3.3醛 酮（教学课件）(共21张PPT)—2022-2023学年高二化学人教版(2019)选择性必修3

(共21张PPT)
第三章 烃的衍生物
第三节 醛 酮
1、以乙醛为例，了解醛类的组成、结构特点，理解醛的主要化学性质及应用。
2、知道酮的结构特点、主要性质及应用。
3、了解醛、酮在有机合成中的重要应用。
课程目标
教学重点
醛的结构特点和主要化学性质。
教学难点
醛的氧化反应。
01
乙醛
1、醛的定义与通式
(1)定义：由 与 相连而构
成的化合物，其官能团的结构简式为 ，简写为 （不能写成—COH）。
(2)通式：饱和一元醛的通式
为 。
CnH2nO
烃基(或氢原子)
醛基
—CHO
乙醛
O
C
C
H
H
H
H
O
CH3
C
H
或CH3CHO
结构式
结构简式
分子式：
C2H4O
官能团：
O
C
H
乙醛
乙醛
物理性质
乙醛是无色、具有
的液体，密度比水的 ，沸点20.8 ℃，易挥发，易燃烧，能与水、乙醇等 。
刺激性气味
小
互溶
3、乙醛的化学性质
(1)加成反应
①催化加氢又称为 反应
化学方程式为 。
②与HCN加成
a．化学方程式为 。
b．反应原理：
乙醛
CH3CHO＋H2 CH3CH2OH
还原
乙醛
(2)氧化反应
①可燃性
乙醛燃烧的化学方程式：
2CH3CHO＋5O2 。
②催化氧化
乙醛在一定温度和催化剂作用下，能被氧气氧化为乙
酸的化学方程式： 。
4CO2＋4H2O
③与银氨溶液反应
实验操作
实验现象 向A中滴加氨水，现象为 ，加入乙醛，水浴加热一段时间后，试管内壁出现一层 。
有关反应的化学方程式 A中：AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3，
AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋2H2O；
C中：
乙醛
CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH
CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
先产生白色沉淀后变澄清
光亮的银镜
乙醛
④与新制氢氧化铜反应
实验操作
实验现象 A中溶液出现 ，滴入乙醛，加热至沸腾后，C中溶液有产生 。
有关反应的化学方程式 A中：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；C中：
⑤乙醛能被酸性高锰酸钾溶液、溴水等强氧化剂氧化。
CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH
CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
蓝色絮状沉淀
砖红色沉淀
归纳总结
醛与弱氧化剂发生化学反应的注意事项
(1)银镜反应
①试管内壁必须洁净；②银氨溶液随用随配，不可久置；
③水浴加热，不可用酒精灯直接加热；④醛用量不宜太多；
⑤不可搅拌、振荡。
(2)与新制的Cu(OH)2反应
①Cu(OH)2必须用新配制的；②配制Cu(OH)2时，所用NaOH必须过量；
③反应液必须直接加热煮沸。
归纳总结
使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的有机物
官能团试剂　 碳碳双键 碳碳三键 苯的同系物 醇 酚 醛
溴水 √ √ × × √ √
酸性KMnO4溶液 √ √ √ √ √ √
注：“√”代表能褪色，“×”代表不能褪色。
02
醛类
苯甲醛
肉桂醛
CH=CH—CHO
CHO
醛类
1、甲醛——最简单的醛
甲醛又叫 ，是一种无色、有强烈刺激性气味的 体， 溶于水。其水溶液又称 ，具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作 。
醛类
蚁醛
气
易
福尔马林
生物标本
2、苯甲醛
苯甲醛是最简单的芳香醛，俗称 ，是一种有 气味的无色液体。苯甲醛是制造染料、香料及药物的重要原料。
醛类
苦杏仁油
苦杏仁
03
酮
酮的概念和结构特点
酮
烃基
酮
(1)性质：常温下，丙酮是无色透明的液体，易 ，能与水、乙醇等互溶。丙酮不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜等弱氧化剂氧化。在催化剂存在的条件下，丙酮催化加氢的化
学方程式为 。
(2)应用：酮是重要的有机溶剂和化工原料。例如，丙酮可用作化学纤维、钢瓶储存乙炔等的溶剂，还用于生产有机玻璃、农药和涂料等。
挥发
醛和酮的区别与联系
醛 酮
官能团 醛基： 酮羰基：
官能团位置 碳链末端(最简单的醛是甲醛) 碳链中间(最简单的酮是丙酮)
结构通式 (R为烃基 或氢原子) (R、R′
均为烃基)
联系 碳原子数相同的饱和一元脂肪醛和饱和一元脂肪酮互为同分异构体
归纳总结
教学课件
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