单元检测
(时间：90分钟 满分：100分)
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列有关实验的叙述，正确的是 ( )
A．用规格为10 mL的量筒量取8.50 mL稀盐酸
B．用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液
C．为测定某溶液的pH，将pH试纸润湿后浸入待测溶液，取出后与标准比色卡进行对比
D．用渗析法除去淀粉中混有的NaCl
2．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是 ( )
A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)
C．用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污
D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
3．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 ( )
A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体
B．取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变血红，说明X溶液中一定含有Fe2＋
C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中的少量苯酚
D．已知I??I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
4．向某晶体的水溶液中加入Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，那么由此得出的下列结论，错误的是 ( )
A．该晶体中一定含有SCN－
B．Fe3＋的氧化性比Br2的氧化性强
C．Fe2＋被Br2氧化为Fe3＋
D．Fe2＋与SCN－不能形成血红色的化合物
5．亚硝酸钠俗称“工业盐”，有很强的毒性，因“外观与口感和食盐相似，而常常被误用、误食，为了区分亚硝酸钠与食盐，某研究性小组通过查阅资料后得知：亚硝酸钠具有强氧化性，可与硝酸银溶液产生沉淀，亚硝酸是一种弱酸，不稳定，易分解为两种气体，据此设计了如下方案：①分别向盛有两种溶液的试管中加入稀硫酸，如试管中有红棕色气体产生的为亚硝酸钠；②用洁净的玻璃棒分别蘸取两种无色溶液滴在淀粉-碘化钾试纸上，出现蓝色的是亚硝酸钠；③向两支盛有硫酸亚铁溶液的试管中分别加入氯化钠和亚硝酸钠，溶液变棕黄色的是亚硝酸钠；④分别向盛有两种溶液的试管中加入硝酸银，有白色沉淀产生的是氯化钠，另一支试管内是亚硝酸钠。其中能够区分亚硝酸钠与食盐的操作及结论正确的是 ( )
A．①②③④ B．①②④
C．①②③ D．①③④
6．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 ( )
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈血红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
B
AgI沉淀中滴入稀KCl溶液
有白色沉淀出现
AgCl比AgI更难溶
C
Al箔插入稀HNO3中
无现象
Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
7. 有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3 5瓶无标签溶液，为鉴别它们，取4支试管分别装入一种溶液，再向上述4支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列表达中错误的是
( )
A．若3支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液
B．全部没有什么现象变化时，后加入的是NH4NO3溶液
C．1支试管出现气体，2支试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液
D．若只有2支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液
8．下列实验能获得成功的是 ( )
A．用溴水可鉴别苯、乙醇、苯乙烯
B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯
C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
D．可用分液漏斗分离二溴乙烷和二甲苯
9．下列操作或仪器的选用正确的是 ( )
10. 有a、b、c、d、e五种无色气体，进行下列实验：
实验步骤
实验现象
①a和b相混合
气体变为红棕色
②c和d相混合
产生白烟
③c、e分别通入少量溴水中
溴水都变成无
色透明的溶液
④b、e分别通入氢硫酸中
都产生淡黄色浑浊
a、b、c、d、e可能依次是 ( )
A．O2、NO、HCl、NH3、CO2
B．O2、NO、NH3、HCl、SO2
C．NO、O2、NH3、HCl、SO2
D．HBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4
11．某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是
( )
A．常温下与足量18 mol·L－1 H2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2
B．常温下与足量2 mol·L－1 HNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2
C．常温下与足量2 mol·L－1 H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45～0.6 mol之间
D．常温下与足量2 mol·L－1 NaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45～0.6 mol之间
12．某同学用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析推理不正确的是 ( )
50 mL盐酸
50 mL盐酸
50 mL盐酸
m(混合物质量)
9.2 g
15.7 g
27.6 g
V(CO2)
(标准状况)
2.24 L
3.36 L
3.36 L
A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L－1
B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C．加入混合物9.2 g时盐酸过量
D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应
13．下列实验操作完全正确的是( )
编号
实验
操作
A
钠与水的反应
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
配制一定浓度的氯化钾溶液1 000 mL
准确称取氯化钾固体，放入到1 000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
14. 由等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 ( )
A．V3>V2>V1 B．V3＝V2＝V1
C．V3>V2＝V1 D．V1＝V2>V3
15．下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是 ( )
①向某溶液中加入KSCN溶液检验该溶液是否含有Fe＋
②用植物油、NaOH溶液制取肥皂
③向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe(OH)3胶体
④用焰色反应检验K＋时须透过蓝色钴玻璃观察
⑤液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中
⑥向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提纯乙酸乙酯
A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥
C．①②④⑤ D．①③④⑥
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(12分)补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：
①配制0.01 mol·L－1、0.008 mol·L－1等一系列浓度的[Fe(SCN)6]3－(红色)标准比色液。
②样品处理：
③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10 mL。
④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。
试回答下列问题：
(1)配制100 mL 0.01 mol·L－1溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒，还需要：__________、__________。
(2)步骤②脱色过程包括加入：________(填脱有机色素的吸附剂名称)→搅拌煮沸→冷却→____________(填操作)。
(3)比色法确定待测液的浓度的原理是__________________________________________
__________________________________________________________________________。
(4)若其补铁剂是由乳酸[CH3CH(OH)COOH]与铁粉作用生成的，请写出该反应的化学方程式： ____________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
17．(10分)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN－和金属离子的配离子[M(CN)n]m－的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH<2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
②滴定：将吸收液调节至pH>11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定
终点时，溶液由黄色变成橙红色。Ag＋＋2CN－===[Ag(CN)2]－
根据以上知识回答下列问题：
(1)水样预处理的目的是_____________________________________________________。
(2)水样预处理的装置如图，细导管插入吸收液中是为了_________________________。
(3)蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是__________________________________。
