本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
1．(对应考点一)用铝箔包装0.1 m ( http: / / www.21cnjy.com )ol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)( )
A．O2与H2的混合气体 B．1.12 L H2
C．大于1.12 L的H2 D．小于1.12 L的H2
解析：钠与水反应产生H2，生成的NaOH也与铝反应产生H2，故放出的H2应大于1.12 L。
答案：C
2．(对应考点一)将5.4 g Al投入到2 ( http: / / www.21cnjy.com )00.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后金属有剩余，该溶液可能为( )21世纪教育网版权所有
A．浓HNO3 B．Ba(OH)2溶液
C．H2SO4溶液 D．HCl溶液
解析：题中可应用的信息主要有： ( http: / / www.21cnjy.com )①5.4 g Al，②200.0 mL 2.0 mol·L－1溶液，③产生氢气，④Al有剩余。解答该题时，利用上面的信息对每个选项进行分析，最后找出答案。应特别注意铝与酸、碱反应都有H2产生，但与浓HNO3反应不产生H2，A项与信息③不符；B项碱过量，与信息④不符；C项酸过量，与信息④不符；D项酸不足量则金属有剩余。
答案：D
3．(对应考点二)下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )
A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3
C．Al→AlO D．Al3＋→Al(OH)3
解析： Al(OH)3加热分解可直 ( http: / / www.21cnjy.com )接得Al2O3，Al与强碱溶液反应可得AlO，Al3＋遇碱可直接得Al(OH)3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得Al(OH)3，应将Al2O3与酸或碱反应得Al3＋或AlO，再与碱或酸反应，才能得Al(OH)3。21cnjy.com
答案：B
4．(对应考点二)下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( )
A．铝在常温下不能与氧气反应
B．铝不能与氯气反应
C．铝既能溶于强酸，又能溶于强碱
D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
解析：铝为活泼金属，常温下能与O2反应生成致密的氧化膜；加热条件下与Cl2剧烈反应；Al、Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应。www.21-cn-jy.com
答案：C
5．(实验题)某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1)A中试剂为________。
(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是
________________________________________________________________________。
(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连 ( http: / / www.21cnjy.com )接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂。上述操作的顺序是________(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应__________。
(4)B中发生反应的化学方程式为 ________________。
(5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得 ( http: / / www.21cnjy.com )氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为________________。21教育网
解析：(1)观察实验装置图可知是用量气法完成 ( http: / / www.21cnjy.com )实验目的，故A中应盛放NaOH溶液，在B中发生2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑的反应。21·cn·jy·com
(2)目的是除去铝镁合金表面的氧化膜。
(3)正确读数除平视外还应使C中气体的压强与外界大气压相等，即使D与C的液面相平。
(5)据2Al～3H2
2 mol 3 mol
得M(Al)＝。
答案：(1)NaOH溶液 (2)除去铝镁合金表面的氧化膜 (3)①④③② 使D和C的液面相平
(4)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
(5)
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．下列有关叙述不正确的是( )
A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富
B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应
D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产
解析：铝是一种活泼金属，常温下可与盐酸、NaOH溶液等发生反应，C项错误。
答案：C
2．[双选题]下列叙述中，正确的是( )
A．常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应
B．两份相同质量的Al粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多
C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低
D．工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属，如钒、铬、锰等
解析：A项，常温下铝与浓H2SO4、浓HNO3发生钝化反应；B项，Al全部反应，转移电子数相同，得到H2的量相同。21cnjy.com
答案：CD
3．一定质量的铝铁合金溶于足量的N ( http: / / www.21cnjy.com )aOH溶液中，完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为( )【来源：21·世纪·教育·网】
A．1∶1 B．2∶5
C．3∶2 D．3∶5
解析：将铝铁合金溶于NaOH溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )中时，只有铝参与反应，而铁不反应，此时生成的3.36 L(即0.15 mol)氢气是由反应2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑生成的，故合金中n(Al)＝0.15 mol×＝0.1 mol；当同样质量的合金与盐酸反应时，铝参与反应生成的H2为0.15 mol，则由Fe置换出的n(H2)＝0.25 mol－0.15 mol＝0.1 mol，即合金中含Fe的物质的量也为0.1 mol。www-2-1-cnjy-com
答案：A
4．相等物质的量的下列物质，分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量最多的是( )
A．Al2O3 B．KAl(SO4)2
C．Al(OH)3 D．Al
解析：四种物质分别与NaOH溶液反应的 ( http: / / www.21cnjy.com )离子方程式分别为：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O、Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O、Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O、2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，由方程式可知等物质的量的四种物质与足量NaOH溶液反应时，消耗NaOH的量最多的是KAl(SO4)2。2-1-c-n-j-y
答案：B
5．[双选题]实验室将9 g铝粉跟 ( http: / / www.21cnjy.com )一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是( )
A．Fe2O3和MnO2 B．MnO2和V2O5
C．Cr2O3和V2O5 D．Fe3O4和FeO
解析：9 g铝粉可以提供1 mol电 ( http: / / www.21cnjy.com )子，则氧化物中的金属元素每得到1 mol电子，对应的金属单质的质量就应该是18 g。三价Fe得到1 mol电子对应的Fe的质量为18.7 g，四价Mn得到1 mol电子对应的Mn的质量为13.75 g，故A项正确。五价V得到1 mol电子对应的V的质量为10.2 g，三价Cr得到1 mol电子对应的Cr的质量为17.3 g，B、C两项即使9 g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18 g，故都错误。Fe3O4中的铁元素得到1 mol电子对应的Fe的质量为21 g，二价Fe得到1 mol电子对应的Fe的质量为28 g，当铝粉没有完全反应(即金属氧化物不足)时，D项正确。21·cn·jy·com
答案：AD
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(12分)向一铝制的易拉罐内充满C ( http: / / www.21cnjy.com )O2气体，然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，一段时间后，罐壁内凹而瘪，而再过一段时间，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象：2·1·c·n·j·y
(1)罐壁内凹而瘪的原因：________________，化学反应方程式：___________________。
(2)罐壁重新鼓起的原因：________________，化学反应方程式：___________________。
解析：向充满CO2的易拉 ( http: / / www.21cnjy.com )罐内注入足量NaOH溶液，首先CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，使得罐内气压小于外界大气压，故过一段时间后，罐壁内凹而瘪；再过一段时间后，因为过量的NaOH与铝罐反应生成H2，使罐内气压大于外界大气压，故瘪了的罐壁重新鼓起。21·世纪*教育网
