2023中考化学基础双练之真题练：专题六　水和常见的溶液课件(共75张PPT)

(共75张PPT)
专题六　水和常见的溶液
中考化学 真题基础练
水的净化、水资源的利用与保护
考点22
容易题
答案
1 [2022达州节选]“碧水”就得保护好水资源。下列关于水资源保护的做法正确的是(　　)
A.为了改善水质,向其中加入大量的净水剂和消毒剂
B.为保护好水资源,禁止使用化肥和农药
C.大量开采利用地下水
D.工业废水处理达标后再排放
1.D　
容易题
答案
2 [2022荆门]水是生命之源。下列有关水的说法正确的是(　　)
A.地球上可利用的淡水资源取之不尽、用之不竭
B.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
C.硬水中含有较多钙、镁化合物,提倡多喝硬水
D.水能溶解很多物质,是一种最常见的溶剂
2.D　地球上可利用的淡水资源是有限的,不是取之不尽、用之不竭的,A错误。水是由水分子构成的,保持水的化学性质的最小粒子是水分子,B错误。生活中经常喝硬水容易造成结石,不应多喝硬水,C错误。
容易题
答案
3 [2019南京]过滤操作中,不需要使用的仪器是(　　)
A.烧杯 B.漏斗
C.玻璃棒 D.蒸发皿
3.D　过滤操作中需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒,不需要使用蒸发皿。
中档题
答案
4 [2020江西]下列做法违背节水理念的是(　　)
A.防止水龙头滴漏
B.采用大水漫灌农作物
C.使用节水器具
D.循环利用工业用水
4.B
中档题
答案
5 [2022南充]水是地球上最普通、最常见的化学物质之一,下列关于水的说法错误的是(　　)
A.海水、河水等天然水是混合物
B.生活中通过煮沸可降低水的硬度
C.用水灭火的原理是降低可燃物的着火点
D.水中的一些可溶性杂质可用活性炭吸附
5.C　用水灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下,着火点是物质的固有属性,一般不会改变。
中档题
答案
6 [2022河南]人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是(　　)
A.水与冰块混合得到混合物
B.净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
C.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水
D.水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1∶8
6.A　水和冰块的化学式都是H2O,混合后仍是纯净物,A不正确。
中档题
答案
7 [2021潍坊]2021年3月22日是第29届世界水日,今年的主题是“珍惜水、爱护水”。下列对于水的认识正确的是(　　)
A.用废水浇灌农田以降低成本
B.使用无磷洗涤剂减少水体污染
C.利用活性炭可以软化硬水
D.经自来水厂处理后的生活用水是纯净物
7.B　废水中可能含有有毒物质,不能用来浇灌农田,A不符合题意;使用无磷洗涤剂,可以减少水体富营养化,减少“水华”现象的发生,保护水资源,B符合题意;活性炭只能吸附水中的色素和异味,不能除去可溶性的钙、镁化合物,不能软化硬水,C不符合题意;经自来水厂处理后的生活用水中还含有可溶性杂质,属于混合物,D不符合题意。
中档题
答案
8 [2020锦州]2020年中国水周的主题是“坚持节水优先,建设幸福河湖”。
(1)向某自来水样品中加入一定量的肥皂水,振荡,观察到泡沫较少,浮渣较多,说明该自来水属于　　　　(填“硬水”或“软水”)。
(2)生活中常用　　　　的方法降低水的硬度。
(3)用洗涤剂清洗餐具上的油污,利用了洗涤剂对油污的　　　　　　作用。
(4)珍惜水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是　　　　(填字母序号)。
A.实验室的废液经处理达标后排放
B.洗净试管后,忘记关闭水龙头
C.在实验室中安装节水的水龙头
8.(1)硬水　(2)煮沸　(3)乳化　(4)AC
中档题
9 [2020南通改编]南通濒临长江,将长江水净化处理后可成为居民生活用水。
(1)水净化时先加入絮凝剂,沉降过滤后,加入活性炭。活性炭的作用是　　　　　　　　　　　　　　。
(2)将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后可变成软水(图中阴离子未画出),交换后的水仍然呈电中性。
①一个Ca2+可以交换出　　　　个Na+。
②阳离子交换柱长时间使用后,因Na+变少,失去硬水软化功能而失效。利用生活中常见物质检验阳离子交换柱已失效的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)二氧化氯(ClO2)可用于饮用水的杀菌消毒。取100 mL经ClO2消毒后的饮用水于锥形瓶中,调节溶液至弱碱性,加入足量KI充分反应,测得生成I2的质量为0.025 4 mg,发生的反应为2ClO2+2KI 2KClO2+I2,其他物质不参与反应。该饮用水中ClO2的残留量是　　　　mg/L。
中档题
答案
9.(1)吸附水中的色素和异味　(2)①2　②取交换后的水,加入肥皂水,若泡沫少,浮渣多,说明阳离子交换柱已失效　(3)0.135
【解题思路】(2)①一个钙离子带两个单位的正电荷,因交换后的水仍然呈电中性,结合图示可知,一个钙离子可以交换两个钠离子。②离子交换柱失效后不能软化硬水,利用肥皂水可进行检验。(3)设100 mL该饮用水中ClO2的质量是x。
2ClO2+2KI 2KClO2+I2
　　135　　　　　　　　254
　 x　　　 　　　　0.025 4 mg
=　x=0.013 5 mg
该饮用水中ClO2的残留量是=0.135 mg/L。
容易题
10 新考法·项目式考查[2021苏州]水是生命之源,是人类宝贵的自然资源。
Ⅰ.节约用水
(1)下列图标是我国“国家节水标志”的是　　　　(填字母)。
　　　 　　A　　　　 　B C D
Ⅱ.水的净化
天然水净化为自来水的主要流程如下:
容易题
