第三章 铁金属材料 单元测试（含解析）2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
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| 名称 | 第三章 铁金属材料 单元测试（含解析）2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 119.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-17 17:43:18 | ||
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文档简介
第三章 铁 金属材料 单元测试
一、单选题
1．下列现象或事实的解释正确的是
A．Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高
B．光导纤维具有很强的导电能力，应用于制造通信光缆
C．过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂能氧化CO2和水
D．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能与铜单质发生置换反应
2．铝曾是比黄金还要贵重的金属。1885年建成的华盛顿纪念碑，其顶端就是一块当时很昂贵的金属铝。下列关于当时铝的价格高昂的原因分析中，错误的是
A．活泼的金属冶炼难度高
B．氧化铝熔点很高，电解需要耗费的热量极其多
C．当时化学家还未尝试采用焦炭冶炼铝的方法
D．还未找到良好的助熔剂
3．关于下列物质的用途的说法错误的是（ ）
A．熔点高，可作为耐高温材料
B．乙二醇可用于配制汽车防冻液
C．部分卤代烃可用作灭火剂
D．甲醛的水溶液（福尔马林）可用于食品防腐
4．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，再向所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析不合理的是
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Cu2+
B．若有固体存在，则溶液中一定没有Fe3+
C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出
D．若溶液只中有Fe2+，则一定有Cu析出
5．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加溶液没有颜色变化，再滴入几滴氯水即可显红色的是
A． B． C． D．
6．下列离子方程式书写正确的是
A．铁和盐酸溶液反应：2Fe+ 6H+=2Fe3++3H2↑
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+
C．铝片溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+H2O=AlO+2H2↑
D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
7．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是
A．、Fe3+、Cl-、SCN- B．Na+、K+、Cl-、
C．Mg2+、H+、Cl-、 D．K+、Ca2+、、Cl-
8．11.0 g铁铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气8.96 L，则混合物中Fe与Al的物质的量之比（ ）
A．1:2 B．2:1 C．1:1 D．2:3
9．下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是
A．
B．
C．
D．
10．不列物质不能通过化合反应制得的是
A．NaHCO3 B．Mg(OH)2 C．Fe(OH)3 D．FeCl2
11．下列实验现象和结论均正确的是
实验 结论
A 向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，产生沉淀 NaHCO3溶解度大于Na2CO3
B 将一小块Na用有小孔的铝箔包住，放入水里，有无色气泡产生 Na与水反应生成氢气
C 将少量铁粉加入浓盐酸中，充分反应后再滴加溶液，溶液不呈红色 生成物中不含
D 在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，浅绿色溶液变成棕黄色溶液 Fe2+具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
12．碲锌镉（Te—Zn—Cd）晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述错误的是（ ）
A．它是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的，无固定的熔、沸点
B．它的硬度比Cd的大
C．它的熔沸点比Zn的低
D．它的硬度比Zn的大
二、填空题
13．铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应。如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，反应发生时放出大量的热。阅读上述信息回答下列问题：
(1)“铝热反应”属于四种基本反应类型中的_________________反应。
(2)信息中的“某些”指________(填“比铝活泼的”“比铝不活泼的”或“任意”)。
(3)试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式_____________________________。
14．铜及其化合物在日常生活中应用广泛。某研究性学习小组欲从氯化铁溶液腐蚀印刷电路极后的酸性废液中（含FeCl3、FeCl2含CuCl2）制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），设计路线如下：
回答下列问题：
（1）检验酸性废液中含有Fe3＋，常用的试剂是_______（填化学式）；酸性废液中加入足量Cl2，反应的化学方程式为_________________。
（2）操作1的名称是_______；调节溶液的pH时适宜选用下列试剂中的________；
A．NaOH溶液B．Na2CO3C．氨水D．CuO
若调节溶液的pH为4时，溶液中残留的Fe3＋物质的量浓度为___________（已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4×10-38）.