(4)如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将________(填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。
(5)准确移取某工厂污水100 mL，经处理后用浓度为0.010 00 mol·L－1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00 mL。此水样中含氰化合物的含量为________mg·L－1(以CN－计，计算结果保留一位小数)。
18．(10分)某学生欲测定味精中食盐的含量。
(1)下面是该学生所做的有关实验步骤，请填写所缺的实验步骤②和④。
①称取某牌号的袋装味精样品5.0 g，并溶于蒸馏水中。
②________________________________________________________________________。
③过滤。
④________________________________________________________________________。
⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.9 g。
(2)根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器有__________________________________________________。
②检验沉淀是否洗净的方法是________________________________________________
_________________________________________________________________________。
③烘干沉淀应采取的方法是________。(填序号)
A．低温烘干 B．高温烘干 C．利用太阳能烘干
④若味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”，则此样品是否符合产品标示的质量分数？________(填“符合”或“不符合”)。
(3)若有甲、乙两学生分别做了这个实验，甲学生认真地做了一次实验，就取得了实验数据；而乙学生认真地做了两次实验，取两次数据的平均值作为实验的测定数据，你认为哪一位学生的方法更合理？请简述你的理由。
19．(13分)某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定法测定其浓度。
(1)滴定
①用______式滴定管盛c mol·L－1盐酸标准液。下图表示某次滴定时50 mL滴定管中滴定前后液面所处的刻度。请将消耗的盐酸标准液的体积填入③表空格中，此时滴定管中剩余液体的体积为________ mL。
②下表是4种常见指示剂的变色范围
指示剂
石蕊
甲基橙
甲基红
酚酞
pH变色范围
5.0～8.0
3.1～4.4
4.4～6.2
8.2～10.0
该实验应选用________作指示剂。
③有关数据记录如下：
滴定
序号
待测液体积
(mL)
所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前
滴定后
消耗的体积
1
V
0.50
25.80
25.30
2
V
3
V
6.00
31.35
25.35
(2)根据所给数据，写出计算烧碱溶液的物质的量浓度的表达式(不必化简)
c′＝___________________________________________________________________。
(3)对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)
a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果________；
b．读数时，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则会使测定结果________；
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果________；
d．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果________。
20．(10分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：
请回答下列问题：
(1)溶液A中的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为__________(填代号)，检验溶液A中Fe3＋的最佳试剂为__________(填代号)。
a．KMnO4 b．(NH4)2S
c．H2O2 d．KSCN
(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________________________________________________________________________。
(3)制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先加入(或先通入)________(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列__________装置回收(填代号)。
(4)欲测定溶液A中Fe2＋的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应________________________________________________________________________，
直到____________________________________________________________________。
用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
答案
1．D 2．B 3．C 4．B 5．C 6．D 7．C 8．A 9．C 10.C 11．C 12．D 13．C 14．C 15．C
16．(1)100 mL容量瓶 胶头滴管
(2)活性炭 过滤
(3)溶液颜色的深浅与浓度的大小成正比
17．(1)将含氰化合物全部转化为CN－
(2)完全吸收HCN，防止气体放出
(3)防止倒吸 (4)偏高 (5)109.2
18．(1)②加入足量用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，使沉淀完全
④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
(2)①烧杯、漏斗、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、滤纸
②取最后一次洗涤少许洗涤液，向其中加入稀盐酸，若无沉淀或浑浊出现，证明沉淀已洗净
③A ④不符合
(3)乙；类似于中和滴定实验，定量测定实验都应重复测定2～3次，再计算出平均值，以排除偶然因素造成的实验误差，使实验误差保持在允许范围之内。所以，乙学生的方法更合理。
19．(1)①酸 大于25.10
②酚酞 ③24.60
(2)
(3)a.无影响 b．偏低 c．偏高
d．偏低
20．(1)c d
(2)冷却结晶 引流
(3) NH3·H2O(或NH3) b
(4)平视凹液面(或平视刻度线) 凹液面的最低处与刻度线相切 酸式
物质的检测专项训练
一、无机物的检验
1．以下对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )
A．将铜丝用盐酸洗涤后，蘸取NaCl溶液，在酒精灯上灼烧，观察焰色为黄色，证明含Na＋
B．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有NH
C．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀，则一定有SO
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋
2．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是 ( )
①KOH Na2SO4 AlCl3
②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4
③HCl NaAlO2 NaHSO4
④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2
A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④
二、几种有机物的检验
3．进行淀粉水解实验，同时检验水解产物和水解是否完全，除加淀粉和水之外，还需加入相应的试剂及加入顺序最好的是 ( )
A．碘水→NaOH溶液→新制Cu(OH)2悬浊液
B．稀H2SO4溶液→碘水→NaOH溶液→新制Cu(OH)2悬浊液
C．稀H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→新制Cu(OH)2悬浊液
D．稀H2SO4溶液→碘水→新制Cu(OH)2悬浊液
4．有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷六种无色溶液，只用一种试剂便可以将它们一一鉴别出来。这种试剂是 ( )
A．蒸馏水 B．FeCl3溶液
C．新制Cu(OH)2悬浊液 D．NaOH溶液
三、酸碱中和滴定原理
5．有编号为①②③的三瓶体积相等、物质的量浓度都是1 mol·L－1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)，③不作改变。然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积是 ( )
A．①＝③＞② B．③＞②＞①
C．③＝②＞① D．①＝②＝③
6．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，下表选项中正确的是 ( )
锥形
瓶中的溶液
滴定
管中的溶液
选用
指示剂
选用
滴定管
A
碱
酸
石蕊
乙
B
酸
碱
酚酞
甲
C
碱
酸
甲基橙
甲
D
酸
碱
石蕊
乙
7．下列实验中选用的仪器或操作以及结论合理的是 ( )
A．用碱式滴定管量取25.00 mL酸性KMnO4溶液
B．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡进行比色
C．pH相等的NaOH和氨水，只用pH试纸和蒸馏水就可以鉴别
D．用量筒量取5.25 mL稀盐酸
四、酸碱中和滴定误差分析及计算
8．用标准NaOH滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有下列杂质时，会引起滴定结果偏低的是 ( )
A．NaCl B．Na2O
C．Na2CO3 D．NaHCO3
9．如图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是 ( )
A
B
C
D
X浓度/mol·L－1
0.12
0.04
0.03
0.09
Y浓度/mol·L－1
0.04
0.12
0.09
0.03
五、比色法原理及应用
10．某现代化的自动酸度测定仪有自动校正温度的功能，能把不同温度下测得的pH自动校正为常温下的数据，下列说法正确的是 ( )
