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1．(对应考点一)在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是( )
①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应
A．①② B．③④
C．②③ D．①④
解析：根据题意知，X原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；而Y原子获得电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。21教育网
答案：D
2．(对应考点一)下列变化属于还原反应的是( )
A．Fe―→FeSO4 B．Cu(NO3)2―→Cu
C．P―→P2O5 D．NaCl―→AgCl
解析：还原反应就是元素化合价降低的反应，B中Cu元素由＋2价降到0价，属于还原反应。
答案：B
3．(对应考点二)根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4；
2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2；
3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。
A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO
B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO
C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO
D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－
解析：先确定各反应的还原剂(分别为H2S ( http: / / www.21cnjy.com )O3、HI、FeCl2)和还原产物(分别为HI、FeCl2、NO)，根据还原性：还原剂>还原产物，故有H2SO3>HI，HI>FeCl2，FeCl2>NO。
答案：A
4．(对应考点二)已知反应：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )
A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2
B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2
C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2
D．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2
解析：根据氧化还原反应中“前 ( http: / / www.21cnjy.com )强后弱”规律可知氧化能力：①FeCl3＞I2，②Cl2＞FeCl3；③I2＞SO2，综上所述氧化能力：Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2。21世纪教育网版权所有
答案：B
5．(探究题)实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应：
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑，此反应在常温下就可以迅速进行，而且对盐酸浓度要求不高。21cnjy.com
(1)标出上述氧化还原反应中电子转移的方向和数目：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。当有1 mol氧化剂参加反应时，被氧化的还原剂的物质的量是____________，产生氯气在标准状况下的体积为________。
(3)HCl在此反应过程中表现出的化学性质有______________________________。
A．酸性 B．还原性
C．氧化性 D．挥发性
(4)结合此反应原理，联系实际思考，实 ( http: / / www.21cnjy.com )验室处理含MnO的废液时，要特别注意什么问题？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：反应中，根据元素化合 ( http: / / www.21cnjy.com )价的变化可知，氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl，在参加反应的16 mol HCl中，被氧化即作还原剂的有10 mol(对应于1 mol KMnO4被氧化的HCl只有5 mol)，只有被氧化的HCl中的氯元素才产生Cl2，故1 mol KMnO4参加反应，对应生成2.5 mol Cl2，其在标准状况下的体积为22.4 L·mol－1×2.5 mol＝56 L。除10 mol被氧化的HCl外，另外的6 mol HCl中的氯元素的化合价没有变化，直接转化为KCl、MnCl2等盐类物质，HCl表现了其酸性。由于MnO可把Cl－氧化为有毒的Cl2，造成实验室的污染，故处理含MnO的废液时必须注意防止与含Cl－等易被氧化的离子的溶液混合。
答案：
( http: / / www.21cnjy.com )
(2)KMnO4 HCl 5 mol 56 L
(3)A、B
(4)防止与含还原性的Cl－的溶液混合
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1．(对应考点一)下列离子方程式书写正确的是( )
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：
Ca2＋＋CO===CaCO3↓
B．向稀盐酸中加入适量铁粉：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．氨气通入盐酸中：NH3＋H＋＋Cl－===NH4Cl
D．氢氧化镁和盐酸反应：
Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
解析：A项，改写错误：石灰乳中 ( http: / / www.21cnjy.com )Ca(OH)2应写成化学式；B项，不符合客观事实：铁粉和稀盐酸反应生成Fe2＋；C项，NH4Cl为强电解质，应拆写成离子形式。
答案：D
2．(对应考点一)能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )
A．用碳酸钠溶液吸收少量SO2：
2CO＋SO2＋H2O===2HCO＋SO
B．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑
C．石灰乳与盐酸反应：H＋＋OH－===H2O
D．碳酸镁溶于硝酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
解析：B项电荷不守恒，C项反应物为石灰乳，Ca(OH)2不能拆写，D项MgCO3不能拆写。
答案：A
3．(对应考点二)在酸性的无色溶液中，下列离子能大量共存的是( )
A．ClO－、Na＋、Ba2＋、SO
B．OH－、NO、Mg2＋、Na＋
C．Al3＋、Mg2＋、SO、Cl－
D．MnO、SO、K＋、Na＋
解析：题干中有两个隐藏条件， ( http: / / www.21cnjy.com )一为无色溶液，即有色离子不能存在，另一为溶液呈酸性。在酸性溶液中，OH－及弱酸酸根离子均不能共存。A项中ClO－与H＋不能共存，同时Ba2＋和SO生成沉淀也不能共存。B项中OH－与H＋不能共存，同时OH－与Mg2＋不能共存。D项中MnO为紫红色，不符合条件。21cnjy.com
答案：C
4．(对应考点二)在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
A．K＋、MnO、Na＋、Cl－
B．K＋、Na＋、NO、CO
C．Na＋、H＋、NO、SO
D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO
解析：题设要求为碱性条件，故还有OH－的存 ( http: / / www.21cnjy.com )在。同时，溶液为无色，排除A、D，因MnO呈紫红色，Fe3＋呈黄色。C中H＋＋OH－===H2O，不共存。
答案：B
5．(探究题)某无色溶液可能由Na＋、A ( http: / / www.21cnjy.com )g＋、Ba2＋、Al3＋、Cu2＋、MnO、CO、SO、Cl－中的若干种组成。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：21世纪教育网版权所有
①取少量该溶液加入过量稀盐酸，有气体生成，得到甲溶液；
②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀甲；
③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀乙。
根据上述实验回答下列问题：
(1)溶液中一定不存在的离子是________。
(2)一定存在的离子是______________。
(3)沉淀乙中一定含有____ ( http: / / www.21cnjy.com )____，可能含有________，判断乙成分的方法是________，有关反应的离子方程式是______________________________。21教育网
解析：因为原溶液无色，所以其中不含有颜色的 ( http: / / www.21cnjy.com )Cu2＋和MnO；由实验①可知溶液中含有CO，由此可排除Ag＋、Ba2＋、Al3＋的存在；因为实验①中引入了Cl－，所以实验②无法说明原溶液中是否含有Cl－；溶液中可能存在SO，实验③所得的沉淀可能是BaCO3和BaSO4的混合物；溶液中不能没有阳离子，故溶液中肯定存在Na＋。
答案：(1)Ag＋、Ba2＋、Al3＋、Cu2＋、MnO
(2)Na＋、CO
(3)BaCO3 BaSO4 在③中加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解 BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑21·cn·jy·com
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一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．下列说法不正确的是( )
A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原产物
B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原
C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂
D．氧化还原反应的本质是电子得失或电子对的偏移
解析：在氧化还原反应中，氧化剂被还原成还原产物，化合价降低，得到电子；还原剂被氧化成氧化产物，化合价升高，失去电子。21世纪教育网版权所有
答案：B
2．(2011·上海高考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是
( )
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
解析：高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价是＋6价，具有强氧化性，其还原产物Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质。21·cn·jy·com
答案：A
3．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O；关于该反应的下列说法正确的是( )2·1·c·n·j·y
A．NaNO2是氧化剂
B．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol
C．NH4Cl中的氮元素被还原
D．N2既是氧化剂，又是还原剂
解析：NaNO2中N为＋3价，NH4 ( http: / / www.21cnjy.com )Cl中N为－3价，产物N2中N元素为0价。B项错误，每生成1 molN2时，转移电子的物质的量为3 mol；C项错误，NH4Cl中N被氧化；D项错误，N2既是氧化产物也是还原产物。21·世纪*教育网
答案：A
4．[双选题]下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
( http: / / www.21cnjy.com )
解析：解题时首先找出变价元素，确定其 ( http: / / www.21cnjy.com )化合价升降数值，然后依据得失电子数目相等的规律，标出电子转移的数目。A项电子得失标注错误；D项箭头应止于S元素，起于Cu元素。21教育网
答案：BC
5．已知Co2O3在酸性溶液中易被 ( http: / / www.21cnjy.com )还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) 21*cnjy*com
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
解析：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化性，氧化性：Co2O3>Cl2>FeCl3>I2，故Cl2可以氧化Fe2＋和I－，但两者共存时，应先氧化I－，A错误，B正确；Co2O3可氧化Cl－，Fe3＋可氧化I－，C、D正确。【来源：21cnj*y.co*m】
答案：A
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(8分)在反应S＋2KNO3＋ ( http: / / www.21cnjy.com )3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑中，________元素被氧化，________元素被还原；________元素的原子得到电子，______元素的原子失去电子；________是氧化剂，________是还原剂；________是氧化产物，________是还原产物。
解析：解答有关氧化还原反应的问题，应先从化合价的变化入手，找到电子转移情况：
( http: / / www.21cnjy.com )
碳元素(→)失电子，被氧化，C是还原剂，CO2是氧化产物。硫元素(→)、氮元素(→)得电子，被还原，S、KNO3是氧化剂，K2S、N2是还原产物。
答案：C S、N S、N C S、KNO3 C CO2 K2S、N2
