3.2.1醇（教案）—2022-2023学年高二化学人教版(2019)选择性必修3
文档属性
| 名称 | 3.2.1醇（教案）—2022-2023学年高二化学人教版(2019)选择性必修3 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 47.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-15 16:08:57 | ||
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文档简介
第三章 烃的衍生物
第二节 醇 酚
第1课时 教学设计
教学目标
1、了解醇的典型代表物的组成、结构特点及物理性质。
2、以乙醇为例掌握醇的主要化学性质。
3、了解实验室制取乙烯的注意事项。
教学重难点
1、重点：醇的典型代表物的组成和结构特点。
2、难点：醇的化学性质。
教学过程
一、导入新课
[师]中国酒文化源远流长，有很多文人墨客为它写下了许多优美的诗词。如“明月几时有，把酒问青天”“抽刀断水水更流，举杯消愁愁更愁”等千古名句。那么酒的主要成分是什么呢？
[学生齐答]乙醇。
[师]像乙醇这种羟基与饱和碳原子相连的化合物叫做醇；羟基与苯环直接相连形成的化合物叫做酚。醇和酚分子结构中都有羟基（—OH），它们在化学性质上有什么共同点和不同点呢？这一讲，我们先来了解一下醇的有关知识。
二、讲授新课
知识点一 醇的分类、组成与物理性质
[师]醇的种类很多，按羟基数目分为一元醇、二元醇和多元醇，其中饱和一元醇的分子通式为CnH2n+1OH。
[师]请仔细阅读对比教材表3-2、3-3表格中的数据，你能得出什么结论并作相关解释？
[学生活动]阅读教材并思考回答。
[讲解]①醇在水中的溶解度随着分子中碳原子数的增加而降低，原因是极性的—OH在分子中所占的比例逐渐减少。羟基越多，溶解度越大。
②醇的溶解度大于含有相同碳原子数烃类的溶解度，原因是醇分子中的羟基属于极性基团且能与水形成氢键。
①随分子中碳原子数的增多，熔沸点逐渐升高。
②醇的沸点远远高于相对分子质量相近的烃、卤代烃等的沸点，原因是醇分子之间形成了氢键 (醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在着氢键)。
[强调]多元醇分子中存在多个羟基，彼此形成分子间氢键的概率增加，分子间作用力增强，故碳原子数相同的醇，随着羟基数的增多，其沸点逐渐升高；此外，与水分子间形成氢键的概率也增大，从而使多元醇具有易溶于水的性质。
知识点二 醇的化学性质(以乙醇为例)
[过渡]醇中乙醇较为常见，先以乙醇为例学习醇的性质。
[讲解]在醇分子中，氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，O—H键和C—O键的电子对都向氧原子偏移，因而醇在起反应时，O-H键容易断裂，氢原子可被取代，如乙醇和钠反应；同样，C一O键也易断裂，羟基能被脱去或取代，如乙醇的消去反应和取代反应。
[投影]1、置换反应
与活泼金属(如Na)发生置换反应，2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑，反应时乙醇分子断裂的化学键为O—H。
2、取代反应
(1)酯化反应：。
(2)与氢卤酸反应：，反应时，乙醇分子断裂的键为C—O。
(3)分子间脱水生成醚：乙醇在浓硫酸作用下加热至140 ℃时，生成乙醚。
[讲解]乙醚是一种无色、易挥发的液体，沸点34.5 ℃，有特殊气味，具有麻醉作用。乙醚微溶于水，易溶于有机溶剂，它本身是一种优良溶剂，能溶解多种有机物。
[师]乙醇在不同的温度下加热，反应产物会不一样，反应类型也不一样。170℃下加热发生的就是消去反应。
[思考]什么是消去反应？
[演示实验]实验室制取乙烯。
[提问]酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？
[生]浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无水乙醇，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
[提问]烧瓶中的液体混合物为什么会逐渐变黑？
[生]在加热的条件下，无水乙醇和浓硫酸除可生成乙烯外，浓硫酸还能将无水乙醇氧化生成碳的单质等，碳的单质使烧瓶内的液体带上了黑色。
