从实验走进化学专项训练
一、化学实验基本操作
1．下列仪器：①烧杯、②烧瓶、③试管、④锥形瓶、⑤表面皿、⑥坩埚。其中属于玻璃仪器且可用于加热的有 ( )
A．②③ B．①②③④
C．①②③④⑤ D．①②③④⑤⑥
2．实验是研究化学的基础，如图所示的实验方法、装置或操作正确的是 ( )
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
3．对下列实验过程中出现异常情况的原因分析错误的是 ( )
选项
异常情况
原因分析
A
蒸发结晶：蒸发皿破裂
将溶液蒸干或酒精灯灯芯直接置于蒸发皿底部
B
分液：分液漏斗中的液体难以滴下
没有打开分液漏斗的活塞，或玻璃塞上的凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐
C
萃取：液体静置不分层
加入萃取剂较多
D
蒸馏：冷凝管破裂
冷凝管没有通水或先加热后再通水
二、实验安全及防护
4．下列试剂的保存方法不正确的是 ( )
A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中
B．金属钠通常密封保存在煤油中
C．浓硝酸通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处
D．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成水封，以减少溴的挥发
5．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是 ( )
三、实验成功的关键
6．演示铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是 ( )
A．提高铁丝利用率
B．提高反应温度
C．增大反应的接触面积
D．使瓶底氧气充分利用
7．下列说法正确的是 ( )
A．亚甲基蓝和亚甲基白在碱性条件下都不能稳定存在
B．亚甲基蓝变为亚甲基白后，通常不能再复原为亚甲基蓝
C．亚甲基白变为亚甲基蓝后，通常不能再复原为亚甲基白
D．亚甲基白不稳定，容易被氧气氧化
四、实验化学的绿色化追求
8．下列实验或叙述不符合绿色理念的是 ( )
A．实验室用H2O2代替KClO3制取O2
B．用稀HNO3代替浓HNO3与Cu反应制取Cu(NO3)2
C．工业上用H2O2代替NaClO3作氧化剂氧化Fe2＋
D．用KClO3代替MnO2在盖有表面皿的点滴板上制取Cl2并做Cl2与KBr、KI、FeSO4、NaOH等溶液反应的实验
9．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。在用CH3C≡CH合成CH2===C(CH3)COOCH3(二者物质的量比为1∶1)的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有 ( )
A．CO和CH3OH B．CO2和H2O
C．H2和CO2 D．CH3OH和H2
五、化学实验的微型化
10．如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是 ( )
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
C．品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性
D．蘸有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
11．向足量的氯化亚铁溶液中加入少量(1～2滴)液溴，振荡后溶液变为黄色。
Ⅰ.(1)甲同学认为是Br2单质溶于水，溶液才变成黄色；乙认为是Fe2＋被氧化成Fe3＋，使溶液变成黄色。
(2)请根据提供的试剂作出判断：
A．酸性高锰酸钾溶液
B．氢氧化钠溶液
C．四氯化碳
D．硫氰化钾溶液
两个同学的观点正确的是________(填“甲”或“乙”)，并用两种方法(原理不同)进行实验，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：
选用试剂
实验现象
第一种方法
第二种方法
(3)若选用淀粉-碘化钾溶液判断哪位同学的推断是否可行？若可行，本问不需要回答，若不可行，请说明原因。____________________________________________________
__________________________________________________________________________。
Ⅱ.若要把溶解于水中的Br2单质分离出来，所需要的主要玻璃仪器是________，该操作的名称是__________。
六、综合应用题
12．下图是验证氯酸钾和浓盐酸反应的装置，乙、丙是师生对实验改进后的装置[已知：
KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O]：
和装置甲相比，装置乙的优点是____________________________________________
__________________________________________________________________________。
和装置B相比，装置D制备氯气的优点是____________________________________
__________________________________________________________________________。
(3)为了进一步验证氯气和水的反应，某学生设计了装置丙。如何控制弹簧夹才能使氯气充满集气瓶F?