7．(12分)现有下列反应：
A．3H2＋Fe2O32Fe＋3H2O
B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
C．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
D．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑
(1)有元素化合价升降的反应是(用序号填空)_______________________________。
(2)既属于置换反应又属于氧化还原反应的是(用序号填空)____________。
(3)对于上述选项中的氧化还原反应用双线桥法表示其化合价升降、电子转移、被氧化和被还原的情况(可不填满)。2-1-c-n-j-y
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
解析：(1)A、B中均有化合价升降，C、D中均没有；
(2)属于置换反应的为A、B，当然也是氧化还原反应；
(3)用双线桥法表示时注意根据化合价判断得失电子数目。
答案：(1)AB (2)AB
( http: / / www.21cnjy.com )
8．(10分)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。21cnjy.com
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为__________________。www.21-cn-jy.com
(3)根据上述反应可推知________。
a．氧化性：KBrO3>H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4>KBrO3
c．还原性：AsH3>X
d．还原性：X>AsH3
解析：(1)已知KBrO3为得电子 ( http: / / www.21cnjy.com )物质，故其化合价必降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH3，AsH3中As为－3价，反应后变为H3AsO4，故还原剂为AsH3。
(2)0.2 mol KBrO3在反应 ( http: / / www.21cnjy.com )中得1 mol电子，故每1 mol KBrO3得5 mol电子，即反应后Br的化合价应降为零价，故另一物质为Br2。【来源：21·世纪·教育·网】
(3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性。故选a、c。www-2-1-cnjy-com
答案：(1)AsH3 (2)Br2 (3)ac
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一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．[双选题]下列变化属于化学变化的是( )
A．溴水中加入CCl4，振荡后溴水褪色
B．氯水久置后变为无色
C．碘受热后升华
D．漂白粉用于环境消毒杀菌
解析：A项溴水褪色是Br2溶解在CCl4中，属于物理变化；C升华也是物理变化；B发生化学反应Cl2＋H2OHCl＋HClO,2HClO2HCl＋O2↑；D漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO。21世纪教育网版权所有
答案：BD
2．将氯水注入KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，看到的现象是( )
A．液体呈紫红色
B．液体为无色
C．液体分两层，上层为紫色、下层接近无色
D．液体分两层，上层接近无色、下层显紫红色
解析：Cl2将I－氧化生成I2，I2被CCl4萃取，所以上层接近无色，下层紫红色。这个实验是检验I－存在的方法之一。21·cn·jy·com
答案：D
3．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是( )
A．加入适量的KI溶液
B．通入溴蒸气
C．加入适量的氢氧化钠溶液
D．加入适量的溴化钠溶液
解析：要除去液溴中少量的氯气，可选用适量的溴化钠溶液：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。
答案：D
4．海带中含碘元素，有人设计了以下步骤来提取碘：
①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌
③加入CCl4，振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液
合理的操作顺序为( )
A．②④①③⑤ B．②①③④⑤
C．①③⑤②④ D．③①②⑤④
解析：海带烧成灰加水后必须过滤，然后利用氧化还原反应的原理使碘从化合态变成游离态，最后用有机溶剂萃取出碘并分液。【来源：21·世纪·教育·网】
答案：A
5．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X ( http: / / www.21cnjy.com )－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( )
A．Br－、I－、Cl－ B．Br－、Cl－、I－
C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－
解析：向甲中加入淀粉溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )和氯水，溶液变为橙色，应该是溴水的颜色，则甲中必含有Br－，Br－被Cl2置换生成了Br2，由此否定了C、D选项。再加丙溶液，颜色无明显变化，说明丙溶液中不含I－，否则加入后I－被Br2置换生成I2，溶液显蓝色，与题给条件不符，则丙溶液只能含有Cl－，I－必在乙溶液中。21教育网
答案：A
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(12分)(1)向溴化钠溶液中通入适量的 ( http: / / www.21cnjy.com )氯气，产生的现象是______________________，反应的化学方程式是__________________________________________________；
向碘化钾溶液中加入适量的溴水， ( http: / / www.21cnjy.com )产生的现象是__________________________，反应的化学方程式是________________________________________________________。
(2)由上述两个化学反应可知，Cl2、B ( http: / / www.21cnjy.com )r2、I2三种单质氧化性强弱的关系是____________；这样的化学反应原理，在海水的综合利用中的应用是____________。
(3)下列海产品中可以考虑用于工业上大量地提取碘的是____________。
①贝壳 ②紫菜 ③鱼 ④海带
解析：(1)Cl2与NaBr、B ( http: / / www.21cnjy.com )r2与KI反应的化学方程式分别是①Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl，②Br2＋2KI===I2＋2KBr。21cnjy.com
(2)Br2、I2在水溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )中分别显橙色、褐色。在反应①中Cl2是氧化剂，Br2是氧化产物，故氧化性Cl2>Br2；在反应②中Br2是氧化剂，I2是氧化产物，故氧化性Br2>I2。以适当的氧化剂将Br－、I－氧化的化学反应原理可以应用于从海水中提取溴和碘。
(3)在四种海产品中，含碘相对较多的是紫菜和海带。
答案：(1)溶液由无色变为橙色
Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl
溶液由无色变为褐色
Br2＋2KI===I2＋2KBr
(2)Cl2>Br2>I2 从海水中提取溴和碘 (3)②④
7．(10分)某学生往一支试管里按一 ( http: / / www.21cnjy.com )定顺序分别加入下列几种物质：A.KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。发现溶液颜色按下面顺序变化：www.21-cn-jy.com
①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。
依据溶液颜色的变化回答下列问题：
(1)加入以上药品的顺序是____________。
(2)写出①→②的化学方程式 ( http: / / www.21cnjy.com )，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和数目__________________________________________________________________________________________________。2·1·c·n·j·y
(3)写出③→④的化学反应方程式________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：溶液显棕黄色，说明溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )中有I2生成，氯水和KI溶液反应生成I2，而氯水显浅黄绿色，故①为KI溶液，②为氯水，溶液显蓝色是由于淀粉遇I2形成的，故③为淀粉溶液；又由于I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O，加入NaOH后I2逐渐消失，蓝色将逐渐褪为无色，故④为NaOH溶液。21·世纪*教育网
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(3)I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O
8．(8分)(1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为____________。www-2-1-cnjy-com
(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，这是因为________________________________________________________________________，
反应的化学方程式是__________________________________________________。
(3)对比(1)和(2)实验所得的结果，将Cl－、I－、SO2按还原性由强到弱顺序排列为____________________。2-1-c-n-j-y
解析：淀粉KI溶液中通入Cl2：Cl ( http: / / www.21cnjy.com )2＋2KI===I2＋2KCl，I2使淀粉变蓝色。在(1)中的蓝色溶液中通入SO2，蓝色逐渐消失，是因为SO2又将I2还原成I－：I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4，根据氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性判断，还原性：SO2>I－>Cl－。 21*cnjy*com
答案：(1)I－被氧化成I2，I2使淀粉变成蓝色
(2)I2被SO2还原成I－
I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4
(3)SO2>I－>Cl－
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一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）
1．从海水中提取金属镁，正确的方法是( )
A．海水Mg(OH)2Mg
B．海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg
C．海水Mg(OH)2MgOMg
D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg
解析：镁应由电解熔融的MgCl2得到，而不能 ( http: / / www.21cnjy.com )由电解MgO得到，因为MgO的熔点比MgCl2高得多。往海水中加入的碱应是石灰乳而不是NaOH，因为石灰乳可由海边贝壳来制取，比NaOH要便宜得多。【来源：21·世纪·教育·网】
答案：D
2．下列关于镁的叙述中，不正确的是( )
A．在空气中燃烧时发出耀眼的白光
B．由于镁能够在空气中和氧气反应，所以必须密封保存
C．能跟盐酸反应放出氢气
D．能跟沸水反应放出氢气
解析：镁易和氧气反应生成氧化镁，氧化镁附着在镁的表面，阻碍镁和氧气反应，所以保存镁条时不用密封。
答案：B
3．镁粉是焰火、闪光粉中不 ( http: / / www.21cnjy.com )可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2可作为冷却气的是( )21·世纪*教育网
A．①② B．②③
C．③④ D．④⑤
解析：镁是还原性很强的金属，在加热时能与许多气体物质反应，如空气、二氧化碳、氮气等，但不与氢气和稀有气体反应。21世纪教育网版权所有
答案：C
4．某同学通过系列实验探讨 Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
( )
A．将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨 Mg 的活泼性
B．将 NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C．将 Mg(OH)2 浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将Mg(OH)2 沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
解析：浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿玻璃棒 ( http: / / www.21cnjy.com )缓慢加入水中以防止液滴飞溅，A项错误；将NaOH溶液与MgSO4 溶液混合即可得到Mg(OH)2沉淀，B项正确；过滤时，应使用玻璃棒引流，C项错误；对MgCl2溶液直接加热，Mg2＋易水解，不能得到MgCl2固体，D项错误。21cnjy.com
答案：B
