实验活动7 溶液酸碱性的检验 课时作业 (含解析)

实验活动7 溶液酸碱性的检验 课时作业
一、单选题
1．紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：
pH ﹤6．5 7．0—7．1 7．5—8．5 8．5—12．0 ﹥12．5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
下列分析错误的是A．紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂
B．将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色
C．与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确检验溶液的酸碱性强弱程度
D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应
2．推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是（　　）
A．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
B．碱都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱
C．金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价
D．酸性溶液的PH＜7，故PH＜7的溶液一定是显酸性的溶液
3．正确实验操作是保证实验成功的因素之一，下列实验操作正确的是
A．量取9.5mL液体 B．给液体加热
C．稀释浓硫酸 D．测溶液pH
4．下列实验操作正确的是
A．量取液体 B．验满气体
C．滴加液体 D．测溶液pH
5．在鸡蛋清中滴入无色酚酞试液显红色，滴入紫色石蕊试液显蓝色，由此可知，鸡蛋清的pH值在pH标准比色卡的区域可能是 （ ）
A．A B．B C．C D．D
6．酸碱指示剂可以检测溶液的酸碱性，下列溶液能使紫色石蕊试液变蓝色的是
A．柠檬汁 B．肥皂水 C．白醋 D．稀硫酸
7．有四种溶液：①1%的盐酸；②10%的盐酸；③NaCl的稀溶液；④NaOH的稀溶液。这四种溶液的pH按由小到大的顺序排列，正确的是
A．①<②<③<④ B．②<①<③<④ C．④<③<②<① D．②<①<④<③
8．一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是
食物 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清
pH 2.9 5.8 6.4 7.6
A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大
B．西瓜汁比苹果汁酸性强
C．鸡蛋清和牛奶都显碱性
D．胃酸过多的人应该少饮苹果汁
9．下列是生活中常见物质的pH，其中碱性最强的是
A．厕所清洁剂pH=1 B．食醋pH=3 C．肥皂水pH=10 D．厨房洗涤剂pH=12
10．规范的操作是进行化学实验的保障，下列实验操作不正确的是（ ）
A．蒸发结晶 B． 检查装置气密性
C． 滴管用毕即插回 D． 测定溶液的 pH
11．下列实验操作正确的是
A．加热液体 B．检测溶液酸度
C．称量氯化钠固体 D．稀释浓硫酸
12．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A．等质量的铝片、铁片分别置于潮湿的空气中
B．镁在装有空气的密闭容器内燃烧
C．常温下向稀硫酸、硫酸铜混合溶液中滴加NaOH溶液
D．向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉
二、填空题
13．溶液与人们的生活密切相关。
(1)用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生大量浮渣，该井水是_______(填“硬水”或“软水”)。
(2)洗洁精清洗碗壁上的油污，是利用了洗洁精的_______作用。
(3)雨水会溶解空气里的部分CO2，故正常雨水的pH_______7(填“>”、“＜”或“=”)
(4)10%的葡萄糖口服液可用于低血糖症的治疗。配制50g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，实验步骤为：
①计算：葡萄糖_______g；②称量；③量取；④_______；⑤装瓶贴签。
(5)硝酸钾的溶解度曲线如图1所示。向100g水中加入硝酸钾固体或改变温度，得到相应如图2所示的混合物体系①～⑤。
Ⅰ、①中溶液_______(选填“是”或“不是”)饱和溶液。
Ⅱ、②中溶液的质量为_______g。
Ⅲ、②～③变化过程中，溶剂的质量_______，溶质的质量_______。(填序号)
A．不变 B．变大 C．变小
Ⅳ、⑤中析出晶体的质量为_______g。
14．如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH_______7（选填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）根据曲线判断，该反应是将__________（选填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）滴入另一种溶液中，理由是__________________；
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中溶质的化学式为___________；
（4）欲中和20g溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需溶质质量分数为18.25％的稀盐酸_______g。
三、推断题
15．A、B、C、D为初中常见的物质．A与B之间发生的化学反应可表示为：“A+B→C+D”．
（1）若C为氯化钠，D为氧化物，且在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A为_____．若A、B两溶液恰好完全反应，则反应后溶液的pH_____7（填“＞”或“＜”或“=”）．
