第9章溶液检测题(含答案)-2022-2023学年九年级化学京改版（2013）下册

第9章《溶液》检测题
一、单选题
1．实验室配制一定溶质质量分数的食盐水，因操作不当造成所配溶液溶质质量分数偏低。分析以下原因，其中一定不会导致这种误差发生的是
A．量取水时，仰视量筒的读数
B．称取固体时，左盘放祛码，右盘放食盐
C．配制溶液时，烧杯中原来留有水
D．配制好的溶液转移到细口试剂瓶时，有一些液体流到瓶外
2．下列符合“1+1=2”的事实的是
A．20℃，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B．80℃，1g硝酸钾与1g水完全溶解后所得的溶液质量为2g
C．20℃，1g氢气在1g氧气中完全燃烧后生成2g水
D．20℃，1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液
3．把少量的下列物质加入到足量水中， 能形成溶液的是
A．面粉 B．味精 C．大豆油 D．牛奶
4．某同学欲配制50 g 6%的氯化钠溶液，下列说法中正确的是
A．用托盘天平准确称取氯化钠固体3 g
B．用500 mL的烧杯量取所需要的水
C．用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液
D．氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的是增大其在水中的溶解度
5．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．20℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．50℃时，可配制溶质质量分数为20%的乙溶液
C．20℃时，100g水中加入20g甲得到不饱和溶液
D．50℃时，甲的饱和溶液质量分数大于乙的饱和溶液质量分数
6．能用过滤方法将下列各组中混合在一起的物质分离的是
A．食盐和蒸馏水 B．铁粉和铝粉
C．二氧化锰和氯化钾 D．浓氨水和酚酞试液
7．化学实验室经常需要配制溶液，下列说法不正确的是
A．将食盐加入水中，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量不一定相等
B．配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度下降
C．用生石灰与水配制饱和澄清石灰水时，应该等溶液冷却之后再过滤
D．20℃时氯化钠的溶解度为36g，10g氯化钠溶于100g水中，得到溶质质量分数为10%的氯化钠溶液
8．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液一定是无色的 B．将泥土放入水中搅拌，可以得到溶液
C．溶质只能是固体物质 D．溶液是均一的、稳定的混合物
9．下列物质，易溶于水形成溶液的是
A．花生油 B．面粉 C．白糖 D．碘
10．如图所示，U 型管中左右两边的红墨水液柱位于同一水平面，向小试管的水中加入氢氧化钠固体后，则 U 型管中液柱出现的现象是
A．右高左低 B．左高右低 C．没有变化 D．不能确定
11．如图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，甲饱和溶液中溶质的质量一定等于乙饱和溶液中溶质的质量
B．t2℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数为50%
C．可以采用蒸发溶剂的方法从甲的溶液中得到甲晶体
D．t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别升温至t2℃后，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数
12．下列清洗过程中，发生乳化现象的是
A．用汽油清洗油污 B．用洗涤剂清洗油污
C．用食醋清除水垢 D．用稀盐酸清除铁锈
二、填空题
13．研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
（1）下表是硝酸钾的部分溶解度数据。
温度/（℃） 20 40 60 80
溶解度/（g/100g水） 31.6 63.9 110 169
由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而______（选填“变大”或“变小”）。
60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为______，能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是__________________。
（2）取等质量甲和乙（均不含结晶水）进行如下图所示实验，最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲。40℃时，甲的溶解度______（选填“大于”“等于”或“小于”）乙的溶解度。
14．20℃时，将4g固体甲加入到盛有20g水的烧杯中，充分搅拌后如图①：再加入Xg固体甲，现象如图②：改变温度至T2℃，现象如图③。请结合图示回答下列问题。
(1)若T2>20，则图④中表示甲的溶解度曲线的是___________（选填“A”或“B”）。
(2)①、②、③中溶液一定是饱和溶液的是___________。
(3)当X=___________g时，②中形成饱和溶液且没有固体利余。
(4)20℃时，物质甲的溶液的溶质质量分数最大值为___________。（只列出表达式）
15．根据下表回答问题．
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度 （g/100g水） NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
（1）40℃时，氯化钠固体的溶解度是_________g/100g水．
（2）60℃时在100g水中加入100g硝酸钾固体，充分溶解后所形成的溶液是_________溶液（“饱和”或“不饱和”）．
（3）将上述（2）中溶液降温到20℃时，析出的晶体质量是_______g．
（4）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达到饱和）冷却至室温，析出晶体．
①析出的晶体中主要物质是___________________；
②关于剩余溶液．下列说法正确的是__________；（填序号）
A．只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和
B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和
C．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和
D．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有硝酸钾达到饱和
（5）20℃时，将20克氯化钠溶解在80克水中，应至少蒸发___________克（精确到0.1g）水才能配成饱和溶液．蒸发时要用到玻璃棒，其作用是____________________．
三、简答题
16．如图为某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据标签回答问题。
(1)取10mL该盐酸配制成7.3%的稀盐酸，需要加水的质量为__________g；
(2)配置过程量取浓盐酸时俯视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数__________(填“偏大”或“偏小”)。
17．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题
（1）t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是______。
（2）t2℃时，将50ga物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是______。
（3）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是______。
（4）t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为______。
四、实验题
18．如表为硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，某同学进行了如下图所示的两个溶解实验。
物质/溶解度/g/温度 10℃ 20°℃ 30°℃ 40°℃ 50℃ 60°℃ 70℃ 80°℃
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
(1)由表格数据可知，溶解度随温度升高变化显著的物质是______________（选填“NaCl”或“KNO3”）。
(2)上述溶液中属于饱和溶液的是______________（填A-F序号）。
(3)B、E两溶液的溶质质量分数B______________E（用“<”、“>”、“=”表示）。
(4)氯化钠中混有少量的硝酸钾，可以用_____________（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法除去。
五、计算题
19．兴趣小组欲用Na2CO3溶液测定某稀盐酸溶液的溶质质量分数。请你回答有关问题：
(1)配制200g10%的Na2CO3溶液。步骤为：计算、称取、量取、溶解、转移量取水时应选用规格为___mL(从50、100、250中选取)的量筒。
(2)测定稀盐酸溶液的溶质质量分数。取100g稀盐酸，逐滴滴加上述Na2CO3溶液的过程中，测得产生气体与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示：
①恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液中溶质的质量为_______g。
②请通过计算确定稀盐酸的溶质质量分数_______。(写出具体计算过程)
参考答案：
1．D 2．B 3．B 4．A 5．D 6．C 7．D 8．D 9．C 10．A 11．C 12．B
13． 变大 11:10 升高温度或增加溶剂 大于
14．(1)A
(2)②
(3)1
(4)
15． 36.6 不饱和 68.4 硝酸钾##KNO3 c 24.4 加快蒸发速度防止液体局部过热而使液滴飞溅
16．(1)47.6
(2)偏小
17． b＞a=c 75g b＞a＞c c＞b＞a
18．(1)KNO3
(2)BCE
(3)>
(4)蒸发结晶
19．(1)250
(2) 10.6 设稀盐酸中HCl的质量为x
x=7.3g
HCl的质量分数为：
答：稀盐酸中HCl的质量分数为7.3%