3.4.2沉淀溶解平衡的应用 课时作业（含解析）

3.4.2沉淀溶解平衡的应用 课时作业
一、单选题
1．常温下，某研究小组用数字传感器探究的沉淀溶解平衡。实验测得悬浊液中氯离子浓度变化如图所示，其中a点表示溶于溶液形成的悬浊液。下列说法正确的是
A．图中b点可能是滴加溶液 B．图中c点后无黄色沉淀生成
C．图中d点 D．由图可知：
2．T K时，现有25mL含KC1和KCN的溶液，用0.1000mol·L－1的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定（CN－与H+的反应可以忽略），获得电动势（E）和硝酸银标准溶液体积（V）的电位滴定曲线如图所示，曲线上的转折点即为化学计量点。已知：
Ⅰ、Ag+与CN－反应过程为：①Ag++2CN－=[Ag(CN)2]－ ②[Ag(CN)2]－+Ag+=2AgCN↓。
Ⅱ、TK时，Ksp(AgCN)=2×10－16，Ksp(AgC1)=2×10－10。
下列说法不正确的是
A．V1=5.00，B点时生成AgCN
B．c(KCN)=0.02000mol·L－1，c(KC1)=0.03000mol·L－1
C．反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则K1+K2=2Ksp(AgCN)
D．C点时，溶液中
3．下列化学原理的应用，不能用沉淀溶解平衡原理来解释的是
A．热纯碱溶液的洗涤油污能力强
B．误将当作食盐食用时，常用0.5%的溶液解毒
C．溶洞、珊瑚的形成
D．牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用
4．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向溶液X中加入Na2O2粉末，出现红褐色沉淀和无色气体 X中不一定含有Fe3＋
B 常温下，测得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/LNa2CO3溶液的pH 酸性：HA>H2CO3
C 将铝与氧化铁发生铝热反应后的熔融物在稀盐酸中充分溶解，再滴加几滴KSCN溶液，溶液未变红 熔融物中不含有+3价铁
D 向2支均盛有2mL1.0mol·L－1KOH溶液的试管中分别加入2滴浓度均为0.1mol·L－1的AlCl3和MgCl2溶液，一支试管出现白色沉淀，另一支无明显现象 Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]
A．A B．B C．C D．D
5．由下列实验操作和现象能得出相应结论的是
操作 现象 结论
A 向醋酸溶液中滴加Na2CO3溶液 有气泡产生 醋酸是弱酸
B 充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 玻璃球中红棕色加深的 的△H＜0
C FeCl3溶液加入到浑浊的天然淡水中 静置后水变澄清 Fe3+具有吸附性
D 取1 mL0.1 mol/LMgCl2溶液，向其中滴加1滴2 mol/LNaOH溶液，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液 先出现白色沉淀，后部分转变成红褐色 溶解度：Fe(OH)3＞Mg(OH)2
A．A B．B C．C D．D
6．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 实验 现象 结论
A 在少量浓硝酸中加入大量铁屑，充分反应后滴加 KSCN 溶液 后来溶液无血红色 Fe 被氧化为 Fe2＋
B 少量 Zn 粉加到 1.0mol·L-1Fe2(SO4)3 溶液中 溶液颜色变浅 金属 Zn 比 Fe 活泼
C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 无液态铝滴落下来 金属铝的熔点较高
D 向浓度均为 0.1mol·L-1 的 CuSO4 和 MgSO4 混合溶液中滴加少量NaOH 溶液 只出现浅蓝色沉淀 Cu(OH)2 的溶度积比Mg(OH)2 的小
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验对应的离子方程式正确的是
A．向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体：Na++Cl NaCl↓
B．在铜片表面滴几滴稀硝酸产生无色气体：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+2Cl2+H2O=CO2↑+2Cl +2HClO
D．向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+
8．以石灰石矿(主要成分为，含少量等)为原料制备高纯轻质碳酸钙的一种工艺流程如下。
已知：固体B中含有及
