第10章金属检测题(含答案)-2022-2023学年九年级化学京改版（2013）下册

第10章《金属》检测题
一、单选题
1．在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图。综合以上信息得到以下结论，合理的是
A．从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强
B．若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同
C．若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同
D．若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同
2．下列总结的规律正确的是
A．CO与血红蛋白的结合能力弱于O2
B．改变金属的组成和结构，铸造成合金材料，可优化金属性能
C．镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体
D．我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收
3．为了验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，设计了如下实验方案，其中最佳方案是
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
4．下列实验方案中，合理的是(　　)
A．除去铜粉中的木炭粉：将混合物在空气中充分灼烧
B．鉴别CO2和N2：用燃着的木条分别伸入两种气体中
C．回收氯化钾中的二氧化锰：加水溶解，过滤，洗涤，烘干
D．验证质量守恒定律：将镁与稀盐酸混合，比较混合前后溶液的质量
5．下列说法正确的是
A．离子都是带电的原子
B．质量守恒定律可以解释一切物质的变化
C．C、H2、CO都具有还原性，在一定条件下它们都能跟氧化铁发生置换反应
D．化学反应前后，原子的种类和数目均不改变
6．已知金属M能与稀硫酸反应产生氢气，实验中将一定质量的金属M投入到足量的稀硫酸中，查找资料与实验过程中获得的数据有（1）金属M原子量为x，其他原子量也已知；（2）反应前硫酸溶液的质量；（3）金属的质量；（4）反应后得到的溶液质量；（5）反应前硫酸溶液的质量分数。若要求得金属M在反应中的化合价，所用到的一组数据可以是
A．（1）（2）（3）（4）
B．（2）（3）（4）（5）
C．（1）（2）（3）（5）
D．（1）（3）（4）（5）
7．铜是人类最早利用的金属之一。 下列铜制品中，利用金属导热性的是（ ）
A．铜质奖牌 B．铜导线 C．铜火锅 D．古代铜币
8．对下列实验现象的描述中，正确的是（　　）
A．木炭在氧气中燃烧产生白烟
B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
C．铜片在空气中加热其表面会变红色
D．点燃的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
9．目前三星堆考古最新发现，3、4、5、6号坑内已发掘至器物层，7号和8号坑正在发掘坑内填土，现已出土金面具残片、鸟型金饰片、金箔、眼部有彩绘铜头像、巨青铜面具、青铜神树、象牙、精美牙雕残件、玉琮、玉石器等重要文物500余件，从现代化学的观点理解“曾青得铁则化为铜”，这句话的含义是
A．木炭还原氧化铜生成单质铜
B．氧化铜在单质铁的催化作用下分解生成铜
C．氢氧化铜和铁的化合物反应生成铜
D．单质铁从铜盐溶液中置换出铜
10．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．溶液是均一、稳定的，故均一、稳定的液体一定是溶液
B．同种元素的原子质子数相同，故质子数相同的微粒一定是同种元素
C．置换反应生成单质和化合物，故有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
D．原子得失电子可以形成离子，故离子也可以失去或得到电子转变为原子
11．某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有细金属线，当玻璃被击碎时，与金属相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”报警时主要利用了金属的
A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．硬度
12．物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是
A．因为铜导电性好，所以常用来制作导线
B．因为金刚石硬度大，所以可用于切割玻璃
C．因为氮气不支持呼吸，所以用于制氮肥
D．因为酒精具有可燃性，所以可用作燃料
二、填空题
13．小强同学分别取溶质质量分数相同的稀盐酸，大小、形状都相同的某种金属X、Al、Cu 进行实验，实验现象记录如下
Al X Cu
现象 开始时 几乎无气泡产生 产生气泡速度慢 无气泡产生
