2.2.1解“哑泉”之毒——离子反应 第一课时 课件(共18张PPT) 2022-2023学年高中化学鲁教版(2019)必修第一册

(共18张PPT)
解“哑泉”之毒
鲁科版必修一第二章第2节
——离子反应（第一课时）
人若饮之，则不能言，不过旬日必死。
作为汉军军医，若想解“哑泉”之毒，该从哪几方面着手？
任务一：寻找有毒物质
【材料1】
当今在云南境内有三处“哑泉”，泉水中含有大量的硫酸铜，铜离子是重金属离子，铜盐中毒后会呕吐、恶心、腹泻、说话不清，最后虚脱、痉挛而死。
硫酸铜
任务一：寻找有毒物质
【动手操作】
在烧杯中画出硫酸铜在泉水中的存在形式。
Cu2+
SO42-
SO42-
SO42-
SO42-
SO42-
Cu2+
Cu2+
Cu2+
Cu2+
任务二：解毒机理——离子反应
稀硫酸
滴有酚酞溶液的Ba(OH)2溶液
电导率传感器
实验1 硫酸与氢氧化钡反应
【知识支持】
电导率是以数字表示的溶液传导电流能力的物理量，电导率越大，导电能力越强。
【问题组1】
（1）实验现象有哪些？生成了哪些物质？
（2）氢氧化钡溶液中有哪些微粒？稀硫酸中有哪些微粒？写出电离方程式。
（3）混合溶液中微粒的种类和数量如何变化？
（4）思考实验过程中电导率变化的原因（以具体离子浓度的减小或增大说明）。
任务二：解毒机理——离子反应
稀硫酸
滴有酚酞溶液的Ba(OH)2溶液
电导率传感器
1.实验1 硫酸与氢氧化钡反应
任务二：解毒机理——离子反应
实验现象 白色沉淀 红色褪去
生成物质 BaSO4 H2O
反应离子互相作用 Ba2++SO42-→BaSO4 OH-+H+→H2O
反应物存在形式（水溶液） Ba2+ OH- H+ SO42-
反应物的溶质 Ba(OH)2 H2SO4
【深度思考】
小组讨论，在复杂反应的水溶液体系中，如何进行生成产物的分析？
任务二：解毒机理——离子反应
实验2-1 电导率的测定
【实验操作】测定NaOH(加酚酞)溶液、0.0005mol/L碳酸钠溶液的电导率并记录，将烧杯中的0.001mol/L的盐酸分别倒入其中，震荡，充分反应后测反应后的溶液电导率并记录。
2.实验2 常见的离子反应
任务二：解毒机理——离子反应
实验2-2 钡盐的反应
【实验操作】将烧杯中的Na2SO4溶液、K2SO4溶液、（NH4)2SO4溶液分别倒入BaCl2溶液中，震荡，充分反应，观察实验现象并记录。
【小组合作请注意】
合理分工，共同操作，不忘记录。两个实验结束后
立即共同思考讨论【问题组2】，完成表格填写。
2.实验2 常见的离子反应
任务二：解毒机理——离子反应
3.离子方程式
【深度思考】
1.小组讨论，结合实验3中离子方程式的书写及水溶液体系分析模型尝试总结书写离子反应的步骤。
任务二：解毒机理——离子反应
【深度思考】
2.书写实验1的离子方程式。
生成物质
相互作用
反应物溶质
微粒（水溶液）
电离
离子反应
水溶液体系分析模型
离子方程式书写步骤
明确反应物在水溶液中的存在形式及数量关系
确定发生化学反应的微粒、产物及数量关系
写出离子方程式并配平
含义
条件
实质
小结
检查电荷等是否守恒
硫酸铜
Cu2+
SO42-
SO42-
SO42-
SO42-
SO42-
Cu2+
Cu2+
Cu2+
Cu2+
【问题组3】
1.请用离子方程式表示解毒原理。
2.有哪些化学物质可以做解药？
任务三：解药研制
Cu2+
SO42-
SO42-
SO42-
SO42-
SO42-
Cu2+
Cu2+
Cu2+
Cu2+
Cu(OH)2
+OH-
SO42-
SO42-
SO42-
SO42-
SO42-
Na+
Na+
Na+
Na+
Na+
Na+
Na+
Na+
Na+
Na+
Cu2++2OH-=Cu(OH)2
任务三：解药研制
随即吐出恶涎，便能言语。
任务三：解药研制
作业
铜盐中毒在当今社会时有发生，请查阅资料，完成一份防治铜盐中毒的宣传手册。
善学者尽其理，善行者究其难