(2)“沉降池”中可用明矾作混凝剂,其化学式为KAl(SO4)n·12H2O,n的值为　　　　。
(3)“吸附池”中常用　　　　(填物质名称)吸附色素和异味。
(4)“消毒池”中常用液氯作消毒剂,发生了反应:Cl2+H2O HCl+HClO。若用自来水直接配制硝酸银溶液会产生氯化银白色沉淀。写出盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式:　 。
Ⅲ.废水处理
(5)废水中氨氮(以NH3形式存在)含量过高,直接排放会导致水体富营养化。次氯酸(HClO)可除去废水中的NH3,发生的反应为:2NH3+3HClO X+3HCl+3H2O。X的化学式为　　　　。若废水碱性过强(pH>10),NH3的去除率会显著降低,原因是　 。
中档题
答案
10.(1)B　(2)2　(3)活性炭　(4)HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3　(5)N2　碱性过强会消耗HClO,使HClO浓度降低,导致氨的去除率降低
【解题思路】 (2)在化合物里,各元素正、负化合价的代数和为零。明矾中钾显+1价,铝显+3价,硫酸根显-2价,H2O中氢元素和氧元素正、负化合价代数和为零,根据明矾的化学式KA1(SO4)n·12H2O,则有(+1)+(+3)+(-2)×n+12×0=0,解得n=2。(4)因为“消毒池”中用液氯作消毒剂,发生了反应:Cl2+H2O HCl+HClO,所以自来水中含有少量盐酸,若用自来水直接配制硝酸银溶液,盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸。(5)根据化学反应前后原子的种类和数目不变,可知X中含有2个氮原子,故X的化学式为N2。因为HClO具有酸性,能和废水中的碱性物质发生反应,所以若废水碱性过强,废水中的碱性物质会消耗HClO,使HClO浓度减小,导致NH3的去除率显著降低。
水的组成探究
考点23
容易题
答案
1 [2021南充]下列对水的相关知识的描述完全正确的是(　　)
A.过滤可降低水的硬度
B.鉴别硬水和软水,加肥皂水,产生泡沫多的为硬水
C.由电解水可知水由氢气和氧气组成
D.电解水时,正、负极产生的气体体积比约为1∶2
1.D　过滤只能除去不溶性杂质,不能降低水的硬度,A错误;用肥皂水鉴别硬水和软水,产生泡沫多的为软水,B错误;电解水生成氢气和氧气,推知水由氢元素和氧元素组成,C错误;电解水时,根据“正氧负氢、氧一氢二”,正、负极产生的气体体积比约为1∶2,D正确。
容易题
答案
2 [2020常州]水是生命之源。如图为电解水的实验装置,下列说法正确的是(　　)
A.该实验可用于研究水的组成
B.正极所连的电极上产生的是氢气
C.b中产生的气体可支持燃烧
D.实验过程中漏斗内液面高度不变
2.A
容易题
答案
3 [2020重庆A卷]课本中用加入少量Na2SO4的水进行电解水实验,从该实验中不能获取的信息是(　　)
A.纯水的导电能力弱
B.负极产生气体的速率比正极快
C.常温下,水的pH=7
D.水由氢元素和氧元素组成
3.C　纯水的导电能力弱,加入少量Na2SO4的目的是增强水的导电性;水通电分解,负极产生氢气,正极产生氧气,二者的体积比为2∶1,相同时间内,负极产生的气体更多,则负极产生气体的速率更快;根据元素守恒可知,水由氢、氧元素组成;常温下,水的pH=7,但该实验不能获得此信息,故选C。
容易题
答案
4 [2020安徽改编]理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1∶2。某同学用碳棒作电极进行电解水实验,得到氧气和氢气的体积比小于1∶2,对产生此现象原因的猜想不合理的是(　　)
A.氧气溶于水的能力大于氢气
B.部分氧气与碳棒反应
C.氧气被碳棒吸附的量可能比氢气多
D.部分氧气与氢气反应重新生成了水
4.D
中档题
答案
5 新角度·对比考查[2020北京]下列是两个关于水的实验。
(1)实验1,反应的化学方程式为 　 。
(2)下列说法正确的是　　　　(填序号)。
A.实验1,试管a中得到的气体能燃烧
B.实验1,反应前后原子的种类、个数均改变
C.实验2,水变化前后分子的种类不变
5.(1)2H2O 2H2↑+O2↑　(2)AC
【解题思路】(2)实验1,试管a与电源负极相连,收集到的气体是氢气,氢气具有可燃性,A说法正确;实验1,水发生了化学变化,反应前后原子的种类、个数均不变,B说法错误;实验2,水受热变成水蒸气,水蒸气遇冷变为液态的水,上述过程中只是水的状态发生变化,分子的种类不变,C说法正确。
中档题
答案
6 [2022成都改编]水是生产、生活中最重要的物质之一,请回答下列问题。
(1)如右图所示,实验测得V(a)∶V(b)=1∶2,要确定水分子中氢氧原子个数比,还需要的数据有　　　　(填序号)。
a.水的相对分子质量
b.氢气、氧气的密度
c.氢原子、氧原子的质量
(2)下图是水分子分解示意图,水分解过程的微观解释是　 。
6.(1)bc
(2)每个水分子分解成2个氢原子和1个氧原子,2个氢原子结合成1个氢分子,2个原子结合成1个氧分子
溶液的形成
考点24
容易题
答案
1 [2020抚顺]把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以形成溶液的是(　　)
A.碘 B.汽油
C.高锰酸钾 D.面粉
1.C　
容易题
答案
2 [2020重庆A卷]化学让我们鉴赏了溶液的颜色美,下列物质加入水中能形成有色溶液的是(　　)
A.碳酸钙 B.高锰酸钾
C.植物油 D.氯化钠
2.B　
容易题
答案
3 [2021重庆B卷]将一定量的下列固体放入适量水中,能形成溶液且温度明显升高的是(　　)
A.CaCO3 B.NaOH
C.NaCl D.NH4NO3
3.B　碳酸钙不溶于水,不能形成溶液,A错误;氢氧化钠溶于水放出大量的热,溶液温度升高,B正确;氯化钠溶于水温度几乎没有变化,C错误;硝酸铵溶于水时吸收热量,溶液温度降低,D错误。
容易题
答案
4 [2022云南]下列溶液中溶剂不是水的是(　　)
A.碘酒溶液 B.生理盐水
C.过氧化氢溶液 D.葡萄糖注射液
4. A　碘酒中的溶剂是酒精,生理盐水、过氧化氢溶液、葡萄糖注射液中的溶剂都是水。
容易题
