3.4.1羧酸（教学课件）(共25张PPT)—2022-2023学年高二化学人教版(2019)选择性必修3
文档属性
| 名称 | 3.4.1羧酸（教学课件）(共25张PPT)—2022-2023学年高二化学人教版(2019)选择性必修3 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-15 09:32:57 | ||
图片预览
文档简介
(共25张PPT)
第三章 烃的衍生物
第四节 羧酸 羧酸衍生物
第1课时 羧酸
1、了解羧酸的结构特点，熟悉乙酸的弱酸性和
酯化反应；
2、理解羧酸的化学性质及应用。
课程目标
教学重点
乙酸的化学性质。
教学难点
乙酸的结构对性质的影响。
01
羧酸的
定义与通式
羧酸的定义与通式
1、定义
由 与 相连而构成的有机化合物，其官能团的名称为 ，结构简式为 。
2、通式：饱和一元脂肪酸的通式为 或CnH2n＋1COOH。
烃基(或氢原子)
羧基
羧基
—COOH
CnH2nO2
02
羧酸的分类
羧酸的分类
1、根据与羧基相连的烃基不同，羧酸分为
酸（如甲酸、乙酸）和 酸(如苯甲酸)。
2、根据羧基数目，羧酸分为一元羧酸（如丙酸）、二元羧酸(如乙二酸 )和多元羧酸等。
脂肪
芳香
03
常见羧酸
常见羧酸
1、甲酸——最简单的羧酸，俗称 。
①甲酸分子的结构为 ，含有的官能团为 和
，具有 和 的性质。
②甲酸是一种无色、有 气味的液体，有腐蚀性，能与水、乙醇等互溶。
2、苯甲酸——俗称安息香酸
苯甲酸是一种 晶体，易 ，微溶于水，易溶于乙醇。其钠盐是常用的食品 剂。
蚁酸
醛基
羧基
醛
羧酸
刺激性
无色
升华
防腐
常见羧酸
3、乙二酸——俗称 。
乙二酸是二元羧酸， 晶体，可溶于
水和乙醇。常用于化学分析的 剂。
4、羟基酸——具有 基和 基性质。乳酸与柠檬酸是羟基酸。
草酸
无色
还原
羟
羧
04
饱和一元羧酸的
物理性质变化规律
1、随分子中碳原子数的增加，溶解度迅速 ，沸点逐渐 。
2、羧酸与相对分子质量相当的其他有机物相比，沸点较高，这与羧酸分子间可以形成 有关。
饱和一元羧酸的物理性质变化规律
减小
升高
氢键
05
羧酸的
化学性质
羧酸的化学性质
1、酸性——弱酸，具有酸类的性质
写出下列化学方程式
①HCOOH与NaHCO3反应 。
②苯甲酸与NaOH反应 。
③乙二酸与NaOH反应： 。
羧酸反应时，羧基( )中①②号极性键断裂。
HCOOH＋NaHCO3=HCOONa＋CO2↑＋H2O
HOOC—COOH+2NaOH→NaOOC—COONa+2H2O
羧酸的化学性质
有气泡生成
溶液变浑浊
除去B中
挥发的乙酸
羧酸的化学性质
2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2
CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2
CO2+H2O+C6H5ONa C6H5OH+NaHCO3
酸性:CH3COOH>H2CO3
除去挥发出来的乙酸蒸气
酸性:H2CO3>C6H5OH
乙酸 > 碳酸 > 苯酚
酸性：
【步骤】1、组装仪器，并检查装置的气密性。
2、加药品：向一支试管中加入3 mL乙醇，然后边摇动试管边 慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸。
3、连接好装置，用酒精灯小心均匀地加热试管3 min－5 min，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。这时可看到有透明的油状液体产生并可闻到香味。
4、停止实验，撤装置，并分离提纯产物乙酸乙酯。
【实验现象】
溶液分层，上层有无色透明的油状液体产生 , 并有香味。
羧酸的化学性质
1、药品混合顺序？浓硫酸的作用是：
2、得到的反应产物是否纯净？
主要杂质有哪些？
3、饱和Na2CO3溶液有什么作用？
4、为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？
