第三章《晶体结构与性质》单元测试卷（含答案）2022-2023学年下学期高二化学沪科版（2020）选择性必修2物质结构与性质

第三章《晶体结构与性质》单元测试卷
一、单选题
1．我国科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，再用射频电火花喷射氮气，获得超硬新材料β－氮化碳薄膜，结构如图，下列有关β－氮化碳的说法错误的是
A．碳原子采取sp3杂化、氮原子采取sp2杂化
B．氮化碳属于共价晶体
C．氮化碳的化学式为C3N4
D．氮化碳硬度超过金刚石晶体
2．下列叙述中，错误的是
A．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面还具有类似晶体的各向异性
B．某物质固态能导电，则它不一定是金属单质
C．超分子具有分子识别与自组装的特征
D．生成晶体的速率越快越好
3．下列说法正确的是
A．北京冬奥会采用石墨烯材料制造户外保暖穿戴设备，石墨烯属于共价化合物
B．晶体X射线衍射实验可以用于键长、键角和晶体结构的测定
C．金属的导电性、导热性和延展性都与金属键有关，金属光泽与金属键无关
D．液晶可用于制造显示器，是一类分子晶体
4．已知图甲为金属钠的晶胞，晶胞边长为，其晶胞截面如图乙所示。图丙为ZnS晶胞截面，已知ZnS属立方晶体，假设晶胞边长为。下列关于ZnS晶胞的描述错误的是
A．每个晶胞中含有的数目为4
B．与距离最近且相等的有8个
C．该晶胞中两个距离最近的和的核间距的计算表达式为
D．ZnS晶体的密度为(表示阿伏伽德罗常数)
5．下列说法不正确的是
A．石墨晶体呈层状结构，每个碳原子只有3个价电子形成共价键
B．白磷是正四面体分子，键角是60°，1mol白磷含共价键6NA个
C．氯化氢气体溶于水后电离出离子，是因为破坏了离子键
D．干冰、NaCl固体、石英晶体的熔沸点逐渐升高
6．下列物质性质的比较，顺序不正确的是
A．元素的电负性：Cl>S>Na
B．卤素单质的熔点：
C．羧酸的酸性：
D．相同条件下，物质在水中的溶解度：
7．下列有关晶体结构的叙述正确的是
A．SiO2晶体中最小环上的原子个数为6
B．SiO2属于共价晶体，熔化时破坏共价键和分子间作用力
C．24 g石墨烯(如图1)中含有六元环的个数为6.02×1023
D．720 g C60晶体中含有0.5×6.02×1023个晶胞(如图2)
8．下列说法正确的是
A．晶体中若存在阴离子，就一定存在阳离子
B．离子晶体不一定是化合物
C．离子晶体都易溶于水
D．离子晶体一定是由活泼金属和活泼非金属形成的
9．中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是
A．“烟花巷陌，依约丹青屏障”中烟花绽放出的绚丽色彩跟原子核外电子跃迁有关
B．(本草经集注)中记载了区分硝石和朴唒的方法。和均属于离子晶体
C．《淮南万毕术》中记载，“曾青得铁则化为铜”，铁位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族
D．(石灰吟)中记载，“要留清白在人间”其中的结构示意图为
10．下列有关化学用语使用正确的是
A．基态Se原子的简化电子排布式：
B．甲基正离子的电子式：
C．石英的分子式：
D．氮原子核外电子排布的轨道表示式：
11．我国科学家率先利用作为客体分子进行组装，得到新型碳纳米管片段材料，合成效率优于石墨片层卷曲，此材料具有显著的光电效应。下列说法正确的是
A．中的碳原子为杂化 B．由形成碳纳米管为物理变化
C．石墨和均为分子晶体 D．碳纳米管导电的原因是形成了金属键
12．下列叙述正确的是
①在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量
②C60晶体的晶胞是面心立方结构
③As是第VA族的元素，属于p区元素
④熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类，HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
13．下列关于金属及金属键的说法正确的是
A．金属键具有方向性与饱和性
B．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
C．金属能导电是因为金属在外加电场作用下产生了自由电子
D．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
