专题3 从海水中获得的化学物质 检测题（含答案） 2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题3《从海水中获得的化学物质》检测题
一、单选题
1．下列离子方程式正确的是
A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+＋4Br—＋3Cl2＝2Fe3+ ＋2Br2＋6Cl—
B．澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca2+ + OH— + = CaCO3↓+ H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O→ 2C6H5OH＋
D．电解饱和食盐水的反应：2Cl + 2H+ = Cl2↑+ H2↑
2．下列说法不正确的是（ ）
A．用分液漏斗可以分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
B．用溴水除去甲烷中的乙烯气体
C．碳酸钠是焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一
D．蒸馏是分离液态混合物一种常用方法，广泛应用于石油工业
3．如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断，下列结论中不正确的是
A．N点时溶液中的溶质只有NaCl
B．c(NaOH)＝c(HCl)
C．原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶2
D．K点之前加入的是NaOH溶液，K点之后加入的是盐酸
4．固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、K[Al(OH)4]、MgCl2、K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：
根据上述实验，以下说法正确的是（ ）
A．气体A一定只是NO
B．由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生，因此可以判断溶液甲中含有K2SO3
C．若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有Fe2O3
D．溶液甲中一定含有K2SiO3，可能含有K[Al(OH)4]、MgCl2
5．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料
B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．小苏打可用于中和过多胃酸
D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂
6．五水硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗称海波。医药上用作洗涤剂、消毒剂。根据化合价原理可知Na2S2O3·5H2O中S元素的化合价为
A．+6 B．+4 C．+2 D．-2
7．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是
A．Na2O2与CO2反应，Na2O2为氧化剂，CO2为还原剂
B．Na2O2与H2O反应，每消耗1个Na2O2，反应中转移2个电子
C．将62gNa2O和78gNa2O2分别投入同质量的水中，所得溶液的溶质质量分数相同
D．Na2O2属于碱性氧化物
8．FeCl3溶液作为腐蚀液制作印刷电路板的原理是，将预先设计好的电路在覆铜板上用蜡覆盖，再把覆铜板放在FeCl3溶液浸泡，蜡没有覆盖到的铜会发生腐蚀反应而溶解，可制得印刷电路板，下列说法不正确的是
A．FeCl3溶液能与铜反应，与蜡不反应
B．腐蚀反应既是离子反应又是氧化还原反应
C．腐蚀反应说明Cu的还原性比Fe2+强
D．向腐蚀反应后溶液加入一定量铁粉，充分反应后，有固体存在，此时溶液一定不含Fe3+、Cu2+
9．氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸
D．通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁质容器
10．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．K+、HCO、SO、OH- B．Na+、H+、CO、Cl-
C．Na+、Ca2+、NO、CO D．Na+、Ba2+、Cl-、OH-
11．下列变化中，不涉及氧化还原反应的是
A．冶炼金属 B．绿色植物的光合作用
C．牛奶变质腐败 D．钟乳石的形成
12．下列说法正确的是
A．硫酸亚铁铵晶体要用冷水洗涤，而阿斯匹林过滤后则须用无水酒精洗涤
B．食醋总酸含量的测定实验中，若滴定终点没有控制好，即NaOH溶液滴加过量，则必须重做实验
C．火柴头中的氯元素检验的实验中，将火柴头未燃烧浸于水中，片刻后取少量溶液，加溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，证明有氯元素
