实验活动3 盐类水解的应用 课时作业（含解析）

实验活动3 盐类水解的应用 课时作业
一、单选题
1．在室温下，下列有关叙述正确的是（ ）
A．pH=l的盐酸与pH=1的甲酸比较，c(Cl- )=c(HCOO- )
B．将10-5mol·L-1盐酸稀释1000倍，得到pH=8的盐酸
C．将pH=3的弱酸溶液稀释10倍，得到的溶液pH变为4
D．用pH=1的盐酸中和pH相同的NaOH溶液和氨水，氨水消耗的盐酸少
2．25℃时，CH3COONa溶液显碱性，是因为
A．CH3COO—电离出了OH— B．CH3COO—结合了水电离的H+
C．Na+和水反应生成了NaOH D．Na+促进了水的电离
3．25℃时，将c1、V1的稀HCl和c2、V2的NH3·H2O溶液充分混合，下列叙述错误的是
A．若pH＜7，则一定是c1V1≤c2V2
B．混合过程中c()+c(H+ )=c(Cl-)+c(OH-)一定成立
C．当pH=7时，若V1=V2，则c2必须大于c1
D．若c()+c(NH3·H2O)=c(Cl-)，则一定有c1V1=c2V2
4．实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液,且在溶液中四种离子的数目相同、下列四个离子组能达到要求的是( )
A．Na+、K+、SO、Cl- B．Cu2+、 K+、SO、NO
C．H+、K+、HCO、Cl- D．Mg2+、 Na+、Cl-、SO
5．相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①、②、③、④，按由大到小的顺序排列，正确的是
A．④①③② B．①④③② C．①②③④ D．④③①②
6．已知时，一元弱碱和二元弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法错误的是（ ）
弱电解质
电离常数
A．浓度均为的与等体积混合，溶液中离子浓度：
B．的溶液中部分微粒浓度大小：
C．用滴定生成时，选用甲基橙作为指示剂比选用酚酞好
D．浓度均为的、溶液中水电离出的c(H+)：前者大于后者
7．常温下，某NaOH溶液的pH=12，下列叙述正确的是（ ）
A．
B．由H2O电离出的
C．与等体积pH=2的溶液混合后所得溶液显酸性
D．与等体积溶液混合后所得溶液中：
8．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A．浓度均为0.1 mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
B．等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)
C．在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)
D．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
9．已知，室温下，用的盐酸滴定相同浓度的某一元碱，溶液的与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关说法错误的是
A．不同温度下，若，则溶液一定显中性
B．的电离度大约为1%
C．可用甲基橙作指示剂
D．b点溶液中存在：
10．常温下，0.1mol/L H2C2O4水溶液中存在H2C2O4、HC2O和C2O三种形态含碳粒子，用NaOH或HCl调节该溶液的pH，三种含碳粒子的分布系数δ随溶液pH变化的关系如下图[已知：a=1.35，b=4.17，Ksp(CaC2O4)=2.3×10 9，忽略溶液体积变化]。下列说法错误的是
A．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O)>c(H2C2O4)>c(HC2O)
B．已知pKa=－lgKa，则pKa2(H2C2O4)=4.17
C．0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(H+)=c(OH )+c(C2O)－c(H2C2O4)
D．一定温度下往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O)将减小，c(Ca2+)增大
11．25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10 amol/L，下列说法正确的是
A．a=7时，溶质一定是强酸强碱盐
B．a>7时，溶质不可能是盐
C．a<7时，溶液pH可能为14－a
D．a>7时，Kw大于1×10 14
12．下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．加热浓度较小的TiCl4溶液获得纳米TiO2材料
B．粗盐在空气中易潮解
C．加热FeCl3溶液颜色变深
D．浓Na2S溶液有臭味
13．下列溶液中离子浓度关系表示正确的是
A．NaHCO3 溶液中：c (H+)+c(Na+)=c(OH-) +c ()+c()
B．常温下，pH=3 的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c (H+)＞ c(OH-)
