辽宁省沈阳市辽中区第二高级中学2022-2023学年高二下学期4月月考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 辽宁省沈阳市辽中区第二高级中学2022-2023学年高二下学期4月月考化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 988.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-18 15:24:19 | ||
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文档简介
辽中区第二高级中学2022-2023学年高二下学期4月月考
化学
可能需要用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．测定晶体结构的常用仪器是（ ）。
A．分光镜 B．红外光谱仪 C．质谱仪 D．X射线衍射仪
2．下列叙述中正确的是（ ）。
A．分子晶体中一定存在共价键 B．离子晶体中一定含金属元素
C．共价晶体中一定不存在离子 D．晶体中有阳离子必定含有阴离子
3．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ）。
A． B． C． D．
4．下列各项所述的数字不是6的是（ ）。
A．在晶体中，与一个最近的且距离相等的的个数
B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D．在石墨晶体的层状结构中，最小的环上的碳原子个数
5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是（ ）。
物质 ①NaF ②NaI ③MgO
离子电荷数 1 1 2
阴、阳离子核间距 2.31 3.18 2.10
A．③＞①＞② B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．②＞①＞③
6．下列能与NaOH溶液反应的且属于共价晶体的化合物是（ ）。
A．金刚石 B．石英 C．石墨 D．干冰
7．下列物质中，不能作为配合物的配位体的是（ ）。
A． B． C． D．
8．关于化学式为的配合物，下列说法正确的是（ ）。
A．配位体是和配位数是5
B．中心离子是，配离子是
C．内界和外界中的的数目比是
D．在1mol该配合物中加入足量溶液，可以得到3mol AgCl沉淀
9．正硼酸是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子通过氢键（如图，用虚线表示）相连。下列有关说法正确的是（ ）。
分子 层状结构
A．正硼酸晶体不属于分子晶体 B．分子的稳定性与氢键有关
C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 D．含的晶体中有3mol氢键
10．下列分子中，所有原子不可能在同一平面内的是（ ）。
A． B．
C． D．
11．关于下列实验的叙述，不正确的是（ ）。
A．缺角的硫酸铜晶体在饱和溶液中可以变为规则的晶块
B．在隔绝空气的条件下，用酒精喷灯加热可以将石墨晶体熔化
C．透过灯光，红宝石在不同方向上的色泽可能有所不同
D．将一小块AgCl固体投入氨水中，振荡，固体可以溶解
12．下列关于同分异构体异构方式的说法中，不正确的是（ ）。
A．和属于碳架异构
B．和属于官能团异构
C．和属于官能团异构
D．和属于位置异构
13．钙钛矿是一种陶瓷类氧化物，是性能优异、用途广泛的离子晶体材料。其晶胞结构如图，对钙钛矿描述错误的是（ ）。
A．钙钛矿的化学式是
B．钙钛矿在熔融状态下不能导电
C．距离最近的可能形成正八面体
D．钙钛矿晶体可能有较大的硬度
14．设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）。
A．28g晶体硅中含有Si—Si的个数为
B．124g白磷晶体中含有P—P的个数为
C．12g金刚石中含有C—C的个数为
D．晶体中1mol硅原子可与氧原子形成个共价健（Si—O）
15．铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。下列说法正确的是（ ）。
A．距离Fe原子最近的Mg原子数为4
B．晶体中存在金属阳离子，所以该合金是离子晶体
C．Fe原子与Mg原子间最短距离为
D．晶体储氢时，在晶胞的体心和棱的中心位置，则储氢后化学式为
第Ⅱ卷
二、非选择题：本大题共4题，共55分。
16．（14分）硅和碳及其化合物多是新型无机非金属材料。
（1）金刚石属于__________晶体，属于__________晶体，石墨属于__________晶体，它们都是碳元素的__________。
（2）石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，富勒烯以为代表，结构如下图。
石墨烯 分子
从石墨中剥离得到石墨烯需克服的作用是__________；在石墨烯中，每个六元环占有______个C原子。分子中键数为__________（用表示）。
（3）碳化硅（化学式：SiC与晶体硅（化学式：Si）和金刚石（化学式：C）相比较，三者熔点从高到低的顺序（用化学式和“＞”表示）：__________。
（4）氮化硅是一种高温陶瓷材料，已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式：__________。
