第3章 简单的有机化合物 测试题(含解析) 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第3章《简单的有机化合物》测试题
一、单选题
1．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是
A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油
2．分子式为C8H8O2，且能与饱和NaHCO3 溶液放出气体的芳香族化合物共有(不含立体异构)
A．6种 B．5种 C．4种 D．3种
3．下列事实与括号中物质的性质对应关系正确的是
A．浓硝酸敞口放置于空气中密度减小(硝酸有强氧化性)
B．NO暴露于空气中变红棕色(NO有氧化性)
C．氢硫酸久置时变浑浊(H2S有还原性)
D．光照甲烷与氯气混合气体时，气体颜色变浅(甲烷有可燃性)
4．经研究发现家蚕的性信息素为 CH3(CH2)8CH=CH—CH= CH(CH2)8CH3。下列说法正确的是
A．该有机物无支链，所以其所有碳原子共直线
B．该有机物与乙烯互为同系物
C．一定条件下，该有机物可以发生取代反应和聚合反应
D．1 mol 该有机物与1 mol Br2加成，产物只有一种
5．1 mol 苯乙烯（）在不同条件下与H2发生加成反应时，产物存在差异：
条件 消耗氢气 加成产物
① 室温、低压、催化剂 1 mol
② 高温、高压、催化剂 4 mol
下列说法正确的是A．两种条件下的加成产物都属于芳香烃
B．两种条件下的加成产物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．两种条件下的加成产物都能在光照条件下与溴进行取代
D．该现象说明侧链上的碳碳双键比苯环内的碳碳双键更活泼
6．在有机合成中，若制得的有机化合物较纯净且易分离，在工业生产上才有实用价值。据此判断下列有机合成一般不适用于工业生产的是(　　)
A．酚钠与卤代烃作用合成酚醚：＋NaBr
B．乙烷与氯气在光照下制备氯乙烷：CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl
C．萘与浓硫酸制备萘磺酸：＋HO—SO3H＋H2O
D．乙烯水化制乙醇：CH2==CH2＋H2OCH3CH2OH
7．已知 的分子式均为C8H8，下列说法正确的是(　　)
A．c可与酸性高锰酸钾溶液反应，a和b不行
B．a、b 的二氯代物均有3种，c的二氯代物有6种
C．a的同分异构体中除b、c外，还可以是苯的同系物
D．a、b、c中只有b、c的所有原子处于同一平面
8．下列化学用语表达不正确的是
A．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋4H+＋NO3- ＝Ag+＋NO↑＋2H2O
B．HClO的结构式：H－O－Cl
C．Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32-+ H2OHCO3-+ OH-
D．CH4的球棍模型：
9．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放下列反应类型一定符合这一要求的是
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④水解反应 ⑤加聚反应 ⑥缩聚反应 ⑦酯化反应．
A．②⑤ B．④⑤ C．⑥⑦ D．①③
10．下列说法正确的是
A．乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键
B．葡萄糖和油脂在氢氧化钠溶液中均能发生水解反应
C．医用酒精可以消杀新冠病毒，能使组成病毒的蛋白质变性
D．淀粉溶液中加入硫酸，加热4~5min，再加入少量银氨溶液， 加热，有光亮银镜生成
11．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol羟基所含电子数为
B．在中，含有的阴离子数为
C．将8g甲烷和0.5mol氯气混合光照，生成一氯甲烷的分子数目为