(4)当气体充满集气瓶F后，欲使装置E中的水进入集气瓶F应如何操作？
13．电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示为一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答下列问题：
(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式是____________________________________________。
在X极附近观察到的现象是__________________________________________________。
②Y极上的电极反应式是____________________________________________________，
检验该电极反应产物的方法是________________________________________________。
(2)如果用电解的方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是__________，电极反应式是__________________________________。
②Y电极的材料是__________，电极反应式是__________________________________。
(说明：杂质发生的电极反应不必写出)
14．甲、乙两同学进行课外实验，各取250 mL无色透明饮料瓶一个，依次加入4 g氢氧化钠、4 g葡萄糖、半瓶水、3滴0.2%的亚甲基蓝溶液旋上瓶塞振荡，溶液呈蓝色，静置后溶液变为无色。甲再次振荡，又呈蓝色，静置后又变为无色，多次反复可重现上述现象。而乙在蓝色消失后，向瓶内加满水旋上瓶塞，振荡却不再出现蓝色，乙认为是物质浓度不同引起的。甲设计并完成了一个实验，否定了乙的说法。
你认为甲实验的操作和现象是________________________________________________。
振荡后出现的蓝色主要与________有关(填写化学式，下同)；蓝色消失又与___________有关。
答案
1．B 2．D 3．C 4．A 5.B 6．C 7．D 8．B 9．A 10．C
11．Ⅰ.(2)乙 从左到右，从上到下：C 有机层(下层)无色 D 溶液变为血红色
(3)不可行；因为Br2和Fe3＋都能把I－氧化成I2
Ⅱ.分液漏斗 萃取、分液
12．(1)有吸收氯气的装置C，防止污染环境
(2)有起液封作用的小试管，防止氯气从长颈漏斗中逸出
(3)关闭b，打开a、c。
(4)先关闭a、c，后打开b，再用手捂热集气瓶F(或其他合理答案)。
13．(1)①2H＋＋2e－===H2↑ 有气泡冒出，溶液变红
②2Cl－－2e－===Cl2↑
把湿润的淀粉-碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变成蓝色
(2)①纯铜 Cu2＋＋2e－===Cu ②粗铜 Cu－2e－===Cu2＋
14．将乙瓶中溶液倒掉一半(一部分)后振荡即可出现蓝色(或乙瓶中通入氧气或空气，即可出现蓝色) O2 C6H12O6(或葡萄糖)
单元检测
(时间：90分钟 满分：100分)
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列做法中不符合“绿色化学”思想的是 ( )
A．以水性涂料代替油性涂料
B．以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂
C．实验后的有毒有害物质应分类收集，统一处理
D．在通风橱中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气
2．下列做法正确的是 ( )
A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
B．用镊子取出白磷置于水中进行切割
C．把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶
D．氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气
3．关于绿色化学的叙述错误的是 ( )
A．采用无毒无害的原料，生产有利环保、人体健康、安全的产品
B．在无毒、无害的条件下反应，减少废物向环境排放
C．充分利用能源、资源，提高原子利用率、使原料的原子都成为产品
D．充分利用绿色原料进行化工生产，产出绿颜色产品
4．一定条件下，电解较稀的硫酸，其还原产物为双氧水，该原理可用于制取双氧水，其电解的化学方程式为3H2O＋3O2===O3＋3H2O2。下列有关说法正确的是 ( )
A．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧
B．电解池中硫酸溶液的pH保持不变
C．产生臭氧的电极反应式为3H2O－6e－===O3＋6H＋
D．产生双氧水的电极反应式为2H2O－2e－===H2O2＋2H＋
5．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是
( )
①
②
③
④
A
黄绿色
棕黄色
蓝色
白色
B
无色
棕黄色
紫色
白色
C
黄绿色
棕黄色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
6.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中正确的是 ( )
A．能耗小是该方法的一大优点
B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用
C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤
D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品
7．下列关于亚甲基的说法正确的是 ( )
A．亚甲基基团中碳元素的化合价跟甲基基团中碳元素的化合价相同
B．亚甲基基团和甲基基团的氢原子都能被氯气中的氯原子取代
C．亚甲基基团中碳元素的化合价是－2价
D．亚甲基基团和甲基基团中的氢原子都不能被氯气中的氯原子取代
8．如图分别表示四种操作，其中至少有两处错误的是 ( )
9．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是 ( )
10.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置、操作或标签正确的是 ( )
11．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是 ( )
12．在实验室不宜长期保存，必须现用现配的试剂是 ( )
①溴水 ②银氨溶液 ③石灰水 ④氯水 ⑤硫化氢水溶液 ⑥NaOH溶液 ⑦FeSO4溶液 ⑧FeCl3溶液
⑨CuSO4溶液 ⑩醋酸
A．②③④⑧⑨ B．⑤⑦⑧⑨⑩
C．②③④⑤⑦ D．①⑥⑧
13．进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是 ( )
①浓硫酸滴到皮肤上，先用水冲洗，然后涂上小苏打溶液，再用布擦干 ②苯酚洒到皮肤上，用Na2CO3溶液洗涤 ③酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭 ④误食重金属离子，喝煮沸过的鲜牛奶
⑤镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器灭火 ⑥实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血
A．全部正确
B．只有②③④⑤正确
C．只有⑥正确
D．全部错误
14．用下列四种装置制备和收集Cl2：
将收集到的Cl2置于天平上称量，若四个集气瓶体积相同、质量相等，则称量结果最重的是 ( )
A．① B．② C．③ D．④
15．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是 ( )
A．电源B极是负极
B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶2
C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
D．装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(8分)请根据下列实验要求填空：
(1)分离饱和食盐水和泥沙的混合物，分离方法为____________，所用的玻璃仪器有
________________________________________________________________________。
(2)从碘水里提取并得到固体碘，应先进行________操作，再进行________操作。
(3)指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作：
①石蕊试纸(检验气体)： _____________________________________________________
