2.2.1烯烃（教案）——2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修3

第二章 烃
第二节 烯烃 炔烃
第1课时 教学设计
教学目标
1、通过回顾和复习乙烯的结构与性质，从官能团和化学键的视角分析和认识烯烃的结构和性质。
2、从化学键的视角分析顺反异构产生的原因，并能识别烯烃的顺式和反式结构。
教学重难点
1、重点：烯烃的结构与性质的关系。
2、难点：烯烃的立体异构。
教学过程
一、导入新课
[提问]什么叫烷烃？通式、代表物质、主要性质？
[投影]不饱和烃：分子里含有碳碳双键或碳碳三键，碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数，这样的烃叫不饱和烃。
[引入]烯烃 ：分子中含有碳碳双键的一类链烃叫烯烃。
二、讲授新课
知识点一 烯烃的结构与性质
[师]“烯”字的含义，乙烯是分子组成最简单的烯烃。乙烯是石油化工基础的原料之一，乙烯产量的大小是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。
[师]我们来回顾一下乙烯的结构及性质。
[投影](1)共价键的形成：分子中的碳原子均采取sp2杂化，碳原子与氢原子形成σ键，两碳原子之间形成双键(1个 σ 键和1个 π 键)。
(2)空间结构：乙烯分子中的所有原子都位于同一平面，相邻两个键之间的夹角约为120°。
[师]结构决定性质，乙烯具有怎样的物理性质呢？
[投影]物理性质：乙烯为无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气的略小。
[提问]又有怎样的化学性质呢？
[教师活动]播放乙烯燃烧的视频。
[投影]化学性质：
①氧化反应：
a．燃烧
现象：火焰明亮，冒黑烟。
反应方程式：C2H4＋3O22CO2＋2H2O。
b．被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色。
②加成反应：与溴的四氯化碳溶液反应，方程式为。
③加聚反应：反应方程式为。
[师]烯烃物理性质的递变规律与烷烃的相似，沸点也随分子中碳原子数的递增而逐渐升高。烯烃的结构和性质与乙烯的相似，能发生加成反应和氧化反应。
[投影]
(2)烯烃同系物的物理性质
随着烯烃中碳原子个数的增多，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
(3)烯烃化学性质
①氧化反应：
a．丙烯燃烧的反应方程式：2CH3CH===CH2＋9O26CO2＋6H2O。
b．烯烃使酸性KMnO4溶液褪色。
②加成反应：丙烯与溴的四氯化碳反应：
。
③加聚反应：丙烯加聚反应：。
知识点二 烯烃的立体异构
[讲解]在烯烃中，由于双键的存在，除因双键位置不同而产生的同分异构体外，在烯烃中还有一种称为顺反异构（也称几何异构）的现象。当C＝C双键上的两个碳原子所连接的原子或原子团不相同时，就会有两种不同的排列方式。
[师]通过碳碳双键连接的原子或原子团不能绕键轴旋转会导致其空间排列方式不同，产生顺反异构现象。
[讲解]两个相同的原子或原子团居于同一边的为顺式（cis-），分居两边的为反式（trans-）。例如，在2-丁烯中，两个甲基可能同时位于分子的一侧，也可能分别位于分子的两侧。
[投影]和
知识点三 二烯烃——分子中含有两个碳碳双键的烯烃
[师]二烯烃是分子中含有2个碳碳双键的烯烃，如1，3-丁二烯。1，3-丁二烯与氯气发生加成反应时，有两种方式，即1，2—加成和1，4-加成。
[学生活动]书写1,3-丁二烯与Cl2发生的加成反应。
[投影]
(1)1,2-加成：CH2===CH—CH===CH2＋Cl2→。
(2)1,4-加成：CH2===CH—CH===CH2＋Cl2→。
板书设计
2.2.1 烯烃
一、烯烃的结构与性质
1、乙烯——最简单的烯烃
2、烯烃
二、烯烃的立体异构
1、顺反异构现象
2、顺反异构体
3、性质
三、二烯烃
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