14．下列说法中，正确的是
A．冰融化时，分子中氢氧键发生断裂
B．共价晶体中共价键越强，晶体的熔点和沸点越高
C．分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高
D．分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定
15．下列关于晶体的说法不正确的是
A．共价晶体硬度通常比分子晶体大
B．离子晶体一般熔、沸点较高，熔融时能导电
C．分子晶体大多不溶于水，熔融时不能导电
D．金属晶体一般具有良好的导电性、导热性和延展性
二、填空题
16．按熔点由高到低的顺序排列为_______，熔点差异的原因是_______。
17．三草酸合铁酸钾是制备铁触媒上的主要原料。在光照下分解：
。回答下列问题：
(1)基态原子的电子排布式为___________，基态与中未成对电子的数目之比为___________。
(2)三草酸合铁酸钾所含元素中，第一电离能最大的是___________(填元素符号，下同)，电负性最大的是___________。
(3)1个与1个分子中键数目之比为___________，分子的立体构型为___________。
(4)金刚石的晶胞结构如图所示，碳原子分别位于顶点、面心和体内。
若图中原子1的坐标为，则原子2的坐标为___________。
18．离子晶体
概念 阴、阳离子________形成的晶体。
构成微粒 ________
微粒间的作用 ________
物理性质 ①熔点________，硬度________； ②_______时不导电，在________或________能够导电。
常见离子晶体 固态的离子化合物都属于离子晶体，包括强碱（如NaOH、KOH等）、绝大多数的盐（如NaCl、NH4Cl、BaSO4等）、活泼金属的氧化物（如Na2O、CaO、Na2O2等）
NaCl的晶体结构 每个Na+周围等距离最近有6个Cl-，每个Cl-周围等距离最近有6个Na+，没有NaCl分子存在，只有Na＋和Cl－，且Na＋和Cl－的个数比为1∶1，故NaCl是表示物质组成的化学式，不是分子式。
三、计算题
19．TiO2-aNb、Cu(In1-xGaxSe2)是常见的光学活性物质。请回答下列问题：TiO2通过氮掺杂反应生成TiO2-aNb，表示如图。
①立方晶系TiO2晶胞参数如图甲所示，其晶体的密度为_______g·cm-3。
②图乙TiO2-aNb晶体中a：b=_______。
20．填空。
(1)某镍铜合金的立方晶胞结构如图所示。若该晶胞的棱长为anm(1nm=1×10-7cm)，ρ=_______g·cm-3(NA表示阿伏伽德罗常数，列出计算式)。
(2)已知室温时，Ksp［Mg(OH)2］=4.0×10 11.在0.1mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH是_______(已知lg2=0.3)。(已知：当溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时认为沉淀完全)
21．过渡金属及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：Ni和As形成某种晶体的晶胞图如图所示。其中，大球为Ni，小球为As，距离As最近的Ni构成正三支柱，其中晶胞下方As原子坐标为(，，)。
(1)Ni的配位数为_______。
(2)已知晶胞底面边长为apm，高为cpm，NA为阿伏加德罗常数。则晶胞密度为_______。
四、实验题
22．碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3](Mr=222)是一种草绿色晶体，可用于铜盐、油漆和烟花的制备。实验室制备碱式碳酸铜的步骤如下：
I.分别配制0.50mol L-1CuSO4溶液和0.50mol L-1Na2CO3溶液。
II.将30mLCuSO4溶液和36mL Na2CO3溶液混合、搅拌均匀。
III.将II的混合溶液加热至75℃，搅拌15min。
IV.静置使产物沉淀完全后，抽滤、洗涤、干燥、称重，分析样品组成和晶体结构。
回答下列问题：
(1)步骤I中，配制0.50mol L-1CuSO4溶液时，不需要使用下列仪器中的_______(填仪器名称)。
(2)步骤II中，若误将CuSO4溶液与Na2CO3溶液等体积混合，二者恰好完全反应，生成蓝色的Cu4(SO4)(OH)6 2H2O晶体，其反应的离子方程式为_______。