D．毒物误入口内，可将稀硫酸铜溶液加入一杯温水中内服，人工促使呕吐出毒物后送医院
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C． 的溶液中：、、、
D．含有的溶液中：、、、
14．金属钠跟下列溶液反应时，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是
A．溶液 B．KCl溶液 C．溶液 D．溶液
15．下列生产、生活和科学中的化学叙述错误的是
A．我国是全球最大的锂电池生产国，锂电池的比能量高、电压高、工作温度宽、可储存时间长
B．熔融烧碱时，不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚、陶瓷坩埚、铁坩埚，可使用镍坩埚
C．漂白液、漂白粉、漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，也可用作游泳池和环境的消毒剂
D．制作宇航服所使用的聚酯纤维属于合成纤维
二、填空题
16．Ⅰ．纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。实验室常用过氧化氢制取氧气，工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：
（1）写出过氧化氢的电子式：____________。
（2）实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为_______________，当生成标准状况下2.24L O2时，转移电子为______ mol。
（3）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在其水溶液中的电离方程式：______。（只写第一步）
（4）同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中红色消失。关于褪色原因：甲同学认为H2O2是二元弱酸，消耗了OH-使红色消失；乙同学认为H2O2具有漂白性使溶液褪色。请设计一个简单的实验方案来判断甲、乙两位同学的说法是否正确：___________
Ⅱ．工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：
（1）由上图可知SCR技术中的氧化剂为________。
（2）用Fe作催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，写出该反应的化学方程式：________________________________
Ⅲ．研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应①：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1= -49.6 kJ/mol
反应②：CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) △H2= +23.4 kJ/mol
反应③：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3＝___________kJ/mol。
17．欲除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，请选择合适的试剂并写出有关反应的离子方程式:
(1)NaCl溶液(NaHCO3)，除杂质的试剂是_____离子方程式为_____
(2)FeCl3溶液(FeCl2)，除杂质用试剂是_____离子方程式为_____
(3)NaHCO3溶液(Na2CO3)，除杂质的试剂是_____离子方程式为_____
三、计算题
18．现有四种溶液：A．盐酸B．稀硫酸C．NaOH溶液D．Ba(OH)2溶液。这些溶液溶质物质的量浓度均为0.3mol/L。根据溶液取用情况，判断得到的溶液中存在的主要离子及其浓度；或者根据最终离子的情况，推断最终溶液可能是哪些溶液按怎样的体积比混合的结果(忽略溶液混合后的体积变化)
溶液取用情况 溶液中存在的主要离子及其浓度
溶液A和B按体积比2:1混合 ①____________
②____________ Na+和Cl﹣物质的量浓度均为0.15 mol/L
等体积混合溶液B和C ③____________
溶液A和D按体积比2:1混合 ④____________
⑤____________ Ba2+物质的量浓度为0.1 mol/L，OH﹣物质的量浓度为0.2 mol/L
19．向100mLNaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：
(1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出___________。
1 2 3 4
白色固体组成
