3.1.1强电解质与弱电解质 课时作业(含解析)

3.1.1强电解质与弱电解质 课时作业
一、单选题
1．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
2．常温下，下列说法正确的是
A．等体积、等物质的量浓度的氨水和氢氧化钠溶液，分别通入氯化氢气体至溶液呈中性，氨水消耗的氯化氢更少
B．浓度均为0.1mol L-1的氨水和盐酸等体积混合后，溶液中c(Cl-)=c(NH)
C．pH相等的盐酸和氯化铵溶液中，c(Cl-)相同
D．浓度均为0.1mol L-1的盐酸和醋酸溶液，导电能力相同
3．在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10mL 0.l mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A．中和时所需NaOH的量 B．OH-的物质的量浓度
C．与Mg反应的起始速率 D．溶液中
4．根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强，已知：酸性强弱顺序 ＞ ＞＞，一定条件下，下列反应合理的是
A．+ →+
B．+→+
C．+→+
D．+→+
5．将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应(忽略镁条表面积差异)，测得恒容密闭容器中压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．曲线①表示盐酸与镁条的反应 B．开始时，盐酸与醋酸c(H+)相等
C．0～100s，醋酸的c(H+)下降更快 D．较长时间后，容器内压强基本相等
6．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如表所示，取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：，则乙物质可能是（ ）
阴离子 、、 阳离子 、、
① ②NaOH ③ ④ ⑤A．①② B．③④ C．③⑤ D．①⑤
7．德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是
A．“水瓶”、水玻璃、冰水混合物都是混合物
B．石墨和C60互称为同位素
C．磷酸钙是可溶性强电解质，其组成元素均为短周期元素
D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化
8．下列溶液的导电性最强的是
A．1L0.1mol/LCH3COOH溶液 B．0.1L0.1mol/LH2SO4溶液
C．0.5L0.1mol/LNaOH溶液 D．2L0.1mol/LH2SO3溶液
9．下表中物质的分类完全正确的是（ ）
选项 A B C D
强电解质
弱电解质 HClO
非电解质 Al
A．A B．B C．C D．D
10．下列各组物质中，都是强电解质的是
A．HNO3、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、CH3COONa、Ba(OH)2
11．下列物质的分类正确的是
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 强电解质
A 氢氧化钡
B 纯碱
C 烧碱
D 氢氧化钾
A．A B．B C．C D．D
12．下列事实可证明NH3·H2O为弱碱的是（　　）
A．氨水能与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝
B．经实验测得在氨水中存在NH3·H2O分子
C．碳酸铵受热易分解
D．等浓度、等体积的氨水和氢氧化钠溶液分别与醋酸中和，二者消耗的醋酸的物质的量相同
二、填空题
13．按要求完成下列各题：
（1）KOH的电子式:____________， CH(CH3)3的名称为:______________。
（2）有五种物质 ：①Cu、②H2CO3、③BaSO4、④盐酸、⑤SO2，其中弱电解质是______（填序号，下同） ，非电解质是________________。
（3）钠与水反应的化学方程式为：_____________________。
已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：_________________________________。
14．是弱酸，但是强电解质。(_____)
三、实验题
15．某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。
（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
①设计实验方案如下表，表中c =________ mol·L-1。
编号 酸的种类 酸的浓度/mol·L-1 酸的体积/mL 镁条质量/g
1 醋酸 1.0 10 2.0
2 盐酸 c 10 2.0
②实验步骤：（a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；
（b）反应开始后，___________________________(填写操作）；
（c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。
③写出0～5min醋酸、盐酸分别与镁条反应的反应速率变化规律：_____________________________。
（2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。
设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。
待测物理量 测定方法
①__________ 量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液装入______________中，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。
②__________ _________________________________________________