（5）已知化学键的键能数据如下表：
化学键 Si—Cl H—H H—Cl Si—Si
键能 360 436 431 176
已知反应热：反应物的总键能之和－生成物的总键能之和。
则反应的__________。
17．（13分）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途。
（1）铜单质属于______晶体，铜晶胞如图Ⅰ所示，一个铜晶胞含有______个铜原子；铜和氧形成的一种离子化合物的晶体结构如图Ⅱ，则化合物中铜元素的化合价为______。
（2）配合物是深蓝色晶体，在配合物的配离子中，中心离子是______（填化学式），配体是______（填化学式），配位数为______，中的N______（填“给出”或“接受”）孤电子对。
（3）与形成的配合物可表示成，该配合物中，的4s轨道及4p轨道通过sp杂化与成键，则中与n个氮原子的空间结构呈______形，______。
（4）与乙二胺可形成配离子（En是乙二胺的简写）：
①乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲肢的沸点高的多，不考虑相对分子质量的影响，其原因是：__________。
②配合物中不存在的作用力类型有______（填选项字母）。
A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键
E．范德华力 F．金属键
18．（14分）研究有机化合物的组成、结构、分类有利于全面认识其性质。
（1）下列有机化合物属于芳香烃的是______（填选项字母）。
A．B．C．D．
（2）常温下，下列有机化合物不能与Na反应产生氢气的是______（填选项字母）。
A．乙醇 B．乙酸 C．乙苯 D．乙酸乙酯
（3）有机物X（）是合成青蒿素原料之一。
①X分子中官能团的名称为__________。
②X分子中一定在同一平面上的碳原子有______个，X分子中采取杂化的的碳原子有______个。
③每个X分子中含有______个键，这主要决定了X分子可发生______（填“取代”、“加成”或“消去”）反应。
（4）有机物Y只含C、H、O三种元素，其分子的球棍模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线可代表单键、双键等化学键）。
①与有机物Y互为同分异构体的是______（镇选项字母）。
A． B．
C． D．
②有机物Y分子中共平面的原子最多为______个（已知羧基的四个原子可以共平面）。
19．（14分）氮化硼（BN）晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。
六方相氮化硼结构 立方相氮化硼结构 立方相氮化硼晶胞
○氮原子 ●硼原子
（1）教材中介绍的金刚石的碳原子呈______（填“sp”、“”或“”）杂化。而石墨的碳原子呈______（填“sp”、“”或“”）杂化。石墨能导电。大方相氮化硼结构与石墨相似却不导电，原因是__________。
（2）关于这两种晶体的说法，正确的是______（填选项字母）。
A．立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大 B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
C．两种晶体中均不含有离子键 D．两种晶体均为分子晶体
（3）立方相氮化硼晶体内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间结构为______形，立方相氮化硼晶体中，一个B与最近N之间有4个键，面B原子最外层中只有3个电子，推测其中可能有一个键为______键。
（4）（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。含有______mol配位键。
（5）如上图所示，立方相BN晶体晶胞结构与金刚石相似，该晶胞中含有______个N原子、______个B原子。晶胞参数为a pm，则晶体的密度为______（用含和a的式子表示，已知：）。
辽中区第二高级中学2022-2023学年高二下学期4月月考
化学答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．D 2．C 3．A 4．C 5．A 6．B 7．B 8．C 9．D 10．D
11．B 12．C 13．B 14．A 15．D
二、非选择题：本题共4小题，共55分
16．（14分）
（1）共价（或原子，1分） 分子（1分） 混合型（或混合，1分） 同素异形体（1分）
（2）分子间作用力（或分子间力或范德华力，1分） 2（1分） （2分）
（3）C＞SiC＞Si（2分）
（4）（2分）
（5）（或236，2分）
17．（13分）
（1）金属（1分） 4（1分） （或1，1分）
（2）（1分） （1分） 4（1分） 给出（1分）
（3）直线（1分） 2（1分）
（4）①乙二胺分子间可以形成氢键（三甲胺分子间不能形成氢键）（2分）
②EF（2分，对一个给1分）
18．（14分）
（1）AD（2分，对一个给1分）
（2）CD（2分，对一个给1分）
（3）①碳碳双键、醛基（2分，对一个给1分） ②5（1分） 3（1分） ③2（1分） 加成（1分）
（4）①BD（2分，对一个给1分） ②10（2分）
