第1章认识化学科学 单元同步测试题（含解析）高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第1章 认识化学科学 单元同步测试题
一、单选题
1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．1 mol Na与足量反应时，转移的电子数为
B．中含有的质子数为
C．58.5 g NaCl固体中含有的离子数目为
D．常温常压下，1.12 L的和混合气体中，含有氧原子的数目小于
2．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃，下，氢气中质子的数目为2.5NA
B．溶液中，的数目为2.0NA
C．甲苯完全燃烧，生成的数目为1.4NA
D．电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为0.1NA
3．侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。“侯氏制碱法”的主要过程如下图(部分物质已略去)。
下列说法不正确的是
A．气体X为
B．氨盐水中通入气体X后，溶液中大量减少的阳离子是
C．悬浊液a中的不溶物主要是
D．操作b为过滤
4．配制100mL1.00mol/LNa2CO3溶液的操作过程示意图如图：
下列说法中不正确的是
A．“操作2”和“操作3”中玻璃棒末端应抵在容量瓶瓶颈刻度线下方
B．“操作4”前应先旋转摇动容量瓶使溶解液与洗涤液混合均匀
C．进行“操作4”时若俯视刻度线将使所配溶液浓度偏低
D．“操作5”摇匀后静置发现液面低于刻度线，无需重新定容
5．工业上监测 SO2含量是否达到排放标准的反应原理为SO2 ＋ H2O2 ＋ BaCl2 =BaSO4↓ ＋ 2HCl。用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.2 mol/L的双氧水溶液中含有 H2O2分子数目为 0.2NA
B．含0.02 mol BaCl2的溶液充分反应，反应转移的电子数为 0.02NA
C．吸收 0.224 L SO2气体的分子数为 0.01NA
D．生成 2.33 g 的BaSO4的物质的量为 0.01 mol
6．关于下列图示仪器的说法正确的是
A．图①所示仪器可用来盛装高锰酸钾溶液，精确度为0.1mL
B．图②所示装置可作为收集、洗气装置或安全瓶使用
C．图③所示仪器使用前只需检查下端活塞是否漏液
D．图④所示仪器可用于蒸馏或分馏
7．钠元素广泛存在于自然界中，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”，下列有关物质的说法错误的是
A．金刚石、石墨和是碳元素的同素异形体，它们的化学性质相同
B．与两种固体颜色不同
C．治疗胃酸过多可以用，糕点制作也可以用
D．金属钠非常活泼，实验室将金属纳保存在煤油中
8．实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100 mL1 mol/LNa2CO3溶液，下列说法正确的是
A．要完成实验需称取10.6 g Na2CO3·10H2O晶体
B．Na2CO3溶解时放出的热量不多，无需冷却至室温即可定容
C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低
D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高
9．现需要配制的溶液，配制操作如图。下列说法不正确的是
A．操作1前称取的质量为 B．操作2前溶液需恢复至室温
C．操作4若仰视刻度线定容，结果偏小 D．操作5后液面下降，需补充少量水
10．氯及其化合物的“价-类”二维图。如图，d、e属于钾盐。下列说法不正确的是
A．b溶液久置后会转化为c B．往c中加入b可生成a
C．往冷的溶液通入a可得到d和e D．d→e的转化可以用于制取氧气
11．溴化碘()的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为。下列有关的叙述不正确的是
A．在与水的反应中，既不是氧化剂又不是还原剂
B．在与水的反应中，既是氧化剂又是还原剂
C．在很多反应中，是强氧化剂
D．跟稀溶液反应生成和
二、多选题
12．为确定某和混合物样品的组成，称取3份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸，充分反应，产生的体积如下表(已折算成标准状况下的体积，不考虑在水中的溶解。)
实验序号 ① ② ③
V(盐酸)/ 50.0 50.0 50.0
m(样品)/g 1.90 3.80 5.70
448 672 448
下列说法正确的是A．样品中的质量分数约为55.8%
B．实验③溶液蒸干灼烧后所得固体为
C．盐酸的物质的量浓度
D．当样品质量约为时，产生最多，此时参加反应的
13．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是
