辽宁省沈阳市浑南区2022-2023学年高二下学期4月月考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 辽宁省沈阳市浑南区2022-2023学年高二下学期4月月考化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 722.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-18 21:52:35 | ||
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文档简介
沈阳市浑南区2022-2023学年高二下学期4月月考
化学科试卷
考试时间：75分钟
客观卷Ⅰ
一、选择题（共15小题）
1．纳米为无定形非晶态）白色粉末，颗粒尺寸小、微孔多、比表面积大、对紫外线反射能力强等特点。下列关于纳米的说法正确的是
A．对光有各向异性B．熔点与晶体相同
C．纳米具有自范性D．可用X-射线衍射实验区分纳米与晶体
2．下列关于晶体的说法中，正确的是
A．共价键的强弱可决定分子晶体的熔、沸点
C．晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性
D．CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
3．据某科学东志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含，也有结构，分子中被包裹在里面，内外两层通过共价键相连，下列叙述不正确的是
A．该物质的晶体硬度小于冰 B．该物质形成的晶体属分子晶体
C．该分子中σ键与π键的比值为1：2 D．该物质的相对分子质量为2400
4．铝的卤化物（、Br、I）气态时以双聚形态存在，下列说法错误的是
性质
熔点/℃ 1290 192.4 97.8 189.4
沸点/℃ 1272 180 256 382
A．晶体类型与其他三种不同
B．1mol 中所含配位键数目为4
C．中Al、X原子价电子层均满足8结构
D．熔点高于原因是Cl的电负性大于Br，具有一定离子晶体特征
5．碘的晶胞结构示意图如图，下列说法正确的是
A．碘晶体熔化时需克服共价键 B．1个碘晶胞中含有4个碘分子
C．晶体中碘分子的排列有3种不同取向 D．碘晶体中每个周围等距且紧邻的有6个
6．冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6可与钾离子作用，如图是18-冠-6与钾离子以配位键结合形成的超分子结构示意图。下列说法错误的是
A．超分子具有分子识别和自组装的特征
B．该超分子中的配位数为6
C．利用超分子的分子识别特征，还可以分离、
D．冠醚与碱金属离子形成的配合物属于“超分子”，其形成的晶体是分子晶体
7．下列说法不正确的是
A．1mol冰中拥有2mol氢键
B．分子晶体中既有范德华力，又有共价键
C．干冰晶体中，每个分子周围最近且距离相等的分子共有12个
D．晶体熔点：晶体硅＜SiC
8．VA族氮、磷、砷（As）、锑（Sb）元素及其化合物应用广泛。工业上用白磷（）与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元中强酸。下列说法正确的是
A．中P的杂化方式为
B．是正四面体形分子，其中P-P-P夹角为109°28＇
C．VA族元素单质的晶体类型相同
D．基态砷原子（）核外电子排布式为[Ar]
9．钴（Co）在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。以甲醇为溶剂，可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物（合成过程如图所示），下列说法错误的是
A．色胺酮分子中所含元素第一电离能由大到小的顺序为
B．色胺酮分子中N原子均为杂化
C．色胺酮钴配合物中钴的配位数为4
D．X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个分子，是通过氢键作用与色胺酮钴配合物相结合
10．下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是
A．细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质
B．利用超分子的分子识别特征，可以分离和
C．与过量浓氨水反应的离子方程式：
D．1mol Co（Ⅲ）的八面体配合物（）与溶液作用生成2mol AgCl沉淀，则，
11．组成和结构可用表示的有机物（不考虑立体结构）共有种
A．3种 B．12种 C．20种 D．36种
12．下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或说法不正确的是
A．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温再过滤
B．提取NaCl和晶体常采用不同的结晶方式是因为它们的溶解度受温度影响变化不同
C．在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加入少量蒸馏水
D．由96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏
13．实验室按以下方案从某海洋动物提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是
A．样品制成粉末的目的是增大接触面积，提高浸取率
B．步骤（1）需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
C．步骤（3）主要过程有蒸发结晶、趁热过滤
D．步骤（4）需要用到球形冷凝管
14．有机物X的组成为，其蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.37%，则X的能在NaOH溶液中发生化学反应的同分异构体（不考虑立体异构）有
A．9种 B．13种 C．4种 D．17种
15．下列有机物类别划分正确的是
A．含有醛基，属于醛
