第1章 原子结构 元素周期律 检测题（含答案） 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册
文档属性
| 名称 | 第1章 原子结构 元素周期律 检测题（含答案） 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 284.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-19 09:38:44 | ||
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文档简介
第1章《原子结构 元素周期律》检测题
一、单选题（共13题）
1．某萃铜余液主要含有、、、、等离子，从萃铜余液中回收金属和制备的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．中含有1mol过氧键，则中S的化合价为
B．“氧化除锰”过程中，可用绿色氧化剂来代替
C．“调pH”时，试剂X可选用ZnO或除去
D．“沉锌”的离子方程式为：
2．下列物质的使用不涉及化学变化的是
A．铝热剂焊接钢轨 B．黏土烧结制陶瓷
C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．甘油作护肤保湿剂
3．下列有关碱金属元素的叙述正确的是
A．碱金属单质均为银白色，密度均小于水
B．碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高
C．氢氧化铯碱性强于氢氧化钠
D．碱金属元素形成的阳离子，从Li+到Cs+氧化性依次增强
4．四种短周期主族元素的离子aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(m＞n)具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A．氢化物的稳定性：HmC>HnD B．单质的还原性：A＞B
C．原子半径：A＞B＞C＞D D．离子半径：Cm- ＞Dn-＞Bn+＞Am+
5．有关下表中的内容，叙述错误的是
元素符号 ① O
核外电子排布 ②
原子半径/nm 0.075 ③ 0.071
最高正化合价或最低负化合价 ④ -2 -1
A．①中元素符号是N B．②为
C．③的数值范围为0.071~0.075 D．④的数值为+6、-3
6．下列实验操作中有错误的是（ ）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线
C．使用容量瓶前应先检查它是否漏水
D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干
7．世界资源储量最大的滑石矿位于江西上饶，经分析发现滑石中含有4种短周期元素W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为13，且位于不同的主族，X的某种单质被喻为“地球的保护伞”，W2X2分子中含有18个电子，下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序为Z＞Y＞X＞W B．化合物YX是一种很好的耐火材料
C．Y单质只能与空气中的主要成分氧气反应 D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
8．化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是
A．CO2为非极性分子，SO2也为非极性分子
B．固态CO2是分子晶体，固态SiO2也是分子晶体
C．NH3的VSEPR模型为四面体，BF3的VSEPR模型也为四面体
D．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，Be(OH)2也能溶于NaOH溶液
9．下列说法不正确的是( )
①质子数相同的粒子一定是同一种元素
②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子
③电子数相同的粒子不一定是同种元素
④一种元素不可以形成不同的单质
⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数
A．②④⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤
10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：（ ）
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合价 + 2 + 3 + 6、 2 + 2 2
下列叙述正确的是（ ）A．Q 的氢化物不能与其最高价氧化物对应的水化物反应
B．T 的气态氢化物分子间存在共价键
C．M 与 T 形成的化合物能与 NaOH 溶液反应
D．L、Q 形成的简单离子核外电子数相等
11．已知高氯酸铵是火箭的一种燃料，加热时发生反应： NH4ClO4 →N2↑+ H2O↑+Cl2↑+ O2↑（方程式未配平），该反应放出大量的热。下列有关叙述不正确的是
A．该反应属于分解反应，又属于氧化还原反应
B．该反应是一个焓减和熵增的过程
C．该反应中被还原的元素位于元素周期表中第三周期第VIIA族
D．该反应的氧化产物只有氮气
12．下列说法正确的是
A．液溴应保存于带磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加水“水封”以减少其挥发
B．加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有 SO存在
C．提取碘水中的单质碘，可选择乙醇做萃取剂
D．食盐水中含有 Ca2+、Mg2+、SO离子，可先后加入稍过量BaCl2、稍过量 Na2CO3、稀 HCl调节 pH将它们除去
13．下列关于硅及其化合物的叙述正确的是
A．硅晶体可用于制造光导纤维
B．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品
C．二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料