（3）操作2需在氯化氢气流中经过加热浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。在氯化氢气流中进行操作的原因是____________（结合离子方程式并简要说明）。
（4）若在溶液2中通入一定量的SO2，加热，则生成CuCl沉淀，该反应的离子方程式为_______。
（5）该小组设想以铜棒和石墨棒为电极，以KI溶液为电解液，利用电解来制取碘化亚铜，已知：2Cu2＋＋4I-＝2CuI↓＋I2.若按其设想，铜棒应连接电源的_________（填“正”或“负”）极；阴极发生的电极反应式为________。
15．元素及其化合物的知识是“化学I”的重点内容。A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如图所示：
试写出符合下列条件的化学方程式：
(1)若物质A为氧化物：_________；
(2)若A为金属单质，B为金属氧化物：_______；
(3)若A为金属单质，B为非金属氧化物：__________；
(4)若A和X均为非金属单质：________；
16．有一无色溶液，其中可能含有Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、K+、、、等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下：
(1)用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。
(2)取少量原溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀产生，再滴加足量的稀硝酸，无气泡产生且沉淀不溶解，过滤得到滤液a。
(3)另取少量原溶液，逐滴滴加过量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后减少，但不完全溶解。
①原溶液中一定存在的离子有______；一定不存在的离子有______。
②补齐检验溶液中不能确定离子的操作：取少量滤液a，______。
③写出第(3)个实验中白色沉淀减少过程中发生的离子反应方程式：______。
④结合实验(3)，你认为实验室制备，用可溶性铝盐和______反应更佳(填化学式)。
17．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应，请按要求完成填空
(1)胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多________________ (化学方程式)
(2)我国古代曾采用“湿法炼铜”，并将其反应原理表述为“曾青(天然硫酸铜)得铁则化为铜”，写出该反应的离子方程式_____________。
(3)印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为 “腐蚀液”溶解铜。写出该反应的离子方程式：____________根据(2) ，(3)离子反应判断三种金属阳离子的氧化性强弱顺序为________________。
(4)用醋酸除去水垢(碳酸钙)离子反应方程式是________________。
II．钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料，铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色。打磨过的细铁丝可在纯氧中剧烈燃烧，最终生成黑色固体：铁粉与水蒸气在高温下也可生成该黑色固体，
(5)第二步反应的化学方程式为________________。
(6)将该黑色固体溶于盐酸中，反应的离子反应方程式_____________。
18．FeCl3是常用的化学试剂，请回答相关问题：
(1)溶液呈黄色，是________引起的。
A、H2O B、Cl- C、Fe3+ D、Fe(OH)3
(2)饱和FeCl3溶液滴入沸水中，片刻后冷至室温，再用光照时有光亮通路，说明形成的是________。
A、溶液 B、胶体 C、浊液
(3)检验Fe3+离子，常用下列哪种试剂________。
A、KSCN溶液 B、Cl2水 C、FeCl2溶液
19．计算：实验室有化学实验考试后留下混有少量食盐的小苏打(NaHCO3)样品。现称取样品10克，加入某溶质质量分数的稀盐酸90克，至充分反应不再有气泡产生为止，称得剩余溶液质量为96.04克。求：
(1)生成气体的质量；___________
(2)样品中NaHCO3的质量分数。___________
20．（1）请写出下列物质的化学式或名称
①纯碱 ________ ；偏铝酸钾 ________ ；硫化亚铁 ________ ；
KAl(SO4)2.12H2O ________ ；K3[Fe(CN)6] ________；Cu2O ________ ；
（2）请写出下列反应的化学方程式
①氧化铝和氢氧化钠溶液：________________；
②铜投入氯化铁溶液中：________________；
③铜和浓硝酸：________________；
（3）请写出下列反应的离子方程式
①氯气通入氯化亚铁溶液：________________；
②氢氧化钠溶液溶解氢氧化铝：________________；
③酸性高锰酸钾溶液氧化硫酸亚铁：________________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】试题分析：A．Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高，A正确；B．光导纤维不导电，B错误；C．过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠能与CO2、水反应产生氧气，C错误；D．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能与铜单质发生氧化还原反应，但不是置换反应，D错误，答案选A。
考点：考查物质的性质和用途判断
2．C
【详解】A．越活泼的金属，其冶炼难度越大，故A正确；
B．氧化铝熔点很高，电解需要大量的热量，需要更多的燃料，因此成本高，故B正确；
C．冶炼铝的方法只能是电解法，故C错误；
D．还未找到良好的助熔剂，不能在较低的温度下熔化，因此需要大量的热能使其熔化，故D正确。
综上所述，答案为C。
3．D
【详解】A. 熔点高，可作为耐高温材料，故A正确；
B. 乙二醇和水的混合物冰点低，可用于配制汽车防冻液，故B正确；
C. 部分卤代烃不燃烧，也不支持燃烧，可用作灭火剂，故C正确；
D. 甲醛的水溶液（福尔马林）有毒，可使蛋白质变性，不可用于食品防腐，故D错误；
故选D。
4．C
【解析】加入铁粉时先发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，若铁还有剩余，则再发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+。
【详解】A．无固体剩余，说明铜全部以铜离子形式存在，故A正确；