B．含有碳碳双键，属于烯烃
C．属于脂环化合物
D．和按官能团分类，属于同一类物质
第Ⅱ卷（非选择题）
16．镍钴锰酸锂材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等优点，这类材料可以同时有效克服钴酸锂材料成本过高、磷酸铁锂容量低等问题，工业上可由废旧的钴酸锂、磷酸铁锂、镍酸锂、锰酸锂电池正极材料（还含有铝箔、炭黑、有机黏合剂等），经过一系列工艺流程制备镍钴锰酸锂材料，该材料可用于三元锂电池的制备，实现电池的回收再利用，工艺流程如下图所示：
已知：
①粉碎灼烧后主要成分是、NiO、、MnO、、；
②萃取剂对选择性很高，且生成的物质很稳定，有机相中的很难被反萃取
请回答下列问题：
（1）正极材料在“灼烧”前先粉碎的目的是 。
（2）“碱浸”的目的是 ，涉及的化学方程式是 。
（3）“酸浸”时加入的作用是 。
（4）上述工艺流程中采用萃取法净化除去了若采用沉淀法除去铁元素，结合下表，最佳的pH范围是 。
开始沉淀时pH 1.5 3.4 6.3 6.6 6.7 7.8
完全沉淀时pH 3.5 4.7 8.3 9.2 9.5 10.4
（5）镍钴锰酸锂材料中根据镍钴锰的比例不同，可有不同的结构，其中一种底面为正六边形结构的晶胞如图所示。
①该物质的化学式为 ，写出基态Mn原子价层电子的轨道表示式 。
②已知晶胞底面边长是a nm，高是b nm，一个晶胞的质量为Mg，计算该晶胞的密度 （用计算式表示）。
17．苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：
名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度（） 溶解性
甲苯 92 -95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸 122 122.4（100℃左右开始升华） 248 — 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水
①在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g（约0.03mol）高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。
②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。
③纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH标准溶液。
回答下列问题：
（1）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为 （填标号）。
A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL
（2）在反应装置中应选用 冷凝管（填“直形”或“球形”），当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是 。
（3）加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是 。该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理 。
（4）“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是 。
（5）干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是 。
（6）本实验制备的苯甲酸的纯度为 ；
（7）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中 的方法提纯。
18．有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且与互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。请回答下列问题（请用相应的元素符号表示具体元素）：
（1）写出的电子式： ，基态Z原子的核外电子排布式为 。
（2）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有 等两种。
（3）化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如下图，则甲的化学式为 。
（4）化合物乙的晶胞如下图，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。
①乙的晶体类型为 ，其硬度超过金刚石的原因是 。
②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为 。
19．亚铁氰化钾{}又称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为
，回答问题：
（1）写出基态的核外电子排布式： 。
（2）中的作用力除共价键外，还有 和 。含有12mol σ键的的物质的量为1mol。
（3）黄血盐中C原子的杂化方式为sp；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为 ，电负性由大到小的排序为 。
（4）Fe、Na、K的晶体结构如图所示：
①钠的熔点比钾更高，原因是 。
②Fe原子半径是r cm，阿伏加德罗常数为，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是 。
沈阳市浑南区2022-2023学年高二下学期4月月考
参考评分标准
1-15 DCCBB DBABC CADBC
16．
（1）增大接触面积，反应更充分
（2）除去三氧化二铝 略
（3）二价Co氧化为三价Co
（4）3.5—6.6
（5） 轨道式略 计算式正确即可
17．
（1）B
（2）球形 甲苯不溶于水，没有油状液体说明甲苯反应完全
（3）反应掉多余的高锰酸钾，防止与盐酸反应生成氯气有毒
方程式：高锰酸根与草酸反应（3分）
（4）二氧化锰