__________________________________________________________________________。
②容量瓶： _______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③滴定管：________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
④集气瓶(收集氯化氢)：____________________________________________________
________________________________________________________________________。
17．(8分)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法。如图是电
解污水实验装置示意图。接通直流电源一段时间后，在A电极附近
有深色沉淀物沉积下来，A、B电极附近都有气泡产生。试填空。
(1)图中的A为________极。做B电极材料的物质X的名称是
____________________。
(2)深色沉淀具有____________性，可以将水中的污物沉积下来。
(3)若污水导电性不良时，可以加入适量盐溶液，试写出其中一种溶质的化学式
______________。
18．(12分)(1)某化工厂排出的废水中含有Cl2和H2SO4，为了除去此废水中的游离氯，并使废水变为中性，供使用的试剂有Na2CO3溶液和Na2SO3溶液。试回答：
①应先向废水中加入________溶液，离子方程式为_____________________________
________________________________________________________________________。
②然后向废水中加入________溶液，离子方程式为_____________________________
________________________________________________________________________。
(2)某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、
OH－、NO六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是
________、________、________。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量
________(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属________(填写金属元
素符号)。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的___________(填
写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。
19．(13分)某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F 为氯气和氨气的发生装置，D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，写出该反应的化学方程式____________
__________________________________________________________________________。
(2)洗气瓶B的作用是_______________________________________________________；
C、E都是干燥装置，其中E中干燥管内所装的试剂是________。
(3)反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分。请你协助他们完成该实验探究。
步骤①：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中。向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有__________________；
步骤②：___________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
(4)从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处，请你提出改进的意见。
20．(14分)根据下图所示装置和操作，回答下列有关问题。
(1)按图Ⅰ所示装置，用两种不同的操作分别进行实验，观察B管中的现象。
①操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中观察到B管中的现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②操作2：打开止水夹a，使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中观察到B管
中的现象是_________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
③请说明造成两种操作现象不同的原因(如两种现象相同，此小题不用回答)：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
上述装置实验结束后，取A管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后，再高温煅
烧(有关装置和操作均已略去)，最后留下红色固体，将分解时产生的气体按图Ⅱ所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去，回答：
用方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因___________________________________
__________________________________________________________________________。
根据实验现象写出A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生的化学反应方程式
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
③图Ⅱ中丙装置的作用是____________________________________________________。
实验结束时，在装置丙中观察到的现象是______________________________________
__________________________________________________________________________。
答案
1．D 2.B 3.D 4．C 5．A 6．D 7．B 8．B 9.B 10．C 11．D 12．C 13．C 14．C 15．C
16．(1)过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒
(2)萃取分液 蒸馏
(3)①把试纸用蒸馏水湿润 ②检查容量瓶是否漏水 ③用待装液润洗滴定管2～3次(也可以写：检查滴定管是否漏水) ④干燥集气瓶
17．(1)阳 炭或石墨或铝等(合理即可)
(2)吸附
(3)Na2SO4、K2SO4等(合理即可)
18．(1)①Na2SO3 Cl2＋SO＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋
②Na2CO3 CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
(2)OH－ Cl－ K＋ 铁粉 Ag Ag＋、Cl－、Fe3＋、OH－ KNO3
19．(1)4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)除去Cl2中的HCl 碱石灰
(3)步骤①：NH
步骤②：向另一支试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl－
(4)将D装置的竖直导管口套一个气囊收集尾气，以防尾气污染环境。
20．(1)①液面升高且生成白色沉淀，且迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
②液面上升，有白色沉淀生成，且保持较长时间不变色
③操作2中产生的H2将系统内空气赶尽，避免了Fe(OH)2的氧化
(2)①SO3＋H2O＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl ②2FeSO4Fe2O3＋SO3↑＋SO2↑
③吸收剩余的SO2气体 导管内倒吸一段液柱
第一单元 从实验走进化学
训练1 实验化学起步
[基础过关]
一、实验仪器的选用
1．下列选用的相关仪器符合实验要求的是 ( )
A
B
C