D．和的混合物完全燃烧，消耗氧气的分子数目为
12．下列化学用语的表示正确的是
A．次氯酸的电子式：
B．钠离子的结构示意图：
C．用电子式表示MgCl2的形成过程：
D．乙醇的结构式：
13．在石油分馏装置中，温度计的水银球应放在
A．蒸馏烧瓶的支管口处 B．接近容器底
C．石油的反应液中 D．容器瓶口处
二、填空题
14．下列各组物质：
①K和Ca ②和 ③12C和14C ④和 ⑤石墨和C60 ⑥NH4CNO和CO(NH2)2⑦T和D ⑧和 ⑨氯气和液氯
（1）互为同位素的是__(填序号，下同)。
（2）互为同素异形体的是__。
（3）互为同分异构体的是__。
（4）属于同一种物质的是__。
15．完成下列化学用语。
（1）乙烯的电子式_____________________。
（2）丙醛发生银镜反应的化学方程式__________________________。
16．“舌尖上的浪费”触目惊心，尽管我国粮食生产连年丰收，对粮食安全还是始终要有危机意识。回答下列问题：
(1)猪肉、牛肉、羊肉中均含有脂肪、胆固醇和蛋白质。
①脂肪在人体中完全水解的产物是高级脂肪酸和___________。
②蛋白质水解的最终产物是___________。甘氨酸是最简单的天然氨基酸，其中含有的官能团是___________和___________(填名称)。
③猪肉中的维生素B1含量远超其他肉类，维生素B1是一种___________(填“有机物”或“无机物”)。
(2)为了避免浪费食物，下列措施不可行的是___________(填字母)。
A．培养学生勤俭节约的良好习惯
B．饭店提供餐盒、打包袋等方便顾客打包
C．加强立法，倡导将盘中餐吃光喝净的“光盘”运动
D．企业可以使用过期的冷冻肉品加工成肉饼
(3)我国是“世界第一粮食进口国”，相对于大米和麦子而言，其实我国真正的粮食进口主要是大豆和蔗糖。
①大豆中含有植物性蛋白质，和动植物蛋白质混合摄入，能___________(填“增强”或“减弱”)蛋白质的营养作用。
②日常生活中食用的白糖是指________________，它的分子式是_______________，这是一种___________(填“单糖”或“二糖”)。
17．现行中学教材中，有以下化学实验：
A．溴乙烷的水解 B．浓硫酸跟乙醇反应制乙烯 C．乙醛还原新制的氢氧化铜； D．乙酸乙酯的制取 E.石油的蒸馏 F.葡萄糖的银镜反应 G.硝基苯的制取 对以上实验，按下列各操作的要求，用字母A-G完成以下填空：
(1)需用水浴加热的是___________；
(2)实验装置不需要检查气密性的是___________；
(3)为防止液体暴沸，常需加少量碎瓷片的是___________；
(4)需用温度计的是___________.
三、计算题
18．有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。
已知：+CH3Cl+HCl
请回答下列问题：
（1）F的化学名称是__，②的反应类型是___。
（2）D中含有的官能团是__（写名称），D聚合生成高分子化合物的结构简式为___。
（3）反应③的化学方程式是___。
（4）反应⑥的化学方程式是___。
（5）芳香化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为___。
（6）参照有机物W的上述合成路线，设计以M为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任选)___。
[示例：CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2Br]
19．已知丁烷在催化剂、加热、加压的条件下会以如下两种方式发生裂解：
现有1mol丁烷，其中有36％以方式①裂解，有24％以方式②裂解，还有40％没有裂解，则最终所得混合气体的平均摩尔质量是______________________。
20．目前，化学家们已合成了一系列有机物：
联苯 联三苯 联四苯 联m苯
根据这一系列有机物的规律，试回答：