19．（14分）
（1）（1分） （1分） 层状结构之间没有自由移动的电子（或无自由电子或最外层所有电子都参与成键或参与杂化等，2分）
（2）BC（2分，对一个给1分）
（3）正四面体（1分） 配位（1分）
（4）2（2分）
（5）4（1分） 4（1分） （或或合理即可，2分）
化学
可能需要用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．测定晶体结构的常用仪器是（ ）。
A．分光镜 B．红外光谱仪 C．质谱仪 D．X射线衍射仪
2．下列叙述中正确的是（ ）。
A．分子晶体中一定存在共价键 B．离子晶体中一定含金属元素
C．共价晶体中一定不存在离子 D．晶体中有阳离子必定含有阴离子
3．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ）。
A． B． C． D．
4．下列各项所述的数字不是6的是（ ）。
A．在晶体中，与一个最近的且距离相等的的个数
B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D．在石墨晶体的层状结构中，最小的环上的碳原子个数
5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是（ ）。
物质 ①NaF ②NaI ③MgO
离子电荷数 1 1 2
阴、阳离子核间距 2.31 3.18 2.10
A．③＞①＞② B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．②＞①＞③
6．下列能与NaOH溶液反应的且属于共价晶体的化合物是（ ）。
A．金刚石 B．石英 C．石墨 D．干冰
7．下列物质中，不能作为配合物的配位体的是（ ）。
A． B． C． D．
8．关于化学式为的配合物，下列说法正确的是（ ）。
A．配位体是和配位数是5
B．中心离子是，配离子是
C．内界和外界中的的数目比是
D．在1mol该配合物中加入足量溶液，可以得到3mol AgCl沉淀
9．正硼酸是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子通过氢键（如图，用虚线表示）相连。下列有关说法正确的是（ ）。
分子 层状结构
A．正硼酸晶体不属于分子晶体 B．分子的稳定性与氢键有关
C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 D．含的晶体中有3mol氢键
10．下列分子中，所有原子不可能在同一平面内的是（ ）。
A． B．
C． D．
11．关于下列实验的叙述，不正确的是（ ）。
A．缺角的硫酸铜晶体在饱和溶液中可以变为规则的晶块
B．在隔绝空气的条件下，用酒精喷灯加热可以将石墨晶体熔化
C．透过灯光，红宝石在不同方向上的色泽可能有所不同
D．将一小块AgCl固体投入氨水中，振荡，固体可以溶解
12．下列关于同分异构体异构方式的说法中，不正确的是（ ）。
A．和属于碳架异构
B．和属于官能团异构
C．和属于官能团异构
D．和属于位置异构
13．钙钛矿是一种陶瓷类氧化物，是性能优异、用途广泛的离子晶体材料。其晶胞结构如图，对钙钛矿描述错误的是（ ）。
A．钙钛矿的化学式是
B．钙钛矿在熔融状态下不能导电
C．距离最近的可能形成正八面体
D．钙钛矿晶体可能有较大的硬度
14．设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）。
A．28g晶体硅中含有Si—Si的个数为
B．124g白磷晶体中含有P—P的个数为
C．12g金刚石中含有C—C的个数为
D．晶体中1mol硅原子可与氧原子形成个共价健（Si—O）
15．铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。下列说法正确的是（ ）。
A．距离Fe原子最近的Mg原子数为4
B．晶体中存在金属阳离子，所以该合金是离子晶体
C．Fe原子与Mg原子间最短距离为
D．晶体储氢时，在晶胞的体心和棱的中心位置，则储氢后化学式为
第Ⅱ卷
二、非选择题：本大题共4题，共55分。
16．（14分）硅和碳及其化合物多是新型无机非金属材料。
（1）金刚石属于__________晶体，属于__________晶体，石墨属于__________晶体，它们都是碳元素的__________。
（2）石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，富勒烯以为代表，结构如下图。
石墨烯 分子
从石墨中剥离得到石墨烯需克服的作用是__________；在石墨烯中，每个六元环占有______个C原子。分子中键数为__________（用表示）。
（3）碳化硅（化学式：SiC与晶体硅（化学式：Si）和金刚石（化学式：C）相比较，三者熔点从高到低的顺序（用化学式和“＞”表示）：__________。
（4）氮化硅是一种高温陶瓷材料，已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式：__________。
（5）已知化学键的键能数据如下表：
化学键 Si—Cl H—H H—Cl Si—Si
键能 360 436 431 176
已知反应热：反应物的总键能之和－生成物的总键能之和。
则反应的__________。
17．（13分）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途。