(2)若通入CO2气体为1.12L(标准状况下)，得到5.7g的白色固体。则所用NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L。
四、实验题
20．海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)下列不属于海水淡化的方法________(填序号)。
A．蒸馏法 B．离子交换法
C．过滤法 D．电渗析法
(2)如图是从海水中提取镁的简单流程。
①试剂B是________(填化学式)。
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是__________________________________________
(3)海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：
海带海带灰海带灰悬浊液含I－溶液含I2水溶液含I2苯溶液单质I2
Ⅰ.下列不属于步骤①操作所用的仪器是________(填序号)。
A．酒精灯 B．漏斗
C．坩埚 D．泥三角
Ⅱ.步骤③的实验操作名称是________。
Ⅲ.④步骤反应的离子方程式____________________________________________________
21．某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应。
操作 现象
向盛有4.0g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水 剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a
向溶液a中滴入两滴酚酞 ⅰ．溶液变红 ⅱ．10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色
（1）Na2O2的电子式为___________。它与水反应的离子方程式是__________________。
（2）甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应，并实验证实了H2O2的存在；取少量溶液a，加入试剂___________（填化学式），有气体产生。
（3）乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以氧化H2O2并测定其含量。取20.00mL溶液，用稀H2SO4酸化，用0.002mol/L KMnO4溶液滴定，产生气体，溶液褪色，至终点时共消耗10.00mL KMnO4溶液。
①实验中，滴定时KMnO4溶液应装在__________（酸或碱）式滴定管中。
②用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：_______________。
2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2++5O2↑+8H2O。
③溶液a中 c(H2O2)=___________ mol/L。
试卷第2页，共7页
参考答案：
1．A
【详解】A. 溴化亚铁溶液中通入过量氯气Br-和Fe2+均被氧化：2Fe2+＋4Br—＋3Cl2＝2Fe3+ ＋2Br2＋6Cl—，故A正确；
B. 过量碳酸氢钠与澄清石灰水反应生成碳酸钙、碳酸钠和水：Ca2+ + 2OH— + 2= CaCO3↓+2 H2O+CO32-，故B错误；
C. 苯酚酸性强于碳酸氢根，弱于碳酸，苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氢钠，故C错误；
D. 电解饱和食盐水反应应为：，故D错误。
故答案选：A。
2．C
【分析】A.乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液分层；
B.乙烯与溴水反应，甲烷不能；
C.碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳气体；
D.石油中烃类物质的沸点不同。
【详解】乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液不互溶，则分液漏斗可分离，故A正确；
B.乙烯与溴水反应，甲烷不能，则可用溴水除去甲烷中的乙烯气体，故B正确；
C.碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳气体，则碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一，故C错误；
D.石油中烃类物质的沸点不同，则蒸馏广泛应用于石油工业，故D正确；
故选：C。
【点睛】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物的性质，题目难度不大。
3．D
【详解】A.在氯化镁和氯化铝的混合溶液中加入氢氧化钠 溶液，首先发生反应，生成氢氧化镁和氢氧化铝，到N点镁离子和铝离子恰好完全沉淀，溶液中的溶质只有氯化钠，选项A正确；