答案：(1)因为CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，使得罐内气压小于外界大气压
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
(2)因为过量的NaOH溶液与铝罐反应生成H2，使罐内气压大于外界大气压
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
7．(6分)A、B、C、D、E是中学化学中的常见物质，有如图转化关系，试推断A、B、C、D、E的化学式。www.21-cn-jy.com
A：____________，B：____________，C：____________，
D：____________，E：____________。
解析：该题可从A、B、E既能与酸又能与碱反应突破，联想到Al、Al2O3、Al(OH)3的性质，再据框图中的转化关系加以验证。 21*cnjy*com
答案：Al2O3 Al AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3
8．(12分)对“铝热反应”的现象 ( http: / / www.21cnjy.com )有这样的描述：反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒。纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。又已知Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔点、沸点数据如下表所示：21教育网
物质 Al Fe2O3 Al2O3 Fe
熔点/℃ 660 1462 2054 1535
沸点/℃ 2467 － 2980 2750
(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。
理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铝合金，你认为他的解释是否合理？21世纪教育网版权所有
答：______(填“合理”或“不合理”)。
(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。填写下列表格：
所用试剂 氢氧化钠溶液
实验操作及现象
有关反应的化学方程式
解析：本题是有关金属物理 ( http: / / www.21cnjy.com )性质和化学性质综合应用的类型题，铝热反应产物应是铁铝合金。因为铁的熔点低于铝的沸点，同时根据铝能与碱发生反应来鉴别Al。
答案：(1)合理 (2)实验操作及 ( http: / / www.21cnjy.com )现象：取适量样品置于试管中，加入氢氧化钠溶液，有气体产生 有关反应的化学方程式：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
1．工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔的金属钒、铬和锰，通常采用的方法是( )
A．碳还原法
B．铝热法还原
C．直接加热法
D．盐的水溶液与活泼金属置换法
解析：冶炼难熔金属通常用铝热法。
答案：B
2．下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )
A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑
B．MgO＋H2Mg＋H2O
C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2
D．2HgO2Hg＋O2↑
解析：金属的冶炼应该依据金属的活 ( http: / / www.21cnjy.com )动性所在的范围选择适宜的方法进行冶炼。镁为活泼金属，其活动性比H2强，不能用热还原法进行冶炼，而应该用电解法进行冶炼。
答案：B
3．下列说法不正确的是( )
A．有些活泼金属如铝可作还原剂法的还原剂
B．用电解熔融的NaCl的方法来冶炼金属钠
C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝
D．回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物
解析：铝可以作还原剂冶炼一些高熔点的金 ( http: / / www.21cnjy.com )属；金属钠用电解熔融的NaCl的方法制取；铝是活泼金属，很难用还原剂把它还原出来；回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物。
答案：C
4．回答下列关于高炉炼铁的问题：
(1)炼铁的原料有___________________________________________________。
(2)焦炭的作用有两点：一是______________，化学方程式为_______________________；
二是__________，化学方程式为__________________________________________。
(3)铁矿石的作用是________，化学方程式(以赤铁矿为例)为_______________________。
(4)石灰石的作用是________，化学方程式为________________________、
____________________________。
解析：(2)焦炭的作用一是为反应提供高温条件，另一作用是生成还原剂CO。
(4)石灰石的作用是造渣材料，发生反应为：CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2CaSiO3。21世纪教育网版权所有
答案：(1)铁矿石、焦炭、空气、石灰石 (2)燃料，提供能量 C＋O2CO2 生成还原剂 C＋CO22CO21教育网
(3)炼铁基础原料，作氧化剂 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
(4)造渣材料 CaCO3CaO＋CO2↑
CaO＋SiO2CaSiO3
5．在化合物中，铜元素可表现为＋1价和＋2价两种不同的化合价。
(1)铜器的表面有时会生成绿色的铜锈，又 ( http: / / www.21cnjy.com )叫做铜绿。用化学方法除去这些铜绿，下列试剂中可以使用的是____________(填序号)，对你选择的物质写出反应的化学方程式________________________________________________________________________。
①NaOH溶液 ②稀硫酸
③Na2CO3溶液 ④三氯化铁溶液
(2)铁和铜在地壳矿物中都以 ( http: / / www.21cnjy.com )化合态存在，铜的含量远远低于铁。铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。请简要说明，那时制造钱币用的是铜而不是铁的主要原因(铜的熔点是1 183.4 ℃，铁的熔点是1 534.8 ℃)：_______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)古铜钱停止使用已经很久了，有些散落 ( http: / / www.21cnjy.com )到了自然界中，但现在有时还能从自然界中发现这种铜钱。请说明铜钱能够保存这么长时间的主要原因：_______________________
________________________________________________________________________。
解析：稀硫酸可与铜绿反应，不与铜反应；NaOH、Na2CO3不与铜绿反应；三氯化铁能与铜反应，不与铜绿反应。21cnjy.com
答案：(1)② Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O
(2)铜比铁活泼性弱，容易冶炼；铜比铁熔点低，容易铸造
(3)铜化学性质不活泼，耐腐蚀
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
1．(对应考点一)以氧化铝为原料制取氢氧化铝最好的方法是( )
A．将氧化铝溶于水
B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水
C．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液
D．将氧化铝先溶于氢氧化钠溶液之中，之后滴加盐酸
解析：以Al2O3为原料制取Al(OH)3，有两条途径：
Al2O3Al3＋Al(OH)3；
Al2O3AlOAl(OH)3。
因Al(OH)3可溶于强酸、强碱，故应选用Al3＋与弱碱反应或AlO与弱酸反应。
答案：B
2．(对应考点一)在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是( )
A．稀硫酸 B．浓氨水
C．稀盐酸 D．氢氧化钠溶液
解析：MgO不溶于NaOH溶液，Al2O3溶于NaOH溶液。
答案：D
3．(对应考点二)将氢氧化钠溶液滴入某氯化镁和氯化铝的混合溶液中，则下列图像变化趋势正确的是( )21教育网
解析：向氯化镁和氯化铝的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液发生的反应的过程是：先产生沉淀，后沉淀部分溶解，最后质量不变，符合的图像只有C。21cnjy.com
答案：C
4．(对应考点二)将物质X逐 ( http: / / www.21cnjy.com )滴加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量(n2)与所加X的物质的量(n1)的关系如图所示，符合该图所示情况的是下表中的( )
A B C D
X NaOH AlCl3 HCl NaAlO2
Y AlCl3 NaOH NaAlO2 HCl
解析：滴入X立即有沉淀产生 ( http: / / www.21cnjy.com )，可排除B、D两项，而向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液时，产生沉淀消耗的NaOH溶液与溶解沉淀消耗的NaOH溶液的物质的量之比为3∶1，故排除A项，C正确。21世纪教育网版权所有
答案：C
5．(探究题)有四种含有铝元素的化合物A、 ( http: / / www.21cnjy.com )B、C、D，且能发生下列反应：①A＋NaOH―→D＋H2O，②BA＋H2O，③C＋NaOHB＋NaCl，④在D溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C。则A、B、C、D的化学式分别是A____________，B__________，21·cn·jy·com
C________，D________。
解析：含有铝元素的化合物加热能分解的只有Al ( http: / / www.21cnjy.com )(OH)3，B为Al(OH)3，根据②BA＋H2O推出A为Al2O3，再由①A＋NaOH―→D＋H2O推出D为NaAlO2，由③C＋NaOHB＋NaCl推出C为AlCl3。www.21-cn-jy.com