A．用该仪器测定碳酸饮料，pH等于7
B．无论什么温度，该仪器测定CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，pH一定小于7
C．用该仪器测定某溶液pH等于6，该溶液在原温度下pH一定大于6
D．在80 ℃时，测定某溶液pH＝7，若不校正，pH应小于7
11．为检验下列物质是否已被氧化，所选试剂(括号内物质)不正确的是 ( )
A．氯化亚铁溶液(硫氰化钾溶液)
B．碘化钾溶液(淀粉溶液)
C．乙醛(紫色石蕊试液)
D．亚硫酸钠溶液(氯化钡溶液)
六、综合应用题
12．现有四瓶溶液，分别是NaCl(0.1 mol·L－1)、HCl(0.1 mol·L－1)、NaOH(0.1 mol·L－1)和酚酞试液(0.1%)，不用其他试剂把它们一一鉴别开来，实验步骤如下：
(1)各取溶液少许，两两混合，根据现象不同可分成两组：Ⅰ组是HCl和________，Ⅱ组是NaOH和______。
(2)取Ⅱ组C、D混合液，不断滴入Ⅰ组A、B中的A溶液；无明显现象，则A是________，B是________。
(3)向已鉴别出的B溶液2 mL，滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4 mL，在这个过程中无明显颜色变化，则C是__________，D是________。
13. 请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。
(1)在下面方框中，A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置，连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：
导管：
试管：
反应管：
胶塞：(插入导管表示已开孔)
(2)根据方框中的装置图，填写下表
仪器标号
仪器中所加物质
作用
A
石灰石、稀盐酸
石灰石与盐酸作用
生成CO2
(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是______________________________________________________
___________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________；
(4)验证CO的方法是________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
14．为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值)：
方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL(标准状况)；
方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000
mol·L－1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO4溶液。
请回答下列问题：
(1)配平下面的化学方程式
KMnO4＋FeSO4＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋MnSO4＋K2SO4＋H2O
(2)在滴定实验中不能选择________式滴定管，理由是_________________________
________________________________________________________________________；
(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为____________和____________；(铁的相对原子质量以55.9计)
(4)若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。
①方案一________________(填“准确”、“不准确”或“不一定准确”)，理由是___________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________；
②方案二__________________(填“准确”、“不准确”或“不一定准确”)，理由是__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
答案
1．B 2．A 3．B 4．C 5．C 6.C 7.C 8.B 9．D 10．D 11．D
12．(1)NaCl 酚酞 (2)NaCl HCl
(3)NaOH 酚酞
13．(1)如下图所示
(2)
仪器标号
仪器中所加物质
作用
B
饱和碳酸氢钠溶液
除去CO2中的HCl气体
C
浓硫酸
除去CO2中的水蒸气
D
干燥木炭粉
与CO2反应产生CO
E
氢氧化钠溶液
吸收未反应的CO2
(3)可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封作用，防止反应激烈时气体经长颈漏斗冲出
(4)点燃气体，火焰呈淡蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊
14．(1)2 10 8 5 2 1 8
(2)碱 KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管
(3)×100% ×100%
(4)①不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确
②不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的 铁的氧化物，生成的Fe3＋在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确
(注：本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌情给分。)
第三单元 物质的检测
训练1 物质的检验 几种无机离子的检验
[基础过关]
一、物质(或离子)鉴别鉴定
1．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 ( )
A．NaOH B．NH3·H2O
C．AgNO3 D．BaCl2
2．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
二、物质的推断
3．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、
Ba2＋、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是 ( )
A．K＋一定存在
B．100 mL溶液中含0.01 mol CO
C．Cl－一定存在
D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
4．A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
阳离子
Na＋ Mg2＋ Al3＋ Ba2＋
阴离子
OH－ Cl－ CO SO HSO
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是
A________；B__________；C__________；D____________；E__________。
三、含有多种不同离子的混合物的检验
5．某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
(1)
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
(2)
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
CCl4层呈橙色
(3)
向(2)所得的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
(4)
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
下列结论正确的是 ( )
A．肯定含有的离子是①④⑤
B．肯定没有的离子是②⑥
C．不能确定的离子是①
D．不能确定的离子是③⑤
6．向某无色溶液中加入过量的稀盐酸有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此条件的是 ( )
①Ag＋、Fe3＋、Na＋ ②Ag＋、Al3＋、K＋ ③Ag＋、Ba2＋、NO ④SiO、AlO、K＋
⑤Ag＋、NH、H＋ ⑥AlO、K＋、Al3＋
A．①②④ B．②③④
C．②③④⑥ D．①②③④⑥
7．某钠盐溶液中可能含有NO、SO、SO、CO、Cl－、I－等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液的pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显血红色
该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO、CO、Cl－三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论 ( )
A．①②④⑤ B．③④
C．③④⑤ D．②③⑤
[能力提升]
8．某无色气体，可能含HCl、CO2、NO2、HI、SO2、HBr中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是 ( )
A．一定存在HCl B．一定存在SO2
C．肯定没有CO2 D．不能肯定是否含有NO2、HI
9．现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：
阳离子
Ag＋
Ba2＋
Al3＋
阴离子
OH－
Cl－
SO
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是
a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；
b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。
请根据上述实验结果，填空：
写出化合物的化学式：A____________，C___________，D__________，E__________。
(2)A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是________。
10. 有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：
(1)各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是_______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
被检出的物质的化学式(分子式)是____________________________________________。
分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子
方程式是__________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