B.x=8时，P又产生陈带你，说明加入的盐酸与氢氧化钠反应后有剩余，到x=9时，F点，偏铝酸根离子恰好完全转化为氢氧化铝沉淀，用去盐酸1毫升，又知在NM段，溶解氢氧化铝需要1摩尔氢氧化钠溶液，所以氢氧化钠和盐酸的浓度相同，选项B正确；
C.因为沉淀铝离子消耗3毫升氢氧化钠溶液，则沉淀镁离子消耗的氢氧化钠溶液为2毫升，因此氯化镁和氯化铝比例为1:1，选项C正确；
D.氢氧化铝开始溶解，到x=6时，M点氢氧化铝恰好完全溶解，x在6~8之间时沉淀量不变，说明M点时仍再加入氢氧化钠溶液，选项D不正确。
答案选D。
4．B
【分析】固体粉末X中Fe、Fe2O3不溶于水，加入浓硝酸，产生有色气体二氧化氮，则一定含有金属铁，得到的溶液B中含有硝酸铁，遇到硫氰化钾显示血红色，K2SiO3、K2SO3、K[Al(OH)4]、MgCl2、K2CO3能溶于水，向其中过量的稀硝酸，硅酸钾和H+反应得到硅酸沉淀，则原物质中一定含有K2SiO3，则一定不含有MgCl2，K2SO3被氧化为硫酸钾，会产生NO气体，K[Al(OH)4]和稀硝酸反应，先析出沉淀随后溶解，MgCl2不和硝酸反应，K2CO3可以和稀硝酸反应生成二氧化碳气体，溶液A中加入氯化钡，产生沉淀，则原物质中一定含有K2SO3，可能含有K[Al(OH)4]、K2CO3，则一定不含有MgCl2，据此回答判断。
【详解】固体粉末X中Fe、Fe2O3不溶于水，加入浓硝酸，产生有色气体二氧化氮，则一定含有金属铁，得到的溶液B中含有硝酸铁，遇到硫氰化钾显示血红色，K2SiO3、K2SO3、K[Al(OH)4]、MgCl2、K2CO3能溶于水，向其中过量的稀硝酸，硅酸钾和H+反应得到硅酸沉淀，则原物质中一定含有K2SiO3，则一定不含有MgCl2，K2SO3被氧化为硫酸钾，会产生NO气体，K[Al(OH)4]和稀硝酸反应，先析出沉淀随后溶解，MgCl2不和硝酸反应，K2CO3可以和稀硝酸反应生成二氧化碳气体，溶液A中加入氯化钡，产生沉淀，则原物质中一定含有K2SO3，可能含有K[Al(OH)4]、K2CO3，则一定不含有MgCl2；综上可知：原物质中一定含有：Fe、K2SiO3、K2SO3，可能含有：K[Al(OH)4]、K2CO3，Fe2O3；
A．气体A中含有NO，还可能含有CO2，故A错误；
B．溶液A中加入氯化钡，产生沉淀，则原物质中一定含有K2SO3，故B正确；
C．若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，可能是Fe2O3和盐酸反应生成的铁离子和含有的金属铁之间反应转化为亚铁离子了，所以加KSCN溶液，没有血红色，不能证明原混合物中一定没有Fe2O3，故C错误；
D．溶液甲中一定含有K2SiO3，一定不含有MgCl2，可能含有K[Al(OH)4]、K2CO3，故D错误；
故答案选B。
【点睛】本题需要注意把握反应的现象，根据实验现象结合物质的性质进行判断，易错点为B和D。
5．A
【详解】A．磁性氧化铁通常用作颜料和抛光剂，也可用于制造录音磁带和电讯器材，氧化铁可用作红色油漆和涂料，A错误；
B．漂白粉中含有的次氯酸钙具有杀菌消毒能力，可用于生活用水的消毒，B正确；
C．小苏打能够与胃液（主要成分为盐酸）反应，胃液酸性减弱，可用于未患有胃溃疡的胃酸过多病人的治疗，C正确；
D．硅胶是一种高活性吸附材料，具有很强的吸水性，可用作袋装食品的干燥剂，D正确；
故选A。
6．C
【分析】根据化合价原则可以知道：在化合物中各元素的正负化合价的代数和为零，所以可以据此来求出硫代硫酸钠中硫元素的化合价。
【详解】钠元素在形成化合物时的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则依据化合物中元素的正负化合价的代数和为零可以求出硫元素的化合价，设硫元素的化合价为x，则（+1）×2+x×2+（-2）×3=0，解得：x=+2。
即硫代硫酸钠中硫元素的化合价为+2。
故选C。
【点睛】在求元素的化合价时要先定后变，即先标具有固定价态的元素的化合价，然后再根据化合价的原则来求出未知元素的化合价。
7．C
【详解】A．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，其中Na2O2既属于氧化剂又属于还原剂，A错误；
B．Na2O2与H2O反应每消耗1个Na2O2，反应中转移1个电子，B错误；
C．将62gNa2O和78gNa2O2分别投入同质量的水中，反应化学反应方程式分别为：Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由方程式可知，生成溶质的物质的量相等，则溶质的质量相等，反应后两溶液的质量也相等，则两溶液溶质质量分数相等，故C正确；
D．Na2O2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，D错误；
故选C。
8．D
【详解】A． 由题意知Cu与FeCl3发生了反应，蜡覆盖的原因是蜡不与FeCl3溶液反应，故A正确；
B． 腐蚀反应为：2Fe3++ Cu = 2Fe2++ Cu2+，故腐蚀反应既是离子反应又是氧化还原反应，故B正确
C． 氧化还原反应中，还原剂(Cu)的还原性大于还原产物(Fe2+)的还原性，故C正确；