(3)步骤III中，若温度高于90℃，产品中混有的黑色固体是_______。
(4)步骤IV中，检验沉淀是否洗涤干净的试剂是_______；称得产品的质量为1.332g，则该实验所得碱式碳酸铜的产率是_______。
(5)对样品进行热重分析得到的曲线如下图所示，则铜元素的质量分数是_______，与理论值相差不大。使用_______实验可进一步测定样品的晶体结构。
23．获得晶体的途径
(1)实验探究
实验内容 实验操作及现象
获取硫黄晶体 硫黄粉熔融态硫_____色的________硫黄晶体
获取碘晶体 加热时，烧杯内产生大量_____________气体，没有出现液态的碘，停止加热，烧杯内的_____________气体渐渐消褪，最后消失，表面皿底部出现__________色晶体颗粒
获取氯化钠晶体 在烧杯底部慢慢析出立方体的__________晶体颗粒
(2)获得晶体的三条途径
①_____________物质凝固。
②_____________物质冷却不经液态直接________(凝华)。
③_____________从溶液中析出。
24．三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料，实验室采用三氟化硼(BF3)与氯化铝(AlCl3)加热的方法制备BCl3，装置如下图所示(夹持装置及加热装置略)。
已知：1．三氟化硼(BF3)易与水反应：三氯化硼(BCl3)易潮解：三氯化铝(AlCl3)沸点低、易升华。Ⅱ．部分物质的常点如下表所示。
物质 BF3 BCl3 AlCl3
沸点/℃ －101 12.5 180
回答下列问题：
(1)BF3中B的杂化方式为______，AlCl3属于______晶体，C中仪器a的名称为______(每空1分，共3分)
(2)将氟硼酸钾(KBF4)和硼酐(B2O3)一起研磨均匀加入A中的圆底烧瓶，滴入浓硫酸并加热，除产生气体外，还生成一种酸式盐，分别写出气体和酸式盐的化学式______、______。
(3)实验开始时，两处加热装置应先加热______(填“A”或“C”)。
(4)装置B中盛放的是浓硫酸，其作用是______。
(5)装置D的作用是______。
(6)C中2.50 g无水氯化铝完全反应后，取下U形管并注入水，完全反应生成盐酸和硼酸(H3BO3是一元弱酸)将所得溶液加水稀释到250 mL，取10 mL加入锥形瓶中滴入2滴酚酞溶液，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为28.00 mL，则BCl3的产率为______%(保留四位有效数字)。
试卷第4页，共9页
参考答案：
1．A
【详解】A．由β－氮化碳的结构示意图可知，晶体中形成4个共价键的饱和碳原子和形成3个共价键的饱和氮原子都为sp3杂化，故A错误；
B．由β－氮化碳薄膜为超硬新材料可知，氮化碳属于硬度很高的共价晶体，故B正确；
C．由β－氮化碳的结构示意图可知，虚线部分为晶体的最小结构单元，位于正方形顶点和边上的碳原子个数为4×+4×=3，位于正方形内的氮原子个数为4，则氮化碳的化学式为C3N4，故C正确；
D．由β－氮化碳薄膜为超硬新材料可知，氮化碳属于硬度很高的共价晶体，氮原子的原子半径小于碳原子，则碳氮键的共价键强于碳碳键，所以氮化碳硬度超过金刚石晶体，故D正确；
故选A。
2．D
【详解】A．液晶同时具有液体和晶体特性，即液晶具有液体的流动性，同时具有晶体的各向异性，A正确；
B．某物质固态能导电，则它不一定是金属单质如晶体硅是良好的半导体，能够导电，其属于原子(共价) 晶体，石墨能够导电，其属于过渡型晶体，B正确；
C．超分子是由两种或两种以上的分子通过相互作用形成的分子聚集体，具有分子识别与自组装的特征，C正确；
D．晶体的形成都要有一定的形成条件，如温度、压强、结晶速率等，但并不是说结晶速率越快越好，速率太快可能导致晶体质量下降，D错误；
故答案为：D。
3．B
【详解】A．石墨烯属于碳的单质，故A错误；
B．判断晶体与非晶体最科学的方法是X 射线衍射实验，X 射线衍射实验可以用于键长、键角和晶体结构的测定，故B正确；
C．金属的导电性、导热性、延展性与金属键有关，由于自由电子可吸收所有频率的光，然后很快释放出各种频率的光，因此绝大多数金属具有银白色或钢灰色光泽，因此金属光泽都与金属键有关，故C错误；
D．液晶可用于制造显示器，液晶不是晶体，故D错误。
综上所述，答案为B。
4．B
【分析】由晶胞截面图可知，硫离子位于晶胞的顶点和面心，晶胞中离子个数为8×+6×=4，Zn离子位于S2-的正四面体空隙内，晶胞中离子个数为4。
