1.2.2元素周期律 课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2
文档属性
| 名称 | 1.2.2元素周期律 课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 4.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-17 20:59:51 | ||
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文档简介
(共13张PPT)
第一章第二节 原子结构与元素的性质
化学选择性必修2《物质结构与性质》
第2课时 元素周期律
2022年3月5日
1.掌握原子半径的变化规律。
2.掌握元素电离能、电负性的含义,能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
3.掌握电离能、电负性的规律及应用。
【学习目标】1′
【问题导学】3′
阅读课本P22-24页的内容,思考完成下列问题:
1.原子半径大小的取决于什么因素 原子半径有什么变化规律
2.原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律
3.什么是电负性 电负性有什么规律 电负性有什么应用
【点拨精讲1】15′
一、粒子半径
1.原子半径递变规律
原子半径
取决于
电子的能层数
核电荷数
原子半径_____
越大
能层数越多
能层数相同
核电荷数越大
核对电子的
引力也就越大
导致
原子半径_____
越小
电子之间的
排斥力越大
导致
2.粒子半径的比较方法
电子的能层数
原子半径_____
越大
能层数越多
特例: rLi>rAl
核电荷数
能层数相同
原子半径_____
越大
核电荷数越小
①
②
核外电子数
原子半径_____
越大
核外电子数越多
核电荷数和能层数都相同
③
序大径小
层多径大
①同种元素的离子:
②不同种元素的离子:
a.同主族元素的离子
b.相同电子层结构的离子
c.既不同主族又不具有相同电子层结构的离子
3.粒子半径递变规律
(1)原子半径
①同周期:
②同主族:
③既不同周期又不同主族:
(2)离子半径
二、电离能
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。
1.第一电离能(I1)
能量最低
概念:
2.第一电离能递变规律
(2)同周期:从左到右,元素的第一电离能呈增大趋势
(1)同主族:从上到下,元素的第一电离能逐渐减小
ⅡA＞ⅢA ；ⅤA＞ⅥA
反常:
(3)通常情况下,具有全充满、半充满、及全空的电子构型的原子稳定性较高,其第一电离能数值较大。
3.电离能意义:
衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能越小,原子越易失去一个电子。
(1)概念:理论上,原子有几个电子，就有对应的第几电离能。气态基态一价正离子再失去一个电子成为气态基态二价正离子所需的最低能量叫作第二电离能。第三电离能和第四、第五电离能依此类推，逐级电离能依次用I1、I2、I3 ……表示。
二、电离能
(2)变化规律
4.逐级电离能:
①通常同一原子的逐级电离能越来越大,即 I1＜I2＜I3＜I4 。
②当电离能突然变大时说明电子的能层发生了变化,即同一能层中电离能相近,不同能层
中电离能有很大的差距。
Na Mg Al
各级 电离能 (kJ·mol-1) 496 738 578
4562 1451 1817
6912 7733 2745
9543 10 540 11 575
13 353 13 630 14 830
16 610 17 995 18 376
20 114 21 703 23 293
(2)判断元素在化合物中的化合价。
(3)判断元素的金属性、非金属性强弱。
(1)电离能的突跃变化,说明核外电子是分能层排布的。
一般地,
I1越大,元素的非金属性就越 (稀有气体除外)；
I1越小,元素的金属性就越 。
强
强
二、电离能
5.电离能的应用
三、电负性
原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。
电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。
1.键合电子:
2.电负性:
电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。
【点拨精讲2】10′
标准:
以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准,得出各元素的电负性(稀有气体未计)
3.电负性的递变规律
②同主族，自上到下，元素原子的电负性逐渐_____。
①同周期，自左到右，元素原子的电负性逐渐_____。
(稀有气体元素除外)
变大
变大
4.电负性应用
(1)判断元素的金属性和非金属性及其强弱
①金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。
②金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。
(2)判断元素的化合价正负
电负性大的为负价，小的为正价.
(3)判断化学键类型
电负性相差较大（△x≥1.7) 通常形成离子键
电负性相差较小（△x＜1.7) 通常形成共价键
(4)“对角线”规则
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，
【课堂小结】1′
注:①稀有气体电离能为同周期中最大。
②第一电离能:ⅡA族>ⅢA族,ⅤA族>ⅥA族。
③比较电负性大小时,不考虑稀有气体元素。
【当堂检测】13′
1.下列各组粒子半径大小的比较错误的是( )
A.K>Na>Li B.Na+>Mg2+>Al3+
C.Mg2+>Na+>F- D.Cl->F->F
C
2.具有下列价电子构型的原子中,第一电离能最小的是( )
A.2s22p4 B.3s23p4
C.4s24p4 D.5s25p4
D
3.下列是几种基态原子的电子排布式,电负性最大的原子是( )
A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3
C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2
A
4.如图是第三周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是( )
A.y轴表示的可能是基态的原子失去一个电子所需要的最小能量
B.y轴表示的可能是原子在化合物中吸引电子的能力
C.y轴表示的可能是原子半径
D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
B
A.①② B.②③ C. ③ ④ D.①③
5.
