2023届高考化学二轮复习 专题课件(共74张PPT) 电解质溶液各类图像的分析
文档属性
| 名称 | 2023届高考化学二轮复习 专题课件(共74张PPT) 电解质溶液各类图像的分析 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 4.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-17 11:44:03 | ||
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文档简介
(共74张PPT)
2023届高考化学二轮复习专题课件★★ 电解质溶液各类
图像的分析
(一)溶液中粒子浓度关系
1.单一溶液
(1)Na2S溶液
水解方程式：______________________________________________；
离子浓度大小关系：___________________________________；
电荷守恒：________________________________________；
物料守恒：_________________________________；
质子守恒：________________________________。
c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)
c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]
c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
(2)NaHS溶液
水解方程式：_______________________；
离子浓度大小关系：___________________________________；
电荷守恒：_______________________________________；
物料守恒：_______________________________；
质子守恒：______________________________。
c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)>c(S2－)
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)
c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2S)－c(S2－)
NaHS既能发生水解又能发生电离，水溶液呈碱性：
2.混合溶液
(1)1∶1的CH3COOH、CH3COONa溶液
水解方程式：_________________________________；
离子浓度大小关系：__________________________________；
电荷守恒：____________________________________；
物料守恒：____________________________________；
质子守恒：____________________________________________。
c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH3COOH)＋2c(H＋)
(2)CH3COOH、CH3COONa混合呈中性溶液
离子浓度大小关系：____________________________________；
电荷守恒：____________________________________；
物料守恒：______________________。
c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
c(Na＋)＝c(CH3COO－)
若溶液呈中性，则电离和水解相互抵消。
(3)常温下pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH等体积混合的溶液
离子浓度大小关系：_________________________________；
电荷守恒：____________________________________。
c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
由于CH3COOH是弱酸，所以当完全反应后，CH3COOH仍过量许多，溶液呈酸性。
(二)滴定曲线的分析与应用
1.巧抓“四点”，突破溶液中的粒子浓度关系
(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。
(2)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么？判断溶液的酸碱性。
(3)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。
(4)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么？判断哪种物质过量。
实例分析：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示：
(注：a点为反应一半点，b点呈中性，c点恰好
完全反应，d点NaOH过量一倍)
分析：
a点，溶质为 ，
离子浓度关系： ____ ；
CH3COONa、CH3COOH
c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
b点，溶质为 ，
离子浓度关系： ；
c点，溶质为 ，
离子浓度关系： ；
d点，溶质为 ，
离子浓度关系： 。
CH3COONa、CH3COOH
c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
CH3COONa
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
CH3COONa、NaOH
c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
2.滴定曲线图像中“交叉点”的分析与应用
[实例1]
T ℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒 的物质的量分数(δ)与pH的关系如图所示：
回答下列问题：
(1)写出H2C2O4的电离方程式及电离平衡
常数表达式：
①_____________________，
Ka1＝_______________；
②____________________，
Ka2＝______________。
