第6章常用的金属和盐检测题(含答案)-2022-2023学年九年级化学沪教版（上海）第二学期
文档属性
| 名称 | 第6章常用的金属和盐检测题(含答案)-2022-2023学年九年级化学沪教版（上海）第二学期 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 79.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-17 16:16:35 | ||
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文档简介
第6章《常用的金属和盐》检测题
一、单选题
1．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
序号 实验目的 实验方案
A 检验某气体是否为二氧化碳 用燃烧着的木条
B 验证Fe. Cu 的金属活动性 分别加入硫酸锌溶液中
C 区分氧化钙与碳酸钠 取样品，加入适量水
D 除去 K2SO4 溶液中的 KOH 加入适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
2．金属镍（Ni）与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：Ni＋X = Cu＋NiSO4 ，则下列说法错误的是
A．Ni的化合价由0价变为+2价
B．X的化学式为CuSO4
C．该反应前后原子种类没有发生改变
D．Cu的金属活动性比Ni强
3．甲烷（CH4）燃烧的化学反应的微观示意图如下图所示，则下列说法正确的是
A．反应前后分子种类、数目均不变
B．该反应中各物质均为化合物
C．该反应中，反应物的质量比是1：2
D．该反应为氧化反应
4．下列物质的用途体现物质化学性质的是
A．金刚石的硬度大一一切割玻璃 B．氢气具有可燃性一—用作燃料
C．铜丝具有导电性一一用作导线 D．武德合金熔点低——用作保险丝
5．分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节，下面实验设计能够达到目的的是
实验内容 实验设计
A 除去H2中少量水蒸气、HCl 先通过浓H2SO4，再通过NaOH溶液
B 提纯久置变质的NaOH溶液 加入足量CaCl2溶液，充分反应后，过滤
C 验证某溶液为稀盐酸 先加入石蕊试剂，再加入锌粒
D 分离CO2、CO混合物 先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向该NaOH溶液加足量稀盐酸“释放”出CO2
A．A B．B C．C D．D
6．将一定量的碳酸钙高温煅烧一段时间后，测得其中钙元素的质量分数为50%，取16g该剩余物质，继续高温煅烧后，将剩余固体投入到足量的水中，固体全部溶解，则生成的氢氧化钙的质量为
A．7.4g B．14.8g C．22.2g D．26.9g
7．往含有FeSO4和CuSO4的溶液中加入一定质量的Zn粒，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，根据上述现象，得出的结论正确的是（ ）
A．滤渣中只有Cu B．滤渣中一定有Fe
C．滤渣中一定有Zn D．滤渣中一定有Cu、Fe、Zn
8．下列区分化肥的方法可行的是( )
A．NH4HCO3与KCl：加水 B．K2SO4与Ca3(PO4)2：闻气味
C．NH4Cl与KCl：观察外观 D．(NH4)2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味
9．下列化学变化其反应类型属于化合反应的是（ ）
A．过氧化氢制氧气 B．蜡烛燃烧
C．高锰酸钾制氧气 D．加热金属汞
10．下列物质鉴别方法可行的是
A．用燃着的木条鉴别一氧化碳与甲烷 B．用酚酞试液鉴别氯化钠溶液与盐酸
C．用品尝的方法鉴别葡萄糖与亚硝酸钠 D．用肥皂水鉴别硬水与软水
11．有四瓶失去标签的溶液，它们分别是①氯化铜溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是
A．①②④③ B．①④②③ C．④①②③ D．②③①④
12．下列比较中，符合实际的是
A．黄铜片比纯铜片的硬度大
B．地壳中硅的含量比氧多
C．铁门窗比铝合金门窗更耐腐蚀
D．食盐水比食醋的pH小
二、填空题
13．写出下列反应的化学方程式：
(1)硫在氧气中燃烧______；
(2)铁与稀硫酸反应______；
(3)通电分解水______。
14．把氧化铜和铁的混合物加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后，过滤。在滤出的不溶物中加入少量稀硫酸，有气泡产生。则不溶物中一定有________，滤液中的溶质一定有________。
15．金属在人类生产和生活中起着重要的作用。
(1)青铜是铜锡合金，青铜属于______（填“合成材料”、“复合材料”、“金属材料”或“无机非金属材料”），它抗腐蚀性比纯铜的______（填“强”或“弱”）。
(2)铁是目前世界上使用最多的金属。
①从宏观看，铁由______组成（填“元素”、“分子”、“原子”或“离子”，下同）；从微观看，铁由______构成。
②工厂铁制零件容易锈蚀，工人师傅常用稀盐酸除铁锈，其反应方程式为______。
③铝比铁更活泼，却比铁更不容易生锈的原因是______。
三、简答题
16．在一定质量Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入过量的Mg，充分反应后，过滤，可得到固体和溶液。
(1)请写出个有关反应的化学方程式_______。
(2)反应后所得溶液中的溶质是什么：_______。
(3)反应后所得溶液的质量与反应前溶液相比是如何变化的？请说出原因：_______。
四、实验题
17．为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。