【详解】A．由分析可知每个晶胞中含有的数目为4，A正确；
B．Zn2+位于S2-的正四面体空隙，与距离最近且相等的有4个，B错误；
C．与顶点S2-距离最近的Zn2+位于体对角线的处，则核间距的计算表达式为pm ，C正确；
D．ZnS晶胞密度ρ===，D正确；
故答案为：B。
5．C
【详解】A．石墨晶体呈层状结构，层内是正六边形，层与层之间是通过范德华力结合，层内每个碳原子只有3个价电子形成共价键，故A正确；
B．白磷是正四面体分子，磷原子在正四面体的四个顶点，键角是60°，1mol白磷含共价键6NA个，故B正确；
C．氯化氢是共价化合物，氯化氢气体溶于水后电离出离子，是因为破坏了共价键，故C错误；
D．一般来说晶体的熔沸点是原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，干冰是分子晶体，NaCl固体是离子晶体，石英晶体是原子晶体，因此干冰、NaCl固体、石英晶体的熔沸点逐渐升高，故D正确。
综上所述，答案为C。
6．C
【详解】A．同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，因此元素的电负性：Cl>S>Na，故A正确；
B．卤素单质为分子晶体，相对分子质量越大熔沸点越高，因此卤素单质的熔点：，故B正确；
C．Cl原子为吸引电子的基团，能使-OH上的氢活泼性增强，则CCl3COOH更易电离出氢离子，酸性：CH2ClCOOHD．一元醇中，烃基为疏水基，烃基基团越大，其溶解性越小，因此相同条件下，物质在水中的溶解度：C2H5OH>CH3(CH2)4OH，故D正确；
故选：C。
7．C
【详解】A．SiO2晶体中每个Si原子连接4个O原子，每个O原子连接2个Si原子，最小环上有12个原子，其中包括6个Si原子，6个O原子，故A错误；
B．SiO2属于共价晶体，熔化时破坏共价键，晶体中不存在分子间作用力，故B错误；
C．石墨烯中每个碳原子被3个环共用，对一个环的贡献是，则平均每个六元环含碳原子为6×=2个，24g石墨烯的物质的量为2mol，2mol碳原子含有六元环的个数为6.02×1023，故C正确；
D．C60为分子晶体，根据均摊法可以确定如图晶胞单元中含有C60分子的个数为8×+4×=4个，则1mol晶胞中含有C60分子的个数为4NA，720g C60晶体的物质的量为1mol，则720g C60晶体含有0.25NA个如图中晶胞单元，即0.25×6.02×1023个晶胞，故D错误；
故选C。
8．A
【详解】A．离子晶体的构成微粒是阴离子与阳离子，选项A正确；
B．离子晶体中存在离子键，存在电子得失，一定是化合物，选项B错误；
C．CaCO3、BaSO4等离子晶体难溶于水，选项C错误；
D．NH4Cl晶体全部由非金属元素组成，选项D错误；
答案选A。
9．D
【详解】A．烟花绽放出的绚丽色彩是原子核外电子跃迁发出的不同颜色的光，故A正确；
B．和均由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于离子晶体，故B正确；
C．铁是26号元素，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，故C正确；
D．的质子数为20，的结构示意图为，故D错误；
选D。
10．D
【详解】A．Se是34号元素，基态Se原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4，是价电子排布式，故A错误；
B．甲基正离子()是-CH3失去一个电子形成的阳离子，其电子式为 ，故B错误；
C．石英为共价晶体，不存在分子，其化学式为SiO2，不能称为分子式，故C错误；
D．氮为7号元素，原子核外电子排布的轨道表示式为 ，故D正确；
故选D。
11．A
【详解】A．C60分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，所以碳是sp2杂化，故A正确；
B．C60与碳纳米管是不同物质，为化学变化，故B错误；
C．C60是分子间通过分子间作用力结合而成的晶体，属于分子晶体，石墨中含有分子间作用力、共价键和金属键，所以其质软，石墨为混合型晶体，故C错误；
D．碳纳米管中碳原子存在多个碳原子共用电子形成的π键，电子可以在层内移动，类似于金属键，没有金属阳离子，不能构成金属键，故D错误；
故选：A。
12．B
