第十单元酸和碱测试题(含答案)-2022-2023学年九年级化学人教版下册

第十单元《酸和碱》测试题
一、单选题
1．下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的是（　　）
A．用某些植物的花瓣可以制作酸碱指示剂
B．用食醋可以鉴别纯碱和食盐两种白色固体
C．通过尝食盐水的味道可判断食盐水是否达到饱和
D．向鸡蛋壳（主要成分CaCO3）中加入食醋可制得二氧化碳
2．下列使用pH试纸的方法正确的是
A．将溶液倒在pH试纸上测定溶液的pH
B．将pH试纸伸入溶液中测定溶液的pH
C．测定前必须先用蒸馏水润湿pH试纸
D．用玻璃棒沾取待测液到滴到pH试纸上测定溶液的pH
3．化学实验操作应以安全与规范为前提，下列做法符合实际的是
A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时最好戴上防护眼镜
C．在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
D．测定溶液酸碱度，应用玻璃棒蘸取待测液涂在湿润的pH试纸上，并与标准比色卡对照读数
4．除去下列物质中的少量杂质所选的方法不正确的是
选项 物质（括号内物质为杂质） 除杂试剂和主要操作
A Cu（Fe） 加适量稀硫酸、过滤
B CO2（CO） 通氧气点燃
C 水（泥沙） 过滤
D 氯化钠固体（碳酸钠） 加适量稀盐酸、蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D
5．归纳是化学学习的常用方法，下表的知识归纳中完全正确的是
A一些物质的用途 B一些化学知识中的“一定”
①NaOH、生石灰都能用作食品干燥剂 ②N2、O2都能用作焊接金属的保护气 ③食醋可用于除掉热水瓶中的水垢 ①由同种元素组成的纯净物一定是单质 ②生成盐和水的反应一定是中和反应 ③pH大于7的溶液一定是碱溶液
C一些化学中的能源知识 D一些化学中的健康知识
①煤、石油、天然气都是不可再生能源 ②风能、水能、太阳能都是清洁能源 ③氢能是一种可再生的绿色能源 ①引起贫血的主要原因是人体缺锌 ②NaHCO3、Ca（OH）2都能用于治疗胃酸过多症 ③人体缺乏维生素A，会引起夜盲症
A．A B．B C．C D．D
6．熟石灰(氢氧化钙)是常用的建筑材料。检验熟石灰是否变质的试剂可以是
A．盐酸 B．烧碱溶液 C．酚酞试液 D．硫酸铜溶液
7．规范的实验操作是安全进行实验并获得成功的保证。下列实验操作正确的是
A．测定空气中氧气的含量 B．检查装置气密性
C．检验是否集满 D．稀释浓硫酸
8．硅是一种重要的工业原料，下图是制备高纯硅的工艺流程图，下列说法正确的是
A．流程图中可循环利用的物质是HCl B．反应I是化合反应，反应II是置换反应
C．操作I的名称是过滤，所得粗硅不需要用水洗涤 D．反应II要在无氧气环境中进行，主要目的是防止硅被氧化
9．在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀盐酸至过量，下列说法错误的是（　　）
A．溶液pH逐渐变小
B．最后得到的溶液中只含有一种溶质
C．溶液颜色由红色逐渐变浅，最后变无色
D．生成的氯化钠质量逐渐增多，最后保持不变
10．下列说法不正确的是
A．活性炭可作冰箱除味剂
B．加了洗涤剂的水通过乳化作用除去衣服上的油污
C．生石灰可作袋装食品的干燥剂
D．钨丝的熔点高可作保险丝
11．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．浓盐酸具有挥发性，可用于金属除锈
B．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂
C．石墨质地软，可用作电极
D．熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤
12．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的
选项 物质（括号内为杂质） 试剂 操作方法
A CO2(CO) 足量O2 点燃
B NaOH(NaCl) 适量稀盐酸 蒸发、结晶
C KCl( KClO3 ) 少量MnO2 加热
D 稀盐酸（稀硫酸） 适量氯化钡溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．用化学用语填空。
(1)空气中能作为植物光合作用的原料：___________；
(2)硝酸铵中的阳离子：___________；
(3)汽水中的一种酸___________；
(4)保持硫酸化学性质的最小粒子是___________；
(5)表示出硝酸铁中氮元素的化合价___________；
(6)过量铁粉加入到稀硫酸中反应后得到的溶液中的溶质是：___________。