一段时间后 产生气泡速度快 产生气泡速度慢 无气泡产生
回答下列问题：
（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是___________。
（2）Cu表面始终无气泡产生的原因是_____________。
（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是____________。
（4）如果金属X的活动性比铁弱，且金属X与稀盐酸反应后生成易溶于水的XCl2。向只含有XCl2、CuCl2两种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，没有气泡产生。则滤液中一定含有的金属阳离子是____（用离子符号表示）。
14．太阳能属于新能源，光伏发电的关键元件是太阳能电池（主要材料为晶体硅）和铅酸蓄电池。如图是太阳能电池路灯。
图中属于金属材料的是______（写一个即可）；光伏发电原理是将太阳能转化为______能；高温下四氯化硅（SiCl4）和氢气发生置换反应生成单质硅Si，该反应的化学方程式为______。
15．根据碳和碳的氧化物的性质，回答下列问题。
（1）重要的签字须用碳素墨水笔，这是因为碳单质常温下____________________ ；
（2）冶金工业可利用一氧化碳的_____________________性来炼铁；
（3）R是有机物，其燃烧的化学方程式为R+3O22CO2+2H2O。则R的化学式为_________。
三、简答题
16．金属材料与人类的生产、生活息息相关。学习常见金属的性质和金属的活动性顺序，能帮助我们发现和研究更多的金属。
（1）人们习惯上称为“五金”的金、银、铜、铁、锡中，把金属______（填元素符号）的位置移到最后，正好符合金属活动性由_____（填“强到弱”或“弱到强”）的顺序。
（2）根据上图回答有关问题：
①写出实验A中存在的一处明显错误__________。
②实验B中可观察到铁片的表面 _________现象。
③实验C中可观察到试管中铁钉最先生锈的是______处。（填“a”或“b”或“c”）
（3）所谓合金，就是不同种金属（或金属与非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物。
Na Cu Al Fe
熔点（℃） 97．5 1083 660 1535
沸点（℃） 883 2595 2200 3000
根据上表中四种金属的熔沸点，判断其中不能形成合金的是_______ 。
a．Cu和Al b．Fe和Cu c．Fe和Na
17．金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。
（1）人体中含量最高的金属元素是________。
（2）因性能优良，被认为是21世纪的重要金属材料是___________。
（3）铝具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝与空气中氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜， 请写出该氧化膜的化学式_____。
（4）FeCl2溶液中混有少量杂质CuCl2，简要叙述除杂的操作步骤是____，除杂的化学反应方程式为___________。
四、实验题
18．如图为实验室炼铁的改进装置(部分夹持仪器略去)，请回答下列问题。
(1)实验中，先通入CO再加热，目的是_______。
(2)装置A硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为_______。
(3)将铁粉加入到硝酸银和硝酸铜混合溶液中，反应后过滤，则滤液中所含金属离子的情况可能是_______(填序号)。
①Cu2+、Ag+②Cu2+、Fe2+③Cu2+、Fe3+④Fe2+、Ag+⑤Fe2+、Ag+、Cu2+
五、计算题
19．高温下一氧化碳与氧化铁反应最终生成铁和二氧化碳。
（1）根据化学方程式计算，16g氧化铁完全反应最多生成铁的质量。
（2）实验过程中，当16g氧化铁全部变为黑色粉末时停止加热，反应生成6.6g二氧化碳，测得黑色粉末中有2.8g铁，还有一种铁的氧化物（铁的氧化物中，氧化亚铁和四氧化三铁是黑色）。计算确定黑色粉末中的氧化物是氧化亚铁还是四氧化三铁。
参考答案：
1．B 2．B 3．C 4．C 5．D 6．A 7．C 8．D 9．D 10．D 11．B 12．C
13． 铝表面有一层致密的氧化铝的薄膜 铜不能与稀盐酸发生反应 Al>X>Cu Fe2＋、X2＋(不全对不给分)
14． 铁质灯杆 电
15． 化学性质稳定 还原 C2H4
16． Fe 弱到强 集气瓶底部未放少量的水或铺一薄层细沙 覆盖一层红色物质 b c
17． 钙（或Ca） 钛和钛的合金 Al2O3 向混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
18．(1)排除装置内的空气，防止一氧化碳不纯发生爆炸；
(2)
(3)②⑤
19．（1）11.2g；（2）氧化亚铁