第5章初识酸和碱检测题(含答案)-2022-2023学年九年级化学沪教版（上海）第二学期
文档属性
| 名称 | 第5章初识酸和碱检测题(含答案)-2022-2023学年九年级化学沪教版（上海）第二学期 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 84.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-17 16:10:37 | ||
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文档简介
第5章《初识酸和碱》检测题
一、单选题
1．下列物质分类正确的是
①液态空气 ②冰水混合物 ③二氧化碳 ④铁粉 ⑤氮气 ⑥高锰酸钾
A．混合物①② B．化合物②③④⑥ C．单质①④⑤ D．氧化物②③
2．下列物质中，属于酸的是
A．BaSO4 B．HCl C．Na D．C2H5OH
3．部分含硫元素的物质分类与硫元素化合价关系如图所示，下列说法错误的是
A．图中x为﹣2
B．物质a在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．物质b是形成酸雨的物质之一
D．物质b与碱反应转化为d
4．向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势，如图所示，下列有关说法不正确的是
A．b点时所加试剂一定是稀盐酸
B．加入试剂总体极为V1时，溶液中不存在NaOH
C．c点时溶液中的溶质都是盐
D．a点时溶液中一定不存在Cu2+
5．下列实验操作正确的是
A．熄灭酒精灯 B．氧气的验满
C． 量筒体积读数 D．稀释浓硫酸
6．20gFe2O3和CuO的混合物与200g某硫酸溶液恰好完全反应后，再滴加100g24%的NaOH溶液至恰好沉淀完全。则所用硫酸溶液溶质的质量分数为
A．9.8% B．14.7% C．19.6% D．29.4%
7．下列有关水的说法正确的是
A．电解水时负极得到的是氧气 B．水灭火是因为降低了可燃物的着火点
C．用肥皂水可鉴别蒸馏水和硬水 D．稀释浓硫酸时需将水注入浓硫酸中
8．用途仅由物理性质决定的是
A．石墨作铅笔芯 B．生石灰作干燥剂 C．N2作保护气 D．CO2作灭火剂
9．生活中的下列变化，属于化学变化的是
A．雪糕慢慢融化
B．吃进的食物被消化
C．电灯泡通电发光
D．敞口放置的浓硫酸质量增加
10．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然。其青色来自蓝铜矿颜料，主要成分可表示为xCu(OH)2·yCuCO3.取适量蓝铜矿样品加热，将产生的气体依次通过足量浓硫酸和澄清石灰水，最终浓硫酸增重1.8g，澄清石灰水增重8.8g，则x与y的比值为
A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．9：44
11．下列知识整理的内容均正确的一组是
A．物质的分类 冰水、雨水和蒸馏水都是混合物 消石灰、纯碱和烧碱都是碱
B．物质的检验 用灼烧的方法能区别棉花和羊毛 用酚酞溶液能区分熟石灰和氢氧化钠
C．“低碳经济”的措施 减少煤、石油和天然气等化石燃料的使用 鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活
D．化学与生活、生产 用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 硫酸铵不能与草木灰（碱性物质）混合施用
A．A B．B C．C D．D
12．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．水和双氧水的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定是离子
C．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液都是碱溶液
D．化合物是由不同种元素组成的，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
二、填空题
13．用符合要求的物质的序号填空
①空气 ②聚氯乙烯 ③熟石灰 ④稀盐酸 ⑤聚乙烯
(1)常用于食品包装的是________。
(2)常用于工业制取氧气的是________。
(3)常用于金属除锈的是________。
(4)常用于改良酸性土壤的是________。
14．A、B、C、D、E五种初中化学常见物质由碳、氢、氧、钙四种元素中的两种或三种组成。(提示：Ca（OH）2 +2HCl =CaCl2+2H2O)
（1）A是大理石的主要成分，其化学式为__________。
（2）B是一种氧化物，遇水会放出大量热，生成C，反应的化学方程式为__________。
（3）D被看作清洁能源，与氧气反应的微观示意图如图，请在方框内补齐相应微粒的图示_________。
（4）如图所示，打开漏斗活塞，一定量C溶液流入集气瓶中，观察到溶液变浑浊。打开弹簧夹，观察到___________，最终得到无色溶液。该溶液的成分可能是__________。
15．回答下列问题：
（1）生石灰的化学式是_____。
（2）食醋的溶质的化学式是_____。
（3）正常雨水显酸性的原因是（用化学方程式表示）_____。
（4）氢氧化钠溶液密封保存的原因（用化学方程式表示）_____。
三、简答题
16．⑴亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒，有咸味，外形与食盐相似。人若误食会引起中毒．亚硝酸钠的水溶液显碱性，食盐水溶液显中性．如何鉴别一瓶溶液是亚硝酸钠溶液还是食盐水____？
⑵使燃料充分燃烧，通常考虑哪些方面_____？
17．现有MgCO3和BaCO3组成的固体混合物6g，放入到100g某浓度的稀盐酸中恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为103.8g，则原固体混合物中Mg、Ba两种元素的质量分数总和为_____。