下列说法不正确的是
A．过程Ⅱ中，溶液浸出而非是因为
B．过程Ⅲ中，反应的离子方程式为
C．过程Ⅱ和过程Ⅲ的操作均应在较高温度下进行
D．整个流程中，“变废为宝、循环利用”的物质是
9．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
实验步骤 现象 结论
A 2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中滴加2滴1mol·L-1NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液 先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]
B 用pH试纸测定饱和碳酸钠溶液和饱和碳酸氢钠溶液的pH值 碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液的pH， 碳酸钠水解能力大于碳酸氢钠
C 溴乙烷中加入氢氧化钠的醇溶液，加热，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 紫色褪去 反应一定产生了乙烯气体
D 向2mL2%CuSO4溶液中加入几滴1%NaOH溶液，振荡后加入几滴有机物X溶液，加热 未出现砖红色沉淀 X不可能是葡萄糖
A．A B．B C．C D．D
10．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去Al2O3中的Fe2O3 向固体中先加入过量NaOH溶液，过滤后向滤液中加入过量盐酸
B 验证Cu和浓硫酸反应生成CuSO4 向反应后溶液中加入水，观察到溶液变蓝色
C 证明二氧化硫具有还原性 将二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成
D 验证：Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D
11．下列实验操作能达到目的的是
选项 操作 目的
A 将混合气体通过饱和溶液后干燥 除去中的少量
B 测定相同浓度的溶液、溶液的pH 比较Cl和N的非金属性强弱
C 向AgCl浊液中滴加几滴溶液 比较AgCl和AgI的大小
D 向淀粉水解液中加入少量银氨溶液，水浴加热 证明淀粉水解液中含有葡萄糖
A．A B．B C．C D．D
12．下列实验装 置正确且能达到实验目的的是
A．用图I装置探究反应物浓度对化学反应速率的影响
B．用图II所示装置探究温度对化学反应速率的影响
C．用图III测定NaOH溶液的浓度，滴定过程中眼睛要注视滴定管
D．用图IV装置比较Mg(OH)2与Fe(OH)3溶解度的相对大小
13．下列说法正确的是
A．向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明部分Na2SO3被氧化
B．向0.1mol·L 1H2O2溶液中滴加0.1mol·L 1KMnO4溶液，溶液褪色，说明H2O2具有氧化性
C．向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D．向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，说明该溶液中含有Fe2+
14．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（　　）
A．NaOH B．Mg(OH)2 C．氨水 D．铁粉
15．工业上以为原料生产，对其工艺条件进行研究。现有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范围内，四种溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．反应的平衡常数
B．
C．曲线④代表含的溶液的变化曲线
D．对含且和初始浓度均为的混合溶液，时才发生沉淀转化
二、填空题
16．常温下，如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2-(配离子)物质的量浓度的对数。
回答下列问题：
(1)向ZnCl2溶液中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液，反应过程中的离子方程式可表示为___、___。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)=___。
(3)某废液中含Zn2+，为提取Zn2+，可以控制溶液中pH的范围是___。
(4)向100mL 1.00mol·L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6.0，需NaOH___g。
17．根据要求回答下面问题。
