2.2.2炔烃（学案）（含答案）—2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修3
文档属性
| 名称 | 2.2.2炔烃（学案）（含答案）—2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修3 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 244.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-19 08:51:01 | ||
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文档简介
第二章 烃
第二节 烯烃 炔烃
第2课时
学习目标
1、了解炔烃的结构特点及炔烃的物理性质；
2、能以典型代表物乙炔为例理解炔烃的化学性质；
3、掌握乙炔的实验室制法及操作步骤。
学习要点
1、重点：理解炔烃的化学性质。
2、难点：掌握乙炔的实验室制法。
基础梳理
一、炔烃
(1)定义：分子里含有 的一类脂肪烃。
(2)官能团：名称为 ，结构简式为 。
(3)通式：炔烃只有一个碳碳三键时，其通式为 。
(4)物理性质：随碳原子数的增加炔烃的物理性质呈现规律性的变化，熔、沸点随碳原子数的增加而 ，C2～C4的炔烃在常温常压下呈气态，最简单的炔烃是 。同其他烃一样，炔烃不易溶于水而易溶于有机溶剂。
二、乙炔
1、乙炔的组成和结构
乙炔的分子式为 ，结构简式为 ，其分子为 形结构，相邻两个键之间的夹角为 。乙炔分子中的碳原子均采取 杂化，碳原子和氢原子之间均以 键( 键)相连接，碳原子和碳原子之间以 键(1个 键和2个 键)相连接(如下图)。
2、乙炔的物理性质
乙炔是 色 味的气体，密度比相同条件下的空气 ， 溶于水，易溶于有机溶剂。
3、乙炔的实验室制法及有关性质验证
(1)实验装置
(2)反应原理：
装置①：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑。
(3)性质验证
装置②：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，除去杂质。
装置③： （现象）。
装置④： （现象），
反应为：CH≡CH＋2Br2―→CHBr2CHBr2。
装置⑤： （现象）。
(4)注意事项
①实验装置在使用前，要先检验 。
②盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处，严防电石吸水而失效。取电石时要用镊子夹取，切忌用手拿。
③制取乙炔时，由于CaC2和水反应剧烈，并产生泡沫，为防止产生的泡沫进入导管，应在导气管口附近塞入少量棉花。
④电石与水反应很剧烈。为得到平稳的乙炔气流，可用 代替水，并用分液漏斗控制水流的速度，让水逐滴慢慢地滴入。
⑤制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置，原因是：
；
；
。
⑥由电石制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等杂质，使混合气体通过盛有 或 的洗气瓶可将杂质除去。
4、乙炔的化学性质
①纯净的乙炔在空气中燃烧
； 反应。
②乙炔与溴的四氯化碳溶液作用
HCCH＋Br2―→ ；加成反应
CHBr===CHBr＋Br2―→ ；加成反应。
③乙炔与H2(催化剂，加热)
CH≡CH＋H2 加成反应；
CH≡CH＋2H2 加成反应。
④乙炔与氯化氢(催化剂、加热)
CH≡CH＋HCl 加成反应。
⑤乙炔与水(催化剂、加热)
CH≡CH＋H2O 加成反应。
⑥加聚反应——制聚乙炔(制备导电高分子材料)
反应方程式为 。
5、炔烃的化学性质
炔烃的化学性质与乙炔相似，容易发生 反应和 反应等，能使 及 溶液褪色。
[归纳总结]烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质的比较
烷烃 烯烃 炔烃
通式 CnH2n＋2(n≥1) CnH2n(n≥2) CnH2n－2(n≥2)
代表物 CH4 CH2==CH2 CH≡CH
结构特点 全部单键；饱和链烃 含碳碳双键；不饱和链烃 含碳碳三键；不饱和链烃
化学性质 取代反应 光照卤代 － －
加成反应 － 能与H2、X2、HX、H2O、HCN等发生加成反应
氧化反应 燃烧火焰较明亮 燃烧火焰明亮，伴有黑烟 燃烧火焰很明亮，伴有浓烈的黑烟
不与酸性KMnO4溶液反应 能使酸性KMnO4溶液褪色
加聚反应 － 能发生