C．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中，c (Cl-)＞c (H+)＞c() ＞c(OH-)
D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：c(Na+) =2[c(CH3OOH) +c(CH3COO-) ]
14．下列有关电解质溶液的说法不正确的是（ ）
A．向0.1mol·L－1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小
B．将FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分不同
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中=1
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变
15．下列符号代表的粒子不影响水的电离平衡的是
A． B． C．Fe3＋ D．
二、填空题
16．回答下列问题。
(1)现有下列物质：①CO2②液态氯化氢③CH4④熔融NaOH⑤NH4Cl固体⑥氨水⑦液氯⑧CH3COOH⑨水玻璃。请用序号回答下列问题：能导电的是____。属于电解质的是___。属于非电解质的是___。
(2)K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3+的浓度为0.5mol/L，浓度为0.9mol/L，则的物质的量浓度为________________。
17．已知Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数，水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据：Kw＝1.0×10-14，Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5，Ka(HSCN)＝0.13，Ka(HF)＝4.0×10-4，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11
(1)有关上述常数的说法正确的是_______。
a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b.所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的Ksp都随温度的升高而增大
c.常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
d.一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka Kh
(2)25℃时，1.0mol L-1HF溶液的pH约等于_______(已知lg2≈0.3)。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈______(填“酸”、“碱”或“中”)性，
(3)已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的四种溶液：
A．NH4Cl B．NH4SCN C．CH3COONH4 D．NH4HCO3
回答下列问题：
①试推断NH4HCO3溶液的pH_______7(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②将四种溶液按浓度由大到小的顺序排列是__________(填序号)。
③NH4SCN溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_________。
三、实验题
18．已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5mol L-1。该温度下，向20mL0.01mol L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题（已知lg4=0.6）：
（1）a点溶液中c(H+)为__，pH约为__。
（2）a、b、c、d四点所示的溶液中水的电离程度最大的是__点，滴定过程中宜选用__作指示剂，滴定终点在__（填“c点以前”或“c点以后”）。
（3）若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是__（填序号）。
A． B．C．D．
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．pH=1的盐酸与pH=1的甲酸中c(H+)=0.1mol/L，c(OH )==mol/L=10 13mol/L，电荷关系分别为c(Cl )=c(H+) c(OH )，c(HCOO )=c(H+) c(OH )，所以c(Cl )=c(HCOO )，故A项叙述正确；
B．10 5 mol/L盐酸稀释1000倍，氢离子浓度约为10 7 mol/L，pH≈7，故B项叙述错误；
C．弱酸不能完全电离，pH=3的弱酸溶液稀释10倍，因为加水稀释促进弱酸电离，所以得到的溶液：3＜pH＜4，故C项叙述错误；