(1)一定温度下，向溶液中加入固体，则醋酸的电离平衡向______(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是。已知：
a.常温下，醋酸和的电离平衡常数均为；
b.。
则溶液呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，溶液呈_______性，溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。
(3)某浓缩液中主要含有、等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加溶液，当开始沉淀时，溶液中为____。(已知，。)
三、实验题
18．碱式氯化铜 [Cum(OH)xCly]为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。
Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3，同时滴加稀盐酸，调节pH至5.0～5.5，控制反应温度于70～80℃，实验装置如图所示(部分夹持置已省略)。
(1)实验室利用装置B制备NH3，圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是_______(填名称)；仪器b的作用是_______。
(2)反应过程中，在装置A中除观察到溶液蓝绿色褪去外，还可能观察到的现象是_______。
(3)若滴入稀盐酸过量会导致碱式氯化铜的产量_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)反应结束后，将装置A 中反应容器内的混合物过滤，滤渣经提纯得产品无水碱式氯化铜；从滤液中还可以获得的一种副产品，该副产品的用途是_______(写出一种即可)。
Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品12.87 g，加稀硝酸溶解，并加水定容至500 mL，得到待测液。
(5)铜的测定：取50mL待测液，加入足量的氢氧化钠，经过滤，洗涤，低温烘干，称量得到的蓝色固体质量为1.176g。则称取的样品中n(Cu2+)为_______mol。
(6)采用沉淀滴定法测定氯，步骤如下：
a.准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入20ml 0.2 mol/L AgNO3溶液，充分反应；
b.向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有机物覆盖；
c.加入指示剂NH4Fe(SO4)2，用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液；
d.重复实验操作三次，消耗0.1 mol/L NH4SCN溶液的体积平均为10.00 mL。
已知Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2.0×10-12
其中加入硝基苯的作用是_______。
(7)根据上述实验结果可推知该碱式氯化铜的化学式为_______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．Ksp(AgCl)= c(Ag+ )·c(Cl-)，b点后c(Cl―)降低，则可知c(Ag+)升高，故b点滴加的可能是AgNO3溶液，而不可能是KCl溶液，故A错误；
B．c点滴加KI溶液后，Cl―浓度升高然后达到一个比起始时略高的值，则说明此时溶液中Ag+浓度减小，而部分Ag+转化为AgI沉淀，因此c点后有黄色沉淀生成，故B错误；
C．d点时Cl―浓度大于起始时的Cl―浓度，而起始时有a点表示的AgCl溶于KNO3溶液形成的悬浊液中存在沉淀溶解平衡Ksp(AgCl)= c(Ag+ )·c(Cl-)，此时应有c(Ag+ ) = c(Cl-)，故d点c(Ag+ ) D．由B选项的分析可知，c点后产生了AgI，故应有Ksp(AgI)故选：C。
2．C
【分析】AgCN与AgCl的类型相同，Ksp(AgCN)=2×10－16 Ksp(AgC1)=2×10－10，故向含KC1和KCN的溶液滴加AgNO3标准溶液，先生成AgCN沉淀，后生成AgCl沉淀；曲线上的转折点即为化学计量点，结合已知I，0~2.50mL发生的反应为Ag++2CN－=[Ag(CN)2]－、AB段发生的反应为[Ag(CN)2]－+Ag+=2AgCN↓，BC段发生的反应为Ag++Cl-=AgCl↓；据此分析，结合反应的方程式和AgCN、AgCl的Ksp解答。
