河南省周口市项城市五校联考2022-2023学年高二下学期4月月考化学试题（含答案）

周口市项城市五校联考2022-2023学年高二下学期4月月考
化学
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。
2．请将各题答案填写在答题卡上。
3．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2。
4．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Mn55 Fe56 Ga70 Ag108
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．聚乙炔可用于制备导电高分子材料
B．在船体镶锌块作正极，以防船体被腐蚀
C．骨头中含有的碳酸钙属于弱电解质
D．干冰的硬度与冰相似，因此两者均具有较好的稳定性
2．下列各组晶体熔化或者升华时，所克服的粒子间作用力完全相同的是（ ）
A．冰和碘 B．Fe和NaCl C．SiC和葡萄糖 D．和
3．对于反应，下列说法错误的是（ ）
A．沸点：
B．的空间结构：V形
C．（中所有碳原子的杂化方式均为sp
D．的电子式：
4．和的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是（ ）
A．能与氨水反应生成
B．和均是共价化合物
C．和均是两性氢氧化物
D．溶液呈酸性
5．我国科学家进行了如图所示的碳循环研究，下列说法错误的是（ ）
A．的键角为180°淀粉
B．乙酸（）分子中σ键与π键的个数之比为6∶1
C．CO分子中含有配位键葡萄糖电催化
D．淀粉、葡萄糖均属于有机物乙酸
6．布洛芬具有抗炎、镇痛、解热的作用，但口服该药对肠道、胃有刺激性，解决方法之一是对该分子进行成酯修饰（如图所示）。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：N>C>O B．键角：
C．R和T中均无手性碳原子 D．R和T均不能与氧气发生氧化反应
7．下列说法正确的是（ ）
A．在晶体中，有阴离子就一定有阳离子，但有阳离子未必有阴离子
B．工业上常采用电解熔融MgO的方法来获得活泼金属Mg
C．常温下，相同物质，浓度越大，则导电能力越强
D．可采用分液的方法除去苯中混有的乙醇
8．在U形管中注入某浓度的溶液（足量），插入两根石墨棒作电极（如图所示），下列说法正确的是（ ）
A．M电极上的电极反应式为
B．电池工作时，外电路中的电子流动方向为N→电源正极，电源负极→M
C．电池工作一段时间后，在U形管底部可观察到红色物质
D．电池工作时，每转移0.2 mol电子，同时生成2.24 L（标准状况下）
9．一定量的与足量的炭在体积可变的恒压密闭容器中反应：，反应达到平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．曲线Ⅱ表示体积分数随温度的变化
B．该反应的反应物的总能量低于生成物的总能量
C．反应速率：
D．该反应的平衡常数表达式为
10．一种常见的营养强化剂的结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号元素，在所有元素中X的原子半径最小，Y、Z形成的一种化合物会造成温室效应，W的价电子排布式为。下列有关说法错误的是（ ）
A．化合物中含有离子键和共价键 B．第一电离能：X>W
C．原子半径：Z>Y D．该营养剂是含有共价键的离子化合物
11．已知晶体的晶胞结构为NaCl型（如图所示），因晶体缺陷，，测得的边长为a pm。下列说法错误的是（ ）
A．若晶体中的Fe分别为和，在和总数中，所占比例为
B．形成该晶体的化学键无方向性和饱和性
C．该晶体的密度为 g cm
D．属于离子化合物
12．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．牺牲阳极的阴极保护法 B．粗铜的精炼 C．中和反应反应热的测定 D．未知浓度盐酸的滴定
13．根据相应的图像，下列相关说法正确的是（ ）
A．图甲：醋酸溶液加水稀释，醋酸的电离程度：p点大于q点
B．图乙：等体积、等pH的盐酸和氢氟酸溶液加水稀释，由水电离出的浓度：a点C．图丙：，、、对应的平衡常数K的大小；
D．图丁：的，
14．硫镓银晶体是一种重要的红外非线性光学材料，在激光通信和国防科技中具有广泛的应用前景。其晶胞结构如图所示，2号原子的坐标为，下列有关说法错误的是（ ）
A．硫镓银晶体的化学式为 B．与S距离最近的Ag和Ga的数目相等
C．1号原子的坐标为 D．该晶体的密度为 g cm
15．常温下，往20 Ml 0.1 mol L 溶液中逐滴滴入0.1 mol L 溶液，溶液的pH与所加溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
已知：。
A．a点溶液中，离子浓度大小关系为
B．b点溶液中，一定存在
C．c点溶液中，
D．a→c的过程中，水的电离程度依次增大
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）为测定成品锰酸锂的纯度，实验室可通过滴定法测定锰酸锂中锰元素的平均价态。实验步骤如下：
i．取少量成品锰酸锂（假设为）分成两等份，分别置于两只锥形瓶中；
ⅱ．向一只锥形瓶中加入稀硝酸和双氧水，完全反应后，中Mn元素转化为，除去过量的双氧水。调pH，滴加指示剂，用浓度为0.500 mol L的EDTA标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗EDTA标准溶液25.00 mL（已知：）与EDTA反应的化学计量数之比为1∶1）；
ⅲ．向另一只锥形瓶中加入1.340 g 和足量硫酸，充分反应后，用0.160 mol L的标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液22.80 mL。（已知：）
回答下列问题：
（1）实验室需要240 mL 0.400 mol L EDTA标准溶液，配制该标准溶液时需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和______，其中玻璃棒的作用为__________。
（2）在步骤ⅲ中：
