泸县名校2022-2023学年高二下学期4月月考
化学试题
注意事项：
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56
第I卷 选择题（42分）
一．选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求
1．化学与生产生活有着紧密联系，下列有关叙述正确的是
A．泡沫灭火器可以用于电器着火时灭火
B．明矾可以用于自来水的净化和消毒杀菌
C．氢氧化铝可以用于中和胃酸过多
D．纯碱和合成洗涤剂都可用于去除油污，二者去污原理相同
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．K+的结构示意图： B．基态氮原子的电子排布图：
C．水的电子式： D．基态铬原子的价电子排布式：3d44s2
3．“青鸟不传云外信，丁香空结雨中愁。”文中所提丁香树富含如图的一种物质而芬芳。下列说法错误的是
A．分子式为 B．该物质有4种官能团
C．该物质完全燃烧生成2种产物 D．1mol最多与反应
4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为17，X、Y为金属元素，W、X、Y能形成化合物。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．X2Z水溶液显碱性
C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应
D．Z分别与W、X、Y形成化合物时，Z的化合价相同
5．25℃时，的，。下列说法正确的是
A．溶液加水稀释溶液的pH增大 B．溶液中满足：
C．的电离程度大于的水解程度 D．的水解常数
6．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。向此透明溶液中加入乙醇，有深蓝色的晶体析出。下列对此现象的说法中错误的是
A．NH3与Cu2+的配位能力强于H2O B．lmol[Cu(H2O)4]2+中含有σ键的数目为12NA
C．NH3与铜离子络合，形成配合物后H-N-H键角会变大
D．深蓝色的晶体析出的原因是与乙醇发生化学反应
7．草酸常用于清洗瓷砖表面的污渍，一种利用乙炔合成乙烯和草酸的电化学装置如图所示，下列说法正确的是
A．电极a接电源的负极，电极上发生氧化反应
B．离子交换膜为质子交换膜，H+从a极移向b极
C．电极a、b上消耗的C2H2气体的质量比为4︰1
D．b电极的电极反应式是C2H2+8e-+4H2O→H2C2O4+8H+
第II卷（非选择题 58分）
8．（14分）磺酰氯(SO2Cl2)可用于制造锂电池正极活性物质。实验室可利用SO2和Cl2在活性炭催化下反应制取少量SO2Cl2，装置如图(部分夹持装置已省略)。
已知：①SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1) △H=-97.3kJ/mol；
②SO2Cl2熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，常温较稳定，遇水剧烈水解，100℃以上易分解。回答下列问题：
(1)仪器A的名称是____，装置丙中橡胶管的作用是____。
(2)装置丙中发生反应的离子方程式为____，上述仪器的正确连接顺序是e→ → → → →g，h← ← ←f(填仪器接口字母编号，仪器可重复使用)。____
(3)仪器F的作用是____。
(4)装置丁中三颈烧瓶需置于冷水浴中，其原因是____。
(5)SO2Cl2遇水剧烈水解化学方程式为____。
(6)某实验小组利用该装置消耗氯气1120mL(标准状况下，SO2足量)，最后得到纯净的磺酰氯5.4g，则磺酰氯的产率为____。
9．（15分）回答下列问题：
(1)已知时，水的离子积常数，该温度下测得溶液的。则_______25℃(填“>”、“＜”或“=”)。在水溶液中的电离方程式为_______。
(2)已知氢氟酸、次氯酸、碳酸在室温下的电离常数分别为：
根据上述数据，回答下列问题：
①比较同浓度的、溶液的值大小：_______。
②少量的通入溶液中，写出反应的离子方程式_______。
(3)用标准溶液对测定白醋中醋酸的浓度，完全反应时所得溶液的大致为9。
①该实验应选用_______作指示剂：判断酸碱中和滴定反应到达滴定终点时的现象为_______。
②为减小实验误差，一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为，标准液浓度为，三次实验结果记录如表：
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗溶液体积/ 26.02 25.35 25.30
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是_______。
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时溶液的体积
B．滴定前碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过
E.滴加溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
(4)25℃时，有的一组、混合溶液，溶液中和与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是_______。
A．曲线Ⅰ表示 B．的数量级为
C．时， D．时，
10．（14分）NiCl2是一种重要催化剂。某科研小组以废弃催化剂(含Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等)为原料，按如图流程回收NiCl2·6H2O晶体，回答下列问题。
已知：Ksp(CaF2)=4×10-11，Ksp(MgF2)=9×10-9
(1)滤渣1的成分主要是_______。
(2)若X为Cl2，则其发生的离子方程式是_______。若用H2O2代替Cl2，试剂Y的使用量会减少，原因是_______。
(3)氟化除杂时要保证完全除去Ca2+和Mg2+(离子浓度≤10-5mol/L)，滤液3中c(F-)不小于_______mol/L。
(4)实际生产中，产生的滤渣均需进行洗涤，并将洗涤液与滤液合并，此操作的目的是_______。操作A为_______、冷却结晶、过滤、洗涤。
(5)将所得NiCl2·6H2O与SOCl2混合加热可制备无水 NiCl2并得到两种酸性气体，反应的化学方程式为_______。
11．（15分）一种利胆药物F的合成路线如图：
已知：
回答下列问题：
(1)C中含氧官能团的名称是_______，E→F的反应类型为_______。
(2)A的分子式为_______，在B→C转化中NaClO2表现_______性(填“氧化”或“还原”)。
(3)C→ D的化学方程式为_______。
(4)符合下列条件的A的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构，选填字母编号)。
①含有酚羟基；
②与NaHCO3反应生成CO2。
a．9种 b．10种 c．12种 d．13种
(5)根据题干信息，写出下图合成路线中相应物质的结构简式：G_______，I_______。泸县名校2022-2023学年高二下学期4月月考
化学试题参考答案
1．C 2．B 3．B 4．D 5．D 6．D 7．C
8．(1) 蒸馏烧瓶 平衡气压，使液体顺利滴下
(2) 2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ←c→d→a→b，b←a
(3)吸收SO2、Cl2，防止污染空气；同时防止水蒸气进入装置中使黄酰氯水解
(4)因为制备SO2Cl2的反应为放热反应，SO2Cl2的沸点低，温度过高易气化且易分解
(5)SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (6)80%
9．(1) > (2) ＜
(3) 酚酞 当最后一滴标准溶液滴入，锥形瓶中溶液从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 BD (4)B
10．(1)CuS S
(2) Y试剂的作用是增大溶液的pH，反应消耗氢离子 (3)0.03 (4) 洗出沉淀表面的镍离子，提高镍元素利用率 蒸发浓缩
(5)NiCl2·6H2O+6SOCl2NiCl2+6SO2↑+12HCl↑
11．(1) 羧基、醚键 取代反应
(2) C8H8O3 氧化
(3)+CH3OH+H2O
(4)d
(5)