B
6.
D
第一章第二节 原子结构与元素的性质
化学选择性必修2《物质结构与性质》
第2课时 元素周期律
2022年3月5日
1.掌握原子半径的变化规律。
2.掌握元素电离能、电负性的含义,能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
3.掌握电离能、电负性的规律及应用。
【学习目标】1′
【问题导学】3′
阅读课本P22-24页的内容,思考完成下列问题:
1.原子半径大小的取决于什么因素 原子半径有什么变化规律
2.原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律
3.什么是电负性 电负性有什么规律 电负性有什么应用
【点拨精讲1】15′
一、粒子半径
1.原子半径递变规律
原子半径
取决于
电子的能层数
核电荷数
原子半径_____
越大
能层数越多
能层数相同
核电荷数越大
核对电子的
引力也就越大
导致
原子半径_____
越小
电子之间的
排斥力越大
导致
2.粒子半径的比较方法
电子的能层数
原子半径_____
越大
能层数越多
特例: rLi>rAl
核电荷数
能层数相同
原子半径_____
越大
核电荷数越小
①
②
核外电子数
原子半径_____
越大
核外电子数越多
核电荷数和能层数都相同
③
序大径小
层多径大
①同种元素的离子:
②不同种元素的离子:
a.同主族元素的离子
b.相同电子层结构的离子
c.既不同主族又不具有相同电子层结构的离子
3.粒子半径递变规律
(1)原子半径
①同周期:
②同主族:
③既不同周期又不同主族:
(2)离子半径
二、电离能
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。
1.第一电离能(I1)
能量最低
概念:
2.第一电离能递变规律
(2)同周期:从左到右,元素的第一电离能呈增大趋势
(1)同主族:从上到下,元素的第一电离能逐渐减小
ⅡA＞ⅢA ；ⅤA＞ⅥA
反常:
(3)通常情况下,具有全充满、半充满、及全空的电子构型的原子稳定性较高,其第一电离能数值较大。
3.电离能意义:
衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能越小,原子越易失去一个电子。
(1)概念:理论上,原子有几个电子，就有对应的第几电离能。气态基态一价正离子再失去一个电子成为气态基态二价正离子所需的最低能量叫作第二电离能。第三电离能和第四、第五电离能依此类推，逐级电离能依次用I1、I2、I3 ……表示。
二、电离能
(2)变化规律
4.逐级电离能:
①通常同一原子的逐级电离能越来越大,即 I1＜I2＜I3＜I4 。
②当电离能突然变大时说明电子的能层发生了变化,即同一能层中电离能相近,不同能层
中电离能有很大的差距。
Na Mg Al
各级 电离能 (kJ·mol-1) 496 738 578
4562 1451 1817
6912 7733 2745
9543 10 540 11 575
13 353 13 630 14 830
16 610 17 995 18 376
20 114 21 703 23 293
(2)判断元素在化合物中的化合价。
(3)判断元素的金属性、非金属性强弱。
(1)电离能的突跃变化,说明核外电子是分能层排布的。
一般地,
I1越大,元素的非金属性就越 (稀有气体除外)；
I1越小,元素的金属性就越 。
强
强
二、电离能
5.电离能的应用
三、电负性
原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。
电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。
1.键合电子:
2.电负性:
电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。
【点拨精讲2】10′
标准:
以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准,得出各元素的电负性(稀有气体未计)
3.电负性的递变规律
②同主族，自上到下，元素原子的电负性逐渐_____。
①同周期，自左到右，元素原子的电负性逐渐_____。
(稀有气体元素除外)
变大
变大
4.电负性应用
(1)判断元素的金属性和非金属性及其强弱
①金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。
②金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。
(2)判断元素的化合价正负
电负性大的为负价，小的为正价.
(3)判断化学键类型
电负性相差较大（△x≥1.7) 通常形成离子键
电负性相差较小（△x＜1.7) 通常形成共价键
(4)“对角线”规则
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，
【课堂小结】1′
注:①稀有气体电离能为同周期中最大。
②第一电离能:ⅡA族>ⅢA族,ⅤA族>ⅥA族。
③比较电负性大小时,不考虑稀有气体元素。
【当堂检测】13′
1.下列各组粒子半径大小的比较错误的是( )
A.K>Na>Li B.Na+>Mg2+>Al3+
C.Mg2+>Na+>F- D.Cl->F->F
C
2.具有下列价电子构型的原子中,第一电离能最小的是( )
A.2s22p4 B.3s23p4
C.4s24p4 D.5s25p4
D
3.下列是几种基态原子的电子排布式,电负性最大的原子是( )
A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3
C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2
A
4.如图是第三周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是( )
A.y轴表示的可能是基态的原子失去一个电子所需要的最小能量
B.y轴表示的可能是原子在化合物中吸引电子的能力
C.y轴表示的可能是原子半径
D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
B
A.①② B.②③ C. ③ ④ D.①③
5.
B
6.
D