9.2溶解度 课时作业(含解析)人教版 九年级下册

9.2溶解度 课时作业
一、单选题
1．下列有关溶液的说法中正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液 B．用汽油洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果
C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D．析出晶体后的溶液是饱和溶液
2．人的生存离不开氧气，下列有关氧气的说法不正确的是（　　）
A．用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气
B．夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少
C．硫在O2里燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
D．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
3．下列分析推理正确的是
A．硝酸钾的溶解度受温度影响大，其溶液只要降温就能析出晶体
B．硝酸铵溶于水时吸热，说明硝酸铵溶解时只发生吸热过程
C．CO2可溶于水，所以其水溶液中的溶质是CO2
D．酒精与水可任意比率互溶，所以不可能制得酒精的饱和溶液
4．下列图示实验能达到目的的是
A．探究溶剂种类对物质溶解性的影响
B．测定空气中O2的含量
C．探究可燃物燃烧的条件
D．探究MnO2的催化作用
5．某温度时，甲物质的溶解度是40g，该温度时，将50g甲物质投入到100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是
A．50% B．33.3% C．28.6% D．40%
6．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是（　　）
A．甲、乙两物质的溶解度相同
B．t2℃时，将25g甲与100g水混合可得到甲的饱和溶液
C．t2℃时，甲、乙饱和溶液降温至t1℃，甲析出固体的质量大于乙析出固体的质量
D．升高温度可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
7．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液是具有均一性、稳定性的混合物
B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C．均一、稳定的液体一定是溶液
D．溶液都是无色透明的液体
8．在一定的温度下，向不饱和的 NaNO3溶液中，逐渐加入 NaNO3晶体，下列图像中符合加入 NaNO3晶体的质量和溶液中的溶质质量变化规律的是
A． B．
C． D．
9．下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等
B．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为75g
C．甲物质中混有少量乙物质，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
D．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多
10．学习了化学以后，要能运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题。下列说法中错误的是
A．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度
B．天气闷热时，鱼会在接近水面处游动，原因是温度升高气压变小，氧气的溶解度减小
C．铜器上生成的绿色物质可用稀盐酸除去
D．汽油和洗衣粉都能洗去衣服上的油迹，但原理不同
11．影响固体物质在水中溶解度大小的因素是（ ）
A．搅拌与振荡 B．水量的多少
C．温度 D．溶质的形状
12．许多科学知识在逻辑上存在如图所示关系。其中并列关系是由于分类依据的相同而把事物截然分开并列，而交叉关系是对事物分类时，由于采用不同的分类依据，则必然出现交叉关系，下列关于溶液说法正确的是
A．饱和溶液包含浓溶液 B．饱和溶液与稀溶液属于并列关系
C．饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系 D．不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系
二、填空题
13．用下列适当的化学用语填空：溶解、乳化、过滤、煮沸、结晶、吸附。
(1)海水晒盐_______；
(2)用洗洁精洗去餐具上的油污_______；
(3)用活性炭除去毒气_______；
(4)用汽油除去手上的油污_______。
14．如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题。
(1)甲和乙溶解度相等的温度为____________________________°C;
(2)20 °C时甲物质的溶解度是____________________________g;若将此时甲的饱和溶液降温至10 °C,则溶质的质量____________________________.(填“增大”、“减小”或“不变”);
(3)欲使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液,可以采取的措施是____________________________。
(4)当甲中含有少量乙时,通常提纯甲的方法是____________________________。
三、推断题
15．碳酸钾广泛应用于玻璃、纺织印染和肥皂生产等领域，制取碳酸钾的工艺流程示意图如图：
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 100
K2CO3的溶解度/g 107.0 109.0 111.0 114.0 117.0 126.0 139.0 156.0
KCl的溶解度/g 28 31 34 37 40 45 51 56
根据如图图表信息，回答下列问题：
(1)生成碳酸钾的化学方程式为______。
(2)上述流程中可循环使用的物质是______，NH4Cl在农业上可用作______。
(3)得到K2CO3晶浆的结晶方法是______。
(4)上述流程中洗涤K2CO3晶体应选用______（填序号）。
①NH4Cl溶液 ②热水 ③饱和K2CO3溶液
