第九单元溶液检测题(含答案)-2022-2023学年九年级化学人教版下册

第九单元《溶液》检测题
一、单选题
1．下列物质中，与水混合能够形成溶液的是（ ）
A．BaSO4 B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．Fe(OH)3
2．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲>乙
B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等
C．t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D．将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液
3．观察和实验是学习化学的重要方式，下列实验现象描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B．镁条在空气中燃烧生成氧化镁
C．木炭在氧气中燃烧发出白光 D．将硝酸铵固体溶于水，溶液温度升高
4．下列物质与水充分混合后能形成溶液的是（ ）
A．硫酸钡 B．食盐 C．植物油 D．冰块
5．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙
B．t1℃时，a点表示乙的饱和溶液
C．甲溶液从t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出
D．t2℃时，将甲和乙各15g分别加入100g水中，均能完全溶解
6．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是
A．三种物质溶解度大小顺序为A＞B＞C
B．t3℃时，将等质量的A、B、C三种物质配成饱和溶液需要水最多的是C
C．B中混有少量A，可用降温结晶法提纯B
D．t1℃时，6gA物质可以全部溶解在50g水中
7．下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．物质甲的溶解度受温度的影响较大
B．t2℃时，分别将甲、乙的饱和溶液温度降到t1℃，甲析出的晶体较多
C．升高温度可使甲的饱和溶液变成不饱和溶液
D．t1℃时，甲、乙的饱和溶液中，溶质的质量分数相等
8．下列实验方案不能达到相应实验目的的是
A．探究铁生锈的条件之一是与氧气接触 B．不同物质在同种溶剂中的溶解性不同 C．探究燃烧的条件之一是温度达到着火点 D．既能证明二氧化碳与水发生化学反应又能证明二氧化碳的密度大于空气
A．A B．B C．C D．D
9．下列有关溶液的叙述不正确的是
A．溶液具有均一性
B．汽油可以做溶剂
C．溶液都是无色液体
D．蔗糖溶于水可形成蔗糖溶液
10．下列说法不正确的是
A．汽油洗油污与洗涤剂洗油污的原理相同
B．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体
C．比较清洁的化石能源是天然气
D．用铜制作导线是因为铜具有优良的导电性
11．名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质不属干溶液的是
A．硬水 B．生理盐水 C．汽水 D．蒸馏水
12．下列实验方案不可行的是
A．用肥皂水区分硬水与软水 B．用加热的方法区分碳酸氢铵固体与蔗糖固体
C．用通电的方法区分蒸馏水和食盐水 D．用带火星的木条区分氮气和二氧化碳
二、填空题
13．回答下列问题。
（1）洗涤剂能去除油污，因为其具有_____作用。
（2）养鱼池中设立水泵的目的是_____。
（3）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度与_____有关。
（4）铁锈主要成分是_____（填化学式）。
（5）铁制水龙头表面要镀铬的目的是：_____。
14．水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。
(1)海水属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。从海水提取粗盐的过程中，析出晶体后的母液是氯化钠的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)自来水厂将河水进行净化的过程中不包括下列哪种净水方法___________（填字母）。
A．沉淀 B．过滤 C．蒸馏 D．吸附
(3)硬水中含较多的___________（填离子符号），饮用硬度过大的水不利于人体健康。人们在生活中常用___________的方法来降低水的硬度。
(4)水是常用的溶剂。某化学课外兴趣小组欲配制80g质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。
①需要氢氧化钠固体的质量为___________g。
②称量时，氢氧化钠固体应放在___________（填“滤纸”或“烧杯”）中。
③下列说法或操作正确的是___________（填字母）。
A．配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒
B．用量程为100mL的量筒量取所需要的水
C．将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解
④在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中率质的质量分数将___________（填“偏大”或“偏小”）。
(5)水是实验室中最常见的试剂，实验室常利用水来实现安全防护。