D
存放浓硝酸
分离水和乙酸乙酯
准确量取9.50 mL水
实验室制取乙烯
2.(1)实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。下图中A、B、C、D、E是常见的一些保存药品的试剂瓶，请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内。
①NaOH溶液 ②浓硫酸 ③Na2CO3溶液 ④白磷 ⑤大理石 ⑥酒精 ⑦氯水 ⑧浓硝酸
A
B
C
D
E
( )
( )
( )
( )
( )
(2)某些装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标签。下面是一些危险警告标签，则装有浓硝酸的瓶上应贴________。
3．(1)有如图所示A、B、C、D四种仪器，请选择下列仪器名称的序号，填入相应的横线上。
①烧杯 ②普通漏斗 ③圆底烧瓶 ④锥形瓶 ⑤分液漏斗 ⑥酸式滴定管
A______________；B______________；
C______________；D______________。
(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是____________________。烧杯的实际质量为____g。
二、化学实验安全
4．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是 ( )
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精清洗
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
5．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 ( )
A．H2SO4、NaOH——腐蚀品
B．CH4、C2H4——易燃液体
C．CaC2、Na——遇湿易燃物品
D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂
6．下列有关实验的注意事项，不是从安全因素考虑的是 ( )
A．实验室制备氧气的反应物中，不能混入可燃性物质
B．加热液体时，玻璃容器底部不能跟酒精灯灯芯接触
C．点燃可燃性气体之前，要先检验可燃性气体的纯度
D．过滤时，要使液体沿着玻璃棒流入过滤器中
三、化学实验基本操作
7．以下所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是 ( )
收集Cl2
用石灰石和稀
盐酸制取CO2
称量NaOH
固体
配制溶液时
转移溶液
A
B
C
D
8. 下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中错误的是 ( )
①溶解物质时搅拌 ②用缠在玻璃棒上的光洁铁丝蘸取少量溶液做焰色反应 ③蘸取少量溶液测其pH ④过滤时用玻璃棒引流，其下端在漏斗内滤纸的任意部分 ⑤配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流 ⑥加热坩埚中固体物质用玻璃捧搅拌
A．①③⑤ B．②④⑥
C．只有④ D．全部错误
9．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是 ( )
①加热试管时，先均匀加热，后局部加热 ②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 ③制取物质时，先检查装置气密性后装药品 ④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净 ⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯，待试管冷却后停止通H2 ⑥较多浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用干布擦干，后用水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水冲洗后涂上NaHCO3溶液 ⑦碱液流到桌子上，先加稀醋酸中和，后水洗 ⑧点燃可燃性气体如H2、CH4、C2H4、C2H2等时，先检验气体纯度，后点燃
A．①②③⑤⑦⑧ B．①②⑤⑥⑧
C．①②③④⑤⑧ D．全部
[能力提升]
10．1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英)以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 ( )
A．化学不再是纯实验科学
B．化学不再需要实验
C．化学不做实验，就什么都不知道
D．未来化学的方向还是经验化
11．下列有关实验的内容正确的是 ( )
A．可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液
B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置
C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶
D．配制500 mL 0.4 mol·L－1NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示
12. 对下列实验操作或实验事实的描述不正确的是________(填序号)。
①燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭 ②滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗 ③分液时分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 ④配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，而后在搅拌时慢慢加入浓硫酸 ⑤不慎将浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 ⑥用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘 ⑦测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较 ⑧浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故均应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处 ⑨配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高 ⑩可以用酸式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液
13．下列实验操作或装置符合实验要求的是 ( )
A．量取15.00 mL NaOH溶液
B．定容
C．电解制Cl2和H2
D．高温煅烧石灰石
14．今有下列气体：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用图示装置进行实验，填写下列空白：
(1)当烧瓶干燥时，从A口进气可收集的气体是________________，从B
口进气可收集的气体是________________。
(2)当烧瓶中充满水时，可用来测量______________等气体的体积。
(3)当烧瓶中装入洗液，用于洗气时，气体应从________口进入烧瓶。
[拓展探究]
15．用如图所示(夹持仪器省略)的装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，请回答下列问题：
(1)图中D装置在实验中的作用是________________；
(2)若A为浓盐酸，B为KMnO4，C为淀粉-KI溶液，旋开E后，C中的现象为__________，反应的化学方程式是_____________________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)若A为浓硫酸(70%)，B为Na2SO3，C为酸性KMnO4溶液，旋开E后，C中的现象为________________________________________________________________________，
反应的化学方程式是________________________________________________________；
(4)若A为30% H2O2溶液，B为MnO2，C为H2S饱和溶液，旋开E后，C中的现象为
________________________________________________________________________，
反应的化学方程式是________________________________________________________；
(5)若A为稀盐酸，B为大理石，C为Na2SiO3溶液，旋开E后，C中的现象为