(2)根据A点，得Ka1＝ ，根据B点，
得Ka2＝ 。
(3)在pH＝2.7的溶液中，
＝________。
10－1.2
10－4.2
1 000
(4)0.1 mol·L－1的NaHC2O4溶液呈____(填“酸”“碱”或“中”)性，其离子浓度从大到小的顺序为_________________________________________。
酸
(注：也可以根据图像观察)
[实例2]
25 ℃时，向某浓度的H3PO4溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中四种微粒 的物质的量分数(δ)与pH的关系如图所示：
回答下列问题：
(1)δ0、δ1、δ2、δ3分别代表的微粒是
_________、________、_________、
________。
H3PO4
(2)写出pH由1到14依次发生反应的离子方程式：______________________
______、____________________________、_________________________。
(3)Ka1＝_______，Ka2＝______，Ka3＝_______。
＋H2O
10－2 10－7.1 10－12.2
(4)常温下，试判断①0.1 mol·L－1NaH2PO4；
②0.1 mol·L－1Na2HPO4的酸碱性。
①______；
酸性
②______。
碱性
3.滴定直线图像的分析与应用
常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示：
回答下列问题：
(1)向二元弱酸H2Y中滴加NaOH
溶液，依次反应的离子方程式为
__________________________________________________。
H2Y＋OH－===H2O＋HY－、HY－＋OH－===H2O＋Y2－
增大
减小
(3)Ka2(H2Y)＝________。
10－4.3
所以Ka2(H2Y)＝10－4.3。
(4)在交叉点“e”，c(H2Y)_____(填“＞”“＜”或“＝”)c(Y2－)。
＝
4.沉淀溶解平衡曲线
(1)“曲线”溶解平衡图像的分析
常温下，CaSO4(Ksp＝9.1×10－6)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
①a、c点在曲线上，a→c的变化为增大c( )，如加入Na2SO4固体，但
Ksp不变；
②b点在曲线的上方，Qc>Ksp，将会有沉
淀生成；
③d点在曲线的下方，Qc和溶液，还能继续溶解CaSO4。
[实例1]
在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
点的分析
信息解读 X、Y、Z三点表示的溶液均为 ，由X点的数据可计算 ，且由计算出的数值可确定a的数值；W点表示的是铬酸银的 ，沉淀速率 溶解速率；向W点表示的体系中加水时，c(Ag＋)、c( )均减小， 使溶液转化为Y、Z点
饱和Ag2CrO4溶液
Ag2CrO4的Ksp
过饱和溶液
大于
不可能
线、点的分析
信息 解读 a、b点表示的溶液均为Fe(OH)3的 ，由b点数据可计算Fe(OH)3的 ；c点为Cu(OH)2的溶解平衡点，由c点数据可计算Cu(OH)2的Ksp；d点表示的溶液为Cu(OH)2的 ，Fe(OH)3的___________
[实例2]
某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。
饱和溶液
Ksp
不饱和溶液
过饱和溶液
(2)“直线”溶解平衡图像的分析
溶解平衡图像中有直线，直线表示溶解平衡中离子浓度的对数关系，分析时的要点：
①分析直线代表的难溶电解质中的离子浓度关系，隐含对应的是哪种难溶电解质的溶度积常数；
②直线上的点反映的是相应难溶电解质的饱和溶液，点的数据可计算相应难溶电解质的溶度积常数；
③不在直线上的点反映的是难溶电解质的过饱和溶液或不饱和溶液，需要分析坐标表示的是浓度的对数关系还是负对数关系。
[实例3]
硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。常温下－lg c(Ba2＋)随－lg c( )或－lg c( )的变化趋势如图所示。
坐标轴分析 线、点的分析
信息 解读 横坐标、纵坐标均为离子浓度的负对数，离子浓度 ，其负对数就_____ 由于BaCO3的溶解度比BaSO4的大，Ksp(BaCO3)
>Ksp(BaSO4)，所以离子浓度的负对数的值：BaCO3越大
越小
BaCO3
BaSO4
BaCO3的饱和溶液
BaCO3的不饱和溶液
BaSO4的过饱和溶液
真题演练
(一)二年全国卷真题汇编
1.(2021·全国乙卷，13)HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋)随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2(M＋)～c(H＋)为线性关系，如图中实线所示。
下列叙述错误的是
A.溶液pH＝4时，c(M＋)<3.0×10－4 mol·L－1
B.MA的溶度积Ksp(MA)＝5.0×10－8
C.溶液pH＝7时，c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
D.HA的电离常数Ka(HA)＝2.0×10－4
√
由图可知，c(H＋)＝0时，可看
作溶液中有较大浓度的OH－，
此时A－的水解极大地被抑制，
溶液中c(M＋)＝c(A－)，则
Ksp(MA)＝c(M＋)·c(A－)＝
c2(M＋)＝5.0×10－8，B正确；
MA饱和溶液中，M＋不发生水解，A－水解使溶液呈碱性，若使pH＝7，需加入酸，会引入其他阴离子，此时c(M＋)＋c(H＋)≠c(A－)＋c(OH－)，C错误；
2.(2021·全国甲卷，12)已知相同温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中－lg[c( )]、－lg[c( )]
与－lg[c(Ba2＋)]的关系如图所示。下列说法
正确的是
A.曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线
B.该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值为1.0×10－10
C.加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点
D.c(Ba2＋)＝10－5.1时两溶液中 ＝
√
由题给信息分析可知，曲线上的点均为饱和溶液中微粒浓度关系，曲线①为BaSO4的沉淀溶解曲线，选项A错误；