（1）写出联苯的化学式（用m表示）_________________
（2）该系列有机物中，其中含碳量最高的化合物碳含量百分率约为________
（保留三位有效数字）
（3）若联苯中C—C能自由旋转，那么联苯的二氯取代物有______种
四、实验题
21．除去下列物质中的杂质(括号中是杂质)，从所给试剂及操作方法中选出合适的药品及方法(填序号)：
除杂试剂：A．溴水 B．饱和碳酸钠溶液 C．氢氧化钠溶液
操作方法：D．蒸馏 E．分液 F．洗气
物质(括号中是杂质) 除杂试剂 操作方法
(1)硝基苯(硝酸) ①___________ ②___________
(2)乙酸乙酯(乙酸) ③___________ ④___________
(3)甲烷(乙烯) ⑤___________ ⑥___________
22．实验室制备乙酸乙酯的实验装置如图所示，回答下列问题：
(1)该实验中混合乙醇和浓硫酸的方法是_____。
(2)该装置与教材上的相比做了一些改进，其中仪器a的名称_____，改进后的装置仍然存在一定的不足，请指出其中的一点_____。
(3)试管②中溶液呈红色的原因是_____。(用离子方程式表示)。
(4)某实验小组在分离操作中，摇晃了试管②，发现上下两层溶液均变为无色，该小组对褪色原因进行探究。
Ⅰ．经过讨论猜想褪色原因是挥发的乙酸中和碳酸钠。
编号 操作 现象
实验1 用pH计测量饱和碳酸钠溶液pH pH＝12.23
实验2 分离出试管②下层液体，用pH计测定pH pH＝12.21
由实验1、2得出的结论是_____。
Ⅱ．查阅资料：酚酞是一种白色晶状粉末，不溶于水，1g酚酞可溶于13mL乙醇或70mL乙醚中。
编号 操作 现象
实验3 取5mL饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再加入3mL纯净的乙酸乙酯，振荡 碳酸钠溶液先变红，加入乙酸乙酯振荡后褪色
实验4 分离出试管②上层液体，加入饱和碳酸钠溶液，振荡 溶液变成浅红色，静置分层后红色消失
由实验3、4得出的结论是_____。
23．某化学小组同学欲在实验室中用乙醇制备1，2-二溴乙烷。实验装置如图：
(1)请写出A和B中发生的主要反应的化学方程式A：_______。 B：_______。
(2)A装置中若反应温度在140℃时，则存在一种副反应，反应的化学方程式为_______，反应类型：_____。
(3)已知：①下列物质的沸点：乙醇：78.5℃ 1，2-二溴乙烷：132℃ 乙醚：34.6℃；②乙醚不与溴水反应。若最终产物中混有少量乙醚，可用______的方法除去。
(4)在进行以下实验时，不需要使用温度计的是________(填序号)。
A．制取溴苯 B．制取硝基苯 C．由工业酒精制备无水乙醇 D．制取乙酸乙酯
(5)有同学观察到：在实验后期A中液体变黑，认为应该在装置A和B之间加入装置______(填序号)，此装置的作用是________。
参考答案：
1．A
【详解】煤、石油、天然气是化石能源，属于不可再生能源，而像太阳能、风能、核能、地热能、氢能等均为可再生能源，属新能源，故答案为A。
2．C
【详解】分子式为C8H8O2，能与饱和NaHCO3 溶液反应放出气体，说明分子中含有羧基，属于芳香族化合物，说明含有苯环，符合条件的同分异构体有：、、、共4种；
答案选C。
3．C
【详解】A．硝酸溶液的密度比水大，且浓度越大密度就越大。浓硝酸具有挥发性，若敞口放置于空气中，由于硝酸的挥发导致溶液浓度变稀，硝酸的密度减小，这与硝酸有强氧化性无关，A错误；
B．NO暴露于空气中，NO与空气中的O2反应产生红棕色的NO2气体，在该反应中NO表现还原性，B错误；
C．由于O2的氧化性比S强，氢硫酸久置时，H2S会被溶解在溶液中的O2氧化产生难溶于水的S单质，导致溶液变浑浊，H2S表现了还原性，C正确；
D．光照甲烷与氯气混合气体时，气体颜色变浅是由于甲烷与Cl2发生取代反应消耗了Cl2，使其浓度变小，与甲烷的可燃性无关，D错误；
故合理选项是C。
4．C
【详解】
A．CH3(CH2)8CH=CH—CH= CH(CH2)8CH3含有碳碳单键、碳碳双键，不可能碳原子共直线，故A错误；