A．25℃，NaHCO3在水中溶解度比Na2CO3的小
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D．图中所示转化反应都是氧化还原反应
14．现有2.0g含杂质的样品，用如图的实验装置测定试样的纯度，(可供选用的反应物只有固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)下列说法不正确的是
A．装置A中液体试剂为盐酸
B．装置B的作用是除去挥发出的气体
C．若去掉装置E会导致所测试样的纯度偏低
D．若反应结束后由气体体积计算得气体质量为0.32g，则试样的纯度为39%
三、填空题
15．钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒。请按要求填空：
(1)淡黄色物质M是_______，物质N是_______(填化学式)。
(2)写出M与水反应的离子方程式为_______。
(3)请描述一小块金属钠投入FeCl3溶液中的现象：_______。
(4)Cl2与H2O反应的化学反应方程式为_______。
(5)除去下列括号中少量杂质，写出相关化学方程式或离子方程式：
①Na2CO3固体(NaHCO3)化学方程式：_______。
②NaHCO3溶液(Na2CO3)离子方程式：_______。
16．侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献，工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。
(1)如下图甲取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算的质量分数。
若结果大于100%，可能的原因是_______。
(2)图乙为和NaCl的溶解度曲线。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从℃冷却至℃，~的最优范围是_______(填字母)。
A．40~10 B．60~30 C．70~40
17．钠及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：
(1)实验室中金属钠通常保存在_______中。金属钠与水反应的化学方程式是_______。
(2)Na2O2是_______色的固体，利用Na2O2能与CO2反应生成氧气这一性质，常用于潜水艇中做_______，有关反应的化学方程式为： _______。
(3)用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：
①可能是由于_______；
②可能是由于_______。
18．物质的量是高中化学中常用的物理量，是化学计算中的基本工具。
(1)与标准状况下所含氧原子数目相同的水的质量是___________。
(2)同温同压下，同体积的CO和气体，物质的量之比为___________，密度之比为___________。
(3)如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动。一定温度下，向Ⅰ中充入，Ⅱ中充入，当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为___________。
(4)溶液中含，取溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是___________。
19．按要求完成下列问题：
(1)钠是一种_____色的金属，钠在自然界中以 ___（化合/游离）态存在，在空气中燃烧生成_____色的______（化学式）。
(2)在烧杯中加入一些水，把一块绿豆大的钠放入水中，然后滴入几滴酚酞溶液，如图，得到如下实验现象和结论：钠____在水面 ，很快____成小球，四处游动，发出呲呲的响声，滴加酚酞后，溶液变______，以上现象说明钠的密度比水_____，熔点____，反应_________（放热/吸热），并产生气体。
(3)某同学据此对实验进行了如图所示的改进。向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠，在此实验中现象可能为　　 。
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在煤油中不发生反应
C．钠在煤油的液面上反应并四处游动
D．钠在煤油与水的界面处反应，并可能做上下跳动
四、实验题
20．下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，
试根据标签上的有关数据回答
(1)HCl的摩尔质量为___________。73g氯化氢气体的物质的量为___________，其在标准状况下的体积为___________ 。