答案
5 [2022广西北部湾改编]下列关于溶液的说法,正确的是(　　)
A.只有固体可以作溶质
B.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D.冰水混合物不属于溶液
5.D　溶质可以是固体,也可以是液体或气体,A错误;溶液是均一、稳定的混合物,均一、稳定的纯净物不属于溶液,如水、酒精,B错误;溶液的浓度指的是溶质质量分数的大小,与溶液是否饱和无关,同一温度下,同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓,温度不同,溶质种类不同时,则饱和溶液不一定比不饱和溶液浓,C错误;冰水混合物中只有水,为纯净物,D正确。
容易题
答案
6 [2020昆明]少量下列物质与水充分混合,能得到溶液的是(　　)
A.氯化氢 　B.面粉　 C.泥沙　 D.冰块
6.A　氯化氢溶于水形成盐酸,属于溶液,A正确;面粉、泥沙等都是固体颗粒物,不溶于水,形成的均是悬浊液,B、C错误;冰块就是固态的水,融化后是水,为纯净物,不属于溶液,D错误。
容易题
答案
7 [2022泰州]下列有关溶液的说法正确的是(　　)
A.碘酒溶液中,酒精为溶质
B.向水中加入蔗糖,导电性明显增强
C.氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大
D.积雪的路面撒食盐,可以促进积雪融化
7.D　将碘溶解在酒精中形成碘酒溶液,其溶质为碘,溶剂为酒精,A错误;蔗糖在水中以分子的形式存在,分子不带电,不能使导电性明显增强,B错误;氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,C错误。
容易题
答案
8 [2021邵阳]下列有关溶液的说法错误的是(　　)
A.溶液是均一、稳定的混合物
B.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
C.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
D.洗涤剂能洗去衣服上的油污,原因是洗涤剂具有乳化作用
8.C　溶液是均一、稳定的混合物,A正确;溶液中的溶质可以是固体、液体或气体,如石灰水中的溶质氢氧化钙是固体,酒精溶液中的溶质酒精是液体,盐酸中的溶质氯化氢是气体,B正确;溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系,如硝酸钾低温下饱和溶液的溶质质量分数可能低于高温下不饱和溶液的溶质质量分数,但是同一溶质在某一温度下饱和溶液中溶质的质量分数最大,C错误;洗涤剂能洗去衣服上的油污,原因是洗涤剂具有乳化作用,可以使油污在水中分散成无数细小的液滴,形成乳浊液,D正确。
容易题
答案
9 [2022天津改编]下列叙述正确的是(　　)
A.含洗洁精的水可溶解油污形成溶液
B.化学反应在生成新物质的同时伴随能量变化
C.为提高农作物产量可大量使用农药和化肥
D.果粒橙属于溶液
9.B　洗洁精具有乳化作用,能使植物油分散成无数细小的液滴,而不聚成大的油珠,不能溶解油污形成溶液,A错误。化学反应在生成新物质的同时,还伴随能量变化,B正确。不能大量使用农药和化肥,要合理使用,C错误。果粒橙是含果肉的橙汁饮料,不均一、不稳定、不属于溶液,D错误。故选B。
容易题
答案
10 [2020广东]将20 g KOH加入100 g水中,配制成溶液。下列说法错误的是(　　)
A.KOH在水中解离出K+和OH-
B.一个K+带一个单位正电荷
C.该溶液的溶质质量分数为20%
D.向该溶液中滴入指示剂酚酞,溶液变红
10.C　氢氧化钾是可溶性物质,溶于水后会解离出K+和OH-,A正确;一个K+带一个单位正电荷,B正确;该溶液的溶质质量分数为×100%<20%,C错误;氢氧化钾溶液呈碱性,向该溶液中滴入指示剂酚酞,溶液变红,D正确。
溶解度、溶解度曲线
考点25
容易题
答案
1 新角度·对比考查[2021连云港]向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15 g、30 g、30 g蔗糖固体,充分搅拌后静置,现象如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解
B.甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液
C.乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等
D.蔗糖的溶解度随温度的升高而减小
1.A　对比乙、丙两烧杯,等量的水、等量的蔗糖,20 ℃时有固体剩余,30 ℃时固体全部溶解,说明蔗糖的溶解度随温度升高而增大,可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解,A正确、D错误。甲、丙烧杯中虽然都没有固体剩余,但不一定是不饱和溶液,也可能恰好是饱和溶液,B错误。乙、丙烧杯中,溶剂质量相等,但溶解的溶质质量不相等(乙中溶解小于30 g,丙中溶解30 g),则丙烧杯中溶液的溶质质量分数大于乙烧杯中溶液的溶质质量分数,C错误。
容易题
答案
2 [2020北京]不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是(　　)
A.20 ℃时,100 g KNO3饱和溶液中溶质质量为31.6 g
B.30 ℃时,100 g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C.30 ℃时,将50 g KNO3放入100 g水中得到150 g溶液
D.40 ℃时,100 g水最多溶解63.9 g KNO3
2.D　20 ℃时,KNO3的溶解度是31.6 g,此时 131.6 g KNO3饱和溶液中溶质质量为31.6 g,A错误;30 ℃时,KNO3的溶解度是45.8 g,此时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为×100%<45.8%,B错误;30 ℃时,KNO3的溶解度是45.8 g,此时将50 g KNO3放入100 g水中只能溶解45.8 g,得到145.8 g溶液,C错误;40 ℃时,KNO3的溶解度是63.9 g,此时 100 g 水中最多溶解63.9 g KNO3,D正确。