B．家蚕的性信息素分子中含有2个碳碳双键，乙烯分子中含有1个碳碳双键，家蚕的性信息素分子与乙烯不是同系物，故B错误；
C．家蚕的性信息素分子含有饱和碳原子，一定条件下可以发生取代反应；家蚕的性信息素分子含有碳碳双键，一定条件下可以发生聚合反应，故C正确；
D．1 mol 该有机物与1 mol Br2加成，产物有CH3(CH2)8CHBr-CHBr—CH= CH(CH2)8CH3、CH3(CH2)8CHBr-CH=CH- CHBr (CH2)8CH3，共2种，故D错误；
答案选C。
5．C
【分析】第①种只加成1mol氢气，说明只有碳碳双键，第②种加成4mol氢气，说明苯环被完全加成。
【详解】A.苯环完全加成后不再属于芳香烃，属于环烷烃，故A错误；
B. 第①种加成产物为乙基苯，可使高锰酸钾褪色，第②种加成产物属于环烷烃，不可以是酸性高锰酸钾褪色，故B错误；
C.两种加成产物中都含有乙基，故光照条件下都能与溴进行取代，故C正确；
D.苯环不含有碳碳双键，故D错误；
故答案为C。
6．B
【详解】A、酚钠与卤代烃作用合成酚醚，反应条件易满足，生成酚醚和NaBr易分离，适用于工业生产，故不选A；
B、乙烷与氯气在光照下生成多种氯代乙烷，产物不易分离，不适用于工业生产氯乙烷，故选B；
C、萘与浓硫酸发生取代反应生成，适用于工业生产，故不选C；
D、乙烯与水发生加成反应生成乙醇，工业用乙烯水化法制乙醇，适用于工业生产，故不选D；
7．B
【详解】A．b和c分子结构中均含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而a不含碳碳双键，与酸性高锰酸钾不反应，故A错误；
B．a中只有一个等效氢，一氯代物只有一种，为立方体的顶点，当顶点有一氯原子时，等效氢是3种，则二氯代物共有3种；b中只有一个等效氢，一氯代物只有一种，为CH2=上的一个氢原子被取代，当CH2=上有一氯原子时，剩余等效氢是3种，则二氯代物共有3种；c中，如一个Cl位于1个饱和碳原子，则另一个Cl原子有3种位置，两个Cl原子也可都在C=C键，或不同的C=C键位置，即二氯代物共有6种，故B正确；
C．a的同分异构体中除b、c外，还可以是苯乙烯，但不是苯的同系物，故C错误；
D．c含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，而b中与碳碳双键直接相连的原子在同一个平面上，则b的所有原子处于同一平面，c中所有原子不可能在同一平面内，故D错误；
故答案为B。
8．A
【详解】A．题中离子反应方程式电荷不守恒，电子转移不守恒，正确的离子方程式为：3Ag＋4H+＋NO3- ＝3Ag+＋NO↑＋2H2O，A项错误；
B．H原子最外层有1个电子，需共用1个电子，形成1个化学键，O原子最外层有6个电子，需共用2个电子，可形成2个键。Cl原子最外层有7个电子，需共用1个电子，形成稳定结构，只能形成1个键，故HClO的结构式为H－O－Cl，B项正确；
C．Na2CO3为强碱弱酸盐，Na2CO3在水溶液中电离出的CO32-会和水电离出的H+结合，生成弱酸H2CO3，导致溶液中c(OH-)＞c(H+)而呈碱性，C项正确；
D．球棍模型可用来表示化学分子的三维空间分布，甲烷为正四面体构型，其球棍模型表示正确，D项正确；
答案选A。
9．A
【分析】根据“理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放下列反应类型”及各选项中有机反应特点进行解答。
【详解】①取代反应过程中，有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所取代，反应产物不是一种，原子利用率不是100%，不符合原子经济的概念，故①不符合；
②加成反应中，反应物完全转化成生成物，实现了零排放，符号绿色化学理念，故②符合；
③消去反应中生成了小分子，反应物中的原子没有完全转化成生成物，不符合原子经济性概念，故③不符合；
④水解反应中生成产物不是一种，原料分子中的原子没有全部转化成所需要的产物，不满足原子经济性理念，故④不符合；