【详解】A．A点加入2.50mLAgNO3标准溶液，根据反应Ag++2CN－=[Ag(CN)2]－，原溶液中n(CN-)=2×0.1000mol·L－1×2.50×10-3L=5×10-4mol，生成的[Ag(CN)2]－物质的量为2.5×10-4mol，AB段发生的反应为[Ag(CN)2]－+Ag+=2AgCN↓，2.5×10-4mol[Ag(CN)2]－消耗2.5×10-4molAg+转化成AgCN沉淀，所耗标准AgNO3溶液的体积为2.5×10-4mol÷0.1000mol·L－1=2.5×10-3L=2.50mL，则B点的V1=2.50+2.50=5.00，A正确；
B．根据A项计算，原溶液中n(CN-)=2×0.1000mol·L－1×2.50×10-3L=5×10-4mol，c(KCN)= 5×10-4mol ÷0.025L=0.02000mol·L－1，BC段发生的反应为Ag++Cl-=AgCl↓，BC段消耗的标准AgNO3溶液的体积为12.50mL-5.00mL=7.50mL，则原溶液中n(Cl-)=0.1000mol·L－1×7.50×10-3L=7.5×10-4mol，c(KC1)= 7.5×10-4mol÷0.025L=0.03000mol·L－1，B正确；
C．①Ag++2CN-=[Ag(CN)2]－的平衡常数为K1=，②[Ag(CN)2]－+Ag+=2AgCN↓的平衡常数为K2=，Ksp(AgCN)=c(Ag+)·c(CN-)，则K1×K2=，C错误；
D．C点，溶液中====106，D正确；
答案选C。
3．A
【详解】A．纯碱为Na2CO3，水溶液中存在CO+H2OHCO+OH-，溶液显碱性，升高温度，促进水解，碱性增强，去污能力提高，该原理为温度对盐类水解的影响，与溶解平衡无关，故A符合题意；
B．BaSO4为难溶物，不溶于盐酸，BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀，符合沉淀溶解平衡的应用，故B不符合题意；
C．CaCO3悬浊液中存在CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)，空气中CO2、H2O与CO反应CO2+H2O+CO=HCO，c(CO)不断减小，溶液中c(CO)与c(Ca2+)积小于碳酸钙的溶度积，导致平衡向溶解方向进行，故C不符合题意；
D．存在Ca5(PO4)3OH(s)＋F－(aq)Ca5(PO4)3F(s)＋OH－(aq)，使用含氟牙膏，促进平衡向正反应方向进行，生成氟磷灰石，氟磷灰石的溶解度比羟基磷灰石的小，而且更能抵抗酸的侵蚀，符合沉淀溶解平衡应用，故D不符合题意；
答案为A。
4．A
【详解】
A．过氧化钠可氧化亚铁离子，且与水反应生成氧气，由现象可知溶液中可能含Fe2+，不一定含有Fe3＋，故A正确；
B．常温下，测得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/LNa2CO3溶液的pH，可以证明酸性：HA>HCO，但不能证明HA和H2CO3的酸性强弱，故B错误；
C．将铝与氧化铁发生铝热反应后的熔融物在稀盐酸中充分溶解，再滴加几滴KSCN溶液，溶液未变红，因存在：Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以只能说明与稀盐酸反应后的溶液中不存在Fe3+，故C错误；
D．KOH过量，氯化铝生成偏铝酸钾，无沉淀生成，氯化镁生成氢氧化镁沉淀，不能比较Ksp大小，故D错误；
答案选A。
5．B
【详解】A．向醋酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有气泡产生，说明醋酸与碳酸钠发生反应产生了CO2气体，证明醋酸的酸性比碳酸强，但不能证明醋酸是强酸还是弱酸，A错误；
B．充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，玻璃球中红棕色加深，说明升高温度后c(NO2)增大，则生成NO2的反应为吸热反应，从而证明玻璃球中存在化学平衡：△H＜0，B正确；
C．FeCl3溶液加入到浑浊的天然淡水中，静置后水变澄清，是由于FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+水解产生的Fe(OH)3表面积大，吸引力强，具有净水作用，而不能说Fe3+具有吸附性，C错误；
D．取1 mL0.1 mol/L MgCl2溶液，向其中滴加1滴2 mol/L NaOH溶液，MgCl2溶液过量，NaOH不足量为完全反应，反应出现白色沉淀。后向其中再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，看到有部分白色沉淀转变成红褐色，说明Mg(OH)2尽管难溶，也有一定的溶解度，在水中存在沉淀溶解平衡，溶解电离产生的OH-与加入的Fe3+形成Fe(OH)3红褐色沉淀，从而证明Fe(OH)3更难溶，因此说明物质的溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2，D错误；
故合理选项是B。
6．D
【详解】A．常温下，铁在浓硝酸中钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，无 Fe3+生成，结论不合理，故A错误；
