【备考2023】浙教版科学中考“临阵磨枪”专题训练（三十一）：水和溶液【word，含答案】

1.20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
氯化钠质量/g 9 18 27 36 45
溶液质量/g 109 118 127 136 136
下列分析正确的是
A．实验③所得溶液的溶质质量分数最大
B．实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液
C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g 水
D．将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和
2.一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是
A．配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁 B．甲中氯化钠和砝码的位置放反了
C．丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体 D．丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解
3.已知：（1）20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1～10克的物质为可溶物质；溶解度在0.01～1克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。
（2）20℃时几种物质的溶解度如下
物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾
溶解度（克） 36.0 0.165 7.4 31.6
下列说法正确的是（　　）
A．20℃时氢氧化钙是难溶物质
B．20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液
C．20℃时氯酸钾是易溶物质
D．20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大
4.下图表示60g某固体物质在100g水中的溶解情况。下列说法正确的是
A．该物质的溶解度随温度升高而减小 B．Ⅱ中溶液为该温度下的饱和溶液
C．50℃时，该物质的溶解度为60g D．Ⅱ的溶液中溶质质量分数比Ⅲ的大
5.20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
B．丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
C．乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
D．丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
6.图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。下列说法正确的是
A．无法判断R物质是氯化钾还是硝酸钾 B．溶质的质量分数大小依次为:②＞③＞①
C．t1℃时烧杯③中溶质的质量分数为31.6％ D．烧杯③中析出的固体质量一定为24克
7.一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是（　　）
A．溶液质量不变 B．溶液的溶质质量分数变小
C．硝酸钾的溶解度变大 D．原溶液一定是饱和溶液
8.图甲是M、N两种固体的溶解度曲线。20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到40℃时，现象如图丙。下列说法正确的是
A．烧杯a中加入的固体为N
B．20℃时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液
C．40℃时，烧杯a、b中均为不饱和溶液
D．40℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等
9.小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（　　）
序号 温度/℃ 水的质量/克 加入硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克
① 10 100 40 120.9
② 60 100 40 140
A．10℃时硝酸钾的溶解度为40克
B．②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致
D．若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小
10．如表是甲物质在不同温度时的溶解度：
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 10.0 18.0 36.0 56.0
按如图步骤进行操作：
（1）在A﹣E的溶液中，溶质质量分数最大的是　 　（填字母）。
（2）要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水　 　克。
11．在室温条件下，对100毫升氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：
（1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是　 　；
（2）乙溶液在加50毫升水的过程中，下列这些量逐渐增大的有　 　。
①溶液的体积②溶解度③溶剂的质量④溶质质量
12.下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
（1）10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为________克。
（2）20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为________。
（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法。（写出计算过程）
答案及解析
1.C
【解析】A、由表格中的数据可知，20℃时，100g水中，最多能溶解氯化钠的质量为36g，则实验③所得溶液的溶质质量分数并不最大，而是实验④和⑤中溶质的质量分数最大，选项错误；
B、实验④和⑤可知，该温度下的100g水中最多能溶解36g氯化钠，因此实验④所得溶液是20℃时氯化钠的饱和溶液，选项错误；
C、由表格中的数据可知，20℃时，100g水中，最多能溶解氯化钠的质量为36g，即20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水，选项正确；
D、因为20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g 水，则该温度下的50g水中最多能溶解18g氯化钠，因此将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达不到饱和，选项错误，故选C。