(1)20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。
①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是____(填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是___。
②配制该溶液需要_______g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数___10%。(填“大于”或“小于”)
(2)向1~5号小试管中分别滴加少量稀盐酸。
①_____中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。
②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn______(填“强”或“弱”)。
③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为______。
五、计算题
18．某同学取CaCO3和CaCl2的固体混合物7.5g于烧杯中，加入一定质量某浓度的稀盐酸，当恰好完全反应时，气体全部逸出后，所得不饱和溶液的质量为41.8g，加入稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。
（1）生成CO2的质量为______g。
（2）所加稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
（3）恰好完全反应后所得不饱和溶液中溶质的质量。（写出计算过程）
19．黄铜是由铜和锌组成的，它可以用来制造机器、电器零件及日用品。现为测定某黄铜样品中铜的含量，取该黄铜样品10g，放入100g的稀盐酸中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为109.8g。试计算：
(1)该黄铜样品中铜的质量分数_______；
(2)反应所用稀盐酸的溶质质量分数_______。
参考答案：
1．C 2．D 3．D 4．B 5．D 6．B 7．B 8．D 9．D 10．D 11．B 12．A
13．(1)
(2)
(3)
14． Fe、Cu FeSO4
15．(1) 金属材料 强
(2) 元素 原子 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铝表面能形成一层致密的氧化膜
16．(1)或
(2)Mg（NO3）2
(3)溶液质量减小，镁和硝酸银溶液反应，溶液质量减小，镁和硝酸铜溶液反应，溶液质量也减小
17．(1) 烧杯 搅拌加速溶解 72 大于
(2) 试管1 弱 Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
18．（1）2.2
（2）解：设稀盐酸中溶质的质量为x
，x=3.65g
稀盐酸中溶质的质量分数为：×100=10%。
（3）设原混合物中碳酸钙、生成氯化钙的质量分别为y、z。
解得：y=5g，z=5.55g
原固体混合物含CaCl2质量为7.5g-5g=2.5g
恰好完全反应后所得不饱和溶液中溶质的质量：5.55g+2.5g=8.05g。
答：所加稀盐酸的溶质质量分数10%；恰好完全反应后所得不饱和溶液中溶质的质量8.05g。
19．(1)35%
(2)7.3%
一、单选题
1．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
序号 实验目的 实验方案
A 检验某气体是否为二氧化碳 用燃烧着的木条
B 验证Fe. Cu 的金属活动性 分别加入硫酸锌溶液中
C 区分氧化钙与碳酸钠 取样品，加入适量水
D 除去 K2SO4 溶液中的 KOH 加入适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
2．金属镍（Ni）与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：Ni＋X = Cu＋NiSO4 ，则下列说法错误的是
A．Ni的化合价由0价变为+2价
B．X的化学式为CuSO4
C．该反应前后原子种类没有发生改变
D．Cu的金属活动性比Ni强
3．甲烷（CH4）燃烧的化学反应的微观示意图如下图所示，则下列说法正确的是
A．反应前后分子种类、数目均不变
B．该反应中各物质均为化合物
C．该反应中，反应物的质量比是1：2
D．该反应为氧化反应
4．下列物质的用途体现物质化学性质的是
A．金刚石的硬度大一一切割玻璃 B．氢气具有可燃性一—用作燃料
C．铜丝具有导电性一一用作导线 D．武德合金熔点低——用作保险丝
5．分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节，下面实验设计能够达到目的的是
实验内容 实验设计
A 除去H2中少量水蒸气、HCl 先通过浓H2SO4，再通过NaOH溶液
B 提纯久置变质的NaOH溶液 加入足量CaCl2溶液，充分反应后，过滤
C 验证某溶液为稀盐酸 先加入石蕊试剂，再加入锌粒
D 分离CO2、CO混合物 先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向该NaOH溶液加足量稀盐酸“释放”出CO2
A．A B．B C．C D．D
6．将一定量的碳酸钙高温煅烧一段时间后，测得其中钙元素的质量分数为50%，取16g该剩余物质，继续高温煅烧后，将剩余固体投入到足量的水中，固体全部溶解，则生成的氢氧化钙的质量为
A．7.4g B．14.8g C．22.2g D．26.9g
7．往含有FeSO4和CuSO4的溶液中加入一定质量的Zn粒，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，根据上述现象，得出的结论正确的是（ ）
A．滤渣中只有Cu B．滤渣中一定有Fe
C．滤渣中一定有Zn D．滤渣中一定有Cu、Fe、Zn
8．下列区分化肥的方法可行的是( )