B．因为Fe和Cu都可以与Fe3+反应，所以若有固体剩余，则溶液中一定没有Fe3+，故B正确；
C．若溶液中有Cu2+，说明加入的铁量不足，可能只与Fe3+反应，也可能与Fe3+反应，剩余部分与部分Cu2+反应生成铜，所以可能有固体析出，故C错误；
D．若溶液只中有Fe2+，说明铜离子完全反应，一定有Cu析出，故D正确；
综上所述答案为C。
5．A
【详解】A．FeO与盐酸反应生成FeCl2和H2O，溶液中有Fe2+无Fe3+，滴加溶液没有颜色变化，再滴入几滴氯水，氯水中氯气将Fe2+氧化为Fe3+，溶液变红，A符合题意；
B．与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和H2O，溶液中有Fe3+，滴加溶液显红色，B不符题意；
C．与盐酸反应生成FeCl3和H2O，溶液中有Fe3+，滴加溶液显红色，C不符题意；
D. 与盐酸反应生成FeCl3和H2O，溶液中有Fe3+，滴加溶液显红色，D不符题意；
答案选A。
6．D
【详解】A．铁与稀硫酸反应生成Fe2+、H2，该反应的离子方程式应该为Fe+2H+=Fe2+ +H2↑，A错误；
B．电荷不守恒，离子方程式应该为2Fe3++Fe=3Fe2+，B错误；
C．原子守恒、电子不守恒，电荷不守恒，离子方程式应该应为：2Al+2OH- +2H2O=2+3H2↑，C错误；
D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确；
故合理选项是D。
7．B
【详解】某溶液与Al反应能放出H2，则该溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，据此分析解题：
A． Fe3+与SCN-因生成可溶性的难电离物质而不能大量共存，A不合题意；
B．Na+、K+、Cl-、与H+或者OH-均能大量共存，B符合题意；
C．Mg2+、H+和OH-均不能大量共存，C不合题意；
D．和H+或者OH-均不能大量共存，D不合题意；
故答案为：B。
8．A
【详解】氢气的物质的量是8.96L÷22.4L/mol＝0.4mol，设铁和铝的物质的量分别为x mol和y mol，则有①56g/mol×x mol＋27g/mol×y mol＝11.0g。根据方程式Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑可知②x＋1.5y＝0.4，所以由①②可得y＝0.2mol，x＝0.1mol，则混合物中Fe与Al的物质的量之比1:2，答案选A
。
9．D
【详解】A．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被氧气氧化成氢氧化铁，能通过一步反应直接完成，故不选A；
B．镁和盐酸反应生成氯化镁，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁，能通过一步反应直接完成，故不选B；
C．钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，能通过一步反应直接完成，故不选C；
D．铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和水不反应，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝，氧化铝不通过一步反应直接生成氢氧化铝，故选D；
选D。
10．B
【详解】A．碳酸钠与二氧化碳、水发生化合反应生成碳酸氢钠，故A不选；
B．Mg(OH)2不能通过化合反应制得，故B选；
C．氢氧化亚铁与氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁，故C不选；
D．氯化铁与铁发生化合反应生成氯化亚铁，故D不选；
故选B。
11．C
【详解】A．向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，产生碳酸氢钠沉淀，说明NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故A错误；
B．将一小块Na用有小孔的铝箔包住，放入水里，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，有无色气泡产生，不能说明Na与水反应生成氢气，故B错误；
C．将少量铁粉加入浓盐酸中，充分反应生成氯化亚铁和氢气，再滴加溶液，溶液不呈红色，说明生成物中不含，故C正确；
D．在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，浅绿色溶液变成棕黄色溶液，氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁， 说明Fe2+具有还原性，故D错误；
选C。
12．A
【详解】A．依据题干材料可知，碲锌镉（Te-Zn-Cd）晶体是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成具有金属特征性质的晶体，由于晶体的周期性，所有相同的结构均被破坏，在所有结构被破坏前，晶体温度不会升高，因此有固定熔点，故A错误；
B．合金的硬度和强度大于成分金属，故B正确；
C．碲锌镉是金属合金，合金的熔沸点低于成分金属的熔点，它的熔沸点比Zn的低，故C正确；
D．合金的硬度和强度大于成分金属，故D正确。
答案选A。
13． 置换 比铝不活泼的 4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn
【详解】(1)“铝热反应”是单质与化合物生成单质与化合物的反应，属于四种基本反应类型中置换反应；答案： (1). 置换。
(2)信息中的“某些”指还原性比铝弱的金属，比铝不活泼的金属，答案：比铝不活泼的金属。
(3)试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式： 4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn。
14． KSCN 2FeCl2+ Cl2=2FeCl3 过滤 D 4×10－8mol·L－1 冷却结晶 Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，增大氢离子浓度，抑制 Cu2+水解 2Cu2++ SO2+2Cl－ +2H2O = 2CuCl↓+SO42－+ 4H+ 正 2H2O+2e－= H2↑+2OH－
【详解】（1）检验酸性废液中含有Fe3＋的常用的试剂是KSCN；酸性废液中含有亚铁离子，则加入足量氯气反应的化学方程式为2FeCl2+ Cl2=2FeCl3；
（2）操作1后得到滤渣，则其名称是过滤；调节溶液的pH时不能引入新的杂质，则适宜选用氧化铜，答案选D。若调节溶液的pH为4时，溶液中氢氧根的浓度是10－10mol/L，则根据溶度积常数可知残留的Fe3＋物质的量浓度为；
（3）操作2需在氯化氢气流中经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。溶液中存在Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，通入氯化氢，增大氢离子浓度，抑制 Cu2+水解；