D． 腐蚀反应后的溶液中有Fe3+、Cu2+，氧化性Fe3+＞Cu2+，因此Fe先与Fe3+反应，再与Cu2+反应，
情况一：一定量铁粉得到充分反应：Fe+2 Fe3+ = 3 Fe2+、Fe+ Cu2+=Fe2++ Cu，存在固体为铜，溶液中可能仍有Cu2+，D项不成立；
情况二：Fe3+、Cu2+均得到充分反应(反应式如上)，此时存在固体为铁和铜，溶液中不含Fe3+、Cu2+，D项成立；综上D项不一定成立，故D错误；
故选D。
9．D
【详解】A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧生成氯化铜，生成棕黄色的烟，故A正确；
B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定受热分解生成氧气和氯化氢，所以久置氯水最终变为稀盐酸，故B正确；
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，氯化氢结合水蒸气产生盐酸小液滴，所以集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸，故C正确；
D．通常状况下氯气和Fe不反应，氯气的储存能用铁质容器，故D错误。
故选D。
10．D
【详解】A．HCO与OH-可以发生反应，不能共存，故A错误；
B．H+与CO反应可以放出二氧化碳，故不能共存，故B错误；
C．Ca2+与CO可以生成碳酸钙沉淀，不能共存，故C错误；
D．Na+、Ba2+、Cl-、OH-四种离子互不反应，可以共存，故D正确；
故答案为D。
11．D
【分析】有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。
【详解】A．冶炼金属是将金属由化合态转化为游离态，有元素化合价变化，是氧化还原反应，故A不符合题意；
B．绿色植物的光合作用是绿色植物在叶绿体内，利用光能，将空气中的二氧化碳和水转化成有机物，同时释放氧气，有元素化合价的变化，是氧化还原反应，故B不符合题意；
C．牛奶变质腐败是牛奶中的蛋白质被氧化发生变性，涉及氧化还原反应，故C不符合题意；
D．钟乳石的形成是溶有二氧化碳的水流经含有碳酸钙的岩石，生成溶于水的碳酸氢钙，碳酸氢钙再受热分解，生成碳酸钙形成钟乳石，发生的不是氧化还原反应，故D符合题意；
故选D。
12．D
【详解】硫酸亚铁铵晶体易溶于水，难溶于酒精；温度越低，阿司匹林的溶解度越小，为了降低硫酸亚铁和阿司匹林的溶解性，硫酸亚铁铵晶体要用无水酒精洗涤，而阿斯匹林过滤后则须用冷水洗涤，故A错误；
B.在食醋总酸含量的测定中，没有控制好滴定终点，氢氧化钠滴入过量，可以用待测液反滴，再记下消耗的盐酸的体积即可，无需重做试验，故B错误；
C.火柴中氯元素以氯酸根形式存在，而不是氯离子，故此实验失败，故C错误；
D.有毒物质使蛋白质变性，为防止人体蛋白质变性，应采取措施让有毒物质排出体外，故D正确，故选D
【点睛】
13．B
【详解】A．在溶液中显橙色，无色溶液中不能存在，故A不符合题意；
B．常温下，的溶液显碱性，、、、在碱性条件下能大量存在，故B符合题意；
C．与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，所以 的溶液中不能大量存在，故C不符合题意；
D．能与反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，所以含有的溶液中不能大量存在，故D不符合题意；
故选：B。
【点睛】注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间不能大量共存；（2）能发生氧化还原反应的离子之间大量共存；（3）能发生络合反应的离子之间大量共存（如 Fe3+和 SCN-等）；（4）还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。
14．D
【详解】A．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硝酸铜发生沉淀反应生成蓝色沉淀，A不符合题意；
B．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，B不符合题意；
C．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与氯化铁发生沉淀反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，C不符合题意；
D．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸镁发生沉淀反应生成白色沉淀氢氧化镁，D符合题意；
故选D。
15．B
【详解】A．我国是全球最大的锂电池生产国，锂电池的比能量高、电压高、工作温度宽、可储存时间长，故A正确；
B．熔融烧碱时发生反应为，普通玻璃坩埚、石英坩埚、陶瓷坩埚均含有SiO2，不可使用，铁坩埚可以，故B错误；