D．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物
二、非选择题（共10题）
14．材料是人类生存和发展的物质基础。
(1)汽车在“超级高速公路”上行驶，自动收费系统会通过车载芯片对车辆进行自动收费。制取芯片的主要原料是___________(填化学式)。
(2)中国的高铁技术居于国际领先地位，高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于___________(填字母)。
A．金属材料B．无机非金属材料C．有机高分子材料
(3)水泥被广泛地用作建筑材料，是因为水泥可以在空气和水中___________。普通硅酸盐水泥的生产原料主要是黏土和___________。
15．回答下列问题：
(1)鉴于的存在，有人建议可把氢元素归到第ⅦA族。根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，也可把氢元素归到元素周期表中的_______族。
(2)甲元素层上7个电子，甲元素与硫元素相比，非金属性较强的是_______(填元素名称)，写出可以验证该结论的一个化学方程式：_______。
(3)近年来“铊中毒”事件屡屡发生，铊再次成为公众关注的焦点。铊元素的相关信息如图所示。下列叙述不正确的是_______(填字母)。
A．铊元素在元素周期表中的位置是第六周期第ⅡA族
B．铊原子的中子数为
C．铊原子有6个电子层，最外电子层上有3个电子
D．铊元素的金属性比铝元素的强
16．请按要求回答下列问题：
(1)铝热反应在工业生产中的重要用途之一是焊接钢轨，其反应的化学方程式为：______________________；“硅材料”又被称为信息材料，作为半导体材料广泛用于制造集成电路的是____________（填化学式）。
(2)胃舒平是治疗胃酸（HCl）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）：___________________。
(3)反应2H2CrO4 + 3H2O2 = 2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O中H2O2的变化过程为H2O2→O2。
① 该反应的还原剂是______________________________。
② 在该反应方程式中标明电子转移的方向和数目：_______________
2H2CrO4 + 3H2O2 = 2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O
③ 若反应中转移了3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_________L。
17．由铝硅两种物质组成的试样11 g，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸反应可产生气体a L，一份与足量的NaOH溶液反应产生气体b L，合并两次收集的气体共有11.2 L(标准状况)，问此试样中铝、硅的物质的量分别是多少？_________。
18．有A、B、C三种二价金属，它们的相对原子质量之比为 3:5:7，如果把7 mol A、5 mol B、3 mol C 混合，取出均匀混合物5.36 g，加入2 mol·L1 HCl 150 mL 恰好完全反应。试求A、B、C三种金属的相对原子质量______、______、________；若A、B原子中质子数和中子数相等，C中质子数比中子数少4个，则A、B、C 各是什么元素 _____、____、______
19．一个SO2分子的质量为a g，一个SO3分子的质量为b g，若以氧原子质量的1/8为标准，则SO2的相对分子质量为_______，硫的相对原子质量为_______。 (用a、b表示)
20．海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：
请填写下列空白：
（1）CCl4是____色、比水____的液体。步骤⑤后静置，下层液体的颜色为______色，上层液体的成分为___________。该步骤所用主要玻璃仪器的名称是__________。
（2）能选用CCl4获取碘的原因是_____________________、___________________、_______
21．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，进行了如下系列实验。回答问题：
探究1：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。设计实验如图：
(1)装置A中盛放的试剂是____(填字母)，A中发生反应的化学方程式为____。
A．Na2SO3溶液 B．Na2S溶液 C．Na2SO4溶液
(2)下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据是____(填字母)。
A．HCl比H2S稳定 B．铁与Cl2反应生成FeCl3，而铁与硫反应生成FeS
C．HClO4的酸性比H2SO4的强 D．HClO的氧化性比H2SO3的强
探究2：验证同主族元素原子得电子能力强弱，进行如下实验：
I.向NaBr溶液中滴加少量氯水，充分反应后，加1mL四氯化碳振荡，静置；
II.向KI溶液中滴加少量氯水，充分反应后，加1mL四氯化碳振荡，静置；
III.在淀粉碘化钾试纸上滴加几滴溴水。
(3)实验I中的现象是____。
(4)根据I、II、III的实验现象可得Cl、Br、I的得电子能力强弱顺序为____。
(5)实验I、II得到的CCl4层中含有卤素单质，可用NaOH浓溶液反萃取分离回收。以下是反萃取回收I2的操作过程：
①向装有I2的CCl4溶液的分液漏斗中加入少量浓NaOH溶液；
②振荡至溶液的紫红色消失，静置、分层；
③先将CCl4层从仪器的下口放出，再将含I-、IO的碱溶液从仪器的____(填“上”或“下”)口倒入烧杯中；
④边搅拌边加入几滴45%的H2SO4溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体，写出该反应的离子方程式____。