（4）若在溶液2中通入一定量的SO2，加热，则生成CuCl沉淀，这说明氯化铜把SO2氧化，则该反应的离子方程式为2Cu2++ SO2+2Cl－ +2H2O =" 2CuCl↓+" SO42－+ 4H+；
（5）根据方程式可知反应中有关产生铜离子，则铜棒应连接电源的正极，作阳极。阴极是氢离子放电，电极反应式为2H2O+2e－= H2↑+2OH－。
15．(1)
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）A为氧化物，由转化关系：A+氧化物B→单质X+氧化物Y，A、Y是同种元素的氧化物，且氧化物A作还原剂，中学常见的A为CO，符合条件的方程式如：；
（2）A为金属单质，B为金属氧化物，由转化关系：A+氧化物B→单质X+氧化物Y，考虑铝热反应，反应方程式如：；
（3）若A为金属单质，B为非金属氧化物，由转化关系：A+氧化物B→单质X+氧化物Y，中学常见为镁在二氧化碳中燃烧，反应方程式为：；
（4）若A和X均为非金属单质，由转化关系：A+氧化物B→单质X+氧化物Y，B、Y都为非金属氧化物，中学常见为碳与二氧化硅反应，反应方程式为：。
16． K+、、Al3+、Mg2+ Fe2+、Cu2+、Ba2+、 (滴加稀硝酸酸化)，滴加几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀，则含；若无白色沉淀产生，则不含
【详解】①有一无色溶液，说明一定没有Cu2+和 Fe2+，用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，说明有K+；取少量原溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀产生，再滴加足量的稀硝酸，无气泡产生且沉淀不溶解，说明有没有，那么溶液中一定没有Ba2+；另取少量原溶液，逐滴滴加过量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后减少，但不完全溶解，说明有Al3+和Mg2+；故答案为：K+、、Al3+、Mg2+；Fe2+、Cu2+、Ba2+、。
②不能确定是否含有氯离子，(滴加稀硝酸酸化)，滴加几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀，则含；若无白色沉淀产生，则不含；故答案为：(滴加稀硝酸酸化)，滴加几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀，则含；若无白色沉淀产生，则不含。
③白色沉淀减少是因为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应离子方程为：；故答案为：。
④最为合适，因为过量也不会使氢氧化铝溶解；故答案为：。
17．(1)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
(2)Fe +Cu2+ = Fe2++ Cu
(3) 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
(4)2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2++ H2O+ CO2↑
(5)3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 +4H2
(6)Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ +4H2O
【详解】（1）胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；
（2）曾青(天然硫酸铜)得铁则化为铜，属于铁置换铜的反应，该反应的离子方程式为Fe +Cu2+ = Fe2++ Cu。
（3）刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为腐蚀液溶解铜，生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+；氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据(2)，(3)离子反应判断三种金属阳离子的氧化性强弱顺序为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+。
（4）用醋酸除去水垢(碳酸钙)离子反应方程式是2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2++ H2O+ CO2↑。
（5）第二步反应即铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 +4H2；
（6）将该黑色固体溶于盐酸中生成氯化铁、氯化亚铁和水，反应的离子反应方程式为Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ +4H2O。
18． C B A
【详解】(1)FeCl3溶液呈黄色，是Fe3+引起的，故选C；
(2)饱和FeCl3溶液滴入沸水中，制得的溶液为胶体，故选B。
(3)检验Fe3+离子，常用KSCN溶液，加入KSCN溶液时，溶液会呈现特殊的红色，故选A。
19．(1)3.96g
(2)75.6%
【分析】根据质量守恒定律判断生成的二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算样品中 NaHCO3的质量分数。
(1)
根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为10g+90g-96.04g=3.96g，故答案为：3.96g；
(2)
设样品中 NaHCO3的质量分数为x，
=，解得：x=75.6%，故答案为：75.6%。
20． ①Na2CO3 KAlO2 FeS 明矾 铁氰化钾 氧化亚铜 Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ Al(OH)3+OH-=AlO-+2H2O MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