(5)往40℃700g氯化钾饱和溶液中，不断通入氨气和二氧化碳，控制温度在60～80℃之间，充分吸收混合。在有机萃取后，冷却至20℃时，理论上能得到K2CO3晶体______g。（忽略实验过程中的水分蒸发，结果保留整数）
(6)某CaCl2中混有KCl杂质，简述提纯该CaCl2的实验操作：______。
四、实验题
16．化学实验是科学探究的重要途径，请根据下列实验图示回答相关问题
(1)A是实验室制备气体的发生与收集装置，用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式为_____制取氧气、二氧化碳可使用同样的发生装置，原因是_____。
(2)B实验中设计合理的是___（填“①”或“②”）；另一装置设计中存在的问题是_____。
(3)C实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为____（填序号），步骤⑤中玻璃棒的作用是_____；若按照②③①的步骤配制50g16%的氯化钠溶液，所配制溶液的溶质质量分数______（填“偏大”或“偏小”）。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是混合物，例如蒸馏水，故A错；
B、用汽油洗去衣服上的油渍是溶解现象，故B错；
C、在同一温度，同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓；饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，故C错；
D、析出晶体后的溶液是饱和溶液，故D正确。
故选D。
【点睛】溶液是一种均一稳定的混合物，溶质可以有多种，溶质可以是固体、气体、液体。
2．D
【详解】A、根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，所以只有含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气，故A说法正确；
B、气体的溶解度与温度成反比，即夏天温度升高，氧气的溶解度减小，水中溶解的氧气少，所以夏天鱼池内开启增氧泵，故B说法正确；
C、硫在O2里燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量，故C说法正确；
D、氧气具有助燃性，可以支持燃烧，但不具有可燃性，故D说法错误。
故选D。
3．D
【详解】A、硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，但并不是说只要降温就能析出晶体，必须是达到饱和之后，继续降温才会析出晶体，故A错误；
B、硝酸铵溶于水的时候，吸热和放热是同时进行的，只是吸收的热量大于了放出的热量，从而使温度降低，故B错误；
C、二氧化碳溶于水后和水发生了化学反应生成了碳酸，所以其水溶液中的溶质为碳酸，故C错误；
D、在溶液中含有水时一般把水作为溶剂，而酒精和水能以任意比率互溶，所以不可能得到酒精的饱和溶液，故D正确。
故选D。
4．A
【详解】A、该实验中，溶剂种类不同，其它因素均相同，故可以探究溶剂种类对物质溶解性的影响，符合题意；
B、该实验中，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气含量，不符合题意；
C、该实验中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，无法探究可燃物燃烧的另一条件，不符合题意；
D、该实验中，过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，无法探究二氧化锰的催化作用，不符合题意。
故选A。
5．C
【详解】因某温度时，甲物质的溶解度是40g，所以将50g甲物质投入到100g水中时，溶解的溶质为40g，所得溶液为140g，所以所得溶液中溶质的质量分数=×100%=28.6%。
综上所述：选择C。
6．D
【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，只有在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相同；溶解度是否相同需要指明温度，故选项错误；
B、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以将25g甲与100g水混合可得到甲的不饱和溶液，故选项错误；
C、t2℃时，甲、乙饱和溶液降温至t1℃，饱和溶液的质量不能确定，析出固体的质量也不能确定，故选项错误；
D、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，故选项正确。故选D。
7．A
【详解】A、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，故A符合题意；
B、饱和溶液不一定是浓溶液，是常温下，氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如常温下，硝酸钾的饱和溶液是浓溶液，故B不符合题意；
C、均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水，故C不符合题意；
D、溶液是透明的，但是不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故D不符合题意。
故选A。
8．C
【分析】在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。判断方法：加入溶质后不能溶解的是饱和溶液，还能继续溶解的是不饱和溶液。据此分析。可知在一定的温度下，向不饱和的 NaNO3 溶液中，逐渐加入 NaNO3 晶体，原有溶质质量会增多，溶质质量分数变大至饱和状态时不再溶解，故不再变化，
【详解】A、根据分析判断图中所示溶质质量分数开始时不是零，不符题意，故错误；
B、根据分析判断图中所示溶质质量分数一直不变，不符题意，故错误；
C、根据分析判断图中所示溶质质量分数开始时不是零，后逐渐增多至饱和时不再变化，符合题意，正确；
D、根据分析判断图中所示溶质质量分数一直增多，不符题意，故错误；
答案为：C
9．B
【详解】A、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等，没有确定溶液的状态，不能判定t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等，故A错误；
