长春市名校2022-2023学年高二下学期4月月考化学科试卷
可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 O--16 N--14 Cl--35.5 S--32 I--127 Na--23 Si--28 K--39
单选题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共42分）
1、下列化学用语表示正确的是( )
A.的键线式：
B.分子的球棍模型：
C.醛基的结构简式：—COH
D.乙醇的分子式：
2. 下列各组物质中,都是由极性键构成极性分子的一组是（ ）
A. CH4和Br2 B. NH3和H2O
C. H2S和CCl4 D. CO2和HCl
3、S-诱抗素分子的结构简式如图所示，下列关于该分子的说法正确的是( )
A.含有碳碳双键、羟基、酮羰基、羧基 B.含有苯环、羟基、酮羰基、羧基
C.含有羟基、酮羰基、羧基、酯基 D.含有碳碳双键、苯环、羟基、酮羰基
4.下列说法正确的是（ ）
A. SO2分子的空间构型与它的VSEPR模型一致
B. 因为氢键的缘故，比熔沸点高
C. NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
D. “可燃冰”——甲烷水合物(CH4·8H2O)中CH4与H2O之间存在氢键
5、下列说法不正确的是( )
A．基态N原子的电子排布式为，则违反了洪特规则
B. 冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”
C．基态Br原子简化的电子排布式为
D．可通过X－射线衍射实验区分晶体和非晶体
6. 下列说法不正确的是( )
A. 乳酸分子()是手性分子
B. BF3、、三种分子键角依次增大
C. 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O＞C2H5OH＞CS2
D. 酸性：CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH3COOH是因为Cl原子为吸电子基，使得O－H键极性增强，易电离出H+
7、短周期元素X、 Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是( )
A.电负性：X>Y>Z
B.原子半径：Y>Z>X
C.分子中Z原子的杂化方式均为
D.Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸
8、配合物可用于离子检验，下列说法正确的是( )
A.该物质中Fe元素的化合价为+2价
B.配合物的配位数为5
C.该物质中不存在的化学键有氢键
D.NO作为配体提供一个孤电子对
9、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.18g冰（图甲）中含O—H键数目为2
B.28g晶体硅（图乙）中含有Si—Si键数目为2
C.44g干冰（图丙）中含有个晶胞结构单元
D.石墨烯（图丁）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C—C键数目为1.5
10、X、Y、Z、R、M、Q为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之 间的关系如图所示，下列判断正确的是( )
A. Y的原子的轨道表示式为
B.的中心原子采取杂化
C.中含有离子键和极性共价键
D.比在水中的溶解度大的原因之一是与水之间能形成氢键
11、胡妥油是制作香料的原料之一，其合成过程如图所示：
下列说法中正确的是( )
A.B的分子式为 B.D中含有3个官能团
C.C的同分异构体中有芳香族化合物 D.A属于芳香族化合物
12、是一种重要的半导体材料。其晶体的晶胞结构如图所示，已知m的坐标参数为（，，），晶胞参数为pm。下列说法正确的是( )
A.基态原子价电子排布式为
B.晶胞中n的坐标参数为
C.与Cd原子距离最近且相等的Cd原子有6个
D.Cd原子与Se原子之间的最短距离为
13．治疗新冠肺炎药物瑞德西韦可显著降低新冠高危患者的住院风险，主要成分结构如下图，下列说法正确的是( )
A．该分子不含手性碳原子
B．分子中N、O、P原子的原子半径由大到小的关系为P>N>O
C．分子中的N-H键的键长小于O-H键的键长
D．分子中只存在σ键
14．我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局都结构如下图所示，从结构角度分析R中两种阳离子的不同之处是（ ）
A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数
C．空间结构 D．共价键类型
简答题（共58分）
15、（10分）回答下列问题：
(1) 中含有的官能团的名称为___________________。
(2)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式：____________________。
(3)某芳香烃的结构为，它的分子式为___________，一氯代物有__________________种。
16、（21分）X、Y、Z、W、R、Q为元素周期表中前四周期的六种元素。
X 元素的非金属性最强
Y 核外有三个能级，每个能级的电子数相等
Z 原子2p轨道上成对电子数等于未成对电子数
W 第二周期中单电子数最多
R 核外电子占据9个轨道，有2个未成对电子
Q 原子序数等于Z与R两种元素原子序数之和
回答下列问题：
（1）R在周期表中的位置为_____，基态Q原子价层电子的轨道表示式为_____。
（2）的电子式为_____，其中W的轨道杂化式为_____，分子的空间构型为_____。
（3）X、Y、Z、W的电负性由大到小顺序为_____（用元素符表示）。
（4）Y、Z、W三者简单氢化物的键角由大到小的顺序为_____（用化学式表示）。
（5）W的简单氢化物极易溶于水，原因是_____。
（6）X的单质在加热条件下与等物质的量的烧碱完全反应，生成钠盐、和一种气体。该气体的分子式为_______，其空间结构为_______。
17、（14分）铁及其化合物在国民生产、生活中用途广泛。
（1）向溶液中加入少量的KSCN溶液，生成红色的。N、C、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_____，O、N、C、H四种元素电负性最大的是_____（填元素符号）。
（2）与溶液混合生成沉淀。配体中C原子的杂化方式为_____，分子中键与键的数目之比为_____。
（3）用邻二氮菲（phen，结构为）与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定的浓度，发生反应：。
①中，存在的化学键有_______（填字母）。
a.配位键 b.离子键 c.键 d.氢键
②用邻二氮菲测定浓度时应控制pH为2~9的适宜范围，请解释原因：_______。
18、（13分）教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：
（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素原子核外有_______种不同运动状态的电子。
（2）如图2所示，每条折线表示周期表第ⅤA~ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_______；判断依据是_______。
（3）在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_______晶体。
（4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有_______种。
（5）图4是碳化硅的晶胞结构。若碳化硅晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，则碳化硅晶体的密度为_______（列出计算式即可）。长春市名校2022-2023学年高二下学期4月月考答案
1 2 3 4 5 6 7
B B A B C B B
8 9 10 11 12 13 14
D C D C B B C
一、单选题（42分）
二、简答题（58分）
15(1) （共4分）羟基、酯基
(2)
(3)；4
16（1）第三周期第ⅥA族；
（2）；；三角锥形
（3）F>O>N>C
（4）
（5）氨气分子能与水分子形成氢键，且氨气和水都是极性分子，氨气与水发生反应(3分)
（6） ；V形
17（1）N>O>C；O （2）sp；3：1
（3）①ac；②当浓度高时，邻二氮菲中的N优先与形成配位键，导致与配位能力减弱；当浓度高时，与反应，影响与邻二氮菲配位（4分）
18（1）12
（2）；第二周期的元素的氢化物没有分子间氢键的是，为第ⅣA族元素，因此a为
（3）共价 （4）三 （5）（3分）
3d
4s