四、实验题
18．使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。
（1）镁元素在自然界中是以______________（填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO = 2Mg↑+Ca2SiO4，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有____________（填化学式）。
（3）制镁的原料MgO可从海水中获得。小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，实验如下：
步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀为止，过滤得Mg(OH)2固体。共消耗8.4g CaO。
步骤2：将Mg(OH)2固体加热分解为MgO和水，所得MgO的质量为4.0g 。
①步骤2中Mg(OH)2分解的化学方程式为________________________________。
②通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl2的质量m=______________g。
③分析实验数据，可知步骤Ⅰ中反生的化学反应有：
CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓；____________________。
五、计算题
19．实验室用一氧化碳还原氧化铜制取铜。
（1）若用8g氧化铜与足量一氧化碳反应，能制得铜的质量为多少？
（2）若一氧化碳量不足，制得的铜中会含有少量未被还原的氧化铜。要除去其中的氧化铜，可向反应后所得固体混合物中加入足量 溶液，充分反应后， （填操作名称）。反应的化学方程式是 。
参考答案：
1．D 2．B 3．D 4．D 5．D 6．B 7．C 8．A 9．B 10．C 11．C 12．D
13．(1)⑤
(2)①
(3) ④
(4)③
14． CaCO3 CaO+H2O= Ca（OH）2 盐酸倒吸入集气瓶中，有气泡冒出 CaCl2或CaCl2、HCl
15． CaO CH3COOH CO2+H2O═H2CO3 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
16． 操作：取两支试管分别加入少量亚硝酸钠溶液和食盐溶液，向两支试管中分别滴加无色酚酞试液。使无色酚酞变红的原溶液为亚硝酸钠溶液，不变色的原溶液为食盐水。 燃烧时有足够多的空气；燃料与空气要有足够大的接触面
17．50%
18． 化合物 MgO、Mg3N2或者C Mg(OH)2 MgO+ H2O 9.5 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O
19．（1）设8g氧化铜与足量一氧化碳反应，能制得铜的质量为x。
答：8g氧化铜与足量一氧化碳反应，能制得铜的质量为6.4g。
（2）稀硫酸；过滤；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
一、单选题
1．下列物质分类正确的是
①液态空气 ②冰水混合物 ③二氧化碳 ④铁粉 ⑤氮气 ⑥高锰酸钾
A．混合物①② B．化合物②③④⑥ C．单质①④⑤ D．氧化物②③
2．下列物质中，属于酸的是
A．BaSO4 B．HCl C．Na D．C2H5OH
3．部分含硫元素的物质分类与硫元素化合价关系如图所示，下列说法错误的是
A．图中x为﹣2
B．物质a在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．物质b是形成酸雨的物质之一
D．物质b与碱反应转化为d
4．向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势，如图所示，下列有关说法不正确的是
A．b点时所加试剂一定是稀盐酸
B．加入试剂总体极为V1时，溶液中不存在NaOH
C．c点时溶液中的溶质都是盐
D．a点时溶液中一定不存在Cu2+
5．下列实验操作正确的是
A．熄灭酒精灯 B．氧气的验满
C． 量筒体积读数 D．稀释浓硫酸
6．20gFe2O3和CuO的混合物与200g某硫酸溶液恰好完全反应后，再滴加100g24%的NaOH溶液至恰好沉淀完全。则所用硫酸溶液溶质的质量分数为
A．9.8% B．14.7% C．19.6% D．29.4%
7．下列有关水的说法正确的是
A．电解水时负极得到的是氧气 B．水灭火是因为降低了可燃物的着火点
C．用肥皂水可鉴别蒸馏水和硬水 D．稀释浓硫酸时需将水注入浓硫酸中
8．用途仅由物理性质决定的是
A．石墨作铅笔芯 B．生石灰作干燥剂 C．N2作保护气 D．CO2作灭火剂
9．生活中的下列变化，属于化学变化的是
A．雪糕慢慢融化
B．吃进的食物被消化
C．电灯泡通电发光
D．敞口放置的浓硫酸质量增加
10．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然。其青色来自蓝铜矿颜料，主要成分可表示为xCu(OH)2·yCuCO3.取适量蓝铜矿样品加热，将产生的气体依次通过足量浓硫酸和澄清石灰水，最终浓硫酸增重1.8g，澄清石灰水增重8.8g，则x与y的比值为
A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．9：44
11．下列知识整理的内容均正确的一组是
A．物质的分类 冰水、雨水和蒸馏水都是混合物 消石灰、纯碱和烧碱都是碱
B．物质的检验 用灼烧的方法能区别棉花和羊毛 用酚酞溶液能区分熟石灰和氢氧化钠
C．“低碳经济”的措施 减少煤、石油和天然气等化石燃料的使用 鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活