A．NH4HCO3与KCl：加水 B．K2SO4与Ca3(PO4)2：闻气味
C．NH4Cl与KCl：观察外观 D．(NH4)2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味
9．下列化学变化其反应类型属于化合反应的是（ ）
A．过氧化氢制氧气 B．蜡烛燃烧
C．高锰酸钾制氧气 D．加热金属汞
10．下列物质鉴别方法可行的是
A．用燃着的木条鉴别一氧化碳与甲烷 B．用酚酞试液鉴别氯化钠溶液与盐酸
C．用品尝的方法鉴别葡萄糖与亚硝酸钠 D．用肥皂水鉴别硬水与软水
11．有四瓶失去标签的溶液，它们分别是①氯化铜溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是
A．①②④③ B．①④②③ C．④①②③ D．②③①④
12．下列比较中，符合实际的是
A．黄铜片比纯铜片的硬度大
B．地壳中硅的含量比氧多
C．铁门窗比铝合金门窗更耐腐蚀
D．食盐水比食醋的pH小
二、填空题
13．写出下列反应的化学方程式：
(1)硫在氧气中燃烧______；
(2)铁与稀硫酸反应______；
(3)通电分解水______。
14．把氧化铜和铁的混合物加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后，过滤。在滤出的不溶物中加入少量稀硫酸，有气泡产生。则不溶物中一定有________，滤液中的溶质一定有________。
15．金属在人类生产和生活中起着重要的作用。
(1)青铜是铜锡合金，青铜属于______（填“合成材料”、“复合材料”、“金属材料”或“无机非金属材料”），它抗腐蚀性比纯铜的______（填“强”或“弱”）。
(2)铁是目前世界上使用最多的金属。
①从宏观看，铁由______组成（填“元素”、“分子”、“原子”或“离子”，下同）；从微观看，铁由______构成。
②工厂铁制零件容易锈蚀，工人师傅常用稀盐酸除铁锈，其反应方程式为______。
③铝比铁更活泼，却比铁更不容易生锈的原因是______。
三、简答题
16．在一定质量Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入过量的Mg，充分反应后，过滤，可得到固体和溶液。
(1)请写出个有关反应的化学方程式_______。
(2)反应后所得溶液中的溶质是什么：_______。
(3)反应后所得溶液的质量与反应前溶液相比是如何变化的？请说出原因：_______。
四、实验题
17．为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。
(1)20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。
①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是____(填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是___。
②配制该溶液需要_______g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数___10%。(填“大于”或“小于”)
(2)向1~5号小试管中分别滴加少量稀盐酸。
①_____中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。
②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn______(填“强”或“弱”)。
③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为______。
五、计算题
18．某同学取CaCO3和CaCl2的固体混合物7.5g于烧杯中，加入一定质量某浓度的稀盐酸，当恰好完全反应时，气体全部逸出后，所得不饱和溶液的质量为41.8g，加入稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。
（1）生成CO2的质量为______g。
（2）所加稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
（3）恰好完全反应后所得不饱和溶液中溶质的质量。（写出计算过程）
19．黄铜是由铜和锌组成的，它可以用来制造机器、电器零件及日用品。现为测定某黄铜样品中铜的含量，取该黄铜样品10g，放入100g的稀盐酸中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为109.8g。试计算：
(1)该黄铜样品中铜的质量分数_______；
(2)反应所用稀盐酸的溶质质量分数_______。
参考答案：
1．C 2．D 3．D 4．B 5．D 6．B 7．B 8．D 9．D 10．D 11．B 12．A
13．(1)
(2)
(3)
14． Fe、Cu FeSO4
15．(1) 金属材料 强
(2) 元素 原子 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铝表面能形成一层致密的氧化膜
16．(1)或
(2)Mg（NO3）2
(3)溶液质量减小，镁和硝酸银溶液反应，溶液质量减小，镁和硝酸铜溶液反应，溶液质量也减小
17．(1) 烧杯 搅拌加速溶解 72 大于
(2) 试管1 弱 Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
18．（1）2.2
（2）解：设稀盐酸中溶质的质量为x
，x=3.65g
稀盐酸中溶质的质量分数为：×100=10%。
（3）设原混合物中碳酸钙、生成氯化钙的质量分别为y、z。
解得：y=5g，z=5.55g
原固体混合物含CaCl2质量为7.5g-5g=2.5g
恰好完全反应后所得不饱和溶液中溶质的质量：5.55g+2.5g=8.05g。
答：所加稀盐酸的溶质质量分数10%；恰好完全反应后所得不饱和溶液中溶质的质量8.05g。
19．(1)35%
(2)7.3%