D．一水合氨是弱碱，pH相同的NaOH溶液和氨水浓度：氨水>NaOH，一元酸和一元碱完全中和时：n(酸)=n(碱)=cV，由于不确定碱溶液的体积，所以不能确定消耗盐酸体积大小，故D项叙述错误；
综上所述，有关叙述正确的是A项，故答案为A。
2．B
【分析】在醋酸钠溶液中，醋酸钠根离子水解导致溶液显示碱性。
【详解】醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中与水电离出的氢离子结合生成醋酸，使水的电离平衡右移，增大了溶液中的氢氧根浓度，使溶液中氢氧根浓度大于氢离子浓度，溶液显碱性，故选B。
【点睛】本题考查盐的水解原理，注意掌握盐的水解原理及其应用方法是解答关键。
3．A
【详解】A. 当pH＜7时溶液显酸性，又因为HCl是强酸，NH3·H2O是弱碱，当酸的物质的量小于碱的物质的量时，也有可能使溶液呈酸性，则不一定是c1V1≤c2V2，故A错误；
B. 混合过程中，电荷守恒：c()+c(H+ )=c(Cl-)+c(OH-)一定成立，故B正确；
C. pH=7溶液呈中性，氨水物质的量应大于盐酸的物质的量，若V1=V2，一定是c2＞c1，故C正确；
D. 依据溶液中存在的物料守恒分析，溶液中物料守恒为：c（NH4+）+c（NH3 H2O）═c（Cl-），盐酸和氨水物质的量相等，则一定有c1V1=c2V2，故D正确；
故选A。
4．D
【详解】A. SO42-离子带有2个单位负电荷，而Na+、K+都是带有1个单位正电荷阳离子，四种离子的数目相同时，不可能满足电荷守恒，A项错误；
B. Cu2+的水溶液为蓝色，与题意不符，B项错误；
C. H+和HCO3-能反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C项错误；
D. Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且四种离子的数目相同时，满足电荷守恒，D项正确；
答案选D。
5．A
【详解】①是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液呈碱性；
②是强酸的酸式盐，在水溶液里完全电离，溶液呈酸性；
③是强酸强碱盐，钠离子和氯离子都不水解，溶液呈中性；
④是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性；由于醋酸的酸性强于苯酚，所以的水解程度大于醋酸根离子，则相同浓度的醋酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液；
则这四种溶液的pH从大到小顺序是，故A正确。
综上所述，答案为A。
6．A
【详解】A．的水解常数，即的电离大于的水解，溶液中存在，由电荷守恒可知，A错误；
B．的水解常数，即的电离大于其水解，则，B正确；
C．对比的和的可知，的溶液为酸性，甲基橙的变色在酸性范围，而酚酞变色在碱性范围内，故选用甲基橙作为指示剂好，C正确；
D．、均抑制水的电离，电离常数小于第一步电离常数，则相同浓度时，对水电离的抑制作用更强，溶液中电离出的大于溶液，D正确；
故选A。
7．C
【详解】A．根据电荷守恒得到，故A错误；
B．常温下，某NaOH溶液的pH=12，，则，NaOH溶液中的氢离子来自于水，因此H2O电离出的，故B错误；
C．常温下，某NaOH溶液的pH=12，，pH=2的溶液中，两者等体积溶液混合后溶质为CH3COONa和CH3COOH，且CH3COOH浓度大于CH3COONa浓度，因此所得溶液显酸性，故C正确；
D．与等体积溶液混合，混合后溶质为NaCl和NH3 H2O，溶液显碱性，因此所得溶液中：，故D错误。
综上所述，答案为C。
8．A
【详解】A. 浓度均为0.1 mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合后生成氯化铵,根据质子守恒可得：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，故A正确；
B. 未知两溶液的体积关系，不能确定离子浓度大小，故B错误；
C. NaHB溶液中物料守恒式为：c(Na+)=c(HB )+c(H2B)+c(B2 )，故C错误；
D. 溶液中,根据物料守恒可得：c(Na+)=2[c()＋c()＋c(H2CO3)]，故D错误。
故答案选：A。
9．D
【详解】A．不同温度下，只要AG=0，说明c(H+)=c(OH-)，该溶液一定显中性，A说法正确；
B．根据图象，可以得出AG=-8时，即=10-8，根据离子积常数Kw，可得c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=10-3mol/L，
MOH的电离度为，B说法正确；
C．MOH为弱碱，盐酸为强酸，滴定终点时显酸性，可以使用甲基橙作指示剂，C说法正确；
D．b点表示加入盐酸10.00mL，此时MCl与MOH物质的量相等，此时溶液显碱性，说明MOH的电离程度大于MCl的水解程度，所以溶液中存在c(M+)＞c(Cl-)＞c(MOH)＞c(H+)，D说法错误；
答案为Ｄ。
10．A
【详解】酸性越强，H2C2O4的浓度越大，碱性越强，C2O42-的浓度越大，根据图示可知，①代表的是H2C2O4、②代表的是HC2O4-③代表的是C2O42-。