________________________________________________________________________。
被检出的物质的化学式(分子式)是____________________________________________。
鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是______________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
11．某钠盐溶液可能含有阴离子NO、CO、SO、SO、Cl－、Br－、I－。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和澄清石灰水变浑浊；
③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。
(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①____________________________________________________________________；
实验②____________________________________________________________________
__________________________________________________________________________；
实验③____________________________________________________________________；
实验④___________________________________________________________________；
实验⑤____________________________________________________________________。
(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是____________________________________。
[拓展探究]
12．碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如下图所示。
请回答下列问题：
(1)碘是________(填颜色)固体物质，实验室常用_________________________________
方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：
3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O
将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。
电解时，阳极上发生反应的电极反应式为______________________________；阴极上观
察到的实验现象是___________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I－。请设计一个检验电解液中是否有I－的实验方案，并按要求填写下表。
要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。
试剂：淀粉溶液、淀粉-碘化钾试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。
实验方法
实验现象及结论
(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：
步骤②的操作名称是__________________，步骤⑤的操作名称是_________________，步骤④洗涤晶体的目的是___________________________________________________。
答案
1．A 2.C 3．A
4．Na2CO3 Al2(SO4)3 MgCl2 Ba(OH)2 NaHSO4[或Mg(HSO4)2]
5．A 6．B 7．B 8．B
9．(1)Al2(SO4)3 AlCl3 AgCl Ba(OH)2 (2)BaSO4
10．(1)6种固体全部溶解，5支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液 CuSO4
(2)Ba2＋＋SO===BaSO4↓(白色沉淀)
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓(蓝色沉淀)和Cu2＋＋CO===CuCO3↓(蓝色沉淀) BaCl2
(3)①分别取(2)中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液。②分别取少量未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液，无明显现象的是Na2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是(NH4)2SO4溶液
11．(1)①CO和SO可能存在，因它们水解显碱性
②CO肯定存在，因产生的气体是CO2；SO不存在，因为没有刺激性气味的气体产生
③Br－，I－不存在，因CCl4层未变色，没有溴单质和碘单质生成
④SO存在，因BaSO4不溶于盐酸
⑤Cl－存在，因与Ag＋形成白色沉淀
(2)NO
12．(1)紫黑色 升华
(2)2I－－2e－===I2(或I－＋6OH－－6e－===IO＋3H2O) 有气泡产生
(3)
实验方法
实验现象及结论
取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液，观察是否变蓝
如果不变蓝，说明无I－(如果变蓝，说明有I－)
(4)冷却结晶 干燥 洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质
训练2 几种有机物的检验
[基础过关]
一、官能团决定有机物性质
1．苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3－CH===CH－CH===CH－COOH)都是常用的食品防腐剂，下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是 ( )
A．金属钠 B．氢氧化钠
C．溴水 D．乙醇
2．食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下：
下列叙述错误的是 ( )
A．步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验
B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应
C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应
D．步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验
二、有机物的检验
3．只用水就能鉴别的一组物质是 ( )
A．苯、乙酸、四氯化碳 B．乙醇、乙醛、乙酸
C．乙醛、乙二醇、硝基苯 D．苯酚、乙醇、甘油
4．下列鉴别方法可行的是 ( )
A．用氨水鉴别Al3＋、Mg2＋和Ag＋
B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和CO
C．用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
D．用酸性KMnO4溶液鉴别CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
5．下列各组物质，可用一种试剂加以区别的是 ( )
①四种无机溶液：NaAlO2、AlCl3、K2CO3、Na2SiO3
②四种白色粉末：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl
③四种有机溶液：乙醛、乙酸、甲酸、乙醇
④四种有机物：苯、四氯化碳、己烯、无水醋酸
A．只有①② B．只有③④
C．只有①②④ D．全部
6．一定量的某有机物溶解于适量的NaOH溶液中，滴入酚酞，溶液呈红色，煮沸5 min后溶液颜色变浅，再加入盐酸显酸性，沉淀出白色晶体。取少量晶体放到FeCl3溶液中，溶液呈紫色，则该有机物可能是 ( )
A．OHCOOCH3 B．CH2OHCOOCH3
C．OHCOOH D．COOHCOOCH3
三、谱学法检验物质
7．某含氧有机化合物，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，经红外光谱测定含有一个羟基，核磁共振氢谱显示该分子中有3个甲基，且有三种不同环境的氢原子，请写出其结构简式。
8．某种物质由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为46，通过红外光谱法测其结构，
请根据光谱图，求出此物质的化学式，写出结构简式。
[能力提升]
9．为了鉴定氯酸钾晶体和1-氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作顺序：①滴加AgNO3溶液 ②加NaOH溶液 ③加热 ④加催化剂MnO2 ⑤加蒸馏水过滤后取滤液 ⑥过滤取滤渣 ⑦加硝酸酸化
(1)请写出鉴定氯酸钾中的氯元素的操作步骤是(填序号)__________________。
(2)请写出鉴定1-氯丙烷中的氯元素的操作步骤是(填序号)________________。
10．已知：苯的密度比水小且不溶于水，熔点5.5 ℃，沸点80.1 ℃；苯甲酸熔点121.7 ℃，沸点249 ℃，溶解度0.34 g；乙酸熔点16.6 ℃，沸点117.9 ℃，易溶于水。现有乙酸、苯、苯甲酸的混合物，按下图所示流程分离。请在( )内填写适当的试剂，在[ ]中填写分离操作的名称。
11．实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是
已知：苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3 ℃；苯甲酸的熔点为 121.7 ℃，沸点为 249 ℃，溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：
试根据上述信息回答下列问题：
(1)混合苯甲醛、氢氧化钾和水应用的仪器是____________________。
A．带胶塞的锥形瓶 B．玻璃棒和量筒
C．烧杯 D．容量瓶
(2)操作Ⅰ的名称是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。
(3)操作Ⅱ的名称是________，产品甲是________。
(4)操作Ⅲ的名称是________，产品乙是________。
(5)操作Ⅱ中温度计水银球上沿x(下图)的放置位置应为________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。该操作中，除需带支管烧瓶，温度计外，还需要的仪器是________________________，收集产品甲的适宜温度为__________。
(6)已知苯甲酸的核磁共振氢谱图如下所示：