C．漂白液有效成分为NaClO，漂白粉、漂粉精有效成分均为CaClO，NaClO和CaClO均有强氧化性，可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，也可用作游泳池和环境的消毒剂，故C正确；
D．聚酯纤维属于合成纤维，故D正确；
故选：B。
16． 2H2O22H2O＋O2↑ 0.2 H2O2H＋+HO2- 向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若变红，甲的说法正确；若不变红，乙的说法正确 NO、NO2 2NH3＋NO＋NO22N2＋3H2O -122.6
【详解】(1)过氧化氢的电子式为： ；
(2)过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，方程式为： 2H2O22H2O+O2↑ ；当生成2.24L O2时，即生成0.1mol氧气，转移0.2mol电子；
(3) H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，所以电离方程式用可逆符号，电离方程式为H2O2H＋＋HO2-；
(4)向褪色后的溶液中加入氢氧化钠溶液，若变红，说明原溶液中没有氢氧根离子，甲的说法正确；若不变红，说明乙的说法正确；
Ⅱ．(1)从图分析，一氧化氮和二氧化氮中的氮元素化合价降低，做氧化剂；
(2) 用Fe作催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当NO2与NO的物质的量之比为1∶1.，反应生成氮气和水，结合电子守恒和质量守恒得方程式为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O；
Ⅲ．根据盖斯定律分析，反应①：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1= -49.6kJ/mol；反应②：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g) △H2= +23.4kJ/mol；有①×2-②得反应③：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3= -49.6×2-23.4= -122.6kJ/mol。
17． 盐酸 HCO3-+H+＝CO2↑+H2O 氯气 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- CO2 CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
【分析】(1)NaCl溶液(NaHCO3)，除杂质的试剂应含有Cl-，且能去除HCO3-。
(2)FeCl3溶液(FeCl2)，除杂质用试剂应能将Fe2+氧化为Fe3+，且不引入新的物质。
(3)NaHCO3溶液(Na2CO3)，除杂质的试剂应能将CO32-转化为HCO3-。
【详解】(1)NaHCO3可以和盐酸发生如下HCO3-+H+＝CO2↑+H2O离子反应，生成氯化钠、水以及二氧化碳，不会生成杂质。答案为：盐酸；HCO3-+H+＝CO2↑+H2O；
(2)氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，发生的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-。答案为：氯气；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
(3)除去NaHCO3溶液中Na2CO3，选择试剂为CO2，离子方程式为CO2+CO32-H2O═2HCO3-。答案为：CO2；CO2+CO32-+H2O=2HCO3-。
【点睛】NaCl溶液中混有NaHCO3，有的同学可能会考虑采用加热法，一方面，NaHCO3分解的产物为Na2CO3，对NaCl来说，仍是杂质；另一方面，在水溶液中，NaHCO3受热不分解。
18． H+物质的量浓度为0.4 mol/L，Cl﹣物质的量浓度为0.2 mol/L，SO42﹣物质的量浓度为0.1 mol/L 等体积混合溶液A和C H+、Na+和SO42﹣物质的量浓度均为0.15 mol/L Ba2+物质的量浓度为0.1 mol/L，Cl﹣物质的量浓度为0.2 mol/L 溶液B和D按体积比2:1混合
【分析】根据各溶液中离子浓度的大小进行求算，合理利用n=cV。
【详解】①溶液A盐酸和B稀硫酸按体积比2:1混合，两种强酸，不发生反应，则H+物质的量浓度为=0.4 mol/L，Cl﹣物质的量浓度为0.2 mol/L，SO42﹣物质的量浓度为0.1 mol/L；
②根据混合后Na+和Cl﹣物质的量浓度均为0.15 mol/L为A盐酸中Cl﹣物质的量浓度0.3mol/L的一半，也是C.NaOH溶液中Na+物质的量浓度的一半，则为等体积混合溶液A和C；
③等体积混合溶液B(稀硫酸)和C(NaOH溶液)，反应后生成硫酸氢钠和水，H+、Na+和SO42﹣物质的量浓度均为原来的一半，则为=0.15 mol/L；
④溶液A和D按体积比2:1混合，反应后生成氯化钡和水，Ba2+物质的量浓度为0.1 mol/L，Cl﹣物质的量浓度为0.2 mol/L；
