6.2化学反应的速率和限度 第1课时 课件 (共21张PPT) 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

(共21张PPT)
一盆悲剧的果蔬
铁桥生锈
爆炸
溶洞
牛奶变质
N2＋3H2 2NH3
高温、高压
催化剂
2SO2＋O2 2SO3
催化剂
加热
快 慢
？
第二节 化学反应的速率与限度
化学 · 必修第二册
化学反应的速率
2.表示方法：
用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示（取正值）。
4.单位：
mol /(L · min)或 mol /(L · s)等
一、化学反应速率
3．数学表达式：
Δc —— 某一反应物或生成物浓度的变化量，常用单位：mol/L；
Δt —— 变化所用时间，常用单位：s，min，h；
V —— 化学反应速率，
v(B) ＝
Δc(B)
Δt
衡量化学反应进行快慢程度的物理量
1.定义：
一段时间内的平均速率，不是瞬时速率。
1 mol /(L · s)=60 mol /(L · min)
内容内容内容
在某一化学反应里，反应物A的浓度在20 s内从8.0 mol/L
变成3.0 mol/L。试求在这20 s内该反应的化学反应速率为多少？
t
(A)＝
c(A)
=
（8.0-3.0）mol/L
20 s
＝0.25 mol/(L·s)
例
1
例2 反应：N2 + 3H2 2NH3在密闭的容器中进行，各物质浓度随时间变化如下：完成表格并求在2 s内的这个反应的平均速率。
高温、高压
催化剂
时间 N2 H2 NH3
t=0 s ４ mol/L １２ mol/L 0 mol/L
t=2 s ４ mol/L
V
２mol/L
６ mol/L
１ mol/(L·s)
３mol/(L·s)
２mol/(L·s)
同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值不一定相同，但表示的意义相同，所以应注明具体物质，如V(N2)。
用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比
反应：mA + nB = pC + qD
v(A): v(B): v(C): v(D)=m:n:p:q
化学反应速率 与 计量数的关系
N2 + 3H2 2NH3
高温高压
催化剂
V(N2) : V(H2) : V(NH3) =
1 ： 3 ： 2
各物质的反应速率之比
＝ 化学计量数 之比
注意事项
(4) 用不同物质表示的化学反应速率，其数值不一定相同，但其表示意义相同——指明具体物质v(A)
(2) 一段时间内的平均速率
(3) 一般不用固体或纯液体表示化学反应速率
(1) 反应速率都为正数
纯液体或固体物质的浓度一般视为常数
内容内容内容
4NH3+5O2 = 4NO+6H2O
则该反应速率的快慢顺序为:_____________________
例3.反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：
(1)v(A)=0.3mol/(L·s )
(2) v(B)=0.6mol/(L·s)
(3) v(C)=0.4mol/(L·min)
(4) v(D)=0.45mol/(L·s)
方法指导
归一法
②换算成同一物质表示的反应速率,再比较数值的大小
①看单位是否统一,若不统一,换算成相同的单位
(1)>(4)>(2)>(3)
v(C)=0.6mol/(L·s)
v(C)=0.4mol/(L·s)
v(C)=0.4/60 =0.0067mol/(L·s)
v(C)=0.45mol/(L·s)
（1）写出有关反应的化学方程式；
（2）标出各物质的起始量、变化量、最终量（可用物质的量，也可用浓度）；
（3）根据已知条件列方程式计算。
三、“三段式”计算
[例4]已知2A(g)＋ B(g) = 3 C(g) ＋ 2 D(g)，A、B的起始浓度分别为4 mol/L、3 mol/L ，1min后反应物A、B的转化浓度分别为 2 mol/L、1mol/L，则：四者的反应速率是多少？
2A(g)　＋　 B(g) =　 3 C(g) 　＋ 　2 D(g)
起始浓度C初
4
3
0
0
转化浓度ΔC
2
1
3
2
终态浓度C终
2
2
3
2
v(A)＝2mol/(L·min)
v(B)＝1mol/(L·min)
v(C)＝3mol/(L·min)
v(D)＝2mol/(L·min)
对于下列反应，你是希望其反应速率越快越好还是越慢越好？
■钢铁腐蚀 ■ 食物腐坏 ■ 炼钢 ■ 合成氨
调控化学反应速率常常是决定化学实验成败或化工生产成本的关键。
有哪些因素能够影响化学反应速率呢？
　　回忆金属钠、铁与水的反应的快慢剧烈情况，思考有哪些因素能够影响化学反应速率呢？
铁与冷水缓慢反应，钠与冷水剧烈反应
内因指反应物或反应本身的性质或特点（主要）
同一反应在不同条件下影响化学反应速率的因素有内因和外因
那对于同一反应在不同条件下影响化学反应速率的外因？
【实验探究一】反应温度的影响
不同温度环境 实验现象
冷水
热水
产生气泡速率增大
产生气泡速率较慢
实验结论
其他条件相同时，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减小
【实验探究二】浓度对反应的影响
不同温度环境 实验现象
0.1mol/L的盐酸
1mol/L的盐酸
产生气泡速率更快
产生气泡速率快
实验结论
增大反应物的浓度反应速率加快，
减小反应物的浓度反应速率减慢.
【实验探究三】催化剂对反应的影响
实验现象
加入FeCl3溶液
未加FeCl3溶液
产生气泡速率慢
产生气泡速率快
实验结论
加入催化剂（正）能加快化学反应的速率；
催化剂能大大地改变化学反应的速率；
不同的催化剂对同一反应的效果不同。
1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）
A.加热
B.滴加少量的硫酸铜溶液
C.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
D.不用铁片，改用铁粉
C
【课堂练习】