高二化学4月月考答案
一、选择题
1-5 DCBAB 6-10 AACBC 11-15 CADAC 16-21BDDDAC
二、非选择题
22. 【答案】（1） ①. ②. 极性共价键
（2） ①. ②. ③. >
（3） ①. ②. 氨气与水分子之间可以形成分子间氢键
（4）三角锥形
【小问1详解】
Se核外有34个电子，位于第四周期第VIA族，价层电子的排布式是，价层电子的轨道表示式为： 。O3分子的中心氧原子呈正电性，两个端位氧原子呈负电性，因此臭氧分子中的共价键类型为极性共价键。
【小问2详解】
①a．氢键在液态水中使一个水分子和4个水分子相连，当水凝结时氢键会拉伸使水分子间距离增加，体积增大，密度减小，a正确；
b．氢键比范德华力稍强，水分子间有氢键，硫化氢分子间没有，因此水的沸点比硫化氢的沸点高，b正确；
c．水的热稳定性比硫化氢强，是由于氧的非金属性比硫强，氢氧键键能比氢氯键大，c错误；
d．水分子为极性分子，是分子内正电中心与负电中心不重合形成的，d错误；
故选ab。
②的电子式为。孤电子对斥力远大于成键电子对，中有1个孤电子对，中有2个孤电子对，因此和的键角大小：＞。
【小问3详解】
中心原子与H形成2个S-H键，还有2个孤电子对，共有4个价层电子对，因此S的杂化类型是。极易溶于水的原因是：氨气与水分子之间可以形成分子间氢键、和都是极性分子，极性接近。
【小问4详解】
的中心原子的价电子数是6，配位原子O不提供电子，外加2个负电荷，的价层电子对数=(6+2)/2=4，杂化类型是，因此的空间结构为三角锥形。
23.【答案】(1) 五 VA
(2) 3 相同
(3) 球 4
(4) ad 大于 同主族元素从上至下，原子核外的电子层数增多，原子半径增大，原子核对电子的引力逐渐减小，元素第一电离能逐渐减小，所以大于
【详解】（1）由价电子排布式知其最高能层数为5，且最外层电子数为5，所以位于第五周期第VA族；
（2）因价电子排布式为，即5p能级处于半满状态，则未成对电子数为3；又由洪特规则知填入简并轨道的电子总是先单独分占且自旋平行，即具有相同的自旋状态；
（3）s能级轨道形状均为球形；最外层电子排布为，又s能级一个轨道，p能级五个轨道，则结合洪特规则知最外层电子占有4个轨道；
（4）同主族元素电负性从上到下递减、原子半径从上到下递增、金属性从上到下递增、简单阳离子氧化性从上到下递减，故选ad；同主族元素原子半径从上到下递增，原子核对核外电子吸引能力逐渐减小，故第一电离能从上到下逐渐减小，即第一电离能所以大于。
24. 【答案】（1）
（2） ①. 4 ②. ③. 乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键
（3） ①. 4 ②. ③.
【小问1详解】
Cu是29号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，基态原子的价层电子排布式为；
【小问2详解】
①配离子中铜离子与4个N原子分别形成配位键，配位键数为4。
②元素的非金属性越强电负性越大，配离子中涉及的元素的电负性由大到小的顺序为；
③乙二胺和三甲胺均属于胺，乙二胺分子中含有N-H键，乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键，所以乙二胺比三甲胺的沸点高。
【小问3详解】
①根据晶胞图，距离最近且等距的数目为4。
②若晶胞中A、B原子的分数坐标分别为、，则C原子的分数坐标为。
③根据均摊原则，1个晶胞中含有Cl-数 ，Cu+数为4，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为，则该晶体的密度。辛集市2023年高二年级下学期 4 月月考 A．CH4 B．SO2 C．NH4Cl D．HNO3
7．（2022秋·重庆北碚·高二西南大学附中校考开学考试）下列说法正确的是
化学 2023-04-10 A．SiO2晶体中最小环是十二元环
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Cu64 B．石墨和金刚石中碳原子的杂化类型相同，属于同种晶体类型
一、选择题：本题共 21 小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中， C．金刚石比石墨更稳定