5．某学校课外兴趣小组用海水晒盐后的盐卤(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)来模拟工业生产提取镁，主要过程如图所示：www-2-1-cnjy-com
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下列说法正确的是( )
A．①既是复分解反应，又是氧化还原反应
B．②既是复分解反应，又是非氧化还原反应
C．③既是分解反应，又是氧化还原反应
D．④既是置换反应，又是氧化还原反应
解析：①中发生反应的离子方 ( http: / / www.21cnjy.com )程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，该反应属于复分解反应，故肯定不是氧化还原反应，A项错误；②中的反应方程式为Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋H2O，B项正确；③中涉及的反应为MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O，由于没有单质生成，故该反应虽然是分解反应，但不是氧化还原反应，C项错误；④中涉及的反应为MgCl2Mg＋Cl2↑，不是置换反应，D项错误。2-1-c-n-j-y
答案：B
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(10分)某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：
①将镁粉投入到冷水中，未见任何现象。
②将镁粉放入溴水中，只观察到产生少量气泡，但溴水的颜色逐渐褪去。
③将镁粉放入液溴中，未见任何变化。
④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到红棕色很快褪去。
问题：
(1)实验②中观察到有少量气泡产生，可能是________，原因是____________________。
(2)水的作用是____________。
(3)写出镁与溴反应的方程式____________________。
解析：①说明镁不与冷水反应；②说明镁放入溴水中，少量镁与溴水中H＋反应生成H2，大量镁与溴反应；③④说明水可加快镁与溴的反应。 21*cnjy*com
答案：(1)氢气 镁与溴水中的氢溴酸反应生成了氢气，Mg＋2HBr===MgBr2＋H2↑
(2)催化剂 (3)Mg＋Br2MgBr2
7.(8分)工业上“从海水中提取镁”的流程图如图所示。
其步骤为：
①将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰， ( http: / / www.21cnjy.com )并将石灰制成石灰乳；②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；⑤电解熔融的MgCl2可得到Mg。21·cn·jy·com
请回答以下问题：
(1)步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有________、玻璃棒、酒精灯、铁架台等。www.21-cn-jy.com
(2)请写出步骤②、⑤中发生反应的化学方程式：
②________________________________________________________________________，
⑤________________________________________________________________________。
(3)上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点。
________________________________________________________________________
解析：(1)蒸发一般是在蒸发皿中进行的；
(2)从题中步骤来看②发生的反应是石灰乳[Ca(OH)2]与MgCl2发生复分解反应，⑤发生的是分解反应，生成了镁与氯气。【来源：21cnj*y.co*m】
答案：(1)蒸发皿
(2)Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2
MgCl2Mg＋Cl2↑ (3) ( http: / / www.21cnjy.com )①电解产生的Cl2用于制HCl；②利用贝壳分解生成的CaO制石灰乳，降低成本。(答一点即可，其他合理答案都给分)2·1·c·n·j·y
8．(12分)镁在二氧化碳中能燃烧，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。21教育网
(1)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式_____________________________
____________________。
(2)该装置中饱和碳酸氢钠溶液的作 ( http: / / www.21cnjy.com )用是____________________，浓硫酸的作用是________________________________________________________________________。
(3)用酒精灯在试管D底部加热，钠在充满二氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化碳气体的试管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。试管底部有黑色物质生成。试管冷却后，试管壁上附着一层白色物质。往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现。则试管壁上附着的白色物质是______________。将滤纸上的黑色物质在坩埚中灼烧，黑色物质能燃烧。则该黑色物质是__________。试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式：___________________________。
解析：石灰石和稀盐酸反应产生的CO ( http: / / www.21cnjy.com )2气体中含HCl气体和水蒸气，除去HCl应用饱和NaHCO3溶液，除去H2O用浓硫酸，Na与CO2反应生成的白色物质与石灰水反应变浑浊，加盐酸有气泡产生，白色物质应为Na2CO3，黑色物质能燃烧，应为碳。
答案：(1)2Mg＋CO22MgO＋C
(2)除去CO2中混有的HCl 干燥CO2气体
(3)Na2CO3 C(碳) 4Na＋3CO22Na2CO3＋C
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一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．下列事实对应的解释或方法属于氯气的物理性质的是( )
①有时自来水中会闻到刺激性气味：氯气有刺激 ( http: / / www.21cnjy.com )性气味 ②实验室收集氯气：向上排空气法 ③氯水呈浅黄绿色：氯气能溶于水 ④用钢瓶贮存液氯：氯气易液化 ⑤氯气泄漏紧急处理，用浸有NaHCO3溶液的湿手帕捂鼻：氯气能溶于水21cnjy.com
A．①②③④⑤ B．①②③④
C．②③④⑤ D．①②④⑤
解析：自来水往往用氯气消毒，①正确；氯 ( http: / / www.21cnjy.com )气的密度比空气的大，②正确；溶于水的氯气没有完全与水反应而使溶液呈黄绿色，③正确；④正确；氯气能溶于水，生成HCl和HClO，而NaHCO3能中和HCl和HClO，故应用浸有NaHCO3溶液的手帕捂鼻，这属于化学性质，⑤错误。2-1-c-n-j-y
答案：B
2．下列说法不正确的是( )
A．钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物
D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸
解析：液氯是液态的Cl2，不能使干燥有色布条褪色，B项错误。
答案：B
3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是( )
A．次氯酸钠溶液 B．次氯酸钙溶液
C．氯水 D．氯化钙溶液
解析：氯水中含有HClO，次氯酸钠 ( http: / / www.21cnjy.com )、次氯酸钙溶液与空气中的CO2反应可产生HClO，三者均有漂白性，氯化钙溶液中不含有也不能生成HClO，没有漂白性。
答案：D
4．如图A处通入Cl2，当关闭B阀时，C处湿润的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红布条逐渐褪色。则D瓶中盛装的溶液是( )www.21-cn-jy.com
A．浓硫酸 B．水
C．氢氧化钠溶液 D．饱和食盐水
解析：关闭B，C处湿润有色布条不褪色，说明Cl2在D处完全反应。
答案：C
5．[双选题]以下有关漂白粉的说法正确的是( )
A．漂白粉是氯气与氢氧化钠反应的产物
B．漂白粉能杀菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒死病菌
C．漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度
D．氯气与碱反应的产物具有一定的杀菌消毒作用
解析：漂白粉是氯气与氢氧化钙反应 ( http: / / www.21cnjy.com )后所得的混合物，主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，故A错；漂白粉能用来杀菌消毒的原因是Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O作用生成的HClO具有杀菌消毒的作用，故B错；当漂白粉与酸接触时，也可生成HClO，且漂白粉与稀酸反应生成HClO的速度较快，故漂白粉放入稀酸中可提高漂白速度，C正确；氯气与碱反应可生成氯化物和次氯酸盐，次氯酸盐可与CO2、H2O或与稀酸作用生成HClO，故D正确。
答案：CD
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(8分)用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：【来源：21·世纪·教育·网】
(1)产生上述现象的原因可能有两种：
①是由于___________________________________________________________；
②是由于___________________________________________________________。
(2)简述怎样用实验证明红色褪去原因是①或者②：
________________________________________________________________________。
解析：含酚酞的NaOH稀溶液显红色，当碱被酸中和且酸过量时，红色褪去。具有漂白作用的物质也能使该溶液的红色褪去。21·世纪*教育网
答案：(1)①氯水与NaOH反应生 ( http: / / www.21cnjy.com )成两种盐：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，随着反应的进行，NaOH逐渐减少，因而碱性减弱 ②HClO的漂白性将溶液变成无色
(2)向无色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因②，若重新出现红色，应为原因①
7．(11分)现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。
③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－，XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。
⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
请完成下列问题：
(1)写出XZ和X2Y的化学式：
XZ________，X2Y________。
(2)Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是________(写出化学式)。
(3)写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式___________________________
________________________________________________________________________。
(4)Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反 ( http: / / www.21cnjy.com )应？__________(填“能”或“否”)，若能，请写出反应的化学方程式：____________________________(若不能反应，则此空不必填写)。
解析：燃烧时火焰呈苍白色即说明是氢气在氯气中燃烧，确定X为H，Z为Cl；X2Y常温下为液体，能说明这是水，则Y为O。21世纪教育网版权所有
答案：(1)HCl H2O
(2)HClO
(3)H2＋Cl22HCl
(4)能 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
8．(11分)某校化学实 ( http: / / www.21cnjy.com )验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题(Cl2易溶于CCl4)。21教育网
(1)若用含有0.2 mol HC ( http: / / www.21cnjy.com )l的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是______________________________________________。
(2)①装置B中盛放的试 ( http: / / www.21cnjy.com )剂名称为____________，作用是__________________，现象是__________________。21·cn·jy·com
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是__________________________________
________________________________________________________________________。
③装置F的作用是___________________________________________________。