B．锌粉加1.0 mol L-1 Fe2(SO4)3溶液中，生成硫酸锌、硫酸亚铁，Zn(少量)+2Fe3+ = 2Fe2++Zn2+，无法证明 Zn 与 Fe 的活泼性，故B错误；
C．铝箔受热表面生成熔点较高的氧化铝，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不会滴落，结论不合理，故C错误；
D．相同浓度的 Cu2+和 Mg2+中加入 OH-，只出现浅蓝色沉淀，是因为先析出物质的溶解度小，因此Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小，故D正确；
故选D。
7．A
【详解】A．向饱和食盐水中加浓盐酸，由于同离子效应，析出NaCl固体，离子方程式应为Na++Cl NaCl↓，A正确；
B．该气体应为NO，离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，B错误；
C．氯水少量，不会产生CO2，离子方程式为CO+Cl2+H2O=HCO+Cl +HClO，C错误；
D．Fe(SCN)3为络合物，不能拆成离子，正确离子方程式为2Fe(SCN)3+Fe=3Fe2++6SCN-，D错误；
综上所述答案为A。
8．C
【分析】煅烧石灰石矿(主要成分为，含少量等)，、分解分别生成CaO和MgO ，并放出CO2，煅烧后固体 CaO、MgO，加氯化铵浸取，溶解CaO，得到含氯化钙和 的滤液A，过滤，固体B中含有及，滤液A中通CO2，，生成沉淀CaCO3。
【详解】A．过程Ⅱ中，溶液浸出而非，因为，A正确；
B．过程Ⅲ中，CO2和氯化钙和反应生成CaCO3，的离子方程式为，B正确；
C．过程Ⅱ的反应物氯化铵受热易分解，过程Ⅲ中受热易分解、易挥发，不能在较高温度下进行，C错误；
D．过程Ⅰ产生的是过程Ⅲ的反应物，过程Ⅲ中的生成物是过程Ⅱ的反应物，所以可循环利用，D正确；
故答案选C。
9．A
【详解】A．2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中滴加2滴1mol·L-1NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，生成红褐色沉淀Fe(OH)3，说明氢氧化镁转化为更难溶的氢氧化铁沉淀，说明Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]，故 A正确；
B．两种饱和溶液的浓度不同，不能据此判断水解强弱，故B错误；
C．乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以乙醇干扰乙烯的检验，在将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液之前应该先除去乙醇，故C错误；
D．加入的NaOH不足，不能与葡萄糖反应生成砖红色沉淀，故D错误；
故选A。
10．C
【详解】A. 除去Al2O3中的Fe2O3，向固体中先加入过量NaOH溶液，过滤后向滤液中通入足量二氧化碳，过滤，灼烧，故A错误；
B. 验证Cu和浓硫酸反应生成CuSO4，将反应后的溶液加入到水中，观察到溶液变蓝色，故B错误；
C.将二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，发生氧化还原反应，证明二氧化硫具有还原性，故C正确；
D. 向盛有1mL 0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加10滴0.1mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加0.1mol·L-1KI溶液，由于有过量AgNO3，因此会有黄色沉淀产生，因此不能验证：Ksp(AgI)综上所述，答案为C。
【点睛】浓硫酸与铜反应后，溶液中还含有浓硫酸，稀释时要遵循浓硫酸稀释原则。
11．C
【详解】A．二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，所以不能用其除去二氧化碳中的二氧化硫，A错误；
B．应比较非金属最高价氧化物对应水化物的酸性或其强碱的盐的碱性，中氯不是最高价，不能比较　，B错误；
C．氯化银浊液中加入碘化钠生成碘化银沉淀，说明氯化银的溶度积大于碘化银，C正确；
D．淀粉在硫酸条件下水解，水解后溶液中应加入氢氧化钠中和酸，再加入银氨溶液，水浴加热，看是否用银镜证明水解产物有葡萄糖，D错误；
故选C。
12．D
【详解】A．酸性高锰酸钾溶液过量，应控制酸性高锰酸钾溶液不足，且草酸浓度不同来探究浓度对化学反应速率的影响，故A错误；
B．温度、浓度均不同，两个变量，不能探究温度对反应速率的影响，故B错误；
C．眼睛要观察锥形瓶中颜色的变化，达到滴定终点后，再读数，故C错误； .