________________________________________________________________________，
反应的化学方程式是_____________________________________________________。
答案
1．B
2．(1)⑤ ④ ①③ ②⑥ ⑦⑧
(2)C
3．(1)③ ⑤ ④ ⑥
(2)砝码放在左盘，烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了) 27.4
4．D 5．B 6.D 7.B 8．C 9．D
10．A 11．C
12．②④⑥⑧
13．A
14．(1)H2、CH4、NH3 Cl2、HCl、H2S、SO2
(2)H2、CH4、NO (3)B
15．(1)防止溶液倒吸
(2)溶液先变蓝后褪色 2KI＋Cl2===2KCl＋I2、5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
(3)高锰酸钾溶液的紫红色褪去 5SO2＋2H2O＋2KMnO4===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4 (4)溶液中产生淡黄色固体，O2＋2H2S===2S↓＋2H2O
(5)产生白色胶状沉淀 CO2＋H2O＋Na2SiO3===Na2CO3＋H2SiO3↓
训练2 蓝瓶子实验
[基础过关]
一、实验成功的关键
1．下列说法正确的是 ( )
A．催化剂只能加快化学反应速率
B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
C．决定化学反应速率的主要因素是浓度
D．不管什么反应，增大浓度，或加热，或加压，都可以加快反应速率
2．利用维生素C能使淀粉-碘溶液褪色的性质，通过实验(如图所示)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C浓度的大小。要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是 ( )
A．实验时必须向两烧杯中同时滴加液体
B．淀粉-碘溶液的体积和浓度必须相等
C．胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等
D．胶头滴管滴出的每滴果汁的体积不需要相等
3．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时的合理顺序是 ( )
①加足量氯水 ②加足量酸性高锰酸钾溶液 ③加足量硫氰化钾溶液
A．①③ B．②③ C．③① D．①②③
4．如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白。
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是______，A中反应的离子方程式是_____________________________________________________________________。
(2)实验开始时应先将活塞E______(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是________。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程_______________________________________________。
(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，所观察到的现象是_______________________
___________________________________________________________________________。
二、蓝瓶子实验
5．下列说法不正确的是 ( )
A．亚甲基蓝是一种蓝色染料
B．亚甲基白是一种白色染料
C．亚甲基蓝具有可燃性
D．亚甲基白具有可燃性
6．下列说法不正确的是 ( )
A．微热可以促使亚甲基蓝变为亚甲基白
B．微热可以促使亚甲基白变为亚甲基蓝
C．碱性条件下，亚甲基蓝易变为亚甲基白
D．酸性条件下，亚甲基蓝易变为亚甲基白
7．向葡萄糖稀溶液中滴入几滴0.1%亚甲基蓝溶液，振荡，现象是__________________；加入几毫升30%NaOH溶液，振荡，现象是________________________________；加热所得溶液，现象是__________________；向上述溶液中用玻璃管吹气，现象是__________________；静置，现象是______________________。
8．为了弄清亚甲基蓝的变色机理，某同学设计了对照实验。
同等条件下，在不同的糖溶液中加入亚甲基蓝试剂，“振荡→静置”，实验结果记录如下：
配制的各种糖的“蓝瓶子”
“振荡→静置”过程中是否有“蓝色→无色”转变
“蓝色→无色”转变过程所需时间(s)
1.可溶性淀粉
无
——
2.蔗糖
无
——
3.果糖
有
10→5
4.葡萄糖
有
60→50
5.麦芽糖
有
110→70
请回答下列问题：
(1)实验得出的结论___________________________________________________________。
(2)以葡萄糖为例说明亚甲基蓝的变色原理是_____________________________________。
[能力提升]
9．回答下列问题：
(1)向澄清石灰水中通入二氧化碳气体，现象是___________________________________
___________________________________________________________________________；
继续通入二氧化碳至不再被吸收，现象是_______________________________________
___________________________________________________________________________；
加热所得溶液，现象是________________________________________________________。
(2)向品红溶液中通入二氧化硫气体，现象是_____________________________________
___________________________________________________________________________；
继续通入二氧化硫至不再被吸收，现象是_______________________________________；
加热所得溶液，现象是_______________________________________________________。
(3)向葡萄糖溶液中滴几滴稀亚甲基蓝溶液，振荡，现象是_________________________
___________________________________________________________________________；
再加入氢氧化钠溶液，静置，现象是____________________________________________
___________________________________________________________________________；
振荡，现象是_______________________________________________________________
___________________________________________________________________________。
10．方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2沉淀。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀硫酸和________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是，用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______________________________
__________________________________________________________________________。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2沉淀。
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是____________。
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是____________。
(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和试管Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是______________________