(2)浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________mol·L-1。
(3)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中随所取体积的多少而变化的是___________。(填序号)
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度
(4)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.400mol·L-1的稀盐酸。学生需要用量筒量取___________mL上述浓盐酸进行配制。
(5)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“A”表示“偏大”、填“B”表示“偏小”、填“C”表示“无影响”)(填序号)。
①定容时仰视观察凹液面___________。
②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，不采取任何补救措施___________。
③转移溶液后，未洗涤烧杯___________。
21．下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol/L。
(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl 的数目 D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。
①该学生需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。
②配制仪器除烧杯和玻璃棒，还需要的仪器是_______。
③实验开始时，需要检查_______。
④配制时，下列操作正确的顺序是(用字母表示)_______。
A．洗涤 B．定容 C．溶解 D．摇匀 E．冷却 F．称量 G．转移
⑤在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
Ⅰ．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_______。
Ⅱ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_________。
Ⅲ．配制时，容量瓶有少量蒸馏水_______。
Ⅳ．定容时仰视刻度线_______。
五、计算题
22．利用相关知识填空。
(1)标准状况下，1.7gH2S的体积为_____L，含有的氢原子数目为_____。
(2)等质量的CO和CO2物质的量之比是_____；所含的氧原子个数之比是_____。
(3)4.8gCH4中所含的氢原子数与_____g水中所含的氢原子数相等。
(4)已知M是一种金属，21.3gM(NO3)3中含有1.806×1023个硝酸根离子，则金属M的摩尔质量为_____g mol-1。
(5)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为_____L mol-1，若此时压强为101kPa，则温度_____0℃(填“高于”、“低于”或“等于”)。
(6)100mL0.1mol L-1Fe2(SO4)3溶液中，SO的物质的量浓度为_____mol L-1。
23．利用相关知识填空。
(1)标准状况下11.2LNH3中含_______个氨分子，含_______mol氢原子。
(2)等质量的SO2和SO3物质的量之比是_______；所含的氧原子个数之比是_______。
(3)4.8gCH4中所含氢原子数与_______g水所含氢原子数相等。
(4)已知A是一种金属，中含有个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为_______。
(5)标况下，一定量的与CO所含电子的物质的量相等，的质量是_______。
(6)在一定温度和压强下，某气体的体积为，则该条件下的气体摩尔体积为_______。若此时压强为，则温度_______0℃(填>，<，=)。
参考答案：
1．B
【详解】A．Na与氧气反应失1个电子生成Na+，1 mol Na反应失电子数为，故A正确；
B．1个Cl原子中含17个质子，则中含有的质子数为，故B错误；
C．58.5 g NaCl为1mol，含1mol钠离子合1mol氯离子，离子数目为，故C正确；
D．常温常压下，1.12 L的和混合气体的物质的量小于0.05mol，含有氧原子的数目小于，故D正确；
故选：B。
2．C
【详解】A．25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，选项A错误；
B．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，选项B错误；