答案：Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．下列说法中正确的是( )
A．普通玻璃呈浅绿色是由于含Fe3＋
B．坩埚、烧杯都属于陶瓷制品
C．“唐三彩”是一种玻璃制品
D．高温下CaSiO3比CaCO3稳定
解析：普通玻璃呈浅绿色是由于含Fe2＋，A ( http: / / www.21cnjy.com )不正确；烧杯属于玻璃制品，B不正确；“唐三彩”属于陶瓷制品，C不正确；CaCO3和SiO2在高温下反应生成CaSiO3，所以高温下CaSiO3比CaCO3稳定，D正确。21世纪教育网版权所有
答案：D
2．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．CO2是气体，而SiO2是固体
解析：根据较强酸制较弱酸的原理，向可溶性硅酸盐溶液中通入CO2生成硅酸，可证明H2CO3酸性强于硅酸。21cnjy.com
答案：B
3．下列有关SiO2的叙述正确的是( )
A．SiO2不与任何酸反应
B．玻璃中含有SiO2，所以不能用玻璃瓶盛装稀氢氧化钠溶液
C．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH反应
D．SiO2能与水反应生成硅酸
解析：A项，SiO2可与氢氟酸反应，B项，可用玻璃瓶盛装稀NaOH溶液，但不能用玻璃塞，D项，SiO2与水不反应。www.21-cn-jy.com
答案：C
4．假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是( )【来源：21·世纪·教育·网】
A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
B．自然界中存在大量单质硅
C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
D．自然界硅的贮量丰富
解析：自然界硅的贮量丰富，大多数是以S ( http: / / www.21cnjy.com )iO2和硅酸盐的形式存在，无单质硅存在；硅单质是固体，化学性质不活泼，所以硅便于运输、贮存，其燃烧产物SiO2对环境污染程度低，容易有效控制，故A、C、D项正确，B项错。21·世纪*教育网
答案：B
5．[双选题]下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是( )
A．CO2、SiO2对应的酸分别是碳酸和硅酸
B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸
C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物
D．CO2和SiO2都可由相应的酸分解得到
解析：CO2可溶于水生成H2CO3 ( http: / / www.21cnjy.com )，而SiO2却不能溶于水生成H2SiO3，B错误；SiO2与CO2都是酸性氧化物，C错误。CO2可由H2CO3分解得到，SiO2也可由H2SiO3分解得到，D项正确。www-2-1-cnjy-com
答案：AD
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(10分)(1)用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足以显示化学对现代物质文明发展中所起到的重要作用。例如：21教育网
①光导纤维的主要成分是______________________________________________；
②目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是________；
③计算机芯片的主要成分是________。
④用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为________的化合物。
(2)写出工业上制备该元素的单质及提纯的有关化学方程式：
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________，
③________________________________________________________________________。
解析：(1)光导纤维的主 ( http: / / www.21cnjy.com )要成分是SiO2；应用于太阳能电池中作光电转化材料的是半导体硅；计算机芯片的主要成分也是硅；用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为铝硅酸盐的化合物。 21*cnjy*com
(2)工业提取纯硅的过程。
答案：(1)①SiO2 ②Si ③Si ④铝硅酸盐
(2)①SiO2＋2C2CO↑＋Si(粗硅)
②Si＋2Cl2SiCl4
③SiCl4＋2H24HCl＋Si(高纯硅)
7．(8分)黏土是很多硅酸盐产品的原料之一，创造历史、享誉全球的景德镇陶瓷就是利用了当地的优质黏土资源。请回答下列问题：2-1-c-n-j-y
(1)黏土的主要成分的化学式为Al2Si2O ( http: / / www.21cnjy.com )x(OH)4，其中x的值是________，黏土的主要成分若以氧化物形式表示，应写为____________________________________________。
(2)在黏土资源丰富的地区还可以 ( http: / / www.21cnjy.com )兴建水泥厂、玻璃厂、硫酸厂等，这些工厂中属于硅酸盐工业的有________，玻璃厂生产雕花玻璃过程所依据的化学原理是________________
________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。【来源：21cnj*y.co*m】
解析：(1)根据化合物中各元素的 ( http: / / www.21cnjy.com )正、负化合价代数和为零可得3×2＋4×2＋(－2)×x＋(－1)×4＝0，x＝5；黏土的主要成分以氧化物形式可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O。
(2)传统硅酸盐产品有水泥、玻璃和 ( http: / / www.21cnjy.com )陶瓷，故水泥厂、玻璃厂属于硅酸盐工业；生产雕花玻璃是利用氢氟酸对玻璃的腐蚀性，即：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。
答案：(1)5 Al2O3·2SiO2·2H2O
(2)水泥厂、玻璃厂
SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
8．(12分)化合物A、D、F是中学化 ( http: / / www.21cnjy.com )学中最常见的物质，化合物B、C、E中含有两种相同的元素，这些化合物之间存在如下关系。其中A和B的反应是制造玻璃的主要反应。
( http: / / www.21cnjy.com )
据此推断：
(1)在A、C、F中含有的相同元素是____________。
(2)化合物C的化学式为_______________________________________________。
(3)A和B反应的化学方程式为___ ( http: / / www.21cnjy.com )_______________________________________，该反应是在________中进行的(填设备名称)。21·cn·jy·com
(4)C的水溶液和D________(填“能”或“不能”)发生反应。其理由是_____________。若能够反应，则该反应的离子方程式为__________________________________________(若不能，则此空不填)。2·1·c·n·j·y
解析：最常见物质A与盐酸反应 ( http: / / www.21cnjy.com )，生成H2O及常见物质D、F，可知A为弱酸盐，又因A＋BC＋D是制玻璃的主要反应，所以A为Na2CO3，B为SiO2。由C与盐酸反应生成E和F可知C为Na2SiO3，D为CO2，F为NaCl，E为H2SiO3。
答案：(1)钠元素 (2)Na2SiO3
(3)Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑ 玻璃熔炉
(4)能 碳酸的酸性比硅酸强，可发生复分解反应
SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
(时间：60分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中( )
A．通入氯气 B．加入Zn
C．加入Fe D．加入Cu
解析：A中Cl2会将FeCl2氧化为FeCl3；B中引入Zn2＋，D中引入Cu2＋。
答案：C
2．[双选题]下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，但不能用玻璃塞的是( )
A．硅酸钠溶液 B．氢氟酸
C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液
解析：氢氟酸能和玻璃中的成 ( http: / / www.21cnjy.com )分SiO2反应：SiO2＋4HF===SiF4＋2H2O，故氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中。玻璃中的SiO2与强碱(NaOH)反应生成硅酸盐(Na2SiO3)，硅酸盐(Na2SiO3)溶液有良好的黏结性，它易使瓶口与瓶塞粘在一起而难以开启，故硅酸钠溶液和氢氧化钠溶液不能用玻璃塞，但可用玻璃瓶盛放。21cnjy.com
答案：AC
3．在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小 ( http: / / www.21cnjy.com )纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是( )21·cn·jy·com
A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂
B．小袋中的原装粉末是Fe2O3
C．小袋中可能装有活性铁粉
D．该灰黑色粉末不可食用
解析：根据题意，灰黑色粉末应为铁粉，在高档点心的包装盒内，用作抗氧化剂，不可能是Fe2O3。
答案：B
4．将过量的CO2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是( )
A．CaCl2溶液 B．NaAlO2溶液
C．饱和Na2CO3溶液 D．水玻璃