温度/℃ 20 30 40
溶解度/g 31.6 45.8 63.9
容易题
3 [2022连云港]KCl和KNO3的部分溶解度见下表,溶解度曲线见下图。下列说法正确的是(　　)
A.曲线甲代表KCl的溶解度曲线
B.40 ℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为63.9%
C.t1的值在20~30之间
D.将t1 ℃时甲和乙的饱和溶液分别升温至t2 ℃,溶液中溶质的质量分数:甲>乙
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
容易题
答案
3.C　KCl在0 ℃的溶解度比KNO3的大,且KCl的溶解度受温度影响变化较小,则曲线乙表示KCl的溶解度曲线,A错误。40 ℃时KNO3的溶解度是63.9 g,该温度下其饱和溶液的溶质质量分数为×100%<63.9%,B错误。20 ℃时,KCl和KNO3的溶解度相近,且溶解度较大的是KCl,30 ℃时两种物质中溶解度较大的是KNO3,则两物质溶解度相同时的温度在20~30 ℃之间,C正确。t1 ℃时甲和乙的溶解度相等,该温度下二者饱和溶液的溶质质量分数相等。把t1 ℃时甲和乙的饱和溶液分别升温至t2 ℃时,两物质的溶解度都变大,两溶液都变为不饱和溶液,溶质、溶剂、溶液质量都不变,所以溶质的质量分数也不变,仍然相等,D错误。
容易题
答案
4 [2021潍坊]如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列分析正确的是(　　)
A.t1 ℃时,a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等
B.t2 ℃时,物质a的100 g饱和溶液中含有25 g物质a
C.分别将t2 ℃时a、b、c的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液溶质质量分数的大小关系是b>a=c
D.t2℃时,向50 g水中加入15 g物质b,充分搅拌,所得溶液质量一定小于65 g
4.D　t1℃时,a、c两物质的溶解度相同,该温度下二者饱和溶液中溶质的质量分数相等,选项中未注明溶液饱和,故溶质的质量分数不一定相等,A错误。t2℃时,物质a的溶解度是25 g,100 g水中最多溶解物质a的质量为25 g,所以100 g饱和溶液中含有物质a的质量小于25 g,B错误。从t2℃降温至t1℃,物质c的溶解度随温度降低而增大,物质c溶液的溶质质量分数不变;物质a、物质b的溶解度均随温度降低而减小,故溶液的溶质质量分数均减小,因t1℃时物质a的溶解度小于物质b的溶解度,故物质a饱和溶液的溶质质量分数小于物质b饱和溶液的溶质质量分数,且二者均比t2℃时物质c饱和溶液的溶质质量分数大,故所得溶液溶质质量分数的大小关系是b>a>c,C错误。 t2℃时,物质b的溶解度为25 g,即该温度下50 g水中最多溶解12.5 g物质b,向50 g水中加入15 g物质b,充分搅拌,所得溶液质量一定小于 65 g,D正确。
容易题
答案
5 [2020哈尔滨]如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是(　　)
A.t2 ℃时,甲的溶解度为70
B.乙中含有少量的甲,可用蒸发溶剂的方法提纯乙
C.将t2 ℃时甲、乙两种物质的溶液分别降温到t1 ℃,析出晶体的质量甲一定大于乙
D.将t2 ℃时甲的溶液降温到t1 ℃,一定能得到甲的饱和溶液
5.B　t2 ℃时,甲的溶解度为70 g,A错误;乙的溶解度受温度变化的影响较小,甲的溶解度受温度变化的影响较大,故乙中含有少量的甲,可用蒸发溶剂的方法提纯乙,B正确;将t2 ℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到t1 ℃,析出晶体的质量甲一定大于乙,C错误;将t2 ℃时甲的溶液降温到t1 ℃,可能得到甲的饱和溶液,D错误。
中档题
答案
6 新角度·创新图示[2021成都改编]60 ℃时,向100 g水中加入一定量KNO3固体形成溶液,再降温至20 ℃,析出固体质量的变化如图1。结合图2,下列说法正确的是(　　)
A.加入的KNO3质量为41.6 g
B.降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
C.M点溶液恒温蒸发溶剂,溶质质量分数变大
D.20 ℃时,100 g KNO3饱和溶液中有KNO3 31.6 g
6.A　20 ℃ 时,硝酸钾的溶解度为31.6 g,即该温度下,100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸钾,由图1可知,60 ℃时,向100 g水中加入一定量KNO3形成溶液,再降温至20 ℃,共析出10 g硝酸钾,说明加入硝酸钾的质量为10 g+31.6 g=41.6 g,A正确;由图2可知,硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,由图1可知,降温过程中,一开始没有溶质析出,说明一开始是不饱和溶液,B错误;M点溶液为20 ℃时硝酸钾的饱和溶液,将其恒温蒸发水,因硝酸钾的溶解度不变,故溶质质量分数保持不变,C错误;20 ℃ 时,硝酸钾的溶解度为31.6 g,故131.6 g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量为31.6 g,D错误。
图1 图2
中档题
答案
7 [2022河南]氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。
(1)由图可知,氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而　　　　　(填“增大”或“减小”)。
(2)20 ℃时,氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为　　　　　　(写出计算式即可)。