C．苯甲酸燃烧的化学方程式为，1mol苯甲酸燃烧生成7molCO2，则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为1.4NA，选项C正确；
D．电解熔融CuCl2时，阳极反应为，阴极反应为，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，选项D错误；
答案选C。
3．C
【分析】饱和食盐水通入氨气氨化，通入二氧化碳碳酸化生成碳酸氢钠晶体，过滤得到碳酸氢钠，煅烧得到碳酸钠、水、二氧化碳；
【详解】A．由分析可知，气体X为，A正确；
B．氨盐水中通入气体X后，溶液中生成碳酸氢钠晶体，大量减少的阳离子是，B正确；
C．悬浊液a中含有生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，不溶物主要是碳酸氢钠晶体，C错误；
D．b为分离固液的操作，为过滤，D正确；
故选C。
4．C
【详解】A．为防止液体附着在刻度线上方，使溶液体积偏大，“操作2”和“操作3”中玻璃棒末端应抵在容量瓶瓶颈刻度线下方，故A正确；
B．“操作4”前应先旋转摇动容量瓶使溶解液与洗涤液混合均匀，故B正确；
C．进行“操作4”时若俯视刻度线，溶液体积偏小，将使所配溶液浓度偏大，故C错误；
D．“操作5”摇匀后静置发现液面低于刻度线，是因为溶液附着在刻度线以上部分，无需重新定容，故D正确；
选C。
5．D
【详解】A．溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，故A错误；
B．由方程式可知，0.02 mol BaCl2反应时，消耗0.02mol SO2，S元素由+4价上升到+6价，反应共转移0.04mol电子，数目为0.04 NA，故B错误；
C．未说明气体所处的温度和压强，不能计算0.224 L SO2的物质的量，故C错误；
D．2.33 g 的BaSO4的物质的量为=0.01 mol，故D正确；
故选D。
6．B
【详解】A．图①所示仪器为酸式滴定管，精确度为0.01mL，A项错误；
B．图②可作为收集装置[长进短出(收集气体密度比空气大)或短进长出(收集气体密度比空气小)]、洗气装置(长进短出)或安全瓶(短进长出)使用，B项正确；
C．图③所示仪器为分液漏斗，使用前上端的塞子也要检查是否漏液，C项错误；
D．图④所示仪器为球形冷凝管，若用于蒸馏或分馏，冷凝下来的液体会聚集在球泡部位，不利于收集，D项错误；
故选B。
7．A
【详解】A．金刚石、石墨和的结构不同，化学性质不同，故A错误；
B．氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色粉末，所以氧化钠和过氧化钠的颜色不同，故B正确；
C．碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，常用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳可使食品疏松多孔，常用于制作糕点，故C正确；
D．金属钠非常活泼，易与空气中的氧气和水蒸气反应，所以实验室将金属纳保存在煤油中防止金属钠被氧化，故D正确；
故选A。
8．D
【详解】A．100 mL1 mol/L Na2CO3溶液中含有溶质的物质的量n(Na2CO3)=0.1 L×1 mol/L=0.1 mol，则根据C元素守恒可知配制100 mL1 mol/L Na2CO3溶液，需要Na2CO3·10H2O晶体的质量m(Na2CO3·10H2O)=0.1 mol×286 g/mol=28.6 g，A错误；
B．配溶液时，为了减小误差，溶液需冷却至室温再定容，B错误；
C．容量瓶含有少量蒸馏水，由于溶质的物质的量及溶液的体积不变，因此对配制溶液浓度无影响，C错误；
D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据可知：使配制溶液浓度偏高，D正确；
故合理选项是D。
9．D
【详解】A．操作1前称取的质量，A正确;
B．转移溶液之前应将溶液冷却至室温即操作2前溶液需恢复至室温，B正确；
C．操作4若仰视刻度线定容，溶液体积增大，物质的量浓度偏小，C正确；
D．操作5后液面下降，液体可能在容量瓶和瓶塞之间，不能补充水，D错误；
故选D。
10．C
【分析】a是0价，则a为Cl2，b是+1价的Cl的酸HClO，c为-1价的酸HCl，d为+5价的钾盐KClO3，e为-1钾的钾盐KCl，以此推断；
【详解】A．，则久置的次氯酸分解为氯化氢，A正确；
B．次氯酸与盐酸的反应为氯气溶于水的逆反应，，B正确；
C．根据方程式，，不能生成+5价的KClO3，C错误；
D．，D正确；
故答案为：C。
11．B
【详解】A．在反应中，没有元素的化合价变化，既不是氧化剂又不是还原剂，故A正确；
B．根据A的分析可知，B错误；
C．溴化碘（）的化学性质类似卤素单质，卤素单质有强氧化性，则在很多反应中，是强氧化剂，故C正确；
D．由氯气与的反应可知，和稀溶液反应生成和，故D正确；
故选B。
12．AD