向饱和BaCO3溶液中加入适量BaCl2固体后，溶液中c(Ba2＋)增大，根据温度不变则Ksp(BaCO3)不变可知，
溶液中c( )将减小，因此a点将沿
曲线②向左上方移动，选项C错误；
3.(2020·全国卷Ⅰ，13)以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。[比如A2－的分布系数：
δ(A2－)＝
下列叙述正确的是
A.曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)
B.H2A溶液的浓度为0.200 0 mol·L－1
C.HA－的电离常数Ka＝1.0×10－2
D.滴定终点时，溶液中c(Na＋)＜2c(A2－)＋c(HA－)
√
根据图像可知，滴定终点消耗NaOH溶
液40 mL，H2A是二元酸，可知酸的浓
度是0.100 0 mol·L－1，B项错误；
起点溶液pH＝1.0，c(H＋)＝0.100 0 mol·
L－1，可知H2A第一步电离是完全的，
溶液中没有H2A，所以曲线①代表δ(HA－)，曲线②代表δ(A2－)，A项错误；
利用曲线①、②的交点可知，c(HA－)＝c(A2－)，此时pH＝2.0，c(H＋)
＝1.0×10－2 mol·L－1，HA－ A2－＋H＋，Ka(HA－)＝
＝1.0×10－2，C项正确；
滴定终点时，根据电荷守恒c(Na＋)
＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋
c(OH－)，
以酚酞为指示剂，说明滴定终点时
溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，所
以c(Na＋)＞2c(A2－)＋c(HA－)，D项错误。
(二)2022新高考卷真题研究
4.(2022·湖南，10)室温时，用0.100 mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定
15.00 mL浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得
lg c(Ag＋)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgI)＝8.5×10－17)。下列说法正确的是
A.a点：有白色沉淀生成
B.原溶液中I－的浓度为0.100 mol·L－1
C.当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀
D.b点：c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)>c(Ag＋)
√
向含浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液中滴加硝酸银溶液，根据三种沉淀的溶度积常数，三种离子沉淀的先后顺序为I－、Br－、Cl－，根据滴定图示，当滴入4.50 mL硝酸银溶液时，Cl－恰好沉淀完全，此时共消耗硝酸银的物质的量为4.50×10－3 L×0.100 mol·L－1＝4.5
×10－4 mol，所以Cl－、Br－和I－
均为1.5×10－4 mol。I－先沉淀，
AgI是黄色的，所以a点有黄色沉
淀AgI生成，故A错误；
当Br－沉淀完全时(Br－浓度为1.0×
10－5 mol·L－1)，溶液中的c(Ag＋)＝
＝
5.4×10－8 mol·L－1，若Cl－已经开始沉淀，则此时溶液中的c(Cl－)＝
≈3.3×10－3 mol·L－1，原溶液中的c(Cl－)＝c(I－)＝0.010 0 mol·L－1，则已经有部分Cl－沉淀，故C正确；
b点加入了过量的硝酸银溶液，Ag＋浓度最大，则b点各离子浓度为c(Ag＋)>c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)，故D错误。
5.(2022·湖北，15)如图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T，lg Ka1＝－3.04，lg Ka2＝－4.37)混合体系中部分物种的c－pH图(浓度：总As为5.0×
10－4 mol·L－1，总T为1.0×10－3mol·L－1)。下列说法错误的是
A.As(OH)3的lg Ka1为－9.1
B.[As(OH)2T]－的酸性比As(OH)3
的强
C.pH＝3.1时，As(OH)3的浓度比
[As(OH)2T]－的高
D.pH＝7.0时，溶液中浓度最高
的物种为As(OH)3
√
由图可知As(OH)3的浓度为左坐标，浓度的数量级为10－3mol·L－1，[As(OH)2T]－的浓度为右坐标，浓度的数量级为10－6mol·L－1，所以pH＝3.1时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]－的高，C正确；
由已知条件，酒石酸(H2T，lgKa1＝－3.04，lgKa2＝－4.37)，As(OH)3的lgKa1为－9.1，即酒石酸的第一步电离常数远大于亚砷酸的第一步电离常数，所以酒石
酸的酸性远强于As(OH)3，另
外总As的浓度也小于总T的浓
度，所以当pH＝7.0时，溶液
中浓度最高的物种不是As(OH)3，
D错误。
√
NH2CH2COOH中存在—NH2和—COOH，
所以甘氨酸既有酸性又有碱性，故A正确；
氨基具有碱性，在酸性较强时会结合氢离
子，羧基具有酸性，在碱性较强时与氢氧
根离子反应，故曲线a表示 CH2COOH的分布分数随溶液pH的变化，曲线b表示 CH2COO－的分布分数随溶液pH的变化，曲线c表示NH2CH2COO－的分布分数随溶液pH的变化，故B正确；
√
由图像可知，pH＝7.0时，－lg c(M2＋)＝3.0，则M(OH)2的Ksp＝c(M2＋)·c2(OH－)＝1×10－17，B正确；
B.a＝－6.5
C.曲线④代表含SrCO3(s)的1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液的变化曲线
D.对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0 mol·L－1的混合溶液，
pH ≥7.7时才发生沉淀转化
8.(2022·山东，14)工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1 mol·L－1、1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1 mol·L－1、1.0 mol·L－1 Na2SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg [c(Sr2＋)/mol·L－1]随pH的变