D．化学与生活、生产 用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 硫酸铵不能与草木灰（碱性物质）混合施用
A．A B．B C．C D．D
12．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．水和双氧水的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定是离子
C．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液都是碱溶液
D．化合物是由不同种元素组成的，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
二、填空题
13．用符合要求的物质的序号填空
①空气 ②聚氯乙烯 ③熟石灰 ④稀盐酸 ⑤聚乙烯
(1)常用于食品包装的是________。
(2)常用于工业制取氧气的是________。
(3)常用于金属除锈的是________。
(4)常用于改良酸性土壤的是________。
14．A、B、C、D、E五种初中化学常见物质由碳、氢、氧、钙四种元素中的两种或三种组成。(提示：Ca（OH）2 +2HCl =CaCl2+2H2O)
（1）A是大理石的主要成分，其化学式为__________。
（2）B是一种氧化物，遇水会放出大量热，生成C，反应的化学方程式为__________。
（3）D被看作清洁能源，与氧气反应的微观示意图如图，请在方框内补齐相应微粒的图示_________。
（4）如图所示，打开漏斗活塞，一定量C溶液流入集气瓶中，观察到溶液变浑浊。打开弹簧夹，观察到___________，最终得到无色溶液。该溶液的成分可能是__________。
15．回答下列问题：
（1）生石灰的化学式是_____。
（2）食醋的溶质的化学式是_____。
（3）正常雨水显酸性的原因是（用化学方程式表示）_____。
（4）氢氧化钠溶液密封保存的原因（用化学方程式表示）_____。
三、简答题
16．⑴亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒，有咸味，外形与食盐相似。人若误食会引起中毒．亚硝酸钠的水溶液显碱性，食盐水溶液显中性．如何鉴别一瓶溶液是亚硝酸钠溶液还是食盐水____？
⑵使燃料充分燃烧，通常考虑哪些方面_____？
17．现有MgCO3和BaCO3组成的固体混合物6g，放入到100g某浓度的稀盐酸中恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为103.8g，则原固体混合物中Mg、Ba两种元素的质量分数总和为_____。
四、实验题
18．使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。
（1）镁元素在自然界中是以______________（填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO = 2Mg↑+Ca2SiO4，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有____________（填化学式）。
（3）制镁的原料MgO可从海水中获得。小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，实验如下：
步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀为止，过滤得Mg(OH)2固体。共消耗8.4g CaO。
步骤2：将Mg(OH)2固体加热分解为MgO和水，所得MgO的质量为4.0g 。
①步骤2中Mg(OH)2分解的化学方程式为________________________________。
②通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl2的质量m=______________g。
③分析实验数据，可知步骤Ⅰ中反生的化学反应有：
CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓；____________________。
五、计算题
19．实验室用一氧化碳还原氧化铜制取铜。
（1）若用8g氧化铜与足量一氧化碳反应，能制得铜的质量为多少？
（2）若一氧化碳量不足，制得的铜中会含有少量未被还原的氧化铜。要除去其中的氧化铜，可向反应后所得固体混合物中加入足量 溶液，充分反应后， （填操作名称）。反应的化学方程式是 。
参考答案：
1．D 2．B 3．D 4．D 5．D 6．B 7．C 8．A 9．B 10．C 11．C 12．D
13．(1)⑤
(2)①
(3) ④
(4)③
14． CaCO3 CaO+H2O= Ca（OH）2 盐酸倒吸入集气瓶中，有气泡冒出 CaCl2或CaCl2、HCl
15． CaO CH3COOH CO2+H2O═H2CO3 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
16． 操作：取两支试管分别加入少量亚硝酸钠溶液和食盐溶液，向两支试管中分别滴加无色酚酞试液。使无色酚酞变红的原溶液为亚硝酸钠溶液，不变色的原溶液为食盐水。 燃烧时有足够多的空气；燃料与空气要有足够大的接触面
17．50%
18． 化合物 MgO、Mg3N2或者C Mg(OH)2 MgO+ H2O 9.5 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O
19．（1）设8g氧化铜与足量一氧化碳反应，能制得铜的质量为x。
答：8g氧化铜与足量一氧化碳反应，能制得铜的质量为6.4g。
（2）稀硫酸；过滤；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O