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一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．下列各组物质中，从物质分类的角度看，后者从属于前者的是( )
A．纯净物、混合物 B．金属、非金属
C．纯净物、化合物 D．含氧酸、无氧酸
解析：纯净物包括单质和化合物。
答案：C
2．以Mg、MgO、Mg(OH)2、Mg ( http: / / www.21cnjy.com )CO3、MgSO4、BaCl2溶液和盐酸为原料，直接制取MgCl2可有多种方法，其中运用复分解反应的有( ) 21*cnjy*com
A．二种 B．三种
C．四种 D．五种
解析：各物质间相互反应化学方程式如下：
MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O(复分解反应)，
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O(复分解反应)，
MgCO3＋2HCl===MgCl2＋CO2↑＋H2O(复分解反应)，
MgSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋MgCl2(复分解反应)。
答案：C
3．[双选题]NH3·H2O(一水合氨)是 ( http: / / www.21cnjy.com )一种重要的含氮化合物，它易溶于水、易分解；向其水溶液里滴入酚酞试液后，溶液显红色。从物质化学性质方面来看，下列物质中可以与NH3·H2O归为同一类别的是( )【来源：21cnj*y.co*m】
A．NaOH B．H2SO4
C．CaCO3 D．H2CO3
解析：题中给出NH3·H2O的两项化学性质 ( http: / / www.21cnjy.com )：易分解；水溶液使酚酞试液显红色。其中第二项说明NH3·H2O显碱性。在四个选项中易分解的是H2CO3，显碱性的是NaOH。
答案：AD
4．下列物质的分类正确的是( )
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C NaOH CH3COOH CaF2 CO SO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2
解析：A中Na2CO3不是碱，NaOH不是盐，SO2不是碱性氧化物；B中CO不是酸性氧化物；C中CO不是碱性氧化物。21世纪教育网版权所有
答案：D
5．A、B、C、D、E中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示，其中所含的相同元素是( )21教育网
A．铜 B．碳
C．铁 D．钙
解析：由图可知：A为CaO，B为Ca(OH)2，C为Ca(NO3)2，D为CaCl2，E为CaCO3。
答案：D
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(9分)有下列四组物质 ( http: / / www.21cnjy.com )，每组中都有一种物质与其他三种物质属于不同的类别，请将该物质选出来(写出化学式)并把所选依据(选出的物质与其他物质的不同之处)列在下面相应的表格中。21cnjy.com
(1)O2、H2、C、N2 (2)Fe ( http: / / www.21cnjy.com )、Na、Mg、Si (3)H3PO4、H2SO4、H4SiO4、HCl (4)CaO、SO2、CO2、P2O5www.21-cn-jy.com
组别 被选出 依据
的物质
第(1)组
第(2)组
第(3)组
第(4)组
解析：第(1)组物质可根据物质在通 ( http: / / www.21cnjy.com )常状况下的聚集状态分类；第(2)组物质可根据物质的性质分为金属单质和非金属单质；第(3)组物质可根据酸中是否含有氧元素分类；第(4)组物质可根据物质的性质分为酸性氧化物和碱性氧化物。21·cn·jy·com
答案：第(1)组：C；通常情况下C是固体，其余是气体
第(2)组：Si；只有Si是非金属单质，其余为金属单质 第(3)组：HCl；HCl是无氧酸，其余是含氧酸 2·1·c·n·j·y
第(4)组：CaO；CaO是碱性氧化物，其余为酸性氧化物
7．(10分)已知氢氧化钠能与砒霜发生如下反应(砒霜用X表示)：X＋6NaOH===2Na3AsO3＋3H2O。【来源：21·世纪·教育·网】
(1)根据以上反应推断砒霜的化学式为____________，砒霜属于____________(填序号)。
①非金属氧化物 ②酸性氧化物 ③碱性氧化物
(2)根据同类物质的性质规律判断， ( http: / / www.21cnjy.com )对不慎散落在河水中的砒霜________(填“能”或“不能”)用生石灰处理，理由是______________________________________。
解析：由原子个数守恒可得，砒霜的化学式为As ( http: / / www.21cnjy.com )2O3，与碱反应生成盐和水应为酸性氧化物。As为非金属元素，As2O3属于非金属氧化物。CaO与水反应生成Ca(OH)2，可将As2O3反应掉，故可用于处理散落的砒霜。www-2-1-cnjy-com
答案：(1)As2O3 ①②
(2)能 生石灰溶于水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2可与As2O3反应生成盐和水
8.(11分)对牙膏的探究要用到许多化学知识。
(1)下表列出了两种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写两种摩擦剂所属的物质类别：
牙膏 珍珠王防臭牙膏 中华透明牙膏
摩擦剂 碳酸钙 二氧化硅
摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物)
(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是__________(填“易溶”或“难溶”)。
(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。甲同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如下图所示：21·世纪*教育网
请写出上述方案中有关反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
(4)乙同学的实验方案为：
其优点为____________________________________________________________。
解析：碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物 ( http: / / www.21cnjy.com )。对比甲、乙两同学的实验方案可知，乙同学方案中做到了节能减排，即消耗的能源少，产生的温室气体较少，且步骤简单，不需加热设备。2-1-c-n-j-y
答案：(1)盐 氧化物 (2)难溶
(3)①CaCO3CaO＋CO2↑
②CaO＋H2O===Ca(OH)2
③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
(4)消耗能源少，步骤简单，反应条件要求低
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1．(对应考点一)下列各项操作错误的是( )
A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出
C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏
D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)
解析：萃取剂的选择必须是萃取剂与原溶剂互不相溶，且溶质在其中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，A项中酒精与水互溶，故错误。21·cn·jy·com
答案：A
2．(对应考点一)下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)( )
选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法
A NaCl(Na2CO3) 盐酸 蒸发
B CO2(CO) O2 点燃
C Fe(Zn) 稀硫酸 过滤
D CO2(SO2) NaOH溶液 洗气
解析：B项错误，实际上无法完成操作 ( http: / / www.21cnjy.com )，因CO量少，反应的O2量又不易控制；C项错误，主要成分Fe也能与稀硫酸反应而消耗；D项错误，NaOH在吸收SO2的同时也吸收主要成分CO2。21世纪教育网版权所有
答案：A
3．(对应考点二)下列分离混合物的方法中不正确的是( )
A．从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏法
B．使浑浊的食盐水变澄清——过滤法
C．从溴水中分离出溴——分液法
D．把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来——蒸发结晶法
解析：溴水是溴和水形成的均匀液态混合物，可先用萃取剂(如CCl4)将溴从溴水中萃取出来，然后再进行分液。21cnjy.com
答案：C
4．(对应考点二)用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是( )
A．实验使用的主要仪器是分液漏斗
B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C．碘的四氯化碳溶液在下层
D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
解析：水的密度比CCl4小，水在上层，应从漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液在下层，应从下口流出。
答案：D
5．(实验题)(1)填写仪器名称：
①制取蒸馏水的受热容器是________。
②蒸馏装置中通冷却水的仪器是________。
③用于分液的关键仪器是________。
(2)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上。
A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法
D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法
①________分离饱和食盐水和沙子的混合物。
②________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
③________分离水和汽油的混合物。
④________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)，已知四氯化碳和甲苯互溶。21教育网
解析：(2)①沙子(固体)不溶于食盐水，可 ( http: / / www.21cnjy.com )用过滤法分离。②硝酸钾溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度随温度变化的幅度不大，可采用冷却热饱和溶液的方法(析出硝酸钾晶体)。③水和汽油互不相溶，可用分液法分离。④四氯化碳和甲苯沸点相差较大，可用蒸馏法分离。
答案：(1)①蒸馏烧瓶 ②冷凝管 ③分液漏斗
(2)①F ②C ③D ④E
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一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．鉴定NaCl的最佳方法是( )
A．焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
B．焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
C．焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
D．焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
解析：Na＋焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3有白色沉淀证明含Cl－。
答案：A
2．[双选题]某溶液可使紫色石蕊溶液变红，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有的离子是下列中的( )21教育网
A．SO B．CO
C．Ag＋ D．NO
解析：使紫色石蕊试纸变红，说明含有H＋，BaSO4、AgCl都是难溶于酸的沉淀。
答案：AC
3．某溶液中含有较大量的C ( http: / / www.21cnjy.com )l－、CO、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
解析：因Ag＋与Cl－、CO、OH－均可生 ( http: / / www.21cnjy.com )成沉淀，Mg2＋与CO、OH－均可生成沉淀，Ba2＋只与CO生成沉淀，故试剂的加入顺序为④①③，B正确。
