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一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．下列说法中不正确的是( )
A．氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥
B．工业上用H2和N2合成氨与自然界中放电时O2和N2反应都属于氮的固定
C．大型中央空调的制冷剂可用液氨
D．铵盐易溶于水，且可与强碱发生复分解反应
解析：NH3易挥发，故通常把NH3转化为铵态氮肥使用。
答案：A
2．为了检验某固体物质中是否含有NH，你认为下列试纸和试剂一定用不到的是( )
①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸
④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸
A．①⑤ B．④⑤
C．①③ D．①④⑤
解析：利用NH＋OH－NH3↑＋H2O，NH3溶于水后生成的NH3·H2O，为一元弱碱，能使红色石蕊试纸变蓝。21教育网
答案：B
3．下列操作不能用于检验NH3的是( )
A．气体能使酚酞试纸变红
B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．气体与浓H2SO4反应生成铵盐
D．气体与浓盐酸反应产生铵盐
解析：A、B选项所叙述的实验现象能证 ( http: / / www.21cnjy.com )明被检验的是碱性气体，即氨气。NH3与挥发性酸所产生的气体接触时，能生成相应的铵盐，产生“白烟”，如与HCl、HNO3、HBr等气体接触都产生白烟。2·1·c·n·j·y
答案：C
4．[双选题]下列有关氨的叙述中，正确的是( )
A．氨气易溶于水，可以用来做喷泉实验
B．氨水的密度比水小，且浓度越大，其密度越大
C．可用向上排空气法收集氨气
D．氨易液化，工业上可用氨作制冷剂
解析：常温下，1体积水大约溶解700 ( http: / / www.21cnjy.com )体积氨气且溶解得快，可以做喷泉实验；氨水密度比水小，故其浓度越大，密度越小；氨气比空气轻，应用向下排空气法收集；氨易液化，工业上常用氨作制冷剂。21·世纪*教育网
答案：AD
5．已知NH3和HCl都能 ( http: / / www.21cnjy.com )用来作喷泉实验。若在同温同压下用等体积的烧瓶，一个收集满NH3，另一个收集HCl气体未满，做喷泉实验，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)( )2-1-c-n-j-y
A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同
B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同
C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
解析：同温同压下等体积时，NH3和HC ( http: / / www.21cnjy.com )l的物质的量相等，质量不等，由于气体充满烧瓶，所以最终液体充满烧瓶，烧瓶内溶液关系是物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同。
答案：A
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(7分)利用如图所示的装置收集以下8种气体：①H2 ②Cl2 ③O2 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦SO2 ⑧NO2 21*cnjy*com
(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有________，若由A口进气，可收集的气体有________。【来源：21cnj*y.co*m】
(2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有________，气体应由________口进入。
(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有________，气体应由________口进入。21世纪教育网版权所有
解析：(1)由B口进气，则此干燥烧瓶是向上 ( http: / / www.21cnjy.com )排空气法收集气体的装置。题目给出的8种气体中，Cl2、O2、HCl、SO2、NO2密度比空气大，且常温时不与空气反应，可用向上排空气法收集；由A口进气，则此装置为向下排空气法收集气体的装置，H2、NH3密度比空气小，且常温时不与空气反应，可用向下排空气法收集。www.21-cn-jy.com
(2)若烧瓶中充满水，则为排水法收集气体的装置。H2、O2、NO难溶于水，可用排水法收集。用排水法收集时，气体应由A口进入。【出处：21教育名师】
(3)NH3在水中显碱性，与浓H2SO4反应，不可用浓硫酸干燥，其余7种气体均可用浓硫酸干燥。干燥气体时，气体由B口进入。【版权所有：21教育】
答案：(1)②③④⑦⑧ ①⑤
(2)①③⑥ A
(3)①②③④⑥⑦⑧ B
7．(8分)已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：
(1)D的化学式(分子式)是________，E的化学式(分子式)是__________。
(2)A和B反应生成C的化学方程式是______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是______________________________
________________________________________________________________________。
解析：本题的突破口在于D→E→D这 ( http: / / www.21cnjy.com )一系列过程，其对应氨气→铵盐→氨气这一过程。也就是D为NH3，结合G为CaCl2可以知道E为NH4Cl，F为Ca(OH)2。其余物质可以逐一确定为A—H2(或Cl2)、B—Cl2(或H2)、C—HCl、H—H2O。【来源：21·世纪·教育·网】
答案：(1)NH3 NH4Cl (2)H2＋Cl22HCl
(3)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2
8．(15分)实验室制氨气常用以下两种方 ( http: / / www.21cnjy.com )法：①用固体Ca(OH)2和NH4Cl晶体反应制取；②用固体生石灰与浓氨水混合制取。请回答下列问题：www-2-1-cnjy-com
(1)写出方法①的化学方程式_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)方法②能制取氨气的原理_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)检验氨气是否收集满的方法是________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)通常用于证明NH3极易溶于水的实验是______；氨水显碱性的原因
______________________________________________________________________。
(5)发生装置如下，方法①应选用________，方法②应选用________(填标号)。
解析：方法①是固体混合物加热制N ( http: / / www.21cnjy.com )H3，故选装置A。方法②是固体与液体不需加热的反应，故选装置B。方法②产生NH3的原因是CaO与H2O反应生成Ca(OH)2同时放出大量热，减少溶剂水，使溶液温度升高，放出NH3。21cnjy.com
答案：(1)Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(2)生石灰与水反应使溶剂减少，同时反应放出大量的热使混合物温度升高
(3)在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看是否变蓝(或在试管口用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，看是否有白烟生成)21·cn·jy·com
(4)喷泉实验(或其他合理方法)
NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－
(5)A B
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1．(对应考点一)下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是( )
A．FeS B．H2S
C．SO3 D．FeCl3
解析：Fe与S，H2与S，在加热条件下 ( http: / / www.21cnjy.com )可以直接化合，分别生成FeS和H2S。铁丝能在Cl2中燃烧生成FeCl3。而S与O2的反应生成SO2。21教育网
答案：C
2．(对应考点一)有关下列三个反应的叙述，正确的是( )
①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
②S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O
③3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O
A．反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质
B．反应②改用稀H2SO4，则能放出氢气
C．反应②和③说明S具有两性元素的性质
D．反应③说明S既具有氧化性又具有还原性
解析：反应①SO2作氧化剂说明二氧化硫具有 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化性，不能从氧化还原方面判断是酸性或碱性氧化物；反应②体现浓H2SO4的强氧化性，S的还原性；反应③硫的化合价既有升高，又有降低，因此既体现了还原性，又体现了氧化性。21·cn·jy·com
答案：D
3．(对应考点二)在氧气 ( http: / / www.21cnjy.com )中灼烧FeS、FeS2的混合物0.44 g，使其中的硫全部变成SO2，SO2全部转化成H2SO4，这些硫酸可以用20 mL 0.5 mol/L氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的质量分数约为( )www.21-cn-jy.com
A．18% B．46%
C．53% D．36%
解析：S～H2SO4～2NaOH，
m(S)＝0.02L×0.5 mol/L×1/2×32 g·mol－1＝0.16 g，
w(S)＝0.16 g÷0.44 g×100%≈36%。
答案：D
4．(对应考点二)实验室分别可用KMnO4、KClO3、H2O2分解来制取O2，若制取同样多的O2，所需三者的物质的量之比为( )21世纪教育网版权所有
A．1∶1∶1 B．3∶4∶6
C．3∶1∶3 D．1∶3∶1
解析：由反应：2KMnO4K2MnO4＋M ( http: / / www.21cnjy.com )nO2＋O2↑、2KClO32KCl＋3O2↑和2H2O22H2O＋O2↑，得6KMnO4～2KClO3～6H2O2～3O2，故选C。
答案：C
5．(实验题)根据如图装置回答问题：
(1)在⑥中发生的化学反应方程式为______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)①中的实验现象为石蕊试液________，此实验证明SO2是________气体。
(3)②中的品红溶液________，证明SO2有________性。
(4)③中实验现象是________，证明SO2有________性。
(5)④中实验现象是________，证明SO2有________性。
解析：本题是通过实验先制取SO2，然后验 ( http: / / www.21cnjy.com )证SO2的一系列化学性质，制取反应中利用了硫酸的强酸性，通过试剂瓶①时变红，说明SO2溶于水显酸性，使品红褪色说明有漂白性，与H2S反应生成淡黄色沉淀，说明SO2有氧化性，使KMnO4溶液褪色，说明SO2有还原性，最后利用NaOH溶液吸收SO2，以防止污染空气。21cnjy.com
答案：(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)变红色 酸性 (3)褪色 漂白
(4)有淡黄色沉淀生成 氧化
(5)KMnO4溶液褪色 还原
