2.2.2炔烃（教案）—2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修3

第二章 烃
第二节 烯烃 炔烃
第2课时 教学设计
教学目标
1、了解炔烃的结构特点及炔烃的物理性质；
2、能以典型代表物乙炔为例理解炔烃的化学性质；
3、掌握乙炔的实验室制法及操作步骤。
教学重难点
1、重点：理解炔烃的化学性质。
2、难点：掌握乙炔的实验室制法。
教学过程
一、导入新课
[师]我们已经学习了烷烃与烯烃，两种烃的结构与性质你能做一下对比吗，二者之间有什么不同点？
[学生活动]学生思考并交流讨论。
[投影]烷烃与烯烃的比较。
[引入]这节课我们来学习另一种脂肪烃——炔烃。
二、讲授新课
知识点一 炔烃
[师]炔烃是分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃。其官能团名称为碳碳三键。当炔烃只有一个碳碳三键时，其通式为CnH2n－2(n≥2)。
[讲解]随碳原子数的增加炔烃的物理性质呈现规律性的变化，熔、沸点随碳原子数的增加而递增，C2～C4的炔烃在常温常压下呈气态，最简单的炔烃是乙炔。同其他烃一样，炔烃不易溶于水而易溶于有机溶剂。
知识点二 乙炔
[过渡]下面就以乙炔为例学习炔烃的分子结构和性质。
[师]首先我们来了解乙炔的分子组成和结构。
[投影]展示乙炔的结构式、球棍模型、空间填充模型等。
[讲解]乙炔的分子式为C2H2，结构简式为CH≡CH，其分子为直线形结构，相邻两个键之间的夹角为180°。乙炔分子中的碳原子均采取sp杂化，碳原子和氢原子之间均以单键(σ键)相连接，碳原子和碳原子之间以三键(1个σ键和2个π键)相连接。
[师]乙炔是无色无味的气体，密度比相同条件下的空气稍小，微溶于水，易溶于有机溶剂。
[提问]这是乙炔的物理性质，那么通过对比乙烷、乙烯、乙炔的结构特点，你能推测出乙炔的化学性质吗？
[学生活动]思考乙炔可能具有的化学性质及验证方法，与乙烯的异同。
[教师活动]分析实验室制取乙炔时的实验装置，引导学生正确选择气体的实验装置。
[学生活动]思考如何选择气体实验室制取装置。
[演示实验]乙炔的制取、除杂、性质及产物。
[学生活动]观察实验现象，分析原因（根据实验分析乙炔的化学性质、杂质、产物等）。
[教师活动]引导学生归纳总结实验的注意事项。
[投影]实验注意事项
①实验装置在使用前，要先检验气密性。
②盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处，严防电石吸水而失效。取电石时要用镊子夹取，切忌用手拿。
③制取乙炔时，由于CaC2和水反应剧烈，并产生泡沫，为防止产生的泡沫进入导管，应在导气管口附近塞入少量棉花。
④电石与水反应很剧烈。为得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水替水，并用分液漏斗控制水流的速度，让水逐滴慢慢地滴入。
⑤制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置，原因是：碳化钙吸水性强，与水反应剧烈，不能随用、随停；反应过程中放出大量的热，易使启普发生器炸裂；生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。
⑥由电石制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等杂质，使混合气体通过盛有NaOH溶液或CuSO4溶液的洗气瓶可将杂质除去。
[投影]对比甲烷、乙烯、乙炔的燃烧现象。
[师]请大家试着写出纯净的乙炔在空气中燃烧的化学方程式及所属反应类型。
[师]乙炔在氧气中燃烧放出大量的热，氧炔焰的温度可达3 000 ℃以上，可用于焊接或切割金属。
[讲解]由于乙炔分子中存在不饱和的碳碳三键，乙炔能与许多物质发生加成反应。
[投影]乙炔与溴的四氯化碳溶液作用：HCCH＋Br2―→CHBr===CHBr；
CHBr===CHBr＋Br2―→CHBr2—CHBr2(1,1,2,2 四溴乙烷)；
乙炔与H2(催化剂，加热)：
CH≡CH＋H2CH2===CH2；CH≡CH＋2H2CH3CH3
乙炔与氯化氢(催化剂、加热)：CH≡CH＋HClH2C===CHCl
乙炔与水(催化剂、加热)：CH≡CH＋H2OCH3CHO
[师]过去很长一段时间，人们没有制得乙炔的聚合物。后来，化学家找到了合适的催化剂和反应条件，终于合成了聚乙炔。
[投影]
[小结]炔烃的化学性质与乙炔相似，容易发生加成反应和氧化反应等，能使溴的四氯化碳及酸性高锰酸钾溶液褪色。
板书设计
2.2.2 炔烃
一、炔烃
二、乙炔
1、乙炔的组成和结构
2、乙炔的物理性质
3、乙炔的实验室制法及有关性质验证
4、乙炔的化学性质
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