答案：B
4．下列各组物质中，相互混合时有白色沉淀生成，加入稀硝酸后沉淀消失，并有气体生成，再加入AgNO3溶液时又生成白色沉淀的是( )21cnjy.com
A．MgCl2和Na2CO3 B．FeCl3和NaOH
C．Na2SO4和Ba(NO3)2 D．Na2CO3和Ba(OH)2
解析：相互混合时有白色沉淀，排除B，加入稀硝酸后沉淀消失，生成无色气体，排除C组，再加AgNO3溶液又生成白色沉淀，说明溶液中有Cl－。www.21-cn-jy.com
答案：A
5．对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是( )
A．加入氯化钡溶液不产生沉淀，再加入硝酸银溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl－
B．先加稀盐酸酸化，无沉淀生成，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可判定含有SO
C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2＋
D．加入盐酸后有无色、无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO
解析：A.因为BaCl2中也含Cl－无法判定Cl－是原溶液中的；C.也可能含Al3＋等；D.含HCO时也有此现象。21·cn·jy·com
答案：B
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(7分)A、B、C、D分别是NaN ( http: / / www.21cnjy.com )O3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如下图所示方法可将它们依次确定。2·1·c·n·j·y
( http: / / www.21cnjy.com )
试确定A、B、C、D、X各代表哪种溶液。
A．________，B.________，C.________，D.________，
X．________。
解析：NaNO3、NaOH、HNO3和Ba ( http: / / www.21cnjy.com )(NO3)2 4种溶液中能和其他物质生成白色沉淀的只有NaOH和Ba(NO3)2两种溶液，能同时与NaOH和Ba(NO3)2两种溶液生成白色沉淀的常见物质是MgSO4，生成的沉淀是Mg(OH)2和BaSO4。Mg(OH)2能溶于HNO3，而BaSO4不溶。【来源：21·世纪·教育·网】
答案：NaOH NaNO3 Ba(NO3)2 HNO3 MgSO4
7．(10分)已知某次化学实验后，回收的废液中可能含有K＋、Cu2＋、Ag＋等离子。
(1)为检验废水中是否含有Ag＋，可以选用的试剂是________。如果溶液中确实存在
Ag＋，加入试剂后，将观察到的现象是_____________________________________。
(2)实验证明，废液中确实存在上述三种离子。 ( http: / / www.21cnjy.com )为回收Cu、Ag两种金属，实验时可以分别加入过量的________和________(填物质名称)，充分反应后，经过________(填实验操作名称)，可得到Cu和Ag。经过上述处理后的废水，进一步处理后即可以排放。
解析：(1)利用Ag＋和Cl－反应生成不溶于硝酸或盐酸的AgCl白色沉淀来检验Ag＋。
(2)回收Cu、Ag两种金属的流程如下：
答案：(1)HCl(或盐酸盐) 有白色沉淀析出
(2)铁粉(或比铜活泼的金属) 稀盐酸 过滤
8．(13分)A、B、C、D四种可溶性 ( http: / / www.21cnjy.com )盐，它们的阳离子可能分别是Ca2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子可能分别是NO、SO、Cl－、CO中的某一种。
①若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的4支试管中分别加盐酸，B溶液中有沉淀产生，D溶液中有无色无味气体逸出。
(1)根据①②的实验事实推断B、C的化学式为：
B________，C ________。
(2)写出A与D反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
若想从混合物中分别提取得到两种固体产物 ( http: / / www.21cnjy.com )，需要进行的实验操作是________和________。这两个操作中都要用到玻璃棒，玻璃棒在这两个操作中的作用是否相同？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)由题意知四种盐均可溶，则Ag＋只能和NO结合为AgNO3，CO只能和
Na＋结合成Na2CO3 ( http: / / www.21cnjy.com )，又因CaSO4是微溶物质，所以SO只能和Cu2＋结合成CuSO4。因C盐的溶液呈蓝色，所以C为CuSO4，因为B溶液和盐酸反应有沉淀产生，则B为AgNO3，又因为D溶液和盐酸反应有气体产生，所以D为Na2CO3。21世纪教育网版权所有
(2)A与D的反应为CaCl2＋Na2CO3 ( http: / / www.21cnjy.com )===CaCO3↓＋2NaCl，产物中的两种物质一种为难溶物，一种为易溶物，可先用过滤的方法分离出CaCO3，再用蒸发结晶的方法得到NaCl。
答案：(1)AgNO3 CuSO4
(2)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
过滤 蒸发
不相同，在过滤中起引流作用，在蒸发中起搅拌作用
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1．(对应考点一)下列有关物质的量、摩尔的叙述错误的是( )
A．物质的量是一个物理量
B．摩尔是表示物质的物质的量的单位
C．摩尔是表示粒子数量的单位
D．物质的量只能用于衡量微观粒子，不能用于衡量宏观物体
解析：物质的量是用于衡量微观粒子的一个物理量，不能用于衡量宏观物体，其单位是摩尔，故摩尔不是粒子数量的单位。21世纪教育网版权所有
答案：C
2．(对应考点一)下列说法中正确的是( )
A．硫酸的摩尔质量是98 g
B．18 g水中含有水分子数为NA
C．O2的摩尔质量等于其相对分子质量
D．1 mol CO的质量为28 g·mol－1
解析：摩尔质量的单位是“g·mol－1 ( http: / / www.21cnjy.com )”，A项错误；18 g水的物质的量为1 mol，其分子数为NA，B项正确；摩尔质量的单位是“g·mol－1”，相对分子质量单位为“1”，二者只是在数值上相等，故C项错误；质量的单位是“g”，1 mol CO的质量为28 g，而不是
28 g·mol－1，D项错误。
答案：B
3．(对应考点二)0.5 mol Na2SO4中所含的Na＋数约为( )
A．3.01×1023 B．6.02×1023
C．0.5 D．1
解析：由于1 mol N ( http: / / www.21cnjy.com )aSO4中含2 mol Na＋，Na＋的物质的量为1 mol，因此0.5 mol Na2SO4中约含有6.02×1023个Na＋。21教育网
答案：B
4．(对应考点二)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．2.3 g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA
B．2 g H2所含原子数目为NA
C．17 g NH3所含的质子数为NA
D．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1
解析：A中2.3 g Na的物质的 ( http: / / www.21cnjy.com )量为0.1 mol，失去的电子数为0.1NA。B中H2是由氢分子组成的物质，H2分子是双原子分子，其摩尔质量为2 g/mol，故2 g氢气所含的氢分子数目为NA，氢原子数目应为2NA。C中17 g NH3的物质的量为1 mol，质子数目为10NA。D中NA个氧分子的质量在数值上等于它的摩尔质量，NA个氢分子的质量在数值上等于它的摩尔质量，故二者的质量比为32∶2＝16∶1。21cnjy.com
答案：D
5.(探究题)147 g ( http: / / www.21cnjy.com ) H2SO4的物质的量是_______________；0.5 mol H2SO4的质量是________g，其中含有________mol H，含有________mol O；2 mol H2SO4中含有硫酸分子数为________个，含氢原子数为________个。21·cn·jy·com
解析：n(H2SO4)＝＝＝1.5 mol；0.5 mol H2SO4质量为49 g，其中含2×0.5 mol H；4×0.5 mol O；按N＝n·NA得2 mol H2SO4中有H2SO4分子数为2 mol×6.02×1023 mol－1＝1.204×1024，同理可得氢原子数。www.21-cn-jy.com
答案：1.5 mol 49 1 2 1.204×1024 2.408×1024
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1．(对应考点一)下列物质的化学式与名称、分类完全相符的是( )
A．NaCl、食盐、盐 B．Fe3O4、氧化铁、氧化物
C．NaOH、纯碱、碱 D．NH3、铵气、氢化物
解析：氧化铁化学式为Fe2O3；纯碱化学式为Na2CO3，属于盐；NH3为氨气。
答案：A
2．(对应考点一)下列物质属于混合物的是( )
①水银 ②空气 ③氯酸钾 ④五氧化二磷
⑤糖水 ⑥硫粉 ⑦氨气 ⑧盐酸
A．①②⑤⑦ B．①②⑤⑧
C．②⑤⑧ D．②③⑤
解析：盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；空气、糖水也都是混合物。
答案：C
3.(对应考点二)下列说法错误的是( )
A．分解反应可能是氧化还原反应
B．置换反应一定是氧化还原反应
C．复分解反应不属于氧化还原反应
D．化合反应一定是氧化还原反应
解析：根据基本反应类型与氧化还原反应 ( http: / / www.21cnjy.com )的关系来进行判断；D项中化合反应不一定是氧化还原反应，如CaO＋H2O===Ca(OH)2(不是)，C＋O2CO2(是 )。
答案：D
4．(对应考点二)[双选题]下列物质间的转化能一步实现的是( )
A．Na2CO3―→NaOH B．CaCO3―→Ca(OH)2
C．NaNO3―→NaCl D．CuSO4―→FeSO4
解析：Na2CO3与Ba(OH)2、Ca(OH)2等反应可一步生成NaOH。CuSO4溶液与Fe反应可生成FeSO4。21世纪教育网版权所有
答案：AD
5．(探究题)(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到适当的位置。
物质
(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。
①分解反应：_________________________________________________________。
②化合反应：________________________________________________________。
③置换反应：__________________________________________________________。
④复分解反应：____________________________________________________________。
(3)(2)中属于氧化还原反应的是________。
解析：(1)碳酸钙属于化合物，稀盐酸属于混合物，铁属于金属单质，O2属于非金属单质。
(2)CaCO3可以受热分解，Fe和O2可以化合生成Fe3O4，盐酸和铁可以发生置换反应，CaCO3与盐酸可以发生复分解反应。21教育网
答案：(1)①碳酸钙 ②铁 ③氧气 ④稀盐酸
(2)①CaCO3CaO＋CO2↑
②3Fe＋2O2Fe3O4
③Fe＋2HCl(稀)===FeCl2＋H2↑
④CaCO3＋2HCl(稀)===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(3)②③
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一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( ) 2·1·c·n·j·y
解析：等质量时，摩尔质量最小的CH4的物质的量最大，故同温同压下其体积最大。
答案：D
2．下列说法正确的是( )
A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
B．0.5 mol H2所占的体积是11.2 L
C．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L
D．标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L