【分析】对比①、②可知，随着样品质量增加，生成二氧化碳的体积逐渐增大，说明①中盐酸过量，③中生成二氧化碳的体积比较②中少，说明③中盐酸不足，碳酸钠优先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，据此分析。
【详解】A．根据上述分析可知，①中盐酸过量，假设碳酸钠的物质的量为x mol，碳酸氢钠的物质的量为y mol，448mL二氧化碳的物质的量为：，结合反应方程式：，，由题意可得关系式：，解得x=y=0.01mol，故样品中的质量分数约为，A正确；
B．根据上述分析可知，实验③中溶质为，蒸干灼烧后所得固体为，B错误；
C．③中盐酸不足，二氧化碳的物质的量为：，由于碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1∶1，故碳酸钠的物质的量为0.03mol，结合反应方程式，可得碳酸钠消耗盐酸的物质的量为0.03mol，再结合方程式，当生成0.02mol二氧化碳时，消耗盐酸的物质的量为0.02mol，故盐酸总的物质的量为0.05mol，盐酸的物质的量浓度，C错误；
D．当样品质量约为z g时，产生最多，由于碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1∶1，则假设，根据反应方程式：，这步反应中消耗盐酸为a mol，生成碳酸氢钠为a mol，再根据反应方程式，该步反应消耗盐酸为2a mol，共消耗盐酸为3a mol，因为产生最多，故盐酸全部反应，则3amol=0.05，，则加入样品质量约为：，此时参加反应，D正确；
故本题选AD。
13．AB
【详解】A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A项正确；
B．石灰乳与Cl2的反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，只有氯元素化合价发生变化，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B项正确；
C．常温下Cl2不与铁反应，加热条件下则可以反应，C项错误；
D．图中所示转化反应中生成NaHCO3、Na2CO3的反应都是非氧化还原反应，D项错误。
故选AB。
14．CD
【分析】根据题给信息，装置A用和盐酸反应制备，气体中混有挥发出来的气体和水蒸气，通过装置B除去，通过装置C除去水蒸气，所得干燥纯净通入装置D与样品反应，生成的中混有，装置E用于吸收除去，最后通入装置F的气体只有，把水排出装置G测量生成的体积，以此计算试样的纯度。
【详解】A．装置A用和盐酸反应制备，液体试剂是盐酸，A正确；
B．装置A制备得到的气体中混有挥发出来的气体和水蒸气，通过装置B除去，B正确；
C．若去掉装置E，进入装置F的气体混有，使测得的体积偏高，导致测得样品纯度偏高，C错误；
D．根据，生成0.32g氧气，需要1.56g过氧化钠，则试样的纯度为，D错误；
故选CD。
15．(1) Na2O2 NaClO
(2)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
(3)钠浮在水面上，熔化成亮球，四处游动，发出嘶嘶的响声，生成红褐色沉淀
(4)Cl2+H2O=HCl+HClO
(5) CO +CO2+H2O=2HCO
【详解】（1）由转化关系和淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，可知M是Na2O2， N可由氯气和NaOH制得，常用来杀菌消毒，可知N是NaClO，故答案为：Na2O2；NaClO；
（2）M是Na2O2，Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（3）一小块金属钠投入FeCl3溶液中，钠先和水反应，生成的NaOH再与FeCl3溶液反应，现象是钠浮在水面上，熔化成亮球，四处游动，发出嘶嘶的响声，生成红褐色沉淀
，故答案为：钠浮在水面上，熔化成亮球，四处游动，发出嘶嘶的响声，生成红褐色沉淀；
（4）Cl2与H2O反应生成盐酸和次氯酸，化学反应方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；
（5）①除去Na2CO3固体中的NaHCO3可以用加热至固体质量不再变化为止，化学方程式为；②除去NaHCO3溶液中Na2CO3，可以向混合液中通入足量的CO2气体，离子方程式为CO +CO2+H2O=2HCO；故答案为：
；CO +CO2+H2O=2HCO。
16．(1)吸收了空气中的二氧化碳
(2)A
【详解】（1）反应结束后，根据干燥管增重计算的质量分数结果大于100%，可能的原因是干燥管与空气连接，吸收了空气中的二氧化碳，增加的质量更多；
（2）碳酸钠的溶解度在40℃时最高，低于或高于 40℃溶解度都会减小，且 10℃~40℃时变化趋势大，所以利用冷却结晶的方法提纯纯碱，温度最好在40℃~10℃，故选A。
17．(1) 煤油 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