[提问]反应中为什么要强调“加热，使液体温度迅速升到170℃”？
[生]因为无水乙醇和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
[提问]氢氧化钠溶液是用来除去乙烯气体中的杂质的，那么在生成的乙烯气体中会有什么杂质气体呢？
[生]反应制得的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气体，还有挥发的乙醇。
[讲解]乙醇在浓硫酸的作用下，加热至170℃时生成乙烯，反应方程式为CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O，浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂。反应时乙醇分子断的键是C—H与C—O。
[提问]溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们有什么异同？
[讲解]都是从一个分子内去掉一个小分子，都由单键生成双键，反应条件不同，溴乙烷是氢氧化钠醇溶液，而乙醇是浓硫酸，170℃。
[投影]实验3-3 在试管中加入酸性重铬酸钾溶液，然后滴加乙醇，充分振荡，观察实验现象。
[投影]被强氧化剂氧化：
a.在试管中加入酸性重铬酸钾溶液，然后滴加乙醇，充分振荡，观察实验现象。
实验现象：溶液由橙红色变为绿色
实验结论：乙醇能被酸性重铬酸钾溶液氧化
氧化过程为：
b.若加入酸性KMnO4溶液
KMnO4(H+)：紫色→无色——直接被氧化成乙酸
[讲解]有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应叫氧化反应。如乙醇在氧化剂的作用下失去氢原子转化为乙醛，乙醛在氧化剂的作用下加入氧原子转化为乙酸。有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫还原反应。如烯烃与H2的加成反应，也属于还原反应。
[小结]在这一节课，我们通过乙醇一起探究了醇的结构特点和化学性质，从断成键的角度了解了醇发生化学反应的原理，我们应该更加清楚的认识到结构决定性质这样规律。
板书设计
3.2.1 醇
一、醇的分类、组成与物理性质
1、定义
2、醇的分类与组成
3、醇的物理性质
二、醇的化学性质
1、置换反应
2、取代反应
3、消去反应
4、氧化反应
2
第二节 醇 酚
第1课时 教学设计
教学目标
1、了解醇的典型代表物的组成、结构特点及物理性质。
2、以乙醇为例掌握醇的主要化学性质。
3、了解实验室制取乙烯的注意事项。
教学重难点
1、重点：醇的典型代表物的组成和结构特点。
2、难点：醇的化学性质。
教学过程
一、导入新课
[师]中国酒文化源远流长，有很多文人墨客为它写下了许多优美的诗词。如“明月几时有，把酒问青天”“抽刀断水水更流，举杯消愁愁更愁”等千古名句。那么酒的主要成分是什么呢？
[学生齐答]乙醇。
[师]像乙醇这种羟基与饱和碳原子相连的化合物叫做醇；羟基与苯环直接相连形成的化合物叫做酚。醇和酚分子结构中都有羟基（—OH），它们在化学性质上有什么共同点和不同点呢？这一讲，我们先来了解一下醇的有关知识。
二、讲授新课
知识点一 醇的分类、组成与物理性质
[师]醇的种类很多，按羟基数目分为一元醇、二元醇和多元醇，其中饱和一元醇的分子通式为CnH2n+1OH。
[师]请仔细阅读对比教材表3-2、3-3表格中的数据，你能得出什么结论并作相关解释？
[学生活动]阅读教材并思考回答。
[讲解]①醇在水中的溶解度随着分子中碳原子数的增加而降低，原因是极性的—OH在分子中所占的比例逐渐减少。羟基越多，溶解度越大。
②醇的溶解度大于含有相同碳原子数烃类的溶解度，原因是醇分子中的羟基属于极性基团且能与水形成氢键。
①随分子中碳原子数的增多，熔沸点逐渐升高。
②醇的沸点远远高于相对分子质量相近的烃、卤代烃等的沸点，原因是醇分子之间形成了氢键 (醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在着氢键)。
[强调]多元醇分子中存在多个羟基，彼此形成分子间氢键的概率增加，分子间作用力增强，故碳原子数相同的醇，随着羟基数的增多，其沸点逐渐升高；此外，与水分子间形成氢键的概率也增大，从而使多元醇具有易溶于水的性质。
知识点二 醇的化学性质(以乙醇为例)
