3.3醛 酮（教案）—2022-2023学年高二化学人教版(2019)选择性必修3
文档属性
| 名称 | 3.3醛 酮（教案）—2022-2023学年高二化学人教版(2019)选择性必修3 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 139.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-15 16:16:40 | ||
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文档简介
第三章 烃的衍生物
第三节 醛 酮
教学设计
教学目标
1、以乙醛为例，了解醛类的组成、结构特点，理解醛的主要化学性质及应用。
2、知道酮的结构特点、主要性质及应用。
3、了解醛、酮在有机合成中的重要应用。
教学重难点
1、重点：醛的结构特点和主要化学性质。
2、难点：醛的氧化反应。
教学过程
一、导入新课
[引入]前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。
[学生活动]思考，并写出有关化学方程式：。
[师]今天我们将学习乙醛的结构与性质。
二、讲授新课
知识点一 乙醛
[师]由烃基(或氢原子)与醛基相连而构成的化合物，简写为RCHO。下面以乙醛为例来学习醛类化合物的性质。
[投影]展示乙醛的分子比例模型及球棍模型。
[提问]乙醛的结构简式为CH3CHO，为什么不能写成CH3COH？
[教师活动]引导学生分析比较。
[生]因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。
[板书]乙醛的物理性质
[教师活动]展示一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。
[学生活动]观察、闻气味，说出一些物理性质。如无色、有刺激性气味。
[讲解]乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水的小，沸点20.8 ℃，易挥发，易燃烧，能与水、乙醇等互溶。
[过渡]从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。试推测乙醛应有哪些化学性质？
[板书]乙醛的化学性质
(1)加成反应（碳氧双键上的加成）
[提问]哪位同学能说出乙烯和H2的加成反应是怎样发生的？
[学生活动]思考，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。
[提问]醛基与极性分子加成时，基团如何连接？
[讲解]极性分子中带正电荷的原子或原子团连接在醛基的氧原子上，带负电荷的原子或原子团连接在碳原子上。
[板书]CH3CHO＋H2CH3CH2OH
[师]根据前面所学的有机物的氧化反应和还原反应的特点可知，乙醛的催化加氢也是它的还原反应。
[师]乙醛也能和一些极性试剂发生加成反应，如氰化氢。
[板书]
[板书](2)氧化反应
[讲解]乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸，工业上就是利用这个反应制取乙酸。在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。
[板书]2CH3CHO＋5O24CO2＋4H2O
[师]乙醛不仅能被氧气氧化，还能被弱氧化剂氧化。
[板书]③与银氨溶液反应——银镜反应
[教师活动]演示实验3-7，此过程中要引导学生认真观察，了解银氨溶液的配制，银镜反应的条件和现象。
[师]需要注意的有以下几点
1、试管内壁应洁净。
2、必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。
3、加热时不能振荡试管和摇动试管。
4、配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。
[教师活动]指导学生根据实验步骤写出化学方程式。
[投影]
实验操作
实验现象 向A中滴加氨水，现象为先产生白色沉淀后变澄清，加入乙醛，水浴加热一段时间后，试管内壁出现一层光亮的银镜。
有关反应的化学方程式 A中：AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓(白色)＋NH4NO3，AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋2H2O；C中：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
[板书]④与新制氢氧化铜反应
[教师活动]演示实验3-8，此过程中要引导学生认真观察，了解乙醛发生此反应的条件和现象。
[投影]