解析：有6.02×1023个分子的物 ( http: / / www.21cnjy.com )质的物质的量是1 mol，在标准状况下，1 mol气体物质的体积约是22.4 L，但A选项中的1 mol分子不一定是气体，错误；B选项氢气虽是气体，但没有指明气体所处的状况，因此，0.5 mol H2的体积不一定是11.2 L；C选项中的水在标准状况下不是气体而是固液混合物，所以也错误；D选项中，虽是混合气体，但是N2和CO的摩尔质量相等，两者以任意比例混合，其摩尔质量数值不变，故28 g N2和CO的混合气体的物质的量是1 mol，标准状况下其体积约为22.4 L，正确。www-2-1-cnjy-com
答案：D
3．下列说法中，正确的是( )
A．标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L
B．含有6.02×1023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
C．常温常压下，11.2 L Cl2含有的Cl2为0.5 mol
D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 mol
解析：在标准状况下，1 ( http: / / www.21cnjy.com )mol任何气体的体积都约为22.4 L，故A正确；B中的氦气为单原子分子，含有6.02×1023个氦原子的氦气物质的量为1 mol，在标准状况下体积应约为22.4 L，B项错误；C中并非标准状况，错误；D项虽然在标准状况下，但此时H2O并非气态，错误。21教育网
答案：A
4．两个相同的容器中，一个盛有CO2气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )www.21-cn-jy.com
A．原子数 B．分子数
C．质量 D．密度
解析：两容器，同温、同压、同体积，则两容器中的气体分子总数相等。
答案：B
5．[双选题]同温同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是( )
A．密度比为16∶11 B．密度比为11∶16
C．体积比为1∶1 D．体积比为11∶16
解析：SO2与CO2的体 ( http: / / www.21cnjy.com )积比等于其物质的量之比，等质量时，物质的量之比等于其摩尔质量的反比，即为相对分子质量的反比：44∶64＝11∶16，同温同压下，密度比为相对分子质量之比：64∶44＝16∶11。【来源：21·世纪·教育·网】
答案：AD
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(8分)某气态氧化物的化学式为R ( http: / / www.21cnjy.com )2O3，在标准状况下7.6 g该氧化物的体积是2 240 mL，则此氧化物的摩尔质量是________，R的相对原子质量是________。
解析：M＝＝＝76 g·mol－1；R2O3的相对分子质量为76，所以R的相对原子质量为＝14。21·世纪*教育网
答案：76 g·mol－1 14
7．(12分)某气体的摩尔质量是M g ( http: / / www.21cnjy.com )·mol－1，分子数为x，在标准状况下所占的体积是V L，质量是m g。某元素原子的摩尔质量是A g·mol－1，原子个数是y，阿伏加德罗常数为NA。试说明下列各式表示的意义。21世纪教育网版权所有
(1)M/NA___________________________________________________________________；
(2)x/NA___________________________________________________________________；
(3)A/NA___________________________________________________________________；
(4)y/NA___________________________________________________________________；
(5)m/V____________________________________________________________________；
(6)m/M___________________________________________________________________。
解析：首先要弄清每个量表达的意义及其单位，然后对比值进行综合分析，确定比值的意义。
答案：(1)该气体一个分子的质量
(2)该气体的物质的量
(3)该元素的一个原子的质量
(4)该元素原子的物质的量
(5)标准状况下该气体的密度
(6)该气体的物质的量
8．(10分)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则：21cnjy.com
(1)混合气体中CO的质量是________g；
(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是______L；
(3)混合气体在标准状况下的密度是____________g·L－1。
解析：n(CO2)＝＝0.5 mol，假设反应前混合气体中CO和CO2的物质的量分别为x、y，则：21·cn·jy·com
解得：
m(CO)＝0.25 mol×28 g·mol－1＝7 g，
V(CO2)＝0.25 mol×22.4 L·mol－1＝5.6 L。
ρ(混)＝＝＝1.6 g·L－1。
答案：(1)7 (2)5.6 (3)1.6
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1．(对应考点一)下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )
A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B．将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液
C．1 L含2 mol K＋的K2SO4溶液
D．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液
解析：A不正确，因为只知溶剂体 ( http: / / www.21cnjy.com )积而不知溶液体积；B不正确，22.4 L HCl不一定是在标准状况下；C正确，因c(K＋)＝2 mol·L－1，而1 mol K2SO4可电离生成2 mol K＋，c(K2SO4)＝1 mol·L－1；D不正确，因为不知加热蒸发后溶液的体积。21世纪教育网版权所有
答案：C
2．(对应考点一)V mL Al ( http: / / www.21cnjy.com )2(SO4)3溶液中含有a g Al3＋，取 mL溶液稀释到4 V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是( )21教育网
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
解析：稀释后c(SO)＝＝＝＝(mol·L－1)。
答案：C
3．(对应考点二)下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4.0 g NaOH配制0.1 mol·L－1NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线
解析：A项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小 ( http: / / www.21cnjy.com )于计算值，导致浓度偏低；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。21cnjy.com
答案：D
4．(对应考点二)下列操作中对实验结果没有影响的是( )
A．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移到容量瓶中去
B．在转移溶液过程中，不慎有少量液体洒在容量瓶外，可忽略不计继续进行操作
C．向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线以下1～2 cm时，改用胶头滴管加水至凹液面最低处恰好与刻度线相切
D．用胶头滴管加水后，发现凹液面超过了刻度线，赶紧用滴管将多余的溶液吸出
解析：如果药品在溶解或稀释过程中放 ( http: / / www.21cnjy.com )热，必须待溶液冷却至室温后再进行转移，否则溶液体积发生变化，A有影响；如果在转移过程中有液体洒落，则有一部分溶质就未进入容量瓶，影响实验结果，B有影响；C属于正确的定容方法；加水时，凹液面超过了刻度线，溶液体积变大，若将多余的溶液吸出，则溶质减少，D有影响。21·cn·jy·com
答案：C
5．(实验题)要配制500 mL 0.2 mol·L－1的FeSO4溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称取a g绿矾(FeSO4·7H2O)，将它放在烧杯中，加适量蒸馏水使其完全溶解。
②将所得溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。
③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至液面底部与刻度线相切。
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
填写下列空白：
(1)a g绿矾的实际质量为________g。
(2)上述操作步骤的正确顺序为________。
(3)若配制时遗漏步骤④，会使所配溶液的浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是 ( http: / / www.21cnjy.com )____________________________；若操作步骤②时有溶液溅在容量瓶外，处理方法是______________________。
解析：(1)绿矾质量为0.2 mol·L－1×0.5 L×278 g·mol－1＝27.8 g。
(2)配制溶液的步骤为：计算→称量→溶解→洗涤→定容→摇匀。
(3)若没洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低。
(4)若水超过了刻度线，已无法补救，只能重新配制。同样溶液外溅的处理方法也是必须重新配制。
答案：(1)27.8 (2)①→②→④→③→⑤ (3)偏低
(4)重新配制 重新配制
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一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是( )
A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位21·世纪*教育网
解析：用摩尔计量微观粒子是以集体的形式计量，以扩大单位；用纳米来计量原子半径是缩小单位。
答案：D
2．下列叙述正确的是( )
A．1 mol H2O的质量为18 g·mol－1
B．CH4的摩尔质量为16 g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
D．1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子
解析：质量的单位为 “g”，摩尔质 ( http: / / www.21cnjy.com )量的单位为“g·mol－1”，A、B选项错误；3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5 mol，质量为32 g，C项正确；物质不一定都由分子构成，D项错误。21cnjy.com
答案：C
3．下列说法不正确的是( )
A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B．0.012 kg C 12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值
C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol
D．1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024
解析：6.02×1023只是阿伏加德罗常数的近似值，且阿伏加德罗常数有单位。
答案：A
4．[双选题]下列说法正确的是( )
A．1 mol H的质量是1 g
B．1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1
C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量
D．硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1
解析：1 mol H的质量为1 mo ( http: / / www.21cnjy.com )l×1 g·mol－1＝1 g，A正确；质量的单位是“g”，B不正确；摩尔质量以“g·mol－1”为单位时，其在数值上等于该物质的相对分子(或原子)质量，C不正确，D正确。21教育网