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺 ( http: / / www.21cnjy.com )陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入__________(填写试剂或用品名称)。2·1·c·n·j·y
解析：浓盐酸被氧化生成Cl2，浓盐 ( http: / / www.21cnjy.com )酸反应一段时间后，溶液浓度变小，就不会再被氧化。本实验要检验Cl2中含有水蒸气和HCl气体，要先用无水CuSO4检验水的存在，用CCl4吸收Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在。为了验证Cl2是否除尽，可以在F和G中间加一个装置，放置湿润的淀粉KI试纸。www-2-1-cnjy-com
答案：(1)浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变稀，变为稀盐酸以后将不再与MnO2反应；加热时浓盐酸因挥发而损失 21*cnjy*com
(2)①无水硫酸铜 证明有水蒸气产生 白色固体变蓝色 ②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 ③吸收氯气
(3)F G 湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)
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1．(对应考点一)某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的( )
①钠的密度比水的小 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应时放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性
A．①④ B．①②④
C．①③④ D．①②③④
解析：Na与水反应时，Na熔化成闪亮的小球，在水面四处游动，同时溶液变红色。体现了①②③④四点性质。21·cn·jy·com
答案：D
2．(对应考点一)[双选题]将金属钠投入到下列物质中，有气体放出且溶液质量减轻的是
( )
A．HCl溶液 B．K2SO4溶液
C．CuCl2溶液 D．饱和NaOH溶液
解析：Na投入溶液中都有H2放出，关键看溶液质量减轻这一条件。C项中生成Cu(OH)2沉淀，D项中析出NaOH晶体，使溶液质量减轻。21教育网
答案：CD
3．(对应考点一)在烧杯中加入水和 ( http: / / www.21cnjy.com )苯(密度：0.88 g·cm－3，不溶于水，不与钠反应)各50 mL。将一小粒金属钠(密度：0.97 g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象可能是( )
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动
解析：苯不溶于水，且其密度小于水，即ρ ( http: / / www.21cnjy.com )(水)＞ρ(钠)＞ρ(苯)，故金属钠应处于苯与水的交界处，钠与水接触会与之发生剧烈反应，产生的氢气使钠上浮于苯层中，反应随即停止，在重力的作用下，钠又回落于苯与水的交界处，上述过程反复循环，从而导致了钠的上下浮动，直至反应结束。21cnjy.com
答案：D
4．(对应考点二)下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )
A．都是白色固体
B．都是碱性氧化物
C．都能和水反应形成强碱溶液
D．都是强氧化剂
解析：Na2O是白色粉末，Na2O2 ( http: / / www.21cnjy.com )是淡黄色粉末。Na2O是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物。它们都能和水反应形成氢氧化钠溶液。Na2O中氧元素价态为－2价，无氧化性，Na2O2中氧元素价态为中－1价，具有氧化性、还原性，是强氧化剂。www.21-cn-jy.com
答案：C
5．(实验题)用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。2·1·c·n·j·y
(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有
氧气生成；第二，________。过氧化钠跟水反应的化学方程式为
__________________________，其中还原剂是________。
(2)某研究性学习小组拟用如图 ( http: / / www.21cnjy.com )所示装置进行实验，来证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法是__________________________________。用以验证第二条结论的实验方法及现象是________________________________________。
解析：(1)脱脂棉的燃烧，除有氧气存在以外，还需反应物的温度达到着火点。脱脂棉剧烈燃烧起来说明Na2O2与H2O的反应放出了大量的热。21世纪教育网版权所有
(2)若有O2生成，可以将带火星的小木条放在试管上的导管的末端口检验。若有热量放出，可在锥形瓶上的导管的末端口处用水检验。【来源：21·世纪·教育·网】
答案：(1)放出热量 2Na ( http: / / www.21cnjy.com )2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Na2O2 (2)将带火星的小木条放在试管口上的导管的末端，若木条剧烈地燃烧起来，说明反应生成了氧气 将锥形瓶上的导管的末端插入烧杯里的水中，若导管内有气泡冒出，说明反应放出热量
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1．(对应考点一)只用一种试剂就能区别NaCl、NaBr、NaI三种溶液，该试剂可用( )
①AgNO3溶液 ②氯水 ③溴水 ④碘水
A．①② B．①③
C．②③ D．②④
解析：加入AgNO3溶液，三种溶液分别 ( http: / / www.21cnjy.com )产生AgCl白色沉淀、AgBr浅黄色沉淀、AgI黄色沉淀。加入氯水时，NaBr、NaI分别与氯水反应生成Br2、I2，三种溶液的颜色不同，①②符合题意。21世纪教育网版权所有
答案：A
2．(对应考点一)下列叙述中正确的是( )
A．碘易升华，所以碘要保存在用铁盖旋紧的试剂瓶中
B．液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封
C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气
D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘
解析：由保存方法可知道， ( http: / / www.21cnjy.com )液溴按B项所述保存是对的，因液溴易挥发，水封可减缓挥发。碘易与铁反应(Fe＋I2===FeI2)，可知A不正确。所有能与I－反应生成I2的物质都有此现象，如溴蒸气等，不一定是Cl2，C不正确。酒精与水互溶，不符合萃取剂要求，D不正确。21教育网
答案：B
3．(对应考点一)已知溴易挥发，碘易升 ( http: / / www.21cnjy.com )华，向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是( )
A．NaCl和KI B．NaCl、KCl和I2
C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl
解析：过量的Cl2将Br－、I－从它们的溶液中完全置换出来，在蒸干、灼烧的过程中溴挥发、碘升华，所以剩余固体为NaCl和KCl。21cnjy.com
答案：D
4．(对应考点二)从海洋中提 ( http: / / www.21cnjy.com )取溴的方法之一是：①在海水里通入氯气；②用热空气把溴吹出；③用碳酸钠溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3和CO2；④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出；⑤加汽油、振荡；⑥静置，分液。根据以上叙述，回答下列问题。
(1)①中反应的化学方程式____________________________________________；
(2)⑤中不能使用酒精的原因是________________________________________；
(3)⑥中必须使用的化学仪器为_________________________________________。
解析：因为是从海水中提取 ( http: / / www.21cnjy.com )溴，所以通入氯气的目的是将Br－氧化为Br2；萃取剂满足的基本条件是：①和水互不相溶；②被萃取的物质易溶于其中等。萃取、静置都是在分液漏斗中进行的。分液时要把上、下层液体分开，分液漏斗下面要放烧杯。
答案：(1)2NaBr(或KBr)＋Cl2===2NaCl(或KCl)＋Br2
(2)酒精易溶于水，不能提取出Br2
(3)铁架台、分液漏斗、烧杯
5．(实验题)某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请完成相关问题。
(1)第1步：灼烧，将足量海带灼烧成灰烬，该过程中使用到的玻璃仪器有______(填代号)。
A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．三脚架
E．泥三角 F．酒精灯 G．容量瓶 H．玻璃棒
(2)第2步：I－溶液的获取，操作是____________________________________________。
(3)第3步：氧化，操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用________(填代号)。
A．浓硫酸 B．新制氯水
C．KMnO4溶液 D．H2O2
理由是____________________________________________________________
_______________________________________________________________________。
(4)第4步：碘单质的检验。取少量第3步的溶液，滴淀粉溶液，若溶液显蓝色，则证明含碘。
解析：第1步：灼烧使用到的玻璃仪器有酒精灯和 ( http: / / www.21cnjy.com )玻璃棒；第2步：I－溶液的获取，将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤；第3步：氧化，最好的氧化剂是H2O2，因为它在氧化过程中不引进杂质、不产生污染。
答案：(1)FH (2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤
(3)D 过氧化氢还原产物是水，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
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1．(对应考点一)由海水制备 ( http: / / www.21cnjy.com )无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )
A．②④⑤③① B．③②④①⑤
C．③④②⑤① D．②④③⑤①
解析：由海水中提取镁可知，先在海水中加入熟石 ( http: / / www.21cnjy.com )灰，使Mg2＋变成Mg(OH)2沉淀，过滤得到Mg(OH)2，然后再加盐酸溶解、浓缩结晶，在一定条件下脱水干燥，最终得到无水氯化镁。2·1·c·n·j·y
答案：D
2．(对应考点一)下列化学反应，在从海水中提取金属镁的过程中，不会涉及的是( )
A．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
C．Mg(OH)2MgO＋H2O
D．MgCl2Mg＋Cl2↑
解析：A项是把海水中的Mg2＋转 ( http: / / www.21cnjy.com )化为Mg(OH)2沉淀，B项是把Mg(OH)2转化为MgCl2，D项是电解熔融MgCl2制得Mg和Cl2，C项中的反应未涉及。21世纪教育网版权所有
答案：C
3．(对应考点二)将相同质量的镁条分别放在①O2，②空气，③N2，④CO2中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序为( )21cnjy.com
A．②<①<③<④ B．④＝①＝②＝③
C．④>①>②>③ D．③>①>②>④
解析：假设Mg为1 mol，分别计算 ( http: / / www.21cnjy.com )①②③④生成固体质量增加为多少，①中MgO增加16 g，③Mg3N2增加14×2/3 g＝28/3 g，④中MgO和C增加16 g＋6 g＝22 g，②介于①和③之间，故固体产物质量由大到小的顺序为④①②③。21·cn·jy·com
答案：C
4．(对应考点二)已知Mg在CO2中可以燃烧。现将a g Mg置于盛有b L(标准状况)CO2和O2混合气体密闭容器中燃烧。【来源：21·世纪·教育·网】
(1)在密闭容器中可能发生的化学反应有______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)若在反应容器中CO2有剩余，则容器内的固体物质一定含有________。
解析：(1)Mg既可以在O2中燃烧，也可以在CO2中燃烧。
(2)若在反应容器中CO2有剩余，则CO2可能参加反应，也可能没有参加反应，所以容器内一定含有的固体物质是Mg和O2反应生成的MgO。www.21-cn-jy.com
答案：(1)2Mg＋O22MgO、2Mg＋CO22MgO＋C (2)MgO
5．(探究题)海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)写出下列变化的化学方程式或离子方程式。
煅烧贝壳：__________________________________________________________，
Mg(OH)2加盐酸：______________________________________________________。
(2)电解熔融MgCl2的反应方程式是______________________________________