(2) 淡黄 供养剂 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3) 新制的饱和氯水中含有HClO，具有漂白性，将红色漂白； 新制的饱和氯水中含有HCl，具有酸性，能将NaOH中和，从而使溶液褪色；
【详解】（1）钠容易与空气中的氧气及水反应导致变质，因此要密封保存。为隔绝空气，结合钠的密度比煤油大，与煤油不能反应的性质，在实验室中金属钠通常保存在煤油中；一小块金属钠投入水中，与水反应产生NaOH、H2，二者反应的化学方程式是2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；
（2）Na2O2是淡黄色的固体， Na2O2能与H2O、CO2反应生成氧气，所以常用于潜水艇中做为供养剂，发生反应的化学方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3）新制氯水中存在化学平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，含有HClO、HCl电离产生H+，使溶液显酸性，可以中和NaOH溶液，从而使酚酞溶液褪色；溶液中含有HClO具有强氧化性，又会将红色物质氧化为无色。故可能是新制的饱和氯水中含有HClO，具有漂白性，将红色漂白；也可能是新制的饱和氯水中含有HCl，具有酸性，能将NaOH中和，从而使溶液褪色。
18．(1)9g
(2) 1∶1 7∶11
(3)1∶2
(4)
【详解】（1）中含O原子0.5mol，含相同数目O原子的水应为0.5mol，质量为9g。
（2）根据阿伏加德罗定律及其推论，同温同压同体积的气体所含气体的分子数(物质的量)
相同，密度之比等于相对分子质量之比，故分别为1∶1和7∶11。
（3）当活塞不再移动时，容器Ⅰ和Ⅱ的压强相等，根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，故有。
（4）的物质的量浓度为。
19．(1) 银白 化合 淡黄色 Na2O2
(2) 浮 熔化 红 小 低 放热
(3)D
【详解】（1）钠是一种银白色的性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故答案为：银白；化合；淡黄色；Na2O2；
（2）钠的密度比水小，在烧杯中加入一些水，把一块绿豆大的钠放入水中，钠浮在水面上，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气放出热量，反应放出的热量使熔点低的钠立即熔化为闪亮的小球四处游动，并发出呲呲的响声，滴加酚酞后溶液会变为红色，故答案为：浮；熔化；红；小；低；放热；
（3）钠的密度比煤油大，但比水小，所以向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠，钠在水层和油层界面上下移动，并伴有气泡产生，故选D。
20．(1) 36.5g/mol 2mol 44.8L
(2)11.9
(3)AC
(4)8.4
(5) B C B
【详解】（1）HCl的摩尔质量在数值上等于相对分子质量，为36.5g/mol；73g氯化氢气体的物质的量为=2mol，标况下的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L；
（2）浓盐酸中HCl的物质的量浓度c==mol/L=11.9mol/L；
（3）A．溶液中HCl的物质的量大小取决于溶液体积大小和溶液浓度，A符合题意；
B．溶液具有均一性，溶液的浓度与溶液体积大小无关，B不符合题意；
C．溶液中Cl-的数目与HCl的物质的量有关，即与溶液浓度、溶液体积大小有关，C符合题意；
D．溶液具有均一性，溶液的密度与溶液体积大小无关，D不符合题意；
故选AC；
（4）选择250mL容量瓶配制溶液，稀释前后溶质的物质的量不变，需要浓盐酸体积为≈8.4mL；
（5）①定容时仰视观察凹液面导致体积偏大，浓度偏小，故填B；
②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，是因为有少量液体残留在在刻线以上的内壁或瓶塞上，不采取任何补救措施没有影响，故选C；
③转移溶液后，未洗涤烧杯导致溶质物质的量减小，浓度偏小，故填B。
21．(1)11.9
(2)BD
(3) 16.8 量筒、500 mL容量瓶、胶头滴管 容量瓶是否漏液 FCEGABD 偏小 偏小 无影响 偏小
【分析】根据质量分数与物质的量浓度换算式c=计算溶液的物质的量浓度。溶液具有均一性、稳定性，溶液各处的浓度、密度相等。配制物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。结合步骤，确定使用的仪器，选择仪器的标准是大而近；根据操作对溶质的物质的量及溶液的体积影响，结合物质的量浓度定义式c=分析实验误差。
【详解】（1）根据物质的量浓度与质量分数换算式可得该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为c=；