实验操作 INCLUDEPICTURE "F:\\化学（新教材）人教版 选择性必修3\\3-198.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\米昕\\2020\\同步\\化学\\步步高 化学 人教版 选择性必修3\\3-198.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\米昕\\2020\\同步\\化学\\步步高 化学 人教版 选择性必修3\\word\\3-198.TIF" \* MERGEFORMATINET
实验现象 A中溶液出现蓝色絮状沉淀，滴入乙醛，加热至沸腾后，C中溶液有砖红色沉淀产生
有关反应的化学方程式 A中：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；C中：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
[提问]分析上述两个实验的共同点是什么？
说明乙醛有什么性质？如何检验醛基？
[师]乙醛能被弱氧化剂氧化，有还原性，是还原剂。可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。此两个反应需要在碱性条件下进行。
[讲解]乙醛能被银氨溶液、新制氢氧化铜这样的弱氧化剂氧化，由此可知乙醛的还原性是很强的，易被酸性高锰酸钾溶液、溴水等氧化剂氧化，高锰酸钾、溴水因被还原而使溶液褪色。
知识点二 醛类
[师]除乙醛外，其他醛类化合物，如甲醛、丙醛、苯甲醛等，它们在分子结构中都含有醛基，所以化学性质与乙醛的相似。
[讲解]在醛类中，甲醛是最简单的醛，甲醛又叫蚁醛，是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。其水溶液又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本。
[投影]展示桂皮和杏仁图片。
[师]桂皮中含肉桂醛；杏仁中含苯甲醛。
[讲解]苯甲醛是最简单的芳香醛，俗称苦杏仁油，是一种有苦杏仁气味的无色液体。苯甲醛是制造染料、香料及药物的重要原料。
知识点三 酮
[师]羰基与两个烃基相连的化合物叫做酮，丙酮是最简单的酮。常温下，丙酮是无色透明的液体，易挥发，能与水、乙醇等互溶。
[讲解]酮能与H2、HCN、HX、NH3、醇等发生加成反应，酮不能发生银镜反应，也不能被新制的Cu(OH)2氧化，因此，可用银氨溶液或新制的Cu(OH)2来区分醛和酮。酮是重要的有机溶剂和化工原料。例如，丙酮可用作化学纤维、钢瓶储存乙炔等的溶剂，还用于生产有机玻璃、农药和涂料等。
板书设计
3.3 醛 酮
一、乙醛
1、醛的定义与通式
2、乙醛的物理性质与结构
3、乙醛的化学性质
(1)加成反应
(2)氧化反应
二、醛类
1、甲醛——最简单的醛
2、苯甲醛
三、酮
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第三节 醛 酮
教学设计
教学目标
1、以乙醛为例，了解醛类的组成、结构特点，理解醛的主要化学性质及应用。
2、知道酮的结构特点、主要性质及应用。
3、了解醛、酮在有机合成中的重要应用。
教学重难点
1、重点：醛的结构特点和主要化学性质。
2、难点：醛的氧化反应。
教学过程
一、导入新课
[引入]前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。
[学生活动]思考，并写出有关化学方程式：。
[师]今天我们将学习乙醛的结构与性质。
二、讲授新课
知识点一 乙醛
[师]由烃基(或氢原子)与醛基相连而构成的化合物，简写为RCHO。下面以乙醛为例来学习醛类化合物的性质。
[投影]展示乙醛的分子比例模型及球棍模型。
[提问]乙醛的结构简式为CH3CHO，为什么不能写成CH3COH？
[教师活动]引导学生分析比较。
[生]因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。
[板书]乙醛的物理性质
[教师活动]展示一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。
[学生活动]观察、闻气味，说出一些物理性质。如无色、有刺激性气味。
[讲解]乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水的小，沸点20.8 ℃，易挥发，易燃烧，能与水、乙醇等互溶。
[过渡]从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。试推测乙醛应有哪些化学性质？
[板书]乙醛的化学性质
(1)加成反应（碳氧双键上的加成）
[提问]哪位同学能说出乙烯和H2的加成反应是怎样发生的？
[学生活动]思考，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。
[提问]醛基与极性分子加成时，基团如何连接？
[讲解]极性分子中带正电荷的原子或原子团连接在醛基的氧原子上，带负电荷的原子或原子团连接在碳原子上。
[板书]CH3CHO＋H2CH3CH2OH