通过该图，你能得到哪些信息？
12．2008年9月以来，三聚氰胺成为人们谈论的焦点。某同学为了测定三聚氰胺的分子式和结构简式设计了如下实验。他查阅资料得知：三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下为晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。现有12.6 g三聚氰胺晶体按下图所示实验装置反应(假设三聚氰胺完全转化成产物)。
(1)写出A装置中发生反应的化学方程式：____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)C装置能不能与D装置互换？________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)当B装置中反应完全发生后，读取F中水的体积，实验操作顺序为________(填序号)。
①读数 ②冷却至室温 ③调平E、F装置中液面
(4)测定数据如下：
仪器
C
D
实验前
101.0 g
56.0 g
实验后
106.4 g
69.2 g
经测定，收集到的气体折合成标准状况下的体积为6.72 L。
①利用上述实验数据，通过计算可知三聚氰胺的实验式为______________。
②三聚氰胺的分子式为________________。
③若装置中没有铜网，则对测定结果的影响是________________________________
________________________________________________________________________。
(5)已知氢氰酸(HCN)的结构简式为H—C≡N，氰胺的结构简式为H2N—C≡N，三聚氰胺分子中每个原子的最外层电子数均为8或2，则其结构简式为___________________。
[拓展探究]
13．Ⅰ.醛可以跟亚硫酸氢钠饱和溶液发生加成反应，生成物是水溶性的α-羟基亚磺酸钠：
反应是可逆的，在通常情况下有70%～80%向正反应方向转化。
(1)若氯苯中混有少量苯甲醛，欲将此杂质全部除去，可采用的试剂是______________，其分离方法为______________________________________________________________。
(2)若将CHCH3OHSO3Na全部变成乙醛，可采用的试剂是________或__________，其分
离方法为_________________________________________________________________。
Ⅱ.苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过如下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。
试回答下列问题：
(1)Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是__________________________
________________________________________________________________________。
(2)甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，
其目的是________________________________________________________________。
(3)实验过程中，可循环使用的物质分别为_____________________________________、
________________________。
(4)实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是___________________________________
________________________________________________________________________，
其原理是________________________________________________________________。
(5)实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同(数据见下表)。
反应时间/h
1
2
3
4
5
苯甲醛产率/%
76.0
87.5
83.6
72.5
64.8
请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因__________
________________________________________________________________________。
答案
1．C 2.D 3．A 4．C 5．D 6．A
7．N(C)＝＝5
N(H)＝＝12
N(O)＝＝1
故该有机物的分子式为C5H12O，
根据题意，即可得知该有机物结构简式为CCH3CH3CH3CH2OH。
8．化学式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH
9．(1)④③⑤⑦① (2)②③⑦①
10．①NaOH溶液 ②分液 ③乙酸钠、苯甲酸钠 ④盐酸 ⑤过滤
11．(1)A (2)萃取分液 苯甲醇 (3)蒸馏(或分馏) 苯甲醇 (4)过滤 苯甲酸 (5)b 水冷凝管、接收器、锥形瓶、酒精灯、铁架台、石棉网 205.3 ℃ (6)从苯甲酸的核磁共振氢谱图可以看出存在4个吸收峰，且4个吸收峰的面积比为1∶2∶2∶1，故在苯甲酸分子中存在4种类型氢原子，这四种氢原子个数比为1∶2∶2∶1
12．(1)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑或2KClO32KCl＋3O2↑
(2)不能 浓硫酸吸收水，碱石灰吸收二氧化碳，若互换，则碱石灰能同时吸收二氧化碳和水，导致实验失败
(3)②③①
(4)CH2N2 C3H6N6 测定所得分子中氮原子数偏大，碳、氢原子数偏小
(5)CH2NNNCNH2NCNH2
13．Ⅰ.(1)饱和NaHSO3溶液 分液
(2)稀H2SO4 稀NaOH溶液 蒸馏
Ⅱ.(1)使反应物充分接触，增大反应速率 (2)降低MnSO4的溶解度 (3)稀硫酸 甲苯
(4)蒸馏 利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离
(5)部分苯甲醛被氧化成苯甲酸
训练3 植物体中某些元素的检验
[基础过关]
1．有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。
①逐滴加入6 mol·L－1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液
②加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结
③逐滴加入6 mol·L－1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白
色不溶物
下列混合物中符合以上实验现象的是 ( )
A．NaHCO3、AgNO3 B．BaCl2、MgCO3
C．NH4HCO3、MgCl2 D．CaCl2·6H2O、Na2CO3
2．有一瓶无色溶液，可能含有Na＋、K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是 ( )
A．肯定有Na＋、Al3＋、Mg2＋、SO
B．肯定有Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－
C．肯定没有K＋、HCO、MnO
D．肯定没有K＋、NH、Cl－
[能力提升]
3．牙膏是生活必需品。下面是牙膏中某些主要成分的检验流程图：
请回答下列问题：
在①中加水、搅拌、静置后，接下来的实验操作名称是________________，所需要
的主要玻璃仪器有_________________________________________________________
_________________________________________________________________________。
在②中用pH试纸测溶液的pH的操作方法是_______________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
4．某待测溶液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Ag＋、Al3＋、Ca2＋、Ba2＋、NH等离子。进行了下述实验(所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的)。
根据实验回答下列问题：
(1)判定待测液中有无Ba2＋、Ca2＋，并写出理由。
(2)写出沉淀D的化学式：____________。
(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式。
5．明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：
根据上述图示，完成下列填空：
(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取浓氨水
(每升含有251.28 g氨)________mL，用规格为________mL量筒量取。
(2)氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO外，还有大量的NH。检
验NH的方法是___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出沉淀物中的物质的化学式：___________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)滤液Ⅰ的成分是水和______________。
(5)为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量________溶液，产生白色沉淀。
②__________、__________、__________(依次填写实验操作名称)。
③冷却，称重。
(6)若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为
__________mol(用含m、n的代数式表示)。
6．医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等的药物。以工业碳酸钙(含有少量Na＋、
Al3＋、Fe3＋等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%～103.0%)的主要流程如下：
(1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3＋、
Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是_________________________________
________________________________________________________________________。
(2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2
