3.4.1 羧酸（教学课件）(共19张PPT)-2022-2023学年高二化学人教版(2019)选择性必修3
文档属性
| 名称 | 3.4.1 羧酸（教学课件）(共19张PPT)-2022-2023学年高二化学人教版(2019)选择性必修3 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 2.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-15 09:34:52 | ||
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文档简介
(共19张PPT)
第三章 烃的衍生物
第四节 课时1 羧酸
学习目标
1. 认识羧酸的官能团与组成，能对
简单羧酸进行分类
2. 认识羧酸的结构特点与物理性质、
化学性质
羧酸
1．羧酸的定义与通式
(1)定义：由 与 相连而构成的化合物，其官能团简式为 。
(2)通式：饱和一元脂肪酸的通式为 。
烃基(或氢原子)
羧基
—COOH
CnH2nO2
2．羧酸的分类
名称 甲酸 苯甲酸 乙二酸
俗称 蚁酸 安息香酸 草酸
结构 简式 HCOOH
物理 性质 无色、有刺激性气味的液体,有腐蚀性,能与水、乙醇等互溶 无色晶体,易升华,微溶于水,易溶于乙醇 无色晶体,通常含有两分子结晶水,可溶于水和乙醇
3．常见的羧酸
名称 甲酸 苯甲酸 乙二酸
化学 性质 既表现羧酸的性质,又表现醛的性质 表现羧酸的性质 表现羧酸的性质
用途 工业上可用作还原剂,也是合成医药、农药和染料等的原料 用于合成香料、药物等,它的钠盐是常用的食品防腐剂 化学分析中常用的还原剂,也是重要的化工原料
如何鉴别甲酸和乙酸
利用银氨溶液或新制的氢氧化铜。甲酸和乙酸都具有羧酸的性质,但甲酸又具有醛的性质。
乳酸
柠檬酸
4．饱和一元羧酸的物理性质变化规律
(1)随分子中碳原子数的增加，溶解度迅速 ，沸点逐渐 。
(2)羧酸与相对分子质量相当的其他有机物相比，沸点较高，这与羧酸分子
间可以形成 有关。
减小
升高
氢键
5．羧酸的化学性质
酸性：
①实验探究——甲酸、苯甲酸和乙二酸的酸性
实验对象 甲酸 苯甲酸 乙二酸
实验 操作 ① 分别取0.01 mol·L-1三种酸溶液，滴入紫色石蕊溶液
② 分别取0.01 mol·L-1三种酸溶液，测pH
现象 ①紫色石蕊溶液变红色 ②pH大于2
结论 甲酸、苯甲酸和乙二酸具有弱酸性
②实验探究——乙酸、碳酸和苯酚酸性强弱
利用下图所示仪器和药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱。
注：D、E、F、G分别是双孔橡胶塞上的孔
实验装置
实验现象 B中:有气泡产生 C中:溶液变浑浊
实验结论 结合现象，根据强酸制弱酸的规律可知,
酸性:乙酸>碳酸>苯酚
相关反应方程式
2CH3COOH＋Na2CO3→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O
上述装置中饱和NaHCO3溶液的作用是什么 可否将其撤去
饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的乙酸蒸气，防止对碳酸酸性大于苯酚的检验产生干扰，故不能撤去。
酯化反应：
①乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式:
②断键位置:
③同位素示踪:
拓展--酯化反应的基本类型
(1)生成链状酯
①一元羧酸与一元醇的反应:
(2)生成环状酯
①多元醇与多元羧酸进行分子间脱水形成环酯:
②羟基酸分子间脱水形成环酯:
感谢观看
Thank you for watching
第三章 烃的衍生物
第四节 课时1 羧酸
学习目标
1. 认识羧酸的官能团与组成，能对
简单羧酸进行分类
2. 认识羧酸的结构特点与物理性质、
化学性质
羧酸
1．羧酸的定义与通式
(1)定义：由 与 相连而构成的化合物，其官能团简式为 。
(2)通式：饱和一元脂肪酸的通式为 。
烃基(或氢原子)
羧基
—COOH
CnH2nO2
2．羧酸的分类
名称 甲酸 苯甲酸 乙二酸
俗称 蚁酸 安息香酸 草酸
结构 简式 HCOOH
物理 性质 无色、有刺激性气味的液体,有腐蚀性,能与水、乙醇等互溶 无色晶体,易升华,微溶于水,易溶于乙醇 无色晶体,通常含有两分子结晶水,可溶于水和乙醇
3．常见的羧酸
名称 甲酸 苯甲酸 乙二酸
化学 性质 既表现羧酸的性质,又表现醛的性质 表现羧酸的性质 表现羧酸的性质
用途 工业上可用作还原剂,也是合成医药、农药和染料等的原料 用于合成香料、药物等,它的钠盐是常用的食品防腐剂 化学分析中常用的还原剂,也是重要的化工原料
如何鉴别甲酸和乙酸
利用银氨溶液或新制的氢氧化铜。甲酸和乙酸都具有羧酸的性质,但甲酸又具有醛的性质。
乳酸
柠檬酸
4．饱和一元羧酸的物理性质变化规律
(1)随分子中碳原子数的增加，溶解度迅速 ，沸点逐渐 。
(2)羧酸与相对分子质量相当的其他有机物相比，沸点较高，这与羧酸分子
间可以形成 有关。
减小
升高
氢键
5．羧酸的化学性质
酸性：
①实验探究——甲酸、苯甲酸和乙二酸的酸性
实验对象 甲酸 苯甲酸 乙二酸
实验 操作 ① 分别取0.01 mol·L-1三种酸溶液，滴入紫色石蕊溶液
② 分别取0.01 mol·L-1三种酸溶液，测pH
现象 ①紫色石蕊溶液变红色 ②pH大于2
结论 甲酸、苯甲酸和乙二酸具有弱酸性
②实验探究——乙酸、碳酸和苯酚酸性强弱
利用下图所示仪器和药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱。
注：D、E、F、G分别是双孔橡胶塞上的孔
实验装置
实验现象 B中:有气泡产生 C中:溶液变浑浊
实验结论 结合现象，根据强酸制弱酸的规律可知,
酸性:乙酸>碳酸>苯酚
相关反应方程式
2CH3COOH＋Na2CO3→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O
上述装置中饱和NaHCO3溶液的作用是什么 可否将其撤去
饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的乙酸蒸气，防止对碳酸酸性大于苯酚的检验产生干扰，故不能撤去。
酯化反应：
①乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式:
②断键位置:
③同位素示踪:
拓展--酯化反应的基本类型
(1)生成链状酯
①一元羧酸与一元醇的反应:
(2)生成环状酯
①多元醇与多元羧酸进行分子间脱水形成环酯:
②羟基酸分子间脱水形成环酯:
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