7.(1)减小　(2)×100%
中档题
答案
8 [2021河南B卷]如图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线。
(1)t ℃时,两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数　　　　(填“相等”或“不相等”)。
(2)若硝酸钾中含有少量氯化钠,提纯方法为　　　　。
(3)60 ℃时,将50 g质量分数为20%的硝酸钾溶液变为饱和溶液,需要加入硝酸钾的质量为　　g。
8.(1)相等　(2)冷却热饱和溶液(或降温结晶)　(3)34
【解题思路】(1)t ℃时,两种物质的溶解度曲线相交于一点,那么其饱和溶液中溶质的质量分数相等。(2)硝酸钾的溶解度受温度变化的影响较大,氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小,硝酸钾中含有少量氯化钠,提纯时适宜用冷却热饱和溶液的方法。(3)60 ℃时,硝酸钾的溶解度是110 g。50 g质量分数为20%的硝酸钾溶液中硝酸钾的质量为50 g×20%=10 g,水的质量为50 g-10 g=40 g,此温度下,40 g水中最多溶解硝酸钾的质量为110 g×=44 g,若要变为饱和溶液,还需要加入硝酸钾44 g-10 g=34 g。
中档题
9 [2021重庆A卷改编]NaOH、KNO3和Na2CO3在不同温度下的溶解度如下表所示。
下列实验过程中不考虑化学变化、水的蒸发和结晶水合物等因素。
(1)10 ℃时,KNO3的溶解度　　　　(填“>”“<”或“=”)Na2CO3的溶解度。
(2)将129 g NaOH固体加入100 g水中,搅拌后固体全部消失,放置到t1时刻开始析出固体,到t2时刻析出10 g固体。
①t1时刻为　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②t2时刻溶液的温度为　　　　℃。
(3)将40 ℃时等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30 ℃,所得溶液中溶剂质量最多的是　　　　(填序号)。
A.Na2CO3溶液 　　B.KNO3溶液
C.NaOH溶液
物质溶解度/g温度/℃ 0 10 20 30 40
NaOH 42.0 51.0 109.0 119.0 129.0
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
Na2CO3 6.0 16.0 18.0 36.5 50.0
中档题
答案
9.(1)>　(2)①饱和　②30　(3)A
【解题思路】(1)10 ℃时,硝酸钾的溶解度为20.9 g,碳酸钠的溶解度为16.0 g,则10 ℃时,硝酸钾的溶解度大于碳酸钠的溶解度。(2)①NaOH固体溶于水时放热,溶液温度升高,NaOH的溶解度增大。t1时刻开始析出固体,则t1时刻溶液为饱和溶液;②析出10 g氢氧化钠固体后,t2时刻的100 g水中溶解了119 g氢氧化钠固体,且溶液是饱和状态,即t2时刻氢氧化钠的溶解度为119 g,由表中信息可知,t2时刻溶液的温度为30 ℃。(3)40 ℃时,氢氧化钠的溶解度最大,碳酸钠的溶解度最小,所以等质量的三种物质的饱和溶液中,碳酸钠溶液中的溶剂质量最大,温度降低到30 ℃时,溶剂质量不变,所得溶液中溶剂质量最大的仍是碳酸钠溶液。
一定溶质质量分数溶液的配制
考点26
容易题
答案
1 [2021江西]用氯化钠固体配制50 g质量分数为6%的溶液,不需要用到的仪器是(　　)
1.C　称量固体用托盘天平,量取水用量筒,溶解时需要烧杯、玻璃棒,不需要用到试管。
容易题
答案
2 [2022邵阳]实验室配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,下列说法正确的是 (　　)
A.计算得出所需氯化钠固体的质量为5 g
B.将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C.溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌,其目的是增大氯化钠的溶解度
D.将配制好的溶液装瓶时,有少量液体洒出,会造成溶液的溶质质量分数偏小
2.A　所需氯化钠固体的质量为50 g×10%=5 g。称量时氯化钠应放在称量纸上置于托盘天平的左盘,砝码置于右盘。溶解时用玻璃棒搅拌,目的是加速氯化钠的溶解。溶液具有均一性,配制好的溶液有少量洒出,不会影响溶液的溶质质量分数。
容易题
答案
3 [2021安徽]某同学配制100 g质量分数为11%的葡萄糖溶液,下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是(　　)
A.用托盘天平称葡萄糖时,砝码放在左盘
B.转移葡萄糖时,纸上有少量残留
C.用量筒量取水时,俯视液面
D.配好溶液装入试剂瓶时,有少量洒出
3.C　配制100 g质量分数为11%的葡萄糖溶液,所需葡萄糖的质量为100 g×11%=11 g,用托盘天平称葡萄糖时,需要用到游码,砝码放在左盘,因左盘质量=右盘质量+游码质量,故葡萄糖质量=砝码质量-游码质量=9 g,即溶质质量偏小,则所配溶液的浓度偏低,A错误;转移葡萄糖时,纸上有少量残留,会导致溶质质量偏小,则所配溶液的浓度偏低,B错误;用量筒量取水时,俯视液面,会使量取水的体积偏小,则所配溶液的浓度偏大,C正确;配好溶液装入试剂瓶时,有少量洒出,因溶液具有均一性,故不影响溶液的浓度,D错误。
容易题
答案
4 [2021成都]将10 g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是(　　)
A.计算,需水98 g
B.量取水时,仰视读数
C.将水注入浓硫酸中,并不断搅拌
D.配制好后,装瓶贴标签
4.D　溶质质量=10 g×98%=9.8 g,稀溶液质量=9.8 g÷10%=98 g,溶剂质量=98 g-9.8 g=88.2 g,A错误;量取水时,视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,B错误;稀释浓硫酸时,应将浓硫酸加入水中,C错误。