解析：CaCl2溶液与CO2不反应， ( http: / / www.21cnjy.com )无沉淀产生；NaAlO2溶液与过量CO2反应：CO2＋NaAlO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3；饱和Na2CO3溶液与CO2反应：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓，因NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，故有NaHCO3固体析出，溶液变浑浊；水玻璃与CO2反应：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2NaHCO3，A项正确。
答案：A
5．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al2O3，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的是( )www-2-1-cnjy-com
A．K＋、Na＋、HCO、NO
B．Mg2＋、K＋、NO、Na＋
C．H＋、Zn2＋、SO、NO
D．Na＋、SO、Cl－、S2－
解析：某溶液能溶解Al(OH)3和Al2O3 ( http: / / www.21cnjy.com )，溶液可能呈酸性或碱性，但不能溶解铁，溶液只能为碱性。A项中HCO，B项中Mg2＋，C项中H＋均不能在碱性溶液中存在，故选D。
答案：D
6．在含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )中加入铁粉充分反应后，固体残渣用盐酸处理，有气体放出，则与Fe粉反应后的溶液中离子最多的是( )21·世纪*教育网
A．Fe3＋ B．Fe2＋
C．Cu2＋ D．OH－
解析：固体残渣用盐酸处理，有气体放出，说明有Fe粉剩余，则反应后的溶液中不可能有Fe3＋、Cu2＋存在，数目较多的离子应是Fe2＋。2-1-c-n-j-y
答案：B
7．向某晶体的水溶液中加入Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是( ) 21*cnjy*com
A．该晶体中一定含有SCN－
B．Fe3＋的氧化性比Br2的氧化性强
C．Fe2＋被Br2氧化为Fe3＋
D．Fe2＋与SCN－不能形成血红色的化合物
解析：混合液出现血红色说明有Fe(SCN)3生成，从而推知晶体中一定含有SCN－，
Fe2＋被Br2氧化为Fe3＋，Fe3＋的氧化性比Br2的氧化性弱。
答案：B
8．[双选题]蛇纹石由MgO、Al2O3、 ( http: / / www.21cnjy.com )SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是( )
A．沉淀X的成分是SiO2
B．从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物
C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋
D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
解析：蛇纹石中加过量盐酸后，Si ( http: / / www.21cnjy.com )O2不溶解，沉淀X为SiO2，滤液中含MgCl2、AlCl3、FeCl3、HCl，阳离子主要有Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋，若在Y中加氨水，沉淀的成分是Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3。【版权所有：21教育】
答案：AC
9．下列叙述中，正确的是( )
A．如果加四氯化碳呈现紫色，证明原溶液中存在I－
B．氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃
C．二氧化硅是酸性氧化物，能够与水反应生成酸
D．通入CO2产生白色沉淀的溶液一定是澄清石灰水溶液
解析：I2溶于CCl4呈紫色，而 ( http: / / www.21cnjy.com )不是I－，A项错误；氢氟酸与玻璃中的SiO2反应，从而腐蚀玻璃，B项正确；C项，SiO2不与水反应；D项，通入CO2产生白色沉淀的溶液也可能是Na2SiO3溶液。21教育名师原创作品
答案：B
10．下列叙述正确的是( )
A．某种和田玉的化学成分为：Ca2 ( http: / / www.21cnjy.com )Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，写成氧化物为：2CaO·3MgO·Fe2O3·8SiO2·H2O【来源：21·世纪·教育·网】
B．自然界中既存在化合态的硅又存在游离态的硅
C．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅
D．太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
解析：氧原子不守恒Fe2O3应为2FeO ( http: / / www.21cnjy.com )，A项错误；硅是亲氧元素，自然界中以化合态存在，无游离态硅，B项错；人造刚玉的成分为Al2O3，C项错；D项正确。
答案：D
11．下列各组反应中能得到Al(OH)3的是( )
A．Al2O3加到热水中
B．向NaAlO2溶液中加入过量盐酸
C．将Na投入到NaAlO2溶液中
D．在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液
解析：Al2O3不溶于水，A ( http: / / www.21cnjy.com )项错误；NaAlO2中加入过量盐酸会得到AlCl3溶液，不能得到Al(OH)3，B错误；Na投入到NaAlO2溶液中发生的反应只有Na与H2O的反应，不会生成Al(OH)3，C项错误；只有D正确，当加入几滴NaOH溶液时发生反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓【来源：21cnj*y.co*m】
答案：D
12．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是( )
A．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出
B．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解
C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成
D．先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现，若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解www.21-cn-jy.com
解析：二氧化硅不溶于盐酸但溶于NaOH溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液。碳酸钙不溶于水但溶于盐酸且放出二氧化碳气体，所以，在生石灰样品中加入足量盐酸产生气泡可证明含有石灰石，反应后有不溶物剩余，将该不溶物投入NaOH溶液，不溶物溶解，可证明生石灰样品中含有二氧化硅。
答案：D
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
13．(12分)阅读材料，回答下列问题。
材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材 ( http: / / www.21cnjy.com )料——泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.16 g·cm－3～0.5 g·cm－3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，可大批量投放市场。21*cnjy*com
(1)铝制成铝箔做食品包装，是利用它的哪一性质( )
A．金属光泽 B．延展性
C．导电性 D．导热性
(2)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用，但这层氧化膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：
其与盐酸反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
解析：铝能制成铝箔，利用的是它的延展性；铝 ( http: / / www.21cnjy.com )在空气中被氧气氧化生成致密氧化膜的成分是Al2O3，Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应。
答案：(1)B (2)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
14．(12分)在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化。请填写以下空白：
(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解。下图中的E是________。2·1·c·n·j·y
( http: / / www.21cnjy.com )
(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：_______________________。
(3)图中所得F和D都为固体，混合后在高 ( http: / / www.21cnjy.com )温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(4)每生成1 mol D，同时生成________mol C。
解析：明矾与过量NaOH溶液反 ( http: / / www.21cnjy.com )应生成AlO，与孔雀石分解生成的CO2反应生成沉淀Al(OH)3，即为E，B到C和D的化学方程式为2Al2O34Al＋3O2↑。由此可知每生成1 mol D，同时生成0.75 mol C。【出处：21教育名师】
答案：(1)CO2
(2)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
(3)3CuO＋2AlAl2O3＋3Cu
(4)0.75
15．(14分)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)检验溶液中Fe3＋存在的试剂是________，证明Fe3＋存在的现象是______________。
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
( http: / / www.21cnjy.com )
A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。
①______________，②______________，
③______________，④______________，
⑤______________，⑥______________。