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一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．(2011·上海高考)浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是( )www.21-cn-jy.com
A．酸性 B．脱水性
C．强氧化性 D．吸水性
解析：浓硫酸可以吸收蔗糖中的水表现出吸水性，同时可以将蔗糖变成“黑面包”表现出其具有脱水性，也可以与碳发生反应表现出强氧化性。【出处：21教育名师】
答案：A
2．下列气体中既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的是( )
A．Cl2 B．O2
C．SO2 D．H2S
解析：Cl2可用浓硫酸干燥，O2既可用浓硫酸又可用碱石灰干燥，SO2可用浓硫酸干燥，H2S会被浓硫酸氧化，又可与碱石灰发生反应。21教育名师原创作品
答案：D
3．下列物质长期存放在敞口容器中，质量一定会增加的是( )
A．浓硫酸 B．浓盐酸
C．胆矾晶体 D．Na2CO3·10H2O
解析：浓H2SO4具有吸水性，质量一定增加，浓盐酸易挥发，Na2CO3·10H2O易风化失水，胆矾晶体也易失水。21cnjy.com
答案：A
4．浓硫酸在使下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是( )
A．Cu―→CuSO4 B．C―→CO2
C．NaCl―→Na2SO4 D．Fe2O3―→Fe2(SO4)3
解析：反应Cu＋2H2SO4(浓) ( http: / / www.21cnjy.com )CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，一部分硫元素化合价降低，一部分硫元素化合价不变，所以浓硫酸既表现了酸性，又表现了氧化性。C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中硫元素化合价降低；Fe2O3＋3H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋3H2O中硫元素化合价不变。21·cn·jy·com
答案：A
5．[双选题]足量的浓硫酸与m g铜完全反应，得到标准状况下n L SO2，则被还原的H2SO4是( )21世纪教育网版权所有
A. mol B. mol
C. g D. g
解析：反应的铜与被还原的 ( http: / / www.21cnjy.com )H2SO4及生成SO2的关系为：Cu～H2SO4～SO2可见，被还原的H2SO4的物质的量：n＝n(Cu)＝＝ mol；n＝n(SO2)＝＝ mol，m(被还原的H2SO4)＝ mol×98 g·mol－1＝ g。【版权所有：21教育】
答案：AD
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(9分)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与浓硫酸反应”实验。
(1)试管A中反应的化学方程式是________________________________________。
(2)试管B用来探究SO2的漂白性，则应装的试剂是__________________________。
(3)试管C中的实验现象为溴水褪色，则可证明SO2具有________性。
(4)实验中采用可抽动的铜丝，与直接放铜片相比优点是
________________________________________________________________________。
(5)该装置存在明显的缺陷，应如何改进______________________________________。
解析：(1)铜丝与浓硫酸之间的反应方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。2·1·c·n·j·y
(2)验证SO2漂白性的试剂为品红溶液。
(3)SO2与溴水发生如下反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，其中SO2体现还原性。【来源：21·世纪·教育·网】
(4)可抽动的铜丝能控制反应的发生和停止。
(5)SO2是一种大气污染物，应加一套尾气处理装置。
答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)品红溶液 (3)还原 (4)可控制反应的起始与停止
(5)增加尾气吸收装置
7．(12分)工业上制硫酸的设备 ( http: / / www.21cnjy.com )分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。在沸腾炉内二硫化亚铁与氧气发生反应，生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气化合，生成三氧化硫；三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，三氧化硫与水化合形成硫酸。为研究吸收SO3应选用的物质，仿照工业上制备硫酸的流程设计了下面的实验装置。www-2-1-cnjy-com
(1)根据上述设计，说明该实验的目的_____________________________________
________________________________________________________________________；
写出在沸腾炉内发生反应的化学方程式___________________________________
________________________________________________________________________。
(2)装置甲在本实验中的作用之一是______________________________________。
(3)反应中要求乙反应器内氧气 ( http: / / www.21cnjy.com )的量要比二氧化硫的量多一倍左右，控制这一比例的实验现象是_______________________________________________________________
________________________________________________________________________；
实验时发现，丁装置在反应过程中先出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直都没有任何现象。据此得出的下列结论中正确的是________。21教育网
A．浓硫酸不能吸收产生的气体
B．水与三氧化硫的反应是放热反应
C．浓硫酸吸收的效果比水好
D．水的吸收效果比浓硫酸好
(4)上述实验装置有合理的，也有不合 ( http: / / www.21cnjy.com )理的。请就某一方面说说你对该实验装置的评价：________________________________________________________________________。
解析：(1)该实验的目的 ( http: / / www.21cnjy.com )是比较浓硫酸和水吸收三氧化硫的效果，工业制硫酸，沸腾炉内发生反应的化学方程式为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2。21·世纪*教育网
(2)装置甲的作用：①净化二氧化硫和氧气，吸收水分，
②使二氧化硫和氧气充分混合，③通过观察气泡，调节气体的流速。
(3)甲装置中，通氧气气体的导管口产生气泡的速率大约是通二氧化硫导管口的2倍。
(4)缺少尾气吸收装置。
答案：(1)比较浓硫酸和水吸收三氧化硫的效果
4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
(2)干燥二氧化硫和氧气(或使SO2和O2充分混合或调节气体的流速)
(3)甲装置中，通氧气气体的导管口产生气泡的速率大约是SO2导管口的2倍 BC
(4)缺少尾气吸收装置等(合理答案均可)
8．(9分)校办厂漂白车 ( http: / / www.21cnjy.com )间需22.4 L(标准状况)SO2，化学小组同学依据化学方程式Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O计算后，取65.0 g锌粒与110 mL 98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被退回。2-1-c-n-j-y
(1)化学小组所制得的气体中混有的主 ( http: / / www.21cnjy.com )要杂质气体可能是____________(填化学式)。产生这种结果的主要原因是___________________________________________________。
(2)为证实相关分析，化学小组的同学设计了如图所示的实验装置，对退回气体(X)取样进行认真探究(遇有气体吸收过程，视为全吸收)。 21*cnjy*com
①组装好仪器后，装入药品前，必要的一个操作是______________。
②A中加入的试剂可能是________，KMnO4溶液的作用是_______________________。
B中加入的试剂可能是________，作用是______________________________________。
③可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是：C中____________________。
解析：(1)Zn与浓硫酸反应时放出SO2气体，随着反应的进行，浓硫酸变稀，而Zn与稀硫酸反应则放出H2。【来源：21cnj*y.co*m】
(2)组装好实验仪器后，应先检验装置的 ( http: / / www.21cnjy.com )气密性，气密性没有问题时才能装入药品，进行实验。据(1)的分析，气体X中有SO2和H2，所以A中可加入品红溶液，用于证明SO2的存在，然后通入KMnO4溶液中，除去SO2；B中装入浓硫酸，干燥H2后通过加热的CuO(C中)后，通过无水CuSO4(D中)，使其变蓝，证明有水生成，则原混合气体中有H2。
答案：(1)H2 浓硫酸消耗变稀，Zn与稀硫酸反应放出H2
(2)①检验装置的气密性 ②品红溶液 除去SO2
浓硫酸 干燥气体 ③黑色CuO变成红色
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1．(对应考点一)单质分别 ( http: / / www.21cnjy.com )跟浓硝酸混合出现的情况依次是：①反应生成相应的硝酸盐，②反应生成最高价含氧酸，③单质呈钝化态，④不发生反应。符合上述要求的单质组是( )
A．Cu、Si、Zn、Au B．Ag、P、Al、Pt
C．Fe、C、Sb、Hg D．Cu、S、Fe、Pb
解析：浓硝酸在常温下使铁、铝钝化，故排除A、C两项；浓HNO3不能与Au、Pt反应，与绝大多数金属均反应，故排除D。21·cn·jy·com
答案：B
2．(对应考点一)下列对实验现象的描述中，不正确的是( )
A．将铜片投入到稀硝酸中，产生大量红棕色的气体
B．将铁片投入到冷的浓硝酸中，铁片不溶解
C．充满NO2的试管倒立在水槽中，试管内气体的颜色变浅
D．打开浓硝酸瓶盖，有大量白雾生成
解析：Cu与稀HNO3反应产生的NO是无色气 ( http: / / www.21cnjy.com )体，A错。铁在冷的浓HNO3中钝化，铁片不会溶解，B对。3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，试管内气体颜色变浅，C对。浓HNO3具有挥发性，D对。2·1·c·n·j·y
答案：A
3．(对应考点二)将3.2 g C ( http: / / www.21cnjy.com )u跟30.0 mL 10.0 mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，溶液中含NO的物质的量为( )
A．0.5a mol B．(0.1＋a)mol
C．0.1a mol D．2a mol
解析：由反应后溶液中含H＋知HNO3过 ( http: / / www.21cnjy.com )量，Cu全部反应，根据溶液中的电荷守恒，n(NO)＝n(H＋)＋2n(Cu2＋)，则n(Cu2＋)＝＝0.05 mol，所以n(NO)＝a mol＋0.05 mol×2＝(a＋0.1) mol。21世纪教育网版权所有
答案：B
4．(对应考点二)某溶液100 mL，其中含 ( http: / / www.21cnjy.com )硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为( )21cnjy.com
A．0.02 mol B．0.01 mol
C．0.015 mol D．无法计算