（5）苯甲酸升华
（6）86%
（7）重结晶
18．
（1）略，正确即可不要求形式
（2）结构相似，形成氢键，有极性。
（3）
（4）共价晶体 原子半径更小 sp3
19．
（1）略
（2）配位键 离子键
（3）N＞O＞C O＞N＞C
（4）Na半径更小，化学键更强 7.9
化学科试卷
考试时间：75分钟
客观卷Ⅰ
一、选择题（共15小题）
1．纳米为无定形非晶态）白色粉末，颗粒尺寸小、微孔多、比表面积大、对紫外线反射能力强等特点。下列关于纳米的说法正确的是
A．对光有各向异性B．熔点与晶体相同
C．纳米具有自范性D．可用X-射线衍射实验区分纳米与晶体
2．下列关于晶体的说法中，正确的是
A．共价键的强弱可决定分子晶体的熔、沸点
C．晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性
D．CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
3．据某科学东志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含，也有结构，分子中被包裹在里面，内外两层通过共价键相连，下列叙述不正确的是
A．该物质的晶体硬度小于冰 B．该物质形成的晶体属分子晶体
C．该分子中σ键与π键的比值为1：2 D．该物质的相对分子质量为2400
4．铝的卤化物（、Br、I）气态时以双聚形态存在，下列说法错误的是
性质
熔点/℃ 1290 192.4 97.8 189.4
沸点/℃ 1272 180 256 382
A．晶体类型与其他三种不同
B．1mol 中所含配位键数目为4
C．中Al、X原子价电子层均满足8结构
D．熔点高于原因是Cl的电负性大于Br，具有一定离子晶体特征
5．碘的晶胞结构示意图如图，下列说法正确的是
A．碘晶体熔化时需克服共价键 B．1个碘晶胞中含有4个碘分子
C．晶体中碘分子的排列有3种不同取向 D．碘晶体中每个周围等距且紧邻的有6个
6．冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6可与钾离子作用，如图是18-冠-6与钾离子以配位键结合形成的超分子结构示意图。下列说法错误的是
A．超分子具有分子识别和自组装的特征
B．该超分子中的配位数为6
C．利用超分子的分子识别特征，还可以分离、
D．冠醚与碱金属离子形成的配合物属于“超分子”，其形成的晶体是分子晶体
7．下列说法不正确的是
A．1mol冰中拥有2mol氢键
B．分子晶体中既有范德华力，又有共价键
C．干冰晶体中，每个分子周围最近且距离相等的分子共有12个
D．晶体熔点：晶体硅＜SiC
8．VA族氮、磷、砷（As）、锑（Sb）元素及其化合物应用广泛。工业上用白磷（）与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元中强酸。下列说法正确的是
A．中P的杂化方式为
B．是正四面体形分子，其中P-P-P夹角为109°28＇
C．VA族元素单质的晶体类型相同
D．基态砷原子（）核外电子排布式为[Ar]
9．钴（Co）在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。以甲醇为溶剂，可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物（合成过程如图所示），下列说法错误的是
A．色胺酮分子中所含元素第一电离能由大到小的顺序为
B．色胺酮分子中N原子均为杂化
C．色胺酮钴配合物中钴的配位数为4
D．X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个分子，是通过氢键作用与色胺酮钴配合物相结合
10．下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是
A．细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质
B．利用超分子的分子识别特征，可以分离和
C．与过量浓氨水反应的离子方程式：
D．1mol Co（Ⅲ）的八面体配合物（）与溶液作用生成2mol AgCl沉淀，则，
11．组成和结构可用表示的有机物（不考虑立体结构）共有种
A．3种 B．12种 C．20种 D．36种
12．下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或说法不正确的是
A．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温再过滤
B．提取NaCl和晶体常采用不同的结晶方式是因为它们的溶解度受温度影响变化不同
C．在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加入少量蒸馏水
D．由96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏
13．实验室按以下方案从某海洋动物提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是
A．样品制成粉末的目的是增大接触面积，提高浸取率
B．步骤（1）需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
C．步骤（3）主要过程有蒸发结晶、趁热过滤
D．步骤（4）需要用到球形冷凝管
14．有机物X的组成为，其蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.37%，则X的能在NaOH溶液中发生化学反应的同分异构体（不考虑立体异构）有
A．9种 B．13种 C．4种 D．17种
15．下列有机物类别划分正确的是
A．含有醛基，属于醛
B．含有碳碳双键，属于烯烃
C．属于脂环化合物
D．和按官能团分类，属于同一类物质
第Ⅱ卷（非选择题）
16．镍钴锰酸锂材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等优点，这类材料可以同时有效克服钴酸锂材料成本过高、磷酸铁锂容量低等问题，工业上可由废旧的钴酸锂、磷酸铁锂、镍酸锂、锰酸锂电池正极材料（还含有铝箔、炭黑、有机黏合剂等），经过一系列工艺流程制备镍钴锰酸锂材料，该材料可用于三元锂电池的制备，实现电池的回收再利用，工艺流程如下图所示：