答案：AD
5．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( )21·cn·jy·com
A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 g
B．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60 g
C．1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g/mol
D．6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子
解析：A项，摩尔质量的单位是“g/mo ( http: / / www.21cnjy.com )l”，错；B项，6.02×1023个分子就是1 mol，其质量为：1 mol×60 g/mol＝60 g，正确；C项，质量的单位为“g”，错；D项，6 g偏二甲肼的物质的量为0.1 mol，分子个数0.1NA。2·1·c·n·j·y
答案：B
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(10分)483 g N ( http: / / www.21cnjy.com )a2SO4·10H2O中所含的Na＋和SO的物质的量分别是________，________；所含H2O分子的数目是________。21世纪教育网版权所有
解析：Na2SO4·10H2O的摩尔质量为322 g·mol－1。
n(Na2SO4·10H2O)＝
＝＝1.50 mol。则 ( http: / / www.21cnjy.com )Na＋的物质的量为3.00 mol，SO的物质的量为1.50 mol，H2O的物质的量为15.0 mol。N(H2O)＝n(H2O)×NA＝15.0 mol×6.02×1023 mol－1＝9.03×1024。www.21-cn-jy.com
答案：3.00 mol 1.50 mol 9.03×1024
7．(9分)(1)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是________。
(2)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为__________。【来源：21·世纪·教育·网】
解析：(1)因Al2(SO4)3溶液n(Al3＋)∶n(SO)＝2∶3，所以n(SO)＝0.6 mol。
(2)依据质量守恒，16 g A和20 g ( http: / / www.21cnjy.com ) B完全反应生成的C的质量为4.24 g，又因C的物质的量是0.04 mol，M(C)＝＝106 g·mol－1。www-2-1-cnjy-com
答案：(1)0.6 mol (2)106 g·mol－1
8．(11分)19 g某二价金属氯化物(AC ( http: / / www.21cnjy.com )l2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量为________，A的相对原子质量为________，ACl2的化学式为________。
解析：1 mol ACl2中含有2 mol ( http: / / www.21cnjy.com )Cl－，所以n(ACl2)＝n(Cl－)＝×0.4 mol＝0.2 mol，M(ACl2)＝＝＝95 g·mol－1，即ACl2的摩尔质量为95 g·mol－1，则A的相对原子质量为95－35.5×2＝24，由相对原子质量判断A应为Mg，所以ACl2为MgCl2。
答案：95 g·mol－1 24 MgCl2
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1．(对应考点一)下列家庭小实验不能制得溶液的是( )
解析：食盐、蔗糖易溶于水，植物油易溶于汽油，所以A、C、D可制得溶液，而泥土与水形成浊液。
答案：B
2．(对应考点一)氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )
A．分散质粒子直径都在10－9～10－7m之间
B．都能产生丁达尔效应
C．它们都属于混合物
D．颜色相同
解析：从分散系角度来分类，氯化铁 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液和氢氧化铁胶体属于不同的分散系，分散质粒子的直径不同，A不正确；氯化铁溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，B不正确；氢氧化铁胶体为红褐色，而氯化铁溶液为黄色，D不正确。21世纪教育网版权所有
答案：C
3．(对应考点二)下列说法正确的是( )
A．某物质不属电解质，就属于非电解质
B．SO3溶于水可导电，SO3属于电解质
C．能导电的物质属于电解质，NaCl属于电解质，NaCl晶体可导电
D．已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离
解析：电解质、非电解质都属于化合物，由 ( http: / / www.21cnjy.com )物质的分类可知，A不正确；SO3溶于水，生成了硫酸，而不是SO3本身电离导电，B不正确；电解质本身不能直接导电，只有在水溶液或熔融状态时，它们电离后才能导电，C不正确；电离是电解质导电的前提，D正确。
答案：D
4．(对应考点二)现有以下物质：①NaC ( http: / / www.21cnjy.com )l晶体；②液态SO3；③液态醋酸；④汞；⑤BaSO4晶体；⑥纯蔗糖；⑦酒精；⑧熔融KNO3；⑨O2。请回答下列问题(用序号填写)。
(1)以上物质能导电的是________。
(2)以上物质属于电解质的是________。
(3)以上物质属于非电解质的是________。
(4)以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是____________。
(5)以上物质既不是电解质，又不是非电解质的是____________。
解析：化合物中的酸③、盐—①、⑤、⑧属于电解质；其余化合物：②、⑥、⑦为非电解质。单质：④、⑨既不是电解质，也不是非电解质。21教育网
电解质本身能导电的只有⑧，金属单质④可导电，物质溶于水形成的为电解质溶液的才可导电，有①、②、③、⑧。21cnjy.com
答案：(1)④⑧ (2)①③⑤⑧ (3)②⑥⑦
(4)①②③⑧ (5)④⑨
5．(实验题)从一种澄清的F ( http: / / www.21cnjy.com )e(OH)3胶体中取出四份，每份5 mL，分装在四支试管中，标记为1号、2号、3号、4号。向1号试管中滴加Na2SO4的浓溶液，向2号试管中滴加(NH4)2SO4溶液，将3号试管放在酒精灯的火焰上加热，将4号试管留做对比样本，观察各试管内的现象。结果是1号、2号、3号试管内都出现了红褐色的沉淀，4号试管内未产生新的现象。请回答下列问题：21·cn·jy·com
(1)1号、2号试管内的红褐色沉淀物的化学式是_______________________________，
名称是____________。
(2)若向3号试管内加入足量的稀硫酸溶液，产生的现象是______________________。
(3)若向4号试管内慢慢 ( http: / / www.21cnjy.com )滴加稀硫酸溶液，并边滴加边振荡试管，直至硫酸过量为止。在此过程中产生的现象是___________________________________________________。
解析：回答问题(1)时要注意分清Fe(O ( http: / / www.21cnjy.com )H)3胶体中的主要成分[H2O和Fe(OH)3胶体]；回答问题(3)时要注意分析Na2SO4、(NH4)2SO4、H2SO4在化学组成上的共性(含SO)和H2SO4的个性(含H＋)。向4号试管内滴加稀H2SO4，Fe(OH)3胶粒凝聚成Fe(OH)3沉淀，再加H2SO4沉淀溶解。www.21-cn-jy.com
答案：(1)Fe(OH)3 氢氧化铁
(2)红褐色沉淀溶解，形成了棕黄色的澄清液体
(3)先产生红褐色的沉淀，后该沉淀溶解
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一、选择题(本题共7小题，每小题3分，共21分)
1．某实验室仅有如下仪器或用 ( http: / / www.21cnjy.com )具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺少仪器的角度来看，不能进行的实验操作是( )21教育网
A．蒸发 B．萃取
C．过滤 D．溶解
解析：对照每项操作，检查是否缺少某些或某件必用的仪器。只有液体过滤尚缺少滤纸而无法进行。
答案：C
2.[双选题]下列实验操作中错误的是( )
A．使用分液漏斗分液时，应将漏斗的玻璃塞打开
B．蒸馏实验必须使用温度计
C．用CCl4萃取碘水中的碘
D．过滤(如图)时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中
解析：制蒸馏水时，因水的沸点是100℃，即沸腾产生的气体为水蒸气，故不需要温度计。过滤时要用玻璃棒引流。21·cn·jy·com
答案：BD
3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液
分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液
C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液
解析：①组汽油和NaCl溶液互不相溶可 ( http: / / www.21cnjy.com )用分液法分离，②组乙醇和水互溶，可根据沸点不同用蒸馏法分离，③组氯化钠溶液和溴水，可根据溴在有机溶剂中的溶解度大用萃取法分离。www.21-cn-jy.com
答案：A
4．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )
解析：水与植物油互不相溶，故可以采取分液的方法进行分离。
答案：B
5．[双选题]下列实验操作中错误的是( )
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
解析：A项水分不能蒸干，D项萃取剂的密度没有限制。
答案：AD
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(9分)根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白。
(1)此实验操作顺序如下：
①称量样品，②溶解沉降，③________，④________，⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示(填下列正确选项的代码)________。
A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重
(3)在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于______________________。
(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小 ( http: / / www.21cnjy.com )心地搅动液体，目的是防止________________________________________________________________________。
解析：此定性实验的关键是 ( http: / / www.21cnjy.com )操作③、④，即将充分溶解的草木灰与悬浮物彻底分离，经蒸发、冷却结晶后得到最终所要提取的钾盐。操作时，往往要重复进行，目的是防止过滤不彻底，并且为保证提取钾盐的量，进行蒸发时要不断地用玻璃棒搅拌，以防止局部过热使液体飞溅。21cnjy.com
答案：(1)过滤 蒸发 (2)B
(3)滤液浑浊 (4)液体飞溅
7．(9分)氯化钠固体样品含有少量的Na2S ( http: / / www.21cnjy.com )O4和Na2CO3，按下列流程进行净化，请在流程中的( )中写上合适的试剂，在[ ]中写上实验操作名称。2·1·c·n·j·y
( http: / / www.21cnjy.com )
解析：由题意，除去Na2SO4 ( http: / / www.21cnjy.com )应选用BaCl2溶液，而加入BaCl2溶液同时也除去了Na2CO3，但所加的BaCl2溶液是过量的，所以后续操作应除去BaCl2溶液，除去BaCl2可用Na2CO3溶液，而过量的Na2CO3可用稀盐酸除去，过量的稀盐酸通过加热的方法除去。
答案：①蒸馏水 溶解 ②BaCl2溶液 ③Na2CO3溶液 ④过滤 ⑤稀盐酸 ⑥蒸发结晶
8．(12分)某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：【来源：21·世纪·教育·网】
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔；
H．静置、分层。
就此实验，完成下列填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填空)：