不纯净；主要含乙酸、乙醇。
① 中和乙酸 ② 溶解乙醇。
③ 降低酯在水中的溶解度，以便使酯分层析出。
防止受热不匀发生倒吸。
饱和碳酸钠溶液
乙醇、乙酸、浓硫酸
有无其它防倒吸的方法？
催化剂、吸水剂
乙醇-浓硫酸-冰醋酸
羧酸的化学性质
羧酸的化学性质
2、酯化反应(乙酸与乙醇反应)
CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O
定义：酸和醇起作用生成酯和水的反应叫做酯化反应。
乙酸乙酯
浓H2SO4
羧酸的化学性质
探究酯化反应可能的脱水方式
浓H2SO4
b、 O O
CH3—C—O—H+HO—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O
a、
CH3—C—OH+H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O
浓H2SO4
=
=
O
O
羧酸的化学性质
酯化反应实质：
酸脱羟基醇脱羟基上的氢原子。
CH3 C OH + H 18O C2H5
浓H2SO4
=
O
CH3 C 18O C2H5 + H2O
=
O
有机羧酸和无机含氧酸（如 H2SO4、HNO3等）
同位素原子示踪法
羧酸的化学性质
归纳总结
醇、酚、羧酸的结构中均有—OH，由于这些—OH所连的基团不同，—OH受相连基团的影响就不同。故羟基上的氢原子的活泼性也就不同，表现在性质上也相差较大，
其比较如下：
羧基、酚羟基、醇羟基酸性强弱的比较
归纳总结
醇 酚 羧酸
氢原子(—OH) 的活泼性
在水溶液中电离 极难电离 微弱电离 部分电离
酸碱性 中性 很弱的酸性 弱酸性
与Na反应 反应放出H2 反应放出H2 反应放出H2
与NaOH反应 不反应 反应 反应
与NaHCO3反应 不反应 不反应 反应放出CO2
归纳总结
①羧酸均为弱酸，低级羧酸，酸性一般比H2CO3强，但高级脂肪酸酸性很弱。
②低级羧酸能使紫色石蕊溶液变红，醇、酚、高级脂肪酸不能使紫色石蕊溶液变红。
③含有n个羟基或羧基的物质与Na反应：1 mol物质中含有n mol羟基或羧基，分别对应0.5n mol H2的生成。
教学课件
感谢观看
第三章 烃的衍生物
第四节 羧酸 羧酸衍生物
第1课时 羧酸
1、了解羧酸的结构特点，熟悉乙酸的弱酸性和
酯化反应；
2、理解羧酸的化学性质及应用。
课程目标
教学重点
乙酸的化学性质。
教学难点
乙酸的结构对性质的影响。
01
羧酸的
定义与通式
羧酸的定义与通式
1、定义
由 与 相连而构成的有机化合物，其官能团的名称为 ，结构简式为 。
2、通式：饱和一元脂肪酸的通式为 或CnH2n＋1COOH。
烃基(或氢原子)
羧基
羧基
—COOH
CnH2nO2
02
羧酸的分类
羧酸的分类
1、根据与羧基相连的烃基不同，羧酸分为
酸（如甲酸、乙酸）和 酸(如苯甲酸)。
2、根据羧基数目，羧酸分为一元羧酸（如丙酸）、二元羧酸(如乙二酸 )和多元羧酸等。
脂肪
芳香
03
常见羧酸
常见羧酸
1、甲酸——最简单的羧酸，俗称 。
①甲酸分子的结构为 ，含有的官能团为 和
，具有 和 的性质。
②甲酸是一种无色、有 气味的液体，有腐蚀性，能与水、乙醇等互溶。
2、苯甲酸——俗称安息香酸
苯甲酸是一种 晶体，易 ，微溶于水，易溶于乙醇。其钠盐是常用的食品 剂。
蚁酸
醛基
羧基
醛
羧酸
刺激性
无色
升华
防腐
常见羧酸
3、乙二酸——俗称 。
乙二酸是二元羧酸， 晶体，可溶于
水和乙醇。常用于化学分析的 剂。
4、羟基酸——具有 基和 基性质。乳酸与柠檬酸是羟基酸。
草酸
无色
还原
羟
羧
04
饱和一元羧酸的
物理性质变化规律
1、随分子中碳原子数的增加，溶解度迅速 ，沸点逐渐 。
2、羧酸与相对分子质量相当的其他有机物相比，沸点较高，这与羧酸分子间可以形成 有关。
饱和一元羧酸的物理性质变化规律
减小
升高
氢键
05
羧酸的
化学性质
羧酸的化学性质
1、酸性——弱酸，具有酸类的性质