转化为CaCl2; ②防止Ca2＋在蒸发时水解；
③________________________________________________________________________。
(3)测定样品中Cl－含量的方法是a.称取0.750 0 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；
b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.050 00 mol·L－1 AgNO3溶液滴定至终点，消
耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。
上述测定过程中需要用溶液润洗的仪器有__________________________________
________________________________________________________________________。
计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为__________________________________
________________________________________________________________________。
③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可
忽略)，其可能原因有__________________； ____________________________________。
7．某新型高效净水剂，其主要成分是PAFC(聚合氯化铝铁[AlFe(OH)nCl6－n]m)，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC，设计生产流程如下图。
请回答下列问题：
(1)下列关于PAFC的说法中正确的是______(填字母)。
a．PAFC是一种无机高分子化合物
b．PAFC中Fe显＋2价
c．PAFC溶于水能电离出OH－，是一种碱
d．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在
(2)写出向溶液中加入NaClO3时，发生反应的离子方程式__________________________
________________________________________________________________________。
(3)该化工厂的化验室为测定该净水剂中Al和Fe的含量，进行下列试剂的选择和基本操作：
①测定时所需的试剂有________(填字母)。
a．NH3·H2O b．NaOH
c．CO2 d．NaClO3
②测定时，直接测定质量的物质是______和__________(填化学式)。
③在测定过程中的操作顺序是过滤、______、灼烧、____、称量(写操作名称)。
[拓展探究]
8．农民使用的氮肥主要是“氢铵”和尿素。某化学兴趣小组对某“氢铵”化肥进行了专项
研究：
(1)预测：根据已有知识和“氢铵”的名称，该小组预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫
酸的铵盐。
(2)实验和探究：
①NH的验证：取少量固体药品于试管中，然后__________________________________
__________________________________________________________________________。
②阴离子的探究：
a．取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体
通入下列装置。观察到的现象是溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊。
再向滴加稀盐酸反应后的试管中加Ba(OH)2溶液，无明显现象。
初步结论：“氢铵”是______的铵盐。
b．要进一步确定“氢铵”的成分还需要补做如下实验：取适量“氢铵”配制成溶液，取
试液于一支洁净的试管中，加__________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________。
(3)该实验小组设计了以下两个实验方案测定该化肥的含氮量，请你阅读后解释方案中提
出的问题并进行评价：
方案一：准确称取一定质量的样品，放入上图方案一的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，
充分微热，按如图装置，通过实验测定烧杯增加的质量(忽略漏斗中附着溶液的质量)。然后进行计算，可得化肥的含氮量。
方案二：准确称取一定质量的样品，放入上图方案二的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，
充分微热，按如图装置(A管可以上下移动)，测量生成的氨气体积(设所测体积为标准状
况下的体积)。然后进行计算，可得化肥的含氮量。
方案二图中导管a的作用是____________________________________________________
____________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________。
请你评价上述两套方案是否合理。若合理只需要说明结论；若不合理，请简要说明原因，
并指出修改方案(若要添加仪器、药品，请说明添加的位置、名称)
方案一：_____________________________________________________________________
___________________________________________________________________________。
方案二：_____________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
答案
1．D 2．A
3．(1)倾析法过滤 玻璃棒、烧杯、普通漏斗
(2)用玻璃棒蘸取少量待测液将其点在洁净干燥表面皿中的pH试纸上，半分钟后，与标准比色卡进行对比
4．(1)一定含有Ba2＋、Ca2＋中的一种或两种。因为BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水，沉淀B一定是这两种物质中的一种或两种。(2)Fe(OH)3
(3)2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO或AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋
HCO
5．(1)78 100
(2)取滤液少许，加入NaOH加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
(3)Al(OH)3、Al2O3和Fe2O3
(4)K2SO4、(NH4)2SO4 (5)BaCl2 过滤 洗涤 干燥
(6)(m－132n)/42
6．(1)取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3 沉淀完全
(2)防止溶液吸收空气中的CO2
(3)①酸式滴定管 ②99.9%
③样品中存在少量的NaCl 少量的CaCl2·2H2O失水
7．(1)ad (2)6Fe2＋＋6H＋＋ClO===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O (3)①bc
②Al2O3 Fe2O3 ③洗涤 冷却
8．(2)①滴加NaOH浓溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口部，加热试管，若红色石蕊试纸变蓝，则证明含NH
②a.碳酸 b．足量BaCl2溶液振荡充分反应，若不产生白色沉淀，取溶液加适量Ba(OH)2溶液，不产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为NH4HCO3；若产生白色沉淀，过滤，取滤液加适量的Ba(OH)2溶液，不产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物；若产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为(NH4)2CO3
(3)保持烧瓶与分液漏斗的压强相同，使分液漏斗中的液体顺利流出；滴入锥形瓶的氢氧化钠溶液体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入氢氧化钠溶液引起的气体体积误差 不合理；装置中没有干燥装置，稀硫酸吸收了较多水蒸气，误差太大；在烧杯前加一个装有碱石灰的干燥管 合理
训练4 酸碱中和滴定法及酸碱中和滴定曲线的绘制
[基础过关]
一、中和滴定所用仪器
1．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 ( )
A．50 mL量筒 B．10 mL量筒
C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管
2．下列操作正确的是 ( )
A．用50 mL的量筒量取8.80 mL的盐酸
B．用托盘天平称量13.25 g的食盐
C．中和滴定实验时锥形瓶用待测液润洗
D．用50 mL的滴定管量取22.00 mL的NaOH溶液
二、指示剂的选择及滴定终点判断
3．用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是( )
A．由红变橙 B．由黄变橙
C．由黄变红 D．由红变黄
4．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：
甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0
用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列
叙述中正确的是 ( )
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
三、中和滴定误差分析
5．下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是 ( )
A．滴定管用蒸馏水洗后注入标准液
B．滴定管尖端未充满液体
C．滴定管中标准液在零刻度以上
D．盛未知浓度溶液的锥形瓶中有少量蒸馏水
6．下列实验操作都可能引起实验误差，其中说法正确的是 ( )
A．常温下测定的气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1
B．100 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液和100 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液反应放出的热量
等于573 J
C．配制1.0 mol·L－1 NaCl溶液定容时仰视容量瓶的刻度线导致所配溶液浓度偏高
D．中和滴定时，锥形瓶含有水就注入待测液，所测待测液浓度偏小
四、中和滴定的基本操作