已知：
①粉碎灼烧后主要成分是、NiO、、MnO、、；
②萃取剂对选择性很高，且生成的物质很稳定，有机相中的很难被反萃取
请回答下列问题：
（1）正极材料在“灼烧”前先粉碎的目的是 。
（2）“碱浸”的目的是 ，涉及的化学方程式是 。
（3）“酸浸”时加入的作用是 。
（4）上述工艺流程中采用萃取法净化除去了若采用沉淀法除去铁元素，结合下表，最佳的pH范围是 。
开始沉淀时pH 1.5 3.4 6.3 6.6 6.7 7.8
完全沉淀时pH 3.5 4.7 8.3 9.2 9.5 10.4
（5）镍钴锰酸锂材料中根据镍钴锰的比例不同，可有不同的结构，其中一种底面为正六边形结构的晶胞如图所示。
①该物质的化学式为 ，写出基态Mn原子价层电子的轨道表示式 。
②已知晶胞底面边长是a nm，高是b nm，一个晶胞的质量为Mg，计算该晶胞的密度 （用计算式表示）。
17．苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：
名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度（） 溶解性
甲苯 92 -95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸 122 122.4（100℃左右开始升华） 248 — 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水
①在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g（约0.03mol）高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。
②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。
③纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH标准溶液。
回答下列问题：
（1）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为 （填标号）。
A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL
（2）在反应装置中应选用 冷凝管（填“直形”或“球形”），当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是 。
（3）加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是 。该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理 。
（4）“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是 。
（5）干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是 。
（6）本实验制备的苯甲酸的纯度为 ；
（7）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中 的方法提纯。
18．有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且与互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。请回答下列问题（请用相应的元素符号表示具体元素）：
（1）写出的电子式： ，基态Z原子的核外电子排布式为 。
（2）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有 等两种。
（3）化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如下图，则甲的化学式为 。
（4）化合物乙的晶胞如下图，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。
①乙的晶体类型为 ，其硬度超过金刚石的原因是 。
②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为 。
19．亚铁氰化钾{}又称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为
，回答问题：
（1）写出基态的核外电子排布式： 。
（2）中的作用力除共价键外，还有 和 。含有12mol σ键的的物质的量为1mol。
（3）黄血盐中C原子的杂化方式为sp；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为 ，电负性由大到小的排序为 。
（4）Fe、Na、K的晶体结构如图所示：
①钠的熔点比钾更高，原因是 。
②Fe原子半径是r cm，阿伏加德罗常数为，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是 。
沈阳市浑南区2022-2023学年高二下学期4月月考
参考评分标准
1-15 DCCBB DBABC CADBC
16．
（1）增大接触面积，反应更充分
（2）除去三氧化二铝 略
（3）二价Co氧化为三价Co
（4）3.5—6.6
（5） 轨道式略 计算式正确即可
17．
（1）B
（2）球形 甲苯不溶于水，没有油状液体说明甲苯反应完全
（3）反应掉多余的高锰酸钾，防止与盐酸反应生成氯气有毒
方程式：高锰酸根与草酸反应（3分）
（4）二氧化锰
（5）苯甲酸升华
（6）86%
（7）重结晶
18．
（1）略，正确即可不要求形式
（2）结构相似，形成氢键，有极性。
（3）
（4）共价晶体 原子半径更小 sp3
19．
（1）略
（2）配位键 离子键
（3）N＞O＞C O＞N＞C
（4）Na半径更小，化学键更强 7.9
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