①白磷的着火点为40℃。实验室常将少量白磷保存在盛有水的广口瓶中，由图甲可知，白磷不与水反应，不溶于水且___________（填一物理性质），其中水的作用是___________。
②图乙所示实验中，水的作用是___________。若取用的硫粉过多，实验时需将燃烧终止，在不增加仪器与药品的前提下，可采取的措施是___________。
15．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲中含有少量的乙，若提纯甲应采用的结晶方法是____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）;T2℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液,所需要水的质量关系为甲_________ （填“大于”“小于”或“等于”）乙。
三、推断题
16．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:
（1）写出反应1的化学方程式: __________ ;
（2）操作1的名称为 __________ ;
（3）反应3中会有气体生成，该气体是 _________ ;
（4）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为 ________ ;
（5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水 ________ g。
17．已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答:
(1)写出A、C、D三种物质的化学式:A ________ 、C ______ 、D __________ 。
(2)浅绿色溶液B中溶质的化学式 _______________ 。
(3)写出A→C的化学方程式: ______________________________ 。
四、实验题
18．下列实验用品常用于实验室制取气体，回答下列问题。
(1)实验室若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳（杂质不与盐酸反应），回答下列问题：
①有关反应可用化学方程式表示为______；
②要制取总质量为4.4g的二氧化碳，理论上需要______g质量分数为10%的稀盐酸与足量的大理石反应；
③组装一套制取装置时，可选用所给仪器中的 a、b、d、g、h、j、i、n 和______；
④若从制取二氧化碳的废液中回收得到氯化钙固体，最简单的操作步骤为______；
(2)若用高锰酸钾加热法制取氧气，并用排水法收集，下列说法中正确的是______。
A．固定装置时，应先固定试管位置，再固定酒精灯位置
B．收集过程中，若发现产生氧气量始终很少，可能是因为装置漏气
C．做铁丝燃烧实验时，在收集的过程中，应在集气瓶底留下少量的水
D．加热一段时间后，氧气产生量逐渐减少，轻微转动试管，将酒精灯稍移动位置加热
19．如图是配制180g溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图。
（1）正确的操作顺序是_____（填图中的数字序号）。
（2）请在图中画出即将向天平左侧托盘上加氯化钠固体进行称量时游码（用“”表示）的位置。
（3）在称取氯化钠的过程中，观察到指针轻微的偏向分度盘的右侧，则接下来的操作应该是_____。
（4）实验中需要量取水的体积为_____mL，应选择规格为_____mL（选填“50”、“100”、“200”或“250”）的量筒来量取水。
（5）溶解时，用玻璃棒搅拌的作用是_____。
（6）下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是_____。
A氯化钠固体不纯
B配制溶液的烧杯事先用少量蒸馏水润洗
C用量筒量取水时俯视读数
D把配制好的溶液装入细口瓶时有少量液体洒出
五、计算题
20．现有某生铁样品12g，向其中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应后，得到固液混合物111.6 g，试回答下列问题(杂质不溶于水，也不与酸反应)：
(1)用36.5%的浓盐酸配制上述稀盐酸，需浓盐酸的质量为_______。
(2)反应的化学方程式是_______。
(3)求解生铁样品中铁的质量(x)的比例式为_______。
(4)生铁样品中铁的质量分数为_______(小数点后保留一位小数)。
参考答案：
1．C 2．C 3．C 4．B 5．D 6．B 7．B 8．D 9．C 10．A 11．D 12．D
13． 乳化 增大空气与水的接触面积，增加水中氧气的溶解量 压强 Fe2O3 铬的硬度大，耐磨、防锈、美观，从而延长水龙头的使用寿命
14．(1) 混合物 饱和
(2)C
(3) Ca2+、Mg2+ 煮沸
(4) 9.6 烧杯 B 偏小
(5) 密度比水大 隔绝氧气 吸收燃烧生成的SO2，防止污染空气 将燃烧匙浸入水中
15． 降温结晶 小于
16． Fe + H2SO4 ＝ Fe SO4 + H2↑ 过滤 CO2 7 : 9 1290
17．(1) Fe H2 H2O
(2)FeSO4
(3)
18．(1) CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 73 c 过滤、蒸发滤液
(2)BCD
19． ②⑤①④③ 继续向左偏上添加氯化钠直至指针指向分度盘中间 162 200 加快氯化钠的溶解速率 C
20．(1)生成氢气的质量是12g+100g-111.6g=0.4g，设盐酸中溶质的质量为
设需要浓盐酸质量为，
故填：40g
(2)
(3)
(4)解得x=11.2g，生铁样品中铁的质量分数为