A．根据图示可知，pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c（C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4），A错误；
B．b点溶液的pH=4.17，此时c(C2O42-)=c(HC2O4-)，Ka2 (H2C2O4)==c（H+）=10-4.17，则pKa2(H2C2O4)═-lg10-4.17=4.17， B正确；
C．NaHC2O4溶液中存在质子守恒：c(H+)+c(H2C2O4)═c(OH-)+c(C2O42-)，则c(H+)═c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)，C正确；
D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中，存在CaC2O4(s)C2O42-(aq)+Ca2+(aq)平衡，加入少量CaCl2固体，平衡逆向移动，c(C2O42-)将减小，c(Ca2+)不可抵消，所以c(Ca2+)增大，D正确；
故答案为：A。
11．C
【详解】A．a=7时，溶质不一定是强酸强碱盐，可能是蔗糖、乙醇等，故A错误；
B．a＞7时，说明抑制了水的电离，因此溶质可能是盐，比如硫酸氢钠，故B错误；
C．a＜7时，说明是促进水的电离，溶液可能为碳酸钠，显碱性，水电离出的c(H+)=1×10-amol/L，水电离出的c(OH－)=1×10-amol/L，溶液中c(H+)=1×10a-14mol/L，则溶液pH可能为14－a，故C正确；
D．a＞7时，说明抑制水的电离，但温度为25℃时，因此Kw等于1×10 14，故D错误。
综上所述，答案为C。
12．B
【分析】A、TiCl4溶于大量水，钛离子水解得到沉淀，加热会分解得到二氧化钛；
B、MgCl2潮解；
C、FeCl3溶液中铁离子水解得到氢氧化铁，受热会促进水解反应的进行．
D、浓Na2S溶液有臭味，由于硫离子水解生成具有臭鸡蛋味的硫化氢。
【详解】A、TiCl4溶于大量水，钛离子水解得到沉淀，加热会分解得到二氧化钛，与盐类水解有关，故A不选；
B、粗盐在空气中易潮解，因为粗盐中含有MgCl2潮解，故B选；
C、FeCl3溶液中铁离子水解得到氢氧化铁，受热会促进水解反应的进行，得到氢氧化铁沉淀，即加热后颜色变深，和盐类水解有关，故C不选。
D、硫离子水解生成具有臭鸡蛋味的硫化氢，故D不选。
故选B。
【点睛】本题考查了盐的水解原理、水解平衡移动等知识，解题关键：把握盐的水解原理及其应用．
13．B
【详解】A．NaHCO3 溶液中，存在Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-等离子，由电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)，故A错误；
B．常温下，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol L-1，与醋酸中的氢离子的浓度相同，CH3COOH是弱酸，酸的浓度远远大于氢离子浓度，酸的浓度远远大于氢氧化钠，所以pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，醋酸过量很多，溶液中的溶质是酸和盐，溶液呈酸性，所以溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，c(H+)＞c(OH-)，故B正确；
C．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+会发生水解反应，即NH4++H2ONH3·H2O+H+，溶液显酸性，水解的程度是很小的，故c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故C错误；
D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，由物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故D错误；
答案为B。
14．B
【详解】A、向0.1mol L-1CH3COONa溶液加入少量水，水解程度增大，n(H+)减小，n(CH3COOH) 增大，减小，选项A正确；
B、将FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，由于HCl易挥发，则加热氯化铁溶液最终得到的是氧化铁，而加热硫酸铁溶液最终得到的是硫酸铁，所得固体成分不同，选项B错误；
C、向盐酸中加入氨水至中性，溶液中电荷守恒为c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，显中性，即c(OH-)=c(H+)，所以c(Cl-)=c(NH4+)，=1，选项C正确；
D、AgCl、AgBr的饱和溶液中存在AgCl(s)+Br- AgBr(s)+Cl-，该反应的平衡常数K=，向溶液中加入少量AgNO3，K不变，选项D正确。
答案选B。
15．D
【分析】水的电离平衡影响因素有温度、外加酸、碱、盐等。加热促进电离；加酸、加碱抑制水的电离；能水解的盐促进水的电离，据此分析；
【详解】A.硫化氢是弱酸，在水溶液中能电离出氢离子，抑制水的电离，故A项不符合题意；