________→________→________→A→________→G→E→F。
(2)上述E步骤的操作中应注意______________________________________。上述G步骤操作的目的是________________________________________________________。
(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是__________________________________
________________________________________________________________________。
解析：从分液漏斗中放液时要注意内外空气对流，萃取剂的选择要注意不互溶、不反应和大得多原则。
答案：(1)C B D H
(2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出 使漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗里的液体能够顺利流出21世纪教育网版权所有
(3)CCl4与水不互溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大很多
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1．(对应考点一)C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，C表示的碳原子( )
A．核外有13个电子，核内有13个质子
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
解析：C表示质子数为6，质量数为13的碳原子，且核外电子数＝质子数＝6，中子数＝质量数－质子数＝13－6＝7。21教育网
答案：D
2．(对应考点一)核磁共振(NMR)技术已广 ( http: / / www.21cnjy.com )泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，试判断下列哪组原子均可产生NMR现象( )21cnjy.com
A．18O、31P、119Sn
B．27Al、19F、12C
C．7N、15P、33As、51Sb、83Bi
D．只有1个电子层的原子
解析：A中18O，B中12C，质子数、中子数均为偶数，D中He不符合题意。
答案：C
3．(对应考点二)下列关于78Pt和78Pt的说法正确的是( )
A.78Pt和78Pt的质子数相同，互称为同位素
B.78Pt和78Pt的中子数相同，互称为同位素
C.78Pt和78Pt的核外电子数相同，是同一种核素
D.78Pt和78Pt的质量数不同，不能互称为同位素
解析：本题主要考查核素、同位素的概 ( http: / / www.21cnjy.com )念，以及构成原子的各微粒数目的关系。二者质子数相同，但质量数不同，故核外电子数相同，中子数不同，二者互称为同位素，A项正确。
答案：A
4．(对应考点二)下列关于Bi和Bi的说法正确的是( )
A.Bi和Bi都含有83个中子
B.Bi和Bi是同一种元素
C.Bi和Bi的核外电子数不同
D.Bi和Bi分别含有126和127个质子
解析：Bi原子中核外电子数＝ ( http: / / www.21cnjy.com )质子数＝83，中子数＝209－83＝126。Bi原子中核外电子数＝质子数＝83，中子数＝210－83＝127。它们的质子数相同，电子数相同，中子数不同，所以Bi和Bi互为同位素，属于同一种元素。21·cn·jy·com
答案：B
5．(探究题)用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)电子层排布相同的是_______________________________________________；
(2)属于同种元素的是__________________________________________________；
(3)属于金属元素的是________________________________________________；
(4)属于稀有气体元素的是________，稀有气体一般不参加化学反应的原因是
________________________________________________________________________；
(5)写出D参加化学反应后所得离子的结构示意图________。
解析：电子层排布相同是指电子层数和各电子层上 ( http: / / www.21cnjy.com )的电子数均相同；决定元素种类的是核内质子数，即核电荷数；金属元素原子的最外电子层上的电子数一般较少；稀有气体原子最外电子层上一般为8个电子，He最外层为2个电子，已达稳定结构。
答案：(1)BC (2)AB (3)D ( ( http: / / www.21cnjy.com )4)C 原子的最外层电子已达到8(或2)个电子稳定结构，既不易得电子也不易失电子，所以一般不参加化学反应21世纪教育网版权所有
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一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．雾属于下列哪种分散系( )
A．乳浊液 B．溶液
C．胶体 D．悬浊液
解析：雾属于气溶胶。
答案：C
2．下列说法正确的是( )
A．酸、碱、盐都是电解质
B．电解质都是易溶于水的物质
C．氧化物都是电解质
D．氢化物都不是电解质
解析：电解质是根据化合物 ( http: / / www.21cnjy.com )能否电离出离子划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，B项错。氧化物有的是电解质，如Na2O、CaO等；有的不是电解质，如CO2、SO2等，C项错。氢化物有的是电解质，如HCl、HF等；有的不是电解质，如CH4、NH3等，D项错。
答案：A
3．下列事实与胶体性质无关的是( )
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B．河流入海处易形成沙洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路
D．三氯化铁溶液中滴入氨水出现红褐色沉淀
解析：豆浆属于胶体，加盐卤 ( http: / / www.21cnjy.com )后与分散剂形成凝胶。河水中含有泥沙小颗粒形成的胶粒，入海处遇电解质发生聚沉，易形成沙洲。C选项是胶体的丁达尔效应。三氯化铁与氨水发生反应而生成Fe(OH)3红褐色沉淀。21教育网
答案：D
4．下列叙述中正确的是( )
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质
解析：固体氯化钠在熔融状态或水溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液中能因自身电离出自由移动的离子而导电，所以NaCl是电解质，选项A错误。铜是单质，不是化合物，选项B错误。NH3本身不能电离出自由移动的离子，NH3是非电解质，选项D错误。21cnjy.com
答案：C
5．[双选题]下列电离方程式错误的是( )
A．Na2CO3===Na＋＋CO
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
C．H2SO4===2H＋＋SO
D．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－
解析：A项原子不守恒，D项ClO是原子团不能拆开。
答案：AD
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(12分)(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ba(OH)2：__________________________________________________________；
②KHSO4：___________________________________________________________；
③HNO3：____________________________________________________________；
④Na2CO3：__________________________________________________________。
(2)按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。21世纪教育网版权所有
解析：(1)书写电离方程式时注意质量守恒和电荷守恒。(2)根据酸、碱、盐的定义，结合(1)问中的电离方程式中的离子种类，即能解答。www.21-cn-jy.com
答案：(1)①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
②KHSO4===K＋＋H＋＋SO
③HNO3===H＋＋NO
④Na2CO3===2Na＋＋CO
(2)③ ① ②④
7．(8分)硫酸氢钠溶于水电离出三种不同的离子，溶液显酸性；硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子。【来源：21·世纪·教育·网】
(1)硫酸氢钠在熔化时的电离方程式是_________________________________________。
(2)下列说法中不正确的是________。
A．硫酸氢钠属于酸
B．硫酸氢钠属于盐
C．硫酸氢钠属于电解质
D．硫酸氢钠溶液跟锌单质反应生成氢气
解析：硫酸氢钠的化学式为NaHSO ( http: / / www.21cnjy.com )4，它溶于水电离出三种不同的离子Na＋、H＋和SO，溶液显酸性。由硫酸氢钠在水中的电离结果可知，硫酸氢钠既属于盐，又属于电解质，不属于酸；硫酸氢钠溶液跟锌单质反应生成氢气。21·世纪*教育网
答案：(1)NaHSO4Na＋＋HSO
(2)A
8．(10分)丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。
(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶 ( http: / / www.21cnjy.com )体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是______________，原因是______________________(试从分散系的分类进行讨论说明)。www-2-1-cnjy-com
(2)欲在树林中观察到丁达尔效应， ( http: / / www.21cnjy.com )你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是________，理由是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)去树林观察丁达尔效应有诸多 ( http: / / www.21cnjy.com )不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是：_______________________________________。
解析：(1)进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应，所以该图中的明显错误是空气中也出现了光柱。2·1·c·n·j·y
(2)清晨树林中存在水雾，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应，所以一天中最有可能观察到该现象的时间是清晨。21·cn·jy·com
(3)由题可知水雾在空气中可形成胶体。打开暖瓶(内有热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可。
答案：(1)空气中也出现了光柱 进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应
(2)清晨 清晨树林中存在水雾，雾是胶体，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应
(3)打开暖瓶(或加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可
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一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．提出原子结构模型的科学家，从时间的先后顺序来看，下列排列正确的是( )
A．汤姆生、玻尔、卢瑟福、道尔顿
B．汤姆生、玻尔、道尔顿、卢瑟福
C．卢瑟福、道尔顿、汤姆生、玻尔
D．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔
解析：19世纪初，道尔顿提 ( http: / / www.21cnjy.com )出了原子学说；1904年汤姆生提出了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型；1911年卢瑟福提出了带核的原子结构模型；1913年玻尔提出了新的原子结构模型。2·1·c·n·j·y