B、t2℃时，甲的溶解度是50g，将40g甲物质加入50g水中，只有25g甲物质溶解，所以充分溶解后溶液的质量为75g，故B正确；
C、甲、乙两种物质的溶解度都随温度的降低而降低，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以甲物质中混有少量乙物质，可采用降温结晶的方法提纯甲，故C错误；
D、没有确定溶液的质量，不能确定由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量，故D错误。故选B。
10．A
【详解】A、搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖与水的接触面积，并不会增大溶解度，错误；
B、气体溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大，所以天气闷热时，鱼会在接近水面处游动，原因是温度升高气压变小，氧气的溶解度减小，正确；
C、铜器上生成的绿色物质，是碱式碳酸铜，，可用稀盐酸除去，正确；
D、汽油和洗衣粉都能洗去衣服上的油迹，但汽油是溶解油迹，而洗衣粉是乳化，原理不同，正确。
故选A。
11．C
【详解】溶解度是在一定温度下、100g溶剂里，达到饱和时所溶解的某固体物质的质量。所以影响固体物质在水中溶解度大小的因素是温度。故选C。
12．D
【分析】饱和溶液是指不能再继续溶剂该溶质的溶质，不饱和溶液是指还能继续溶解该溶质的溶液，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有关系。
【详解】A、饱和溶液不一定属于浓溶液，浓溶液也不一定都是饱和溶液，它们属于交叉关系，该选项说法不正确；
B、饱和溶液可能为稀溶液，它们属于交叉关系，该选项说法不正确；
C、饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系，该选项说法不正确；
D、不饱和溶液可能为稀溶液，它们属于交叉关系，该选项说法正确。
故选D。
13．(1)结晶
(2)乳化
(3)吸附
(4)溶解
【详解】（1）食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，利用了蒸发结晶的原理。
（2）洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可用洗洁精洗去餐具上的油污
（3）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素等，可用活性炭除去毒气。
（4）汽油能溶解油污，可用汽油除去手上的油污。
14． 10 40 减小 增加溶质(或降低温度、蒸发溶剂) 冷却甲的热饱和溶液(或降温结晶)
【分析】由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，甲、乙两种固体物质的溶解度随温度的升高均增大，甲的溶解度受温度的影响较大。
【详解】(1)根据溶解度曲线可知10 °C时，甲、乙两种固体物质的溶解度曲线相交，则甲物质与乙物质的溶解度相同，故甲和乙溶解度相等的温度为10°C。
(2)由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，20 °C时，甲物质的溶解度为40g；若将20°C时甲的饱和溶液降温至10°C,甲的溶解度减小，溶液中有固体析出，导致溶质的质量减小。
(3) 甲物质的溶解度随温度的升高而增大，欲使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可以采取的措施是增加溶质、降低温度或蒸发溶剂。
(4)甲物质的溶解度受温度的变化影响较大,乙的溶解度受温度的变化影响较小，当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是冷却甲的热饱和溶液或降温结晶。
【点睛】溶解度受温度的变化影响较大，提纯方法是降温结晶，溶解度受温度的变化影响较小，提纯方法是蒸发结晶。
15．(1)
(2) 有机萃剂 氮肥
(3)蒸发结晶
(4)③
(5)185
(6)加入足量的碳酸钾，过滤、洗涤，往滤渣中加入适量的稀盐酸，蒸发结晶的氯化钙
【解析】(1)
由流程图可知，饱和氯化钾溶液与氨气、二氧化碳反应生成碳酸钾和氯化铵，反应的化学方程式为:
(2)
由流程图可知，可循环使用的物质是有机萃剂。氯化铵含氮元素，在农业上可用作氮肥。
(3)
由表中数据可知，碳酸钾的溶解度受温度影响不大，故得到K2CO3晶浆的方法是蒸发结晶。
(4)
①NH4Cl溶液能溶解碳酸钾，不能用来洗涤碳酸钾晶体；②热水能溶解碳酸钾，不能用来洗涤碳酸钾晶体；③饱和K2CO3溶液不能继续溶解碳酸钾，可用来洗涤碳酸钾晶体,因此选③。
(5)
设40℃700g氯化钾饱和溶液中含碳酸钾质量为
设生成碳酸钾质量为
(6)
提纯该CaCl2的实验操作：加入足量的碳酸钾，过滤、洗涤，往滤渣中加入适量的稀盐酸，蒸发结晶的氯化钙。
16．(1) 反应物都是固体和液体，且不需加热
(2) ① 装置不密封，生成的二氧化碳扩散到空气中，没有称量计入反应后的总质量
(3) ①④⑤ 搅拌防止液体局部过热导致液滴飞溅 偏小
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为，制取二氧化碳的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应均在常温下发生，且反应物都是固体和液体，则制取氧气、二氧化碳可使用同样的发生装置，原因是反应物都是固体和液体，且不需加热。
（2）验证质量守恒定律，有气体逸出的装置需要密封处理，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，②没有密封，二氧化碳气体逸出，导致实验失败，则B实验中设计合理的是①；另一装置设计中存在的问题是装置不密封，生成的二氧化碳扩散到空气中，没有称量计入反应后的总质量。
（3）粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，故C实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，正确操作步骤为是①④⑤；蒸发时用玻璃棒搅拌，是为了防止局部温度过高，使液滴飞溅，故步骤⑤中玻璃棒的作用是搅拌防止液体局部过热导致液滴飞溅；若按照②③①的步骤配制50g16%的氯化钠溶液，仰视读数量取液体时，读数偏小，实际量取的液体体积偏大，量取到的液体量偏多，溶质不变，溶剂增多，故所配制溶液的溶质质量分数偏小。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页