河北省邢台市2022-2023学年高二上学期期末教学质量检测化学试题（含答案）

邢台市2022-2023学年高二上学期期末教学质量检测
化学
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 A1 27 P 31
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 党的二十大提出要建设人与自然和谐共生的美丽中国。下列说法错误的是
A. 大量施用化肥、农药，使粮食增产，满足人们日益增长的物资需求
B. 积极发展新能源电动汽车，减少燃油车保有量
C. 植树造林，可以绿化环境，还可以将光能转化为化学能储存起来
D. 发展光伏发电、水力发电等，降低火电的比例，减少空气污染
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 中子数为8的氮原子：
B. 基态Cr原子价层电子轨道表示式：
C. O原子的2s轨道电子云轮廓图：
D. 的结构示意图：
3. 俗话说“下雪不冷化雪冷”，其中蕴含着化学知识。下列对化雪过程中的焓变和熵变的判断正确的是
A B.
C. D.
4. 某种电池充放电时的反应原理为。下列物质为放电时负极产物的是
A. B. C. D.
5. 已知反应，其正反应速率方程为(为速率常数，只与温度、催化剂有关)，下列说法错误的是
A. NO的浓度对反应速率的影响大于氢气的浓度对反应速率的影响
B. 其他条件不变，压缩容器体积，体系内活化分子百分数增大
C. 达到平衡时升温，该反应向正反应方向进行
D. 某时刻降低温度，减小，体系内活化分子百分数减小
6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 基态原子中含有的未成对电子数为
B. 的溶液中含有的数目为
C. 固体中含有的阴阳离子总数为
D. 与充分反应生成分子的数目小于
7. 下列图示与对应的叙述相符的是
A.探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀 B.比较和的催化效果 C.稀硫酸与锌粒反应制氢气的能量变化 D.蒸干氯化铁溶液制无水氯化铁固体
A. A B. B C. C D. D
8. 碱式氧化镍是镍电池的正极活性材料。利用镍渣(主要含NiO，及少量Fe2O3、CuO、CaO、BaO、SiO2等杂质)制备碱式氧化镍的流程如下：
已知：常温下，有关金属阳离子开始沉淀(金属阳离子物质的量浓度为)和完全沉淀(金属阳离子物质的量浓度为)的如表所示。
氢氧化物
开始沉淀的
完全沉淀的
下列叙述错误的是
A. 粉碎镍渣可加快“酸浸”速率
B. 由表可知的约为
C. “调 pH”时发生的反应为
D. 若将“氧化”工序省略，则会导致制得的碱式氧化镍的纯度下降
9. 用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用： ΔH＜0。在恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应最终达到平衡状态的是
A. ①②③ B. ②③ C. ③ D. ④
10. 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 将少量投入的溶液中 溶解 与电离出的结合成，促使的溶解平衡正向移动
B 将装有红棕色气体的注射器由10mL压缩至5mL 压缩后的气体颜色比压缩前深 反应向左进行
C 将溶液由稀释到，测溶液pH 溶液pH变小 稀释后，的水解程度增大
D 将与溶液混合 出现白色沉淀，有大量气体生成 与发生相互促进的水解反应
A. A B. B C. C D. D
11. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存是
A. 常温下，的溶液中：、、、
B. 使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、
C. 与反应放出的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
12. 第二代钠离子电池是负极为镶嵌在硬碳中的钠、正极为锰基高锰普鲁士白的一种新型二次电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 放电时，B极为负极，发生还原反应
B. 充电时，在从阳极脱嵌，在阴极嵌入
C. 放电时，电解质溶液中的穿过离子交换膜向B极移动
D. 充电时，A极反应为
13. 密闭容器中充入与发生反应，实验测M的体积分数与压强和温度的关系如图甲所示，反应过程中的正逆反应速率随压强的变化如图乙所示。下列说法正确的是
A. B. 反应物的总能量大于生成物的总能量
C. 图乙中E点表示反应达到平衡状态 D. 图乙中曲线I可以表示正反应速率随压强的变化
14. 室温下，将的一元弱酸溶液滴入20mL溶液中，溶液随加入溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法错误的是
A b点，
B. 点可能存在
C. 当时，
D. ，滴加过程中，点溶液中水的电离程度最大
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其中R与W位于同一周期，且R元素的第一电离能大于氧，W的单质在暗处与能剧烈化合，常温下X的单质为淡黄色固体，含Y元素的物质灼烧时焰色为紫色，基态Z原子有5个未成对电子。请回答下列问题：
（1）基态Z原子的价层电子排布式为__________，该元素位于元素周期表中的__________区。