只有一项是符合题目要求的。 D．12g金刚石中含有的 C—C数目为 1.5NA
8. 晶体具有多种性质，下列关于晶体的说法错误的是
1. 中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是
A. 一般情况下，共价晶体的熔点大于分子晶体
A.“烟花巷陌，依约丹青屏障”中烟花绽放出的绚丽色彩跟原子核外电子跃迁有关
B. 某固体是否是晶体，可利用X射线衍射判断
B. (本草经集注)中记载了区分硝石 KNO3 和朴唒 Na3SO4 的方法。KNO3和Na2SO4均属于
C. 硫酸铜溶液蒸发结晶后得到的白色粉末属于晶体
离子晶体
D. 破损的KNO3晶体放入饱和KNO3溶液中会自动变成規则的多面体
C. 《淮南万毕术》中记载，“曾青得铁则化为铜”，铁位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族
9. 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断．下列结果错误的是
D. ( ) 选项 微粒 孤电子对数 中心原子杂化类型 空间结构石灰吟 中记载，“要留清白在人间”其中Ca2+ 的结构示意图为
A SO2 1 sp2 V形
2. 下列各原子的价层电子轨道表示式中，违反洪特规则的是
B HClO 2 sp 直线形
A. B.
C HCHO 0 sp2 平面三角形
C. D.
D SiCl 0 sp34 正四面体形
3. 下列晶体中既含有离子键又含有非极性共价键的是
A. BaCl2 B. K2O2 C. Na2SO4 D. H2O2
A. A B. B C. C D. D
4. 某种原子X的价层电子排布式为3d34s2，下列有关该原子的说法中正确的是 10. X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z原子的M层有 2个末成对电子，X
A. 该原子的未成对电子数为 3 B. 该元素是过渡金属Ti元素
与Z同一主族，下列说法正确的是
C. X的价层电子自旋方向圴相同 D. 该原子核外电子的运动状态共有 22种 A. X分別与Y、Z形成的晶体类型相同
5. 共价键、离子键、范德华力都是微观粒子之间不同的作用力，下列晶体在加热熔化时需要克服
B. 最简单氢化物的稳定性：X Y Z
的作用力相同的是
C. X与Z能形成两利空间结构不同的物质
①Al ②NaHSO4 ③CaO ④SiO2 ⑤H2O D. X 2 4的简化电子排布式为 Ar 2s 2p
A.①② B. ②③ C.④⑤ D.③⑤ 11．（2023春·湖南湘潭·高三湘潭一中校考开学考试）X、Y、W、N是原子序数依次增大的短周期
6．（2023秋·四川绵阳·高二统考期末）下列物质中，由极性键构成的非极性分子是
主族元素，X原子的核外电子只有一种运动状态，Y的最外层电子数为其 2s轨道电子数的 3倍，W
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与 Y位于同一主族。下列叙述正确的是
A．简单离子半径：Y W N
B W N C．过氧乙酸( )分子中 C的杂化类型均相同． 、 的最高价氧化物对应水化物的酸性：W N
C Y W D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，向其中加入NaHCO．最简单氢化物的沸点： 3固体后漂白性增强
D．X Y 16. 配位化学是化学科学中重要的部分。配位是配体孤电子对填充中心原子空轨道的过程。下列说2 2 分子中只含极性共价键
N 法错误的是12. 设 A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
2N A.
Ni NH3 SO 中的阴离子的空间结构为正四面体形A. 标准状况下， 22.4L 4乙炔中含有的 键数为 6 A
- +
B. 1L0.1mol L 1H 2O2溶液中含有的H O
B. CN 、NH 均可作为配合物的配体
键数为0.2N 4A
C. 1mol Ni NH Cl 8N C. FeCl4 中配体为Cl ，中心铁离子的 4个配体所处的化学环境相同 3 6 2 中含有的配位键数为 A
12g 2.5N D. KSCN溶液能用来检验D. Fe
3+是因为SCN 与Fe3+形成的配合物显红色
常温常压下， 乙烯中含有的极性共价键数为 A
17. FeO立方晶胞结构如图所示(白球代表O2 )，设晶胞参数为apm。下列说法错误的是
13. 白磷 ( P4 ，结构如图 )在足量氯气中燃烧时发生的反应为
点燃
P4+10Cl2 4PCl
2
5，下列说法正确的是
A. 该晶胞含有 4个Fe
B. 两个O2 2之间最近的距离为 apm
2
A. 白磷是由非极性共价键构成的极性分子
C. 基态Fe2 的未成对电子数为 4
B. PCl5 的原子均满足 8电子稳定结构 D. 每个O2 周围距离最近且等距的Fe2 数为 4
C. 11.2LCl2含有的价层电子对数为0.5NA 18．（2022秋·湖北武汉·高二华中师大一附中校考期中）法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其
D. 基态P原子和Cl原子的核外电子占据最高能级的原子轨道形状均为哑铃形 结构简式如图所示。下列说法错误的是
14. 短周期元素X、Y、Z、W能形成电子层结构相同的离子：X 、Y3 、Z+、W 2+，下列说法
正确的是
A. 离子半径：Y3 X Z W2 B. 质子数：W X Z Y
C. 最高正价：X Y W Z D. 第一电离能：Y X W Z A．该分子中所含元素中电负性最小的是 H
15．（2023秋·重庆北碚·高二西南大学附中校考阶段练习）近期重庆新冠肺炎疫情蔓延，防疫人员 B．该分子中 C﹣F键的键能大于 C﹣N键的键能
使用了多种消毒剂进行环境消毒。 NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于常见消毒剂的说法中不正 C．该分子中所有 C原子都为 sp2杂化
确的是 D．该分子中σ键与π键数目之比为 7：2