⑤加聚反应中原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，满足原子经济性理念，故⑤符合；
⑥缩聚反应中有小分子生成，原料分子中的原子没有全部转化成所需要的产物，故⑥不符合；
⑦酯化反应中有水分子生成，原料分子中的原子没有全部转化成所需要的产物，故⑦不符合；
故答案为：A。
10．C
【详解】A．乙烯和苯都能与H2发生加成反应，但只有乙烯含碳碳双键，苯中含有大π键，无碳碳双键，故A错误；
B．油脂都能够发生水解反应，而葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，故B错误；
C．医用酒精能使蛋白质变性，故能用于杀菌消毒，故C正确；
D．淀粉的水解环境是酸性的，而银镜反应的发生是在碱性环境下，故直接向淀粉的水解液中加入银氨溶液，不能发生银镜反应，应先向水解液中加入NaOH中和至碱性，再加银氨溶液，故D错误；
答案选C。
11．D
【详解】A．1个羟基中含9个电子，1mol羟基所含电子数为9NA，A错误；
B．的物质的量为，过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子组成，含有的阴离子数为，B错误；
C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷和HCl，该取代反应是连续反应，一氯甲烷中的H继续被Cl取代生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，则生成一氯甲烷的分子数目小于，C错误；
D．1molC2H4和C3H4O2燃烧均消耗3mol氧气，故1molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗氧气的分子数目为3NA，D正确；
故选：D。
12．B
【详解】A．次氯酸的化学式为：HClO，电子式为：，A错误；
B．钠原子的最外层电子数为1，易失去一个电子形成钠离子，钠离子的离子结构示意图为：，B正确；
C．镁原子的最外层有2个电子，易失去两个电子形成镁离子，因此用电子式表示MgCl2的形成过程为：，C错误；
D．乙醇的分子式为，结构式为：，D错误；
答案选B。
13．A
【详解】石油分馏装置中，温度计用于测量馏分温度，以便控制馏分组成，所以温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，A选项符合题意；答案为A。
14． ③⑦ ⑤ ②⑥⑧ ④⑨
【详解】①是两种不同的元素；
②、⑥、⑧中的两种物质都是分子式相同但结构不同的化合物，属于同分异构体；
③、⑦都是同种元素的不同原子，属于同位素；
④、⑨中两种物质分子式和结构都相同，是同一种物质；
⑤中两种物质是同一种元素形成的不同单质，属于同素异形体；
故答案为：③⑦；⑤；②⑥⑧；④⑨。
15．
【详解】（1）乙烯的电子式；
（2）丙醛发生银镜反应的化学方程式为
。
16． 甘油或丙三醇 氨基酸 氨基 羧基 有机物 D 增强 蔗糖 C12H22On 二糖
【分析】结合油脂、蛋白质的组成结构和性质分析；从健康、卫生和节约的角度分析；结合糖类和蛋白质的结构和性质分析。
【详解】(1)①脂肪是高级脂肪酸甘油酯，在人体中完全水解的产物是高级脂肪酸和甘油(或丙三醇)；
②蛋白质水解的最终产物是氨基酸；甘氨酸是最简单的天然氨基酸，其中含有的官能团是氨基和羧基；
③维生素B1是一种有机物；
(2)A．勤俭节约，可避免浪费食物，故A正确；
B．打包剩余可继续食用的饭菜，能避免浪费食物，故B正确；
C．将盘中餐吃光喝净，可最大限度避免浪费食物，故C正确；
D．使用过期的冷冻肉品加工成肉饼，有损健康，则不可行，故D错误；
故答案为D；
(3)①植物性蛋白质和动植物蛋白质混合摄入，能增强蛋白质的营养作用；
②日常生活中食用的白糖是指蔗糖，它的分子式是C12H22On，一分子蔗糖能水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖，则蔗糖是二糖。