（2）若A和B均为黑色粉末，A与B反应时可观察到黑色粉末变为红色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则A与B反应的化学方程式为_____．
四、实验题
16．（1）云南很多地方都有温泉，小艳同学取某地温泉水样，冷却至室温后进行探究。
①测得温泉水样的pH=7.4,可知该温泉水样呈___________性。
②加入____________后振荡，发现泡沫较少，浮渣较多，说明该温泉水样为硬水。
③小艳同学发现长时间烧煮该温泉水的水壶中有水垢，她用厨房里的__________(填标号 )轻松将水垢除去。
A食盐水 B食醋 C料酒 D蚝油
（2）云南水资源丰富，但分布不均，节约用水，人人有责。下列不属于节水措施的是________(填标号 )。
A使用节水龙头
B洗衣服的水用来冲厕所
C淘米的水用来浇花
D公园草坪用大水漫灌
（3）请根据下列装置图回答问题:
电解水实验的化学方程式为_______________，气体a在电源的___________(填“正”或“负”)极产生。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、由于紫甘蓝汁在酸碱溶液中会显示不同的颜色，可做酸碱指示剂，选项A正确；
B、pH大于7的溶液呈碱性，由表中的信息可知不同pH的碱性溶液甘蓝汁显示的颜色不同，选项B正确；
C、甘蓝汁的变色的范围比紫色石蕊溶液更小，比紫色石蕊溶液更加具体，与石蕊相比，紫甘蓝汁可较准确检验溶液的酸碱性强弱程度，选项C正确；
D、根据表中的信息，氢氧化钠溶液中加入盐酸溶液变色，只是说明溶液的酸碱度发生了改变，但不能说明一定恰好反应，选项D错误。故选D。
2．D
【详解】A.生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应后有盐与水生成，不是酸与碱的反应，选项错误；
B.含有氢元素的化合物不一定是碱，如水中含有氢元素，水属于氧化物，不属于碱，选项错误；
C.非金属元素不一定没有正化合价，如氢元素在化合物中的化合价为+1价，选项错误；
D. 酸性溶液的PH＜7，所以PH＜7的溶液一定是显酸性的溶液，选项正确，故选D。
3．B
【详解】A、量取9.5 mL液体应选择10 mL量筒，选用100 mL的量筒会造成较大的误差，A错误；
B、加热液体时，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管中上部，使用酒精灯外焰加热，并应先预热再集中加热，B正确；
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，稀释过程中放出的热量会使水沸腾，导致液滴飞溅，非常危险，C错误；
D、测溶液pH时，应用玻璃棒蘸取(或胶头滴管吸取)少量待测液滴于pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH，若直接将pH试纸浸入待测液，会导致待测液被污染，D错误。
故选：B。
4．B
【详解】A、量筒读数时，视线要和凹液面最低处保持水平，故A不符合题意；
B、二氧化碳不支持燃烧，因此将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭说明二氧化碳已经收集满，故B符合题意；
C、胶头滴管不能接触试管内壁，故C不符合题意；
D、测定pH时，不能将pH试纸伸入到溶液中，故D不符合题意；
故选B。
【点睛】
5．D
【详解】鸡蛋清中滴入无色酚酞溶液显红色，滴入紫色石蕊溶液显蓝色，说明鸡蛋清显碱性，PH大于7．故选D
6．B
【详解】碱性溶液能使紫色石蕊试剂变蓝色，柠檬汁、白醋、稀硫酸的溶液都呈酸性，肥皂水的溶液呈碱性；
故选B。
7．B
【详解】1%的盐酸的酸性比10%的盐酸的酸性弱，酸性溶液pH小7，pH越小，酸性越强，所以1%的盐酸的pH比10%的盐酸的pH大；
氯化钠溶液呈中性，溶液pH=7 ；
氢氧化钠溶液呈碱性，溶液pH大于7；
所以四种溶液的pH由小到大的顺序是：②<①<③<④，故答案选B.
8．D
【分析】溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。
【详解】A、牛奶放置一段时间后变酸，酸性增强，pH变小，故A不正确；
B、西瓜汁的pH值为5.8，苹果汁的pH值为2.9，西瓜汁比苹果汁酸性弱，故B不正确；
C、牛奶的pH值为6.4，小于7，显酸性，鸡蛋清的pH值为7.6，大于7，显碱性，故C不正确；
D、苹果汁的pH值为2.9，显酸性，则胃酸过多的人应该少饮苹果汁，故D正确。故选D。
9．D
【详解】pH <7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH =7时溶液呈中性；pH>7溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。故选D。
10．D
【详解】A、蒸发结晶时，利用玻璃棒搅拌，防止液体受热不均匀发生飞溅，选项A正确；
B、检查装置气密时，先将导管放入烧杯内，然后用手握住试管，利用热胀冷缩原理，观察导管口有气泡冒出，则说明装置气密性良好，选项B正确；
C、试剂瓶专门配制的胶头滴管使用完毕后，立即放回试剂瓶，保证试剂不受污染，选项C正确；
D、测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取试液滴加到干燥的pH试纸上，测定溶液pH，不得将试纸伸入溶液中，防止试纸污染溶液，选项D错误。故选D。
11．A
【详解】A、给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，用酒精灯的外焰加热，故A正确；
B、用pH试纸检测酸碱度时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴于干燥的pH试纸上，再将此pH试纸与标准比色卡比较，得出溶液pH，绝对不可以把pH试纸放入待测液中，以免污染试剂，故B错误；