A．1molCH3CH2OH中 键的数目为8NA 19．（2023·广东茂名·统考一模）我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料ABPF，晶体
B．84消毒液不能与洁厕灵混合使用 3中阴离子为 M11XY19Z3 。元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与 Z同周期，M的最外层
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电子数比次外层电子数多 1，Z为电负性最强的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的3p轨道有 22. 第 VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元索在化合物中常表现出多种氧化态，含 VIA族元素的
3个电子。下列说法中不正确的是 化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
A．电负性：Y X B．简单离子半径：Y Z （1）基态 Se原子的价层电子轨道表示式为______，O3分子内的共价键类型为______(填“极性共
C．简单气态氢化物的稳定性：X Z D．M最高价氧化物对应水化物能与盐酸反应 价键”或“非极性共价键”)。
20．（2023·河北邢台·统考模拟预测）短周期主族元素 X、Y、Z和W的原子序数依次增大，其形成 （2）水丰富而独特的性质与其结构密切相关。
的一种离子化合物的结构如下图所示。Y、Z位于同一周期，W形成的单质易溶于 Y、W形成的一 ①下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是______(填标号)。
种溶剂中。下列说法错误的是 a．冰的密度比水的小
b．水的沸点比硫化氢的沸点高
c．水的热稳定性比硫化氢强
d．水分子为极性分子
②酸溶于水可形成 H3O ， H3O 的电子式为 ______。判断 H3O 和 H2O 的键角大小；
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
H3O
______(填“＞”或“＜”)H O。
B 2．元素的第一电离能：Z＞Y
C．Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液需保存在棕色细口瓶中 （3）硫元素形成的化合物NH4SCN广泛应用于医药、印染等行业，隔绝空气加热后可分解生成
D．常温下，W的气态氢化物与其某种氧化物反应可生成黄色固体 NH3、CS2、H2S、 CN 及N2。H2S2 中心原子S的轨道杂化类型为______，NH3极易溶于水
21．（2022秋·湖北武汉·高二华中师大一附中校考期中）下列叙述正确的个数是
的原因是____________(任答一点)。
①稀有气体原子与同周期ⅠA、ⅡA族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布
（4）SeO2 3 的空间结枃为______。
NO-
② 3的 VSEPR 模型与空间结构一致 23．（广西桂林市 2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题）元素周期表中锑
③若 R2-﹣和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M 元素的数据如图。
④含有共价键的化合物一定是共价化合物
⑤在冰晶体中，每个H2O分子周围紧邻的分子有 4个，是因为水分子之间存在氢键，氢键具有方 (1)根据锑的价层电子排布式5s
25p3可知，锑在元素周期表中位于第_______周期
向性 第_______族。
⑥键角大小 SO3>SO2>SO 2 >SO 2 (2)基态锑原子中有_______个未成对电子，这些未成对电子具有_______(填“相同”或“不同”)的自旋3 4
H Cl 1 1 HCl 状态。⑦ 与 以 ： 的关系结合为 是因为共价键具有方向性
HF HF (3)基态锑原子的 5s轨道形状为_______形；该原子最外层电子占有_______个轨道。⑧ 分子很稳定是由于 分子之间能形成氢键
HF>HCl>HBr>HI (4)Bi在元素周期表中与 Sb相邻，位于 Sb的正下方。⑨分子极性
⑩熔沸点 HF＜HCl＜HBr＜HI ①下列推断正确的是_______。
A 1 B 2 C 3 D 4 a.电负性：Sb>Bi b.原子半径：Sb>Bi c.金属性：Sb>Bi d.氧化性：． ． ． ． Sb
3 Bi3
二、非选择题：本题共 3 小题，共 5分。 ②第一电离能 I1 Sb _______(填“大于”或“小于”) I1 Bi ，原因是_______。
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24. 铜及其氯化物在生产生活中有着广泛应用。请回答下列问题：
（1）基态Cu原子的价层电子排布式为______。
（2）CuCl2溶液与乙二胺 H 2N CH
2
2 CH 2 NH 2 可形成记离子 Cu En (En 是乙胺2
的简写，如图所示)。
2
①配离子 Cu En 中铜离子的配位键数为______。2
2
②配离子 Cu En 中涉及的元素的电负性由大到小的顺序为______。2
③乙二胺和三甲胺 N CH 3 3 均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多．原因是____________。
（3）氯化亚铜的晶胞结构如图 2所示。
①距离Cl- 最近且等距的Cu+ 数目为______。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。若晶
胞中 A、B原子的分数坐标分别为 0,0,0 、 1,1,1 ，则 C原子的分数坐标为______。
③设NA 为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为 anm，则该晶体的密度ρ= ______g cm-3。
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