①滴定过程中不需要再加入其他指示剂，理由为__________。
②高锰酸钾标准溶液盛装在__________（填“M”或“N”）中，达到滴定终点的现象为____________________。
③写出此时与发生反应的离子方程式：____________________。
（3）此成品锰酸锂（）中Mn元素的平均化合价为__________（填具体的数字）价。
17．（14分）近年来，改善环境是科学研究的重要课题，对实现碳循环及废气资源的再利用技术的发展都具有重要意义。
（1）以、为原料合成涉及的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
则______（用含、的代数式表示），______（用含、的代数式表示）。
（2）一定条件下，和发生反应： ，设起始，在恒压下，反应达到平衡时的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是______（填标号）。
A．若氢气的物质的量分数不再随时间而改变，则该反应达到平衡
B．加入合适的催化剂，该反应的平衡转化率和的值均增大
C．当混合气体的平均相对分子质量不再随时间而改变时，该反应达到平衡
D．
（3）在℃时，往10 L的某恒容密闭容器中充入3 mol 和5 mol ，发生反应，5 min后该反应达到平衡，此时测得混合气体的总压强为起始压强的1.5倍，则：
①0~5 min内，______mol L min，的平衡转化率为______%。
②该反应的平衡常数______。
③反应达到平衡时，再充入1 mol 和2 mol ，此时______（填“>”、“<”或“=”）。
（4）和都是比较稳定的分子，科学家利用化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示。若生成乙烯和乙烷的体积比为7∶3，则消耗和的体积比为______。
18．（14分）过渡元素铁、铜、锌的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具有广泛应用。
回答下列问题：
（1）的熔点为169℃，沸点为334℃，可用于制备纯铁。
①Fe元素位于元素周期表的______（填“s”、“p”、“d”或“ds”）区。
②电负性：C______（填“>”或“<”）O。
③的空间结构为______。
④大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为。已知中存在大π键，该大π键可表示为____________。
（2）与稀硫酸反应生成Cu和。铜的晶胞结构如图所示。
①基态硫原子的价层电子排布式为______，的中心原子的杂化方式为______。
②铜晶胞在x轴方向的投影图是______（填标号）。
A． B． C． D．
③假设铜晶胞参数为a nm，铜晶体的密度为b g cm，则铜的相对原子质量为______（设为阿伏加德罗常数的值，用含a、b、的代数式表示）。
（3）ZnS是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。
①锌元素在元素周期表中的位置为______。
②已知A点的原子坐标参数为，B点的原子坐标参数为，则C点的原子坐标参数为______。
19．（14分）X、Y、Z、M、W五种主族元素位于前四周期，原子序ZnS数依次增大，且这五种元素的最外层电子数之和为16。其中X、Y、Z、M为短周期主族元素，M的最外层电子数为Z的两倍，只有Y、M位于同一主族，且只有Z、M位于同一周期。
回答下列问题：
（1）X、Y、M的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键 Y—Y Y—X M—M M—X
键能/（kJ mol） 356 413 226 318
①Y与M位于同一主族，但Y元素形成的物质种类远多于M元素形成的物质种类，原因为__________________。
②稳定性：______（填“>”或“<”）。
（2）由Y原子与M原子以1∶1的个数比相互交替结合形成晶体（Q）。则Q的化学式为____________。
（3）在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素的有些性质是相似的，这种相似性被称为对角线规则，在前三周期元素中，若元素R与元素Z是“对角关系”，则在加热条件下，单质R与氧气发生反应的化学方程式为__________________。
（4）常温下，的电离平衡常数如表所示：
电离平衡常数
①请根据结构与性质的关系解释第一步电离大于第二步电离的原因：________________。
②已知磷酸的结构式为，请画出分子的结构：________________。
③常温下，（0.1 mol L 溶液的_______（）。
周口市项城市五校联考2022-2023学年高二下学期4月月考
化学参考答案
1．A2．D3．D4．A5．B6．B7．A8．B9．C10．C11．A12．B13．D14．D15．B
16．（1）250 mL容量瓶（2分）；搅拌和引流（2分）
（2）①高锰酸钾标准溶液可作指示剂（2分）
②M（1分）；当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶中的颜色由无色变为浅红色且30s内颜色不恢复至原色（2分）
③（2分）
（3）2.1408（2分）
17．（1）（1分）；（1分）
（2）AC（2分）
（3）①0.12（2分）；40（2分）②1.44（2分）③<（2分）
（4）20∶17（2分）
18．（1）①d（1分）②<（1分）③平面三角形（1分）④（2分）
（2）①（1分）；（1分）
②A（2分）
③（或其他合理答案，2分）
（3）①第四周期第ⅡB族（1分）
②（2分）
19．（1）①C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定，而Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致硅烷难以形成（或其他合理答案，2分）
②>（2分）
（2）SiC（2分）
（3）（2分）
（4）①第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子（或其他合理答案，2分）
②（2分）
③12.2（2分）