D．氢氧化镁白色沉淀转化为更难溶的氢氧化铁红褐色沉淀，则可比较Mg(OH)2与Fe(OH)3溶解度的相对大小，故D正确；
故选D。
13．A
【详解】A．加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，沉淀含硫酸钡、亚硫酸钡，则说明部分Na2SO3被氧化，故A正确；
B．过氧化氢被高锰酸钾氧化，高锰酸钾表现氧化性，过氧化氢表现还原性，故B错误；
C．沉淀析出与溶液中离子浓度、溶度积有关，NaCl、NaI的混合液的浓度未知，不能比较Ksp大小，故C错误；
D．只能说明加入氯水后溶液中含有Fe3+，氯水可以氧化亚铁离子，原溶液可能含有Fe2+，也可能含有Fe3+，或是二者都含有，检验Fe2+离子时先加KSCN无现象，后加氯水，溶液变血红色，可以确定Fe2+离子的存在，故D错误；
故选：A。
14．B
【详解】FeCl3易水解生成氢氧化铁，而氢氧化铁溶解度小于氢氧化镁的溶解度，加入Mg(OH)2消耗FeCl3水解生成的HCl，促进FeCl3的水解，同时Mg(OH)2转化为MgCl2，不引入新的杂质，若加入NaOH、氨水，则镁离子也会生成Mg(OH)2沉淀，若加入铁粉，Fe与FeCl3反应生成FeCl2，不能除杂，故B选项符合题意。
答案选B。
【点睛】本题除杂试剂还可以是MgO或MgCO3，同样都转化为MgCl2，不引入新的杂质，能达到除杂目的。
15．D
【分析】溶液pH变化，含硫酸锶固体的硫酸钠溶液中锶离子的浓度几乎不变，pH相同时，溶液中硫酸根离子越大，锶离子浓度越小，所以曲线①代表含硫酸锶固体的0.1mol/L硫酸钠溶液的变化曲线，曲线②代表含硫酸锶固体的1mol/L硫酸钠溶液的变化曲线；碳酸是弱酸，溶液pH减小，溶液中碳酸根离子离子浓度越小，锶离子浓度越大，pH相同时，1mol/L碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大于0.1mol/L碳酸钠溶液，则曲线③表示含碳酸锶固体的0.1mol/L碳酸钠溶液的变化曲线，曲线④表示含碳酸锶固体的1mol/L碳酸钠溶液的变化曲线。
【详解】A．反应SrSO4(s)+COSrCO3(s)+SO的平衡常数K===，A正确；
B．由分析可知，曲线①代表含硫酸锶固体的0.1mol/L硫酸钠溶液的变化曲线，则硫酸锶的溶度积Ksp(SrSO4)=10—5.5×0.1=10—6.5，温度不变，溶度积不变，则溶液pH为7.7时，锶离子的浓度为=10—6.5，则a为-6.5，B正确；
C．由分析可知，曲线④表示含碳酸锶固体的1mol/L碳酸钠溶液的变化曲线，C正确；
D．对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0mol·L-1的混合溶液中锶离子的浓度为10-6, 5，根据图示，锶离子的降低，所以发生沉淀转化，D错误；
故选D。
16． Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓ Zn(OH)2+2OH-=[Zn(OH)4]2- 1×10-17 8.0～12.0 7.2
【详解】(1)向ZnCl2溶液中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液，反应先产生Zn(OH)2沉淀，沉淀再生成配离子而溶解，则反应过程的离子方程式可表示为：Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓，Zn(OH)2+2OH-=[Zn(OH)4]2-；
(2)根据图中数据，当pH为7.0时，lgc(Zn2+)=-3.0，则溶液中c(Zn2+)= 10-3mol/L，c(OH-)= 10-7 mol/L，所以Zn( OH)2的溶度积Ksp=c(Zn2+)c2(OH-)= 1×10-17；
(3)某废液中含Zn2+，为提取Zn2+，可形成沉淀过滤处理，先是开始沉淀，再是达到饱和溶液，但不能形成配离子再次溶解在溶液中，根据图象，则可以控制 pH的范围在8.0~ 12.0的范围内，可以达到目的；