化关系如图所示。下列说法错误的是
√
硫酸是强酸，随着溶液pH变化，溶液中硫酸根离子浓度几乎不变，则含硫酸锶固体的硫酸钠溶液中锶离子的浓度几乎不变，pH相同时，溶液中硫酸根离子浓度越大，锶离子浓
度越小，所以曲线①代表含硫酸锶固
体的0.1 mol·L－1硫酸钠溶液的变化曲
线，曲线②代表含硫酸锶固体的
1.0 mol·L－1硫酸钠溶液的变化曲线；
碳酸是弱酸，溶液pH越小，溶液中碳酸根离子浓度越小，锶离子浓度越大，pH相同时，1.0 mol·L－1碳酸钠溶液
中碳酸根离子浓度大于0.1 mol·L－1碳酸
钠溶液，则曲线③表示含碳酸锶固体的
0.1 mol·L－1碳酸钠溶液的变化曲线，曲
线④表示含碳酸锶固体的1.0 mol·L－1碳
酸钠溶液的变化曲线，故C正确；
曲线①代表含硫酸锶固体的0.1 mol·L－1硫
酸钠溶液的变化曲线，则硫酸锶的溶度积
Ksp(SrSO4)＝10－5.5×0.1＝10－6.5，温度不
变，溶度积不变，则溶液pH为7.7时，锶离
子的浓度为 ＝10－6.5 mol·L－1，则a为－6.5，故B正确；
对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0 mol·L－1的混合溶液中锶离子浓度为10－6.5 mol·L－1，根据图示，pH≥6.9时锶离子浓度降低，所以pH≥6.9时发生沉淀转化，故D错误。
考向预测
考向一 滴定曲线的分析应用
1.(2022·南宁高三第二次适应性测试)常温下，分别向20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的HX和HY溶液中滴入0.100 0 mol·L－1 NaOH标准溶液，滴定曲线如图所示(已知酸性：HX＞HY，lg 5≈0.7)。下列说法正确的是
A.曲线Ⅱ对应的酸为HY，HX是强酸
B.在B1和B2点对应的溶液中存在关系：
c(HY)－c(HX)＝c(X－)－c(Y－)
C.pH＝7时，两溶液中由水电离出的
c(H＋)大小关系为c(H＋)Ⅰ＞c(H＋)Ⅱ
D.C1点纵坐标数值为8.7
√
在B1和B2点，起始酸的浓度和加入的碱的量均相同，故对应的溶液中均存在物料守恒：c(HY)＋c(Y－)＝c(X－)＋c(HX)，即c(HY)－c(HX)＝c(X－)－c(Y－)，B项正确；
pH＝7时，溶液呈中性，不影响水
的电离，故两溶液中由水电离出的
c(H＋)大小关系为c(H＋)Ⅰ＝c(H＋)Ⅱ，
C错误；
2.(2022·湘豫名校联考高三下学期综合能力测试)常温下，将0.1 mol·L－1 NaOH溶液分别滴加到0.1 mol·L－1 HA溶液和HB
溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关
系如图所示，已知pKa＝－lg Ka。下列说法不正
确的是
B.将HA滴入NaB溶液中发生反应的离子方程式为HA＋B－===A－＋HB
C.相同温度下，等浓度的NaB和NaA溶液的pH：NaB＞NaA
D.向HA溶液中加入NaOH溶液，混合溶液中 ＝
√
酸性：HA＞HB，B－的水解能力比A－强，相同温度下，等浓度的NaB溶液和NaA溶液的pH：NaB＞NaA，C项正确；
考向二 沉淀溶解平衡曲线的分析应用
3.(2022·四川德阳高三下学期第二次监测考试)常温时，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Mg2＋的浓度与pH的关系如图所
示(某离子的浓度小于1.0×10－5 mol·L－1
时，视为沉淀完全)。下列说法正确的是
A.a点可表示Cu(OH)2的饱和溶液
B.常温时，Ksp[Fe(OH)2]＝1.0×10－17
C.b点表示的Mg(OH)2溶液中，2c(Mg2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)
D.向1 mL Mg(OH)2饱和溶液中加入2滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，无红褐色
沉淀生成
√
由图可知，溶液pH相同时，a点铜离子浓度小于平衡时铜离子浓度，离子积Qc＜Ksp[Cu(OH)2]，则a点可表示氢氧化铜的不饱和溶液，故A项错误；
由图可知，溶液pH为8时，氢氧化
亚铁饱和溶液中亚铁离子的浓度为
10－5 mol·L－1，则常温时，
Ksp[Fe(OH)2]＝c(Fe2＋)·c2(OH－)＝1.0
×10－5×(1.0×10－6)2＝1.0×10－17，故B项正确；
由图可知，b点表示的氢氧化镁溶液中还存在可溶性盐，则2c(Mg2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)不能表示溶液中的电荷守恒关系，故C项错误；
由图可知，溶液pH为3时，氢氧化铁饱和溶液中铁离子浓度为10－5 mol·
L－1，则常温时，Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝1.0×10－5×(1.0
×10－11)3＝1.0×10－38，溶液pH为10时，氢氧化镁饱和溶液中镁离子浓度为10－4 mol·L－1，则常温时，Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝1.0×10－4×(1.0×10－4)2＝1.0×10－12，
Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2]，向1 mL
氢氧化镁饱和溶液中加入2滴0.1 mol·
L－1氯化铁溶液，会有红褐色沉淀氢氧
化铁生成，故D项错误。
4.(2022·河南周口文昌中学理综考试)某温度下，向体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl溶液、Na2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，滴定过程中的pX(pX＝－lg X，X＝Cl－、 )与滴加
AgNO3溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A.曲线Ⅱ表示AgNO3溶液滴定NaCl溶液的过程
B.Ksp(Ag2CrO4)＝10－2b
C.其他条件不变，如果NaCl溶液的浓度改为0.05 mol·
L－1，则滴定终点向上移动
D.若a＝5，b＝4，则用AgNO3标准液滴定NaCl时可用K2CrO4溶液做指示剂
√
由图可知，pX＝a或b时反应完全，并且二者的
起始浓度、体积均相同，即二者溶质的起始物
质的量相同，反应为NaCl＋AgNO3===AgCl↓
＋NaNO3、Na2CrO4＋2AgNO3===Ag2CrO4↓＋
2NaNO3，完全反应时Na2CrO4消耗AgNO3溶液