________________，检验除镁外另一产物的方法是______________ _________
______________________________。
(3)若在空气中加热MgC ( http: / / www.21cnjy.com )l2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl和HCl，写出相应反应的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)贝壳的主要成分是CaCO3。
(2)检验氯气用湿润的淀粉KI试纸。
(3)根据原子守恒写出方程式：MgCl2·6H2OMg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑。
答案：(1)CaCO3CaO＋CO2↑
Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
(2)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 用湿润的KI淀粉试纸检验，可观察到试纸变蓝，说明产生的气体为Cl221教育网
(3)MgCl2·6H2OMg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑
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1．(对应考点一)下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( ) 21·世纪*教育网
A．CuCl2 B．FeCl2
C．AlCl3 D．FeCl3
解析：当氯气与Cu、Fe等变价 ( http: / / www.21cnjy.com )金属反应时，生成高价金属氯化物，故B项不正确。A项中Cu不与盐酸反应，D项中Fe与盐酸反应生成FeCl2，故A、D项均不正确。C项既可由金属与氯气直接反应制得，又可由金属与盐酸反应制得。21教育网
答案：C
2．(对应考点一)下列关于氯气的描述中，正确的是( )
A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯
B．氢气在氯气中燃烧，生成白色烟雾
C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行
D．钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl
解析：Cl2以液态形式存在时称为液 ( http: / / www.21cnjy.com )氯而不能称为氯水，氯水是Cl2溶于水形成的溶液，是混合物，A项错误；氢气在Cl2中燃烧生成雾而非烟，B项错误；有Cl2参加的反应可以在溶液中进行，也可以在其他环境中进行，如Fe、H2在Cl2中的燃烧，C项错误。
答案：D
3．(对应考点二)下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是
( )
A．将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡产生(H＋)
B．氯水呈浅黄绿色(Cl2)
C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl－)
D．新制氯水使红色布条褪色(HCl)
解析：A项：由于氯水中存在H ( http: / / www.21cnjy.com )Cl，则发生反应NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，表现出酸性，即H＋的性质；B项：氯气为黄绿色气体，溶解在水中使其水溶液呈浅黄绿色；C项：能发生反应HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，表现出Cl－的性质；D项：新制氯水使红色布条褪色是次氯酸的漂白作用，故D项错误。21世纪教育网版权所有
答案：D
4．(对应考点二)在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是( )21cnjy.com
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2的存在
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2的存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－的存在
D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在
解析：A项，使有色布条褪色的物质是HClO； ( http: / / www.21cnjy.com )B项，氯水呈浅黄绿色是因为溶有Cl2；C项，因为先加盐酸酸化，已经混入了Cl－，无法确定氯水中是否含有Cl－；D项，Cl2与NaOH发生反应。21·cn·jy·com
答案：B
5．(实验题)(1)如图所示，现有一瓶饱和 ( http: / / www.21cnjy.com )氯水倒扣于水槽中，当日光照射到盛有氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是：_____________________________。(请用相关的化学反应方程式和简要文字说明)www.21-cn-jy.com
(2)当氯水中不再产生气泡时，某学生欲检验该反应所产生的气体，则该同学可采取的合理操作是：__________2·1·c·n·j·y
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(说明：氯水有一定腐蚀性，操作时需戴橡皮手套)
解析：氯水呈浅黄绿色，即Cl2的颜色，光照氯 ( http: / / www.21cnjy.com )水由于2HClO2HCl＋O2↑，使Cl2继续与水反应，从而降低了c(Cl2)；检验O2：一般收集后用带火星的木条，看能否复燃。
答案：(1)Cl2溶于水时发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，光照时发生反应：2HClO2HCl＋O2↑，消耗Cl2，使溶液颜色变浅，生成O2，产生气泡
(2)在水面下用玻璃片盖住瓶口，小心地将烧瓶移出水槽，瓶口向上放于桌上，移开玻璃片，迅速伸入带火星的木条【来源：21·世纪·教育·网】
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一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．下列事实能证明NaCl为强电解质的是( )
A．熔融NaCl能导电
B．NaCl饱和溶液具有很强的导电能力
C．NaCl为离子化合物
D．1 mol·L－1的NaCl溶液中c(Na＋)为1 mol·L－1
解析：判断的关键是抓住强电解质在水溶液中完全电离。
答案：D
2．可以用离子方程式H＋＋OH－===H2O来表示的化学反应是( )
A．醋酸和氢氧化钠溶液的反应
B．盐酸和氨水的反应
C．硝酸和氢氧化钡溶液的反应
D．硫酸和氢氧化钡溶液的反应
解析：A项醋酸为弱电解质不能拆开，B项中 ( http: / / www.21cnjy.com )氨水为弱电解质，不能拆开，D项中SO和Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。21教育网
答案：C
3．下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：
MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．氢氧化铜加到稀盐酸中：
Cu2＋＋2OH－＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
D．碳酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O
解析：B项漏写离子反应；C项Cu(OH)2应写化学式；D项中H2CO3为弱酸应写成分子形式。
答案：A
4．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是( )
A．NH、Mg2＋、SO、Cl－
B．Ba2＋、K＋、OH－、NO
C．Al3＋、Fe2＋、SO、Cl－
D．Na＋、Ca2＋、Cl－、MnO
解析：pH＝1的溶液是酸性溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )，在各个选项中增加H＋，判断是否发生反应，无色溶液中不包括常见的有色离子，B项中OH－与H＋不能大量共存，C、D两个选项中均含有有色离子，Fe2＋是浅绿色的离子，MnO是紫红色的离子。21cnjy.com
答案：A
5．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是( )
A．I－、Cu2＋、Cl－、SO
B．Na＋、K＋、Fe3＋、Ba2＋
C．Br－、S2－、Cl－、CO
D．SO、NO、SO、HCO
解析：A项生成Cu(OH)2沉淀，B项生成Fe(OH)3沉淀，D项HCO与OH－反应。
答案：C
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(10分)溶液中可能有SO、CO、Cl－、OH－中的一种或几种离子。
(1)当溶液中有大量H＋存在时，溶液中可能有离子_________________________
________________________________。
(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有离子______________________。
(3)当溶液中有阳离子________和________时，上述所有阴离子都不可能存在。
解析：(1)由于H＋能与CO、OH－发生反应，则溶液中可能存在SO、Cl－。
(2)由于Ba2＋能与SO、CO发生反应，则溶液中不可能存在SO、CO。
(3)由于Cl－、OH－都能与Ag＋发生反应生成沉淀，故若有Ag＋、Ba2＋存在时，上述所有阴离子均不可能存在。21世纪教育网版权所有
答案：(1)SO、Cl－
(2)SO、CO (3)Ag＋ Ba2＋
7．(8分)某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验：21·cn·jy·com
①分别测定了0.1 mol/L的H ( http: / / www.21cnjy.com )Cl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度，HCl溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，而NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度远远小于0.1 mol/L。www.21-cn-jy.com
②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2无明显现象。
(1)请根据该小组同学的实验结果，分别 ( http: / / www.21cnjy.com )写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式_______________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)写出②中反应的离子方程式__________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：根据实验①、②、③可知 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液中HCl完全电离生成H＋和Cl－，NaHSO4完全电离生成Na＋、H＋、SO，NaHCO3溶液中H＋和CO很少，NaHCO3电离生成Na＋和HCO。
答案：(1)HCl===H＋＋Cl－，
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，
NaHCO3===Na＋＋HCO
(2)Ba2＋＋SO===BaSO4↓
8．(12分)某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含有K＋、Ag＋、
Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。甲 ( http: / / www.21cnjy.com )厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水所含的三种离子是________、________、________；乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的________(填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填写元素符号)。2·1·c·n·j·y
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混 ( http: / / www.21cnjy.com )合，可以使废水中的__________________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。【来源：21·世纪·教育·网】
解析：甲厂废水呈现碱性，说明应 ( http: / / www.21cnjy.com )该有OH－，所以就要考虑和OH－不共存的离子应该在乙厂，所以乙厂中应该有Ag＋、Fe3＋，这时剩下的离子还是要考虑共存，因为乙厂有了以上两种离子，所以Cl－应该在甲厂，因为它与Ag＋是不共存的。这样甲厂有两种阴离子。因为溶液呈中性，所以K＋应该在甲厂。要回收金属，只能是回收银，所以应该加入铁粉。两厂的废水按适当比例混合后就只剩下了KNO3。21·世纪*教育网
答案：OH－ K＋ Cl－ 铁粉 Ag
Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－ KNO3
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一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．下列叙述中错误的是( )
A．钠在自然界中可以以游离态存在
B．钠在燃烧时产生黄色火焰
C．钠元素主要以Na＋形式存在于海水中
D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠
解析：钠在自然界中只能以化合态的形式存在。
答案：A
2．[双选题]下列关于金属钠的说法中，不正确的是( )
A．钠具有银白色金属光泽，密度比水小
B．钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠
C．由于钠的密度大于煤油且不与煤油反应，所以可将少量的钠保存在煤油中
D．钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物
解析：钠易与空气中的氧气、水、二氧化碳反应，最终变为碳酸钠，B项错误；D项，未考虑工业生产的实际情况。21cnjy.com
答案：BD
3．将一小块钠投入盛5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是( )
A．钠熔成小球并在液面上游动
B．发出“嘶嘶”的响声
C．溶液底部有银白色物质生成
D．溶液变浑浊
解析：将一小块钠投入饱和澄 ( http: / / www.21cnjy.com )清石灰水中，钠与水剧烈反应，有A、B选项所叙述的现象。随着2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑反应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2有部分析出，可以观察到溶液变浑浊。www.21-cn-jy.com
答案：C
4．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )21世纪教育网版权所有
A．第一块钠失去电子多
B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量较大
D．两块钠的反应产物质量一样大
解析：等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子，等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。
答案：B
5．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是( )
A．Na2O、Na2O2均与水反应放出O2
B．Na2O、Na2O2均可用于杀菌消毒
C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂
D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子
解析：A项：Na2O与水反应只生成NaOH；B项：Na2O没有强氧化性，不能用于杀菌消毒；C项：Na2O2与CO2反2·1·c·n·j·y
( http: / / www.21cnjy.com )
Na2O2中－1价O变成了－2价和零价；D项：1 mol Na2O2与水反应转移1 mol电子。
答案：C
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(8分)为检验市售煤油中是否掺有水，可向 ( http: / / www.21cnjy.com )煤油样品中加少许白色粉末__________(填试剂化学式)，若观察到________现象，就说明煤油中掺有水，反应方程式为________________________________；也可向煤油样品中加入一小块金属钠，若观察到____________________现象，就可说明煤油中掺有水，反应方程式是_________________
________________________________________________________________________。
解析：水可使无水CuSO4变蓝，也可与钠反应放出气体。
答案：CuSO4 变蓝 CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O 有气泡生成 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑21教育网
7．(10分)钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠两种。
(1)写出过氧化钠与水及二氧化碳反应的化学方程式，并分析电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(2)在呼吸面具和潜水艇里，用作氧气来源的物质是________。
A．H2O2 B．Na2O2
C．KClO3 D．KMnO4
(3)把Na2O2投入到少量紫色石蕊溶液中，有什么现象？如何解释？
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
解析：(1)过氧化钠与水及二氧化碳的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。
(2)因为Na2O2与CO2和水反应均可产生O2，故在呼吸面具和潜水艇里Na2O2用作O2来源的物质。21·cn·jy·com
(3)Na2O2具有强氧化性，可以使有机色质褪色。
( http: / / www.21cnjy.com )
上述两反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
(2)B (3)石蕊溶液先变为蓝色，后 ( http: / / www.21cnjy.com )变为无色 Na2O2与水反应生成的NaOH使石蕊溶液由紫色变为蓝色；Na2O2具有强氧化性、漂白性，因此片刻后，溶液由蓝色变为无色
8．(12分)用右图所示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中A是用带孔的铝箔包着的小钠块。
(1)从大钠块上切下小钠块，所体现的金属钠 ( http: / / www.21cnjy.com )的性质是________________。对取下的小钠块要用滤纸吸(或擦)一下，这样做的目的是________________。
(2)包裹钠块的铝箔上要预先穿上足够多的小 ( http: / / www.21cnjy.com )孔，若孔数不足，可能出现的不良后果是____________________。假如在实验刚开始以后就将镊子松开并拿出水面，“A”表现出的现象是__________________，出现这种现象的主要原因是_____________________________
________________________________________________________________________。
(3)可用一种酸碱指示剂证明反应生 ( http: / / www.21cnjy.com )成了氢氧化钠，这种酸碱指示剂是__________；要证明反应生成的气体是氢气，实验方法是______________________________________
________________________________________________________________________。
解析：金属钠的硬度小、密度 ( http: / / www.21cnjy.com )小、化学性质活泼，极易与水发生反应，并且放出热量较多。钠与水反应的实质为Na与H＋反应，生成了NaOH和氢气；检验碱的常用指示剂为酚酞(显红色)。检验H2常用点燃法：听到噗的一声或有爆鸣声。注意：H2的密度小，易扩散。
答案：(1)硬度小 除去金属钠表面上的煤油
(2)发生爆炸 浮到水面上并四处游动 金属钠比水的密度小，与水反应生成氢气
(3)酚酞试液 将集满气体的试管口朝下移近酒精灯点燃
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1．(对应考点一)电解未精制的饱和食盐水，食盐水装在U形管内，结果很快在某一电极附近出现浑浊，生成浑浊的难溶物主要是( )21教育网
A．碳酸镁 B．硫酸钡
C．氢氧化镁 D．碳酸钡
解析：电解食盐水生成NaOH，而未精制的食盐中含有Mg2＋，所以沉淀为Mg(OH)2。
答案：C
2．(对应考点一)下列有关说法错误的是( )
A．“氯碱工业”是用直流电对精制饱和氯化钠溶液电解
B．根据氯碱工业的原理，若电解氯化钾溶液，反应为：2KCl＋2H2O2KOH＋Cl2↑＋H2↑
C．氯碱工业产生两种气体，一种无色，一种为黄绿色
D．地球上的海水可以供人们使用，因此节约用水是没有意义的
解析：由于海水中含有较多的盐类，因此 ( http: / / www.21cnjy.com )不能作为生活用水，人类和很多其他生物的生长都需要淡水，而地球上的淡水资源很有限，而且能利用的淡水还有不少已被污染，因此节约用水对人类和其他生物的生存有非常重要的意义。21cnjy.com
答案：D
3．(对应考点二)实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是( )
①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热； ( http: / / www.21cnjy.com )③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸；④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收；⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气。21·cn·jy·com
A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤
C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤
解析：一般实验步骤为：先连接好装置，再检查装置的气密性，然后装药品，最后开始实验。
答案：D
4．(对应考点二)除去Cl2中混有的少量HCl气体，可将气体通入( )
A．饱和NaHCO3溶液 B．烧碱溶液
C．饱和氯化钠溶液 D．澄清石灰水
解析：HCl气体溶于饱和食盐水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小。
答案：C
5．(实验题)(2011·全国高考)下图是实验室中用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B、C、D的作用分别是：
B________________________________________________________________________；
C________________________________________________________________________；
D________________________________________________________________________。
解析：高锰酸钾具有强氧化性，能将浓盐酸中的氯离子氧化为氯气，装置B用来收集比空气重的氯气，装置D吸收尾气，装置C起到了防倒吸的作用。21世纪教育网版权所有
答案：向上排空气收集气体
安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中
吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
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一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是( )
A．MnO2与浓盐酸共热
B．缓慢加热反应
C．用向下排空气法收集Cl2
D．多余氯气常用较浓的碱液吸收
解析：由于浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热以 ( http: / / www.21cnjy.com )减少HCl的挥发；Cl2的密度比空气的密度大，故应用向上排空气法收集；Cl2极易与碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故应用较浓的碱液吸收多余的Cl2。21cnjy.com
答案：C
2．实验室用软锰矿(MnO2)与浓盐酸加热制氯气，下列说法正确的是( )
A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替
B．可用一张白纸放到集气瓶后，观察氯气是否收集满
C．用饱和食盐水吸收尾气
D．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验
解析：该实验中不能用长颈漏斗，氯气会从长颈 ( http: / / www.21cnjy.com )漏斗中逸出，A不正确；氯气在饱和食盐水中的溶解度小，要用NaOH溶液吸收尾气，C不正确；氯气属于有毒气体，不可在讲台上直接制取，最好在通风橱中进行，D不正确。21·cn·jy·com
答案：B
3．实验室用下列两种方法制取氯气：①用含4 ( http: / / www.21cnjy.com ) mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的物质的量
( )
A．方法①比方法②多 B．方法②比方法①多
C．两种方法一样多 D．无法比较
解析：首先，实验室制Cl2 ( http: / / www.21cnjy.com )时，当浓盐酸浓度逐渐变小后将不再反应产生Cl2，其次，根据反应方程式知，参加反应的HCl与MnO2的物质的量之比为4∶1，所以含4 mol HCl的浓盐酸不可能全部反应，所得Cl2的物质的量小于1 mol，而87 g MnO2完全反应生成1 mol Cl2，所以②比①多。【来源：21·世纪·教育·网】
答案：B
4．关于氯气制取方法的说法中，不正确的是( )
A．电解饱和食盐水制氯气时，与电源正极相连的石墨棒上方充满黄绿色气体
B．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气的同时得到烧碱
C．实验室制法和电解饱和食盐水的制法的化学方程式是不同的
D．实验室制取氯气时最好大火加热使温度迅速升高
解析：电解饱和食盐水制氯气时，Cl－在 ( http: / / www.21cnjy.com )与电源正极相连的石墨棒上转化为Cl2，A正确；B、C正确；浓盐酸具有挥发性，实验室制取氯气时应缓缓加热以减少浓盐酸的损失，D错误。21教育网
答案：D
5．[双选题]有人设计了如图所示的装置收集氯气，下列说法中正确的是
( )
A．排空气法收集氯气：A进气，B出气
B．排空气法收集氯气：B进气，A出气
C．排饱和食盐水法收集氯气：A进气，B出液
D．排饱和食盐水法收集氯气：B进气，A出液
解析：氯气的密度比空气大，排空气法 ( http: / / www.21cnjy.com )收集氯气时，A正确，B错误，氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，用排饱和食盐水的方法收集氯气时，C错误，D正确。
答案：AD
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(11分)下图表示在没有通风橱收集纯净的氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。
