参考答案：
1．C 2．D 3．D 4．B 5．A 6．C 7．A 8．D 9．B 10．B
11．AD 12．AD 13．BD 14．BD
15．(1)1s22s22p63s23p63d64s2
(2)第四周期Ⅷ族
(3) 7 8
(4) ⅢA p
(5)1s22s22p63s23p63d54s1
16．(1) 和均为极性分子，常温常压下均呈液态，均能形成分子间氢键，且相同物质的量的形成的分子间氢键数比甲醇多。
(2)①>③>②
(3) 大于 过氧化氢是极性分子，由于也是极性分子，而是正四面体结构，为非极性分子，根据“相似相溶”原理，在水中的溶解度大于其在中的溶解度
17．(1) O 1s22s22p4
(2) 共价键 离子键
(3) 三角锥形 sp3
(4) V形 4
18．(1) 共价晶体 4
(2) 分子晶体 4
(3)金刚石＞碘单质＞冰
(4)答案第1页，共2页永新县2022-2023学年高二下学期4月月考化学试卷
考试范围：人教版选择性必修2第一章至第三章第二节；考试时间：75分钟。
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
3. 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 I 127
一、单选题：本题共10小题，每小题3分。(共30分)
1．(本题3分)下列各能级上的电子能量最高的是（ ）
A．2p B．3s C．3d D．4s
2．(本题3分)下列分子或离子与SO互为等电子体的是（ ）
A．PCl5 B．NH C．NF3 D．CCl4
3．(本题3分)下列表达方式或说法正确的是（ ）
A．基态到激发态产生的光谱是发射光谱
B．每一能层的能级总是从s能级开始，且能级数不等于该能层序数
C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子
D．电子从激发态跃迁到基态时将释放能量，光是电子释放能量的重要形式之一
4．(本题3分)下列说法不正确的是（ ）
A．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的
B．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键
C．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键
D．BF3分子中原子的最外层电子数不全是8
5．(本题3分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的基态原子所含3个能级中的电子数均相等，Y的基态原子的未成对电子数与X相等，Z是同周期第一电离能最小的元素，W是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径： B．最高价氧化物对应水化物的碱性：
C．X的晶体都具有很大的硬度 D．电负性：
6．(本题3分)下列化学用语表示正确的是（ ）
A．基态O原子的电子排布式为
B．基态的电子排布式为
C．激发态碳原子的电子排布图可能为
D．的结构示意图为
7．(本题3分)下列叙述正确的是（ ）
A． 可表示电子数为8的基态原子电子排布图
B．电子只有从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
C．所有元素的基态原子电子排布都符合构造原理
D．和轨道形状均为哑铃形，能量也相等
8．(本题3分)钴的一种化合物的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是( )
A．元素钛在元素周期表中的位置为第四周期IIB族
B．Co2+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2
C．与Co2+距离最近且等距离的Ti4+有12个
D．该化合物的化学式为CoTiO3
9．(本题3分)下列说法正确的是( )
A．P4和CH4都是正四面体分子，且键角都是109°28′
B．乙炔分子中，碳原子的sp杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
C．键长H-F＜H-Cl＜H-Br＜H-I，因此稳定性HF＜HCl＜HBr＜HI
D．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱
10．(本题3分)下列说法正确的是( )
A．电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大
B．键长越短，共价键的稳定性越强
C．共价键的成键原子只能是非金属原子
D．SCl2属于AB2型共价化合物，中心原子S采用sp杂化轨道成键
二、多选题：每小题4分。(共16分)
11．茶文化是中国人民对世界饮食文化的一大贡献，茶叶中含有少量的咖啡因(结构简式如图)。下列关于咖啡因的说法错误的是( )
A．咖啡因的组成元素均位于元素周期表p区
B．咖啡因分子中C有 sp2、sp3两种杂化方式
C．咖啡因分子有 4 个π键
D．咖啡因分子间存在氢键
12．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A．W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．p能级未成对电子最多的是Z元素
D．X元素是电负性最大的元素
13．下列说法中，正确的是（ ）
A．表示能级有两个轨道
B．处于最低能量的原子叫做基态原子
C．都是极性分子
D．和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化
14．下列有关说法正确的是（ ）
A．为含极性键的极性分子
B．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种
C．基态Cl原子核外有17种能量不同的电子
D．C、N、O、P四种元素电负性最大的是O
三、非选择题：本题共4小题，每空2分。(共54分)
15．(本题16分)已知的3d轨道上有6个电子，试回答：
(1)M元素原子的核外电子排布式为_______。
(2)M元素在元素周期表中的位置为_______。
(3)M的基态原子共有_______种不同能级的电子，价层电子数为_______。
(4)某元素原子的基态电子排布式为，该元素处于元素周期表的第四周期第_______族。试推测该元素处于元素周期表的_______区，该元素原子的价电子排布图为_______。
(5)与M元素相对比，铬(Cr)元素的原子核外电子排布有其特点，请写出Cr基态原子核外电子排布式_______。
16．(本题10分)研究发现，在低压合成甲醇的反应()中，钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。根据要求回答下列问题：
(1)该反应的产物甲醇和水中，沸点更高的是_______，原因是_______。
(2)液态水中，三种作用力①键、②范德华力、③氢键从强到弱的顺序为_______(用标号进行排序)。
(3)是一种无色液体，其结构如图所示。根据“相似相溶”原理，在水中的溶解度_______(填“大于”“小于”或“等于”)其在中的溶解度，原因是_______。
17．(本题16分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型，C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
(1)四种元素中电负性最大的是_____(填元素符号)，其中A原子的电子排布式为______。
(2)A和B的氢化物所含的化学键类型分别为___________和___________。
(3)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为___________，中心原子的杂化轨道类型为___________。
(4)化合物D2A的立体构型为___________，中心原子的价层电子对数为___________。
18．(本题12分)如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。
请回答下列问题：
(1)金刚石属于___________晶体，其中每个碳原子与___________个碳原子距离最近且相等；
(2)碘晶体属于___________晶体，每个碘晶胞中实际占有___________个碘分子。
(3)冰、金刚石、碘单质三种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。
(4)假设碘晶胞中立方体的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为，则碘晶体的密度为___________。
