4.2第1课时 醛的性质和应用（含课件）（教学课件）(共19张PPT)——2022-2023学年高二化学苏教版（2019）选择性必修3

(共19张PPT)
专题四 生活中常用的有机物
--烃的含氧衍生物
第二单元 醛 羧酸
第1课时 醛的性质和应用
教学目标
1，掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。
2，了解醛类和甲醛的性质和用途。
3，了解银氨溶液的配制方法
CnH2nO
2.饱和一元醛的通式：
1.概念：从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基相连而成的化合物叫醛。
醛类
分子式：
结构式：
结构简式：
官能团：
C2H4O
CH3CHO
—C—H
O
一、乙醛的结构
-CHO或
H—C—C—H
H
H
O
球棍模型
空间填充模型
二、乙醛的物理性质
状态：无色液体
气味：有刺激性气味
密度：密度比水小
沸点：易挥发
溶解性：能跟水、乙醇、氯仿等互溶。
H—C—C—H
H
H
O
预测性质
易被氧化
易加氢还原
三、乙醛的化学性质
官能团 化学性质
决定
1. 乙醛与氢气的加成反应
　CH3CHO + H2 　 　 CH3CH2OH
Ni
加热、加压
加成机理：醛基中的 C＝O断裂一个共价键，
碳原子和氧原子上分别加上一个氢原子。
　　
（还原反应）
有机反应中 加氢去氧还原反应
加氧去氢氧化反应
Ag+ + NH3·H2O ==AgOH↓+ NH4+
AgOH + 2NH3·H2O ==Ag(NH3)2OH + 2H2O
银氨溶液配制及反应方程式
2.氧化反应
(1)银镜反应——与银氨溶液的反应
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
水浴加热
此反应可以用于醛基的定性和定量检测
应用:工业上用来制瓶胆和镜子
注意：1mol醛基生成2molAg
实验步骤
现象：试管内壁有银层生成
1.试管要洁净（用碱溶液洗净）
2.水浴加热
实验注意事项：
3.试管内壁银镜的处理：
稀硝酸洗涤
5%NaOH
2%CuSO4
乙醛
现象：生成砖红色沉淀
CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa +Cu2O↓+3H2O
加热
应用：此反应用于醛基的检验和测定。
注意：1mol醛基→1mol Cu2O
(2)与新制氢氧化铜悬浊液的反应
实验注意事项：
条件：加热至沸腾
思考：这两个反应为什么必须在碱性环境下？
(3)催化氧化
2CH3-C-H + O2 2CH3-C-OH
催化剂
Δ
=
=
O O
(4)乙醛能被酸性KMnO4溶液或溴水氧化
思考：能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色的有机物有哪些
CH3CH2OH
还原反应
得氢
得氧
氧化反应
与H2发生加成反应
在C-H之间插入O
O
CH3 C H
—
—
小结：
b.弱氧化剂：银氨溶液、
新制的Cu(OH)2
c.使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色
a.催化氧化
CH3 C
O
OH
—
—
化
第二部分，甲醛
一、甲醛的物理性质
　　最简单的醛，无色，易溶于水，有刺激性气味的气体，俗称蚁醛。
质量分数为35％～40％的甲醛水溶液（又称福尔马林）具有杀菌、防腐性能。
二.甲醛的分子结构
O
||
H—C—H
结构式：
分子式：
CH2O
结构简式：
HCHO
官能团：
-CHO
醛基
醛基
甲醛中有两个醛基
加热
三.甲醛的化学性质
HCHO+4Ag(NH3)2OH 4Ag↓+(NH4)2CO3+6NH3 +2H2O
水浴加热
(1)银镜反应
1mol甲醛最多可以还原得到多少摩尔Ag
HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH 2Cu2O↓+ Na2CO3+ 6H2O
(2)甲醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应。
（3）缩聚反应
定义：有机物分子间相互反应脱去小分子生成高分子的反应
三 酮类
1.官能团：
—C—
=
O
羰基
CnH2nO
2.饱和一元酮的通式：
丙酮