(1)烧杯中盛放的液体是____________；其作用是__________________________，水槽中应盛放的液体是______________。21世纪教育网版权所有
(2)简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在 ( http: / / www.21cnjy.com )收集氯气之前，应______________________；当氯气纯度合乎要求时，应________________________________；当氯气收集完毕时，应______________________________________。www.21-cn-jy.com
解析：观察图示知，烧杯中的溶液应是尾气的吸收装置，水槽中应盛饱和食盐水，因为Cl2不溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐水法收集Cl2。21·世纪*教育网
答案：(1)NaOH溶液 吸收多余的Cl2 饱和食盐水 (2)开B夹，关A夹 开A夹，关B夹 关闭A夹，打开B夹www-2-1-cnjy-com
7．(7分)请用如图所示仪 ( http: / / www.21cnjy.com )器设计一个包括电解饱和食盐水并测定电解时产生的氢气的体积和检验氯气的实验装置(提示：Cl2可与KI反应生成I2，淀粉遇I2变蓝)。
(1)所选仪器连接时，各 ( http: / / www.21cnjy.com )接口的顺序是(填各接口的字母代号)：A接__________、__________接__________；B接__________、________接________。
(2)证明产物Cl2的实验现象是__________________。
解析：由实验知，左边产生H2，右边产生 ( http: / / www.21cnjy.com )Cl2，将贮气瓶中的水压入量筒中，测量H2的体积，淀粉 KI溶液可检验Cl2，多余的Cl2用NaOH溶液吸收。2-1-c-n-j-y
答案：(1)G F H D E C (2)淀粉 KI溶液变蓝
8．(12分)实验室里用如图所示仪器和 ( http: / / www.21cnjy.com )药品来制取纯净的无水氯化铜(Cu＋Cl2CuCl2)。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。2·1·c·n·j·y
(1)如果所制气体从左向右流向时， ( http: / / www.21cnjy.com )上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)( )接( )接( )接( )接( )接( )，其中②与④装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是________接________。 21*cnjy*com
(2)装置②的作用是_________________________________________________；
装置④的作用是__________________________________________________。
(3)实验开始时，应首先检验装置的________，实验结束时，应先熄灭________处的酒精灯。【来源：21cnj*y.co*m】
(4)在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为___________________________
________________________________________________________________________。
解析：纯净的无水CuCl2应由Cu和 ( http: / / www.21cnjy.com )纯净的Cl2加热制得，欲制得纯净的氯气需③和⑤组合制得Cl2，再经④洗去Cl2中的氯化氢，经过②除去水蒸气，最后排出的尾气用碱液吸收以防止多余的Cl2污染环境。【出处：21教育名师】
答案：(1)③ ⑤ ④ ② ① ⑥ C B
(2)除去Cl2中的水蒸气 除去Cl2中的HCl气体
(3)气密性 ①
(4)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
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一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，因为它( )
①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳
④提供钠离子
A．②③ B．①③
C．①④ D．③④
解析：NaHCO3热稳定性差，加热可以分解产生CO2，使面包松软可口。
答案：B
2．下列说法不正确的是( )
A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物
C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等21·世纪*教育网
D．NaCl的性质稳定，可用作调味品
解析：碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化物，根据定义Na2O属于碱性氧化物，而Na2O2与酸反应相当于先和水反应，产物再和酸反应，因此产物中会有O2生成，故Na2O2不是碱性氧化物。www-2-1-cnjy-com
答案：B
3．(2011·上海高考)120 ( http: / / www.21cnjy.com ) mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( )2-1-c-n-j-y
A．2.0 mol/L B．1.5 mol/L
C．0.18 mol/L D．0.24 mol/L
解析：若碳酸钠恰好与盐酸反应生成碳酸氢钠， ( http: / / www.21cnjy.com )则盐酸的浓度是0.12 mol/L；若碳酸钠恰好与盐酸反应生成二氧化碳，则盐酸的浓度是0.24 mol/L。由于最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度只能是介于0.12 mol/L～0.24 mol/L之间。www.21-cn-jy.com
答案：C
4．下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，不能达到预期目的的是( )
A．分别向等量的白色固体中加入等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
B．分别取少量的白色固体溶于水配成无色溶液，分别向两种溶液中加入BaCl2溶液，比较是否有沉淀生成
C．分别取少量的白色固体溶于水配成无色溶液，分别向两种溶液中加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
D．分别将等量的白色固体在大试管中加热，将产生的气体通入到澄清石灰水中，比较澄清石灰水是否变浑浊
解析：C项中都会生成CaCO3沉淀。
答案：C
5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体
C．CaO固体(CaCO3)，将混合物加热
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤
解析：D项引入新的杂质NaOH，且Na2CO3也可与Ba(OH)2反应，故不正确。
答案：D
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(10分)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，请回答下列问题。
(1)碳酸钠俗称________，其水溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0. ( http: / / www.21cnjy.com )4%的盐酸)过多，该反应的化学方程式为____________________________。等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应生成CO2的量，前者________后者(填“>”、“<”或“＝”)。21世纪教育网版权所有
(3)用化学方程式表示除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法____________________。
解析：(1)碳酸钠俗称纯碱或苏打，测定其水溶液的pH>7，说明其水溶液呈碱性；
(2)碳酸氢钠与胃酸(HCl)反应生成 ( http: / / www.21cnjy.com )NaCl、CO2和H2O，根据碳酸钠及碳酸氢钠与盐酸反应的方程式可知，相同质量情况下，碳酸氢钠产生的CO2更多；21·cn·jy·com
(3)要除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠，可以用加热的方法。
答案：(1)纯碱或苏打 碱
(2)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ <
(3)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
7．(8分)除杂：将所需物质、试剂或方法填在相应横线上。
(1)Na2CO3中混有Na2O2__________________________________________________；
(2)NaCl溶液中混有NaHCO3_____________________________________________；
(3)CO2中混有HCl______________________________________________________；
(4)NaOH溶液中混有Na2CO3_______________________________________________。
解析：(1)将混合物装入干燥管，通CO2至不再产生O2，Na2O2转化为Na2CO3。
(2)向溶液中加入盐酸至不再产生气泡，使NaHCO3跟盐酸反应生成NaCl和CO2，然后将溶液加热，驱除CO2。2·1·c·n·j·y
(3)将气体通过足量的饱和NaHCO3溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )，即可除去HCl，因CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小，使CO2少损失，不可用Na2CO3溶液、NaOH溶液，因CO2也与之反应。
(4)向溶液中滴加Ca(OH)2溶液，至不再产生白色沉淀，即可除去Na2CO3，并转化为NaOH。过滤除去沉淀。【来源：21·世纪·教育·网】
答案：(1)CO2 (2)稀盐酸
(3)饱和NaHCO3溶液 (4)Ca(OH)2溶液
8．(12分)已知A、B、C是三种含钠元素的白色固体物质，D是无色气体，E是一种难溶物质，它们具有如右图所示转化关系：21教育网
(1)写出A、B、C、D、E的化学式
A________，B________，
C________，D________，
E________。
(2)写出①②两个箭头所示转化的化学方程式。
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________。
解析：根据D是无色气体，能和石灰水反应生成一 ( http: / / www.21cnjy.com )种难溶物质E，可推出D是CO2，E是CaCO3；A既能和少量CO2反应，又能和足量CO2反应，可推出A是NaOH，B是NaHCO3，C是Na2CO3。21cnjy.com
答案：(1)NaOH NaHCO3 Na2CO3 CO2 CaCO3
(2)①Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
②CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
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1．(对应考点一)下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是( )
A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B．二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的热稳定性
C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与同浓度的盐酸反应产生气体的量和反应快慢不同21cnjy.com
D．二者在一定的条件下可以相互转化
解析：NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的 ( http: / / www.21cnjy.com )溶解度，A错误；Na2CO3比NaHCO3稳定，B错误；等物质的量的Na2CO3与NaHCO3与过量同浓度盐酸反应时，反应较快的是NaHCO3，但产生气体的量相同，C错误；二者在一定条件下可以相互转化，如2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，D项正确．
答案：D
2．(对应考点二)可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( )
A．加热时无气体放出
B．滴加盐酸时有气泡放出
C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成
D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
解析：碳酸氢钠与BaCl2稀溶液不反应，而碳酸钠与BaCl2稀溶液反应有白色沉淀生成。
答案：C
3．(对应考点二)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是( )
A．通入二氧化碳气体
B．加入氢氧化钡溶液
C．加入澄清石灰水
D．加入稀盐酸
解析：Na2CO3溶液可与CO2反应生成N ( http: / / www.21cnjy.com )aHCO3，所以采用通入CO2的方法；加入Ba(OH)2、Ca(OH)2、盐酸等物质时，都会与NaHCO3反应。21世纪教育网版权所有
答案：A
4．(对应考点一)为了检验某含有 ( http: / / www.21cnjy.com )NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是( )21教育网