解析：对于本题分析应从整体出发，分析实 ( http: / / www.21cnjy.com )际参与反应的微粒(考虑到离子)，混合酸中含有的微粒是H＋、NO、SO，当投入Cu时，3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，求出Cu、H＋、NO的物质的量，按不足量的微粒计算，求出生成的NO的量。
答案：A
5．(对应考点三)配平下列氧化还原反应方程式：
(1)□C＋□HNO3(浓)===□CO2↑＋□NO2↑＋□H2O
(2)□S＋□HNO3(浓)===□H2SO4＋□NO2↑＋□H2O
(3)□Ag＋□HNO3(稀)===□AgNO3＋□NO↑＋□H2O
解析：根据化合价升降的总数相等，确定发生化合价变化的物质系数，再根据反应前后原子个数相等确定其它物质系数。【来源：21·世纪·教育·网】
答案：(1)1 4 1 4 2
(2)1 6 1 6 2
(3)3 4 3 1 2
6.(实验题)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的“绿色化”。www.21-cn-jy.com
(1)实验前，关闭活塞b，试管 ( http: / / www.21cnjy.com )d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是_________________________________________。
(2)在d中加适量NaOH溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是________________________________________。
再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是________________________。
(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿 ( http: / / www.21cnjy.com )色化学理念的最佳方案是________。理由是________________________________________________________________________。
方案 反应物
甲 Cu、浓硝酸
乙 Cu、稀HNO3
丙 Cu、O2、稀HNO3
(4)此实验的不足之处是_______________________________________________。
解析：(1)连接好一整套装置，关闭分液漏斗活塞，把出气导管液封，加热发生装置，显然是检验装置的气密性。21教育网
(2)铜片与2 mL浓硝酸发生反应的化学 ( http: / / www.21cnjy.com )方程式是Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，再加入2 mL蒸馏水，硝酸浓度变小，降低了反应物浓度使反应减慢，同时产物气体由NO2变为NO，故装置中气体颜色变浅。21·世纪*教育网
(3)从题表中制取硝酸铜的三种 ( http: / / www.21cnjy.com )方案可以看出：丙方案消耗反应物硝酸少(只起酸性作用)，且不产生污染性气体NO、NO2等，是体现绿色化学的最佳方案。
(4)气体和溶液反应，Cl2不一定完全吸收，故还需要增加尾气吸收装置。
答案：(1)检验装置气密性
(2)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
反应变缓，气体颜色变浅
(3)丙 耗酸量最少，无污染
(4)没有处理尾气
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1．(对应考点一)下列变化不属于化学变化的是( )
A．SO2使品红溶液褪色
B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色
D．H2O2水溶液使染料褪色
解析：A、B、D都是通过发生化学反应使有色物质褪色。而C是通过活性炭的吸附作用将有色物质吸附，从而使颜色褪去，为物理变化。故选C。21世纪教育网版权所有
答案：C
2．(对应考点一)SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是( )
①KMnO4(H＋，aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水
⑤Fe3＋(aq)
A．①⑤ B．②③
C．全部 D．都不是
解析：5种物质均有氧化性，均能氧化SO2，SO2表现还原性。
答案：D
3．(对应考点二)下列物质：①NaOH ( http: / / www.21cnjy.com )、②氯气、③空气、④氢硫酸、⑤Na2SO3、⑥Na2CO3，其中可与SO2在一定条件下发生反应的是( )21教育网
A．①②④⑤ B．②④⑤⑥
C．②③④⑤ D．全部
解析：2NaOH＋SO2== ( http: / / www.21cnjy.com )=Na2SO3＋H2O，Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4,2SO2＋O2 2SO3,2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，
Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2。
答案：D
4．(对应考点二)检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )
A．通过品红溶液
B．通过澄清石灰水
C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水
解析：A项，CO2与品红溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液反应无现象。B项，CO2与SO2通过澄清石灰水时均先变浑浊后澄清。C项，SO2和CO2均是酸性氧化物都能被NaOH溶液吸收完全。D项，先通过KMnO4酸性溶液，SO2被氧化生成SO，再通过澄清石灰水变浑浊，则说明混有CO2。
答案：D
5．(实验题)为探究SO2和NaOH溶液确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计了如图所示的实验装置。21cnjy.com
(1)实验现象是________________________________________
________________________________________________________________________；
产生该实验现象的原因是_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是________________________
________________________________________________________________________。
(3)在原实验的基础上，请你设计实验证明在上述实验装置的锥形瓶中肯定发生了化学反应。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)写出SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式___________________________
________________________________________________________________________。
解析：SO2作为一种酸性氧化物，可与碱 ( http: / / www.21cnjy.com )反应生成盐和水：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，锥形瓶内气体减少，压强变小，引起烧杯中的水进入导管。证明SO2确实与NaOH溶液反应，可利用反应：Ba2＋＋SO===BaSO3↓。21·cn·jy·com
答案：(1)烧杯内的水流入锥形瓶中 SO2与NaOH溶液反应，锥形瓶中气体压强减小，大气压将水压入锥形瓶www.21-cn-jy.com
(2)SO2溶于水，使气体的量减少，也会出现类似的现象
(3)向实验后的锥形瓶中再滴加适量 ( http: / / www.21cnjy.com )NaOH溶液，然后再向溶液中滴入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，说明SO2与NaOH溶液已经发生了化学反应2·1·c·n·j·y
(4)SO2＋2OH－===SO＋H2O
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一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．下列反应中SO2作为氧化剂的是( )
A．SO2＋NO2===SO3＋NO
B．SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
C．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
D．SO2＋2Na2SO3＋H2O===2NaHSO3
解析：A和B项中，硫元素的化合价升高，SO2作还原剂，D项中的反应不是氧化还原反应。
答案：C
2．下列关于SO2的说法中，不正确的是( )
A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物
B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色
C．SO2与水反应生成H2SO4
D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧
解析：SO2与H2O反应生成的是H2SO3，而不是H2SO4。
答案：C
3．下列有关SO2的说法中，错误的是( )
A．SO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有氧化性
B．SO2在空气中很难被氧化为SO3
C．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中均能发生反应
D．SO2是大气污染物，也是形成酸雨的主要物质之一
解析：二氧化硫能与一些有色物质结合生成不 ( http: / / www.21cnjy.com )稳定的无色物质，这是二氧化硫的漂白作用，A项错误。SO2氧化为SO3需要催化剂，B项正确；SO2能与Na2SO3溶液反应生成NaHSO3，能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，C项正确；SO2是引起酸雨的主要原因之一，D项正确。21世纪教育网版权所有
答案：A
4．[双选题]如图是一套检验气体性质的实验 ( http: / / www.21cnjy.com )装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭止水夹，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开止水夹，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y可能是( )21·cn·jy·com
A．X为SO2，Y为饱和NaHCO3溶液
B．X为SO2，Y为浓H2SO4
C．X为CO2，Y为Na2SO3溶液
D．X为Cl2，Y为Na2CO3溶液
解析：打开止水夹后品红溶液褪色，说明X为S ( http: / / www.21cnjy.com )O2或其它漂白性气体，关闭止水夹，品红溶液无变化，但澄清石灰水变浑浊，说明通入品红溶液和澄清石灰水的是CO2气体，则证明Y能吸收X气体且能生成CO2，符合题意的是A项和D项。
答案：AD
5．[双选题]一瓶无色气体 ( http: / / www.21cnjy.com )，可能含有HCl、HBr、SO2中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，将该溶液分成两份，1份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀；1份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的是( )
A．原气体中肯定有SO2
B．原气体中可能有HBr
C．原气体中不能肯定有无HCl
D．原气体中不能肯定有无SO2
解析：根据题设实验情景看，加盐酸酸化的 ( http: / / www.21cnjy.com )氯化钡溶液反应生成的白色沉淀必定是BaSO4。由此可判定原气体必定含有SO2。其原因是SO2与氯水反应为SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，有H2SO4生成，Cl2被还原为Cl－。不能从“与AgNO3、HNO3混合溶液反应生成白色沉淀”确定原气体中含HCl，因为氯水中有Cl－。