答案：D
2．(2011·海南高考，有改动)I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的
I含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是
( )
A.I的化学性质与I相同
B.I的核电荷数为53
C.I的原子核外电子数为78
D.I的原子核内中子数多于质子数
解析：本题是相关同位素、核素考查。A选项中考查同位素化学性质的相同点，B选项落在考查X上，C中电子数为53，因而错，D是中子数的计算。21教育网
答案：C
3．[双选题]关于H＋、H－、H、H、H五种微粒，下列说法中正确的是( )
A．五种氢元素 B．氢元素的五种同位素
C．氢元素的五种不同微粒 D．它们的质子数均相同
解析：氢元素只有一种，A项不正确；五种微粒都 ( http: / / www.21cnjy.com )属于氢元素，质子数均为1，C、D项正确；H＋和H－是氢元素的两种不同离子，H、H、H是氢元素的三种同位素，B项不正确。【来源：21·世纪·教育·网】
答案：CD
4．科学家对中国第二次探月卫星发回的 ( http: / / www.21cnjy.com )数据进行了分析，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法中正确的是( )21·cn·jy·com
A．3He原子中的质子在原子核外空间内一定轨道上绕核做高速运动
B．3He原子不是微小的实心球体
C．3He原子是不能再分的微粒
D．3He的最外层电子数为2，故3He具有较强的金属性
解析：电子在原子核外空间内一定轨道上绕核做高 ( http: / / www.21cnjy.com )速运动，A不正确。原子中原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一，所以原子不是微小的实心球体，B正确。原子可分为原子核和核外电子，原子核又可分为质子和中子，所以C不正确。3He是非金属，没有较强的金属性，所以D不正确。21·世纪*教育网
答案：B
5．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是
( )
A.(A－N＋8) mol
B.(A－N＋10) mol
C．(A－N＋2) mol
D.(A－N＋6) mol
解析：首先应运用质量数(A)＝质子数(Z)＋ ( http: / / www.21cnjy.com )中子数(N)，求出R原子所含质子数。把电子的质量忽略不计，R2＋的质量数为A，则R原子的质量数也是A，所以在R原子中Z＝A－N。21cnjy.com
由R2＋所带的电荷数可知，R显＋2价，其氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化物为RO，摩尔质量为(A＋16)g·mol－1，n g RO物质的量为 mol。1 mol RO中所含质子的物质的量为(A－N＋8) mol，则 mol RO中所含质子的物质的量为(A－N＋8) mol。www-2-1-cnjy-com
答案：A
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(13分)用A表示质子数、B表示中子数、C表示核外电子数、D表示最外层电子数、E表示电子层数，填写下列空格。2-1-c-n-j-y
(1)同位素种类由________决定；
(2)元素种类由________决定；
(3)某元素有无同位素由________决定；
(4)质量数由________决定；
(5)元素的化学性质主要由________决定；
(6)核电荷数由________决定。
解析：(1)同位素指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子的互称，故同位素由质子数、中子数决定。 21*cnjy*com
(2)元素指具有一定核电荷数(质子数)的一类原子。
(3)中子数决定了元素有无同位素。
(4)由于电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，故质量数由质子数和中子数决定。
(5)由于电子的得失难易程度直接决定元素的化学性质，因此，元素的化学性质与原子核外最外层电子数有密切关系。【来源：21cnj*y.co*m】
(6)核电荷数＝质子数。
答案：(1)A、B (2)A (3)B (4)A、B (5)D (6)A
7．(8分)填表。
符号 质子数 中子数 质量数 电子数 核电荷数
K
Al3＋ 27 10
S2－ 16 16
12 6 6
解析：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数
阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数
阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数
答案：
符号 质子数 中子数 质量数 电子数 核电荷数
19 20 39 19 19
13 14 13
16 32 18
C 6 6
8．(9分)下列单核粒子中(其中p表示质子，n表示中子，e－表示电子)
A．12p,12n,10e－ B．14p,14n,14e－
C．17p,18n,17e－ D．17p,20n,17e－
E．17p,18n,18e－ F．17p,20n,18e－
属于原子的是________(填编号，下同)；属于阳离子的是________；属于阴离子的是________；属于同一种元素的微粒是________。21世纪教育网版权所有
解析：质子数＝电子数的是原子，故 ( http: / / www.21cnjy.com )B、C、D是原子。质子数 ＞电子数的是阳离子，则A是阳离子，质子数＜电子数为阴离子，则E、F为阴离子。质子数相同的属同一种元素的微粒，C、D、E、F为同一种元素的微粒。www.21-cn-jy.com
答案：B、C、D A E、F C、D、E、F
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1．(对应考点二)有4瓶常用溶液：①BaC ( http: / / www.21cnjy.com )l2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是
( )
A．①④③② B．④①③②
C．①③④② D．①④②③
解析：由于④CuSO4溶液呈蓝色，故 ( http: / / www.21cnjy.com )可最先通过观察得出，用CuSO4溶液作试剂，分别加到其他四种物质中，只有氯化钡生成白色沉淀，故第二个鉴别出的是①BaCl2溶液，然后再用BaCl2溶液作试剂，可鉴定出③Na2SO4溶液，故其检出顺序为：④①③②。
答案：B
2．(对应考点二)已知NaCl、Ba ( http: / / www.21cnjy.com )Cl2溶液呈中性，而Na2CO3的俗名为纯碱。下列四种无色溶液中，某溶液与其余三种溶液两两混合时，都无任何明显现象产生，该溶液是( )
A．BaCl2溶液 B．NaCl溶液
C．Na2CO3溶液 D．无色酚酞试液
解析：BaCl2溶液与Na2CO3溶液混合有白色沉淀生成；Na2CO3溶液不但会与BaCl2溶液反应，还会使酚酞试液变为红色。21世纪教育网版权所有
答案：B
3．(对应考点一)某物质在煤气火焰上灼烧，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是( )
A．该物质一定是钠的化合物
B．该物质一定含钠元素
C．该物质中一定含有钾元素
D．该物质可能不含钠元素
解析：焰色反应黄色是钠元素 ( http: / / www.21cnjy.com )的特征焰色，不论游离态钠，还是化合态钠，其焰色都是黄色。A、D被排除。由于黄色可以掩盖紫色，所以该物质中可能含有钾元素，C被排除。
答案：B
4．(对应考点一)向某无色溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，结果有白色沉淀生成，则以下结论正确的是( )21教育网
A．溶液中一定含有SO
B．溶液中一定含有Ag＋
C．溶液中一定含有Ag＋和SO
D．溶液中一定含有Ag＋和SO中的两种或一种
解析：溶液中产生的白色沉淀可能为AgCl、BaSO4或两种都有，故选D。
答案：D
5．(实验题)某校化学课外活动小组对实 ( http: / / www.21cnjy.com )验室两瓶失去标签的白色固体Na2SO4和NH4Cl进行鉴别，经讨论可行的实验方案有多种。请你设计三种实验方案加以鉴别。简要写出操作过程、现象和结论。21cnjy.com
方案 操作过程 现象和结论
①
②
③
解析：方法1：根据钠元素的焰色为黄色来鉴别；
方法2：根据NH4Cl与碱共热产生气体来鉴别；
方法3：根据Na2SO4遇到可溶性钡盐会产生白色沉淀来鉴别。
答案：
方案 操作过程 现象和结论
① 用洁净的铂丝分别蘸取固体样品在火焰上灼烧 焰色呈黄色，原样品为Na2SO4
② 分别取少量固体放入试管，加入NaOH溶液，微热 产生刺激性气味气体，原样品为NH4Cl
③ 分别取少量固体放入试管，加适量水溶解再滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀，原样品为Na2SO4
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(时间：60分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．下列物质中属于电解质的是( )
A．CuCl2 B．酒精
C．稀硫酸 D．Fe
解析：酒精属于非电解质，稀H2SO4属于混合物，Fe属于单质，后两种都不属于化合物，不可能属于电解质。21教育名师原创作品
答案：A
2．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )
A．①②③互为同位素
B．①②③为同种原子
C．①②③是三种化学性质不同的粒子
D．①②③具有相同的质量数
解析：可以看出三种微粒核内质子数均为一个，都是中性原子，不同的是核内中子数，它们分别是1H、2H、3H，三者互为同位素。【来源：21·世纪·教育·网】
答案：A
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA
D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA
解析：A项，He为单原子分子，NA个He在标 ( http: / / www.21cnjy.com )准状况下的体积约为22.4 L。B项，64 g SO2的物质的量为1 mol，原子数为3 NA，与气体所处状况无关，B项正确。C项条件应为标准状况，D项，标准状况下，H2O不是气体。www-2-1-cnjy-com
答案：B
4．实验室中的药品常按物质的性质、 ( http: / / www.21cnjy.com )类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。在做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是( )www.21-cn-jy.com
解析：BaCl2属于盐类，与NaCl属于同一物质类别，因而BaCl2溶液应靠NaCl溶液摆放。
答案：C
5.用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．常温常压下，1.6 g臭氧中含有6.02×1022个氧原子
B．标准状况下，2.24 L水中含有6.02×1022个水分子
C．2.24 L氨气分子中含6.02×1023个电子
D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去6.02×1022个电子
解析：A项，n(O3)＝＝ mol，n(O)＝0.1 mol，故含有6.02×1022个氧原子；B项，标准状况下，水不是气体；C项，没有说明在标准状况下，NH3的物质的量不能确定；D项，2.4 g Mg变为Mg2＋，失去2×6.02×1022个电子。21*cnjy*com
答案：A
6．下列选项中最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是( )
A．CaCO3CaOCa(OH)2NaOH溶液
B．CuCuOCuSO4溶液
Cu(OH)2沉淀
C．KMnO4O2SO3H2SO4溶液
D．BaCO3BaCl2溶液BaSO4沉淀
解析：C项中S＋O2 SO2。
答案：C
7．对电解质概念的理解正确的是( )
A．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质
B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质
C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子 ( http: / / www.21cnjy.com )，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质