鉴别 溴水和酸性KMnO4溶液均不褪色 溴水和酸性KMnO4溶液均褪色
课后练习
1.由乙炔制，下列方法中最可行的是( )
A.先与HBr加成后再与HCl加成
B.先与完全加成后再与、发生取代反应
C.先与HCl加成后再与加成
D.先与加成后再与HBr加成
2.下列关于乙炔的说法不正确的是( )
A.燃烧时有浓厚的黑烟
B.可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃
C.为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替
D.乙炔的收集方法可用排水法收集
3.已知：等都属于离子型化合物；碳化钙和水发生反应制备的方程式如下：。请通过制的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是( )
A.水解生成乙烷 B.水解生成丙烷
C.水解生成丙炔 D.水解生成乙烯
4.下列有关乙炔的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是( )
A.能燃烧生成二氧化碳和水 B.能发生聚合反应
C.分子内所有原子共平面 D.能与氯化氢反应生成氯乙烯
5.下列能说明分子式为的某烃是，而不是的事实是( )
A.燃烧有浓烟
B.能使酸性溶液褪色
C.能与溴发生物质的量之比为1:2的加成反应
D.与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子
6.如图是制备乙炔和探究乙炔性质的实验装置图，下列有关说法错误的是( )
A.a中用饱和食盐水代替蒸馏水更易控制产生乙炔的速率
B.c中溶液的作用是除去影响后续实验的杂质
C.d、e中溶液褪色的原理不同，前者是氧化反应，后者是加成反应
D.f 处产生明亮、伴有浓烟的火焰
参考答案
基础梳理
一、(1)碳碳三键 (2)碳碳三键 —C≡C— (3)CnH2n－2(n≥2) (4)递增 乙炔
二、1、C2H2 CH≡CH 直线 180° sp 单 σ 三 σ π
2、无 无 稍小 微
3、(3)酸性KMnO4溶液褪色 溴的四氯化碳溶液褪色 有明亮的火焰并有浓烟产生
(4)气密性 饱和食盐水
碳化钙吸水性强，与水反应剧烈，不能随用、随停；反应过程中放出大量的热，易使启普发生器炸裂；生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。
NaOH溶液 CuSO4
4、①2C2H2＋5O24CO2＋2H2O 氧化
②CHBr===CHBr(1,2 二溴乙烯) CHBr2—CHBr2(1,1,2,2 四溴乙烷)
③CH2===CH2 CH3CH3
④H2C===CHCl
⑤CH3CHO。
⑥
5、加成 氧化 溴的四氯化碳 酸性高锰酸钾
课后练习
1.答案：C
解析：分子中要引入两个溴原子和一个氯原子，最好采用加成方法而不用取代方法，因为加成反应产生的副产物少。生成物中只有一个碳上有氯，因此加成HCl，两个碳上都有溴，故加成。综上所述，本题正确答案为C。
2.答案：B
解析：A、乙炔分子中含碳量较高，燃烧时常伴有浓烈的黑烟，所以A选项是正确的； B、烯烃和炔烃都含有不饱和键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，所以不能够用高锰酸钾溶液区别烯烃和炔烃，故B错误； C、因为电石与水反应比较剧烈，容易发生危险，而在饱和食盐水中，水的含量降低，可以减缓电石和水的反应速率，所以C选项是正确的； D、乙炔难溶于水，可以用排水法收集，所以D选项是正确的；所以B选项是正确的。
3.答案：C
解析：等都属于离子型化合物，与水反应生成，类比与水的反应，根据原子守恒得，所以另一种产物为，A项错误；与水反应生成，根据原子守恒得，所以另一种产物为，B项错误；与水反应生成，根据原子守恒得，所以另一种产物为，C项正确；与水反应生成LiOH，根据原子守恒得，所以另一种产物为， D项错误。
4.答案：D
解析：乙炔、乙烯、乙烷都能燃烧生成二氧化碳和水；乙炔、乙烯都能发生加聚反应；乙炔、乙烯分子内所有原子都共平面；只有乙炔可与HCl加成生成氯乙烯。
5.答案：D
解析：1-丁炔和1，3-丁二烯含碳量相同，燃烧都有浓烟不能据此确定结构，A错误；两者都含有不饱和的碳碳双键或碳碳三键，均能使酸性溶液褪色，不能据此确定结构，B错误；二者都可以和溴以物质的量之比为1:2加成，不能据此确定结构，C错误；与足量溴水反应，的生成物为，的生成物为，产物中溴原子的位置不同，可以据此确定结构，D正确。
6.答案：C