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．强电解质在溶液中完全电离为自由移动的离子，不存在电离平衡，故A正确；
B．溶液的导电能力取决于自由移动的离子浓度和离子所带的电荷数，强电解质离子浓度不一定大，弱电解质溶液离子浓度不一定小，因此导电性也不一定是强电解质溶液强弱电解质溶液弱，故B错误；
C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，离子浓度不同，其导电能力也不同，故C正确；
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电，如熔融状态的氯化氢不导电、熔融状态的氯化钠能导电，故D正确；
选B。
2．A
【详解】A．由于氯化铵溶液显酸性，而氯化钠溶液显中性，所以等体积、等物质的量浓度的氨水和氢氧化钠溶液，分别通入氯化氢气体至溶液呈中性，氨水消耗的氯化氢更少，故A正确；
B．浓度均为0.1mol L-1的氨水和盐酸等体积混合后溶液中的溶质为NH4Cl，由于铵根离子会水解，所以c(Cl-)>c()，故B错误；
C．盐酸溶液中存在电荷守恒c1(H+)=c1(OH-)+c1(Cl-)，氯化铵溶液中存在电荷守恒c2()+c2(H+)=c2(OH-)+c2(Cl-)，两溶液pH相等，则c1(H+)=c2(H+)，c1(OH-)=c2(OH-)，所以c1(Cl-)=c2(Cl-)-c2()，故C错误；
D．醋酸为弱酸，不完全电离，所以浓度均为0.1mol L-1的盐酸和醋酸溶液中，盐酸中离子浓度更大一些，导电能力更强，故D错误；
故选：A。
3．B
【分析】若两溶液中醋酸的电离程度相同,则后者氢离子浓度应是前者的10倍,但是若将浓溶液加水稀释为稀溶液,则醋酸的电离平衡会向电离的方向移动,只是平衡的移动只是减弱这种改变,而不能消除这种改变,所以平衡移动后,浓溶液中氢离子浓度仍然大于稀溶液中氢离子浓度。
【详解】A项、两溶液中醋酸的物质的量，n(前)=c1·V1=0.1 L×0.01 mol·L-1=1×10-3mol,n(后)=c2·V2=0.01 L×0.1 mol·L-1=1×10-3mol,两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故A错误；
B项、浓溶液中氢离子浓度小于稀溶液中氢离子浓度，温度不变，水的离子积常数Kw不变，则OH-的物质的量浓度前者大于后者，故B正确；
C项、浓溶液中氢离子浓度小于稀溶液中氢离子浓度，氢离子浓度越大，与Mg反应的起始速率越大，则与Mg反应的起始速率前者小于后者，故C错误；
D项、醋酸的电离常数K为c(H+)c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)，温度不变，电离常数不变，故D错误。
故选B。
【点睛】相同条件下，同种溶质的溶液，浓度越大，电离程度越小，但浓溶液中离子浓度仍然大于稀溶液中离子浓度。
4．C
【详解】A．由方程式可知，的酸性强于，题给方程式不符合强酸制弱酸的反应原理，故A错误；
B．由方程式可知，酸性强于，题给方程式不符合强酸制弱酸的反应原理，故B错误；
C．由方程式可知，酸性强于，题给方程式符合强酸制弱酸的反应原理，故C正确；
D．由方程式可知，酸性强于，题给方程式不符合强酸制弱酸的反应原理，故D错误；
故选C。
5．D
【详解】A． 相同时间内产生气体的速率醋酸小，曲线①表示醋酸与镁条的反应，故A错误；
B． 开始时，盐酸与醋酸c(H+)不相等，盐酸是强酸，c(H+)大，故B错误；
C． 0～100s，盐酸的c(H+)下降更快，故C错误；
D． 较长时间后，容器内压强基本相等，最终能提供的氢离子的物质的量相同，故D正确；
故选D。
6．C
【详解】甲、乙、丙都是可溶性强电解质，则只能与组成NaOH，三种化合物中不含相同离子，所以甲、乙、丙有两种组合：NaOH、、或NaOH、、，根据溶质质量相等、溶液体积相等以及溶液中溶质物质的量浓度大小判断，相对分子质量：，
第一种情况：甲、乙、丙分别为NaOH、、，
NaOH的相对分子质量为40，的相对分子质量为132，的相对分子质量为148；
第二种情况：甲、乙、丙分别为NaOH、、，NaOH的相对分子质量为40，
的相对分子质量为80，的相对分子质量为120；
所以甲为NaOH，乙可能是或，丙可能是或，故C正确；
故选C。
7．D
【详解】A．冰水混合物是纯净物，故A错误；
B．石墨和C60都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故B错误；
C．磷酸钙是难溶性强电解质，钙为长周期元素，故C错误；
D．同素异形体结构不同，一定条件下石墨转化为C60是化学变化，故D正确。
综上所述，答案为D。
8．B
【分析】离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电性越强。
【详解】A．CH3COOH是弱电解质其电离方程式为：CH3COOH H++CH3COO-，1L0.1mol/L溶液中阴阳离子总浓度小于0.2 mol/L；
B．H2SO4强电解质，其电离方程式为：H2SO4 = 2H++SO，则0.1 mol/L H2SO4溶液中阴阳离子总浓度等于0.3 mol/L；
C．NaOH为强电解质，其电离方程式为：NaOH=Na++OH-， 0.1mol/LNaOH溶液中阴阳离子总浓度等于0.2mol/L；
D．H2SO3为弱电解质，其电离方程式为：H2SO3H++HSO，HSOH++SO，则0.1 mol/L H2SO3溶液不能完全电离，则阴阳离子总浓度小于0.3mol/L；
综上分析，可以看出离子浓度最大的是0.1 mol/L H2SO4溶液，导电性最强，故选B。
9．A
【详解】A．在水中能完全电离，所以是强电解质，在水中能部分电离，所以是弱电解质，自身不能电离，是非电解质，故A正确；
B．在水中能完全电离，所以是强电解质，溶于水的碳酸钙能完全电离，所以属于强电解质，金属Al不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．溶于水的能完全电离，所以是强电解质，HClO在水中能部分电离，所以是弱电解质，部分电离，是弱电解质，故C错误；
D．在水中能完全电离，所以是强电解质，在水中能完全电离，所以是强电解质，在水溶液中不能发生电离，所以是非电解质，故D错误；