D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而是能导电的化合物
解析：A中电解质必须是化合物，如熔融金 ( http: / / www.21cnjy.com )属单质也能导电，但不是电解质；B同A，如Cl2溶于水能电离出H＋、Cl－、ClO－，但不是电解质；C中熔融Na2O可电离出Na＋和O2－，故Na2O是电解质。21教育网
答案：D
8．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是( )
A．无色溶液使蓝色石蕊试纸变红，结论：溶液显酸性
B．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：溶液是钠盐溶液
C．无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca(OH)2
D．无色溶液中加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液中含NH3
解析：A正确；B.Na＋焰色反 ( http: / / www.21cnjy.com )应呈黄色，但它不一定是盐溶液，如NaOH溶液，错误；C.结论错误，可能是可溶性的钙盐、钡盐或Ba(OH)2等，错误；D.结论：应为溶液中含有NH，错误。21·cn·jy·com
答案：A
9．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( )
A．28 g氮气含有的原子数为NA
B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA
C．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量
D．24 g 石墨和24 g 金刚石所含的碳原子数目相等
解析：A选项，28 g氮气的 ( http: / / www.21cnjy.com )物质的量为1 mol，含有2 mol氮原子。B选项，4 g金属钙为＝0.1 mol，1 mol Ca变成Ca2＋失去2 mol电子，故4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.2NA；C选项，1 mol O2分子的质量是32 g,1 mol氧原子的质量是16 g。
答案：D
10．使用胆矾(CuSO4·5H2O)配制0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，正确的操作是( )
A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里
B．称取胆矾25 g，溶解在1 L水里
C．将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
D．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
解析：A、B两项中水为1 L时再溶解别的物 ( http: / / www.21cnjy.com )质，形成溶液的体积就不是1 L了，尽管溶质为0.1 mol，但其浓度不是0.1 mol·L－1；D项中16 g胆矾含CuSO4少于0.1 mol，浓度也不是0.1 mol·L－1。2·1·c·n·j·y
答案：C
11．(2010·四川高考)标准状况下V ( http: / / www.21cnjy.com ) L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( )2-1-c-n-j-y
A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)
B．w＝17c/(1 000ρ)
C．w＝17V/(17V＋22 400)
D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)
解析：选项A中溶液的体积错误，故A项关系不成立。
答案：A
12． 20℃时饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说法中不正确的是( )21世纪教育网版权所有
A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1
B．此溶液中KCl的质量分数为×100%
C．20℃，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液
D．将此溶液蒸发部分水再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm－3
解析：A项，随着温度升高，KC ( http: / / www.21cnjy.com )l的溶解度增大，饱和溶液的浓度增大，正确；B项，1 L溶液的质量为1.174×1000 g，溶质的物质的量为4 mol，质量为74.5×4.0 g，故质量分数为×100%，正确；C项，溶液密度越小，浓度越小，正确；D项，因为仍为20℃的饱和溶液，密度不变，D项不正确。21cnjy.com
答案：D
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(14分)(1)如图为一“铁链”图案 ( http: / / www.21cnjy.com )，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题： 21*cnjy*com
请将分类依据代号填入相应的括号内：
( )两种物质都不是电解质
( )两种物质都是钠的化合物
( )两种物质都是氧化物
( )两种物质都是盐
(2)从H、O、S、Na四种元素组成的物质中，选择适当的物质填空。
①碱性氧化物________；②酸性氧化物________；③含氧酸________；④碱________；⑤酸式盐________。【出处：21教育名师】
解析：(1)依据相邻物质的组成和性质特点，判断其分类依据。
(2)Na与O形成的氧化物中Na2O为碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物。
答案：(1)A C B D
(2)①Na2O ②SO2、SO3
③H2SO4、H2SO3 ④NaOH
⑤NaHSO4、NaHS、NaHSO3
14．(9分)为除去粗盐中 ( http: / / www.21cnjy.com )的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
称取粗盐 滤液精盐
(1)判断BaCl2已过量的方法是____________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)第④步中，相关的化学方程式是______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_________________。
解析：(1)把杂质彻底除去，用于沉 ( http: / / www.21cnjy.com )淀的试剂一般稍过量。这就有一个检验试剂是否过量的问题。如果BaCl2过量，则溶液中就有Ba2＋，此时加入H2SO4会产生沉淀，利用此原理可以检验BaCl2是否过量。
(2)粗盐溶解后加过量BaCl2，把SO除去同时引入Ba2＋，加入NaOH溶液后把Mg2＋、Fe3＋除去的同时引入OH－，因此，第④步加入Na2CO3后，CO不仅与原溶液中的Ca2＋反应，而且除去过量的Ba2＋。
(3)要特别注意，此时生成 ( http: / / www.21cnjy.com )的BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3等沉淀要通过过滤与滤液分离，否则其中的Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3在第⑥步加适量盐酸时将重新溶解。
答案：(1)取第②步后的上层溶液1～2滴于点滴板上，再滴入1～2滴H2SO4溶液，若溶液变浑浊，则表明BaCl2已过量
(2)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl
(3)在此酸度条件下会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
15．(14分)为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如下方案并进行了实验。
(1)写出沉淀A的化学式___________________________________________________；
(2)加入过量氯化钙溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是____________________
________________________________________________________________________。
(3)他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分________(用化学式表示)；【版权所有：21教育】
(4)他们继续探究后又提出 ( http: / / www.21cnjy.com )了新的方案：将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气体为止，既能除去碳酸钠杂质，又能有效地防止新杂质的引入。有关反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
解析：若用过量CaCl2除Na2CO3，又 ( http: / / www.21cnjy.com )会引入新杂质CaCl2，蒸发后所得固体应是NaCl和CaCl2的混合物，若用盐酸除Na2CO3，则溶液中会留下NaCl和HCl或只有NaCl，再蒸发结晶，HCl挥发可得纯NaCl。
答案：(1)CaCO3 (2)将混合物沿玻璃棒加入到过滤器中，待液体滤出，收集滤液即已除去了沉淀A
(3)NaCl、CaCl2
(4)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
16．(15分)实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L－1的Na2CO3溶液100 mL，回答下列问题：【来源：21cnj*y.co*m】
(1)本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的质量为________g。
(2)容量瓶上标有____________、____________等字样及____________。
(3)某同学将称量好的碳酸钠晶体 ( http: / / www.21cnjy.com )用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2～3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线2 cm处，用胶头滴管加水至刻度线，然后将溶液转移到指定洁净干燥的试剂瓶中。请指出上述操作的2处错误。
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
(4)配制上述溶液，造成所配溶液浓度偏低的原因是________。
A．称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长，而且暴露在空气中
B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤
C．定容时俯视刻度线
D．洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分
解析：所需晶体质量为m＝c×V×M ( http: / / www.21cnjy.com )＝1.00 mol·L－1×0.100 L×286 g·mol－1＝28.6 g。Na2CO3溶液中溶质为Na2CO3，而所称量的是碳酸钠晶体，需用仪器为托盘天平，由于Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O所以在空气中称量时间太长，会损失一定质量的结晶水，所称量的固体中Na2CO3质量偏大，从而使所配溶液的物质的量浓度偏高。依据规范操作，该同学存在的错误为：在转移液体时未用玻璃棒引流；在定容后，又未将容量瓶内液体摇匀。21·世纪*教育网
答案：(1)28.6 (2)100 mL 20℃ 刻度线
(3)①将液体直接倒入容量瓶中，而未用玻璃棒引流
②定容后未将容量瓶倒转摇匀 (4)D
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一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．1 mol·L－1 Na2SO4溶液是( )
A．溶液中含有1 mol Na2SO4
B．1 L水中加入142 g Na2SO4
C．1 mol Na2SO4溶于1 L水中
D．将322 g Na2SO4·10 H2O溶于少量水后再稀释成1000 mL
解析：A项未指明溶液的体积，B项1 ( http: / / www.21cnjy.com ) L水中加入142 g (1 mol)Na2SO4后，溶液的体积大于1 L，C项同B项，D项溶质Na2SO4的物质的量为1 mol，溶液的体积为1 L，故物质的量浓度为1 mol·L－1。21教育网