B．请写出相关反应的化学方程式。
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
解析：从腐蚀铜的废液中回收铜。
( http: / / www.21cnjy.com )
答案：(1)KSCN溶液 溶液变成血红色
(2)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
(3)A.①Fe ②FeCl2 ③Fe和Cu ④HCl
⑤FeCl2 ⑥Cl2
B．CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
2FeCl3＋Fe===3FeCl2
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
16．(14分)含A元素的一 ( http: / / www.21cnjy.com )种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。
(1)易与C发生化学反应的酸是________，反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
(2)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反 ( http: / / www.21cnjy.com )应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。
①写出生成D和F的化学反应方程式：
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是________。
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚
C．瓷坩埚 D．铁坩埚
(3)100 g C与石灰石的混合物充分反应 ( http: / / www.21cnjy.com )后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是________。21世纪教育网版权所有
解析：(1)C为SiO2， ( http: / / www.21cnjy.com )能与SiO2反应的酸只有氢氟酸。(2)SiO2与Na2CO3高温下反应生成Na2SiO3和CO2，故含SiO2的材料(普通玻璃、石英玻璃)都能与Na2CO3在高温下反应，故不能用以上材质的坩埚熔融Na2CO3。21教育网
(3)若SiO2恰好或过量与CaCO3反应的 ( http: / / www.21cnjy.com )方程式只有一个，即CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑。若CaCO3过量，除发生上述反应外，还会发生反应：CaCO3CaO＋CO2↑。总之，CaCO3的多少决定了CO2的产量，可通过以下关系式列式求解：
CaCO3 ～ CO2
100 g 22.4 L
m(CaCO3) 11.2 L
m(CaCO3)＝50 g。
混合物中CaCO3的质量分数：
×100 %＝50%。
答案：(1)氢氟酸(HF)
SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
(2)①SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑
Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓
②D (3)50%
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
1．(对应考点一)检验实验室配制的FeCl2溶液是否氧化变质，应选用的最适宜的试剂是( )
A．稀硝酸 B．KSCN溶液
C．溴水 D．酸性KMnO4溶液
解析：FeCl2氧化变质时 ( http: / / www.21cnjy.com )，Fe2＋被氧化成Fe3＋，要检验FeCl2溶液是否含有Fe3＋，可向其中加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，表明FeCl2已变质，若溶液不变血红色，表明没有变质。www.21-cn-jy.com
答案：B
2．(对应考点一)[双选题]证明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是( )
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
解析：如果直接加KSCN溶液，不变红色，只能证明不含有Fe3＋，不能证明含有
Fe2＋；先加氯水，再加KSCN溶液后显红色 ( http: / / www.21cnjy.com )，只能证明加氯水后溶液中含有Fe3＋，至于加氯水前是否有Fe3＋是无法确定的，所以A、D都不正确；先滴加KSCN溶液，不显红色，证明不含有Fe3＋，再滴加氯水后显红色，证明加氯水前含有Fe2＋，所以B正确；滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色，这是Fe2＋的特征反应现象，也能证明加之前不含有Fe3＋，所以C也正确。21世纪教育网版权所有
答案：BC
3．(对应考点二)下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是( )
①过量的Fe与Cl2反应
②Fe与过量稀硫酸反应
③FeCl2溶液中通入少量Cl2
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A．只有③ B．只有①③
C．只有①②③ D．全部
解析：①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为 ( http: / / www.21cnjy.com )＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2＋。③在溶液中Fe2＋被Cl2氧化生成Fe3＋。④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。
答案：B
4．(对应考点二)向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是( )21·cn·jy·com
A．Fe3＋、Fe2＋ B．Fe2＋、Cu2＋
C．Cu2＋、Fe3＋ D．Cu＋、Cu2＋
解析：当向FeCl3溶液中加入过量铜粉时， ( http: / / www.21cnjy.com )将发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，因铜粉过量，故溶液中Fe3＋不可能剩余，B项正确。21教育网
答案：B
5．(探究题)将铁粉、铜粉、FeCl3溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中各存在哪些金属离子和金属单质。
(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有________。
(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有________。
(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有________，可能有________。
(4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有________。
解析：本题属于物质共存问题，解答时应首先弄清物质间可能发生的反应，凡相互间能发生反应的物质就不可能大量共存。本题涉及的反应有：21cnjy.com
①Fe＋2FeCl3===3FeCl2
②Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2
③Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2
(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有Fe3＋、Cu2＋。
(2)若CuCl2有剩余，则容器中不可能有Fe，可能有Fe2＋、Fe3＋、Cu。
(3)若FeCl3和CuCl2均有剩余，则容器中不可能有Fe、Cu，可能有Fe2＋。
(4)若FeCl3有剩余，则容器中不可能有Fe、Cu。
答案：(1)Fe3＋、Cu2＋ (2)Fe2＋、Fe3＋、Cu
(3)Fe、Cu Fe2＋ (4)Fe、Cu
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，而不用还原剂还原氧化铝的方法冶炼铝。下列相关说法正确的是( )21教育网
A．氧化铝中的铝元素为＋3价，只有还原性，没有氧化性
B．加入冰晶石降低氧化铝的熔点，在熔融状态下易被还原
C．铝单质的还原性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝
D．铝离子的氧化性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝
解析：氧化铝中铝元素为＋3价，是其最高价，故只有氧化性，无还原性，但Al3＋氧化性弱较难用还原剂还原氧化铝得到铝。【来源：21·世纪·教育·网】
答案：C
2．既能与盐酸反应，又能和氢氧化钾溶液反应且属于两性化合物的是( )
A．MgO B．Al2O3
C．Mg(HCO3)2 D．KAl(SO4)2
解析：Al2O3和Mg(HCO3)2既能和盐酸反应，又能和KOH溶液反应，但Mg(HCO3)2不是两性化合物，只有Al2O3是两性化合物。21·cn·jy·com
答案：B
3．下列说法正确的是( )
A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物
B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物
C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应
D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应
解析：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O；Al2O3是两性氧化物，能跟强酸强碱反应，弱碱不能与Al2O3反应。www-2-1-cnjy-com
答案：D
4．下列有关氧化铝和氢氧化铝的说法正确的是( )
A．氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚
B．氧化铝是典型的两性氧化物，可与氨水反应生成偏铝酸盐
C．因为氢氧化铝受热易分解，所以具有两性
D．两性氢氧化物只能与强酸、强碱反应