的体积是NaCl的2倍，所以曲线Ⅰ表示滴定NaCl溶液、曲线Ⅱ表示滴定Na2CrO4溶液，A选项错误；
温度不变，氯化银的溶度积不变，若将NaCl溶液的浓度改为0.05 mol·L－1，需要的硝酸银溶液的体积变成原来的一半，因此滴定终点会向左平移，C选项错误；
2023届高考化学二轮复习专题课件★★ 电解质溶液各类
图像的分析
(一)溶液中粒子浓度关系
1.单一溶液
(1)Na2S溶液
水解方程式：______________________________________________；
离子浓度大小关系：___________________________________；
电荷守恒：________________________________________；
物料守恒：_________________________________；
质子守恒：________________________________。
c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)
c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]
c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
(2)NaHS溶液
水解方程式：_______________________；
离子浓度大小关系：___________________________________；
电荷守恒：_______________________________________；
物料守恒：_______________________________；
质子守恒：______________________________。
c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)>c(S2－)
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)
c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2S)－c(S2－)
NaHS既能发生水解又能发生电离，水溶液呈碱性：
2.混合溶液
(1)1∶1的CH3COOH、CH3COONa溶液
水解方程式：_________________________________；
离子浓度大小关系：__________________________________；
电荷守恒：____________________________________；
物料守恒：____________________________________；
质子守恒：____________________________________________。
c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH3COOH)＋2c(H＋)
(2)CH3COOH、CH3COONa混合呈中性溶液
离子浓度大小关系：____________________________________；
电荷守恒：____________________________________；
物料守恒：______________________。
c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
c(Na＋)＝c(CH3COO－)
若溶液呈中性，则电离和水解相互抵消。
(3)常温下pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH等体积混合的溶液
离子浓度大小关系：_________________________________；
电荷守恒：____________________________________。
c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
由于CH3COOH是弱酸，所以当完全反应后，CH3COOH仍过量许多，溶液呈酸性。
(二)滴定曲线的分析与应用
1.巧抓“四点”，突破溶液中的粒子浓度关系
(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。
(2)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么？判断溶液的酸碱性。
(3)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。
(4)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么？判断哪种物质过量。
实例分析：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示：
(注：a点为反应一半点，b点呈中性，c点恰好
完全反应，d点NaOH过量一倍)
分析：
a点，溶质为 ，
离子浓度关系： ____ ；
CH3COONa、CH3COOH
c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
b点，溶质为 ，
离子浓度关系： ；
c点，溶质为 ，
离子浓度关系： ；
d点，溶质为 ，
离子浓度关系： 。
CH3COONa、CH3COOH
c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
CH3COONa
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
CH3COONa、NaOH
c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
2.滴定曲线图像中“交叉点”的分析与应用
[实例1]
T ℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒 的物质的量分数(δ)与pH的关系如图所示：
回答下列问题：
(1)写出H2C2O4的电离方程式及电离平衡
常数表达式：
①_____________________，
Ka1＝_______________；
②____________________，
Ka2＝______________。
(2)根据A点，得Ka1＝ ，根据B点，
得Ka2＝ 。
(3)在pH＝2.7的溶液中，
＝________。
10－1.2
10－4.2
1 000
(4)0.1 mol·L－1的NaHC2O4溶液呈____(填“酸”“碱”或“中”)性，其离子浓度从大到小的顺序为_________________________________________。