【详解】（1）①纯碱是碳酸钠，在碳酸钠中，钠元素的化合价是+1，碳酸根是-2价，碳酸钠的化学式是Na2CO3；偏铝酸钾中，钾元素的化合价是+1，偏铝酸根是-1价，偏铝酸钾的化学式是KAlO2；在硫化亚铁中，铁元素的化合价是+2，硫元素是-2价，硫化亚铁的化学式是FeS；KAl(SO4)2.12H2O名称是十二水硫酸铝钾或明矾；K3[Fe(CN)6]名称是铁氰化钾；Cu2O名称是氧化亚铜；（2）①氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应方程式为：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O；②铜投入氯化铁溶液中，反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的化学方程式为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；③铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为：Cu＋4HNO3(稀)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；（3）①氯气通入氯化亚铁溶液，反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；②氢氧化钠溶液溶解氢氧化铝生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO-+2H2O；③酸性高锰酸钾溶液氧化硫酸亚铁生成硫酸铁、硫酸锰和水，反应的离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。
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一、单选题
1．下列现象或事实的解释正确的是
A．Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高
B．光导纤维具有很强的导电能力，应用于制造通信光缆
C．过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂能氧化CO2和水
D．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能与铜单质发生置换反应
2．铝曾是比黄金还要贵重的金属。1885年建成的华盛顿纪念碑，其顶端就是一块当时很昂贵的金属铝。下列关于当时铝的价格高昂的原因分析中，错误的是
A．活泼的金属冶炼难度高
B．氧化铝熔点很高，电解需要耗费的热量极其多
C．当时化学家还未尝试采用焦炭冶炼铝的方法
D．还未找到良好的助熔剂
3．关于下列物质的用途的说法错误的是（ ）
A．熔点高，可作为耐高温材料
B．乙二醇可用于配制汽车防冻液
C．部分卤代烃可用作灭火剂
D．甲醛的水溶液（福尔马林）可用于食品防腐
4．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，再向所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析不合理的是
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Cu2+
B．若有固体存在，则溶液中一定没有Fe3+
C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出
D．若溶液只中有Fe2+，则一定有Cu析出
5．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加溶液没有颜色变化，再滴入几滴氯水即可显红色的是
A． B． C． D．
6．下列离子方程式书写正确的是
A．铁和盐酸溶液反应：2Fe+ 6H+=2Fe3++3H2↑
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+
C．铝片溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+H2O=AlO+2H2↑
D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
7．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是
A．、Fe3+、Cl-、SCN- B．Na+、K+、Cl-、
C．Mg2+、H+、Cl-、 D．K+、Ca2+、、Cl-
8．11.0 g铁铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气8.96 L，则混合物中Fe与Al的物质的量之比（ ）
A．1:2 B．2:1 C．1:1 D．2:3
9．下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是
A．
B．
C．
D．
10．不列物质不能通过化合反应制得的是
A．NaHCO3 B．Mg(OH)2 C．Fe(OH)3 D．FeCl2
11．下列实验现象和结论均正确的是
实验 结论
A 向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，产生沉淀 NaHCO3溶解度大于Na2CO3
B 将一小块Na用有小孔的铝箔包住，放入水里，有无色气泡产生 Na与水反应生成氢气
C 将少量铁粉加入浓盐酸中，充分反应后再滴加溶液，溶液不呈红色 生成物中不含
D 在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，浅绿色溶液变成棕黄色溶液 Fe2+具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
12．碲锌镉（Te—Zn—Cd）晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述错误的是（ ）
A．它是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的，无固定的熔、沸点
B．它的硬度比Cd的大
C．它的熔沸点比Zn的低
D．它的硬度比Zn的大
二、填空题
13．铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应。如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，反应发生时放出大量的热。阅读上述信息回答下列问题：
(1)“铝热反应”属于四种基本反应类型中的_________________反应。
(2)信息中的“某些”指________(填“比铝活泼的”“比铝不活泼的”或“任意”)。
(3)试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式_____________________________。
14．铜及其化合物在日常生活中应用广泛。某研究性学习小组欲从氯化铁溶液腐蚀印刷电路极后的酸性废液中（含FeCl3、FeCl2含CuCl2）制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），设计路线如下：
回答下列问题：
（1）检验酸性废液中含有Fe3＋，常用的试剂是_______（填化学式）；酸性废液中加入足量Cl2，反应的化学方程式为_________________。
（2）操作1的名称是_______；调节溶液的pH时适宜选用下列试剂中的________；
A．NaOH溶液B．Na2CO3C．氨水D．CuO
若调节溶液的pH为4时，溶液中残留的Fe3＋物质的量浓度为___________（已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4×10-38）.