答案：AC
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(9分)A、B是两种常温下有刺 ( http: / / www.21cnjy.com )激性气味的气体，将A(g)通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B(g)通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A(g)通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；将B(g)通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色。将A(g)和B(g)按1∶1的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：2·1·c·n·j·y
(1)写出A、B的化学式：A________，B________。
(2)写出A与NaOH(aq)反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
或________________________________________________________________________。
(3)写出B与NaOH(aq)反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(4)加热通入A(g)后 ( http: / / www.21cnjy.com )变为无色的品红溶液，现象是________________；加热通入B(g)后变为无色的品红溶液，现象是_______________________________________________。
解析：具有漂白作用、能使品红溶液褪色的 ( http: / / www.21cnjy.com )气体有Cl2、SO2、O3等。A气体不能使紫色石蕊试液褪色，但能使紫色石蕊试液变红色，所以A为SO2；B气体使紫色石蕊试液先变红后褪色，为Cl2；如果将Cl2与SO2等体积混合，通入溶液中，则发生下列反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用，但它们能使紫色石蕊试液变红色。www-2-1-cnjy-com
答案：(1)SO2 Cl2
(2)2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
NaOH＋SO2===NaHSO3
(3)2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O
(4)变为红色 无明显变化
7．(9分)某化学兴趣小组为了探究常温 ( http: / / www.21cnjy.com )下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。2-1-c-n-j-y
[提出猜想]
猜想1：____________________________________________________________。
猜想2：____________________________________________________________。
猜想3：____________________________________________________________。
为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：
[实验探究]
该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：
(1)B中应该装下列________试剂(填编号)。
A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液
C．盐酸 D．澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用是：_________________________________________________。
(3)D中澄清石灰水的作用是：_______________________________________________。
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色 ②C中品红溶液不褪色
③D中澄清石灰水变浑浊
[得出结论]
(4)由上述现象该小组同学得出的结论为：
________________________________________________________________________。
解析：CO2和SO2均能使澄清石灰水变浑 ( http: / / www.21cnjy.com )浊，气体过量时又变澄清。故可猜想该气体为CO2、SO2或CO2和SO2的混合气体。SO2能使品红溶液褪色，能被酸性KMnO4溶液氧化，CO2则不能。验证猜想时要注意排除SO2的干扰，可先用品红溶液检验SO2，再用酸性KMnO4溶液除去SO2，最后检验CO2。21cnjy.com
答案：[提出猜想]气体为CO2 气体为SO2 气体为CO2和SO2的混合气体
[实验探究](1)B (2)检验该气体中是否含有SO2
(3)检验该气体中是否含有CO2
(4)气体为CO2和SO2的混合气体
8．(12分)(2010·陕西高考)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是______________、______________，这些现象分别说明SO2具有的www.21-cn-jy.com
性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为
__________________________________。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象
________________________________________________________________________；
(4)尾气可采用________溶液吸收。
解析：(1)常见烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的为蒸馏烧瓶。
(2)SO2因有还原性，能使酸性高锰酸 ( http: / / www.21cnjy.com )钾溶液褪色，离子反应为：5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋。SO2能与－2价的S反应生成硫沉淀，体现氧化性：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。21教育网
(3)SO2与品红溶液作用的可逆性指：SO2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞。【来源：21·世纪·教育·网】
(4)SO2为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾等强氧化性溶液吸收。
答案：(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3＋H2S ( http: / / www.21cnjy.com )O4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋ (3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 (4)NaOH21·世纪*教育网
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一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．(2011·福建高考)下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( )
A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C．节能减排符合低碳经济的要求
D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
解析：N2不属于温室气体，A项错误；清洁能源使用中不会产生SO2、NOx等气体，B项正确；可燃冰是一种能源，D项正确。www.21-cn-jy.com
答案：A
2．实验室收集NO、NO2两种气体( )
A．均可用排水法
B．均可用向上排空气法
C．NO用向上排空气法，NO2用排水法
D．NO用排水法，NO2用向上排空气法
解析：NO易与O2反应，不能用排空气法收集，NO2易与水反应，不能用排水法收集，故只有D项正确。
答案：D
3．一定条件下，将等体积的NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积为原总体积的( )2·1·c·n·j·y
A. B.
C. D.
解析：利用NO与O2和H2O ( http: / / www.21cnjy.com )反应的方程式4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3进行计算，等体积的NO和O2反应，O2剩余1/4体积，原混合气体为2体积，故剩余O2为原总体积的1/8。【来源：21·世纪·教育·网】
答案：C
4．C、N、S的氧化物中许多是 ( http: / / www.21cnjy.com )工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是( )
A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生
B．这些氧化物使雨水的pH＜7，我们把pH＜7的雨水称之为酸雨
C．N与S的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病
D．“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系
解析：正常雨水为CO2的饱和溶液，其pH为5.6，pH小于5.6的雨水才为酸雨。
答案：B
5．现有等体积混合而成的四组气体：① ( http: / / www.21cnjy.com )NO2＋NO；②NO2＋O2；③HCl＋N2；④NO＋N2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为h1，h2，h3，h4，其中高度关系是( )21教育网
A．h2＞h3＞h1＞h4
B．h3＞h2＞h1＞h4
C．h1＝h2＝h3＝h4
D．h1＞h2＞h3＞h4
解析：①中水面上升的高度为试管的1/3；②水面上升的高度为试管的5/8；③中水面上升的高度为试管的1/2；④中水不能进入试管。21·世纪*教育网
答案：A
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
6．(9分)有A、B、C三种气体， ( http: / / www.21cnjy.com )A为无色不溶于水的气体单质，在一定条件下，A与O2反应生成B。B无色且难溶于水，它也能与O2反应生成C。C易溶于水并与水反应生成B，反应后所得溶液呈酸性，则：www-2-1-cnjy-com
(1)三种气体的化学式为A__________，B__________，
C________。
(2)除去A气体中的少量O2的方法是______________________________________。
(3)除去B中的少量C的方法是___________________________________________。
解析：由题易知A为N2，B为NO，C为NO2。
答案：(1)N2 NO NO2
(2)通过灼热的铜丝网
(3)通过盛水的洗气瓶后干燥
7．(12分)将盛有a mol NO2和b ( http: / / www.21cnjy.com ) mol NO混合气体的试管倒立于水槽中，再通入b mol O2，充分反应后试管里剩余气体的成分及物质的量决定于a与b的关系，请填写表格：
a与b的关系 剩余气体的成分 剩余气体物质的量
若a＝b
若a>b
若a解析：把NO2(a mol)转化为 ( http: / / www.21cnjy.com )NO( mol)，则NO总量为(b＋)mol，由4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，需O2量x＝。讨论：若a＝b，则x＝b刚好反应；若