容易题
答案
5 [2021泰安]将20 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是(　　)
A.实验步骤:计算、量取、稀释、装瓶存放
B.实验仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C.溶液稀释:稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌
D.事故处理:浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
5.C　在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌,切不可将水倒进浓硫酸中,C错误。
容易题
答案
6 [2022天津节选]用氯化钠和蒸馏水配制100 g质量分数为8%的氯化钠溶液。
(1)配制过程有以下步骤:a.称量及量取
b.计算　c.溶解　d.装瓶贴标签,正确顺序是　　　　(填序号)。
A.abcd　　　B.bcad　　　C.bacd
(2)该实验中需要称量氯化钠　　　　g。
6.(1)C　(2)8
容易题
答案
7 [2020河南改编]实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,所需氯化钠固体应放在托盘天平的　　　　(填“左盘”或“右盘”)上进行称量;若所配制溶液溶质的质量分数偏小,则可能是量取水时　　　　( 填“俯视”或“仰视”)量筒读数所致。
7.左盘　仰视
容易题
答案
8 [2020北京]从下图选择仪器,配制60 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。
(1)需要称量NaCl的质量为　　　　g。
(2)量取水用到的仪器有　 (写名称)。
(3)从配好的溶液中倒出10 g,其中溶质和溶剂的质量比为　　　　。
8.(1)6　(2)量筒、胶头滴管　(3)1∶9
中档题
答案
9 [2021河南改编]实验室选用下列仪器配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。
(1)所需水的体积为　　　　mL(水的密度是1 g/mL)。
(2)完成该实验,上图中有一种仪器不必用到,请写出该仪器的名称。
(3)若其他操作正确,称取的氯化钠不纯,对结果会造成什么影响
9.(1)47　(2)漏斗。　(3)导致所配制溶液的溶质质量分数偏小。
【解题思路】(1)氯化钠的质量=50 g×6%=3 g,水的质量是50 g-3 g=47 g,水的体积是47 mL。(2)漏斗是过滤时使用的仪器,配制溶液时不需要。(3)称取的氯化钠不纯会造成氯化钠的质量偏小,在其他操作正确的前提下,会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小。
中档题
10 [2022重庆B卷]某小组用只含难溶性杂质的粗盐配制NaCl溶液,设计了两步实验。
第一步:去除粗盐中的难溶性杂质得到NaCl固体。
第二步:利用该固体配制50 g质量分数为5%的NaCl溶液。根据下图回答问题。
(1)仪器C的名称为　　　　　　。
(2)两步实验均用到的玻璃仪器是玻璃棒、量筒和　　 　　(填字母序号)。
(3)第一步实验过滤操作中玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　。
(4)第二步实验量取水时应选择　　 　(填“10”“50”或“100”)mL量筒,量取水时若俯视读数(其他操作均正确),所配溶液的质量分数　　　　　　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
中档题
答案
10.(1)酒精灯　(2)D　(3)引流　(4)50　偏大
【解题思路】(4)溶质质量=溶液质量×溶质质量分数,配制50 g质量分数为5%的NaCl溶液,需氯化钠的质量为50 g×5%=2.5 g;溶剂质量=溶液质量-溶质质量,则需水的质量为50 g-2.5 g=47.5 g(合47.5 mL),应选择50 mL量筒。量取水时俯视读数,会造成实际量取的水的体积偏小,导致所配溶液的溶质质量分数偏大。
中档题
11 [2020柳州]如图是三种常见固体的溶解度曲线。
回答下列问题:
(1)KNO3的溶解度随温度升高的变化趋势是　　　　(填“逐渐增大”或“逐渐减小”)。
(2)实验室配制溶液有如下步骤:(已知20 ℃时KCl的溶解度是34 g)
①计算:20 ℃时,将67 g的KCl饱和溶液稀释为20%,需加水18 g。
②量取:用量筒量取水倒入烧杯中,提供的量筒规格有10 mL、20 mL、50 mL,应该选择　　　　mL的量筒。
③混匀:用　　　　搅拌,使溶液混合均匀。
中档题
答案
(3)根据以上溶解度曲线判断,下列说法正确的是______(多选)。
A.40 ℃时,KNO3的溶解度是64 g,表示100 g KNO3饱和溶液中含64 g KNO3
B.Ca(OH)2的溶解度受温度变化的影响小于KCl的溶解度受温度变化的影响
C.KNO3混有少量KCl时,可用降温结晶法提纯
D.60 ℃时,将等质量的KNO3、KCl两种物质分别配制成饱和溶液,KNO3需要水的质量大于KCl
11.(1)逐渐增大　(2)②20　③玻璃棒　(3)BC
【解题思路】(2)②因需要量取18 mL的水,故应选择20 mL的量筒。 ③混匀溶液需要使用玻璃棒。(3)40 ℃时,KNO3的溶解度是64 g,表示164 g KNO3饱和溶液中含64 g KNO3,A错误;由图可知,Ca(OH)2的溶解度受温度变化的影响小于KCl的溶解度受温度变化的影响,B正确;KNO3的溶解度受温度变化的影响比KCl受温度变化的影响大,KNO3中混有少量KCl时,可用降温结晶法提纯,C正确;60 ℃时,硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度,将等质量的KNO3、KCl两种物质分别配制成饱和溶液,KNO3需要水的质量小于KCl,D错误。
专题六
阶段综合训练4
答案
一、选择题
1 [2022江西]下列与“水”相关的说法错误的是(　　)