酸
(注：也可以根据图像观察)
[实例2]
25 ℃时，向某浓度的H3PO4溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中四种微粒 的物质的量分数(δ)与pH的关系如图所示：
回答下列问题：
(1)δ0、δ1、δ2、δ3分别代表的微粒是
_________、________、_________、
________。
H3PO4
(2)写出pH由1到14依次发生反应的离子方程式：______________________
______、____________________________、_________________________。
(3)Ka1＝_______，Ka2＝______，Ka3＝_______。
＋H2O
10－2 10－7.1 10－12.2
(4)常温下，试判断①0.1 mol·L－1NaH2PO4；
②0.1 mol·L－1Na2HPO4的酸碱性。
①______；
酸性
②______。
碱性
3.滴定直线图像的分析与应用
常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示：
回答下列问题：
(1)向二元弱酸H2Y中滴加NaOH
溶液，依次反应的离子方程式为
__________________________________________________。
H2Y＋OH－===H2O＋HY－、HY－＋OH－===H2O＋Y2－
增大
减小
(3)Ka2(H2Y)＝________。
10－4.3
所以Ka2(H2Y)＝10－4.3。
(4)在交叉点“e”，c(H2Y)_____(填“＞”“＜”或“＝”)c(Y2－)。
＝
4.沉淀溶解平衡曲线
(1)“曲线”溶解平衡图像的分析
常温下，CaSO4(Ksp＝9.1×10－6)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
①a、c点在曲线上，a→c的变化为增大c( )，如加入Na2SO4固体，但
Ksp不变；
②b点在曲线的上方，Qc>Ksp，将会有沉
淀生成；
③d点在曲线的下方，Qc
[实例1]
在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
点的分析
信息解读 X、Y、Z三点表示的溶液均为 ，由X点的数据可计算 ，且由计算出的数值可确定a的数值；W点表示的是铬酸银的 ，沉淀速率 溶解速率；向W点表示的体系中加水时，c(Ag＋)、c( )均减小， 使溶液转化为Y、Z点
饱和Ag2CrO4溶液
Ag2CrO4的Ksp
过饱和溶液
大于
不可能
线、点的分析
信息 解读 a、b点表示的溶液均为Fe(OH)3的 ，由b点数据可计算Fe(OH)3的 ；c点为Cu(OH)2的溶解平衡点，由c点数据可计算Cu(OH)2的Ksp；d点表示的溶液为Cu(OH)2的 ，Fe(OH)3的___________
[实例2]
某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。
饱和溶液
Ksp
不饱和溶液
过饱和溶液
(2)“直线”溶解平衡图像的分析
溶解平衡图像中有直线，直线表示溶解平衡中离子浓度的对数关系，分析时的要点：
①分析直线代表的难溶电解质中的离子浓度关系，隐含对应的是哪种难溶电解质的溶度积常数；
②直线上的点反映的是相应难溶电解质的饱和溶液，点的数据可计算相应难溶电解质的溶度积常数；
③不在直线上的点反映的是难溶电解质的过饱和溶液或不饱和溶液，需要分析坐标表示的是浓度的对数关系还是负对数关系。
[实例3]
硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。常温下－lg c(Ba2＋)随－lg c( )或－lg c( )的变化趋势如图所示。
坐标轴分析 线、点的分析
信息 解读 横坐标、纵坐标均为离子浓度的负对数，离子浓度 ，其负对数就_____ 由于BaCO3的溶解度比BaSO4的大，Ksp(BaCO3)
>Ksp(BaSO4)，所以离子浓度的负对数的值：BaCO3
越小
BaCO3
BaSO4
BaCO3的饱和溶液
BaCO3的不饱和溶液
BaSO4的过饱和溶液
真题演练
(一)二年全国卷真题汇编
1.(2021·全国乙卷，13)HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋)随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2(M＋)～c(H＋)为线性关系，如图中实线所示。
下列叙述错误的是
A.溶液pH＝4时，c(M＋)<3.0×10－4 mol·L－1
B.MA的溶度积Ksp(MA)＝5.0×10－8
C.溶液pH＝7时，c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
D.HA的电离常数Ka(HA)＝2.0×10－4
√
由图可知，c(H＋)＝0时，可看
作溶液中有较大浓度的OH－，
此时A－的水解极大地被抑制，
溶液中c(M＋)＝c(A－)，则
Ksp(MA)＝c(M＋)·c(A－)＝
c2(M＋)＝5.0×10－8，B正确；
MA饱和溶液中，M＋不发生水解，A－水解使溶液呈碱性，若使pH＝7，需加入酸，会引入其他阴离子，此时c(M＋)＋c(H＋)≠c(A－)＋c(OH－)，C错误；
2.(2021·全国甲卷，12)已知相同温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中－lg[c( )]、－lg[c( )]
与－lg[c(Ba2＋)]的关系如图所示。下列说法
正确的是
A.曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线
B.该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值为1.0×10－10
C.加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点
D.c(Ba2＋)＝10－5.1时两溶液中 ＝
√
由题给信息分析可知，曲线上的点均为饱和溶液中微粒浓度关系，曲线①为BaSO4的沉淀溶解曲线，选项A错误；
向饱和BaCO3溶液中加入适量BaCl2固体后，溶液中c(Ba2＋)增大，根据温度不变则Ksp(BaCO3)不变可知，
溶液中c( )将减小，因此a点将沿
曲线②向左上方移动，选项C错误；
3.(2020·全国卷Ⅰ，13)以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。[比如A2－的分布系数：
δ(A2－)＝