a>b，则x>b，NO过量，余n(NO ( http: / / www.21cnjy.com ))＝(b＋)mol－b mol＝ mol；若a答案：
a与b的关系 剩余气体的成分 剩余气体物质的量
若a＝b 无 0
若a>b NO
若a8．(9分)氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。21cnjy.com
(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
在该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。
(2)汽车尾气中含有一氧化氮和一 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化碳，经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质。写出该反应的化学方程式：______________________________________。
(3)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：__________________________________________。
解析：(1)在该反应中NO2中的氮元素化合价降低作氧化剂，NO中氮元素化合价升高作还原剂。
(2)根据质量守恒定律结合题目信息可知，一氧化氮与一氧化碳反应后生成的对大气无污染的物质应为氮气和二氧化碳。21·cn·jy·com
(3)根据质量守恒定律结合题目信息可知，氨气和二氧化氮反应后生成的无污染的物质为氮气和水。
答案：(1)NO2 NO
(2)2NO＋2CON2＋2CO2
(3)6NO2＋8NH37N2＋12H2O
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1．(对应考点一)区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是( )
A．各取少许溶液分别放铜片
B．分别与石蕊试液作用
C．用玻璃棒各蘸取少许涂在纸上
D．各取少许溶液分别放入铝片
解析：区别浓、稀硫酸，既简单又可靠的办法是应用浓硫酸的脱水性，将其涂在纸上，浓硫酸会使纸炭化而发黑。21世纪教育网版权所有
答案：C
2．(对应考点一)下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是( )
A．常温时都能与铁发生反应，放出气体
B．加热时都能与铜发生反应
C．都能作为气体干燥剂
D．硫元素的化合价都是＋6价
解析：常温时浓硫酸使铁钝化；铜与稀硫酸常温和加热时都不反应；浓硫酸有吸水性可以作干燥剂，稀硫酸不能作干燥剂。21教育网
答案：D
3．(对应考点二)下列事实与浓硫酸具有强氧化性有关的是( )
①常温时用铁制容器运输浓硫酸 ②硫 ( http: / / www.21cnjy.com )酸工业生产中，用浓硫酸吸收SO3 ③浓硫酸使蔗糖炭化变黑并有大量气体产生 ④浓硫酸用于生产磷肥 ⑤浓硫酸不能用来干燥HBr
A．①③④ B．①②③
C．①③⑤ D．②③④⑤
解析：常温时用铁制容器运输浓硫酸， ( http: / / www.21cnjy.com )是应用了常温时铁遇浓硫酸发生了钝化，这是由浓硫酸的强氧化性引起的；硫酸工业生产中，用浓硫酸吸收SO3，是应用了浓硫酸的难挥发性及吸水性，以防止SO3溶于水或稀硫酸时形成酸雾，造成SO3不易被吸收；浓硫酸使蔗糖炭化变黑，是由于浓硫酸的脱水性引起的，而有大量气体产生则是蔗糖脱水后生成的炭被浓硫酸氧化成CO2气体，硫酸被还原成SO2；浓硫酸用于生产磷肥是应用了其强酸性；浓硫酸不能用来干燥HBr，是因为浓硫酸具有强氧化性，而HBr具有还原性，如用浓硫酸干燥HBr，则HBr将被氧化成Br2。21cnjy.com
答案：C
4．(对应考点二)下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是( )
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
解析：A项浓硫酸具有脱水性使蔗糖炭化；B项浓H2SO4在加热时才可与铜片反应；C项浓H2SO4不能干燥NH3。21·cn·jy·com
答案：D
5．(实验题)在试管中放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。
(1)若铜片还有剩余，硫酸_ ( http: / / www.21cnjy.com )_________消耗完毕(填“已”或“没有”)。其理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
设计一个实验证明你的结论，写出你所设计实验的反应原理(用化学方程式表示)
________________________________________________________________________。
(2)欲观察生成的CuSO4溶液的颜色，应采取的操作是____________________________。
(3)用一定量的废铜屑制取胆矾，有两 ( http: / / www.21cnjy.com )种方法：第一种是取铜与浓硫酸直接反应；第二种是先将铜在空气中加热，使之生成CuO，再与稀硫酸反应，其中________种方法好，理由是________________________________________________________________________。
解析：(1)铜不能与稀硫酸反应，浓 ( http: / / www.21cnjy.com )硫酸随着反应的进行，浓度变稀，变成稀硫酸。利用稀H2SO4可以与金属活动顺序表中H前金属反应，可用一种较活泼金属投入反应后溶液中，看是否发生反应来证明硫酸是否消耗完毕。www.21-cn-jy.com
(2)要观察CuSO4溶液颜色，可将反应后的液体慢慢注入水中，边加边搅拌即可。
(3)第二种方法好。因为既节省了硫酸，又不会产生污染大气的SO2气体。
答案：(1)没有 因随反应Cu＋2H ( http: / / www.21cnjy.com )2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑的进行，硫酸变稀，而稀H2SO4不与Cu反应，故H2SO4不会耗完 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(或CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O)2·1·c·n·j·y
(2)将反应后的液体慢慢注入水中，边加边搅拌，而后观察颜色
(3)第二 既节省H2SO4又防止产生SO2造成污染
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一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．关于硝酸的说法正确的是( )
A．Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2
B．浓HNO3不能与非金属单质反应
C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子
D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
解析：Cu与稀HNO3反应生成NO不 ( http: / / www.21cnjy.com )产生H2，A项错误，浓HNO3可以与非金属单质反应，B项错误，常温下，Fe遇浓HNO3钝化，不会产生大量NO2，D项错误。
答案：C
2．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是( )
A．颜色变浅 B．逐渐加深
C．没有改变 D．变黄色
解析：Fe(NO3)2溶液中主要含有Fe2＋ ( http: / / www.21cnjy.com )、NO，加入稀盐酸时，电离出H＋，提供了酸性环境。H＋和NO构成了稀硝酸，具有氧化性，把Fe2＋氧化为Fe3＋。
答案：D
3．下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是( )
A．C＋浓HNO3 B．Cu＋稀HNO3
C．CuO＋浓HNO3 D．NaOH＋HNO3
解析：浓HNO3与C反应只表现氧化性，与Cu ( http: / / www.21cnjy.com )O、NaOH反应只表现酸性，稀HNO3与Cu反应生成NO表现氧化性，生成Cu(NO3)2表现酸性。2·1·c·n·j·y
答案：B
4．[双选题]硝酸能与绝大多数金属反应，体现其极强氧化能力。下列块状金属中在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是( )【来源：21·世纪·教育·网】
A．Ag B．Cu
C．Al D．Fe
解析：常温下，浓硝酸能使Fe、Al等钝化， ( http: / / www.21cnjy.com )这是因为浓硝酸将它们的表面氧化成一层薄而致密的氧化物薄膜，阻止了反应的进一步进行。Ag、Cu都能和硝酸反应。
答案：AB
5．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )21·世纪*教育网
A．2 mol B．1 mol
C．0.5 mol D．0.25 mol
解析：由反应中电子得失守恒可知，产物硝酸锌和硝酸铵的物质的量之比为4∶1，故被还原的硝酸的物质的量为0.25 mol。2-1-c-n-j-y
答案：D
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(10分)在浓硝酸中放入铜片：
(1)开始反应的化学方程式为____________________________________________。
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为___________________________
________________________________________________________________________。
(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是
________________________________________________________________________。
(4)若将12.8 g铜跟一定量的 ( http: / / www.21cnjy.com )浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况，不存在N2O4)。则所消耗硝酸的物质的量是________。21世纪教育网版权所有
解析：过量的铜跟浓硝酸反应时，随着反应的 ( http: / / www.21cnjy.com )进行，硝酸的浓度逐渐变小，所以反应到后期，主要为铜跟稀硝酸的反应；反应停止后，溶液中还有NO，当加入强酸时，H＋跟NO构成硝酸，使铜继续溶解；由N原子守恒可计算消耗HNO3的量为×2＋＝0.65 mol。21·cn·jy·com
答案：(1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(3)加入稀硫酸后，硫酸电离出的H＋与原溶液中的NO又形成了具有强氧化性的稀硝酸，稀硝酸再跟铜反应产生气体www.21-cn-jy.com
(4)0.65 mol
7．(10分)将红热固体单质甲投入黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，根据如图所示变化填空。www-2-1-cnjy-com
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)写出下列物质的名称：甲是________，乙是________，丙是________；
(2)混合气体A的主要成分是____________________(填化学式)；
(3)气体B是________，蓝色溶液是________。
(4)写出固体甲与溶液乙反应的化学方程式__________________________________。
解析：本题的“题眼”是蓝色溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液―→含Cu2＋―→单质丙为铜。能与铜反应即为强氧化性酸溶液HNO3，气体B为NO，A中的一种成分能与H2O反应生成HNO3和NO，则A中含有NO2，能使澄清石灰水变浑浊的气体为CO2，进一步说明单质甲为碳，A为NO2与CO2的混合气体，显黄色的溶液乙为溶有NO2的浓硝酸。 21*cnjy*com
答案：(1)碳 浓硝酸 铜
(2)CO2、NO2
(3)NO Cu(NO3)2
