3.4.1 羧酸（教案）-2022-2023学年高二化学人教版(2019)选择性必修3
文档属性
| 名称 | 3.4.1 羧酸（教案）-2022-2023学年高二化学人教版(2019)选择性必修3 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 322.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-15 16:17:37 | ||
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文档简介
人教版（2019） 选择性必修3 第三章 烃的衍生物
第四节 课时1 羧酸
教学设计
教学目标
1.能基于官能团、化学键的特点分析羧酸的化学性质，能描述和分析羧酸的重要反应，能书写相应的化学方程式，逐渐形成宏观辨识与微观探析的学科素养。
2.通过实验探究乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱及乙酸乙酯的制备，认识反应条件控制的重要性，了解同位素示踪法在酯化反应反应机理分析中的应用，逐渐形成科学探究与创新意识的学科素养养。
教学重难点
重点：羧酸的结构及性质
难点：羧酸酸性强弱的比较，酯化反应中有机化合物的断键规律
教学过程
一、导入新课
在生活中我们能接触到许多酸酸的东西，比如醋、柠檬、酸奶等等，它们成分中的酸相同吗？
二、新课讲授
【师】介绍羧酸的结构特点
(1)定义：由烃基(或氢原子)与羧基相连而构成的化合物，其官能团简式为—COOH。
(2)通式：饱和一元脂肪酸的通式为CnH2nO2。
【提问】羧酸有哪些分类呢？
【学生活动】讨论回答
【师】
【学习任务】列举生活中常见的羧酸和酸式盐及其用途。
【学习活动】可列举以下内容：蚂蚁和蜜蜂分泌物中的甲酸；衣服上沾上蓝墨水可用草酸洗涤；在食品包装袋的配料表上经常出现的食品防腐剂苯甲酸钠和山梨酸钾；以下消炎药中也含有羧酸或羧酸盐。
【师】
名称 甲酸 苯甲酸 乙二酸
俗称 蚁酸 安息香酸 草酸
结构简式 HCOOH
物理性质 无色、有刺激性气味的液体，有腐蚀性，能与水、乙醇等互溶 无色晶体，易升华，微溶于水，易溶于乙醇 无色晶体，通常含有两分子结晶水，可溶于水和乙醇
化学性质 既表现羧酸的性质，又表现醛的性质 表现羧酸的性质 表现羧酸的性质
用途 工业上可用作还原剂，也是合成医药、农药和染料等的原料 用于合成香料、药物等，它的钠盐是常用的食品防腐剂 化学分析中常用的还原剂，也是重要的化工原料
【提问】如何鉴别甲酸和乙酸 ？
【学生活动】利用银氨溶液或新制的氢氧化铜。甲酸和乙酸都具有羧酸的性质,但甲酸又具有醛的性质。
【师】饱和一元羧酸的物理性质变化规律。
(1)随分子中碳原子数的增加，溶解度迅速减小，沸点逐渐升高。
(2)羧酸与相对分子质量相当的其他有机物相比，沸点较高，这与羧酸分子间可以形成氢键有关。
【学生活动】
①实验探究——甲酸、苯甲酸和乙二酸的酸性
实验对象 甲酸 苯甲酸 乙二酸
实验操作 ① 分别取0.01 mol·L-1三种酸溶液，滴入紫色石蕊溶液
② 分别取0.01 mol·L-1三种酸溶液，测pH
现象 ①紫色石蕊溶液变红色；②pH大于2
结论 甲酸、苯甲酸和乙二酸具有弱酸性
②实验探究——乙酸、碳酸和苯酚酸性强弱
实验装置
实验现象 B中:有气泡产生；C中:溶液变浑浊
实验结论 结合现象，根据强酸制弱酸的规律可知，酸性:乙酸>碳酸>苯酚
【思考与讨论】上述装置中饱和NaHCO3溶液的作用是什么 可否将其撤去
【学生】饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的乙酸蒸气，防止对碳酸酸性大于苯酚的检验产生干扰，故不能撤去。