A.硬水蒸馏后可以转化为软水
B.电解水可以探究水的组成
C.含洗涤剂的水除油污是乳化作用
D.将水注入浓硫酸配成稀硫酸
1.D　硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物,将其蒸馏得到的是纯水,可实现硬水软化,A正确。电解水生成氧气和氢气,根据反应前后元素种类不变,可知水由氢、氧元素组成,B正确。洗涤剂能使油在水中分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠,增强乳浊液的稳定性,该现象称为乳化,C正确。稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。因为水的密度比浓硫酸小,若将水注入浓硫酸中,水会浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热能使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,造成危险,D错误。
答案
2 [2021恩施州]水是生命之源。下列有关水的说法正确的是(　　)
A.水变燃油可以实现
B.冰水共存物属于混合物
C.电解水的实验中,电源正极产生氢气
D.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
2.D　水是由氢、氧两种元素组成的氧化物,而燃油中含有碳元素,根据化学反应前后元素的种类不变可知,水不可能变成燃油,A错误;冰水共存物中只含有水这一种物质,属于纯净物,B错误;电解水的实验中,电源正极产生氧气,C错误。
答案
3 [2022扬州]KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.10 ℃时,KNO3的溶解度比KCl大
B.KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C.60 ℃时,P点表示的KNO3溶液还能继续溶解KNO3固体
D.将60 ℃的KCl饱和溶液降温至10 ℃,溶液中溶质质量分数不变
3.C　由题图可知,10 ℃时,KCl的溶解度大于KNO3,A错误;KNO3的溶解度受温度影响更大,B错误;60 ℃时,P点表示的是KNO3的不饱和溶液,还能继续溶解KNO3固体,C正确;KCl的溶解度随温度降低而减小,将60 ℃的KCl饱和溶液降温至10 ℃,有晶体析出,溶液中溶质质量分数变小,D错误。
答案
4 [2020福建]NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是(　　)
A.20 ℃时,100 g 水中最多能溶解36.0 g NaCl
B.40 ℃时,KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%
C.可用冷却海水的方法获取大量食盐
D.其他条件不变,升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
4.C　20 ℃时,NaCl的溶解度是36.0 g,即100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl,A正确;40 ℃时,KNO3的溶解度是63.9 g,KNO3饱和溶液的溶质质量分数为×100%<63.9%,B正确;氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小,可采用蒸发溶剂的方法使氯化钠结晶析出,C错误;硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,其他条件不变,升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液,D正确。
温度/℃ 0 20 40 60
NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3
KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110
答案
5 [2020海南]向2个盛有100 g 60 ℃水的烧杯中分别加入40 g的NaCl和KCl固体,充分溶解。根据实验和溶解度曲线判断,下列说法正确的是(　　)
A.①得到的溶液质量为140 g
B.KCl的溶解度比NaCl的溶解度大
C.②得到的溶液为饱和溶液
D.②得到的溶液的溶质质量分数约为28.6%
5.D　60 ℃时,氯化钠的溶解度小于40 g,即100 g水中溶解氯化钠的质量小于40 g,A错误;温度不同,KCl的溶解度和NaCl的溶解度大小不同,B错误;60 ℃时,氯化钾的溶解度大于40 g,②得到的溶液为不饱和溶液,C错误;②得到的溶液的溶质质量分数=×100%≈28.6%,D正确。
答案
6 [2022安徽]已知KNO3在20 ℃、30 ℃时的溶解度分别为31.6 g、45.8 g。某同学按下图所示步骤进行实验,下列说法正确的是(　　)
A.Ⅰ中KNO3的质量分数为10.0%
B.Ⅱ中溶液是30 ℃时KNO3的不饱和溶液
C.Ⅱ中KNO3的质量分数是Ⅰ中的2倍
D.Ⅲ中有KNO3晶体析出
6.B　题中实验对应各物理量如下:
由表中内容分析可知,B正确。
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
温度/℃ 30 30 20
溶解度/g 45.8 45.8 31.6
溶质质量/g 5 10 10
溶剂质量/g 50 50 50
溶液状态 不饱和 不饱和 不饱和
溶质质 量分数/% ×100% ×100% ×100%
二、填空题
7 [2022云南]2022年3月22日是第三十届“世界水日”,其主题为“珍惜地下水,珍视隐藏的资源”。
(1)地下水是　　　　(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)实验室制取蒸馏水时,在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是　。
实验结束,可加入　　　　　　　比较水蒸馏前后的硬度变化。