下列叙述正确的是
A.曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)
B.H2A溶液的浓度为0.200 0 mol·L－1
C.HA－的电离常数Ka＝1.0×10－2
D.滴定终点时，溶液中c(Na＋)＜2c(A2－)＋c(HA－)
√
根据图像可知，滴定终点消耗NaOH溶
液40 mL，H2A是二元酸，可知酸的浓
度是0.100 0 mol·L－1，B项错误；
起点溶液pH＝1.0，c(H＋)＝0.100 0 mol·
L－1，可知H2A第一步电离是完全的，
溶液中没有H2A，所以曲线①代表δ(HA－)，曲线②代表δ(A2－)，A项错误；
利用曲线①、②的交点可知，c(HA－)＝c(A2－)，此时pH＝2.0，c(H＋)
＝1.0×10－2 mol·L－1，HA－ A2－＋H＋，Ka(HA－)＝
＝1.0×10－2，C项正确；
滴定终点时，根据电荷守恒c(Na＋)
＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋
c(OH－)，
以酚酞为指示剂，说明滴定终点时
溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，所
以c(Na＋)＞2c(A2－)＋c(HA－)，D项错误。
(二)2022新高考卷真题研究
4.(2022·湖南，10)室温时，用0.100 mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定
15.00 mL浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得
lg c(Ag＋)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgI)＝8.5×10－17)。下列说法正确的是
A.a点：有白色沉淀生成
B.原溶液中I－的浓度为0.100 mol·L－1
C.当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀
D.b点：c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)>c(Ag＋)
√
向含浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液中滴加硝酸银溶液，根据三种沉淀的溶度积常数，三种离子沉淀的先后顺序为I－、Br－、Cl－，根据滴定图示，当滴入4.50 mL硝酸银溶液时，Cl－恰好沉淀完全，此时共消耗硝酸银的物质的量为4.50×10－3 L×0.100 mol·L－1＝4.5
×10－4 mol，所以Cl－、Br－和I－
均为1.5×10－4 mol。I－先沉淀，
AgI是黄色的，所以a点有黄色沉
淀AgI生成，故A错误；
当Br－沉淀完全时(Br－浓度为1.0×
10－5 mol·L－1)，溶液中的c(Ag＋)＝
＝
5.4×10－8 mol·L－1，若Cl－已经开始沉淀，则此时溶液中的c(Cl－)＝
≈3.3×10－3 mol·L－1，原溶液中的c(Cl－)＝c(I－)＝0.010 0 mol·L－1，则已经有部分Cl－沉淀，故C正确；
b点加入了过量的硝酸银溶液，Ag＋浓度最大，则b点各离子浓度为c(Ag＋)>c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)，故D错误。
5.(2022·湖北，15)如图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T，lg Ka1＝－3.04，lg Ka2＝－4.37)混合体系中部分物种的c－pH图(浓度：总As为5.0×
10－4 mol·L－1，总T为1.0×10－3mol·L－1)。下列说法错误的是
A.As(OH)3的lg Ka1为－9.1
B.[As(OH)2T]－的酸性比As(OH)3
的强
C.pH＝3.1时，As(OH)3的浓度比
[As(OH)2T]－的高
D.pH＝7.0时，溶液中浓度最高
的物种为As(OH)3
√
由图可知As(OH)3的浓度为左坐标，浓度的数量级为10－3mol·L－1，[As(OH)2T]－的浓度为右坐标，浓度的数量级为10－6mol·L－1，所以pH＝3.1时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]－的高，C正确；
由已知条件，酒石酸(H2T，lgKa1＝－3.04，lgKa2＝－4.37)，As(OH)3的lgKa1为－9.1，即酒石酸的第一步电离常数远大于亚砷酸的第一步电离常数，所以酒石
酸的酸性远强于As(OH)3，另
外总As的浓度也小于总T的浓
度，所以当pH＝7.0时，溶液
中浓度最高的物种不是As(OH)3，
D错误。
√
NH2CH2COOH中存在—NH2和—COOH，
所以甘氨酸既有酸性又有碱性，故A正确；
氨基具有碱性，在酸性较强时会结合氢离
子，羧基具有酸性，在碱性较强时与氢氧
根离子反应，故曲线a表示 CH2COOH的分布分数随溶液pH的变化，曲线b表示 CH2COO－的分布分数随溶液pH的变化，曲线c表示NH2CH2COO－的分布分数随溶液pH的变化，故B正确；
√
由图像可知，pH＝7.0时，－lg c(M2＋)＝3.0，则M(OH)2的Ksp＝c(M2＋)·c2(OH－)＝1×10－17，B正确；
B.a＝－6.5
C.曲线④代表含SrCO3(s)的1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液的变化曲线
D.对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0 mol·L－1的混合溶液，
pH ≥7.7时才发生沉淀转化
8.(2022·山东，14)工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1 mol·L－1、1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1 mol·L－1、1.0 mol·L－1 Na2SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg [c(Sr2＋)/mol·L－1]随pH的变
化关系如图所示。下列说法错误的是
√
硫酸是强酸，随着溶液pH变化，溶液中硫酸根离子浓度几乎不变，则含硫酸锶固体的硫酸钠溶液中锶离子的浓度几乎不变，pH相同时，溶液中硫酸根离子浓度越大，锶离子浓
度越小，所以曲线①代表含硫酸锶固
体的0.1 mol·L－1硫酸钠溶液的变化曲
线，曲线②代表含硫酸锶固体的
1.0 mol·L－1硫酸钠溶液的变化曲线；
