6.1.4 原电池原理的应用 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

(共11张PPT)
第六章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化
议课时间：3月11日 授课时间：3月16日
第4课时 原电池原理的应用
学习目标（1min）：
1.学会书写原电池的电极反应式 （重点）
2.学会设计简单的原电池 （难点）
3.掌握原电池的应用
从理论上讲，能自发进行的氧化还原反应都可设计为原电池。
哪些反应能设计成原电池
[动脑动手] 有下列材料：Zn片（2片）、Cu片（2片）、导线、水果 （西红柿、橙子等）、电流计，请设计一个装置使电流计指针发生偏转，并画出设计草图。
1.水果的作用？写电极方程式
2.选择电极材料时需要注意？
3.电池的构成需要哪些？
阅读课本P37页的探究，回答以下问题。
问题导学（8min）：
一、由原电池装置书写电极反应式
例题1、请根据图示Fe-稀硫酸-Cu原电池，判断正负极材料写出电极反应式以及总反应？
Fe
Cu
稀硫酸
Fe-2e-==Fe2+
2H++2e-==H2↑
总反应： Fe+ 2H+ =Fe2+ + H2↑
负极--Fe：
正极--Cu：
点拨精讲（25min）：
正极：
负极：
总反应：
Fe - 2e-＝Fe2+
Cu2++2e-＝Cu
Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
A
Al
Mg
NaOH溶液
正极：
负极：
总反应：
Al - 3e-+4OH-＝AlO2-+2H2O
2H2O+2e-＝2OH-+H2↑
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
巩固练习
点拨精讲（25min）：
★设计原电池的步骤
请把Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu设计为原电池，并书写电极反应式
1、改：把化学方程式改
写为离子方程式
Zn+Cu2+==Zn2++Cu
2、标：用双线桥法
标出电子转移
Zn+Cu2+==Zn2++Cu
失2e-
得2e-
二、原电池原理的应用：①设计原电池
3、写：根据双线桥书写原
电池的电极反应式
负极：Zn-2e-==Zn2+
正极：Cu2++2e-==Cu
4、设计：根据电极反应
设计原电池的装置
Zn
Cu或C或Pt
硫酸铜
点拨精讲（25min）：
请根据反应 Fe + Cu2+ = Fe 2++ Cu，设计原电池
【练习1】
A
负极：Fe - 2e- = Fe 2+
正极： Cu 2+ + 2e- = Cu
Fe
Cu/C
CuSO4溶液
【练习2】将下列氧化还原
反应设计成原电池
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
Zn + 2Ag+ = Zn2+ + 2Ag
点拨精讲（25min）：
（1）锌片插入稀硫酸中，被腐蚀。
（2）锌片在锌-碳-稀硫酸的原电池中作为负极，也被腐蚀。
请问哪个反应速率更快？
思考题 1
一、原电池的应用：②加快氧化还原反应的速率
Zn
稀硫酸
C
Zn
A
应用：实验室用Zn和稀H2SO4(或稀盐酸)反应制H2，常用粗锌，它产生H2的速率快。原因是粗锌中的杂质和锌、稀H2SO4(或稀盐酸)形成原电池，加快了锌的反应，使产生H2的速率加快。
点拨精讲：
有a、b、c、d四块金属片，浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池
①a、b相连后，a极金属不断溶解
②c、d相连后，外电路电流由d到c
③a、c相连后，c极产生大量气泡
④b、d相连后，d极发生氧化反应
据此，判断四种金属的活动性顺序是
a＞c ＞d＞ b
思考题 2
3、原电池的应用：③比较金属的活动性强弱
点拨精讲（25min）：
二、简单原电池的设计
一、由原电池装置书写电极反应式
三、原电池的应用
②加快氧化还原反应的速率
③比较金属的活动性强弱
①改：把化学方程式改写为离子方程式
②标：用双线桥法标出电子转移
③写：根据双线桥书写原电池的电极反应式
④设计：根据电极反应设计原电池的装置
①设计原电池
课堂小结（1min）：
X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列正确的是(　　)
A．外电路的电流方向为X→外电路→Y
B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe
C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y
2．将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　)
1．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速率甲比乙慢
当堂检测（10min）：
D
C
3．由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。
根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中负极的电极反应式是_____________________。
(2)装置乙中正极的电极反应式是_____________________。
(3)装置丙中溶液的pH______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是________________。
A－2e－===A2＋
Cu2＋＋2e－===Cu
变大
D＞A＞B＞C
当堂检测（10min）：