(3)航天员一部分生活用氧可通过电解水制得。如图是电解水的实验示意图,玻璃管　　　　(填“a”或“b”)中的气体能使带火星的木条复燃。该实验说明水是由　　　　　 　　　　　　组成的。
(4)机场、车站等公共场所设有许多直饮水机,能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水,其处理水的过程如下图所示。
吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质,固体颗粒可选用　　　　　　,紫外线灯管照射的作用是　 。
(5)如图是我国“国家节水标志”,用一句话谈谈你对该标志的理解或得到的启示 　 。
答案
7.(1)混合物　(2)防止暴沸　肥皂水　(3) b　氢元素和氧元素　(4)活性炭　消毒杀菌　(5)国家节水标志由水滴、手掌和地球变形而成。绿色的圆形代表地球,象征节约用水是保护地球生态的重要措施。标志留白部分像一只手托起一滴水,手是拼音字母JS的变形,寓意节水,表示节水需要公众参与,鼓励人们从我做起,人人动手节约一滴水;手又像蜿蜒的河流,象征滴水汇成江河(任答一点即可)
8 [2022陕西]NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。
(1)50 ℃时,NaCl的溶解度是　　　　g。
(2)下图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线,则NH4Cl的溶解度曲线是　　　　(填“a”或“b”)。t ℃时,若饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质的质量相等,则下列说法不正确的是　　　　(填字母)。
A.两种溶液中溶剂的质量相等
B.两种溶液中溶质质量分数相等
C.t ℃大于20 ℃
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解 度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
(3)20 ℃时,将m g NaCl的不饱和溶液平均分为三份,并分别进行如下操作:
据此分析,x=　　　　,m g NaCl的不饱和溶液中水的质量为　　　　g。
答案
8.(1)37.0　(2)a　C　(3)4.6　105
【解题思路】(2)由题表中数据可知NH4Cl在0 ℃的溶解度比NaCl的小,且氯化铵的溶解度随温度变化较大,故应是曲线a。t ℃时,氯化钠和氯化铵的溶解度相等,则10 ℃答案
9 [2021重庆B卷]如图为甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲线,按要求填空。
(1)在　　　　　　℃时,甲和丙的溶解度相等。
(2)t1 ℃时,将乙溶液的状态由M点变为N点,方法是　　　　　　　　　　。
(3)t3 ℃时,将40 g甲放入50 g水中,充分溶解后所得溶液的质量为　　　　g。
(4)t3 ℃时,将125 g丙的饱和溶液降温至t1 ℃,应再加入　　　　g丙才能恰好达到饱和状态。
9.(1)t2 　(2)增加溶剂(或加水)　(3)80　(4)15
【解题思路】(2)保持温度不变,乙溶液的状态由M点变为N点,即乙溶液从饱和状态变为不饱和状态,可采取增加溶剂(水)的方法实现。(3)t3℃时,甲的溶解度是60 g,50 g水中最多溶解30 g甲,故将40 g甲放入50 g水中,充分溶解后,所得溶液的质量为50 g+30 g=80 g。(4)t3℃时,丙的溶解度是25 g,125 g丙的饱和溶液中溶质的质量为25 g,溶剂的质量为100 g,t1℃时,丙的溶解度是40 g,100 g水中最多能溶解40 g丙,故需要再加入40 g-25 g=15 g丙才能恰好达到饱和状态。
三、计算题
10 [2021潍坊节选]用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11 g 食用碱样品(有少量的杂质氯化钠),加水完全溶解制成100 g溶液,逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液,实验数据如下表:
请根据实验数据分析解答下列问题:
(1)表中数据m的值为　　　　。
(2)计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数
(写出过程,结果保留到0.1%)。
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入CaCl2溶 液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后溶液 的总质量/g 118.0 136.0 154.0 m 191.0 211.0
答案
10.(1)172.0
(2)解:结合表中数据可知,第5次加入氯化钙时,碳酸钠已完全反应,100 g溶液完全反应产生CaCO3沉淀的质量=100 g+20.0 g×5-191.0 g =9.0 g。
设11 g该食用碱样品中碳酸钠的质量为x。
CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl
　　　　106　　　　100
　　　　x 9.0 g
=　解得x=9.54 g
该食用碱样品中碳酸钠的质量分数=×100%≈86.7%
答:该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为86.7%。
【解题思路】(1)由表中数据可知,第1次加入20.0 g氯化钙溶液,产生120.0 g-118.0 g=2.0 g沉淀,第2、3次加入20.0 g氯化钙溶液都产生2.0 g沉淀,故每加入20.0 g氯化钙溶液产生2.0 g沉淀,故第4次加入20.0 g氯化钙溶液,共产生8.0 g沉淀,m=180.0-8.0=172.0,而第5次加入20.0 g氯化钙溶液,反应后共产生200.0 g-191.0 g=9.0 g沉淀,即第5次加入20.0 g氯化钙溶液反应产生了9.0 g-8.0 g=1.0 g沉淀,第6次加入20.0 g氯化钙溶液反应没有生成沉淀,说明第5次实验时碳酸钠完全反应。