（2）A．溶液具有均一性，溶液的浓度不变，但根据n=c·V可知：所取溶液体积不同，所含溶质的物质的量不同，A不符合题意；
B．溶液具有均一性，溶液各处的浓度相同，与所取溶液体积大小无关，B符合题意；
C．根据n=c·V可知：所取溶液体积不同，所含溶质HCl的物质的量不同，其电离产生的Cl-的物质的量也不相同，Cl-的数目也不相同，C不符合题意；
D．溶液的密度是单位体积内溶质的物质的质量，溶液具有均一性，溶液各处的浓度相同，溶液的密度也相同，D符合题意；
故合理选项是BD；
（3）①溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则要用上述溶液配制500 mL0.400 mol/L稀盐酸，则需该盐酸的体积V=；
②配制仪器除烧杯和玻璃棒，还需要的仪器是量筒、500 mL容量瓶、胶头滴管；
③实验开始时，需要检查容量瓶是否漏液；
④配制一定体积物质的量浓度的溶液时，实验步骤是计算、称量(量取)、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，则上述步骤先后顺序是称量(量取)、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，故合理顺序是FCEGABD；
⑤Ⅰ．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，则量取的浓盐酸偏少，最终导致配制的溶液浓度偏小；
Ⅱ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液的体积偏大，浓度偏小；
Ⅲ．配制时，容量瓶有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响；
Ⅳ．定容时仰视刻度线，则溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，最终导致所配制的溶液浓度偏小。
22．(1) 1.12 6.02×1022
(2) 11：7 11：14
(3)10.8
(4)27
(5) 24.5 高于
(6)0.3
【详解】（1）标准状况下，1.7gH2S的物质的量为=0.05mol，体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，含有的氢原子数目为0.05mol×2NA mol-1=6.02×1022。
（2）根据n=可知，等质量的CO和CO2的物质的量之比为44g/mol ：28g/mol =11：7，含有氧原子数目之比为11×1：7×2=11：14。
（3）设4.8gCH4中所含氢原子数与mg水所含氢原子数相等，则＝，解得m=10.8。
（4）由于1mol M(NO3)3中含有2mol(即3×6.02×1023个)硝酸根离子，21.3gM(NO3)3中含有1.806×1023个硝酸根离子，则此时硝酸根物质的量为0.3mol，M(NO3)3为0.1mol，该硝酸盐的摩尔质量为＝=213g/mol，则金属M的摩尔质量为213g/mol-3×62 g/mol=
27g·mol－1。
（5）0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为，若此时压强为101kPa，该气体摩尔体积大于0℃时的22.4L/mol，温度升高气体体积变大，所以温度高于0℃
（6）100mL0.1mol L-1Fe2(SO4)3溶液中，SO的物质的量浓度为3×0.1mol L-1=0.3mol L-1。
23．(1) 3.011023 1.5
(2) 5：4 5：6
(3)10.8
(4)164g/mol
(5)28g
(6) 24.5L/mol 高于
【详解】（1）标准状况下，11.2LNH3的物质的量为，含3.011023个氨分子，含0.5mol×3=1.5mol氢原子；
（2）依据n=可知等质量的SO2和SO3物质的量之比等于其摩尔质量的反比，即为80：64=5：4；氧原子个数比为5×2：4×3=5：6；
（3）4.8gCH4的物质的量为，与之含有H原子数目相等水的物质的量为=0.6ml，则水的质量为0.6mol×18g/mol=10.8g；
（4）82g A(NO3)2中含有6.02×1023个硝酸根离子，硝酸根离子的物质的量为，则A(NO3)2为0.5mol，硝酸盐的摩尔质量为；
（5）标况下22.4L CO 的物质的量为，N2和CO分子中都含有14个电子，二者含有电子的物质的量相等，说明二者物质的量相等，则CO的物质的量为1mol，其质量为：m=nM=28g/mol×1mol=28g；
（6）在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8 L.则该条件下的气体摩尔体积，当物质的量与压强一定时，由于PV=nRT，体积与温度成正比，0°C、101 kPa时，气体摩尔体积为22.4L/mol，则若此时压强为101kPa，温度必定高于0°C。