⑤根据混合后溶液中Ba2+物质的量浓度为0.1 mol/L，OH﹣物质的量浓度为0.2 mol/L，则Ba2+物质的量浓度为原来的，OH﹣物质的量浓度为原来的，且保持1：2，则溶液体积增加，按比例消耗Ba2+和OH﹣，则加入的为稀硫酸，且溶液B和D按体积比2:1混合。
【点睛】本题考查酸碱中和反应的计算，根据酸碱的浓度及体积对反应后的各离子浓度进行计算，易错点为⑤根据混合后溶液中Ba2+和OH﹣的浓度及反应的情况分析解答。
19．(1)
1 2 3 4
白色固体组成 Na2CO3和NaOH Na2CO3 Na2CO3和NaHCO3 NaHCO3
(2)1.1
【解析】（1）
本题涉及的反应有：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，CO2＋NaOH=NaHCO3，由方程式可知，反应分四个阶段进行：①CO2通入量较少时主要得到Na2CO3并有过量的NaOH；②当NaOH恰巧完全反应，只存在生成物Na2CO3；③继续通入CO2时，开始有NaHCO3生成；④通入的CO2使Na2CO3全部转化成NaHCO3。所以有四种组合，分别是：Na2CO3和NaOH、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3；
（2）
CO2为物质的量==0.05mol，讨论：若都生成Na2CO3，物质的量为0.05mol，质量=0.05mol×106g/mol=5.3g<5.7g，若全部为NaHCO3，物质的量为0.05mol，质量m=nM=0.05mol×84g/mol=4.2g<5.7g，则固体为部分生成Na2CO3，部分为NaOH，则生成Na2CO3物质的量为0.05mol，NaOH物质的量==0.01mol，根据元素守恒，共有Na原子=0.05mol×2＋0.01mol=0.11mol，所以原NaOH的物质的量为0.11mol，物质的量浓度==1.1mol/L。
20． C HCl MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ B 过滤 H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O
【分析】提取Mg的流程：海水中加试剂A为熟石灰，将镁离子转化为沉淀，试剂B为盐酸，最后电解熔融氯化镁得到Mg；实验室提取I2的途径：海带在坩埚中灼烧，溶解后过滤得到含I-的溶液，加过氧化氢氧化得到含碘单质的溶液，再萃取蒸馏得到碘。
【详解】（1）A．蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，故A不选；B．通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，故B不选；C．过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能淡化海水，故C选；D．利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到淡化海水的效果，故D不选；
答案为：C；
（2）由提取Mg的流程可知，海水中加试剂A为熟石灰，将镁离子转化为沉淀，试剂B为盐酸，最后电解熔融氯化镁得到Mg，①由上述分析可知，B为HCl；②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑；
（3）由实验室提取I2的途径可知，海带在坩埚中灼烧，溶解后过滤得到含I-的溶液，加过氧化氢氧化得到含碘单质的溶液，⑤为萃取，⑥为蒸馏得到碘；
I、步骤①操作需要酒精灯、坩埚、泥三角，不需要漏斗，故答案为：B；
II、由上述分析可知，步骤③的实验操作名称是过滤；
Ⅲ、④步骤发生氧化还原反应，反应的离子方程式为H2O2+2H++2I-=I2+2H2O。
21． 2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH- + O2↑ MnO2(Cu2+、Fe3+也可) 酸 0.0025
【详解】（1）Na2O2的电子式为。Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。
（2）要检验溶液a中存在H2O2，可向溶液中加入催化剂如MnO2（或Fe3+、Cu2+），若产生气体则证明含H2O2。
（3）①KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，不能装在碱式滴定管中，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中。
②在KMnO4溶液与H2O2的反应中，Mn元素的化合价由MnO4-中的+7价降至Mn2+中的+2价，H2O2中O元素的化合价由-1价升高到O2中的0价，用单线桥表示为。
③n（KMnO4）=0.002mol/L0.01L=210-5mol，根据关系式2KMnO4~5H2O2，n（H2O2）=n（KMnO4）=510-5mol，溶液a中c（H2O2）=510-5mol0.02L=0.0025mol/L