A. B.
C. D.
解析：因NaHCO3受热易分解为Na2CO3、CO2和H2O，导致固体质量减小，可利用差量法进行计算：2·1·c·n·j·y
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O m(减少)
2×84 106 62
x (w1－w2)
解得x＝，将其代入下式可得：w(Na2CO3)＝(w1－x)/w1＝，A项正确。
答案：A
5．(实验题)“套管实验”是将一 ( http: / / www.21cnjy.com )个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。下述实验为“套管实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题：21·cn·jy·com
(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)
(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有___________________
________________________________________________________________________。
(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是___________________________。
(3)通过该实验可得出的结论是_________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：实验装置不再是传统的组装，而是改进了的，将原来两个实验结合在一起，能更好地进行对比说明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性。www.21-cn-jy.com
答案：(1)棉花球变蓝，B中澄清石灰水变浑浊，开始时A中有气泡产生，小试管内有液滴出现
(2)防止倒吸
(3)NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成
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(时间：60分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．取一块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的描述正确的是( )
①金属先熔化
②在空气中燃烧，产生黄色火花
③燃烧后得白色固体
④燃烧时火焰为黄色
⑤燃烧后生成淡黄色固体
A．②⑤ B．①②③
C．①④⑤ D．④⑤
解析：钠燃烧时，先受热熔化成闪亮的小球，然后燃烧，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色的过氧化钠固体。www.21-cn-jy.com
答案：C
2．下列说法正确的是( )
A．HR溶液导电性较弱，HR属于弱酸
B．某化合物溶解于水导电，则该化合物为电解质
C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分成强电解质与弱电解质
D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质
解析：A项：电解质溶液的导电性的 ( http: / / www.21cnjy.com )强弱与溶液离子浓度的大小、离子所带的电荷数有关，与电解质强弱没有必然的联系，A错误；B项：化合物溶解于水能导电不一定是电解质，如SO3溶解于水能导电是因为生成了H2SO4而导电，SO3是非电解质，B错误；C项：电解质的强、弱就是根据其在水溶液中能否完全电离而分类的，C正确；D项：电解质是化合物，食盐的水溶液虽然能导电，但它是混合物，D错误。21·世纪*教育网
答案：C
3．下列关于漂白粉的叙述正确的是( )
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2
B．漂白粉在空气中久置仍不变质
C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得的
D．在使用漂白粉时应用浓盐酸
解析：漂白粉的制法为：将Cl2通入石灰 ( http: / / www.21cnjy.com )乳中，故C正确。漂白粉在空气中发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，显然久置会变质。D选项中使用浓盐酸，效果反而不好，因为Ca(ClO)2的强氧化性会将氯离子氧化：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。【出处：21教育名师】
答案：C
4．[双选题]下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是( )
A．液氯是纯净物，而氯水是混合物
B．液氯无酸性，氯水有酸性
C．液氯较氯水的漂白作用更强
D．液氯无色，氯水呈黄绿色
解析：液氯的成分就是氯分子，所以液氯无酸性，也无漂白性；氯水中存在着Cl2、HClO、盐酸等多种成分，所以氯水既有酸性，又有漂白性。21教育网
答案：AB
5．下列离子方程式中书写正确的是( )
A．向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液：
Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
B．CO2通入过量的NaOH溶液：
CO2＋OH－===HCO
C．大理石溶于硝酸：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．碳酸钡和稀硫酸：
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
解析：A项中电荷不守恒；B项应生成CO(过量NaOH)；D项应有BaSO4沉淀生成。
答案：C
6．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是
( )
A．Na＋ Ba2＋ Cl－ SO
B．K＋ Na＋ NO OH－
C．H＋ NH Fe3＋ SO
D．H＋ Cl－ CH3COO－ NO
解析：A项Ba2＋与SO可生成BaSO ( http: / / www.21cnjy.com )4沉淀而不能大量共存；C项离子可以大量共存，但加入过量NaOH后，Fe3＋可与OH－结合生成Fe(OH)3沉淀；D项H＋与CH3COO－因可结合成弱电解质CH3COOH而不能大量共存，故选B。21世纪教育网版权所有
答案：B
7．有两份质量相同的NaHCO ( http: / / www.21cnjy.com )3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为( )2·1·c·n·j·y
A．2∶1 B．1∶1
C．1∶2 D．4∶1
解析：本题可从Na＋守恒角度考 ( http: / / www.21cnjy.com )虑。无论NaHCO3是直接与盐酸反应，还是先加热分解后再与盐酸反应，Na＋的量不变，生成的NaCl的量相等，则消耗盐酸的量相等。
答案：B
8．在烧杯中加入CuSO4溶液和苯(密度为0 ( http: / / www.21cnjy.com ).88 g/cm3，不溶于水且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象不可能是( )
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠在苯与CuSO4溶液的界面处反应并作上下跳动
C．烧杯中有气泡产生
D．烧杯底部有蓝色沉淀物
解析：苯与CuSO4溶液互不相溶，且苯比C ( http: / / www.21cnjy.com )uSO4溶液密度小，则苯与CuSO4溶液分层并且苯在上层，两层液体间有一个界面。钠比CuSO4溶液密度小、比苯密度大，由浮力原理可知，呈固态的钠粒一定是处在苯与CuSO4溶液的界面处。钠与苯不发生反应，在两种液体的界面处跟水反应生成氢气。氢气不溶于水和苯，包围在钠粒周围的氢气使钠粒受的浮力增大而上浮。在钠粒上浮的过程中氢气脱离钠粒逸出液面，钠粒在重力的作用下又下落到了两液体的交界处。这种现象重复出现，直至钠粒完全消失为止。钠与水反应生成的NaOH与CuSO4发生反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，故烧杯底部有蓝色沉淀物。
答案：A
9．在反应3S＋6KOHK2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化和被还原的硫原子个数比为( )
A．1∶2 B．2∶1
C．1∶1 D．3∶2
解析：由反应可知被氧化的硫原子生成K2SO3，被还原的硫原子生成了K2S，由反应产物的化学计量数之比1∶2可得。21·cn·jy·com
答案：A
10．已知在酸性溶液中I ( http: / / www.21cnjy.com )O可和I－发生反应：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是( )【来源：21·世纪·教育·网】
A．①③ B．③⑥
C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
解析：根据题给信息要检验食盐中含有IO，应加含有I－和H＋的物质使其转化成I2，而且要有能与I2结合成蓝色物质的淀粉。因而，必须使用的物质是③、⑥，③中含有I－和淀粉，⑥中含有H＋(由CH3COOH电离而得)。www-2-1-cnjy-com
答案：B
11．在甲、乙、丙、丁四个烧杯 ( http: / / www.21cnjy.com )内分别放入0.1 mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁中溶质的质量分数大小为( ) 21*cnjy*com
A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙
C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙
解析：甲和丁中溶质(NaOH)各 ( http: / / www.21cnjy.com )为0.1 mol，但甲中耗去了0.1 mol H2O，故质量分数甲＞丁。乙和丙中溶质(NaOH)各为0.2 mol，反应中各耗去了0.2 mol H2O，剩余H2O的质量也相同，故质量分数乙＝丙。乙和丙中溶质的量分别是甲和丁的2倍，而H2O却比甲和丁更少，因此乙和丙的质量分数最大。21cnjy.com
答案：B
12．[双选题]实验室为 ( http: / / www.21cnjy.com )监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。以下有关说法正确的是( )【版权所有：21教育】
A．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋2
B．上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂
C．上述反应中Hg与Cu均发生氧化反应
D．上述反应中生成64 g Cu时，转移的电子数为6.02×1023
解析：反应中的电子转移情况为 ，
CuI是氧化剂，发生还原反应，B项、C项不正确，根据化学方程式得生成1 mol Cu时转移电子1 mol。21教育名师原创作品
答案：AD
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(13分)如图所示，硬质玻璃管 ( http: / / www.21cnjy.com )内，左、中、右分别放有3个湿润棉花球，a球浸有溴化钾溶液；b球浸有碘化钾的浓溶液；c球中浸有KI 淀粉溶液。实验时，从右端缓缓通入氯气，同时在b处微热，并逐渐向左移动酒精灯，则可以观察到：
(1)在a处有________产生；
(2)在b处有________色________产生；
(3)c处变成________色；
(4)稍冷却后，b、c之间的管壁上有______色的________产生。
解析：反应依次为：c处2KI＋Cl2===2 ( http: / / www.21cnjy.com )KCl＋I2，淀粉遇I2变蓝；b处2KI＋Cl2===2KCl＋I2，加热I2升华；a处2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2。2-1-c-n-j-y
答案：(1)深红棕色液体 (2)紫 气体 (3)蓝
(4)紫黑 固体
14．(13分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋中的几种，请填写下列空白：【来源：21cnj*y.co*m】
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸， ( http: / / www.21cnjy.com )有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为______________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水 ( http: / / www.21cnjy.com )(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为____________________________________________。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。
A．Cl－ B．NO
C．CO D．OH－
解析：无色透明溶液中，肯定不存在带颜色的离 ( http: / / www.21cnjy.com )子：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)；与盐酸反应生成不溶于稀硝酸的沉淀，应该是Ag＋的性质，在Ag＋全部被沉淀完全后，再加稀氨水，又出现白色沉淀，说明有Mg2＋，白色沉淀为Mg(OH)2；(4)中只有NO可以同时与
Ag＋、Mg2＋大量共存。
答案：(1)Cu2＋、Fe3＋
(2)Ag＋ Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(3)Mg2＋ Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH (4)B
15．(13分)根据反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，回答下列问题。21*cnjy*com
(1)试判断离子的还原性由强到弱的顺序是________。
A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－
C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－
(2)某溶液中含有Br－ ( http: / / www.21cnjy.com )、Fe2＋、I－，为了氧化I－而不影响Br－和Fe2＋，选用的氧化剂是________；为了氧化Fe2＋、I－而不影响Br－，选用的氧化剂是________。试判断铁与单质溴反应的产物是________，理由是__________________；铁与单质碘反应的产物是__________，理由是________________________________________。
(3)I2与Br－能否发生反应？__________，理由是________________________________。
解析：根据还原剂的还原性 ( http: / / www.21cnjy.com )大于还原产物，可确定还原性强弱顺序应为I－>Fe2＋>Br－，氧化性强弱顺序应为Br2>Fe3＋>I2。第(2)小题是对第(1)小题的深化和应用。根据氧化性、还原性的强弱顺序不仅可以判断一个反应能否发生，还可以确定氧化还原反应的产物。
答案：(1)B (2)Fe3＋ Br2 F ( http: / / www.21cnjy.com )eBr3 Br2的氧化性大于Fe3＋ FeI2 Fe3＋的氧化性大于I2 (3)不能 Br2的氧化性大于I2
16．(13分)开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面：
( http: / / www.21cnjy.com )
根据上述流程图，请回答：
(1)①加入的试剂和有关的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(2)写出③④⑤的化学方程式：
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
(3)为了合理利用资源，有人提出利用④中的副产物生产漂白粉的方案，你认为此方案可行吗？(如果能行，写出化学方程式，如果不行说明理由)
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
解析：从海水中提取溴，通常是将Cl2通入 ( http: / / www.21cnjy.com )提取粗盐后的母液中，将Br－转化为Br2；工业制Mg是电解熔融的MgCl2，副产物是Cl2，可以用来制漂白粉。
答案：(1)Cl2 Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
(2)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(3)可行
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
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