金属的化学性质说课课件（13张ppt）

课件13张PPT。金属的化学性质
(第一课时) （一） 知识目标：带着比较的观念，知道常见的金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸、金属化合物的溶液等的反应情况。并通过有关金属发生的化学反应，初步学会比较金属活动性的强弱；熟悉常见金属的活动性顺序。（知道反应、学会比较、熟悉顺序） （二）能力目标：培养学生设计实验、观察现象、分析原因、归纳总结的能力及解决实际问题的能力。 （三）情感目标：培养学生关注身边的化学，保持对生活中化学现象的好奇心、探索欲，从而发展学习化学的兴趣，并养成善于思考、勤于动手、实事求是的科学态度。一、教学目标二、 重点、难点、关键点：
引导学生主动参与对金属活动顺序的探讨，学习科学探究的方法。三、实验准备：
仪器及用品：试管 、 滴管、 镊子、 火柴。 药 品： 金属：Mg、Al、Fe、Zn、Cu 溶液：稀盐酸、 稀硫酸、
CuSO4、 Al2(SO4)3 、AgNO3 四 、教学设计：
[情景引入]
物质的性质决定物质的用途。金属的用途不仅与他们的物理性质有密切的关系，而且与他们的化学性质有密切的关系。 如：2008年北京奥运会火炬“祥云”外部使用优质铝合金和有机材料等环保材料，制作时选择铝合金，主要是考虑到铝具有密度小、硬度大、抗腐蚀性能好等优点。 一 、金属与氧气的反应：
[讲解]：大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度是不同的。镁、铝等在常温下就能与氧气反应。正因为如此，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，所以铝具有良好的抗腐蚀性能。那么为什么铝具有良好的抗腐蚀性能呢？ 2Mg + O2=2MgO 4Al + 3O2=2Al2O3而金在高温下也不与氧气反应，故有“真金不怕火炼”的俗语。[归纳比较]：学生归纳金属的活动顺序：Mg、Al > Fe 、 Cu > Au?[活动探究1]：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。（教师略作说明，学生自主完成实验并填写下表。）?二 、金属的活动性的顺序这是本节课的关键环节之一。
学生自主完成实验后，讨论下列问题：
1、那些金属能与稀盐酸、稀硫酸反应？2、反应的剧烈程度如何？3、反应生成了什么气体？4、那些金属与稀盐酸、稀硫酸不能反应？[归纳]：根据以上结论，学生比较、归纳这几种金属的活动顺序是：
Mg > Zn > Fe > Cu
（并说明教材P11这副漫画也形象地说明了这一结论）。（Mg Zn Fe）（Mg > Zn > Fe）（H2）（Cu）比较继续反应快慢程度Mg > Zn > Fe>Cu反应快慢比较返回[活动探究2]：金属与其它金属的化合物溶液的反应。
[回忆]：在学习质量守恒定律的时候，为了验证质量守恒定律，我们做了铁与硫酸铜溶液反应的这一个实验。知道：
Fe + CuSO4=Cu + FeSO4
这是因为铁的活动性比铜强，能将铜从其化合物的溶液中置换出来。那么其它金属与金属化合物的溶液之间能否发生类似反应呢？请同学们完成下面一组实验：[学生归纳]：通过上述实验的结论，说明了活动性方面：Al > Cu > AgAl > CuCu > AgCu ①Fe > Cu
②Cu > Ag
③Fe > Cu > Hg小结：与知识目标相呼应：
1、知道反应.
2、学会比较.
3、熟悉顺序.板书设计：
金属的化学性质二 、金属活动顺序
1．金属与稀盐酸、稀硫酸反应。
Mg > Zn > Fe > Cu2．金属与其它金属化合物溶液的反应
Al > Cu > Ag3.金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au一、 金属与氧气的反应
2Mg + O2===2MgO
4Al + 3O2===2Al2O3
3Fe + 2O2===Fe3O4
2Cu + O2===2CuO
金不反应Mg 、Al > Fe、 Cu > Au点燃Δ金属活动顺序由强到弱谢谢！