（3）操作2需在氯化氢气流中经过加热浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。在氯化氢气流中进行操作的原因是____________（结合离子方程式并简要说明）。
（4）若在溶液2中通入一定量的SO2，加热，则生成CuCl沉淀，该反应的离子方程式为_______。
（5）该小组设想以铜棒和石墨棒为电极，以KI溶液为电解液，利用电解来制取碘化亚铜，已知：2Cu2＋＋4I-＝2CuI↓＋I2.若按其设想，铜棒应连接电源的_________（填“正”或“负”）极；阴极发生的电极反应式为________。
15．元素及其化合物的知识是“化学I”的重点内容。A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如图所示：
试写出符合下列条件的化学方程式：
(1)若物质A为氧化物：_________；
(2)若A为金属单质，B为金属氧化物：_______；
(3)若A为金属单质，B为非金属氧化物：__________；
(4)若A和X均为非金属单质：________；
16．有一无色溶液，其中可能含有Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、K+、、、等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下：
(1)用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。
(2)取少量原溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀产生，再滴加足量的稀硝酸，无气泡产生且沉淀不溶解，过滤得到滤液a。
(3)另取少量原溶液，逐滴滴加过量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后减少，但不完全溶解。
①原溶液中一定存在的离子有______；一定不存在的离子有______。
②补齐检验溶液中不能确定离子的操作：取少量滤液a，______。
③写出第(3)个实验中白色沉淀减少过程中发生的离子反应方程式：______。
④结合实验(3)，你认为实验室制备，用可溶性铝盐和______反应更佳(填化学式)。
17．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应，请按要求完成填空
(1)胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多________________ (化学方程式)
(2)我国古代曾采用“湿法炼铜”，并将其反应原理表述为“曾青(天然硫酸铜)得铁则化为铜”，写出该反应的离子方程式_____________。
(3)印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为 “腐蚀液”溶解铜。写出该反应的离子方程式：____________根据(2) ，(3)离子反应判断三种金属阳离子的氧化性强弱顺序为________________。
(4)用醋酸除去水垢(碳酸钙)离子反应方程式是________________。
II．钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料，铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色。打磨过的细铁丝可在纯氧中剧烈燃烧，最终生成黑色固体：铁粉与水蒸气在高温下也可生成该黑色固体，
(5)第二步反应的化学方程式为________________。
(6)将该黑色固体溶于盐酸中，反应的离子反应方程式_____________。
18．FeCl3是常用的化学试剂，请回答相关问题：
(1)溶液呈黄色，是________引起的。
A、H2O B、Cl- C、Fe3+ D、Fe(OH)3
(2)饱和FeCl3溶液滴入沸水中，片刻后冷至室温，再用光照时有光亮通路，说明形成的是________。
A、溶液 B、胶体 C、浊液
(3)检验Fe3+离子，常用下列哪种试剂________。
A、KSCN溶液 B、Cl2水 C、FeCl2溶液
19．计算：实验室有化学实验考试后留下混有少量食盐的小苏打(NaHCO3)样品。现称取样品10克，加入某溶质质量分数的稀盐酸90克，至充分反应不再有气泡产生为止，称得剩余溶液质量为96.04克。求：
(1)生成气体的质量；___________
(2)样品中NaHCO3的质量分数。___________
20．（1）请写出下列物质的化学式或名称
①纯碱 ________ ；偏铝酸钾 ________ ；硫化亚铁 ________ ；
KAl(SO4)2.12H2O ________ ；K3[Fe(CN)6] ________；Cu2O ________ ；
（2）请写出下列反应的化学方程式
①氧化铝和氢氧化钠溶液：________________；
②铜投入氯化铁溶液中：________________；
③铜和浓硝酸：________________；
（3）请写出下列反应的离子方程式
①氯气通入氯化亚铁溶液：________________；
②氢氧化钠溶液溶解氢氧化铝：________________；
③酸性高锰酸钾溶液氧化硫酸亚铁：________________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】试题分析：A．Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高，A正确；B．光导纤维不导电，B错误；C．过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠能与CO2、水反应产生氧气，C错误；D．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能与铜单质发生氧化还原反应，但不是置换反应，D错误，答案选A。
考点：考查物质的性质和用途判断
2．C
【详解】A．越活泼的金属，其冶炼难度越大，故A正确；
B．氧化铝熔点很高，电解需要大量的热量，需要更多的燃料，因此成本高，故B正确；
C．冶炼铝的方法只能是电解法，故C错误；
D．还未找到良好的助熔剂，不能在较低的温度下熔化，因此需要大量的热能使其熔化，故D正确。
综上所述，答案为C。
3．D
【详解】A. 熔点高，可作为耐高温材料，故A正确；
B. 乙二醇和水的混合物冰点低，可用于配制汽车防冻液，故B正确；
C. 部分卤代烃不燃烧，也不支持燃烧，可用作灭火剂，故C正确；
D. 甲醛的水溶液（福尔马林）有毒，可使蛋白质变性，不可用于食品防腐，故D错误；
故选D。
4．C
【解析】加入铁粉时先发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，若铁还有剩余，则再发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+。
【详解】A．无固体剩余，说明铜全部以铜离子形式存在，故A正确；
B．因为Fe和Cu都可以与Fe3+反应，所以若有固体剩余，则溶液中一定没有Fe3+，故B正确；
C．若溶液中有Cu2+，说明加入的铁量不足，可能只与Fe3+反应，也可能与Fe3+反应，剩余部分与部分Cu2+反应生成铜，所以可能有固体析出，故C错误；
D．若溶液只中有Fe2+，说明铜离子完全反应，一定有Cu析出，故D正确；
综上所述答案为C。
5．A
