专题8金属和金属材料检测题（含答案）-2022-2023学年九年级化学仁爱版下册
文档属性
| 名称 | 专题8金属和金属材料检测题（含答案）-2022-2023学年九年级化学仁爱版下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 109.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-17 16:57:11 | ||
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文档简介
专题8《金属和金属材料》检测题
一、单选题
1．用下图装置可验证空气中氧气的体积分数。下列关于该实验的说法不正确的是
A．利用了铜丝的导热性
B．利用了红磷与O2反应生成P2O5固体，且不与N2反应的性质
C．实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度1处
D．实验过程中右侧玻璃管液面高度一直保持不变
2．下列实验现象描述正确的是
A．打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白烟
B．铜丝浸入硝酸银溶液中，溶液由蓝色变无色
C．二氧化碳通入石蕊溶液中，溶液由红色变紫色
D．氯化铵和熟石灰混合研磨，闻到刺激性气味
3．铁生锈的原理是铁与氧气、水共同作用从而生锈。为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是( )
A．在车船的表面喷涂油漆
B．将使用后的菜刀用布擦干
C．洗净铁制品表面的油膜
D．在铁制水管表面镀上一层耐腐蚀金属
4．物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是
A．稀有气体化学性质不活泼，可用于制作电光源
B．氮气化学性质不活泼，可充入食品包装内做保护气
C．镁燃烧时会发出耀眼白光，可用于制造照明弹
D．铜具有良好的导电性，可用于制作电线和电缆
5．下列归类错误的是（ ）
选项 归类 内容
A 常见合金 黄铜、生铁、焊锡
B 常见氧化物 干冰、生石灰、赤铁矿
C 营养物质 油脂、维生素、蛋白质
D 环境问题 酸雨、生活垃圾、PM2.5超标
A．A B．B C．C D．D
6．金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag，下列说法正确的是
A．M可能是铝
B．Ag的金属活动性比M强
C．反应前后M的化合价发生了改变
D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢前
7．下列实验设计能实现相应实验目的的是
选项 A B C D
实验目的 探究水对铁钉生锈的影响 探究温度是燃烧的必要条件 探究金属活动性强弱 探究催化剂对反应快慢的影响
实验设计
A．A B．B C．C D．D
8．下列各组物质能验证、、三种金属活动性强弱的是
A．、、、稀盐酸 B．、溶液、溶液
C．、、溶液 D．、溶液、溶液
9．下图是某反应的微观示意图，下列说法错误的是
A．该反应中甲、乙粒子的个数比为1：1 B．丙属于单质
C．反应前后原子的种类和个数不变 D．该反应属于置换反应
10．下列各物质的用途主要由其物理性质决定的是
A．用氩气作保护气
B．用活性炭作脱色剂
C．用镁粉制照明弹
D．用钛合金制造化工设备.
11．鉴别和除杂是化学实验的重要内容，下列设计的方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别二氧化碳和氮气 用点燃的木条
B 除去CuO粉末中混有的少量C粉 在氧气流中加热
C 除去CO2中混有的少量CO 通入过量氧气，点燃
D 除去氧气中混有的少量氮气 将混合气体缓慢通过灼热的铜网
A．A B．B C．C D．D
12．下列说法不符合事实的是
A．地壳中含量最高的元素是氧
B．多数合金的熔点比组成它们的纯金属更低
C．在钢铁表面镀锌能防止钢铁生锈
D．“真金不怕火炼”说明金的熔点高
二、填空题
13．金属和金属材料在生活、生产中应用广泛。
（1）用Fe、Ag和____________溶液，可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。写出有关反应的化学方程式___________________。
（2）高铁超长轨道利用“铝热反应”进行焊接的原理是Fe3O4和A1粉按比例混合，高温下生成Fe和另一种化合物，该反应的化学方程式是______________________；
（3）为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。
下列说法正确的是___
a.固体X中只含有Cu
b.操作I用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
c.溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4
d.B是稀硫酸
14．现有四种物质，选择相应物质的字母填空：
A．生石灰 B．酒精 C．钛合金 D．石墨
（1）___可用于制铅笔芯 （2）__可用于制造人造骨
（3）___可用作食品干燥剂 （4）__是实验室最常用的燃料
15．质量相等的三种物质①H2 ②CH4 ③CO充分燃烧所需的氧气的质量由大到小的顺序为_____（填序号，下同）；三种金属①Na ②Mg ③Al分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得三种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为_____。
三、简答题
16．运用所学化学知识回答下列有关问题。
高铁列车车体用铝合金材料而不用纯铝的主要原因是什么？
四、实验题
17．下图是模拟工业炼铁的实验装置图，根据示意图回答下列问题：
(1)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为___________。
(2)实验中，酒精灯的作用是__________。
五、计算题
18．某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜（Cu 与 Zn 的合金）的组成，取 20g 该黄铜样品于烧杯中，向其中分 5 次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第 1 次 20 17.4
第 2 次 20 14.8
第 3 次 20 12.2
第 4 次 20 12.0
第 5 次 20 m
试回答下列问题：
(1)上述表格中 m 的值为______；
(2)黄铜样品中铜的质量分数为______；
(3)第 5 次实验结束后，烧杯里溶液中所含的溶质有______（化学式）；
(4)整个实验过程中，产生氢气的总质量是多少？（保留两位小数，写出计算过程）
参考答案：
1．D 2．D 3．C 4．A 5．B 6．C 7．D 8．D 9．A 10．B 11．B 12．D