14．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示。
（1）由图示可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应是_____（填“吸热”“放热”或“无热量变化”）的反应。
（2）图中B点表示的含义是_______。
（3）C处溶液中溶质是_______。
三、推断题
15．A-G是初中常见物质，A、C是组成元素相同的气体氧化物，D、E为黑色固体，F的溶液呈蓝色，它们之间的转化关系如下（反应条件及部分生成物已略去），请回答下列问题：
（1）写出C→A反应的化学方程式______________。
（2）写出E→F反应的化学方程式_____________。
16．下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中C、D、G为单质，且G是目前世界年产量最高的金属，其余为化合物。A是地球上最多的液态氧化物，F与H的组成元素相同。J不溶于水，是常见的重要建筑材料的主要成分（反应条件、部分反应物和生成物均已略去）。
（1）据上图推断（B、E 写化学式，I写俗名）∶ B______、E______、I______。
（2）C→F 反应的基本类型是______。
（3）写出 H+I→J+A的化学方程式______。
四、实验题
17．科学探究离不开实验活动，根据下图完成问题。
(1)仪器a的名称______；
(2)请写出实验室用装置A制取氧气的化学方程式：______；
(3)用装置B制氧气，把过氧化氢溶液加入盛有少量氧化铁的锥形瓶中，产生大量气泡，经验证氧化铁在反应前后质量和化学性质不变，说明氧化铁也是过氧化氢分解的催化剂。反应结束后，倒出上层清液，再向锥形瓶内加入适量稀盐酸，反应的化学方程式为______；
(4)装置C有多种用途，下列说法中正确的是______（填数字序号）。
①用排空气法收集H2，H2从n端进入
②用排水法收集O2需先装满水，O2从m端进入
③盛放Ca（OH）2溶液时，可用于检验CO2
④盛放NaOH溶液时，可用于除去CO2气体中混有的少量HCl气体
(5)如图D所示实验中，可观察到甲中白磷燃烧，乙中红磷不燃烧，由此说明燃烧的条件之一是______。
18．在研究酸和碱的化学性质时，做如下实验：
（1）完成表格中的空
实验步骤 实验现象 实验分析
1.在小烧杯中加入 5mL1%的 NaOH稀溶液，插入一支温度计后，再加入5 mL 1%的稀盐酸 温度计从5℃升高到 17℃ 该反应是_____反应（填“放热”或“吸热”）
2.在盛有 5 mL 1%的 NaOH 稀溶液的蒸发皿中，滴加几滴无色酚酞试液，再加入1%的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌。 溶液颜色： 现象Ⅰ：先由无色变为红色 现象Ⅱ：后由红色变为无色 实验现象（填现象序号）_____能说明溶液的酸碱性发生改变
（2）你认为步骤 2 反应后的无色溶液_____。
A 一定呈中性 B 可能呈中性 C 可能呈酸性 D 可能呈碱性
（3）为验证你的判断，可取少许反应后的无色溶液置于试管中，向其中加入 _____ ，观察其颜色变化。 若变红色，可证明盐酸和氢氧化钠 _____（填“是”或“不是”）恰好完全反应。
（4）取少许步骤 2 反应后的溶液倒入蒸发皿，加热蒸发，直至大部分水被蒸发，静置，冷却，有白色固体从溶液中析出，此白色固体是 _____。
五、计算题
19．实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小杰设计实验测定了其溶质质量分数。请根据下图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。(注:滴入酚酞试液的质量忽略不计)
(1)将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好___时，停止滴液。反应所消耗稀盐酸的质量为______g。
(2)通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。______(写出计算步骤)
参考答案：
1．C 2．D 3．B 4．B 5．C 6．A 7．B 8．A 9．B 10．D 11．B 12．D
13．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
14． 放热 稀盐酸和氢氧化钠恰好反应 NaCl、HCl
15．
16． CaO （或或） 熟石灰、消石灰 化合反应
17．(1)铁架台
(2)
(3)
(4)①③
(5)温度达到可燃物的着火点
18． 放热 Ⅱ BC 紫色石蕊试液 不是 氯化钠
19．(1)无色；50
(2)所取烧碱溶液的质量为：60g-20g=40g．
设烧碱溶液的溶质质量为x，
x=4.0g
该瓶烧碱溶液的溶质质量分数=×100%=10%