解析：氧化铝熔点高，不与O2反应，因此是 ( http: / / www.21cnjy.com )一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，A项正确；氧化铝是典型的两性氧化物，但其与碱反应时只能是强碱，与弱碱不反应，B项错；氢氧化铝受热易分解，说明氢氧化铝热稳定性差，其既可与酸反应也可与碱反应生成盐和水，说明其具有两性，C项错误；氢氧化铝与碱反应时碱只能是强碱，但与酸反应时酸可以为弱酸，如CH3COOH也可与Al(OH)3反应，D项错误。2-1-c-n-j-y
答案：A
5．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的A ( http: / / www.21cnjy.com )lCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3的沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图像正确的是( )【出处：21教育名师】
解析：向用盐酸酸化的AlCl3溶液中逐滴加 ( http: / / www.21cnjy.com )入NaOH溶液，依次发生以下反应：H＋＋OH－===H2O，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，故开始滴加时无沉淀产生，且产生沉淀消耗NaOH溶液的体积是沉淀溶解消耗NaOH溶液体积的3倍，D项正确。【版权所有：21教育】
答案：D
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(6分)某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化。21·世纪*教育网
( http: / / www.21cnjy.com )
据此判断：
(1)固体B的化学式为________。
(2)固体E所含物质的化学式为________。
(3)反应①的离子方程式为：________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：已知A的成分，按照题目设定的反应 ( http: / / www.21cnjy.com )程序来分析，A溶于水后，得明矾溶液，不溶固体为Al2O3和Fe2O3，而Fe2O3不溶于NaOH溶液，Al2O3溶于NaOH溶液得NaAlO2溶液，即可推出B为Al2O3。明矾溶液中加入过量氨水，其反应式为：2KAl(SO4)2＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋K2SO4＋3(NH4)2SO4，则固体E为(NH4)2SO4、K2SO4。
答案：(1)Al2O3
(2)(NH4)2SO4、K2SO4
(3)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO或2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO21cnjy.com
7．(8分)用一无色透明的溶液做如下实验：
①取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
②另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：试问：www.21-cn-jy.com
(1)Cu2＋、NH、Al3＋、 ( http: / / www.21cnjy.com )Mg2＋、Na＋、Fe3＋、CO、K＋、SO等离子中一定存在的离子是________；可能存在的离子是________；一定不存在的离子是________。
(2)上述溶液至少由________等物质混合成。
解析：(1)因为加入用盐酸酸化的B ( http: / / www.21cnjy.com )aCl2溶液有白色沉淀生成，一定含有SO，不能判断是否有CO；加入Na2O2生成无色无味气体是氧气，所以一定不存在NH；溶液无色透明说明没有Cu2＋、Fe3＋；溶液中加入Na2O2有NaOH生成，随着Na2O2加入量的增加，白色沉淀增加，但再加入Na2O2沉淀量反而减少，说明一定含有Al3＋，沉淀减少到一定量后就不再减少，说明含有Mg2＋。有Al3＋存在则不能含有CO，所以一定存在的离子是Al3＋、Mg2＋、SO；可能存在的离子是Na＋、K＋；一定不存在的是Cu2＋、NH、Fe3＋、CO。 21*cnjy*com
(2)一定存在的离子组合成物质为MgSO4和Al2(SO4)3，故至少2种。
答案：(1)SO、Al3＋、Mg2＋ Na＋、K＋
NH、Cu2＋、Fe3＋、CO
(2)MgSO4、Al2(SO4)3
8．(16分)某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：21世纪教育网版权所有
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液中发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？________________________________
________________________________________________________________________。
(3)溶液a中存在的离子 ( http: / / www.21cnjy.com )有________________；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？_______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
为此，改进方法是______________________________________________________。
解析：(1)加入足量氢氧化钠溶液，Mg ( http: / / www.21cnjy.com )2＋可与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，Al3＋先与OH－反应生成Al(OH)3，生成的Al(OH)3继续与OH－反应生成AlO和H2O。
(2)氢氧化钠溶液不能用氨水代替， ( http: / / www.21cnjy.com )因为在Al3＋与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开。2·1·c·n·j·y
(3)加入氢氧化钠溶液后除去了Mg2＋， ( http: / / www.21cnjy.com )但又引入了Na＋，同时Al3＋转化成了AlO；因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO时，需要控制溶液的pH，以防止部分AlO转化成Al3＋；氢氧化铝只能与强碱或强酸反应，因此，可在溶液a中通入过量二氧化碳气体，而Al(OH)3不会溶解。【来源：21cnj*y.co*m】
答案：(1)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(2)不能，因为在Al3＋与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开21教育名师原创作品
(3)Cl－、K＋、AlO、OH－、Na＋ 因为Al(OH)3能与强酸反应，所以在加入盐酸时，需要控制盐酸的量，以防止部分Al(OH)3转化成Al3＋ 通入过量二氧化碳气体
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
1．(对应考点一)在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是( )
A．纯碱 B．石英
C．石灰石 D．黏土
解析：玻璃工业的原料是石灰石、纯碱、石英；水泥工业的原料主要是石灰石、黏土，两者都用到石灰石。
答案：C
2．(对应考点一)昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为( )21教育网
A．CaO·MgO·SiO2·H2O
B．2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
C．2CaO·MgO·SiO2·2H2O
D．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O
解析：根据昆仑玉的化学式，将Ca、Mg、S ( http: / / www.21cnjy.com )i、H分别写成氧化物的形式，按较活泼金属氧化物→较不活泼金属氧化物→SiO2→H2O的顺序排列，再调整各氧化物前的计量数并使其与昆仑玉化学式中一致，可得昆仑玉氧化物表示形式为2CaO·5MgO·8SiO2·H2O。
答案：B
3．(对应考点二)下列描述的性质与二氧化硅无关的是( )
A．装碱液的试剂瓶不能用玻璃塞
B．用氢氟酸刻蚀玻璃制成赏心悦目的雕花玻璃
C．用水晶和玛瑙制成一些美丽耐用的装饰品
D．水玻璃用作木材防火剂
解析：玻璃中的SiO2能与碱液 ( http: / / www.21cnjy.com )反应生成硅酸盐，将玻璃塞与瓶壁粘结在一起，且SiO2能与HF反应生成SiF4气体，故可用氢氟酸刻蚀玻璃；水晶和玛瑙主要成分为SiO2，而水玻璃为Na2SiO3溶液，故答案为D。21cnjy.com
答案：D
4．(对应考点二)[双选题]在一定条件下，既能跟二氧化碳反应，又能跟二氧化硅反应的是( )
A．稀盐酸 B．浓硫酸
C．NaOH溶液 D．木炭
解析：NaOH溶液、木炭既能与CO2反应，又能跟SiO2反应。
答案：CD
5．(对应考点三)下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是( )
A．氢氟酸
B．硫酸
C．碳酸钠溶液
D．氢氧化钠溶液
解析：玻璃的成分中含SiO2，S ( http: / / www.21cnjy.com )iO2可与Na2CO3、NaOH反应生成Na2SiO3，而将瓶塞和瓶口粘结在一起，故盛放Na2CO3溶液、NaOH溶液的试剂瓶应用橡胶塞(或软木塞)；氢氟酸可腐蚀玻璃，故氢氟酸应用塑料瓶盛放而不能用玻璃瓶。21世纪教育网版权所有
答案：B
6．(探究题)(1)(2010·上海高考，节选)胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。21·cn·jy·com
①三硅酸镁的氧化物形式为________。
②Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是________。
a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水
b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体
c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物
d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点
(2)判断下列说法正确的是________。