________________________________________________________________________。
11.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验
序号
金属
质量/g
金属
状态
溶液温度/℃
金属消失的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
丝
0.7
50
20
36
250
4
0.10
丝
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
6
0.10
丝
1.0
50
20
35
125
7
0.10
丝
1.0
50
35
50
50
8
0.10
丝
1.1
50
20
34
100
9
0.10
丝
1.1
50
20
44
40
分析上述数据，回答下列问题；
(1)实验4和5表明，______________________对反应速率有影响，______________，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________(填实验序号)。
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________(填实验序号)。
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________________，其实验序号是________。
(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因。
[拓展探究]
12．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_______________________________________
__________________________________________________________________________；
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________________________________
__________________________________________________________________________；
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________________________；
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_________________________
__________________________________________________________________(答两种)；
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4 mol·L－1H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
①请完成此实验设计，其中：V1＝______，V6＝______，V9＝________；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；
③该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______________________________________________________
_________________________________________________________________________。
答案
1．B 2．B 3．C
4．(1)铁屑 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(2)打开 H2
(3)关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应
(4)白色沉淀很快变为灰绿色，最终变为红褐色
5．B 6.D
7．溶液呈现蓝色 溶液先变无色然后变蓝色 再次呈现无色 溶液又变蓝色 溶液再次呈现无色
8．(1)可溶性淀粉和蔗糖为非还原性糖；使用不同的还原性糖，亚甲基蓝的振荡周期不同
葡萄糖
(2)亚甲基蓝(蓝色、氧化态) 亚甲基白(无色、还原态)
氧气
9．(1)溶液变浑浊 溶液变澄清 溶液又变浑浊
(2)品红褪色 无明显变化 溶液恢复红色
(3)溶液呈蓝色 溶液由蓝色变无色 溶液由无色变蓝色
10．方法一：(1)铁屑 (2)煮沸 (3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2
方法二：(1)稀硫酸、铁屑 (2)NaOH溶液 (3)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹 (4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入
11．(1)固体反应物的表面积 表面积越大 1和2
(2)3和4
(3)开始反应温度 6和7
(4)一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同。
12．(1)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn原电池，加快了氢气产生的速率
(3)Ag2SO4
(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等
(5)①30 10 17.5
②灰黑 暗红
③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积
训练3 化学实验的绿色追求
[基础过关]
一、绿色化学
1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 ( )
A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
2．“绿色化学”是指化学工业生产中的 ( )
A．对废水、废气、废渣进行严格处理
B．在化学工业生产中不排放任何有害物质
C．在化工厂周围种草、种花、种树，使化工厂成为花园式工厂
D．以绿色植物为原料，以生物催化剂实现化工生产过程的化学
3．某地在整顿音像市场的活动中，查获了一大批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以下做法中，属于“绿色销毁”的是 ( )
A．泼上汽油焚烧
B．倾倒入江河中
C．深埋于土中
D．碾压粉碎后再回收利用
4．绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量和生成物总质量之比，在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是 ( )
5．下列说法与“节能减排”不相符的是 ( )
A．为推广氢能的使用，工业上可采用电解水法制取大量氢气
B．将石油裂化、裂解，综合利用石油资源
C．有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源
D．倡导绿色化学理念，逐步实现现代化工企业零排放
二、化学实验中的绿色
6．下列做法中符合绿色化学理念的是 ( )
A．实验中未说明药品用量时，取用较多量药品进行实验
B．实验室将废液直接倒入下水道
C．对废旧电池作深埋处理，消除其污染
D．化工生产中使原料尽可能地转化为产品
7．使用化学手段可以消除某些环境污染。下列主要依靠化学手段消除环境污染的是( )
A．在燃煤中添加生石灰
B．将某些废旧塑料熔化后再成型
C．把放射性核废料深埋于地下岩层
D．用多孔吸附剂清除水面油污
8．下列化学反应，不符合绿色化学概念的是 ( )
A．消除硫酸厂尾气排放：
SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3
B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
C．制CuSO4：
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D．制CuSO4：2Cu＋O22CuO，
CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O
9．在常见的有机反应类型：①取代反应；②酯化反应；③消去反应；④加成反应；⑤加聚反应；⑥水解反应中，可能符合绿色化学原则的有________。
[能力提升]
10．化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列操作方法中不正确的是 ( )
A．制氧气时用排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度