【详解】A．FeO与盐酸反应生成FeCl2和H2O，溶液中有Fe2+无Fe3+，滴加溶液没有颜色变化，再滴入几滴氯水，氯水中氯气将Fe2+氧化为Fe3+，溶液变红，A符合题意；
B．与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和H2O，溶液中有Fe3+，滴加溶液显红色，B不符题意；
C．与盐酸反应生成FeCl3和H2O，溶液中有Fe3+，滴加溶液显红色，C不符题意；
D. 与盐酸反应生成FeCl3和H2O，溶液中有Fe3+，滴加溶液显红色，D不符题意；
答案选A。
6．D
【详解】A．铁与稀硫酸反应生成Fe2+、H2，该反应的离子方程式应该为Fe+2H+=Fe2+ +H2↑，A错误；
B．电荷不守恒，离子方程式应该为2Fe3++Fe=3Fe2+，B错误；
C．原子守恒、电子不守恒，电荷不守恒，离子方程式应该应为：2Al+2OH- +2H2O=2+3H2↑，C错误；
D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确；
故合理选项是D。
7．B
【详解】某溶液与Al反应能放出H2，则该溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，据此分析解题：
A． Fe3+与SCN-因生成可溶性的难电离物质而不能大量共存，A不合题意；
B．Na+、K+、Cl-、与H+或者OH-均能大量共存，B符合题意；
C．Mg2+、H+和OH-均不能大量共存，C不合题意；
D．和H+或者OH-均不能大量共存，D不合题意；
故答案为：B。
8．A
【详解】氢气的物质的量是8.96L÷22.4L/mol＝0.4mol，设铁和铝的物质的量分别为x mol和y mol，则有①56g/mol×x mol＋27g/mol×y mol＝11.0g。根据方程式Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑可知②x＋1.5y＝0.4，所以由①②可得y＝0.2mol，x＝0.1mol，则混合物中Fe与Al的物质的量之比1:2，答案选A
。
9．D
【详解】A．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被氧气氧化成氢氧化铁，能通过一步反应直接完成，故不选A；
B．镁和盐酸反应生成氯化镁，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁，能通过一步反应直接完成，故不选B；
C．钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，能通过一步反应直接完成，故不选C；
D．铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和水不反应，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝，氧化铝不通过一步反应直接生成氢氧化铝，故选D；
选D。
10．B
【详解】A．碳酸钠与二氧化碳、水发生化合反应生成碳酸氢钠，故A不选；
B．Mg(OH)2不能通过化合反应制得，故B选；
C．氢氧化亚铁与氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁，故C不选；
D．氯化铁与铁发生化合反应生成氯化亚铁，故D不选；
故选B。
11．C
【详解】A．向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，产生碳酸氢钠沉淀，说明NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故A错误；
B．将一小块Na用有小孔的铝箔包住，放入水里，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，有无色气泡产生，不能说明Na与水反应生成氢气，故B错误；
C．将少量铁粉加入浓盐酸中，充分反应生成氯化亚铁和氢气，再滴加溶液，溶液不呈红色，说明生成物中不含，故C正确；
D．在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，浅绿色溶液变成棕黄色溶液，氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁， 说明Fe2+具有还原性，故D错误；
选C。
12．A
【详解】A．依据题干材料可知，碲锌镉（Te-Zn-Cd）晶体是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成具有金属特征性质的晶体，由于晶体的周期性，所有相同的结构均被破坏，在所有结构被破坏前，晶体温度不会升高，因此有固定熔点，故A错误；
B．合金的硬度和强度大于成分金属，故B正确；
C．碲锌镉是金属合金，合金的熔沸点低于成分金属的熔点，它的熔沸点比Zn的低，故C正确；
D．合金的硬度和强度大于成分金属，故D正确。
答案选A。
13． 置换 比铝不活泼的 4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn
【详解】(1)“铝热反应”是单质与化合物生成单质与化合物的反应，属于四种基本反应类型中置换反应；答案： (1). 置换。
(2)信息中的“某些”指还原性比铝弱的金属，比铝不活泼的金属，答案：比铝不活泼的金属。
(3)试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式： 4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn。
14． KSCN 2FeCl2+ Cl2=2FeCl3 过滤 D 4×10－8mol·L－1 冷却结晶 Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，增大氢离子浓度，抑制 Cu2+水解 2Cu2++ SO2+2Cl－ +2H2O = 2CuCl↓+SO42－+ 4H+ 正 2H2O+2e－= H2↑+2OH－
【详解】（1）检验酸性废液中含有Fe3＋的常用的试剂是KSCN；酸性废液中含有亚铁离子，则加入足量氯气反应的化学方程式为2FeCl2+ Cl2=2FeCl3；
（2）操作1后得到滤渣，则其名称是过滤；调节溶液的pH时不能引入新的杂质，则适宜选用氧化铜，答案选D。若调节溶液的pH为4时，溶液中氢氧根的浓度是10－10mol/L，则根据溶度积常数可知残留的Fe3＋物质的量浓度为；
（3）操作2需在氯化氢气流中经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。溶液中存在Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，通入氯化氢，增大氢离子浓度，抑制 Cu2+水解；
（4）若在溶液2中通入一定量的SO2，加热，则生成CuCl沉淀，这说明氯化铜把SO2氧化，则该反应的离子方程式为2Cu2++ SO2+2Cl－ +2H2O =" 2CuCl↓+" SO42－+ 4H+；
（5）根据方程式可知反应中有关产生铜离子，则铜棒应连接电源的正极，作阳极。阴极是氢离子放电，电极反应式为2H2O+2e－= H2↑+2OH－。
15．(1)
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）A为氧化物，由转化关系：A+氧化物B→单质X+氧化物Y，A、Y是同种元素的氧化物，且氧化物A作还原剂，中学常见的A为CO，符合条件的方程式如：；