（2）基态R原子中有__________个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为__________形。
（3）R、W、X三种元素中第一电离能由大到小的顺序为____(用元素符号表示)，原因是________。
（4）R、W、X、Y、Z中非金属元素形成的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________(填化学式)。
（5）X、Y两种元素组成的化合物的电子式为__________，其中含有的化学键类型为__________。
16. 随着科学技术的发展，电化学已经渗透到我们生产生活的方方面面，几种生产生活中对电化学的应用的原理模型图如图所示：
回答下列问题：
（1）模型图甲~戊中包含电解池装置的是____________。
（2）一种电化学制备的装置如图甲所示，其中质子传输陶瓷所起的作用是____________；Pd电极b的电极反应式为____________。
（3）我国科学家设计了一种能循环利用人体呼出的并提供的装置(如图乙所示)，总反应为。该装置的能量转化模式(涉及三种形式的能量转化)为____________；移向____________(填“X”或“Y”)电极，该电极的产物为____________(填化学式)。
（4）如图丙所示，若a、b电极材料选择粗铜和纯铜。则该装置可应用于工业___________；若a、b电极选用惰性电极，电解硫酸铜溶液，当a电极产生2.24L(标准状况)气体时，停止电解，要使电解质溶液恢复到电解前的状态，则可加入___________mol___________ (填化学式)。
17. AlN(氮化铝)是一种陶瓷绝缘体，具有较高传热能力，大量应用于微电子学，室温下遇水缓慢水解。工业制备的氮化铝常含有C或杂质，某同学为测定其中氮化铝含量，做了如下实验(实验装置如图)：
步骤1：取5.0 g样品于烧杯中，滴加稀硫酸至样品全部溶解；
步骤2：将溶解完成后的试液经漏斗倒入蒸馏瓶中，用水洗涤烧杯3~5次，并将洗涤液一并倒入蒸馏瓶中。
步骤3：向吸收瓶中加入50 mL 2 mol·L硫酸，在蒸馏瓶中加入过量NaOH溶液，立即盖上磨口罩，加热蒸馏，蒸馏完成后，待装置冷却，再用少量水冲洗冷凝管口，取下吸收瓶。
步骤4：将吸收瓶中液体稀释到250 mL，用滴定管量取25 mL于锥形瓶中，用0.5 mol·LNaOH标准溶液滴定吸收液中过量的稀硫酸至终点，再重复滴定2次，平均消耗16.00 mL NaOH标准溶液。
（1）写出AlN与硫酸反应的化学方程式：_______。
（2）进行正式蒸馏前应进行的操作为_______。
（3）水蒸气发生器的作用是_______。
（4）蒸馏瓶中加入过量NaOH溶液的目的是_______。
（5）量取25 mL吸收液的滴定管应选择图中的_______(填“a”或“b”)。指示剂应用_______。
（6）该样品中AIN的质量分数为_______%，下列操作中使测定结果偏大的是_______(填标号)。
A.盛装NaOH标准液的滴定管装液前未用标准液润洗
B.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
C.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
D.第一次滴定用的锥形瓶用吸收液润洗过，后两次未润洗
18. 将转化为等燃料是有效的减排手段．已知与在倠化剂作用下合成甲醇的主要反应如下：
①
②
（1）反应__________．
（2）若反应②正反应的活化能为．则其逆反应的活化能__________．
（3）与在催化剂表面上的部分反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用·标注，Ts表示过渡态．
该反应历程中决速步骤的化学方程式为________________．
（4）在一体积为3 L的恒容密闭容器内充入和发生反应．测得反应过程中的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。
①X表示____________(填“温度”或“压强”)
②______________(填“>”、“<”或“=”，下同)，反应速率____________。
③a、b、c三点的平衡常数由大到小的顺序是____________。
④b点所处状态下的平衡常数____________。
邢台市2022-2023学年高二上学期期末教学质量检测
化学 答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】AB
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. ②. d
（2） ①. 3 ②. 哑铃
（3） ①. F>N>S ②. N、F在同周期，第一电离能从左到右呈增大趋势，N元素原子2p轨道为半充满状态，第一电离能比O元素大，而O、S同主族，第一电离能从上到下逐渐减小，故第一电离能F>N>O>S，则F>N>S
（4）
（5） ①. ②. 离子键、非极性键
【16题答案】
【答案】（1）甲、乙、丙
（2） ①. 传导，隔离和 ②.
（3） ①. 太阳能一电能一化学能 ②. Y ③.
（4） ①. 电解法精炼铜 ②. 0.2 ③. CuO
【17题答案】
【答案】（1）
（2）检查装置气密性 （3）提供热蒸汽，将蒸馏瓶中的蒸出
（4）中和过量的硫酸，使转化为，降低的溶解度，便于将蒸出
（5） ①. b ②. 甲基橙
（6） ①. 98.4 ②. B
【18题答案】
【答案】（1）-49.8
（2）511 （3）(或)
（4） ①. 温度 ②. > ③. < ④. ⑤. 48