解析：制备乙炔时，使用蒸馏水与碳化钙反应非常烈，反应速率快，不容易控制，所以用饱和食盐水代替蒸馏水，可以减慢反应速率，便于控制反应速率，故A正确；c中硫酸铜除去杂质硫化氢，防止硫化氢对后续实验产生影响，故B正确；d、e中溶液褪色的原理不同，前者是加成，后者是氧化，故C错误；乙炔含碳量高，燃烧产生明亮火焰，伴有浓黑烟，故D正确。
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第二节 烯烃 炔烃
第2课时
学习目标
1、了解炔烃的结构特点及炔烃的物理性质；
2、能以典型代表物乙炔为例理解炔烃的化学性质；
3、掌握乙炔的实验室制法及操作步骤。
学习要点
1、重点：理解炔烃的化学性质。
2、难点：掌握乙炔的实验室制法。
基础梳理
一、炔烃
(1)定义：分子里含有 的一类脂肪烃。
(2)官能团：名称为 ，结构简式为 。
(3)通式：炔烃只有一个碳碳三键时，其通式为 。
(4)物理性质：随碳原子数的增加炔烃的物理性质呈现规律性的变化，熔、沸点随碳原子数的增加而 ，C2～C4的炔烃在常温常压下呈气态，最简单的炔烃是 。同其他烃一样，炔烃不易溶于水而易溶于有机溶剂。
二、乙炔
1、乙炔的组成和结构
乙炔的分子式为 ，结构简式为 ，其分子为 形结构，相邻两个键之间的夹角为 。乙炔分子中的碳原子均采取 杂化，碳原子和氢原子之间均以 键( 键)相连接，碳原子和碳原子之间以 键(1个 键和2个 键)相连接(如下图)。
2、乙炔的物理性质
乙炔是 色 味的气体，密度比相同条件下的空气 ， 溶于水，易溶于有机溶剂。
3、乙炔的实验室制法及有关性质验证
(1)实验装置
(2)反应原理：
装置①：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑。
(3)性质验证
装置②：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，除去杂质。
装置③： （现象）。
装置④： （现象），
反应为：CH≡CH＋2Br2―→CHBr2CHBr2。
装置⑤： （现象）。
(4)注意事项
①实验装置在使用前，要先检验 。
②盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处，严防电石吸水而失效。取电石时要用镊子夹取，切忌用手拿。
③制取乙炔时，由于CaC2和水反应剧烈，并产生泡沫，为防止产生的泡沫进入导管，应在导气管口附近塞入少量棉花。
④电石与水反应很剧烈。为得到平稳的乙炔气流，可用 代替水，并用分液漏斗控制水流的速度，让水逐滴慢慢地滴入。
⑤制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置，原因是：
；
；
。
⑥由电石制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等杂质，使混合气体通过盛有 或 的洗气瓶可将杂质除去。
4、乙炔的化学性质
①纯净的乙炔在空气中燃烧
； 反应。
②乙炔与溴的四氯化碳溶液作用
HCCH＋Br2―→ ；加成反应
CHBr===CHBr＋Br2―→ ；加成反应。
③乙炔与H2(催化剂，加热)
CH≡CH＋H2 加成反应；
CH≡CH＋2H2 加成反应。
④乙炔与氯化氢(催化剂、加热)
CH≡CH＋HCl 加成反应。
⑤乙炔与水(催化剂、加热)
CH≡CH＋H2O 加成反应。
⑥加聚反应——制聚乙炔(制备导电高分子材料)
反应方程式为 。
5、炔烃的化学性质
炔烃的化学性质与乙炔相似，容易发生 反应和 反应等，能使 及 溶液褪色。
[归纳总结]烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质的比较
烷烃 烯烃 炔烃
通式 CnH2n＋2(n≥1) CnH2n(n≥2) CnH2n－2(n≥2)
代表物 CH4 CH2==CH2 CH≡CH
结构特点 全部单键；饱和链烃 含碳碳双键；不饱和链烃 含碳碳三键；不饱和链烃
化学性质 取代反应 光照卤代 － －
加成反应 － 能与H2、X2、HX、H2O、HCN等发生加成反应
氧化反应 燃烧火焰较明亮 燃烧火焰明亮，伴有黑烟 燃烧火焰很明亮，伴有浓烈的黑烟
不与酸性KMnO4溶液反应 能使酸性KMnO4溶液褪色
加聚反应 － 能发生
鉴别 溴水和酸性KMnO4溶液均不褪色 溴水和酸性KMnO4溶液均褪色
课后练习
1.由乙炔制，下列方法中最可行的是( )
A.先与HBr加成后再与HCl加成
B.先与完全加成后再与、发生取代反应
C.先与HCl加成后再与加成
D.先与加成后再与HBr加成
2.下列关于乙炔的说法不正确的是( )
A.燃烧时有浓厚的黑烟