7．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可能有以下一些操作：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知浓度的NaOH溶液；
②经检查碱式滴定管不漏液，胶管中玻璃珠控制灵活后，用少量已知的NaOH溶液洗涤
2～3次后再装入碱液，将液面调至刻度“0”处，用滴定管夹将其固定在滴定台上；
③用移液管移取一定体积的待测盐酸溶液，放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中；
④往锥形瓶中滴加几滴甲基橙，在瓶下垫一张白纸；
⑤手捏碱式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示剂尽快变色；
⑥指示剂变色后再滴加几滴碱液，以稳定变色。
以上操作中错误的是 ( )
A．①②⑥ B．①②③ C．①⑤⑥ D．②③④
8．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液；
B．用移液管(或碱式滴定管)量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为M mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管中，调整液面，记下开始刻度数V1 mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2 mL。
回答下列问题：
(1)正确的操作步骤是(填写字母)
→____→____→D→____。
(2)滴定管读数应注意_______________________________________________________
__________________________________________________________________________。
(3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________________________
__________________________________________________________________________。
(4)操作D中液面应调整到___________________________________________________；
尖嘴部分应_________________________________________________________________。
(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为__________；终点时颜色变化是______________________。
(6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，对测定结果有何影响____________(填“偏
高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。
(7)该烧碱样品的纯度计算式是________________________________________________。
五、中和滴定的计算
9．右图是100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据图像所得结论正确的是 ( )
A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
B．X为0.1 mol·L－1的NaOH溶液
C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1
D．X为0.01 mol·L－1的NaOH溶液
10．用0.057 70 mol·L－1的硫酸测定某未知物质的量浓度的NaOH
溶液，实验记录如下，试通过计算确定NaOH溶液的物质的量浓度。
实验编号
硫酸的浓度(mol·L－1)
滴定完成时，硫酸滴入的体积(mL)
待测NaOH溶液的体积(mL)
1
0.057 70
26.72
25.00
2
0.057 70
26.70
25.00
3
0.057 70
26.71
25.00
[能力提升]
11．甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同。甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知浓度的NaOH溶液放入滴定管进行滴定。
(1)甲使用的是______滴定管，乙使用的是________滴定管。
(2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管也没有用
NaOH溶液润洗，其余操作均正确，这样甲测定结果偏__________，乙测定结果偏_ _____。
12.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品
可放在________(填编号字母)称量。
A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上
(2)滴定时，用0.200 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)
作指示剂。
A．甲基橙 B．石蕊
C．酚酞 D．甲基红
(3)滴定过程中，眼睛应注视___________________________________________________。
(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________ mol·L－1，烧碱样品的纯度是_____________________________________________________________________。
滴定次数
待测溶液体积(mL)
标准酸液的体积
滴定前的刻度(mL)
滴定后的刻度(mL)
第一次
10.00
0.40
20.50
第二次
10.00
4.10
24.00
(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果________。
13．甲、乙两个同学同时设计了一份表格，用于酸碱中和滴定实验的数据记录和处理。甲同学设计的表格和实验记录结果如下：
次数
V(NaOH)/mL
耗V(HCl)/mL
1
20.48
22.46
2
25.00
21.98
3
25.00
22.36
乙同学设计的表格和实验记录结果如下：
次数
V(NaOH)/mL
耗
V(HCl)/mL
耗
始读数
终读数
始读数
终读数
1
0.10
25.00
0.00
24.80
2
0.00
24.80
0.10
22.32
3
0.00
24.80
0.00
24.70
请回答下列问题：
(1)认真比较甲、乙两表和记录，你觉得两同学的表格和实验记录有无不妥之处？__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
(2)分析乙同学的实验数据，若c(HCl)＝0.100 0 mol·L－1，则测得的c(NaOH)＝__ mol·L－1。
[拓展探究]
14．实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ 称取样品1.500 g。
步骤Ⅱ 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________(填序号)。
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成______色，且半分钟内不褪色。
(2)滴定结果如下表所示：
滴定
次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为________。
答案
1．C 2．D 3．B 4．D 5．D 6．A 7．C
8．(1)C A B E
(2)滴定管应垂直；装液和放液后需等一会，待液面上下不发生变化时才能读数；读数时目光不能俯视或仰视，视线应与凹液面最低点相平，读数应精确到0.01 mL
(3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况
(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度 充满溶液，无气泡
(5)3.1～4.4 由黄色变为橙色
(6)偏高 (7)×100%
9．A
10．0.123 3 mol·L－1
11．(1)酸式 碱式 (2)高 低
12．(1)A (2)B
(3)锥形瓶内溶液颜色的变化
(4)0.400 0 97.56%
(5)①偏高 ②偏高
13．(1)甲设计的表格不符合中和滴定实验报告要求，且3组数据误差太大
(2)0.099 6
14．(1)①偏高 ②无影响 ③B ④无 粉红(或浅红)
(2)18.85%
训练5 比色法的原理及应用 食醋中总酸量的测定
[基础过关]
一、中和滴定原理的应用
1．已知常温、常压下，饱和CO2水溶液的pH为3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂以及滴定至终点时颜色变化的情况是 ( )
A．石蕊，由蓝变红 B．甲基橙，由黄变橙
C．酚酞，红色褪去 D．甲基橙，由橙色变黄
2．以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：
项目
待测液
消耗标准盐酸(0.10 mol·L－1) 的体积
①
20 mL NaOH溶液
V1 mL
②
20 mL NaOH溶液＋10 mL H2O
V2 mL
③
敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液
V3 mL
该新制的NaOH溶液的物质的量浓度c(NaOH)合理的是 ( )
A．c(NaOH)＝0.10×(V1＋V2＋V3)/(3×20) mol·L－1
B．c(NaOH)＝0.10×(V1＋V2)/(2×20) mol·L－1
C．c(NaOH)＝0.10×(V1＋V3)/(2×20) mol·L－1
D．c(NaOH)＝0.10×V1/20 mol·L－1
3．利用维生素C能使淀粉-碘溶液褪色的性质，通过实验(如图)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是 ( )
①实验时必须向两烧杯中同时滴加液体 ②淀粉-碘溶液的体积和浓度必须相等 ③胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等 ④胶头滴管滴出的果汁总体积必须相等
A．①③ B．②④ C．② D．④
二、比色法原理与应用
4．硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，又名莫尔盐，是分析化学中常见的还原剂。某化学研究小组设计如下实验来制备莫尔盐并测定硫酸亚铁铵的纯度。
步骤一：铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入Na2CO3溶液，加热、过
滤、洗涤、干燥、称量，质量记为m1 g。
步骤二：FeSO4的制备。将上述铁屑加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤并用少
量热水洗涤锥形瓶和滤纸。滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，质量