碳酸是弱酸，溶液pH越小，溶液中碳酸根离子浓度越小，锶离子浓度越大，pH相同时，1.0 mol·L－1碳酸钠溶液
中碳酸根离子浓度大于0.1 mol·L－1碳酸
钠溶液，则曲线③表示含碳酸锶固体的
0.1 mol·L－1碳酸钠溶液的变化曲线，曲
线④表示含碳酸锶固体的1.0 mol·L－1碳
酸钠溶液的变化曲线，故C正确；
曲线①代表含硫酸锶固体的0.1 mol·L－1硫
酸钠溶液的变化曲线，则硫酸锶的溶度积
Ksp(SrSO4)＝10－5.5×0.1＝10－6.5，温度不
变，溶度积不变，则溶液pH为7.7时，锶离
子的浓度为 ＝10－6.5 mol·L－1，则a为－6.5，故B正确；
对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0 mol·L－1的混合溶液中锶离子浓度为10－6.5 mol·L－1，根据图示，pH≥6.9时锶离子浓度降低，所以pH≥6.9时发生沉淀转化，故D错误。
考向预测
考向一 滴定曲线的分析应用
1.(2022·南宁高三第二次适应性测试)常温下，分别向20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的HX和HY溶液中滴入0.100 0 mol·L－1 NaOH标准溶液，滴定曲线如图所示(已知酸性：HX＞HY，lg 5≈0.7)。下列说法正确的是
A.曲线Ⅱ对应的酸为HY，HX是强酸
B.在B1和B2点对应的溶液中存在关系：
c(HY)－c(HX)＝c(X－)－c(Y－)
C.pH＝7时，两溶液中由水电离出的
c(H＋)大小关系为c(H＋)Ⅰ＞c(H＋)Ⅱ
D.C1点纵坐标数值为8.7
√
在B1和B2点，起始酸的浓度和加入的碱的量均相同，故对应的溶液中均存在物料守恒：c(HY)＋c(Y－)＝c(X－)＋c(HX)，即c(HY)－c(HX)＝c(X－)－c(Y－)，B项正确；
pH＝7时，溶液呈中性，不影响水
的电离，故两溶液中由水电离出的
c(H＋)大小关系为c(H＋)Ⅰ＝c(H＋)Ⅱ，
C错误；
2.(2022·湘豫名校联考高三下学期综合能力测试)常温下，将0.1 mol·L－1 NaOH溶液分别滴加到0.1 mol·L－1 HA溶液和HB
溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关
系如图所示，已知pKa＝－lg Ka。下列说法不正
确的是
B.将HA滴入NaB溶液中发生反应的离子方程式为HA＋B－===A－＋HB
C.相同温度下，等浓度的NaB和NaA溶液的pH：NaB＞NaA
D.向HA溶液中加入NaOH溶液，混合溶液中 ＝
√
酸性：HA＞HB，B－的水解能力比A－强，相同温度下，等浓度的NaB溶液和NaA溶液的pH：NaB＞NaA，C项正确；
考向二 沉淀溶解平衡曲线的分析应用
3.(2022·四川德阳高三下学期第二次监测考试)常温时，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Mg2＋的浓度与pH的关系如图所
示(某离子的浓度小于1.0×10－5 mol·L－1
时，视为沉淀完全)。下列说法正确的是
A.a点可表示Cu(OH)2的饱和溶液
B.常温时，Ksp[Fe(OH)2]＝1.0×10－17
C.b点表示的Mg(OH)2溶液中，2c(Mg2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)
D.向1 mL Mg(OH)2饱和溶液中加入2滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，无红褐色
沉淀生成
√
由图可知，溶液pH相同时，a点铜离子浓度小于平衡时铜离子浓度，离子积Qc＜Ksp[Cu(OH)2]，则a点可表示氢氧化铜的不饱和溶液，故A项错误；
由图可知，溶液pH为8时，氢氧化
亚铁饱和溶液中亚铁离子的浓度为
10－5 mol·L－1，则常温时，
Ksp[Fe(OH)2]＝c(Fe2＋)·c2(OH－)＝1.0
×10－5×(1.0×10－6)2＝1.0×10－17，故B项正确；
由图可知，b点表示的氢氧化镁溶液中还存在可溶性盐，则2c(Mg2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)不能表示溶液中的电荷守恒关系，故C项错误；
由图可知，溶液pH为3时，氢氧化铁饱和溶液中铁离子浓度为10－5 mol·
L－1，则常温时，Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝1.0×10－5×(1.0
×10－11)3＝1.0×10－38，溶液pH为10时，氢氧化镁饱和溶液中镁离子浓度为10－4 mol·L－1，则常温时，Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝1.0×10－4×(1.0×10－4)2＝1.0×10－12，
Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2]，向1 mL
氢氧化镁饱和溶液中加入2滴0.1 mol·
L－1氯化铁溶液，会有红褐色沉淀氢氧
化铁生成，故D项错误。
4.(2022·河南周口文昌中学理综考试)某温度下，向体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl溶液、Na2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，滴定过程中的pX(pX＝－lg X，X＝Cl－、 )与滴加
AgNO3溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A.曲线Ⅱ表示AgNO3溶液滴定NaCl溶液的过程
B.Ksp(Ag2CrO4)＝10－2b
C.其他条件不变，如果NaCl溶液的浓度改为0.05 mol·
L－1，则滴定终点向上移动
D.若a＝5，b＝4，则用AgNO3标准液滴定NaCl时可用K2CrO4溶液做指示剂
√
由图可知，pX＝a或b时反应完全，并且二者的
起始浓度、体积均相同，即二者溶质的起始物
质的量相同，反应为NaCl＋AgNO3===AgCl↓
＋NaNO3、Na2CrO4＋2AgNO3===Ag2CrO4↓＋
2NaNO3，完全反应时Na2CrO4消耗AgNO3溶液
的体积是NaCl的2倍，所以曲线Ⅰ表示滴定NaCl溶液、曲线Ⅱ表示滴定Na2CrO4溶液，A选项错误；
温度不变，氯化银的溶度积不变，若将NaCl溶液的浓度改为0.05 mol·L－1，需要的硝酸银溶液的体积变成原来的一半，因此滴定终点会向左平移，C选项错误；
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