（1）铜单质属于______晶体，铜晶胞如图Ⅰ所示，一个铜晶胞含有______个铜原子；铜和氧形成的一种离子化合物的晶体结构如图Ⅱ，则化合物中铜元素的化合价为______。
（2）配合物是深蓝色晶体，在配合物的配离子中，中心离子是______（填化学式），配体是______（填化学式），配位数为______，中的N______（填“给出”或“接受”）孤电子对。
（3）与形成的配合物可表示成，该配合物中，的4s轨道及4p轨道通过sp杂化与成键，则中与n个氮原子的空间结构呈______形，______。
（4）与乙二胺可形成配离子（En是乙二胺的简写）：
①乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲肢的沸点高的多，不考虑相对分子质量的影响，其原因是：__________。
②配合物中不存在的作用力类型有______（填选项字母）。
A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键
E．范德华力 F．金属键
18．（14分）研究有机化合物的组成、结构、分类有利于全面认识其性质。
（1）下列有机化合物属于芳香烃的是______（填选项字母）。
A．B．C．D．
（2）常温下，下列有机化合物不能与Na反应产生氢气的是______（填选项字母）。
A．乙醇 B．乙酸 C．乙苯 D．乙酸乙酯
（3）有机物X（）是合成青蒿素原料之一。
①X分子中官能团的名称为__________。
②X分子中一定在同一平面上的碳原子有______个，X分子中采取杂化的的碳原子有______个。
③每个X分子中含有______个键，这主要决定了X分子可发生______（填“取代”、“加成”或“消去”）反应。
（4）有机物Y只含C、H、O三种元素，其分子的球棍模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线可代表单键、双键等化学键）。
①与有机物Y互为同分异构体的是______（镇选项字母）。
A． B．
C． D．
②有机物Y分子中共平面的原子最多为______个（已知羧基的四个原子可以共平面）。
19．（14分）氮化硼（BN）晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。
六方相氮化硼结构 立方相氮化硼结构 立方相氮化硼晶胞
○氮原子 ●硼原子
（1）教材中介绍的金刚石的碳原子呈______（填“sp”、“”或“”）杂化。而石墨的碳原子呈______（填“sp”、“”或“”）杂化。石墨能导电。大方相氮化硼结构与石墨相似却不导电，原因是__________。
（2）关于这两种晶体的说法，正确的是______（填选项字母）。
A．立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大 B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
C．两种晶体中均不含有离子键 D．两种晶体均为分子晶体
（3）立方相氮化硼晶体内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间结构为______形，立方相氮化硼晶体中，一个B与最近N之间有4个键，面B原子最外层中只有3个电子，推测其中可能有一个键为______键。
（4）（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。含有______mol配位键。
（5）如上图所示，立方相BN晶体晶胞结构与金刚石相似，该晶胞中含有______个N原子、______个B原子。晶胞参数为a pm，则晶体的密度为______（用含和a的式子表示，已知：）。
辽中区第二高级中学2022-2023学年高二下学期4月月考
化学答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．D 2．C 3．A 4．C 5．A 6．B 7．B 8．C 9．D 10．D
11．B 12．C 13．B 14．A 15．D
二、非选择题：本题共4小题，共55分
16．（14分）
（1）共价（或原子，1分） 分子（1分） 混合型（或混合，1分） 同素异形体（1分）
（2）分子间作用力（或分子间力或范德华力，1分） 2（1分） （2分）
（3）C＞SiC＞Si（2分）
（4）（2分）
（5）（或236，2分）
17．（13分）
（1）金属（1分） 4（1分） （或1，1分）
（2）（1分） （1分） 4（1分） 给出（1分）
（3）直线（1分） 2（1分）
（4）①乙二胺分子间可以形成氢键（三甲胺分子间不能形成氢键）（2分）
②EF（2分，对一个给1分）
18．（14分）
（1）AD（2分，对一个给1分）
（2）CD（2分，对一个给1分）
（3）①碳碳双键、醛基（2分，对一个给1分） ②5（1分） 3（1分） ③2（1分） 加成（1分）
（4）①BD（2分，对一个给1分） ②10（2分）
19．（14分）
（1）（1分） （1分） 层状结构之间没有自由移动的电子（或无自由电子或最外层所有电子都参与成键或参与杂化等，2分）
（2）BC（2分，对一个给1分）
（3）正四面体（1分） 配位（1分）
（4）2（2分）
（5）4（1分） 4（1分） （或或合理即可，2分）
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