答案：D
2．下列溶液中，Na＋数目最多的是( )
A．1 mol·L－1 Na2SO4溶液100 mL
B．0.9 mol·L－1 Na3PO4溶液10 mL
C．2.5 mol·L－1 NaOH溶液50 mL
D．1 mol·L－1 NaHCO3 溶液100 mL
解析：比较Na＋数目的多少，就是比较Na ( http: / / www.21cnjy.com )＋的物质的量，在溶液中n(Na＋)＝c(Na＋)·V，与所取溶液的体积有关。根据以上公式计算各项中的n(Na＋)。A项，n(Na＋)＝0.2 mol，B项，n(Na＋)＝0.027 mol，C项，n(Na＋)＝0.125 mol，D项，n(Na＋)＝0.1 mol。
答案：A
3．配制0.01 mol·L－1的KMnO4消毒液时，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )
A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
B．溶解搅拌时有液体飞溅出烧杯外
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
解析：A项取得样品质量偏小 ( http: / / www.21cnjy.com )，使溶液浓度偏低，B项液体飞溅损失一部分KMnO4，使溶液浓度偏低，C项定容时俯视导致加水量较少，浓度偏高，D项加水量过多，使溶液浓度偏低。2-1-c-n-j-y
答案：C
4．(2010·新课标全国卷) ( http: / / www.21cnjy.com )把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( ) 21*cnjy*com
A．0.1(b－2a) mol·L－1 B．10(2a－b) mol·L－1
C．10(b－a) mol·L－1 D．10(b－2a) mol·L－1
解析：由反应：Ba2＋＋ ( http: / / www.21cnjy.com )SO===BaSO4↓，知每份溶液中的Ba2＋的物质的量为a mol，同理Cl－的物质的量为b mol。由电荷守恒：n(K＋)＝n(Cl－)－2n(Ba2＋)＝(b－2a) mol，故
c(K＋)＝(b－2a) mol÷0.1 L＝10(b－2a) mol/L。
答案：D
5．[双选题]要配制浓度约为2 mol·L－1NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是( )
A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解2·1·c·n·j·y
B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL21cnjy.com
C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀www-2-1-cnjy-com
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 m ( http: / / www.21cnjy.com )ol·L－1NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中【来源：21·世纪·教育·网】
解析：由“浓度约为2 mol·L ( http: / / www.21cnjy.com )－1”可知本题所配制的溶液浓度精确度不高，故不需用容量瓶配制。固体溶解应在烧杯中进行，而不能在量筒或容量瓶中溶解，A正确，B、C错误；由于稀氢氧化钠溶液和蒸馏水的密度近似相等，40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液与60 mL蒸馏水混合后体积约为100 mL，D正确。本题答案选A、D。【出处：21教育名师】
答案：AD
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(8分)将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。
(3)从该溶液中取出10 mL，其中N ( http: / / www.21cnjy.com )aOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。【版权所有：21教育】
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。21教育名师原创作品
解析：(1)24.4 g NaOH的物质的量为：
＝0.61 mol，
c(NaOH)＝＝6.1 mol·L－1。
(2)100 mL NaOH溶液的质量为：
100 mL×1.219 g·mL－1＝121.9 g，
该溶液中NaOH的质量分数为：×100%＝20%。
(3)由于溶液是均匀的，所以这1 ( http: / / www.21cnjy.com )0 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH的质量分数和溶液的密度及NaOH的物质的量浓度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的。
(4)10 mL NaOH溶液的物 ( http: / / www.21cnjy.com )质的量浓度为6.1 mol·L－1，稀释到100 mL以后，NaOH溶液的物质的量浓度为6.1 mol·L－1÷10＝0.61 mol·L－1。21世纪教育网版权所有
答案：(1)6.1 mol·L－1 (2)20%
(3)6.1 mol·L－1 20% 1.219 g·mL－1 2.44 g 0.061 mol (4)0.61 mol·L－1
7．(10分)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移
⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为________________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________。21·cn·jy·com
(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体 ( http: / / www.21cnjy.com )，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为______________ g，要完成本实验该同学应称出____________ g NaOH。【来源：21cnj*y.co*m】
(3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
解析：(1)配制溶液的几个步骤为：②计算→①称量→③溶解→⑧冷却→⑤转移→⑥洗涤→⑦定容→④摇匀。主要仪器为250 mL容量瓶。www.21-cn-jy.com
(2)配制240 mL溶液，需使用2 ( http: / / www.21cnjy.com )50 mL容量瓶，计算时按250 mL计算，n(NaOH)＝1.0 mol·L－1×0.25 L＝0.25 mol，m(NaOH)＝10.0 g。21·世纪*教育网
称量时应左物右码，图中左码右物，
因有质量关系：游码＋右盘＝左盘，
故烧杯的质量为30 g－2.6 g＝27.4 g。
(3)①没洗涤会减少溶质，引起浓度偏低。
②溶液洒到外面，引起浓度偏低。
③含少量蒸馏水，对溶液浓度没有影响。
④俯视刻度线，导致液面不到刻度线，引起浓度偏高。
⑤未冷却就转移，定容并冷却后，液体体积减小，浓度偏高。
⑥定容后再加水，溶液体积变大，溶液浓度偏低。
答案：(1)②①③⑧⑤⑥⑦④ 250 mL容量瓶
(2)27.4 10.0 (3)④⑤
8．(12分)在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液的体积为a mL，溶液的密度为
d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠质量为m g。
(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为____________。
(2)用m、a表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为____________。
(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为____________。
(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为________________。
解析：计算时要先求出公式中各个量，再代入计算即可。
(1)取100 g溶液，m(溶质)＝100w，
m(溶剂)＝100(1－w)，则S＝×100 g。
(2)n(溶质)＝ mol，V＝a×10－3 L，
c＝＝ mol·L－1＝ mol·L－1。
(3)取1 L溶液，n(NaOH)＝，
c＝＝25 dw mol·L－1。
(4)取1 L溶液，m(NaOH)＝40c g，
m(溶液)＝1000 mL×d g·mL－1＝1000d g，
w＝×100%。
答案：(1) g (2) mol·L－1
(3)25dw mol·L－1 (4)%
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1．(对应考点一)下列叙述正确的是( )
A．1 mol任何气体的体积都为22.4 L
B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L
C．标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L
D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol
解析：A项中没有指明该物质所处的状 ( http: / / www.21cnjy.com )况，即：温度、压强；B项中没有指明该物质所处的状态；C项中的水在标准状况下不是气体；D项是对气体摩尔体积概念的应用。
答案：D
2．(对应考点二)[双选题]在同温同压下，1 mol Ar和1 mol F2具有相同的( )
A．质子数 B．质量
C．原子数 D．体积
解析：每个Ar与F2含有质子数相等，故1 mol两物质所含质子数相等。且又因两物质是气体，故具有的体积也相等。21教育网
答案：AD
3．(对应考点二)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )21cnjy.com
A．两种气体的压强相等
B．O2比O3的质量小
C．两种气体的分子数目相等
D．两种气体的氧原子数目相等
解析：根据题意，因等温度、等体积、 ( http: / / www.21cnjy.com )等密度，则两者等质量，B项错；等质量的O2和O3物质的量不相等，则压强和分子数不相等，则A、C两项错，O2和O3都是由氧原子构成的，所以等质量的O2和O3原子数相等。21世纪教育网版权所有
答案：D
4．(对应考点三)铁与足量稀硫酸反应生成11.2 L(标准状况下)的氢气，则需要铁的质量为________。21·cn·jy·com
解析：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
56 g 22.4 L
m(Fe) 11.2 L
＝得，m(Fe)＝28 g。
答案：28 g
5．(对应考点三)10 g ( http: / / www.21cnjy.com )CaCO3能与含__________mol HCl的盐酸完全反应；生成CO2在标准状况下的体积为________L。www.21-cn-jy.com
解析：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 g 2 mol 22.4 L
10 g n(HCl) V(CO2)
由题意知：＝＝，
n(HCl)＝0.2 mol，V(CO2)＝2.24 L。
答案：0.2 2.24
6．(探究题)汽车常装有安全气囊 ( http: / / www.21cnjy.com )，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：NaN3―→Na＋N2(未配平)，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保证车内人员安全的目的。
(1)若气囊中放置65 g NaN3，则其物质的量为________。
(2)若65 g NaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为________。
解析：(1)n(NaN3)＝＝1 mol。
(2)应先将化学方程式配平，再依据化学方程式计算：
2NaN3===2Na＋3N2↑
2×65 g 3×22.4 L
65 g V(N2)
V(N2)＝33.6 L。
答案：(1)1 mol (2)33.6 L
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