【详解】①在基态多电子原子中，同一能层的p轨道电子的能量高于s轨道电子的能量，不同能层的p轨道电子的能量不一定高于s轨道电子的能量，如2p轨道电子的能量低于3s轨道电子的能量，①错误；
②在C60晶体的晶胞中，在晶胞的顶点和面心上各有一个C60分子，是面心立方结构，②正确；
③As是ⅤA族元素，其外围电子排布式为4s24p3，属于p区元素，③正确；
④HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，说明其属于电解质，④错误；
综上所述，②③正确，B符合题意；
答案选B。
13．D
【详解】A．金属键不是存在于相邻原子之间的作用力，而是属于整块金属，因此没有方向性和饱和性，A错误；
B．金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光，但不能放出可见光，B错误；
C．金属中存在金属阳离子和自由电子，当给金属通电时，自由电子定向移动而导电，C错误；
D．金属键是存在于金属阳离子和自由电子之间的强的相互作用，这些自由电子为所有的阳离子所共用，D正确；
答案选D。
14．B
【详解】A．冰融化时，水分子没有改变，改变的是分子间的距离，所以分子中H-O键没有发生断裂，A错误；
B．共价晶体中，共价键的键能越大，破坏共价键所需的能量越大，该晶体的熔点越高，B正确；
C．分子晶体熔化或沸腾时，只改变分子间的距离，不需要破坏分子内的共价键，所以该晶体的熔沸点高低与键能无关，C错误；
D．分子晶体中，物质的稳定性与分子内原子间的共价键有关，与分子间作用力无关，D错误；
故选B。
15．C
【详解】A．共价晶体硬度通常比分子晶体大，故A不符合题意；
B．离子晶体一般熔、沸点较高，熔融时能导电，故B不符合题意；
C．分子晶体有些难溶于水(如大多数有机物)，有些能溶于水(如CO2、 SO2、SO3，C2H5OH、CH3COOH、葡萄糖等)，故C符合题意；
D．金属晶体一般具有良好的导电性、导热性和延展性，故D不符合题意；
故选C。
16． 为离子晶体，均为分子晶体，分子间存在氢键
【详解】固态KH为离子晶体，固态H2O、PH为分子晶体，故熔点：KH大于H2O、 PH3, 由于水分间能形成氢键，所以其熔点比PH3高，则三者熔点由高到底顺序为：；熔点差异的原因为：为离子晶体，均为分子晶体，分子间存在氢键。
17．(1) (或) 4∶5
(2) O O
(3) 1∶1 V形
(4)
【详解】（1）Fe是26号元素，基态原子的电子排布式为，基态的价电子排布图是、基态的价电子排布图是，未成对电子的数目之比为4:5。
（2）三草酸合铁酸钾所含元素中，氧元素非金属性最强，所以第一电离能最大的是O，电负性最大的是O。
（3）的结构式为O=C=O，的结构式为H-O-H，单键为键，双键中有1个键和1个π键，则1个与1个分子中键数目之比为1:1；分子中O原子价电子对数是4，有2个孤电子对，立体构型为V形。
（4）根据原子1的坐标为，可知原子2的坐标为；
18． 按一定方式有规则排列 阴、阳离子 离子键 较高 较大 固态 熔融状态下 水溶液中
【解析】略
19． 7：2
【详解】①根据TiO2晶胞结构，Ti原子在晶胞的8个顶点、4个面心和1个在体内，1个晶胞中含有Ti的个数为8×+4×+1=4，O原子8个在棱上、8个在面上、2个在体内，1个晶胞中含有O的个数为8×+8×+2==8，则1mol晶胞的质量为48×4+16×8g=320g，1mol晶胞的体积为NA×a2c×10-30cm3，所以密度ρ==g/cm3，故答案为：；
②由晶胞结构示意图可知，TiO2-aNb晶胞中N原子数为1×=，O原子数为7×+7×+1=，Ti原子数为4，故b=×=，2 a=×，解得a=，a：b=：=7：2，故答案为：7：2。
20．(1)
(2)11.3
【解析】(1)
由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的镍原子个数为8×=1，位于面心的铜原子个数为6×=3，则晶胞的化学式为Cu3Ni，由晶胞的质量公式可得：=(a×10—7)3ρ，解得ρ=，故答案为：；
(2)
由溶度积可知，镁离子完全沉淀时，溶液中氢氧根离子浓度为=2.0×—3，则溶液的pH为14—3+lg2=11.3，故答案为：11.3。
21．(1)6
(2)
【详解】（1）晶胞含原子2个，原子2个，化学式为，配位数之比应为1∶1；与配位的形成正三棱柱，的配位数是6，所以的配位数为6；
（2）由配位的形成正三棱柱可判断，该三棱柱底面为正三角形，晶胞底面夹角为和，底面积为 ，所以晶胞密度为 。
22．(1)坩埚