（2）A为金属单质，B为金属氧化物，由转化关系：A+氧化物B→单质X+氧化物Y，考虑铝热反应，反应方程式如：；
（3）若A为金属单质，B为非金属氧化物，由转化关系：A+氧化物B→单质X+氧化物Y，中学常见为镁在二氧化碳中燃烧，反应方程式为：；
（4）若A和X均为非金属单质，由转化关系：A+氧化物B→单质X+氧化物Y，B、Y都为非金属氧化物，中学常见为碳与二氧化硅反应，反应方程式为：。
16． K+、、Al3+、Mg2+ Fe2+、Cu2+、Ba2+、 (滴加稀硝酸酸化)，滴加几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀，则含；若无白色沉淀产生，则不含
【详解】①有一无色溶液，说明一定没有Cu2+和 Fe2+，用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，说明有K+；取少量原溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀产生，再滴加足量的稀硝酸，无气泡产生且沉淀不溶解，说明有没有，那么溶液中一定没有Ba2+；另取少量原溶液，逐滴滴加过量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后减少，但不完全溶解，说明有Al3+和Mg2+；故答案为：K+、、Al3+、Mg2+；Fe2+、Cu2+、Ba2+、。
②不能确定是否含有氯离子，(滴加稀硝酸酸化)，滴加几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀，则含；若无白色沉淀产生，则不含；故答案为：(滴加稀硝酸酸化)，滴加几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀，则含；若无白色沉淀产生，则不含。
③白色沉淀减少是因为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应离子方程为：；故答案为：。
④最为合适，因为过量也不会使氢氧化铝溶解；故答案为：。
17．(1)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
(2)Fe +Cu2+ = Fe2++ Cu
(3) 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
(4)2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2++ H2O+ CO2↑
(5)3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 +4H2
(6)Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ +4H2O
【详解】（1）胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；
（2）曾青(天然硫酸铜)得铁则化为铜，属于铁置换铜的反应，该反应的离子方程式为Fe +Cu2+ = Fe2++ Cu。
（3）刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为腐蚀液溶解铜，生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+；氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据(2)，(3)离子反应判断三种金属阳离子的氧化性强弱顺序为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+。
（4）用醋酸除去水垢(碳酸钙)离子反应方程式是2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2++ H2O+ CO2↑。
（5）第二步反应即铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 +4H2；
（6）将该黑色固体溶于盐酸中生成氯化铁、氯化亚铁和水，反应的离子反应方程式为Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ +4H2O。
18． C B A
【详解】(1)FeCl3溶液呈黄色，是Fe3+引起的，故选C；
(2)饱和FeCl3溶液滴入沸水中，制得的溶液为胶体，故选B。
(3)检验Fe3+离子，常用KSCN溶液，加入KSCN溶液时，溶液会呈现特殊的红色，故选A。
19．(1)3.96g
(2)75.6%
【分析】根据质量守恒定律判断生成的二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算样品中 NaHCO3的质量分数。
(1)
根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为10g+90g-96.04g=3.96g，故答案为：3.96g；
(2)
设样品中 NaHCO3的质量分数为x，
=，解得：x=75.6%，故答案为：75.6%。
20． ①Na2CO3 KAlO2 FeS 明矾 铁氰化钾 氧化亚铜 Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ Al(OH)3+OH-=AlO-+2H2O MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
【详解】（1）①纯碱是碳酸钠，在碳酸钠中，钠元素的化合价是+1，碳酸根是-2价，碳酸钠的化学式是Na2CO3；偏铝酸钾中，钾元素的化合价是+1，偏铝酸根是-1价，偏铝酸钾的化学式是KAlO2；在硫化亚铁中，铁元素的化合价是+2，硫元素是-2价，硫化亚铁的化学式是FeS；KAl(SO4)2.12H2O名称是十二水硫酸铝钾或明矾；K3[Fe(CN)6]名称是铁氰化钾；Cu2O名称是氧化亚铜；（2）①氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应方程式为：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O；②铜投入氯化铁溶液中，反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的化学方程式为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；③铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为：Cu＋4HNO3(稀)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；（3）①氯气通入氯化亚铁溶液，反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；②氢氧化钠溶液溶解氢氧化铝生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO-+2H2O；③酸性高锰酸钾溶液氧化硫酸亚铁生成硫酸铁、硫酸锰和水，反应的离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。
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