记为m2 g。
步骤三：硫酸亚铁铵的制备。准确称取所需质量的(NH4)2SO4加入“步骤二”中的蒸发
皿中，缓缓加热一段时间后停止，冷却，待硫酸亚铁铵结晶后过滤。晶体用无水乙醇洗
涤并自然干燥，称量所得晶体质量。
步骤四：用比色法测定硫酸亚铁铵的纯度。
回答下列问题：
(1)步骤三中称取的(NH4)2SO4质量为___________________________________________。
(2)①铁屑用Na2CO3溶液处理的目的是_________________________________________
__________________________________________________________________________。
制备FeSO4溶液时，用上图装置趁热过滤，原因是_________________________________
___________________________________________________________________________。
②将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机是_____________________。
③比色法测定硫酸亚铁铵纯度的实验步骤：Fe3＋标准色阶的配制、待测硫酸亚铁铵溶液的配制、比色测定。标准色阶和待测液配制时除均需加入少量稀盐酸外，还应注意的问题是______________________________________________________________________。
④该实验最终通过__________________________确定硫酸亚铁铵产品等级。
三、定量实验中数据的采集与应用
5．某纯碱样品中只含有NaHCO3杂质，某化学兴趣小组为了测定该样品中Na2CO3的纯度，设计了以下几种实验方案：
方案Ⅰ：取一定量的样品配成溶液，滴加2滴酚酞，用浓度为 c mol·L－1的HCl溶液滴
定至无色，用去HCl溶液的体积为 V1 mL；再滴加2滴甲基橙，继续用c mol·L－1 HCl
溶液滴定至橙色，又用去HCl溶液的体积为V2 mL。用c、V1、V2计算出Na2CO3的纯度。
方案Ⅱ：称取m1 g样品溶于水，滴加过量BaCl2溶液，过滤，将所得BaCO3沉淀经洗涤、
干燥后称得其质量为m2 g，用m1、m2计算出Na2CO3的纯度。
方案Ⅲ：称取m3 g样品与足量稀H2SO4溶液反应，用排饱和碳酸氢钠溶液的方法测得生
成的CO2的体积为V3 L(已折换成标准状况)，用m3、V3计算出Na2CO3的纯度。
方案Ⅳ：称取m4 g样品与足量稀H2SO4溶液反应，将生成的气体用碱石灰吸收，称量，
测得生成的CO2的质量为m5 g，用m4、m5计算出Na2CO3的纯度。
回答下列问题：
(1)方案Ⅰ中依次发生的反应的离子方程式是
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
(2)方案Ⅱ中，怎样检验加入的BaCl2溶液已过量，请简述操作方法：_____________
________________________________________________________________________。
(3)方案Ⅲ和Ⅳ中都有CO2生成，不需要干燥就可测定CO2体积或质量的是方案________(填序号)；若生成的CO2部分残留在反应容器中，会使实验结果产生误差的是方案______(填序号)，此误差会使测得的Na2CO3的纯度________(填“偏大”或“偏小”)。
(4)不用任何化学试剂(除样品外)，请你再设计一个实验方案，测定该纯碱样品中Na2CO3的纯度____________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
[能力提升]
6. 过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
测定过氧化氢的含量
请填写下列空白：
(1)移取10.00 mL密度为ρ g·mL－1的过氧化氢溶液至250 mL________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
MnO＋H2O2＋H＋===Mn2＋＋H2O＋
(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是______________________________________________________。
(4)重复滴定三次，平均耗用c mol·L－1 KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧
化氢的质量分数为__________________。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
7．传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)可以准确测量溶液的pH，因而在中和滴定的研究中应用越来越广泛。
(1)某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下：
①分别配制0.100 0 mol·L－1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用。
②用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定10.00 mL 0.100 0 mol·L－1的HCl和CH3COOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。
③由计算机绘制的滴定曲线如下：
两曲线图起点不同的原因是___________________________________________________
__________________________________________________________________________；
两曲线图中V1________V2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(2)另一个学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：
①用____________________(填仪器名称)量取20.00 mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果________(填“是”、“否”或“不能确定”)。
向锥形瓶中滴加0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图(见下图)。
②醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________________________
_________________________________________________________________________。
③图中b点时，溶液中各离子浓度大小的关系是________________________________
________________________________________________________________________。
④若图中某一点pH等于8，则c(Na＋)－c(CH3COO－)的精确值为________ mol·L－1。
[拓展探究]
8．水中的NO是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染的标志之一。检测水中的NO可用比色法，其步骤是
(Ⅰ)配制标准溶液：称取0.30 g NaNO2，溶于水后在容量瓶中稀释至1 L得溶液A，移取5 mL溶液A，稀释至1 L得溶液B。
(Ⅱ)配制标准色阶：取6只规格为10 mL的比色管，分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10 mL，再加入少许(约0.30 g)氨基苯磺酸粉末，实验结果如下表所示。
色阶序号
1
2
3
4
5
6
加入溶液B的体积/mL
0.0
2.0
4.0
6.0
8.0
10.0
反应后溶液颜色
由无色变为由浅到深的樱桃红色
(Ⅲ)检测：取10 mL水样倒入比色管中，加少许氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。请填写以下空白：
a．比色法的基本依据是_______________________________________________________
___________________________________________________________________________。
b．若水样显色后与色阶中5号颜色相同，则表明水样中NO含量为______ mg·L－1。
c．用NaNO2直接配制溶液B的缺点是__________________________________________
___________________________________________________________________________。
d．如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是__________________________________
___________________________________________________________________________。
答案
1．B 2．B 3.B
4．(1)×132 (g) (2)①除去铁屑表面的油污 加快过滤速率，防止FeSO4被氧化；趁热过滤防止FeSO4从溶液中析出 ②浓缩至液体表面出现洁净薄膜
③标准色阶和待测液的浓度相当 ④将待测液与标准色阶的红色进行比色
5．(1)CO＋H＋===HCO HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
(2)向上层清液中再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，证明BaCl2已过量
(3)Ⅲ Ⅳ 偏大
(4)称坩埚的质量为m6 g；将一定量样品放入坩埚中，称量坩埚和样品总质量为m7 g；充分灼烧坩埚中的样品，放在干燥器中冷却后再称量坩埚和残留固体的总质量为m8 g，用m8、m7和m6计算Na2CO3的纯度
6．(1)容量瓶
(2)2 5 6 2 8 5 O2↑
(3)酸式 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色
(4)
(5)偏高
7．(1)③CH3COOH不完全电离，HCl完全电离，使0.100 0 mol·L－1的CH3COOH溶液中
c(H＋)比同浓度的HCl溶液中c(H＋)小，pH大 ＞
(2)①酸式滴定管 否
②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
③c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
④9.900×10－7
8．(Ⅲ)a.溶液颜色的深浅与浓度的大小成正比
b．1.2 c．1 L B溶液中只含NaNO2 1.5 mg，不易称量，直接配制溶液B时误差大 d．将水样先稀释一定倍数后再重复实验