(4)C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
8．(10分)(2011·上海高考)雄黄 ( http: / / www.21cnjy.com )(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：【来源：21cnj*y.co*m】
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应 ( http: / / www.21cnjy.com )转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_______________________________。
(2)上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用____________吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H＋＋10NO===2H3AsO4＋3S↓＋10NO2↑＋2H2O【出处：21教育名师】
若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为____________。
(4)若反应产物NO2与11.2 L ( http: / / www.21cnjy.com ) O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量________(选填编号)。【版权所有：21教育】
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol
c．大于0.5 mol d．无法确定
解析：(1)根据电子得失守恒知1 mol ( http: / / www.21cnjy.com )As2S3作氧化剂得到2 mol电子，而1 mol SnCl2作还原剂失去2 mol电子，所以二者的物质的量之比是1∶1。21教育网
(2)H2S是还原性气体可用碱液或硫酸铜溶液吸收。
(3)As2S3作还原剂，转移电子的个数是2×(5－3)＋3×(0＋2)＝10。
(4)根据电子守恒可知生成CO2的量是0.5 mol×4/4＝0.5 mol，但随着反应的进行，硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应。21cnjy.com
答案：(1)1∶1 (2)As2S3 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 (3)10 mol (4)a
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1．(对应考点一)[双选 ( http: / / www.21cnjy.com )题]现有NO2、O2的混合气体12 mL，通入足量的水中，充分反应后逸出气体2 mL(同温同压下)，则原混合气体中含有氧气的体积是( )
A．1.2 mL B．2.4 mL
C．3 mL D．4 mL
解析：根据有关的反应：4 ( http: / / www.21cnjy.com )NO2＋O2＋2H2O===4HNO3,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，设原混合气中O2的体积为V(O2)，剩余气体可能是O2，也可能是NO。①若剩余O2，则
V剩＝V(O2)－[12 mL－V(O2) ( http: / / www.21cnjy.com )]＝2 mL，解得V(O2)＝4 mL，D正确；②若剩余NO，则V剩＝[12 mL－V(O2)－4V(O2)]＝2 mL，解得V(O2)＝1.2 mL，A正确。
答案：AD
2．(对应考点一)将装有50 mL N ( http: / / www.21cnjy.com )O2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30 mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是( )21教育网
A．5∶3 B．3∶5
C．3∶2 D．2∶3
解析：设混合气体中NO2的体积为x，差量法：
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ΔV
3 mL 1 mL 2 mL
x 50 mL－30 mL＝20 mL
＝，解得x＝30 mL。
则原混合气体中NO为50 mL－30 mL＝20 mL，
所以V(NO2)∶V(NO)＝30 mL∶20 mL＝3∶2。
答案：C
3．(对应考点二)NO对环境的危害在于( )
①破坏臭氧层 ②高温下能使一些金属被氧化
③造成酸雨 ④与人体血红蛋白相结合
A．仅①③ B．仅③④
C．①②③ D．①③④
解析：NO在高温下不能氧化金属，②错误，④不属于对环境的危害，①③正确。
答案：A
4．(对应考点二)诺贝尔化学奖曾授予德国化学 ( http: / / www.21cnjy.com )家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是
( )
A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用
B．汽车尾气中NOx在铂表面发生反应的产物是N2
C．CO在铂表面可能和O2、NOx反应
D．NOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合
解析：在铂表面上发生的反应 ( http: / / www.21cnjy.com )为CO＋NOxCO2＋N2(未配平)，其中NOx被还原为N2，CO被氧化为CO2，CO2不能与人体内的血红蛋白结合，故D错误。
答案：D
5．(实验题)下面的实验是NO2溶于水的有关操作，装置如右图所示：
操作1：用带橡皮手套的拇指堵住试管口，将试管从水中取出，把试管正立起来。可能的现象是：水进入至试管容积约____________处。21世纪教育网版权所有
原因：NO2溶于水，气体体积减少了____________。
操作2：松开拇指。
可能的现象是：试管内的无色气体变成________色。
原因：生成的气体被空气中的____________氧化成____________。
操作3：再用拇指堵住试管口，振荡。
可能的现象是：气体由________色变为________色。
原因：____________又溶于水。
操作4：向试管中滴入2滴紫色石蕊试液。
可能的现象是：紫色石蕊试液变__________色，溶液呈____________性。
解析：操作1所涉及的反应为：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO的体积是NO2体积的，气体体积减少了，水进入试管容积的。21cnjy.com
操作2所涉及的反应为：2NO＋O2===2NO2，无色的NO遇空气，被空气中的氧气氧化为红棕色的NO2。21·cn·jy·com
操作3所涉及的反应为：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，振荡后红棕色NO2又与水反应生成了无色的NO。www.21-cn-jy.com
操作4中，滴入石蕊试液，溶液会变红，溶液中的硝酸显酸性，HNO3===H＋＋NO，石蕊遇酸变红。
答案： 红棕 O2 NO2 红棕 无 NO2 红 酸
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(时间：60分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．[双选题]如图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是
( )
A．NO B．NO2
C．CO D．SO2
解析：气体从长管进，短管出 ( http: / / www.21cnjy.com )，收集的气体应是密度比空气大的气体。NO和CO的密度和空气密度相差不大，且NO易与空气中的O2反应，二者均不能用排空气法收集。
答案：BD
2．铜粉放入稀H2SO4中，加热后无明显现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体逸出，此盐可能是( )www.21-cn-jy.com
A．FeSO4 B．Na2CO3
C．KNO3 D．KCl
解析：铜粉与稀硫酸不反应，但加入K ( http: / / www.21cnjy.com )NO3后溶液中存在H＋、NO，可与Cu发生反应，3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO＋4H2O，故 铜粉溶解且有气体逸出。
答案：C
3．下列说法中正确的是( )
A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨
B．氨是共价化合物，硝酸是离子化合物
C．氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟
D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原
解析：N2与H2化合的条件是高温、高压、催 ( http: / / www.21cnjy.com )化剂，A错；硝酸是共价化合物而非离子化合物，B错；NH3中N为－3价，HNO3中N为＋5价，因此由氨制硝酸，氮元素被氧化，D错。【来源：21·世纪·教育·网】
答案：C
4．下列关于NO的叙述不正确的是( )
A．NO对环境的危害在于破坏臭氧层、形成酸雨等方面
B．NO可以是某些含高价N物质的还原产物也可以是某些含低价N物质的氧化产物
C．实验室制取少量的NO可以用向下排空气法收集
D．生物体内存在少量NO能提高其生理机能，如扩张血管、促进免疫力等
解析：A项包括NO在内的NOx引 ( http: / / www.21cnjy.com )起的环境问题主要是光化学烟雾、酸雨和臭氧层破坏，A项正确；NO中N元素为＋2价，是中间价态，可以是高价氮元素被还原或低价氮元素被氧化的产物，B项正确；NO易与O2反应，不能用排空气法收集，C项错误；据题意NO在生物体内能起到积极作用，D项正确。21·世纪*教育网
答案：C
5．香烟雾中含有CO、CO2、SO2、H ( http: / / www.21cnjy.com )2O等气体，用①无水CuSO4，②澄清石灰水，③加热CuO，④生石灰，⑤品红溶液，⑥KMnO4酸性溶液等药品可将其一一检出，检测香烟烟雾通入药品的正确顺序是( ) 21*cnjy*com
A．①—⑤—②—①—④—③
B．①—⑤—⑥—②—④—③
C．③—④—②—⑥—⑤—①
D．②—⑤—①—④—③—⑥
解析：先用无水CuSO4检出水后， ( http: / / www.21cnjy.com )通入品红溶液中检出SO2，然后用KMnO4酸性溶液除去SO2后，通入澄清石灰水中检测CO2，再用生石灰除去H2O(g)后，才能通入CuO中检测CO。【版权所有：21教育】
答案：B
6．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入 ( http: / / www.21cnjy.com )足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的( )
A．N2、NO2、Br2 B．NO2、NO、N2
C．NO2、NO、O2 D．N2、O2、Br2
解析：气体呈红棕色，说明含有NO2或Br2中 ( http: / / www.21cnjy.com )的至少一种，溶于水得橙色溶液，说明气体中含有溴蒸气，所得无色气体遇空气重新变为红棕色，说明无色气体含NO，即原气体中有NO2，则原气体既有NO2也有Br2。www-2-1-cnjy-com
答案：A
7．[双选题]下列说法正确的是( )
A．(2011·安徽高考)饱和氯水中Cl－、NO、Na＋、SO能大量共存
B．(2011·天津高考)SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋21教育名师原创作品
C．(2011·天津高考)加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NO21*cnjy*com
D．(2011·浙江高考)除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
解析：氯水中的HClO具有强氧化性 ( http: / / www.21cnjy.com )，可氧化SO，故A错；SO2通入碘水中被I2氧化生成SO，故B错；加入铝粉能产生H2的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，在强酸性溶液中不可能存在AlO和NO(硝酸与铝反应不生成氢气)，在强碱性溶液中，C中离子互不反应，可以大量共存，故C正确；酸性KMnO4溶液能将SO2氧化成硫酸，故D正确。