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中物质与砝码放反了，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，浓硫酸溶于水放出的热量足可以使水沸腾，会溅出伤人，故D错误；
故选A。
12．D
【详解】A、铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，使得铝片不易生锈，铝单质的质量不变，铁在潮湿的空气中易生锈，铁单质的质量减少，能正确反映其对应变化关系，不符合题意；
B、化学反应前后各种元素的质量不变，故镁在装有空气的密闭容器内燃烧，镁元素的质量不变，能正确反映其对应变化关系，不符合题意；
C、常温下向稀硫酸、硫酸铜混合溶液中滴加NaOH溶液，首先发生的反应为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，溶液的酸性减弱，pH值增大，然后发生的反应为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，当恰好反应时，溶液的pH=7，继续滴加NaOH溶液，溶液的碱性增强，溶液的pH>7，能正确反映其对应变化关系，不符合题意；
D、向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉，最终参加反应的硫酸质量相等，、，等质量的硫酸生成等质量的氢气，不能正确反映其对应变化关系，符合题意。
故选D。
【点睛】图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否正确。
13．(1)硬水
(2)乳化
(3)<
(4) 5 溶解
(5) 不是 131.6 A B 18.1
【详解】（1）水取样后加入肥皂水，振荡，产生较多泡沫较少浮渣的是软水，产生较少泡沫较多浮渣的是硬水，故填硬水；
（2）用洗洁精清洗碗上的油污，是利用了洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走；故填乳化；
（3）二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸溶液呈酸性，则pH＜7，故填＜；
（4）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，且天平精度为0.1g，则葡萄糖质量= ，故填5.0；
一定溶质质量分数的溶液配制过程中，称量好溶剂和溶质后需要放在烧杯内溶解，故填溶解；
（5）Ⅰ、由溶解度曲线可知，硝酸钾在20℃时的溶解度为31.6g，即20℃时100g水中最多溶解31.6g硝酸钾即可达到饱和状态。①中100g水中溶解的硝酸钾质量为30g，小于31.6g，故①为不饱和溶液，故填不是；
Ⅱ、②中溶液温度为20℃，该温度下100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，此时②中加入了60g硝酸钾，只能溶解31.6g，则②溶液的溶液质量为100g+31.6g=131.6g，故填131.6；
Ⅲ、有溶解度曲线可知，40℃时硝酸钾溶解度增大到45.8g。所以由溶液②升温到溶液③过程中，溶剂水的质量不变，溶知质量增大，故填A；B；
Ⅳ、溶液③中含有溶质质量为60g，溶剂质量为100g，再在该温度下加入3.9g硝酸钾，溶液恰好达到饱和状态。硝酸钾在30℃时的溶解度为45.8g，则④溶液开始降温到30℃时，析出晶体质量为63.9g-45.8g=18.1g，故填18.1。
14． 等于 氢氧化钠溶液 溶液的pH逐渐变大 HCl和NaCl 10
【详解】（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液中只有氯化钠和水，溶液呈中性，pH等于7；
（2）由于曲线的起点溶液的pH小于7说明开始溶液为酸，然后随液体的加入氢氧化钠溶液的pH逐渐变大，最后呈碱性，溶液的pH逐渐变大，最后大于7，可知实验是将氢氧化钠溶液加入盐酸中；
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，溶液显酸性，说明所得溶液中溶质为生成的氯化钠和剩余的氯化氢；
（4）设需溶质质量分数为18.25％的稀盐酸的质量为x
x=10g。
15． 盐酸 =
【分析】本题考查物质性质。
【详解】（1）A溶液中加入铁粉能产生氢气，说明A是一种酸；由于A、B反应生成氯化钠和一种氧化物，所以利用质量守恒定律可知，A是盐酸，氧化物为水，B为氢氧化钠；氢氧化钠与盐酸完全反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时得到的溶液是氯化钠溶液，为中性溶液，其pH为7；
（2）能使澄清石粒水变浑浊的气体是二氧化碳，两种黑色固体的混合物受热后，变成红色，同时生成能二氧化碳，所以红色固体为铜，根据质量守恒定律，可知黑色固体中有一种为氧化铜，所以另一种黑色固体为碳，即该反应是碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳：
【点睛】结合物质性质推断。
16． 碱 肥皂水 B D 负
【详解】（1）①测得温泉水样的 pH=7.4，可知该温泉水样呈碱性。
②加入肥皂水后振荡，发现泡沫较少，浮渣较多，说明该温泉水样为硬水。
③小艳同学发现长时间烧煮该温泉水的水壶中有水垢，她用厨房里的食醋将水垢除去，这是因为食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁反应。
故填：B。
（2）A．使用节水龙头可以节约用水，不符合题意；
B．洗衣服的水用来冲厕所可以节约用水，不符合题意；
C．淘米的水用来浇花可以节约用水，不符合题意；
D．公园草坪用大水漫灌会浪费水，符合题意。
故填：D。
（3）水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式：，，根据正氧负氢、氧一氢二，气体a体积为气体b的两倍，为氢气，在电源的负极产生。
【点睛】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
答案第1页，共2页
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