A．(2010·山东高考)SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．(2010·江苏高考)二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
C．(2010·江苏高考)水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
D．(2009·四川高考)晶体硅常用于制造光导纤维
解析：(1)①三硅酸镁写成氧化物形式为：2MgO·3SiO2·nH2O。②耐火材料一般熔点高难溶于水，故a、d项正确；www.21-cn-jy.com
(2)SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式 ( http: / / www.21cnjy.com )为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，符合酸性氧化物的定义，A正确；SiO2用于生产光导纤维，B正确，D错误；Na2SiO3水溶液可用于黏合剂、防火剂，C正确。2·1·c·n·j·y
答案：(1)①2MgO·3SiO2·nH2O ②ad (2)ABC
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用( )
A．烧碱溶液 B．浓氨水
C．镁粉 D．铁粉
解析：Fe2(SO4)3和CuSO4都可以与铁粉反应生成FeSO4，而不引入新的杂质。
答案：D
2．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水呈红色的是( )
A．FeO B．Fe2O3
C．FeCl3 D．Fe2(SO4)3
解析：题给四种化合物都可溶于稀盐酸 ( http: / / www.21cnjy.com )。滴加KSCN溶液无颜色变化，再加氯水呈红色，说明该化合物溶于盐酸后产生Fe2＋，不产生Fe3＋，只有A项符合要求，因为FeO＋
2H＋===Fe2＋＋H2O，而Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，而FeCl3、Fe2(SO4)3溶解后即可电离出Fe3＋。21教育网
答案：A
3．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁丝可在空气中燃烧生成Fe3O4
C．FeCl2可通过置换反应、化合反应或复分解反应制得
D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀
解析：赤铁矿的主要成分是Fe ( http: / / www.21cnjy.com )2O3；铁丝在空气中不能燃烧；生成FeCl2的反应有：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，Fe＋2FeCl3===3FeCl2、FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O等；Fe3＋遇KSCN溶液变为血红色，但没有沉淀产生，一般可用此方法检验Fe3＋的存在。
答案：C
4．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )21·cn·jy·com
A B C D
X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe Na2SO4溶液
Y FeCl3 CuCl2 Al Na2CO3
Z Cl2 Fe NaOH溶液 BaCl2溶液
解析：A项中Cl2能把FeCl2氧化，B项中Fe能把FeCl3还原，D项除去了CO和SO又引入了Cl－，均不合要求。www.21-cn-jy.com
答案：C
5．下列离子的检验方法合理的是( )
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋21·世纪*教育网
解析：A项说明含Fe3＋，但不能说明是否含Fe2＋；B项说明通入Cl2后溶液中含有
Fe3＋，不能说明原溶液中是否含有Fe ( http: / / www.21cnjy.com )2＋；因为Mg(OH)2为白色沉淀，Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时的颜色变化会掩盖其他白色沉淀的现象，所以当溶液中含有Mg2＋时，会出现同样的上述现象，故D项不能说明溶液中是否含Mg2＋，C选项正确。
答案：C
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(10分)金属单质A与盐酸反应生成浅绿 ( http: / / www.21cnjy.com )色溶液B，同时放出气体C。如果在B溶液中通入氯气，则B转变成棕黄色溶液D，将溶液D分为两份，一份加入几滴硫氰化钾溶液，生成红色物质E，另一份加入A，则棕黄色溶液D重新变成浅绿色溶液B，在溶液B中滴加NaOH溶液生成白色沉淀，露置在空气中，会逐渐变成红褐色沉淀F。则各物质的化学式分别是A________，B________，2·1·c·n·j·y
C________，D________，F________。
有关反应的离子方程式有：
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________，
③________________________________________________________________________，
④________________________________________________________________________，
⑤________________________________________________________________________。
解析：A与盐酸反应生成浅绿 ( http: / / www.21cnjy.com )色溶液说明生成了Fe2＋，则A为Fe，B为FeCl2，C为H2；在B中通入Cl2，B转变为棕黄色溶液，说明生成了Fe3＋，即D为FeCl3；依次可推知E为Fe(SCN)3，F为Fe(OH)3。21cnjy.com
答案：Fe FeCl2 H2 FeCl3 Fe(OH)3
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
7．(10分)氧化铁和氧化亚铜都是红 ( http: / / www.21cnjy.com )色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或两者的混合物。探究过程如下：
[查阅资料] Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
[提出假设] 假设1：红色粉末是Fe2O3；假设2：红色粉末是Cu2O；假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。【来源：21·世纪·教育·网】
[设计探究实验] 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
(1)若假设1成立，则实验现象是__________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变血红色， ( http: / / www.21cnjy.com )则证明原固体粉末中一定不含氧化铁。你认为这种说法合理吗？________。简述你的理由：(不需写出反应的化学方程式)____________
________________________________________________________________________。
(3)若固体粉末完全溶解无固体 ( http: / / www.21cnjy.com )存在，滴加KSCN试剂时溶液不变血红色，则证明原固体粉末是______________________________________________________________，
写出发生反应的离子方程式：___________________________________________
________________________________________________________________________。
[探究延伸] 经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
(4)实验小组欲用加热法测定Cu2 ( http: / / www.21cnjy.com )O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为________。
解析：(1)Fe3＋可与SCN－生成血红色溶液。
(2)不合理，若是两者的混合物，可出现同种 ( http: / / www.21cnjy.com )现象，因Cu2O可与稀硫酸作用生成Cu，Cu可将Fe3＋还原为Fe2＋，Fe2＋不能与SCN－反应生成血红色溶液。
(3)结合(2)的分析可知粉末一定是两者的混合物，否则若是Fe2O3，会出现血红色现象；若是Cu2O，则一定有沉淀。www-2-1-cnjy-com
(4)加热时只发生反应：2Cu2O ( http: / / www.21cnjy.com )＋O24CuO，所以增重的质量(b－a) g为参加反应的O2的质量，依据化学反应方程式可求出a g混合物含有Cu2O的质量为9(b－a) g。
答案：(1)固体完全溶解，溶液呈血红色
(2)不合理 当原固体粉末为Fe2O3 ( http: / / www.21cnjy.com )和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后产生的Fe3＋与Cu反应生成Fe2＋，滴加KSCN溶液后也不变血红色2-1-c-n-j-y
(3)Fe2O3和Cu2O的混合 ( http: / / www.21cnjy.com )物 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O；2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 21*cnjy*com
(4)[或%]
8．(10分)(2011·全国高考，有改动)如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化【来源：21cnj*y.co*m】
合物。已知：
①反应C＋GB＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
②I 是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。
回答问题：
(1)①中反应的化学方程式为___________________________________________；
(2)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；21世纪教育网版权所有
(3)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________________