答案：CD
8．[双选题]下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是( )
A．能使品红褪色，加热后又出现红色
B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，且该沉淀不溶于硝酸
解析：B项中酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；C项中若气体是CO2也可以。
答案：AD
9．盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( )【来源：21cnj*y.co*m】
A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成
B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有
D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有
解析：甲中SO2被硝酸氧化为硫酸，从而得到硫酸钡沉淀；乙中SO2首先与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀。【出处：21教育名师】
答案：A
10．在100 mL等物质的量的HB ( http: / / www.21cnjy.com )r和H2SO3的混合液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br－变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( )
A．0.0075 mol·L－1 B．0.008 mol·L－1
C．0.075 mol·L－1 D．0.08 mol·L－1
解析：由题意知Br2能氧化H ( http: / / www.21cnjy.com )2SO3，据氧化还原反应规律，H2SO3的还原性强于Br－，在HBr和H2SO3的混合液中通入Cl2，Cl2首先氧化H2SO3，依据电子守恒，0.01×2＝0.1×x×2＋0.1×x×(x为它们的物质的量浓度)，则x＝0.08 mol·L－1。
答案：D
11．在一定体积的18 mol·L－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的体积为( )21cnjy.com
A．等于50 mL B．大于50 mL
C．等于100 mL D．大于100 mL
解析：浓硫酸与铜可发生氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应进行，硫酸的浓度逐渐下降，当变为稀硫酸时反应就会停止。因此，硫酸的实际量要大于参加反应的硫酸的量。据题意，参加反应的硫酸物质的量＝被还原的硫酸物质的量的2倍，即1.8 mol，其相应浓硫酸的体积为100 mL，则浓硫酸的体积应大于100 mL。
答案：D
12.[双选题]碳跟浓硫酸共热产生的气体 ( http: / / www.21cnjy.com )X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是( )21·cn·jy·com
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D．在Z导管口有红棕色气体出现
解析：X是CO2和SO2的混合气体， ( http: / / www.21cnjy.com )Y是NO2气体。在BaCl2溶液中，NO2与水反应生成HNO3和NO，SO2和水反应生成H2SO3，HNO3将H2SO3氧化成H2SO4，进而与BaCl2反应生成BaSO4沉淀。CO2和NO两种气体从Z导管逸出，NO遇空气生成红棕色的NO2。
答案：CD
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(10分)两位同学设计 ( http: / / www.21cnjy.com )下述两种实验方案，并都认为，如果观察到的现象与自己的设计方案一致，即可确认无色气体中一定含有SO2和CO2气体。2-1-c-n-j-y
( http: / / www.21cnjy.com )
请你评价上述两个方案是否严密并说明理由：
方案甲：___________________________________________________________。
方案乙：______________________________________________________________。
解析：该题属于实验方案的评价，对比两个实验， ( http: / / www.21cnjy.com )相同点是都用了澄清石灰水；不同点：甲先连续用了溴水而乙连续用了品红溶液；SO2与溴水的反应属于氧化还原反应，其中SO2是还原剂，可以想象，能还原Br2而使溴水褪色的物质不仅有SO2，还可能有其他无色气体与溴水反应使溴水褪色。能使品红褪色的无色气体只有SO2(O3、Cl2都有颜色)，故乙方案严密而甲方案不严密。
答案：不严密，并非只有SO2才能使溴水褪色
严密，品红①褪色证明有SO2，品红②不褪色即SO2已完全除去，且澄清石灰水变浑浊证明含有CO2
14．(13分)实验室中要测定某无色气体的 ( http: / / www.21cnjy.com )成分，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成。将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内充满液体。由此可判断：
(1)原气体中一定含有____________，一定不含有____________________。
(2)写出②中发生反应的化学方程式_______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)由最终结果可知原气体中__________和__________的体积比为____________。
解析：无色气体，则一定无N ( http: / / www.21cnjy.com )O2。通过浓硫酸气体体积减少，能被浓硫酸吸收的只有NH3，气体中一定含有NH3。通过Na2O2，出来的气体颜色呈红棕色，说明混合气体中有CO2和NO。最后气体全部被水吸收，则一定无N2。21教育网
答案：(1)NH3、CO2、NO N2、NO2
(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，
2NO＋O2===2NO2
(3)CO2 NO 3∶2
15．(16分)下图是以黄铁矿(FeS2)为反应物的一系列变化，其中不含硫的反应产物已略去。
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)写出下列物质的化学式：
A________，B________，C________，D________，
E________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________，
③________________________________________________________________________，
⑤________________________________________________________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
②________________________________________________________________________，
④________________________________________________________________________。
解析：各物质均为含硫物质，则C必为SO2，D为H2SO4；又由BA，可知B为S，A为FeS，E为H2S。2·1·c·n·j·y
答案：(1)FeS S SO2 H2SO4 H2S
(2)①FeS2FeS＋S
③S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O
⑤C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(3)②FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
④SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－
16．(13分)下图是中学化学中常见 ( http: / / www.21cnjy.com )物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。
( http: / / www.21cnjy.com )
试回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：X________，B________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①G＋H―→A＋F：____________________________________________________。
②C＋D―→E：_________________________________________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
G＋Cu―→E：__________________________________________________________。
(4)工业上合成C后采用 ( http: / / www.21cnjy.com )加压、降温液化的方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是_________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：X和盐酸反应产生的气体A能 ( http: / / www.21cnjy.com )和过氧化钠反应生成气体D，说明A是二氧化碳，X是碳酸盐或碳酸氢盐，D是氧气.1 mol X分解得A、B、C各1 mol，A、C为气体，B为液体，推知X为NH4HCO3。X和氢氧化钠反应产生的气体是氨气，氨气和氧气反应生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成硝酸，硝酸和铜反应既能生成NO2，又能生成NO。21世纪教育网版权所有
答案：(1)NH4HCO3 H2O
(2)①C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
②4NH3＋5O24NO＋6H2O
(3)3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(4)NH3易液化
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一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的叙述正确的是( )
A．它们都是酸，因此彼此不发生反应
B．只有亚硫酸可以露置在空气中，其他酸不行
C．鉴别三种酸溶液时，只要分别滴加BaCl2溶液即可
D．它们都是二元酸，酸性H2S＜H2SO3＜H2SO4
解析：氢硫酸能与亚硫酸、浓硫酸反应 ( http: / / www.21cnjy.com )，在空气中能被氧气氧化。亚硫酸与氢硫酸、O2反应，但不与浓H2SO4反应，故亚硫酸不能露置在空气中。浓H2SO4具有吸水性，不能露置于空气中。向三种酸中加BaCl2溶液，只有H2SO4反应。21·cn·jy·com
答案：D
2．[双选题]下列有关硫酸的化学事实与硫酸表现出的性质(括号中)的描述中，正确的是
( )
A．久置在敞口容器中的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)
B．在加热条件下铁与浓硫酸反应(氧化性、酸性)
C．蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验(吸水性)
D．浓硫酸与氯化钠固体反应制HCl(难挥发性)
解析：浓硫酸的吸水性是指浓硫酸吸收现成 ( http: / / www.21cnjy.com )的水，比如浓硫酸吸收空气中的水蒸气，所以A中应体现浓硫酸的吸水性，脱水性是指原物质中没有现成的水，浓硫酸把H、O按H2O的组成比例脱出来的性质，比如蔗糖碳化体现了浓硫酸的脱水性。21教育网
答案：BD
3．[双选题]下列转化需要加入氧化剂才能实现的是( )
A．H2S―→SO2 B．H2SO4―→SO2
C．S―→SO2 D．SO―→SO2