22．某小组探究元素周期律，甲根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的研究；乙根据置换反应的规律，利用下图装置完成O元素的非金属性比S强的研究。回答：
(1)图中A装置名称是______________。
(2)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：
①稀HNO3溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
试剂A与C分别为_________(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为_______________.有同学认为此实验不能说明N、C、S的非金属性强弱，你认为原因是_________________
(3)乙同学设计的实验所用到试剂A为________；如果C试剂为硫化氢的水溶液，则试管中可以观察到的现象为_______________
23．A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。
（1）E在元素周期表中的位置是____________。A与E组成的化合物是常用的溶剂，写出其电子式__________________
（2）下列事实能用元素周期表相应规律解释的是（填字母序号）____________。
a．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2
b．E的气态氢化物的稳定性小于HF
c．A的单质能与二氧化硅高温下制得粗品硅单质
（3）WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，反应的离子方程式为______。
（4）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3－，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理，上述反应的离子方程式为______________。上述W的氧化物X能与D的单质反应，写出该反应的化学方程式为____________________。
参考答案：
1．B 2．D 3．C 4．D 5．D 6．D 7．B 8．D 9．B 10．C 11．D 12．A 13．B
14． Si C 硬化 石灰石
15．(1)ⅣA
(2) 氯 Cl2+H2S=S+2HCl
(3)CD
16．(1) 2 Al +Fe2O3 Al2O3+2Fe Si
(2)Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O
(3) H2O2 33.6
17．n(Al)=0.2 mol，n(Si)=0.2 mol
18． 24 40 56 Mg Ca Fe
19． 8a/(b-a) (24a-16b)/(b-a)
20． 无色 密度大 紫红色(或紫色) MnSO4、K2SO4 分液漏斗 有机溶剂CCl4溶解碘的能力大于水 CCl4难溶于水 CCl4与水不反应
21．(1) B Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
(2)D
(3)溶液分层，上层无色，下层为橙色
(4)Cl>Br>I
(5) 上 5I-+IO+6H+=3I2+3H2O
22． 分液漏斗 ①④ CO2+H2O+=H2SiO3+ HNO3有挥发性也会和硅酸钠反应生成硅酸 双氧水 有淡黄色浑浊出现
23． 第三周期ⅦA族 ab
一、单选题（共13题）
1．某萃铜余液主要含有、、、、等离子，从萃铜余液中回收金属和制备的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．中含有1mol过氧键，则中S的化合价为
B．“氧化除锰”过程中，可用绿色氧化剂来代替
C．“调pH”时，试剂X可选用ZnO或除去
D．“沉锌”的离子方程式为：
2．下列物质的使用不涉及化学变化的是
A．铝热剂焊接钢轨 B．黏土烧结制陶瓷
C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．甘油作护肤保湿剂
3．下列有关碱金属元素的叙述正确的是
A．碱金属单质均为银白色，密度均小于水
B．碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高
C．氢氧化铯碱性强于氢氧化钠
D．碱金属元素形成的阳离子，从Li+到Cs+氧化性依次增强
4．四种短周期主族元素的离子aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(m＞n)具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A．氢化物的稳定性：HmC>HnD B．单质的还原性：A＞B
C．原子半径：A＞B＞C＞D D．离子半径：Cm- ＞Dn-＞Bn+＞Am+
5．有关下表中的内容，叙述错误的是
元素符号 ① O
核外电子排布 ②
原子半径/nm 0.075 ③ 0.071
最高正化合价或最低负化合价 ④ -2 -1
A．①中元素符号是N B．②为
C．③的数值范围为0.071~0.075 D．④的数值为+6、-3
6．下列实验操作中有错误的是（ ）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线
C．使用容量瓶前应先检查它是否漏水
D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干
7．世界资源储量最大的滑石矿位于江西上饶，经分析发现滑石中含有4种短周期元素W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为13，且位于不同的主族，X的某种单质被喻为“地球的保护伞”，W2X2分子中含有18个电子，下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序为Z＞Y＞X＞W B．化合物YX是一种很好的耐火材料
C．Y单质只能与空气中的主要成分氧气反应 D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