________________________________________________________________________，反应后溶液与过量【出处：21教育名师】
化合物I反应的离子方程式为_____________________________________________；
解析：根据题干信息①确定C为金属铝、A为氧气、B为铁、G为三氧化二铁；由信息②确定I为二氧化碳、D为碳、E为金属镁、F为氧化镁。【版权所有：21教育】
(1)铝与三氧化二铁高温条件下发生铝热反应放出大量的热用于焊接铁轨；
(2)三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁，铜能与三价铁离子反应得到亚铁离子和铜离子；
(3)金属铝与氢氧化钠溶液反应得到偏铝酸钠溶液和氢气，过量二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中，得到氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液。21教育名师原创作品
答案：(1)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
(2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，
n(Cu)＝n(Fe2O3)＝＝0.010 mol，
铜粉的质量m(Cu)＝64 g/mol×0.010 mol＝0.64 g。
(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
(注：不要求写OH－＋CO2===HCO)
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．(2011·上海高考)高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是( )
A．铁 B．氮
C．氧 D．碳
解析：高炉炼铁过程中，碳与氧气反应生成二氧化碳，碳元素被氧化，二氧化碳在高温下与碳反应生成一氧化碳，二氧化碳中的碳元素被还原。 21cnjy.com
答案：D
2．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：
①FeH2Cu
②CuOCuSO4Cu
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为( )
A．一样多 B．①多
C．②多 D．无法判断
解析：铁的量一定，转移的电子数一定。由于 ( http: / / www.21cnjy.com )氢气还原氧化铜的实验中开始需消耗氢气排净装置中的空气，实验结束后铜粉需在氢气氛围下冷却，所以能够用于还原氧化铜的氢气量较少，根据电子守恒原理可知，①制得铜较少。【来源：21·世纪·教育·网】
答案：C
3．下列能通过置换反应生成铁的是( )
①Zn＋FeCl2(溶液) ②Na＋FeSO4(溶液) ③Fe2O3＋CO(高温) ④Fe3O4＋H2(高温) ⑤Al＋Fe2O3(引燃)21世纪教育网版权所有
A．①③④⑤ B．①②③
C．①④⑤ D．①②③④⑤
解析：②中钠先与水反应生成NaOH，再与FeSO4发生复分解反应，并不能置换出铁；③该反应虽然生成铁，但不是置换反应，其余皆符合题意。21·cn·jy·com
答案：C
4．冶炼金属一般有下列四种方法：① ( http: / / www.21cnjy.com )焦炭法；②水煤气(或氢气或一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是( ) 21·世纪*教育网
A．(Ⅰ)用① B．(Ⅱ)用②
C．(Ⅲ)用③ D．(Ⅳ)用④
解析：对(Ⅰ)～(Ⅳ)发生的化学反应分别是：
(Ⅰ)：Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑
C＋2CuO2Cu＋CO2↑符合①；
(Ⅱ)：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，符合③；
(Ⅲ)：2Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr，符合③；
(Ⅳ)：先从光卤石中提取MgCl2，再电解：
MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑，符合④。
答案：B
5．用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60.0 g沉淀，则该氧化物是( )www-2-1-cnjy-com
A．FeO B．Fe2O3
C．CuO D．Cu2O
解析：n(CO2)＝n(CaCO3)＝＝0.6 mol，
则氧化物中氧元素也为0.6 mol，
m(O)＝0.6 mol×16 g·mol－1＝9.6 g。
金属的质量为32 g－9.6 g＝22.4 g，假设为Fe元素，
n(Fe)∶n(O)＝∶0.6 mol＝2∶3；
假设为Cu元素，
n(Cu)∶n(O)＝∶0.6 mol＝7∶12。
答案：B
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(7分)已知Al、Cu、Hg三种金属分别用如下方法冶炼：
2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑，H2＋CuOCu＋H2O,2HgO2Hg＋O2↑。
(1)分析以上信息，可总结出金属的冶炼方法与其金属性强弱之间的关系是___________
________________________________________________________________________。
(2)利用(1)中的结论，并结合题目信息，写出工业上用CaCl2冶炼金属钙的化学方程式：
________________________________________________________________。
(3)在某些特殊环境下，往往 ( http: / / www.21cnjy.com )用铝热反应来冶炼一些难熔金属，请写出据此法用MnO2冶炼金属锰的化学方程式：____________________________________________。
解析：(1)金属的冶炼方法与金属 ( http: / / www.21cnjy.com )在自然界中的存在状态、金属活泼性有关。一般来说，非常活泼的金属一般采用电解法冶炼(如K、Ca、Na、Mg、Al等)，中等活泼的金属一般用热还原法冶炼(如Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等)，不活泼的金属一般用热分解法冶炼(如Hg、Ag等)。21教育网
(2)Ca是非常活泼的金属，工业上用电解熔融CaCl2的方法冶炼。
(3)金属铝和MnO2发生置换反应生成单质锰和氧化铝。
答案：(1)非常活泼的金属一般采用电解法冶炼，中等活泼的金属一般采用热还原法冶炼，不活泼的金属一般采用热分解法冶炼2-1-c-n-j-y
(2)CaCl2(熔融)Ca＋Cl2↑
(3)4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn
7．(10分)铁是地壳中含量很丰富的 ( http: / / www.21cnjy.com )元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿。金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：www.21-cn-jy.com
(1)写出磁铁矿主要成分的化学式：____________。
(2)写出磁铁矿被还原成单质铁的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(3)写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式：
________________________________________________________________________。
(4)写出CaCO3所参与有关反应的两个化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：磁铁矿主要成分为Fe3O4，铁元素在矿石中以化合态形式存在。高炉炼铁就是用还原剂将铁矿石中的Fe还原出来的过程。2·1·c·n·j·y
答案：(1)Fe3O4 (2)Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2
(3)C＋O2CO2，CO2＋C2CO
(4)CaCO3CaO＋CO2↑，
CaO＋SiO2CaSiO3
8．(13分)钢铁工业对 ( http: / / www.21cnjy.com )促进经济和社会的发展具有重要的意义，现代炼铁的主要方法是高炉炼铁。其设备如图所示：炼铁的炉料(铁矿石、焦炭、石灰石等)由高炉的顶部投入，原料在下降过程中与高炉气气流在炉身部分发生作用。请回答下列问题：
(1)焦炭在炼铁的过程中所起的作用是_____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)采用炉料从上部加入，热空气从下部通入的工艺，其目的是_____________________
________________________________________________________________________。
(3)写出以赤铁矿为原料的炼铁高炉中发生的主要化学反应______________________。
(4)高炉气中含有的主要气态污染物是___________________________________，
若直接排放将污染空气，因此应回收利用，请写出该污染物的一种用途___________
________________________________________________________________________。
解析：(1)焦炭在炼铁的过程中既作为能源提供反应所需要的能量，同时生成CO作为还原剂，还原出铁矿石中的Fe； 21*cnjy*com
(2)采用炉料从上部加入，热空气从下部通入的工艺，主要是采用逆流操作，不仅利于矿石与还原性气体充分接触，还增加了接触时间，利于反应；【来源：21cnj*y.co*m】
(3)炼铁高炉中发生的主要反应就是还原剂的生成及生成铁的反应；
(4)高炉气的主要成分有：CO、CO2等，其主要气态污染物是有毒的CO；回收利用CO，可用作燃料或作还原剂等。【出处：21教育名师】
答案：(1)既提供热量，又产生还原剂CO
(2)采用逆流接触操作，使矿石与还原性气体充分接触、反应
(3)C＋O2CO2，CO2＋C2CO，
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
(4)CO 作燃料(或还原剂)
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网