13． CuSO4 d
14． D C A B
15． ①>②>③ ①<②<③
16．铝合金的硬度大于纯铝，抗腐蚀性能比纯铝好
17．(1)
(2)防止尾气中CO污染大气
18．(1)12.0
(2)
(3)
(4)解：样品中锌的质量是
设生成的氢气质量是
解得
答：产生氢气的总质量是0.25g
一、单选题
1．用下图装置可验证空气中氧气的体积分数。下列关于该实验的说法不正确的是
A．利用了铜丝的导热性
B．利用了红磷与O2反应生成P2O5固体，且不与N2反应的性质
C．实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度1处
D．实验过程中右侧玻璃管液面高度一直保持不变
2．下列实验现象描述正确的是
A．打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白烟
B．铜丝浸入硝酸银溶液中，溶液由蓝色变无色
C．二氧化碳通入石蕊溶液中，溶液由红色变紫色
D．氯化铵和熟石灰混合研磨，闻到刺激性气味
3．铁生锈的原理是铁与氧气、水共同作用从而生锈。为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是( )
A．在车船的表面喷涂油漆
B．将使用后的菜刀用布擦干
C．洗净铁制品表面的油膜
D．在铁制水管表面镀上一层耐腐蚀金属
4．物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是
A．稀有气体化学性质不活泼，可用于制作电光源
B．氮气化学性质不活泼，可充入食品包装内做保护气
C．镁燃烧时会发出耀眼白光，可用于制造照明弹
D．铜具有良好的导电性，可用于制作电线和电缆
5．下列归类错误的是（ ）
选项 归类 内容
A 常见合金 黄铜、生铁、焊锡
B 常见氧化物 干冰、生石灰、赤铁矿
C 营养物质 油脂、维生素、蛋白质
D 环境问题 酸雨、生活垃圾、PM2.5超标
A．A B．B C．C D．D
6．金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag，下列说法正确的是
A．M可能是铝
B．Ag的金属活动性比M强
C．反应前后M的化合价发生了改变
D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢前
7．下列实验设计能实现相应实验目的的是
选项 A B C D
实验目的 探究水对铁钉生锈的影响 探究温度是燃烧的必要条件 探究金属活动性强弱 探究催化剂对反应快慢的影响
实验设计
A．A B．B C．C D．D
8．下列各组物质能验证、、三种金属活动性强弱的是
A．、、、稀盐酸 B．、溶液、溶液
C．、、溶液 D．、溶液、溶液
9．下图是某反应的微观示意图，下列说法错误的是
A．该反应中甲、乙粒子的个数比为1：1 B．丙属于单质
C．反应前后原子的种类和个数不变 D．该反应属于置换反应
10．下列各物质的用途主要由其物理性质决定的是
A．用氩气作保护气
B．用活性炭作脱色剂
C．用镁粉制照明弹
D．用钛合金制造化工设备.
11．鉴别和除杂是化学实验的重要内容，下列设计的方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别二氧化碳和氮气 用点燃的木条
B 除去CuO粉末中混有的少量C粉 在氧气流中加热
C 除去CO2中混有的少量CO 通入过量氧气，点燃
D 除去氧气中混有的少量氮气 将混合气体缓慢通过灼热的铜网
A．A B．B C．C D．D
12．下列说法不符合事实的是
A．地壳中含量最高的元素是氧
B．多数合金的熔点比组成它们的纯金属更低
C．在钢铁表面镀锌能防止钢铁生锈
D．“真金不怕火炼”说明金的熔点高
二、填空题
13．金属和金属材料在生活、生产中应用广泛。
（1）用Fe、Ag和____________溶液，可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。写出有关反应的化学方程式___________________。
（2）高铁超长轨道利用“铝热反应”进行焊接的原理是Fe3O4和A1粉按比例混合，高温下生成Fe和另一种化合物，该反应的化学方程式是______________________；
（3）为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。
下列说法正确的是___
a.固体X中只含有Cu
b.操作I用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
c.溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4
d.B是稀硫酸
14．现有四种物质，选择相应物质的字母填空：
A．生石灰 B．酒精 C．钛合金 D．石墨
（1）___可用于制铅笔芯 （2）__可用于制造人造骨
（3）___可用作食品干燥剂 （4）__是实验室最常用的燃料
15．质量相等的三种物质①H2 ②CH4 ③CO充分燃烧所需的氧气的质量由大到小的顺序为_____（填序号，下同）；三种金属①Na ②Mg ③Al分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得三种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为_____。
三、简答题
16．运用所学化学知识回答下列有关问题。
高铁列车车体用铝合金材料而不用纯铝的主要原因是什么？
四、实验题
17．下图是模拟工业炼铁的实验装置图，根据示意图回答下列问题：
(1)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为___________。
(2)实验中，酒精灯的作用是__________。
五、计算题
18．某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜（Cu 与 Zn 的合金）的组成，取 20g 该黄铜样品于烧杯中，向其中分 5 次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第 1 次 20 17.4
第 2 次 20 14.8
第 3 次 20 12.2
第 4 次 20 12.0
第 5 次 20 m
试回答下列问题：
(1)上述表格中 m 的值为______；
(2)黄铜样品中铜的质量分数为______；
(3)第 5 次实验结束后，烧杯里溶液中所含的溶质有______（化学式）；
(4)整个实验过程中，产生氢气的总质量是多少？（保留两位小数，写出计算过程）
参考答案：
1．D 2．D 3．C 4．A 5．B 6．C 7．D 8．D 9．A 10．B 11．B 12．D
13． CuSO4 d
14． D C A B
15． ①>②>③ ①<②<③
16．铝合金的硬度大于纯铝，抗腐蚀性能比纯铝好
17．(1)
(2)防止尾气中CO污染大气
18．(1)12.0
(2)
(3)
(4)解：样品中锌的质量是
设生成的氢气质量是
解得
答：产生氢气的总质量是0.25g