2.C
【解析】A、配制过程中含有的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签；配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁，故选项正确；
B、使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，甲中氯化钠和砝码的位置放反了，故选项正确；
C、丙步骤必须是放入氯化钠固体再先倒入水，故选项错误；
D、丁是溶解，玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解，故选项正确。
故选C
3.B
解：A、在20℃时氢氧化钙的溶解度是0.165g，在0.01～1g之间，属于微溶物质，故A说法不正确；
B、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，饱和溶液的溶质质量分数是：24.0%＞20%，所以可以配制出20%的硝酸钾溶液，故B说法正确；
C、20℃时氯酸钾的溶解度是7.4g，在1～10g之间，属于可溶物质，故C说法不正确；
D、由表中的数据可知，20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠小，故D说法不正确。
故选：B。
4.B
【解析】A、比较Ⅱ和Ⅲ可知，在100g水中，温度越高，该物质溶解的质量越多（II中有部分物质未溶解，Ⅲ中物质全部溶解），所以该物质的溶解度随温度升高而增大，错误；
B、观察图示可知，II中有部分该物质未溶解，所以II中的溶液是该物质在该温度（20°C）下的饱和溶液，正确；
C、根据图示可知，如果II为饱和溶液，则该物质在50°C时的溶解度为60 g，如果II为不饱和溶液，则该物质在50°C时的溶解度大于60g，由于根据图示无法判断II是否为饱和溶液，所以无法确定该物质在50°C时的溶解度，错误；
D、比较和可知，和中含有溶剂的质量相等（都为100g），II中含有溶质的质量小于Ⅲ中含有溶质的质量（Ⅱ中溶质质量<60 g，Ⅲ中溶质质量=60 g），所以II中溶质质量分数比Ⅲ的小，错误。
故选B。
5.B
解：A．从图可以看出，20℃时，甲烧杯中还有未溶解的硝酸钾固体，所以甲烧杯中，硝酸钾溶液是饱和溶液，故A错误；
B．从图可以看出，20℃时，丙烧杯中没有未溶解的硝酸钾固体，所以丙烧杯中，硝酸钾溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，在此基础中继续加水得到丁溶液，溶剂增多，所以丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液，故B正确；
C．乙烧杯中是硝酸钾的饱和溶液，所以溶质质量分数最大，乙→丙过程中，故硝酸钾溶液的溶质质量分数不变或变小，故C错误；
D．丙→丁过程中，继续加入溶剂，溶质质量不变，所以硝酸钾溶液的溶质质量分数变小，故D错误。
故选：B。
6.B
【解析】A、由分析可知R是硝酸钾，故选项错误；
B、t1℃时60gR完全溶解，溶液①的溶质质量分数为；溶液②与溶液①溶质质量相等，溶剂为100g，则溶液②的溶质质量分数为 ；结合分析R在t1℃时溶解度为31.6，溶液③为饱和溶液，溶液③的溶质质量分数为 ，所以溶质的质量分数大小依次为:②＞③＞①，故选项正确；
C、t1℃时烧杯③中溶质的质量分数为，故选项错误；
D、烧杯为饱和溶液，溶质质量为31.6g，则析出固体质量为60g-31.6g=28.4g，故选项错误。
故选B
7.B
解：A、一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，有硝酸钾晶体析出，则溶液质量减少，故选项说法错误。
B、一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的溶质质量分数变小，故选项说法正确。
C、一段时间后，温度降低，观察到烧杯底部有少量的晶体析出，说明硝酸钾的溶解度减小，故选项说法错误。
D、降温后有硝酸钾晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，故选项说法错误。
故选：B。
8.C
【解析】A、乙中烧杯a中底部有固体剩余，烧杯b中底部没有固体剩余，说明a中物质的溶解度小于b中物质的溶解度，故a烧杯中加入的固体是M，b中加入的固体是N，故A不符合题意；
B、因为并不知道加入溶质的具体质量，烧杯a有不溶物所以一定是饱和溶液，但是b不能确定溶液是否饱和，故B不符合题意；
C、由图像可知，温度升高两种物质溶解度增大，由图乙知b在20℃时可能是饱和溶液，升温到40℃后b一定是不饱和溶液，且40℃时M的溶解度大于N，b已经是不饱和溶液，由于所加入溶质质量相同，所以a一定是不饱和溶液，故C符合题意；
D、如图可知，在35℃时，M和N溶解度相等，如果刚好加入的35℃状态下溶解度大小质量的溶质，40℃时，两溶液溶质质量相同，溶剂的质量相等，则质量分数相等，故D不符合题意；
故选C。
9.D
解：A、10℃时，在100g的水中，加入40g的硝酸钾，形成溶液的质量为120.9g，所以硝酸钾的溶解度为20.9克，故A错误；
B、②中的固体全部溶解，所得溶液不能说就是60℃时硝酸钾的饱和溶液，故B错误；
C、若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，溶质质量增大，则溶液的溶质质量分数增大，故C错误；
D、②所得溶液溶质质量分数为100%＝28.6%，降温至10℃，溶质质量分数变成100%＝17.3%，则溶液的溶质质量分数会变小，故D正确。
故选：D。
10．解：（1）由各温度下，甲物质的溶解度可知，在20℃时，100g水中最多能溶解18.0g甲物质，在40℃时，100g水中最多溶解56.0g甲物质，30℃时，100g水中最多溶解36.0g甲物质，比较可知，D溶液中溶解了54g甲物质，溶质质量分数最大；故填：D；
（2）E是30℃时的溶液，此时加入的甲物质共54g，设该温度下恰好溶解54g甲物质需要水的质量为x，则：
x＝150g
至少需要加入30℃的水的质量为：150g﹣100g＝50g
故填：50。
11．解：（1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是甲；故答案为：甲；
（2）乙溶液在加50毫升水的过程中，下列这些量逐渐增大的是：①溶液的体积，③溶剂的质量，②溶解度不变，④溶质质量不变；故答案为：①③
12.（1）20.9
（2）20%
（3）方法一：设要加入硝酸钾的质量为x。
100克×10%+x=（100克+x）×25%x=20克
答：可向烧杯中加入20克硝酸钾。
方法二：设蒸发水的质量为y。
100克×10%=（100克-y）×25% y=60克
答：可蒸发60克水。
【解析】（1）10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9克，则100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为 20.9克；
（2）20℃时，硝 酸钾溶解度为31.6克，将10克硝酸钾加入40克水中，只能溶解12.64克，所以将10克硝酸钾加入40克水中能全部溶解， 所得溶液溶质质量分数为 ；
水和溶液