8．化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是
A．CO2为非极性分子，SO2也为非极性分子
B．固态CO2是分子晶体，固态SiO2也是分子晶体
C．NH3的VSEPR模型为四面体，BF3的VSEPR模型也为四面体
D．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，Be(OH)2也能溶于NaOH溶液
9．下列说法不正确的是( )
①质子数相同的粒子一定是同一种元素
②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子
③电子数相同的粒子不一定是同种元素
④一种元素不可以形成不同的单质
⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数
A．②④⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤
10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：（ ）
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合价 + 2 + 3 + 6、 2 + 2 2
下列叙述正确的是（ ）A．Q 的氢化物不能与其最高价氧化物对应的水化物反应
B．T 的气态氢化物分子间存在共价键
C．M 与 T 形成的化合物能与 NaOH 溶液反应
D．L、Q 形成的简单离子核外电子数相等
11．已知高氯酸铵是火箭的一种燃料，加热时发生反应： NH4ClO4 →N2↑+ H2O↑+Cl2↑+ O2↑（方程式未配平），该反应放出大量的热。下列有关叙述不正确的是
A．该反应属于分解反应，又属于氧化还原反应
B．该反应是一个焓减和熵增的过程
C．该反应中被还原的元素位于元素周期表中第三周期第VIIA族
D．该反应的氧化产物只有氮气
12．下列说法正确的是
A．液溴应保存于带磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加水“水封”以减少其挥发
B．加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有 SO存在
C．提取碘水中的单质碘，可选择乙醇做萃取剂
D．食盐水中含有 Ca2+、Mg2+、SO离子，可先后加入稍过量BaCl2、稍过量 Na2CO3、稀 HCl调节 pH将它们除去
13．下列关于硅及其化合物的叙述正确的是
A．硅晶体可用于制造光导纤维
B．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品
C．二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料
D．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物
二、非选择题（共10题）
14．材料是人类生存和发展的物质基础。
(1)汽车在“超级高速公路”上行驶，自动收费系统会通过车载芯片对车辆进行自动收费。制取芯片的主要原料是___________(填化学式)。
(2)中国的高铁技术居于国际领先地位，高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于___________(填字母)。
A．金属材料B．无机非金属材料C．有机高分子材料
(3)水泥被广泛地用作建筑材料，是因为水泥可以在空气和水中___________。普通硅酸盐水泥的生产原料主要是黏土和___________。
15．回答下列问题：
(1)鉴于的存在，有人建议可把氢元素归到第ⅦA族。根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，也可把氢元素归到元素周期表中的_______族。
(2)甲元素层上7个电子，甲元素与硫元素相比，非金属性较强的是_______(填元素名称)，写出可以验证该结论的一个化学方程式：_______。
(3)近年来“铊中毒”事件屡屡发生，铊再次成为公众关注的焦点。铊元素的相关信息如图所示。下列叙述不正确的是_______(填字母)。
A．铊元素在元素周期表中的位置是第六周期第ⅡA族
B．铊原子的中子数为
C．铊原子有6个电子层，最外电子层上有3个电子
D．铊元素的金属性比铝元素的强
16．请按要求回答下列问题：
(1)铝热反应在工业生产中的重要用途之一是焊接钢轨，其反应的化学方程式为：______________________；“硅材料”又被称为信息材料，作为半导体材料广泛用于制造集成电路的是____________（填化学式）。
(2)胃舒平是治疗胃酸（HCl）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）：___________________。
(3)反应2H2CrO4 + 3H2O2 = 2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O中H2O2的变化过程为H2O2→O2。
① 该反应的还原剂是______________________________。
② 在该反应方程式中标明电子转移的方向和数目：_______________
2H2CrO4 + 3H2O2 = 2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O
③ 若反应中转移了3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_________L。
17．由铝硅两种物质组成的试样11 g，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸反应可产生气体a L，一份与足量的NaOH溶液反应产生气体b L，合并两次收集的气体共有11.2 L(标准状况)，问此试样中铝、硅的物质的量分别是多少？_________。
18．有A、B、C三种二价金属，它们的相对原子质量之比为 3:5:7，如果把7 mol A、5 mol B、3 mol C 混合，取出均匀混合物5.36 g，加入2 mol·L1 HCl 150 mL 恰好完全反应。试求A、B、C三种金属的相对原子质量______、______、________；若A、B原子中质子数和中子数相等，C中质子数比中子数少4个，则A、B、C 各是什么元素 _____、____、______