B.醋酸根离子在水溶液中能水解，促进水的电离，故B项不符合题意；
C.Fe3＋在水溶液中能水解，促进水的电离，故C项不符合题意；
D.结构示意图表示的是氯离子，对水的电离无影响，故D项符合题意．
综上，本题选D。
【点睛】本题考查了对水的电离的影响因素，主要是根据微粒的几种表示式来判断微粒的性质，确认对水的电离的影响。
16． ④⑥⑨ ②④⑤⑧ ①③ 0.3mol/L
【分析】物质导电条件：存在自由电子或者自由移动的离子；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；据此解答。
【详解】(1)由上述概念可判断，④熔融NaOH、⑥氨水、⑨水玻璃（硅酸钠溶液）存在自由移动的离子，都能导电；②液态氯化氢、④熔融NaOH、⑤NH4Cl固体、⑧CH3COOH都是化合物，在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质；①CO2、③CH4都是化合物，在水溶液里和熔融状态下都不导电，是非电解质；
答案为④⑥⑨，②④⑤⑧，①③。
(2)溶液是不显电性的，不带电，由电荷守恒得c(K+)+3c(Fe3+)=2c(SO42-)，c(K+)=2c(SO42-)-3c(Fe3+)=2×0.9mol/L-3×0.5mol/L=0.3 mol/L；
答案为0.3 mol/L。
17． ad 1.7 酸 > A>B>C>D c (SCN -) >c () >c (H+) >c (OH- )
【详解】（1）a．平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，所以它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度，故a正确；
b．升高温度平衡向吸热方向移动，如果化学平衡正反应是放热反应，则升高温度化学平衡常数减小，故b错误；
c．电离平衡常数只与温度有关，温度相同电离平衡常数相同，故c错误；
d．一定温度下，在CH3COONa溶液中，故d正确；
故选ad；
（2）25℃时,HF电离程度较小,所以存在c(F )≈c(H+)，c(HF)≈1.0mol/L，则，溶液的pH= lg0.02=1.7；，说明HF电离程度大于F 水解程度，所以混合溶液呈酸性；
故答案为：1.7；酸；
（3）①CH3COONH4溶液为中性，说明碳酸和一水合氨电离平衡常数相等，CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明醋酸电离平衡常数大于碳酸，则平衡常数Kb(NH3 H2O)=Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)，电离平衡常数越大，对应的水解平衡常数越小，则水解平衡常数Kh()7；
②铵盐中，对应的酸的酸性越弱，越容易促进的水解，则溶液中的c()越小，酸性：HCl>HSNC>CH3COOH>H2CO3，水解程度AB>C>D；
③电离平衡常数：Ka(HSCN)>Kb(NH3 H2O)，则水解平衡常数Kh(SCN )c(OH )，结合电荷守恒得c(SCN )>c()，其水解程度较小，所以存在c(SCN )>c()>c(H+)>c(OH )。
18． 4×10-4mol L-1 3.4 c 酚酞 c点以后 B
【分析】(1)根据计算；
(2)a点是醋酸溶液，b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c点是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d点是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，CH3COOK水解能促进水的电离。根据氢氧化钾滴定醋酸恰好反应生成醋酸钾溶液呈碱性，选择合适的指示剂；
(3)氨水呈碱性，盐酸呈酸性，向氨水中加入盐酸，发生酸碱中和反应导致溶液的pH值降低，当盐酸和氨水的物质的量相等时，恰好生成氯化铵，溶液显酸性，据此分析判断。
【详解】(1)醋酸的电离程度微弱，故，水的电离忽略不计，则。由得，，此时，故答案为：4×10-4mol L-1；3.4；
(2)a点表示醋酸溶液，b点表示醋酸和少量的混合溶液，c点表示和少量醋酸的混合溶液，d点表示和的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，水解促进水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最大。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。滴定终点应在c点以后，故答案为：酚酞；c点以后；
(3)氨水溶液呈碱性，盐酸溶液呈酸性。当向氨水溶液中加入盐酸时，盐酸和氨水发生酸碱中和反应导致溶液的pH值降低；当加入20mL盐酸时，盐酸和氨水的物质的量相等，恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性；继续向溶液中加盐酸，盐酸过量，当盐酸的量远远大于氨水的物质的量时，溶液以盐酸为主，导致溶液的pH值近似于盐酸的pH值，图象中B符合，故选B。
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