写出下列化学方程式
①HCOOH与NaHCO3反应 。
②苯甲酸与NaOH反应 。
③乙二酸与NaOH反应： 。
羧酸反应时，羧基( )中①②号极性键断裂。
HCOOH＋NaHCO3=HCOONa＋CO2↑＋H2O
HOOC—COOH+2NaOH→NaOOC—COONa+2H2O
羧酸的化学性质
有气泡生成
溶液变浑浊
除去B中
挥发的乙酸
羧酸的化学性质
2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2
CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2
CO2+H2O+C6H5ONa C6H5OH+NaHCO3
酸性:CH3COOH>H2CO3
除去挥发出来的乙酸蒸气
酸性:H2CO3>C6H5OH
乙酸 > 碳酸 > 苯酚
酸性：
【步骤】1、组装仪器，并检查装置的气密性。
2、加药品：向一支试管中加入3 mL乙醇，然后边摇动试管边 慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸。
3、连接好装置，用酒精灯小心均匀地加热试管3 min－5 min，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。这时可看到有透明的油状液体产生并可闻到香味。
4、停止实验，撤装置，并分离提纯产物乙酸乙酯。
【实验现象】
溶液分层，上层有无色透明的油状液体产生 , 并有香味。
羧酸的化学性质
1、药品混合顺序？浓硫酸的作用是：
2、得到的反应产物是否纯净？
主要杂质有哪些？
3、饱和Na2CO3溶液有什么作用？
4、为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？
不纯净；主要含乙酸、乙醇。
① 中和乙酸 ② 溶解乙醇。
③ 降低酯在水中的溶解度，以便使酯分层析出。
防止受热不匀发生倒吸。
饱和碳酸钠溶液
乙醇、乙酸、浓硫酸
有无其它防倒吸的方法？
催化剂、吸水剂
乙醇-浓硫酸-冰醋酸
羧酸的化学性质
羧酸的化学性质
2、酯化反应(乙酸与乙醇反应)
CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O
定义：酸和醇起作用生成酯和水的反应叫做酯化反应。
乙酸乙酯
浓H2SO4
羧酸的化学性质
探究酯化反应可能的脱水方式
浓H2SO4
b、 O O
CH3—C—O—H+HO—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O
a、
CH3—C—OH+H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O
浓H2SO4
=
=
O
O
羧酸的化学性质
酯化反应实质：
酸脱羟基醇脱羟基上的氢原子。
CH3 C OH + H 18O C2H5
浓H2SO4
=
O
CH3 C 18O C2H5 + H2O
=
O
有机羧酸和无机含氧酸（如 H2SO4、HNO3等）
同位素原子示踪法
羧酸的化学性质
归纳总结
醇、酚、羧酸的结构中均有—OH，由于这些—OH所连的基团不同，—OH受相连基团的影响就不同。故羟基上的氢原子的活泼性也就不同，表现在性质上也相差较大，
其比较如下：
羧基、酚羟基、醇羟基酸性强弱的比较
归纳总结
醇 酚 羧酸
氢原子(—OH) 的活泼性
在水溶液中电离 极难电离 微弱电离 部分电离
酸碱性 中性 很弱的酸性 弱酸性
与Na反应 反应放出H2 反应放出H2 反应放出H2
与NaOH反应 不反应 反应 反应
与NaHCO3反应 不反应 不反应 反应放出CO2
归纳总结
①羧酸均为弱酸，低级羧酸，酸性一般比H2CO3强，但高级脂肪酸酸性很弱。
②低级羧酸能使紫色石蕊溶液变红，醇、酚、高级脂肪酸不能使紫色石蕊溶液变红。
③含有n个羟基或羧基的物质与Na反应：1 mol物质中含有n mol羟基或羧基，分别对应0.5n mol H2的生成。
教学课件
感谢观看