B.可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃
C.为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替
D.乙炔的收集方法可用排水法收集
3.已知：等都属于离子型化合物；碳化钙和水发生反应制备的方程式如下：。请通过制的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是( )
A.水解生成乙烷 B.水解生成丙烷
C.水解生成丙炔 D.水解生成乙烯
4.下列有关乙炔的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是( )
A.能燃烧生成二氧化碳和水 B.能发生聚合反应
C.分子内所有原子共平面 D.能与氯化氢反应生成氯乙烯
5.下列能说明分子式为的某烃是，而不是的事实是( )
A.燃烧有浓烟
B.能使酸性溶液褪色
C.能与溴发生物质的量之比为1:2的加成反应
D.与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子
6.如图是制备乙炔和探究乙炔性质的实验装置图，下列有关说法错误的是( )
A.a中用饱和食盐水代替蒸馏水更易控制产生乙炔的速率
B.c中溶液的作用是除去影响后续实验的杂质
C.d、e中溶液褪色的原理不同，前者是氧化反应，后者是加成反应
D.f 处产生明亮、伴有浓烟的火焰
参考答案
基础梳理
一、(1)碳碳三键 (2)碳碳三键 —C≡C— (3)CnH2n－2(n≥2) (4)递增 乙炔
二、1、C2H2 CH≡CH 直线 180° sp 单 σ 三 σ π
2、无 无 稍小 微
3、(3)酸性KMnO4溶液褪色 溴的四氯化碳溶液褪色 有明亮的火焰并有浓烟产生
(4)气密性 饱和食盐水
碳化钙吸水性强，与水反应剧烈，不能随用、随停；反应过程中放出大量的热，易使启普发生器炸裂；生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。
NaOH溶液 CuSO4
4、①2C2H2＋5O24CO2＋2H2O 氧化
②CHBr===CHBr(1,2 二溴乙烯) CHBr2—CHBr2(1,1,2,2 四溴乙烷)
③CH2===CH2 CH3CH3
④H2C===CHCl
⑤CH3CHO。
⑥
5、加成 氧化 溴的四氯化碳 酸性高锰酸钾
课后练习
1.答案：C
解析：分子中要引入两个溴原子和一个氯原子，最好采用加成方法而不用取代方法，因为加成反应产生的副产物少。生成物中只有一个碳上有氯，因此加成HCl，两个碳上都有溴，故加成。综上所述，本题正确答案为C。
2.答案：B
解析：A、乙炔分子中含碳量较高，燃烧时常伴有浓烈的黑烟，所以A选项是正确的； B、烯烃和炔烃都含有不饱和键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，所以不能够用高锰酸钾溶液区别烯烃和炔烃，故B错误； C、因为电石与水反应比较剧烈，容易发生危险，而在饱和食盐水中，水的含量降低，可以减缓电石和水的反应速率，所以C选项是正确的； D、乙炔难溶于水，可以用排水法收集，所以D选项是正确的；所以B选项是正确的。
3.答案：C
解析：等都属于离子型化合物，与水反应生成，类比与水的反应，根据原子守恒得，所以另一种产物为，A项错误；与水反应生成，根据原子守恒得，所以另一种产物为，B项错误；与水反应生成，根据原子守恒得，所以另一种产物为，C项正确；与水反应生成LiOH，根据原子守恒得，所以另一种产物为， D项错误。
4.答案：D
解析：乙炔、乙烯、乙烷都能燃烧生成二氧化碳和水；乙炔、乙烯都能发生加聚反应；乙炔、乙烯分子内所有原子都共平面；只有乙炔可与HCl加成生成氯乙烯。
5.答案：D
解析：1-丁炔和1，3-丁二烯含碳量相同，燃烧都有浓烟不能据此确定结构，A错误；两者都含有不饱和的碳碳双键或碳碳三键，均能使酸性溶液褪色，不能据此确定结构，B错误；二者都可以和溴以物质的量之比为1:2加成，不能据此确定结构，C错误；与足量溴水反应，的生成物为，的生成物为，产物中溴原子的位置不同，可以据此确定结构，D正确。
6.答案：C
解析：制备乙炔时，使用蒸馏水与碳化钙反应非常烈，反应速率快，不容易控制，所以用饱和食盐水代替蒸馏水，可以减慢反应速率，便于控制反应速率，故A正确；c中硫酸铜除去杂质硫化氢，防止硫化氢对后续实验产生影响，故B正确；d、e中溶液褪色的原理不同，前者是加成，后者是氧化，故C错误；乙炔含碳量高，燃烧产生明亮火焰，伴有浓黑烟，故D正确。
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