C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
D．给试管中的液体加热时不停地移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人
11．下列实验或叙述符合绿色化学理念的是_________________________________________。
A．实验室用H2O2代替KClO3制取O2
B．用盐酸溶液吸收NH3尾气
C．用NaOH吸收CO2尾气
D． 用KClO3代替MnO2在盖有表面皿的点滴板上制取Cl2，并做Cl2与KBr、KI、FeSO4、
NaOH等溶液的实验
E．用上图装置利用倒吸原理清洗制取NO2后的实验装置
F．制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应
G．用稀硝酸代替浓硝酸与Cu反应制取Cu(NO3)2
H．实验后的废酸液、废碱液等定点回收
I．除去酸性工业废水中含有的Fe3＋、Cd2＋、Cr3＋、Mn2＋等离子时用废碱液
J．除去含有Cu2＋、Al3＋、Fe3＋的溶液中的Al3＋、Fe3＋时，加入CuO而不加入NaOH溶
液
K．自来水公司为了降低暂时硬水的硬度[含Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2]时采用加热的方法
L．电镀工业使用无氰技术电镀锌等
M．将炼铁的炉渣用于制水泥
N．用纸质饭盒代替聚氯乙烯饭盒
O．用合成洗涤剂代替肥皂来洗涤衣物
P．用乙醇代替汽油作汽车燃料
Q．工业上用H2O2代替NaClO3作氧化剂氧化Fe2＋
12. 实验证明在低温下铜不能和O2发生反应，也不能和稀硫酸反应，但工业上却是将废铜
屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取CuSO4溶液。铜屑在此状态下发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________
__________________________________________________________________________，
利用铜与浓硫酸在加热条件下也能制备CuSO4溶液，其化学方程式为________________________________________________________________________，
以上两种方法前者好还是后者好？原因是什么？ _______________________________
__________________________________________________________________________。
13．Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及其化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题：
(1)甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再分别伸到O2、Cl2的集气瓶中。你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是_____________________________。
(2)乙同学为验证Fe在冷的浓硝酸中发生钝化但能和热的浓硝酸反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处错误：____________________、____________________；
纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置2提出改进建议，使装置2既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放：__________________________________
__________________________________________________________________________。
(3)丙同学在Fe和浓硝酸反应后的溶液中加入一块铜片，铜片先逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解。
①丙同学依据反应现象得出铜片溶解的原因是和浓HNO3发生反应。他依据的反应现象是________________________________________________________________________；
②丁同学认为丙同学的结论不完全正确，他的理由是_____________________________
__________________________________________________________________________。
(4)请你设计实验证明在加入铜片并反应完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋。说明具体的操作和实验现象______________________________________________________
__________________________________________________________________________。
[拓展探究]
14．将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
(1)本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要______________等原料。
(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：__________________
__________________________________________________________________________。
(3)过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有__________________________________
(填化学式)等物质，该固体可用作生产水泥的原料。
(4)过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO的方法是____________
__________________________________________________________________________。
(5)已知不同温度下K2SO4在100 g水中达到饱和时溶解的量如下表：
温度/℃
0
20
60
K2SO4溶解的量/g
7.4
11.1
18.2
60 ℃时K2SO4的饱和溶液591 g冷却到0 ℃，可析出K2SO4晶体________ g。
(6)氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是_______。
a．熔点较低(29 ℃熔化)
b．能导电
c．能制冷
d．无毒
(7)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是_____________________________________。
答案
1．D 2．B 3．D 4．C 5．A 6.D 7.A 8．C 9．④⑤
10．C
11．ADEFHIJLMNPQ
12．2Cu＋O2＋2H2SO4(稀)2CuSO4＋2H2O Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 前一种方法好；原因是①制得相同质量的产品，前一种方法消耗硫酸少；②后一种方法生成的SO2会造成大气污染；③前一种方法节省能源
13．(1)Cu能在Cl2中燃烧，但不能在O2中燃烧
(2)两支试管中的液体均超过试管容积的1/3 加热液体的试管应与桌面斜向上成45°角而不应垂直向上 将装置2中的铁片改成一段螺旋状的铁丝，螺旋状的一段伸入硝酸中，另一端伸出橡皮塞
(3)①试管上部又出现红棕色气体
②Fe和浓硝酸反应生成的Fe3＋能和Cu反应而使铜片溶解
(4)取该溶液少许，滴加适量的KSCN溶液，不出现血红色，再滴加适量新制氯水，出现血红色
14．(1)CaCO3、NH3、H2O
(2)CaSO4＋CO===CaCO3＋SO
(3)CaSO4
(4)滤液中滴加盐酸产生气泡
(5)54
(6)ad
(7)碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等(原子利用率高，没有有害物质排放到环境中)
训练4 氯气的生成及其性质的微型实验
污水处理——电浮选凝聚法
[基础过关]
一、Cl2的生成及性质的微型实验
1．设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)。若关闭K，能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是 ( )
A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气