[过渡]醇中乙醇较为常见，先以乙醇为例学习醇的性质。
[讲解]在醇分子中，氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，O—H键和C—O键的电子对都向氧原子偏移，因而醇在起反应时，O-H键容易断裂，氢原子可被取代，如乙醇和钠反应；同样，C一O键也易断裂，羟基能被脱去或取代，如乙醇的消去反应和取代反应。
[投影]1、置换反应
与活泼金属(如Na)发生置换反应，2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑，反应时乙醇分子断裂的化学键为O—H。
2、取代反应
(1)酯化反应：。
(2)与氢卤酸反应：，反应时，乙醇分子断裂的键为C—O。
(3)分子间脱水生成醚：乙醇在浓硫酸作用下加热至140 ℃时，生成乙醚。
[讲解]乙醚是一种无色、易挥发的液体，沸点34.5 ℃，有特殊气味，具有麻醉作用。乙醚微溶于水，易溶于有机溶剂，它本身是一种优良溶剂，能溶解多种有机物。
[师]乙醇在不同的温度下加热，反应产物会不一样，反应类型也不一样。170℃下加热发生的就是消去反应。
[思考]什么是消去反应？
[演示实验]实验室制取乙烯。
[提问]酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？
[生]浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无水乙醇，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
[提问]烧瓶中的液体混合物为什么会逐渐变黑？
[生]在加热的条件下，无水乙醇和浓硫酸除可生成乙烯外，浓硫酸还能将无水乙醇氧化生成碳的单质等，碳的单质使烧瓶内的液体带上了黑色。
[提问]反应中为什么要强调“加热，使液体温度迅速升到170℃”？
[生]因为无水乙醇和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
[提问]氢氧化钠溶液是用来除去乙烯气体中的杂质的，那么在生成的乙烯气体中会有什么杂质气体呢？
[生]反应制得的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气体，还有挥发的乙醇。
[讲解]乙醇在浓硫酸的作用下，加热至170℃时生成乙烯，反应方程式为CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O，浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂。反应时乙醇分子断的键是C—H与C—O。
[提问]溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们有什么异同？
[讲解]都是从一个分子内去掉一个小分子，都由单键生成双键，反应条件不同，溴乙烷是氢氧化钠醇溶液，而乙醇是浓硫酸，170℃。
[投影]实验3-3 在试管中加入酸性重铬酸钾溶液，然后滴加乙醇，充分振荡，观察实验现象。
[投影]被强氧化剂氧化：
a.在试管中加入酸性重铬酸钾溶液，然后滴加乙醇，充分振荡，观察实验现象。
实验现象：溶液由橙红色变为绿色
实验结论：乙醇能被酸性重铬酸钾溶液氧化
氧化过程为：
b.若加入酸性KMnO4溶液
KMnO4(H+)：紫色→无色——直接被氧化成乙酸
[讲解]有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应叫氧化反应。如乙醇在氧化剂的作用下失去氢原子转化为乙醛，乙醛在氧化剂的作用下加入氧原子转化为乙酸。有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫还原反应。如烯烃与H2的加成反应，也属于还原反应。
[小结]在这一节课，我们通过乙醇一起探究了醇的结构特点和化学性质，从断成键的角度了解了醇发生化学反应的原理，我们应该更加清楚的认识到结构决定性质这样规律。
板书设计
3.2.1 醇
一、醇的分类、组成与物理性质
1、定义
2、醇的分类与组成
3、醇的物理性质
二、醇的化学性质
1、置换反应
2、取代反应
3、消去反应
4、氧化反应
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