【学习任务】进行乙酸和乙醇的酯化反应实验，推测乙酸和乙醇发生酯化反应时化学键的断键方式。
【学生活动】利用乙酸和乙醇的球棍模型（模拟同位素示踪法）分组拼插乙酸乙酯的球棍模型，研究反应物断键方式的不同对产物的影响。
板书设计
羧酸
1、羧酸
2、常见的羧酸
3、羧酸的性质
4、
2
第四节 课时1 羧酸
教学设计
教学目标
1.能基于官能团、化学键的特点分析羧酸的化学性质，能描述和分析羧酸的重要反应，能书写相应的化学方程式，逐渐形成宏观辨识与微观探析的学科素养。
2.通过实验探究乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱及乙酸乙酯的制备，认识反应条件控制的重要性，了解同位素示踪法在酯化反应反应机理分析中的应用，逐渐形成科学探究与创新意识的学科素养养。
教学重难点
重点：羧酸的结构及性质
难点：羧酸酸性强弱的比较，酯化反应中有机化合物的断键规律
教学过程
一、导入新课
在生活中我们能接触到许多酸酸的东西，比如醋、柠檬、酸奶等等，它们成分中的酸相同吗？
二、新课讲授
【师】介绍羧酸的结构特点
(1)定义：由烃基(或氢原子)与羧基相连而构成的化合物，其官能团简式为—COOH。
(2)通式：饱和一元脂肪酸的通式为CnH2nO2。
【提问】羧酸有哪些分类呢？
【学生活动】讨论回答
【师】
【学习任务】列举生活中常见的羧酸和酸式盐及其用途。
【学习活动】可列举以下内容：蚂蚁和蜜蜂分泌物中的甲酸；衣服上沾上蓝墨水可用草酸洗涤；在食品包装袋的配料表上经常出现的食品防腐剂苯甲酸钠和山梨酸钾；以下消炎药中也含有羧酸或羧酸盐。
【师】
名称 甲酸 苯甲酸 乙二酸
俗称 蚁酸 安息香酸 草酸
结构简式 HCOOH
物理性质 无色、有刺激性气味的液体，有腐蚀性，能与水、乙醇等互溶 无色晶体，易升华，微溶于水，易溶于乙醇 无色晶体，通常含有两分子结晶水，可溶于水和乙醇
化学性质 既表现羧酸的性质，又表现醛的性质 表现羧酸的性质 表现羧酸的性质
用途 工业上可用作还原剂，也是合成医药、农药和染料等的原料 用于合成香料、药物等，它的钠盐是常用的食品防腐剂 化学分析中常用的还原剂，也是重要的化工原料
【提问】如何鉴别甲酸和乙酸 ？
【学生活动】利用银氨溶液或新制的氢氧化铜。甲酸和乙酸都具有羧酸的性质,但甲酸又具有醛的性质。
【师】饱和一元羧酸的物理性质变化规律。
(1)随分子中碳原子数的增加，溶解度迅速减小，沸点逐渐升高。
(2)羧酸与相对分子质量相当的其他有机物相比，沸点较高，这与羧酸分子间可以形成氢键有关。
【学生活动】
①实验探究——甲酸、苯甲酸和乙二酸的酸性
实验对象 甲酸 苯甲酸 乙二酸
实验操作 ① 分别取0.01 mol·L-1三种酸溶液，滴入紫色石蕊溶液
② 分别取0.01 mol·L-1三种酸溶液，测pH
现象 ①紫色石蕊溶液变红色；②pH大于2
结论 甲酸、苯甲酸和乙二酸具有弱酸性
②实验探究——乙酸、碳酸和苯酚酸性强弱
实验装置
实验现象 B中:有气泡产生；C中:溶液变浑浊
实验结论 结合现象，根据强酸制弱酸的规律可知，酸性:乙酸>碳酸>苯酚
【思考与讨论】上述装置中饱和NaHCO3溶液的作用是什么 可否将其撤去
【学生】饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的乙酸蒸气，防止对碳酸酸性大于苯酚的检验产生干扰，故不能撤去。
【学习任务】进行乙酸和乙醇的酯化反应实验，推测乙酸和乙醇发生酯化反应时化学键的断键方式。
【学生活动】利用乙酸和乙醇的球棍模型（模拟同位素示踪法）分组拼插乙酸乙酯的球棍模型，研究反应物断键方式的不同对产物的影响。
板书设计
羧酸
1、羧酸
2、常见的羧酸
3、羧酸的性质
4、
2