(2)4Cu2+++3+5H2O=Cu4(SO4)(OH)6 2H2O↓+3CO2↑
(3)CuO
(4) 盐酸、氯化钡溶液 80%
(5) 56% X射线衍射
【分析】本实验的目的，制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。分别配制0.50mol L-1CuSO4溶液和0.50mol L-1Na2CO3溶液，然后将30mLCuSO4溶液和36mL Na2CO3溶液混合、搅拌均匀；将混合溶液加热至75℃，搅拌15min，即可获得碱式碳酸铜晶体。
【详解】（1）步骤I中，配制0.50mol L-1CuSO4溶液时，需要使用容量瓶、烧杯、天平，玻璃棒等，不需要使用的仪器是：坩埚。答案为：坩埚；
（2）步骤II中，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液等体积混合，二者恰好完全反应，生成Cu4(SO4)(OH)6 2H2O晶体，同时生成CO2，反应的离子方程式为4Cu2+++3+5H2O=Cu4(SO4)(OH)6 2H2O↓+3CO2↑。答案为：4Cu2+++3+5H2O=Cu4(SO4)(OH)6 2H2O↓+3CO2↑；
（3）步骤III中，若温度高于90℃，Cu2(OH)2CO3发生分解，生成CuO、CO2和水，则产品中混有的黑色固体是CuO。答案为：CuO；
（4）步骤IV中，沉淀表面容易吸附溶液中的，检验的试剂是盐酸、氯化钡溶液。制取碱式碳酸铜的离子方程式为2Cu2++2+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑，则理论上，30mL0.50mol L-1CuSO4溶液和36mL 0.50mol L-1Na2CO3溶液反应，生成Cu2(OH)2CO30.0075mol，则碱式碳酸铜的产率是=80%。答案为：盐酸、氯化钡溶液；80%；
（5）从图中可以看出，样品灼烧后，所得固体为CuO，质量保留百分数为70%，则铜元素的质量分数是=56%。测定晶体结构时，通常使用X射线衍射实验，所以使用X射线衍射实验可进一步测定样品的晶体结构。答案为：56%；X射线衍射。
【点睛】Cu2(OH)2CO3的分解温度低于水的沸点，所以在水溶液中加热，Cu2(OH)2CO3就可发生分解。
23． 淡黄 菱形 紫色 紫色 紫黑 无色 熔融态 气态 凝固 溶质
【解析】略
24．(1) sp2 分子 球形冷凝管
(2) BF3 KHSO4
(3)A
(4)干燥除水，观察气泡，控制气体流速
(5)冷凝收集BCl3
(6)93.45
【分析】三氟化硼(BF3)与氯化铝(AlCl3)加热的方法制备BCl3，装置A中利用氟硼酸钾(KBF4)、硼酐(B2O3)和浓硫酸反应制取BF3气体，经装置B中浓硫酸干燥后进入装置C与AlCl3反应，AlCl3易升华，所以用装置a冷凝回流，装置D中冷凝收集BCl3，为防止BCl3水解，装置E中盛放碱石灰吸收水蒸气，装置F处理尾气。
【详解】（1）BF3分子中B原子形成3个共价键，B原子上无孤对电子，所以B原子杂化类型是sp2杂化；
AlCl3的物质沸点是180℃，沸点比较低，故氯化铝属于分子晶体；
装置C中仪器a的名称是球形冷凝管；
（2）装置A中发生的反应为非氧化还原反应，且产生一种酸式盐，可判断酸式盐为KHSO4，气体为BF3；
（3）BCl3是强酸弱碱盐，易水解，先加热A处，可以利用A处产生的BF3气体排除装置内空气，防正水蒸气干扰实验；
（4）装置B中盛有浓硫酸作干燥剂，同时也可以通过观察装置B中产生的气流大小来控制气体流速；
（5）装置D采用用冰水浴，其作用是冷凝收集BCl3；
（6）2.50 g无水AlCl3的物质的量n(AlCl3)=，则理论上制取Cl元素守恒，可知制取BCl3的物质的量n(BCl3)=，BCl3和水反应产生H3BO3、HCl，该反应的化学方程式为BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl，所以得到的溶液中H3BO3和HCl的物质的量之比为1：3，10 mL待测液共消耗NaOH的物质的量n(NaOH)=0.1000 mol/L×0.028 L=0.0028 mol，所以10 mL待测液中含有H3BO3的物质的量n(H3BO3)=n(NaOH)=0.0007 mol，250 mL待测液中含有H3BO3的物质的量n(H3BO3)=0.0007 mol×=0.0175 mol，根据B元素守恒可知BCl3的物质的量为0.0175 mol，所以产率为