B．用锌粒与稀硫酸制氢气
C．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢
D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳
2．浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉和浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的气体杂质为①CO2，②HCl，③H2O，④O2中的 ( )
A．①②③ B．②③④
C．①②③④ D．①④
3．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为棕黄色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次含有 ( )
A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－
4．氯气的制取及其性质的微型实验：
①用滤纸剪成四个适当大小的长方形，然后将这些滤纸都用凡士林粘在集气瓶内部。
②将饱和NaI、NaBr、Na2S、品红溶液(1～2滴)滴在如图所示的滤纸上。
③向集气瓶内加1.5 g KClO3，用滴管吸取约2 mL浓盐酸，然后将滴管装在双孔塞上，最后把该双孔塞塞在集气瓶上，如图所示。
④用滴管向漏斗中加NaOH溶液，注意所加NaOH溶液应以刚好装满漏斗下端的弯管处为宜(NaOH溶液在此起液封作用同时又有减压功能)
⑤挤压胶头滴管向集气瓶中加浓盐酸。
⑥整个现象看完后，用滴管向漏斗中加NaOH溶液吸收尾气。
(1)该实验的主要现象： ______________________________________________________；
(2)该实验的化学方程式：_____________________________________________________。
二、污水处理——电浮选凝聚法
5．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 ( )
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
6．用石墨电极电解含有相同物质的量的Na2SO4和CuSO4的混合液。一段时间后，溶液颜色变浅，此时若要使溶液中的Na2SO4和CuSO4都恢复到电解前的浓度，应向其中加入适量的 ( )
A．Na2SO4和CuSO4 B．CuO
C．Na2O和CuO D．H2O和CuSO4
7．下列与处理方法对应的化学反应方程式不正确的是 ( )
A．用Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓
B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NOC＋NO2
C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O?Al(OH)3(胶体)＋3H＋
D．用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：CxHy＋(x＋)O2xCO2＋H2O
8．自来水加工处理流程如下图，下列有关说法不正确的是 ( )
A．用ClO2消毒自来水，消毒效率比同质量氯气高
B．若用FeSO4作混凝剂，最终铁元素将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池
C．自来水生产中，前加氯起消毒杀菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染
D．投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中的Mg2＋、HCO等
9．能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是 ( )
[能力提升]
10．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是 ( )
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
B．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D．Ⅳ图中：量筒中发生了加成反应
11.按下图所示装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。
(1)乙杯中，两极发生的电极反应式是___________________________________________
__________________________________________________________________________。
(2)甲杯中发生反应的化学方程式是____________________________________________
__________________________________________________________________________。
(3)从左到右C—C—Fe—Ag四个电极上析出或溶解物质的物质的量比是____________。
12．漂白粉可以和浓盐酸反应产生氯气，某课外兴趣小组试图测定氯气的体积并验证纯净干燥的氯气没有漂白性，现用如图所示装置进行实验，请回答有关问题：
(1)该装置的正确连接顺序是a接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )。
(2)U形管可以用________替代(填装置名称)，内盛装的试剂是________。
(3)洗气瓶中的液体是______________。
(4)在制取氯气前，必须进行的一项操作步骤是________________。
(5)按照实验目的进行之后，干燥有色布条是否褪色______(填“是”或“否”)。
(6)该兴趣小组在实验中发现量筒中并没有收集到液体，你认为他们失败的原因可能是什么？
[拓展探究]
13．实验室可用氯气和金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100 ℃左右时升华。如图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示。试回答：
(1)B中反应的化学方程式____________________________________________________。
(2)D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是_______________________
__________________________________________________________________________。
(3)D中反应的化学方程式是__________________________________________________。
(4)装置(Ⅰ)的主要缺点是____________________________________________________。
(5)装置(Ⅱ)的主要缺点是____________________________________________________，
如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是____________________________
__________________________________________________________________________。
答案
1．B 2.A 3．B
4．(1)有黄绿色的气体产生，滴品红的滤纸红色褪去；滴NaBr的滤纸变为棕黄色；滴Na2S的滤纸有黄色出现；滴NaI的滤纸出现紫黑色
(2)①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
②Na2S＋Cl2===S↓＋2NaCl
③2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
④2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2
5．B 6．B 7．B 8．B 9.D
10．B
11．(1)Fe极：Ag＋＋e－===Ag，
Ag极：Ag－e－===Ag＋
(2)2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4
(3)2∶1∶4∶4
12．(1)d e b(或c) c(或b) g h e d f
(2)洗气瓶 浓硫酸
(3)饱和食盐水
(4)检查装置的气密性
(5)否
(6)盐酸浓度小，反应没发生；装置漏气；e与f连接。
13．(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热装置D
(3)2Fe＋3Cl22FeCl3
(4)导管易被产品堵塞，尾气排出，易造成环境的污染
(5)产品易受潮解 在E和F之间加一个装有干燥剂的装置