[师]根据前面所学的有机物的氧化反应和还原反应的特点可知，乙醛的催化加氢也是它的还原反应。
[师]乙醛也能和一些极性试剂发生加成反应，如氰化氢。
[板书]
[板书](2)氧化反应
[讲解]乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸，工业上就是利用这个反应制取乙酸。在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。
[板书]2CH3CHO＋5O24CO2＋4H2O
[师]乙醛不仅能被氧气氧化，还能被弱氧化剂氧化。
[板书]③与银氨溶液反应——银镜反应
[教师活动]演示实验3-7，此过程中要引导学生认真观察，了解银氨溶液的配制，银镜反应的条件和现象。
[师]需要注意的有以下几点
1、试管内壁应洁净。
2、必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。
3、加热时不能振荡试管和摇动试管。
4、配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。
[教师活动]指导学生根据实验步骤写出化学方程式。
[投影]
实验操作
实验现象 向A中滴加氨水，现象为先产生白色沉淀后变澄清，加入乙醛，水浴加热一段时间后，试管内壁出现一层光亮的银镜。
有关反应的化学方程式 A中：AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓(白色)＋NH4NO3，AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋2H2O；C中：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
[板书]④与新制氢氧化铜反应
[教师活动]演示实验3-8，此过程中要引导学生认真观察，了解乙醛发生此反应的条件和现象。
[投影]
实验操作 INCLUDEPICTURE "F:\\化学（新教材）人教版 选择性必修3\\3-198.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\米昕\\2020\\同步\\化学\\步步高 化学 人教版 选择性必修3\\3-198.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\米昕\\2020\\同步\\化学\\步步高 化学 人教版 选择性必修3\\word\\3-198.TIF" \* MERGEFORMATINET
实验现象 A中溶液出现蓝色絮状沉淀，滴入乙醛，加热至沸腾后，C中溶液有砖红色沉淀产生
有关反应的化学方程式 A中：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；C中：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
[提问]分析上述两个实验的共同点是什么？
说明乙醛有什么性质？如何检验醛基？
[师]乙醛能被弱氧化剂氧化，有还原性，是还原剂。可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。此两个反应需要在碱性条件下进行。
[讲解]乙醛能被银氨溶液、新制氢氧化铜这样的弱氧化剂氧化，由此可知乙醛的还原性是很强的，易被酸性高锰酸钾溶液、溴水等氧化剂氧化，高锰酸钾、溴水因被还原而使溶液褪色。
知识点二 醛类
[师]除乙醛外，其他醛类化合物，如甲醛、丙醛、苯甲醛等，它们在分子结构中都含有醛基，所以化学性质与乙醛的相似。
[讲解]在醛类中，甲醛是最简单的醛，甲醛又叫蚁醛，是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。其水溶液又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本。
[投影]展示桂皮和杏仁图片。
[师]桂皮中含肉桂醛；杏仁中含苯甲醛。
[讲解]苯甲醛是最简单的芳香醛，俗称苦杏仁油，是一种有苦杏仁气味的无色液体。苯甲醛是制造染料、香料及药物的重要原料。
知识点三 酮
[师]羰基与两个烃基相连的化合物叫做酮，丙酮是最简单的酮。常温下，丙酮是无色透明的液体，易挥发，能与水、乙醇等互溶。
[讲解]酮能与H2、HCN、HX、NH3、醇等发生加成反应，酮不能发生银镜反应，也不能被新制的Cu(OH)2氧化，因此，可用银氨溶液或新制的Cu(OH)2来区分醛和酮。酮是重要的有机溶剂和化工原料。例如，丙酮可用作化学纤维、钢瓶储存乙炔等的溶剂，还用于生产有机玻璃、农药和涂料等。
板书设计
3.3 醛 酮
一、乙醛
1、醛的定义与通式
2、乙醛的物理性质与结构
3、乙醛的化学性质
(1)加成反应
(2)氧化反应
二、醛类
1、甲醛——最简单的醛
2、苯甲醛
三、酮
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