(4)向100mL 1.00mol·L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6.0，则溶液中，已知Zn(OH)2的溶度积Ksp = 1×10-17，则达到平衡时，溶液中，根据反应关系n(OH-)=2×(1-0.1)mol/L×0.1L=0.18mol，则需NaOH质量为0.18mol×40g/mol=7.2g。
17．(1) 逆 不变
(2) 中 碱
(3)
【解析】(1)
一定温度下，向溶液中加入固体，醋酸根浓度增大，则醋酸的电离平衡向逆反应方向移动；电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，因此溶液中的值不变；故答案为：逆；不变。
(2)
醋酸和一水合氨的电离程度相同，则铵根离子和醋酸根水解程度相同，因此溶液呈中性，根据得到酸强弱顺序是：醋酸大于碳酸，则碳酸氢根的水解程度大于铵根水解程度，铵根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度，因此溶液呈碱性，溶液中物质的量浓度最大的离子是；故答案为：中；碱；。
(3)
根据题意，当开始沉淀时，溶液中；故答案为：。
18．(1) 碱石来或固体氢氧化钠 导气，并且防止倒吸
(2)有绿色或墨绿色的固体产生，b中液面先上升后下降
(3)偏低
(4)作氮肥
(5)0.12
(6)沉淀表面被有机物覆盖，防止滴加NH4SCN溶液时将AgCl转化为AgSCN
(7)Cu2(OH)3Cl
【分析】用浓氨水和氧化钙反应制备氨气，向CuCl2溶液中通入NH3，同时滴加稀盐酸，氯化铜、氨气、盐酸反应生成墨绿色碱式氯化铜沉淀，反应结束后，将三颈烧瓶中的混合物过滤，洗涤、干燥得无水碱式氯化铜，以此来解析；
【详解】（1）将浓氨水逐滴滴加到碱石灰或者生石灰中即可制得氨气，因此利用装置B制取氨气时，圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是碱石灰或生石灰；仪器b为球形干燥管，在实验中起到导气，防倒吸的作用；
（2）装置B中将浓氨水滴加到碱石灰或生石灰中制得氨气，向CuCl2溶液中通入NH3，同时滴加稀盐酸，调节pH至5.0～5.5，控制反应温度于70～80℃，制得碱式氯化铜晶体，根据题中信息可知，碱式氯化铜为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，因此装置A中观察到溶液蓝绿色褪去，产生大量绿色或墨绿色沉淀，由于氨气极易溶于水，会引起倒吸现象，仪器b中液体先上升后下降；
（3）由于碱式氯化铜溶于稀酸和氨水，若滴入稀盐酸过量，会导致碱式氯化铜的产量偏低；
（4）通入的氨气和盐酸反应产生氯化铵，所以反应结束后，将三颈烧瓶中的混合物过滤，滤液中还可以获得的副产品是NH4Cl，NH4Cl可以用作农作物肥料；
（5）取50mL待测液，加入足量的氢氧化钠，经过滤，洗涤，低温烘干，称量得到的蓝色固体质量为1.176g，得到的蓝色固体为氢氧化铜，= =0.012mol，，则称取的样品中 n(Cu2+)=0.012mol×=0.12mol；
（6）防止在滴加NH4SCN时，AgCl沉淀部分转化为AgSCN沉淀，滴NH4SCN溶液前可加入硝基苯使沉淀表面被有机物覆盖，如果不进行此操作，则会有AgCl部分电离，消耗的NH4SCN溶液偏多，导致样品中氯元素的含量偏小；
（7）测定无水碱式氯化铜组成时，称取产品12.87g，已知铜离子的物质的量为0.12mol，10.00mL 0.1mol/L的NH4SCN的物质的量为0.1mol/L×0.01L=0.001mol，共加入20mL 0.2mol/L的硝酸银，由NH4SCN～AgNO3可知，与氯离子反应的硝酸银的物质的量为0.02L×0.2mol/L-0.001mol=0.003mol，由Cl-～Ag+可知，n（Cl-）=0.003mol，样品配成的是500mL溶液，滴定时只取了25mL，则样品中的氯离子的物质的量0.003mol×20=0.06mol； 无水碱式氯化铜中根据电荷守恒有2n(Cu2+)=n(Cl-)+n(OH-)，则2×0.12mol=0.06mol+n(OH-)，解得n(OH-)=0.18mol，则无水碱式氯化铜中n(Cu2+)：n(OH-)：n(Cl-)=0.12：0.18：0.06=2：3：1，其化学式为Cu2(OH)3Cl；
答案第1页，共2页
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