19．一个SO2分子的质量为a g，一个SO3分子的质量为b g，若以氧原子质量的1/8为标准，则SO2的相对分子质量为_______，硫的相对原子质量为_______。 (用a、b表示)
20．海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：
请填写下列空白：
（1）CCl4是____色、比水____的液体。步骤⑤后静置，下层液体的颜色为______色，上层液体的成分为___________。该步骤所用主要玻璃仪器的名称是__________。
（2）能选用CCl4获取碘的原因是_____________________、___________________、_______
21．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，进行了如下系列实验。回答问题：
探究1：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。设计实验如图：
(1)装置A中盛放的试剂是____(填字母)，A中发生反应的化学方程式为____。
A．Na2SO3溶液 B．Na2S溶液 C．Na2SO4溶液
(2)下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据是____(填字母)。
A．HCl比H2S稳定 B．铁与Cl2反应生成FeCl3，而铁与硫反应生成FeS
C．HClO4的酸性比H2SO4的强 D．HClO的氧化性比H2SO3的强
探究2：验证同主族元素原子得电子能力强弱，进行如下实验：
I.向NaBr溶液中滴加少量氯水，充分反应后，加1mL四氯化碳振荡，静置；
II.向KI溶液中滴加少量氯水，充分反应后，加1mL四氯化碳振荡，静置；
III.在淀粉碘化钾试纸上滴加几滴溴水。
(3)实验I中的现象是____。
(4)根据I、II、III的实验现象可得Cl、Br、I的得电子能力强弱顺序为____。
(5)实验I、II得到的CCl4层中含有卤素单质，可用NaOH浓溶液反萃取分离回收。以下是反萃取回收I2的操作过程：
①向装有I2的CCl4溶液的分液漏斗中加入少量浓NaOH溶液；
②振荡至溶液的紫红色消失，静置、分层；
③先将CCl4层从仪器的下口放出，再将含I-、IO的碱溶液从仪器的____(填“上”或“下”)口倒入烧杯中；
④边搅拌边加入几滴45%的H2SO4溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体，写出该反应的离子方程式____。
22．某小组探究元素周期律，甲根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的研究；乙根据置换反应的规律，利用下图装置完成O元素的非金属性比S强的研究。回答：
(1)图中A装置名称是______________。
(2)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：
①稀HNO3溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
试剂A与C分别为_________(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为_______________.有同学认为此实验不能说明N、C、S的非金属性强弱，你认为原因是_________________
(3)乙同学设计的实验所用到试剂A为________；如果C试剂为硫化氢的水溶液，则试管中可以观察到的现象为_______________
23．A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。
（1）E在元素周期表中的位置是____________。A与E组成的化合物是常用的溶剂，写出其电子式__________________
（2）下列事实能用元素周期表相应规律解释的是（填字母序号）____________。
a．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2
b．E的气态氢化物的稳定性小于HF
c．A的单质能与二氧化硅高温下制得粗品硅单质
（3）WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，反应的离子方程式为______。
（4）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3－，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理，上述反应的离子方程式为______________。上述W的氧化物X能与D的单质反应，写出该反应的化学方程式为____________________。
参考答案：
1．B 2．D 3．C 4．D 5．D 6．D 7．B 8．D 9．B 10．C 11．D 12．A 13．B
14． Si C 硬化 石灰石
15．(1)ⅣA
(2) 氯 Cl2+H2S=S+2HCl
(3)CD
16．(1) 2 Al +Fe2O3 Al2O3+2Fe Si
(2)Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O
(3) H2O2 33.6
17．n(Al)=0.2 mol，n(Si)=0.2 mol
18． 24 40 56 Mg Ca Fe
19． 8a/(b-a) (24a-16b)/(b-a)
20． 无色 密度大 紫红色(或紫色) MnSO4、K2SO4 分液漏斗 有机溶剂CCl4溶解碘的能力大于水 CCl4难溶于水 CCl4与水不反应
21．(1) B Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
(2)D
(3)溶液分层，上层无色，下层为橙色
(4)Cl>Br>I
(5) 上 5I-+IO+6H+=3I2+3H2O
22． 分液漏斗 ①④ CO2+H2O+=H2SiO3+ HNO3有挥发性也会和硅酸钠反应生成硅酸 双氧水 有淡黄色浑浊出现
23． 第三周期ⅦA族 ab