17． F、G A、C、F、G B、D、E B、E、G
【详解】(1)葡萄糖的银镜反应中为防止温度过高发生其他反应，需用水浴加热；硝基苯的制取为便于控制温度在50℃-60℃，也需要水浴加热，故答案为F、G；
(2)溴乙烷的水解、乙醛还原新制的氢氧化铜、葡萄糖的银镜反应以及硝基苯的制取均不需要带塞子的仪器，无需检验装置的气密性，故答案为：A、C、F、G；
(3)浓硫酸跟乙醇反应制乙烯、石油的蒸馏、酯化反应实验中均是对混合液体加热的，且液体会沸腾，为防止液体暴沸，常需加少量碎瓷片，故答案为：B、D、E；
(4)浓硫酸跟乙醇反应制乙烯、石油的蒸馏、硝基苯的制取均需要对反应的温度进行控制，需要用到温度计，故答案为：B、E、G。
18． 苯甲醇 取代反应 羟基、羧基 2+O22+2H2O +H2O
【分析】由B的结构可知A为，A与溴发生加成反应生成B．B发生水解反应生成C为，C催化氧化的产物继续氧化生成D，则D为．对比D、E分子式可知D分子内脱去1分子水生成E，故D在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成E，则E为，E与F发生酯化反应生成W为；
(6)以M为起始原料制备F，先发生取代反应生成甲苯，再光照生成氯代甲苯，最后水解生成苯甲醇。
【详解】(1)F 的化学名称是苯甲醇，⑤的反应类型是消去反应；
(2)D为，含有的官能团是羟基、羧基，D聚合生成高分子化合物的结构简式为；
(3)反应③的化学方程式是；
(4)反应⑥的化学方程式是；
(5)A为，芳香化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为；
(6)以M为起始原料制备F，先发生取代反应生成甲苯，再光照生成氯代甲苯，最后水解生成苯甲醇，合成流程为。
19．36.25g·mol－1
【分析】先根据反应①、②计算出丁烷分解产物的总物质的量，分解过程中遵循质量守恒，则分解后气体总质量仍然为1mol丁烷的质量，然后结合M=计算最终所得混合气体的平均摩尔质量。
【详解】现有1mol丁烷，其中有36%以方式①裂解，有24%以方式②裂解，还有40%没有裂解；
发生反应①C4H10CH4+C3H6的丁烷为：1mol×36%=0.36mol，分解后气体总物质的量增大一倍，变为0.72mol；
发生反应②C4H10C2H6+C2H4的丁烷为：1mol×24%=0.24mol，分解后气体总物质的量增大一倍，变为0.48mol；
分解后气体总物质的量为：0.72mol+0.48mol+1mol×40%=1.6mol，丁烷分解过程中总质量不变，则最终所得混合气体的平均摩尔质量为：=36.25g/mol。
20． C6mH4m＋2 94.7% 12
【分析】（1）根据有机物的分子组成分析变化规律，找出联m苯的化学式
（2）碳原子数越多，含碳量越高，根据化学式的通式计算出化合物含碳量；
（3）先考虑2个氯原子在同一个苯环上，在考虑2个氯原子在不同的苯环上。
【详解】(1)由A. B. C的结构简式,分析出其分子式中,每增加1个苯环,碳原子数增加增加6,氢原子数增加4,实际上该有机物分子式形成了一个等差数列,数列的首项为C12H10,公差为C6H4,该有机物的通式为：C6mH4m+2,联m苯的化学式为C6mH4m+2，
故答案为：C6mH4m+2；
(2)由于该系列有机物中,碳原子数目越多,碳含量越高,所以联m苯的碳含量最高,含量为：×100%= 76+2m×100%< ×100%≈94.7%，即：含碳量最高的化合物碳含量百分率约为94.7%，
故答案为：94.7%；
(3)根据位置异构进行判断,1、5、6、10位置的碳原子等价,2、4、7、9位置的碳原子等价,3和8位置的碳原子等价,因此的二氯代物的同分异构体中,氯原子可位于：1、2;1、3;1、4;1、5;1、6;1、7;1、8(注意：1、9等价于1、7;1、10等价于1、6);2、3;2、4;2、7;2、8(注意2、5和1、4重复;2、6和1、7重复)；3、8，共12种同分异构体，
故答案为：12。
21． C E B E A F