故答案选A。
10．A
【详解】A.HNO3、HCl、BaSO4是在水中完全电离成离子的化合物，所以属于强电解质，故A正确；
B.CH3COOH在水中只有部分电离，属于弱电解质，故B错误；
C.NH3 H2O在水中只有部分电离，属于弱电解质，故C错误；
D.HClO在水中只有部分电离，属于弱电解质，故D错误；
答案：A
【点睛】强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；
11．D
【详解】A．硫酸氢钠是酸式盐，不是酸；亚硫酸在溶液中部分电离，属于弱酸，故A错误；
B．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱；一氧化碳是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误；
C．氧化铝是两性氧化物，不是碱性氧化物；水在溶液中部分电离，是极弱电解质，故C错误；
D．氢氧化钾属于碱，硝酸属于酸，碳酸钙属于盐，氧化钙是碱性氧化物，三氧化硫是酸性氧化物，溶于水的氯化银能完全电离，属于强电解质，故D正确；
故选D。
12．B
【详解】A. 氨水、氢氧化钠都能与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝，只能证明NH3·H2O属于碱，但不能证明其为弱碱，A不合题意；
B. 强电解质在水溶液中完全电离，水溶液中不存在强电解质的分子，氨水中存在NH3·H2O分子，则表明NH3·H2O不能完全电离，故其为弱碱，B符合题意；
C. 碳酸铵受热易分解，说明碳酸铵具有不稳定性，不能证明一水合氨为弱碱，C不合题意；
D. 不管是强碱还是弱碱，与醋酸反应时，都发生完全电离，所以二者消耗的醋酸的物质的量相同，不能证明NH3·H2O为弱碱，D不合题意。
故选B。
【点睛】在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH4++ OH-，往溶液中加入酸，发生反应：H++OH- H2O，从而促进NH3·H2O的电离平衡不断正向进行，最终NH3·H2O完全电离，因此，弱碱在酸性条件下，也能发生完全电离。
13． 异丁烷 ② ⑤ 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
【详解】（1）KOH的电子式: ， CH(CH3)3的名称为: 异丁烷。
（2）①Cu、②H2CO3、③BaSO4、④盐酸、⑤SO2，这五种物质中，铜是单质，盐酸是混合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；硫酸钡是盐，酸碱盐都是电解质，弱酸和弱碱都是弱电解质，其中碳酸是弱酸，所以弱电解质是②；非金属氧化物除水外都是非电解质，所以非电解质是⑤SO2。
（3）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑。
已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，说明溶液中的亚铁离子被氧化为铁离子，次氯酸根被还原为氯离子，该反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O。
点睛：判断物质为电解质或非电解质时，首先要确定它是不是化合物，然后再判断它属于哪类化合物。酸、碱、盐和金属氧化物都是电解质，非金属氧化物、大多数有机物、部分氢化物是非电解质。
14．正确
【详解】HClO在水溶液中只能部分电离，属于弱酸；NaClO属于离子化合物，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故正确。
15． 1.0 每隔1min记录一次生成H2的体积 醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显；盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小 醋酸溶液的物质的量浓度 碱式滴定管 H+的物质的量浓度 取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH
【详解】(1)①要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则必须保持其他影响反应速率的因素保持一致，故醋酸和盐酸的浓度应相同，故C也应为1.0mol/L，故答案为1.0；
②据图可知，是要通过测量在相同的时间段内收集到的氢气体积的大小来测量反应速率，故在反应开始后，应每隔1min记录一次生成H2的体积，故答案为每隔1min记录一次生成H2的体积；
③通过图象分析可知，单位时间内醋酸与镁条反应生成氢气的体积变化很小，即醋酸与镁条的反应速率变化不大；而盐酸与镁条的反应一开始很快，一段时间后，单位时间内生成的氢气的体积明显变小，即反应速率明显减小，故答案为醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显，盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小；
(2)醋酸的电离程度是已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比，故要求醋酸的电离程度，故应测出醋酸溶液的浓度和溶液中H+的浓度。
①根据测定方法可知，此为酸碱中和滴定，所给的NaOH溶液是标准液，即醋酸是待测液，通过滴定，可测出醋酸溶液的浓度；碱液应盛放在碱式滴定管中；
醋酸溶液的物质的量浓度；
②由于①能测出醋酸溶液的浓度，故此步实验的目的是测量溶液中H+的浓度，而若较精确的测量溶液的pH，应该用pH计，方法是取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH，故答案为醋酸溶液的物质的量浓度； 碱式滴定管； H+的物质的量浓度；取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH。
答案第1页，共2页
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