解析：加入氧化剂后，被氧化的硫元素的化合价升高，H2S―→SO2，S―→SO2符合题意。
答案：AC
4．高温下FeSO4发生反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入BaCl2溶液中，得到的沉淀物质是( )21世纪教育网版权所有
A．BaSO3和BaSO4 B．BaS
C．BaSO3 D．BaSO4
解析：SO2气体不与BaCl2溶液反应，SO3气体通入BaCl2溶液中，先与水反应生成H2SO4，再与BaCl2反应生成BaSO4沉淀。2·1·c·n·j·y
答案：D
5．硫黄在空气中燃烧生成气体甲， ( http: / / www.21cnjy.com )甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙转化为丙。在丙溶液中加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别是( )【来源：21·世纪·教育·网】
A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S
B．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3
C．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3
D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
解析：题目中所述的变化过程可表示为：
由题意可推出：甲是SO2，乙是H2SO3，丙是H2SO4，丁是H2S，戊是S。
答案：D
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(9分)在如图所示的转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，A与D反应生成离子化合物，回答下列问题：www-2-1-cnjy-com
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)写出下列物质的化学式：
A____________；F____________；H____________。
(2)C的俗名为________。
(3)写出B→C，E→F的化学方程式：
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
解析：解答此题的关键是“B、D都 ( http: / / www.21cnjy.com )是淡黄色固体”，在中学阶段，常见的淡黄色固体有S、Na2O2、AgBr，而由图中“ABO2”，则可推断A为Na，B为Na2O2，由A和D反应生成离子化合物，D应为S，二者反应生成Na2S。www.21-cn-jy.com
答案：(1)Na SO3 Na2SO4
(2)苛性钠、火碱或烧碱
(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2SO2＋O2 2SO3
7．(9分)右图表示淡黄色固态单 ( http: / / www.21cnjy.com )质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。2-1-c-n-j-y
(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式
________________________________________________________________________；
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式
________________________________________________________________________；
(3)写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________
________________________________________________________________________；
(4)将5 mL 0.10 mol ( http: / / www.21cnjy.com )·L－1的E溶液与10 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合，写出反应的离子方程式_________________________________________________________。
解析：淡黄色固体A可能为S，则B为SO2，E为H2SO3，根据B和C的相对分子质量之比为4∶5，可知C为SO3，则D为H2SO4。21·世纪*教育网
答案：(1)H2＋SH2S
(2)H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O
(3)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
或Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(4)H2SO3＋2OH－===SO＋2H2O
8．(12分)亚硫酸钠中＋4价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水。21cnjy.com
(1)要证明亚硫酸溶液具有还原性，应选用 ( http: / / www.21cnjy.com )的试剂有________ ；观察到的现象是____________；反应的离子方程式为____________________________________。
(2)要证明亚硫酸钠溶液具有氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )性，应选用的试剂有________；观察到的现象是________________；反应的离子方程式为__________________________。
解析：根据氧化还原反应的特点，要证明N ( http: / / www.21cnjy.com )a2SO3有氧化性，则应加入还原性试剂，反之，要加入氧化性试剂。Na2SO3与Na2S在酸性条件下反应生成单质S，碱性条件下不反应。
答案：(1)溴水 溴水褪色
H2SO3＋Br2＋H2O===SO＋2Br－＋4H＋
(2)硫化钠溶液、稀硫酸 有淡黄色沉淀生成
6H＋＋SO＋2S2－===3S↓＋3H2O
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1．(对应考点一)在1 L 1 mol·L－1氨水中( )
A．含1 mol NH3氨分子
B．含NH3和NH之和为1 mol
C．含1 mol NH3·H2O
D．NH3、NH3·H2O、NH之和为1 mol
解析：1 L 1 mol·L－1氨水中，溶 ( http: / / www.21cnjy.com )解的NH3是1 mol，它在溶液中以下列三种微粒形式存在：NH3、NH3·H2O、NH，据N原子守恒得NH3、NH3·H2O、NH物质的量之和为1 mol。
答案：D
2．(对应考点一)试管中盛有少量白色晶体，可能是铵盐，检验的方法是( )
A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞
D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
解析：铵盐与碱反应产生NH3，通 ( http: / / www.21cnjy.com )过湿润的红色石蕊试纸确定NH3存在即可证明NH存在，从而证明晶体为铵盐。C项和D项虽然指示剂都变色，但由于加入了NaOH溶液，无法说明是氨水还是NaOH使指示剂变色。21世纪教育网版权所有
答案：B
3．(对应考点二)如图为中学化学教材上的喷 ( http: / / www.21cnjy.com )泉实验装置。在烧瓶中充满了干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列各组中能形成这样的喷泉但液体不能充满烧瓶的是( )21教育网
A．HCl和H2O
B．以4∶1混合的NO2、O2混合气体和H2O
C．NO2和H2O
D．CO2和NaOH溶液
解析：喷泉实验产生的根本原因是烧瓶内外产 ( http: / / www.21cnjy.com )生气压差，当把胶头滴管内的液体挤入烧瓶时，四选项均可产生气压差形成喷泉，且HCl能完全溶于水，CO2完全与NaOH溶液反应，4∶1混合的NO2和O2能恰好发生反应，4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，故均可使液体充满烧瓶，但NO2与H2O反应时有NO生成，液体不能充满烧瓶。
答案：C
4．(对应考点二)利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。21cnjy.com
(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是
__________________。
(2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观察到的现象是
________________________。
(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关 ( http: / / www.21cnjy.com )，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是______________________________________。
解析：(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生喷泉实验，必然使烧瓶Ⅱ中压强小于大气压强，则根据NH3的性质，先打开a、b，再挤压胶头滴管即可。21·cn·jy·com
(2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管， ( http: / / www.21cnjy.com )则在a中NH3被水吸收，形成负压，Ⅰ中HCl进入Ⅱ中，HCl和NH3反应生成固体NH4Cl，生成白烟。www.21-cn-jy.com
(3)要在烧瓶Ⅰ中形成喷泉，就要形成负压，先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管。片刻后，关闭a活塞，打开b活塞。2·1·c·n·j·y
答案：(1)先打开a、b活塞， ( http: / / www.21cnjy.com )再挤压胶头滴管胶头 (2)烧瓶Ⅱ导管口处产生白烟 (3)先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(或先打开a活塞，挤压胶头滴管，再打开c活塞)，片刻后，关闭a，然后打开b活塞【来源：21·世纪·教育·网】
5．(实验题)氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：
①用固体氢氧化钙与氯化铵共热；
②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。
(1)下面的制取装置图中，方法①应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置________。21·世纪*教育网
(2)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________。
A．浓硫酸 B．固体氢氧化钠 C．五氧化二磷
(3)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是________________________________
________________________________________________________________________。
解析：A装置适用于固体与固体加热制气体，B装 ( http: / / www.21cnjy.com )置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体。NH3为碱性气体，只能用碱性干燥剂。检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸。
答案：(1)A B (2)B
(3)将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH3已集满(或其他合理答案)
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