【详解】(1)除去硝基苯中的硝酸，用氢氧化钠溶液，硝基苯难溶于水，可以用分液的方法分离，故答案为：C；E；
(2)用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，可以用分液方法分离，故答案为：B；E；
(3)乙烯与溴水发生加成反应，则可以用溴水洗气的方法除去甲烷中的乙烯，故答案为：A；F。
22． 应将浓硫酸缓慢的滴加到乙醇中，边加边搅拌 球形干燥管 原料利用率低(或容易发生副反应) +H2O +OH﹣ 挥发出的乙酸不能完全中和Na2CO3而使下层液体褪色 酚酞在乙酸乙酯中溶解度更大，乙酸乙酯萃取酚酞，使下层液体褪色
【详解】(1)浓硫酸密度大并且吸水放热，为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，即应将浓硫酸缓慢的滴加到乙醇中，边加边搅拌，故答案为：应将浓硫酸缓慢的滴加到乙醇中，边加边搅拌；
(2)仪器a在本实验中有防倒吸功能，名称球形干燥管；由于该装置直接用酒精灯加热，不容易控制温度，会导致乙酸和乙醇的挥发，使原料利用率低；还可能混合液升高温度过快而生成乙烯、乙醚等副产物，故答案为：球形干燥管；原料利用率低(或容易发生副反应)；
(3)碳酸钠是弱酸强碱盐，水解显碱性，酚酞试液遇到碱变红色，但的水解以第一步为主，离子方程式为+H2O +OH﹣，故答案为：+H2O +OH﹣；
(4)I．根据pH数值可知，试管②下层液体的碱性略有减弱，但仍呈强碱性，说明下层液体中含有大量碳酸钠溶液，所以实验1、2得出的结论是挥发出的乙酸不能完全中和Na2CO3而使下层液体褪色，故答案为：挥发出的乙酸不能完全中和Na2CO3而使下层液体褪色；
II．乙酸乙酯的密度小于水，实验4说明乙酸乙酯能萃取酚酞，使酚酞与碳酸钠溶液分开而褪色，所以饱和碳酸钠和酚酞溶液中加入纯净的乙酸乙酯，振荡，褪色的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞，使下层液体中的酚酞与碳酸钠分开而褪色，故答案为：酚酞在乙酸乙酯中溶解度更大，乙酸乙酯萃取酚酞，使下层液体褪色。
23． CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O 取代反应 蒸馏 AD C 除去SO2或吸收SO2
【分析】
本实验的目的是用乙醇制备1，2-二溴乙烷，装置A中，170℃时无水乙醇在浓硫酸的作用下发生消去反应生成乙烯，生成的乙烯进入B装置，与浓溴水发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷；若A中液体变黑，说明乙醇被浓硫酸氧化成C，浓硫酸会被还原成二氧化硫，二氧化硫可以被浓溴水氧化，需要除去。
【详解】
(1)装置A中发生乙醇的消去反应，方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；装置B中为乙烯和溴的加成，方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
(2)A装置中若反应温度在140℃，乙醇会发生分子间脱水生成乙醚，方程式为2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O，该反应属于取代反应；
(3)根据题目信息可知乙醚和1,2-二溴乙烷的沸点差异较大，且1,2-二溴乙烷会溶于乙醚，所以可以蒸馏除去；
(4)A．溴苯由苯在常温下和液溴在催化剂作用下发生取代反应制取，不需要温度计，故A符合；
B．制取硝基苯时需要将温度控制在50℃~60℃，需要温度计，故B不符合；
C．工业酒精制备无水乙醇需要根据温度收集馏分，所以需要温度计，故C不符合；
D．乙酸和乙醇在浓硫酸、加热条件下可生成乙酸乙酯，不需要控制温度，故D符合；
故答案为AD；
(5)若A中液体变黑，说明乙醇被浓硫酸氧化成C，浓硫酸会被还原成二氧化硫，二氧化硫可以被浓溴水氧化，虽然酸性高锰酸钾可以氧化二氧化硫，但同时还会氧化乙烯，品红溶液吸收二氧化硫的量较少，可以用NaOH溶液除去，所以选C；主要作用是除去SO2或吸收SO2